2024屆四川省眉山市青神中學高一化學第二學期期末學業(yè)質量監(jiān)測模擬試題含解析

2024屆四川省眉山市青神中學高一化學第二學期期末學業(yè)質量監(jiān)測模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列敘述正確的是（）A．40K和40Ca原子中的質子數(shù)和中子數(shù)都相等B．某元素原子最外層只有兩個電子，它一定是金屬元素C．任何原子或離子的組成中都含有質子D．同位素的不同核元素物理、化學性質完全相同2、根據下列反應的化學方程式：①I2+SO2+2H2O=H2SO4

+2HI；②2FeCl2+Cl2=2FeCl3；③2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2判斷有關物質的還原性強弱順序是()A．I－>Fe2+>Cl－>SO2 B．Cl－>Fe2+>SO2>I－ C．Fe2+>I－>Cl－>SO2 D．SO2>I－>Fe2+>Cl－3、某有機化合物M的結構簡式如圖所示，有關該化合物的敘述不正確的是A．該有機物的分子式為C11H12O2B．該有機物的所有碳原子可能處于同一平面上C．僅考慮取代基在苯環(huán)上的位置變化，M的同分異構體(不包括自身)有9種D．該有機物一定條件下只能發(fā)生加成反應和酯化反應4、己知H+(aq)+OH-(aq)=H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol現(xiàn)有下列反應（1）H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)；（2）H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)：（3）HC1(aq)+NH3·H2O(aq)=NH4C1(aq)+H2O(l)；（4）HC1(aq)+濃NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);其中反應熱符合△H=-57.3kJ/mol的是（）A．（1）（2）B．（2）（3）C．（3）（4）D．都不符合5、明代《天工開物》中記載：“凡鑄錢每十斤,紅銅居六七,倭鉛(鋅的古稱)居三四。”下列金屬的冶煉原理與倭鉛相同的是（）A．Na B．Ag C．Mg D．Fe6、下列有關金屬的說法中，不正確的是（）A．青銅、不銹鋼都是合金B(yǎng)．銅在空氣中會生成銅誘C．多數(shù)合金的熔點高于組成它的成分金屬的熔點D．鋁是活潑金屬，但在空氣中耐腐蝕7、“可燃冰”的組成可表示為CH4·(H2O)n,經研究測定，1m3的可燃冰可釋放出200m3的CH4氣體。下列說法中，有明顯錯誤的是（）A．可燃冰燃燒值高，污染??；B．可燃冰作為燃料，說明水可以變成油C．可燃冰將成為新的能源；D．在海底和凍土層中，可能存在可燃冰8、下列化學用語或模型正確的是A．氮分子的電子式： B．乙烯的結構簡式：CH2CH2C．Na2O2的電子式： D．二氧化碳的比例模型：9、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關說法正確的是A．46gN2O4氣體中含有的原子數(shù)為3NAB．標準狀況下，22.4LSO3中含有SO3分子數(shù)為NAC．50mL12mol·L-1鹽酸與足量MnO2共熱，轉移的電子數(shù)為0.3NAD．用電解法精煉銅的反應中轉移0.2NA個電子時，陽極溶解6.4g銅10、一種鎂鹽水電池的結構如圖所示。下列說法正確的是A．鋼絲絨為負極B．鎂極上產生大量H2C．電子由鎂極沿導線流向鋼絲絨極D．反應片刻后溶液中產生大量紅褐色沉淀11、下列化學用語正確的是A．質子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子：17B．硫離子的結構示意圖：C．次氯酸的電子式：D．葡萄糖的結構簡式：C6H12O612、短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A和B形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，B位于第ⅤA族，A和C同主族，D原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等。下列敘述正確的是A．原子半徑：D＞C＞BB．單質的還原性：D＞CC．元素A、B、C的氧化物均為共價化合物D．元素B、C、D的最高價氧化物對應水化物能相互反應13、下列說法中正確的是A．非自發(fā)反應在任何條件下都不能實現(xiàn)B．自發(fā)反應一定是熵增大，非自發(fā)反應一定是熵減小或不變C．凡是放熱反應都是自發(fā)的，吸熱反應都是非自發(fā)的D．熵增加且放熱的反應一定是自發(fā)反應14、X、Y、Z三種短周期元素在周期表中的位置如圖所示,Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是A．X、Y、Z三種元素所形成的單質中，X的單質最穩(wěn)定B．Z元素的氧化物對應的水化物-定是一種強酸C．Z單質在Y單質中燃燒可反應生成ZY3D．Z單質與Fe反應生成的化合物中，鐵元素顯+3價15、關于氯化鐵溶液和氫氧化鐵膠體的下列敘述中，正確的是()A．分散質粒子都能透過濾紙B．都具有丁達爾效應C．分散質粒子的直徑大小相同D．它們的穩(wěn)定性相同16、關于非金屬元素N、O、Cl、S的敘述，正確的是A．在通常情況下其單質均為氣體B．其單質均由雙原子分子構成C．其單質都能跟某些金屬單質反應D．每種元素僅生成一種氫化物二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期。C、B可按原子個數(shù)比2∶1和1∶1分別形成兩種化合物甲和乙。D、A按原子個數(shù)比3∶2形成化合物丙。E是地殼中含量最高的金屬元素。根據以上信息回答下列問題：(1)B元素在周期表中的位置是___________________________。(2)A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由大到小的順序是(用元素符號填寫)______________。(3)寫出E的最高價氧化物對應的水化物分別與A、C兩元素的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式：①_________________________________；②_____________________________________________。(4)D、A按原子個數(shù)比3∶2形成化合物丙的化學式為____________。18、下圖是無機物A～F在一定條件下的轉化關系(部分產物及反應條件未標出)。其中A為氣體，A～F都含有相同的元素。試回答下列問題：（1）寫出下列物質的化學式：C_______、F_______。（2）在反應①中，34gB發(fā)生反應后放出452.9kJ的熱量，請寫出該反應的熱化學方程式________。（3）③的化學方程式為__________，該反應氧化劑與還原劑的物質的量之比為______。（4）銅與E的濃溶液反應的離子方程式為__________。（5）25.6g銅與含有1.4molE的濃溶液恰好完全反應，最終得到氣體的體積為（標準狀況下）__________L。19、化學離不開實驗，氨氣和乙酸乙酯的制備分別是無機實驗和有機實驗的典型代表。請結合已有藥品（選擇性使用）和已學知識，回答下列問題：(1)氨氣的制備現(xiàn)提供藥品有：氯化銨固體、濃氨水、濃硫酸、堿石灰、水①該實驗條件下，氨氣的發(fā)生裝置應選擇上圖中的_____（填大寫字母）②C的作用是_____。③欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的部分裝置，其連接順序為：發(fā)生裝置→______(氣流方向，用小寫字母表示）。(2)乙酸乙酯的制備現(xiàn)提供藥品有：乙酸、乙醇、濃硫酸、水、氫氧化鈉溶液①濃硫酸在該反應中的作用是_____________②該實驗條件下，試管B內盛放的液體是____，可以判斷該實驗反應結束的現(xiàn)象為_______③該實驗制各少量的乙酸乙酯，產率往往偏低，除本身反應可逆外的原因可能還有（填一點即可）：______________________20、某小組探究化學反應2Fe2＋＋I22Fe3＋＋2I－，完成了如下實驗：已知：Agl是黃色固體，不溶于稀硝酸。新制的AgI見光會少量分解。（1）Ⅰ、Ⅱ均未檢出Fe3＋，檢驗Ⅱ中有無Fe3＋的實驗操作及現(xiàn)象是：取少量Ⅱ中溶液，___________。（2）Ⅲ中的黃色渾濁是___________。（3）經檢驗，Ⅱ→Ⅲ的過程中產生了Fe3+。進一步探究表明產生Fe3+的主要原因是Fe2+被I2氧化。Fe3＋產生的其它途徑還可能是___________（用離子方程式表示）。（4）經檢驗，Ⅳ中灰黑色渾濁中含有AgI和Ag。為探究Ⅲ→Ⅳ出現(xiàn)灰黑色渾濁的原因，完成了實驗1和實驗2。（實驗1）向1mL0.1mol/LFeSO4溶液中加入1mL0.1mol/LAgNO3溶液，開始時，溶液無明顯變化。幾分鐘后，出現(xiàn)大量灰黑色渾濁。反應過程中溫度幾乎無變化。測定溶液中Ag＋濃度隨反應時間的變化如下圖。（實驗2）實驗開始時，先向試管中加入幾滴Fe2（SO4）3溶液，重復實驗1，實驗結果與實驗1相同。①實驗1中發(fā)生反應的離子方程式是___________。②通過以上實驗，小組同學懷疑上述反應的產物之一可作反應本身的催化劑。則Ⅳ中幾秒鐘后即出現(xiàn)灰黑色渾濁的可能原因是___________。21、苧烯有新鮮橙子香氣，結構簡式為：?；卮鹣铝袉栴}：(1)苧烯的分子式為_________。下列有關苧烯的說法正確的是________a．苧烯屬于芳香烴

b．苧烯與1，3-丁二烯互為同系物c．苧烯分子中鍵角均為120°

d．苧烯不能發(fā)生1，4-加成反應(2)有機物A是苧烯的同分異構體，分子中含有兩個六元環(huán)，能使溴水褪色，一氯代物只有兩種，則A的結構簡式為______________。碳原子上連有4個不同的原子或基團時，該碳稱為手性碳，寫出苧烯的結構簡式，用星號（*）標出苧烯中的手性碳________________。(3)苧烯在較高溫度下分解為異戊二烯，異戊二烯發(fā)生加聚反應得到4種聚異戊二烯，其結構簡式為、、__________、___________。(4)苧烯通過下列路徑可以制備松油醇：反應①屬于__________________（填反應類型），反應②條件是_______________。松油醇與苯甲酸發(fā)生反應的化學方程式為_______________________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解題分析】A．40K中質子數(shù)是19，中子數(shù)是21；40Ca中質子數(shù)是20，中子數(shù)是20，故A錯誤；

B．最外層有2個電子的元素不一定是金屬元素，如：He原子的最外層有2個電子，但氦是稀有氣體元素，故B錯誤；C．原子是由原子核和核外電子構成的，原子核由質子和中子構成，原子變成離子，變化的是核外電子，但核內質子不變，所以任何原子或離子的組成中都含有質子，故C正確；D．同位素的不同核素其核外電子數(shù)相同，電子層排布相同，最外層電子決定其化學性質，所以同位素的不同核素的化學性質相同，但物理性質不同，故D錯誤；故選C。點睛：本題考查了原子的構成、同位素的性質等知識點，易錯選項是B，明確最外層有2個電子的元素不一定是金屬元素。解答此類試題最好的方法是例舉法。2、D【解題分析】

同一自發(fā)進行的氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產物的還原性，據此分析解答?！绢}目詳解】①I2+SO2+2H2O=H2SO4

+2HI中還原劑是SO2、還原產物是HI，所以還原性SO2>HI；②2FeCl2+Cl2=2FeCl3中還原劑是FeCl2、還原產物是FeCl3，所以還原性FeCl2>FeCl3；③2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2中還原劑是HI、還原產物是FeCl2，所以還原性HI>FeCl2；通過以上分析知，還原性強弱順序是SO2>I->Fe2+>Cl-，故合理選項是D?！绢}目點撥】本題考查了物質還原性、氧化性強弱的比較的知識，掌握氧化還原反應的基本概念的含義，明確還原劑、氧化劑和還原產物、氧化產物的判斷是解本題關鍵。3、D【解題分析】分析：本題考查的是有機物的官能團和性質，是高頻考點，認清官能團和結構特征是關鍵。詳解：A.該有機物的分子式為C11H12O2，故正確；B.該有機物中含有苯環(huán)和碳碳雙鍵，都為平面結構，所以該分子中的所有碳原子可能處于同一平面上，故正確；C.僅考慮取代基在苯環(huán)上的位置變化，則苯環(huán)上連接3個不同的取代基，應該有10種結構，則M的同分異構體(不包括自身)有9種，故正確；D.該有機物含有羧基能發(fā)生酯化反應，含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應和氧化反應，故錯誤。故選D。點睛：有機物的結構是否共面主要考查的是典型有機物的結構，甲烷：正四面體結構；乙烯：平面型結構；乙炔：直線型結構；苯：平面性結構。將有機物中含有的幾種物質的結構組合即可進行判斷。4、D【解題分析】（1）H2SO4（aq）+2NaOH

（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l），該反應中生成水的物質的量為2mol，則其焓變△H=-114.6kJ/mol，故（1）錯誤；（2）H2SO4（aq）+Ba（OH）2

（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l），該反應中生成2mol水，且還生成了硫酸鋇沉淀，則其焓變△H＜-114.6kJ/mol，故（2）錯誤；（3）HCl

（aq）+NH3?H2O

（aq）=NH4Cl

（aq）+H2O（l），氨水為弱堿，一水合氨電離時吸熱，則該反應放出熱量減少，即△H＞-57.3kJ/mol，故（3）錯誤；（4）CH3COOH

（aq）+NaOH

（aq）=CH3COONa

（aq）+H2O（l），醋酸為弱酸，醋酸電離吸熱，則該反應生成1mol水放出熱量小于57.3kJ，故（4）錯誤；故選D。點睛：明確中和熱的概念為解答關鍵，注意掌握熱化學方程式的書寫原則及表示意義，根據H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol可知，反應熱符合△H=-57.3kJ/mol，生成水的計量數(shù)必須為1，酸和堿溶液必須為稀的強酸和強堿溶液，生成物中只有水，沒有其它沉淀、弱電解質生成，據此進行解答。5、D【解題分析】倭鉛指的是鋅，冶煉鋅采用熱還原法。A、冶煉金屬鈉采用電解法，錯誤；B、冶煉銀采用加熱分解氧化物法，錯誤；C、冶煉鎂采用電解法，錯誤；D、冶煉鐵采用熱還原法，正確；故選D。點睛：本題重點考查常見金屬的冶煉方法，根據金屬活動順序表可知金屬的冶煉方法。電解法：冶煉活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al，一般用電解熔融的氯化物（Al是電解熔融的三氧化二鋁）制得；熱還原法：冶煉較不活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用還原劑有（C、CO、H2等）；熱分解法：Hg、Ag用加熱分解氧化物的方法制得；物理分離法：Pt、Au用物理分離的方法制得。6、C【解題分析】A、青銅和不銹鋼都是合金，故A說法正確；B、銅在空氣生成堿式碳酸銅，即銅綠，故B說法正確；C、合金屬于混合物，其熔點低于組分的熔點，故C說法錯誤；D、鋁是活潑金屬，與氧氣產生一層致密氧化薄膜保護內部鋁被氧化，故D說法正確。7、B【解題分析】

可燃冰燃燒的產物是二氧化碳和水，不污染環(huán)境；可燃冰不是水，水不能變成汽油；可燃冰存在于壓強大、溫度低的地方?！绢}目詳解】A、“可燃冰”的燃燒值高，污染少，將成為新能源，選項A正確；B、可燃冰不是水，水不能變成汽油，選項B錯誤；C、“可燃冰”的燃燒值高，燃燒產物是二氧化碳和水，污染少，將成為新的能源，選項C正確；D、可燃冰存在于壓強大、溫度低的地方，在海底和凍土層可能存在“可燃冰”，選項D正確。答案選B?！绢}目點撥】本題考查甲烷的存在和用途，解答本題要充分理解可燃冰的性質方面的知識，只有這樣才能對相關方面的問題做出正確的判斷，可燃冰不是水，水不能變成汽油；可燃冰存在于壓強大、溫度低的地方；可燃冰燃燒的產物是二氧化碳和水，不污染環(huán)境。8、C【解題分析】

A項、氮氣是雙原子分子，兩個N原子間通過三對共用電子成鍵，電子式為，故A錯誤；B項、乙烯的分子式為C2H4，官能團為碳碳雙鍵，結構簡式為CH2=CH2，故B錯誤；C項、Na2O2為離子化合物，是由鈉離子和過氧根離子組成，電子式為，故C正確；D項、由二氧化碳的分子式與模型可知，模型中半徑較小的球表示碳原子，模型中碳原子的半徑應比氧原子半徑小，實際碳原子的半徑應比氧原子半徑大，故D錯誤；故選C?！绢}目點撥】本題考查化學用語，注意掌握電子式、結構簡式、比例模型等常見的化學用語的概念及判斷方法是解答關鍵。9、A【解題分析】

A．46gN2O4的物質的量為=0.5mol，含有的原子數(shù)為0.5mol×6×NA/mol=3NA，故A正確；B．標況下SO3是固態(tài)，不能根據氣體的摩爾體積計算22.4LSO3的物質的量，故B錯誤；C．二氧化錳只能與濃鹽酸反應，和稀鹽酸不反應，即HCl不能反應完全，則反應中轉移的電子數(shù)小于0.3NA個，故C錯誤；D．用電解法精煉銅時陽極為粗銅，溶解的是Cu和比Cu活潑的金屬，則反應中轉移0.2NA個電子時，陽極溶解銅的質量會小于6.4g，故D錯誤；故答案為A?！绢}目點撥】本題主要是通過物質的量的有關計算，綜合考查學生的基本計算能力和分析問題的能力。順利解答該類題目的關鍵是：一方面要仔細審題，注意關鍵字詞，熟悉常見的“陷阱”；另一方面是要把各種量轉化為物質的量，以此為中心進行計算。特別要注意氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律的適用范圍和使用條件。關于氣體摩爾體積的使用注意：①氣體的摩爾體積適用的對象為氣體，而標況下水、CCl4、HF等為液體，SO3為固體；②必須明確溫度和壓強，只指明體積無法求算物質的量；③22.4L/mol是標準狀態(tài)下或一定溫度、一定壓強下的氣體摩爾體積。10、C【解題分析】

A、鎂的金屬性強于鐵，故鎂為負極，鋼絲絨為正極，選項A錯誤；B、鎂極上鎂失去電子產生鎂離子與氫氧根離子結合產生氫氧化鎂，選項B錯誤；C、鎂為負極，鋼絲絨為正極，電子由負極鎂極沿導線流向正極鋼絲絨極，選項C正確；D、反應片刻后溶液中產生大量白色沉淀氫氧化鎂，選項D錯誤。答案選C。11、C【解題分析】

A.質子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子的質量數(shù)是17+20＝37，則該氯原子可表示為1737ClB.硫離子的結構示意圖為，B錯誤；C.次氯酸分子中含有共價鍵，電子式為，C正確；D.葡萄糖的結構簡式為CH2OH(CHOH)4CHO，C6H12O6表示葡萄糖的分子式，D錯誤。答案選C。12、D【解題分析】

短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A和B形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，B位于第VA族，該化合物為氨氣，可推知A為氫元素、B為N元素；A和C同主族，C的原子序數(shù)大于N，則C為Na；D原子序數(shù)大于Na，處于第三周期，D原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，則D為Al。【題目詳解】A．同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑Na＞Al＞N，故A錯誤；B．金屬性Na＞Al，故還原性Na＞Al，故B錯誤；C．H元素、N元素的氧化物均為共價化合物，Na的氧化物屬于離子化合物，故C錯誤；D．氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能與硝酸、氫氧化鈉反應，硝酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反應，故D正確。故選D。13、D【解題分析】

在外力的作用下水也可向上“上”流；反應能不能自發(fā)決定于△G=△H—T△S是否<0，故熵增加且放熱的反應△H<0、△S>0，△G<0，一定是自發(fā)反應，故答案選D。14、A【解題分析】Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Y原子只能有2個電子層,最外層電子數(shù)為6,則Y為O元素，由元素的相對位置可以知道，X為N元素，Z為S元素。A、X、Y、Z三種元素所形成的單質分別為N2、O2、S。氮氣分子之間形成氮氮三鍵，化學性質穩(wěn)定。正確；B、Z為S元素，S元素的氧化物對應的水化物中亞硫酸為弱酸，硫酸為強酸。錯誤；C、硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫，錯誤；D、硫與鐵反應生成硫化亞鐵，F(xiàn)e元素表現(xiàn)+2價。錯誤；故選A。點睛：本題主要考察元素周期表的推斷。本題的突破口是Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，由此可推斷Y為O元素，再由元素的相對位置可以知道，X為N元素，Z為S元素。元素種類明確后，即可根據元素的性質判斷選項的正誤。15、A【解題分析】

根據溶液和膠體的區(qū)別，膠體的膠粒直徑為1～100nm，溶液的粒子直徑小于1nm；膠體具有丁達爾現(xiàn)象，不能透過半透膜，能透過濾紙等解答?！绢}目詳解】A．溶液和膠體的分散質粒子都能透過濾紙，A正確；B．氫氧化鐵膠體具有丁達爾效應，可以用來區(qū)分膠體和溶液，B錯誤；C．氯化鐵溶液的粒子直徑小于1nm，而膠體中粒子直徑介于1～100nm之間，C錯誤；D．溶液的穩(wěn)定性強于膠體，膠體屬于介穩(wěn)體系，D錯誤；答案選A。16、C【解題分析】A．S單質在通常狀況下是固體，其余元素單質在通常狀況下是氣體，故A錯誤；B．臭氧為三原子分子，硫有S8等單質，所以其單質不一定是雙原子分子，故B錯誤；C．其單質都具有氧化性，能和某些金屬單質反應，如：鐵等金屬能在氯氣中燃燒，鐵、銅能和S反應，故C正確；D．O、N元素有多種氫化物，有O元素氫化物有水、雙氧水，N元素氫化物有氨氣、肼，故D錯誤；故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、第二周期ⅥA族Na＞Mg＞Al＞N＞OAl(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋OH－＝AlO2-+2H2OMg3N2【解題分析】

A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B處于同一周期，應為第二周期，C、D、E同處另一周期，為第三周期；E是地殼中含量最高的金屬元素，E為鋁元素，則C為鈉元素，D為鎂元素，C、B可按原子個數(shù)比2∶1和1∶1分別形成兩種化合物甲和乙，則B為氧元素，甲為Na2O，乙為Na2O2；D、A按原子個數(shù)比3∶2形成化合物丙，A為氮元素，丙為Mg3N2。據此解答?！绢}目詳解】（1）氧元素在周期表中的位置是第二周期ⅥA族；（2）電子層數(shù)越多，半徑越大；當電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越多，半徑越??；則A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由大到小的順序是Na＞Mg＞Al＞N＞O；（3）E的最高價氧化物對應的水化物是Al(OH)3，A、C兩元素的最高價氧化物對應的水化物分別是HNO3，NaOH，與氫氧化鋁反應的離子方程式分別是：Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O、Al(OH)3＋OH－＝AlO2-+2H2O；（4）D、A按原子個數(shù)比3∶2形成化合物丙的化學式為Mg3N2。18、NONH4NO34NH3(g)+5O24NO(g)+6H2O(g)△H=-905.8kJ/mol3NO2+H2O=2HNO3+NO1：2Cu+4H++2NO3-=Cu2++2H2O+2NO2↑13.44【解題分析】A為氣體，A～F都含有相同的元素，則A為N2，結合圖中轉化可知，B可發(fā)生連續(xù)氧化反應，且B為氫化物，B為NH3，C為NO，D為NO2，E為HNO3，F(xiàn)為NH4NO3，則（1）由上述分析可知，物質C、F化學式分別為NO、NH4NO3；（2）化學方程式①為4NH3+5O24NO+6H2O，34gB即2mol氨氣發(fā)生反應后放出452.9kJ的熱量，因此4mol氨氣完全反應放出的熱量是452.9kJ×2＝905.8kJ，所以該反應的熱化學方程式為4NH3(g)+5O24NO(g)+6H2O(g)△H=－905.8kJ/mol；（3）③反應為3NO2+H2O＝2HNO3+NO，只有N元素的化合價變化，該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：2；（4）銅與E的濃溶液即濃硝酸反應的離子方程式為Cu+4H++2NO3-＝Cu2++2H2O+2NO2↑；（5）25.6g銅與含有1.4molE的濃溶液恰好完全反應，n（Cu）=25.6g÷64g/mol=0.4mol，作酸性的硝酸為0.4mol×2=0.8mol，由N原子守恒可知最終得到氣體的體積為（1.4mol-0.8mol）×22.4L/mol=13.44L。點睛：本題考查無機物的推斷，把握含氮物質的性質及相互轉化為解答的關鍵，側重分析與推斷能力的考查，注意常見連續(xù)氧化反應的物質判斷；（5）中計算注意守恒法的靈活應用。19、B干燥NH3dcfei催化劑、吸水劑水B中液面不再上升乙醇或乙酸揮發(fā)；發(fā)生副反應；乙酸乙酯少量溶解在水中【解題分析】分析：（1）①濃氨水與堿石灰反應產生氨氣；②生成的氨氣需要干燥；③氨氣密度小于空氣應該用向下排空氣法收集且氨氣極易溶于水；（2）①酯化反應是可逆反應；②利用飽和食鹽水除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸；根據乙酸乙酯不溶于水分析；③根據酯化反應特點結合物質的性質解答。詳解：（1）①根據所給藥品可知該實驗條件下利用濃氨水與堿石灰反應制備氨氣，因此氨氣的發(fā)生裝置應選擇上圖中的B裝置；②生成的氨氣中含有水蒸氣，因此C的作用是干燥氨氣。③由于氨氣極易溶于水且氨氣密度小于空氣，所以欲收集一瓶干燥的氨氣，則其連接順序為：發(fā)生裝置→d→c→f→e→i。（2）①由于酯化反應是可逆反應，則濃硫酸在該反應中所起的作用是催化劑、吸水劑；②由于乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇，且乙酸乙酯難溶于水，則該實驗條件下，試管B內盛放的液體是飽和碳酸鈉溶液，用來除去乙酸和乙醇；由于乙酸乙酯不溶于水，則可以判斷該實驗反應結束的現(xiàn)象為B中液面不再上升；③由于乙醇或乙酸揮發(fā)、發(fā)生副反應、乙酸乙酯少量溶解在水中，所以該實驗的產率往往偏低。20、加KSCN溶液，溶液不變紅AgI任寫一個：4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2O或3Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋NO↑＋2H2O合理答案均給分Fe2＋＋Ag＋＝Fe3＋＋AgAgI分解產生的Ag催化了Fe2＋與Ag＋的反應【解題分析】

由實驗所給現(xiàn)象可知，Ⅰ、Ⅱ均未檢出Fe3＋，說明Fe2＋與I2幾乎不反應；Ⅱ→Ⅲ的過程中加入幾滴硝酸酸化的硝酸銀溶液，Ag+與I﹣生成了AgI沉淀，降低了I﹣的濃度，使平衡2Fe2++I22Fe3++2I﹣正向移動，使I2氧化了Fe2+；加入足量的硝酸酸化的硝酸銀溶液，反應生成的AgI分解產生的Ag催化了Fe2+與Ag+的反應生成三價鐵離子和單質銀，出現(xiàn)大量灰黑色渾濁?！绢}目詳解】（1）檢驗