2022-2023學年湖南省長沙市A佳教育聯(lián)盟高一下學期3月月考化學試題

高級中學精品試卷PAGEPAGE1湖南省長沙市A佳教育聯(lián)盟2022-2023學年高一下學期3月月考試題（本試卷共6頁，18題，全卷滿分：100分，考試用時：75分鐘）注意事項：1．答題前，先將自己的姓名、準考證號寫在試題卷和答題卡上，并將準考證條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2．選擇題的作答：每小題選出〖答案〗后，用2B鉛筆把答題卡上相應題目的〖答案〗標號涂黑。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3．非選擇題的作答：用簽字筆直接答在答題卡上對應的答題區(qū)域內，寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。4．考試結束后，將答題卡上交?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64Br-80一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分，在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。1．中國的量子通信、5G技術在世界上處于領先地位。下列說法不正確的是（）A．工業(yè)制粗硅反應的化學方程式為B．光導纖維被廣泛應用于光纜通訊，其成分是二氧化硅C．“北斗”全球導航衛(wèi)星計算機的芯片材料是高純度硅D．普通玻璃的生產以燒堿、石灰石和石英砂為原料2．下列物質不能通過單質間直接化合生成的是（）A． B． C． D．3．下列除雜質的方法錯誤的是（）A．氣體中混有少量：用溶液洗氣B．溶液（）：加入Fe粉C．氣體中混有少量HCl：用飽和食鹽水溶液洗氣D．固體中混有少量：加熱4．代表阿伏加德羅常數的值。下列說法錯誤的是（）A．常溫常壓下，4.8g由和組成的混合氣體中所含氧原子總數為B．1mol中含有的陰、陽離子總數是：C．1mL1mol·L的HCl溶液中所含的數目為D．標準狀況下，3.36L中含有氫原子的數目等于5．研究表明，核廢水中含有、下列有關說法中錯誤的是（）A．和互為同位素 B．原子中核外電子數為79C．和屬于兩種不同的核素 D．原子中含有的中子數為826．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．某無色透明溶液中：、、、B．與鋁反應放出H?的溶液：、、、C．透明溶液：、、、D．含有大量的溶液中：、、、7．某同學根據化學反應，并利用實驗室材料制作原電池。下列關于該原電池組成的說法正確的是（）選項ABCD正極鋅棒鐵棒石墨棒鐵棒負極鐵棒石墨棒鐵棒銅棒電解質溶液溶液溶液溶液溶液8．除去粗鹽中雜質（、、）加入的藥品順序不正確的是（）A．NaOH溶液溶液溶液→過濾后加鹽酸B．溶液→NaOH溶液溶液→過濾后加鹽酸C．NaOH溶液溶液溶液→過濾后加鹽酸D．溶液溶液→NaOH溶液→過濾后加鹽酸9．下列說法正確的是（）A．凡是需要加熱的化學反應都不是放熱反應B．灼熱的炭與二氧化碳的反應屬于放熱反應C．有能量放出或吸收的變化一定是化學變化D．斷鍵吸收的能量大于成鍵放出的能量為吸熱反應10．下列由實驗操作、現象所得結論正確的是（）選項操作現象結論A向溶液中先滴加氯水，再滴加KSCN溶液溶液變?yōu)榧t色溶液中一定含有B將碘化鉀溶液滴到一片饅頭上顯藍色饅頭中含有淀粉C氣體通入石灰水中石灰水變渾濁氣體為D將分別蘸有濃鹽酸、濃氨水的玻璃棒相互靠近有白煙生成濃鹽酸、濃氨水均具有揮發(fā)性，并生成銨鹽11．科學家合成出了一種新化合物（如右圖所示），其中W、X、Y、Z為同一短周期元素，Z核外最外層電子數是X核外電子數的一半。下列敘述正確的是（）A．與Z同主族元素的氫化物中，Z的氫化物穩(wěn)定性最強B．W、X、Y、Z四種元素的原子半徑，X的最大C．自然界中的水晶、瑪瑙的主要成分為X的氧化物ZZD．X的最高價氧化物的水化物為強酸ZZ12．向、的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質的量變化情況如下圖所示。則下列說法中正確的是（）A．還原性：B．原混合溶液中的物質的量為4molC．線段BC表示的物質的量變化D．原溶液中：13．將12.8g銅片加入100mL一定濃度的硝酸溶液中，銅片完全溶解，產生NO和的混合氣體4.48L（標準狀況下）；若向反應后的溶液中加入400mL2mol/LNaOH溶液，能使溶液中的恰好完全沉淀。下列說法不正確的是（）A．銅片與硝酸反應過程中轉移電子0.4molB．原硝酸溶液的物質的量濃度為10mol/LC．混合氣體中NO和的體積之比為1∶1D．反應后溶液中剩余的物質的量為0．4mol14．一個密閉容器中有一可自由滑動的隔板（厚度不計）將容器分成兩部分，當左邊充入4mol，右邊充入CO和的混合氣體共32g時，隔板處于如下圖位置（保持溫度不變），下列說法錯誤的是（）A．右邊CO與分子數之比為3∶1B．左邊抽出1mol時，隔板向左移動，左右兩邊體積比為3∶1C．右側氣體密度是相同條件下氧氣密度的2倍D．若改變右邊CO和的充入量而使隔板處于距離右端處，保持溫度不變，則前后兩次充入情況容器內的壓強之比為5∶6二、解答題：本題共4小題，每空2分，共58分。15．（16分）硫酸是重要的化工原料，可用于生產化肥、農藥、炸藥、染料和鹽類等。工業(yè)生產硫酸的流程圖如下：（1）工業(yè)上常以黃鐵礦（）為原料，通過高溫鍛燒的方式來制備，將KSCN滴入其另一種產物（紅棕色氧化物）與鹽酸充分反應后的溶液中，變成血紅色，寫出該反應的化學方程式__________________________。（2）為提高吸收塔中的工作效率，可采用的方式是__________。（3）硫酸工業(yè)的尾氣中含有少量，若直接排放會污染空氣，并導致硫酸型酸雨。尾氣處理可用NaOH溶液吸收，寫出相關反應的離子方程式____________________。（4）為驗證的某些性質，設計了下列裝置圖。試回答：①E中的實驗現象為__________________，證明具有_______性。②通入后，F中的酸性溶液褪色，證明具有_______性，寫出相關的離子方程式___________________________________。③H中使用倒置漏斗的目的是___________。16．（14分）請回答下列問題。（1）從斷鍵和成鍵的角度分析反應中的能量變化，化學鍵的鍵能如下表所示：化學鍵鍵能/（kJ/mol）436496463①生成3mol可放出的熱量為______kJ。②寫出水分子的結構式__________________。③寫出分子的電子式__________________。（2）Mg、Al設計成如下圖所示原電池裝置：①若X為氫氧化鈉溶液，負極的電極反應式為_______________。②電解質溶液中的陰離子移向________極（填“Mg”或“Al”）。③當電路中通過1mol時，溶液質量_______（填“增加”或“減少”）_______g。17．（14分）請回答下列問題。隨原子序數遞增，x、y、z、……等八種短周期元素原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖所示：（1）f的離子結構示意圖為______________。（2）將上述處在第三周期的元素的離子，按半徑由小到大進行排列_______（填離子符號）。（3）研究g、h非金屬性強弱的方案中不可行的是_______（填序號）。A．比較其簡單氫化物穩(wěn)定性 B．比較其單質與氫氣反應的難易程度C．比較其簡單陰離子的還原性 D．比較其氧化物的水化物的酸性（4）元素y在周期表中的位置為______________，對x、z組成的簡單陽離子進行檢驗，反應的離子方程式是______________，現象是_____________________。（5）f和z組成的化合物fz，被大量用于制造電子元件。工業(yè)上用f的氧化物、y單質和z單質在高溫下制備fz，其中f的氧化物和y單質的物質的量之比為1∶3，則該反應的化學方程式為______________。18．（14分）請回答下列問題。已知氮元素及其化合物的轉化關系如下圖所示，回答下列問題。（1）①~④各步轉化中，屬于氮的固定的是______（填序號）。（2）實驗室制備少量氨氣時，常用濃氨水滴到生石灰固體的方法制取。①該方法制備的原理是__________________。②干燥氨氣不可選用的試劑是______（填字母）。a．濃硫酸 b．堿石灰 c．氯化鈣固體 d．氫氧化鈉固體（3）工業(yè)制硝酸時尾氣中含有NO、，可用以下方法吸收：①水吸收法。用水直接吸收存在明顯的缺陷，需通入適量的氧氣加以改進，用化學方程式說明通入適量氧氣的優(yōu)勢________________________。②NaOH溶液吸收法。發(fā)生的反應有：，______（填化學式，不需要配平方程式）。③用不同濃度的NaOH溶液吸收含量不同的尾氣，關系如下圖：（α表示尾氣里NO、中的含量）?。鶕蠄D和題中相關信息可得知______（填字母）。a．NaOH溶液濃度越大，氮氧化物的吸收率越大b．含量越大，氮氧化物的吸收率越大c．吸收后的尾氣中含量較多的氣體是NOⅱ．標準狀況下，當α等于50%時，用一定量尾氣與足量NaOH溶液做噴泉實驗，求實驗后得到的溶液的物質的量濃度______（保留兩位有效數字）。▁▃▅▇█參*考*答*案█▇▅▃▁一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分，在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。1-5DBBCB 6-10CCADD 11-14CDDC二、解答題：本題共4小題，每空2分，共58分。15．（16分）（1）（2）氣、液逆流吸收；將98%硫酸以噴淋方式與接觸吸收；增大氣體接觸面積，使充分吸收。（答對其中任意一點給2分，其他合理〖答案〗也可）（3）（4）①有淡黃色沉淀生成氧化②還原③防倒吸16．（14分）（1）①726②（必須是“V”字型，開口方向忽略）③（2）①②Al③增加817．（14分）（1）（2）（3）D（4）第二周期第ⅣA族產生能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體（5）18．（14分）（1）①（2）①生石灰遇水生成氫氧化鈣并大量放熱（或）。②ac（3）①②③ⅰ．bc（選對一個給1分，選錯或多選為0分）ⅱ．0.045mol/L湖南省長沙市A佳教育聯(lián)盟2022-2023學年高一下學期3月月考試題（本試卷共6頁，18題，全卷滿分：100分，考試用時：75分鐘）注意事項：1．答題前，先將自己的姓名、準考證號寫在試題卷和答題卡上，并將準考證條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2．選擇題的作答：每小題選出〖答案〗后，用2B鉛筆把答題卡上相應題目的〖答案〗標號涂黑。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3．非選擇題的作答：用簽字筆直接答在答題卡上對應的答題區(qū)域內，寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。4．考試結束后，將答題卡上交?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64Br-80一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分，在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。1．中國的量子通信、5G技術在世界上處于領先地位。下列說法不正確的是（）A．工業(yè)制粗硅反應的化學方程式為B．光導纖維被廣泛應用于光纜通訊，其成分是二氧化硅C．“北斗”全球導航衛(wèi)星計算機的芯片材料是高純度硅D．普通玻璃的生產以燒堿、石灰石和石英砂為原料2．下列物質不能通過單質間直接化合生成的是（）A． B． C． D．3．下列除雜質的方法錯誤的是（）A．氣體中混有少量：用溶液洗氣B．溶液（）：加入Fe粉C．氣體中混有少量HCl：用飽和食鹽水溶液洗氣D．固體中混有少量：加熱4．代表阿伏加德羅常數的值。下列說法錯誤的是（）A．常溫常壓下，4.8g由和組成的混合氣體中所含氧原子總數為B．1mol中含有的陰、陽離子總數是：C．1mL1mol·L的HCl溶液中所含的數目為D．標準狀況下，3.36L中含有氫原子的數目等于5．研究表明，核廢水中含有、下列有關說法中錯誤的是（）A．和互為同位素 B．原子中核外電子數為79C．和屬于兩種不同的核素 D．原子中含有的中子數為826．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．某無色透明溶液中：、、、B．與鋁反應放出H?的溶液：、、、C．透明溶液：、、、D．含有大量的溶液中：、、、7．某同學根據化學反應，并利用實驗室材料制作原電池。下列關于該原電池組成的說法正確的是（）選項ABCD正極鋅棒鐵棒石墨棒鐵棒負極鐵棒石墨棒鐵棒銅棒電解質溶液溶液溶液溶液溶液8．除去粗鹽中雜質（、、）加入的藥品順序不正確的是（）A．NaOH溶液溶液溶液→過濾后加鹽酸B．溶液→NaOH溶液溶液→過濾后加鹽酸C．NaOH溶液溶液溶液→過濾后加鹽酸D．溶液溶液→NaOH溶液→過濾后加鹽酸9．下列說法正確的是（）A．凡是需要加熱的化學反應都不是放熱反應B．灼熱的炭與二氧化碳的反應屬于放熱反應C．有能量放出或吸收的變化一定是化學變化D．斷鍵吸收的能量大于成鍵放出的能量為吸熱反應10．下列由實驗操作、現象所得結論正確的是（）選項操作現象結論A向溶液中先滴加氯水，再滴加KSCN溶液溶液變?yōu)榧t色溶液中一定含有B將碘化鉀溶液滴到一片饅頭上顯藍色饅頭中含有淀粉C氣體通入石灰水中石灰水變渾濁氣體為D將分別蘸有濃鹽酸、濃氨水的玻璃棒相互靠近有白煙生成濃鹽酸、濃氨水均具有揮發(fā)性，并生成銨鹽11．科學家合成出了一種新化合物（如右圖所示），其中W、X、Y、Z為同一短周期元素，Z核外最外層電子數是X核外電子數的一半。下列敘述正確的是（）A．與Z同主族元素的氫化物中，Z的氫化物穩(wěn)定性最強B．W、X、Y、Z四種元素的原子半徑，X的最大C．自然界中的水晶、瑪瑙的主要成分為X的氧化物ZZD．X的最高價氧化物的水化物為強酸ZZ12．向、的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質的量變化情況如下圖所示。則下列說法中正確的是（）A．還原性：B．原混合溶液中的物質的量為4molC．線段BC表示的物質的量變化D．原溶液中：13．將12.8g銅片加入100mL一定濃度的硝酸溶液中，銅片完全溶解，產生NO和的混合氣體4.48L（標準狀況下）；若向反應后的溶液中加入400mL2mol/LNaOH溶液，能使溶液中的恰好完全沉淀。下列說法不正確的是（）A．銅片與硝酸反應過程中轉移電子0.4molB．原硝酸溶液的物質的量濃度為10mol/LC．混合氣體中NO和的體積之比為1∶1D．反應后溶液中剩余的物質的量為0．4mol14．一個密閉容器中有一可自由滑動的隔板（厚度不計）將容器分成兩部分，當左邊充入4mol，右邊充入CO和的混合氣體共32g時，隔板處于如下圖位置（保持溫度不變），下列說法錯誤的是（）A．右邊CO與分子數之比為3∶1B．左邊抽出1mol時，隔板向左移動，左右兩邊體積比為3∶1C．右側氣體密度是相同條件下氧氣密度的2倍D．若改變右邊CO和的充入量而使隔板處于距離右端處，保持溫度不變，則前后兩次充入情況容器內的壓強之比為5∶6二、解答題：本題共4小題，每空2分，共58分。15．（16分）硫酸是重要的化工原料，可用于生產化肥、農藥、炸藥、染料和鹽類等。工業(yè)生產硫酸的流程圖如下：（1）工業(yè)上常以黃鐵礦（）為原料，通過高溫鍛燒的方式來制備，將KSCN滴入其另一種產物（紅棕色氧化物）與鹽酸充分反應后的溶液中，變成血紅色，寫出該反應的化學方程式__________________________。（2）為提高吸收塔中的工作效率，可采用的方式是__________。（3）硫酸工業(yè)的尾氣中含有少量，若直接排放會污染空氣，并導致硫酸型酸雨。尾氣處理可用NaOH溶液吸收，寫出相關反應的離子方程式____________________。（4）為驗證的某些性質，設計了下列裝置圖。試回答：①E中的實驗現象為__________________，證明具有_______性。②通入后，F中的酸性溶液褪色，證明具有_______性，寫出相關的離子方程式___________________________________。③H中使用倒置漏斗的目的是___________。16．（14分）請回答下列問題。（1）從斷鍵和成鍵的角度分析反應中的能量變化，化學鍵的鍵能如下表所示：化學鍵鍵能/（kJ/mol）436496463①生成3mol可放出的熱量為______kJ。②寫出水分子的結構式__________________。③寫出分子的電子式__________________。（2）Mg、Al設計成如下圖所示原電池裝置：①若X為氫氧化鈉溶液，負極的電極反應式為_______________。②電解質溶液中的陰離子移向________極（填“Mg”或“Al”）。③當電路中通過1mol時，溶液質量_______（填“增加”或“減少”）_______g。17．（14分）請回答下列問題。隨原子序數遞增，x、y、z、……等八種短周期元素原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖所示：（1）f的離子結構示意圖為______________。（2）將上述處在第三周期的元素的離子，按半徑由小到大進行排列_______（填離子符號）。（3）研究g、h非金屬性強弱的方案中不可行的是_______（填序號）。A．比較其簡單氫化物穩(wěn)定性 B．比較其單質與氫氣反應的難易程度C．比較其簡單陰離子的還原性 D．比較其氧化物的水化物的酸性（4）元素y在周期表中的位置為______________，對x、z組成的簡單陽離子進行檢驗，反應的離子方程式是______________，現象是_____________________。（5）f和z組成的化合物fz，被大量用于制造電子元件。工業(yè)上用f的氧化物、y單質和z單質在高溫下制備fz，其中f的氧化物和y單質的物質的量之比為1∶3，則該反應的化學方程式為______________。18．（14分）請回答下列問題。已知氮元素及其化合物的轉化關系如下圖所示，回答下列問題。（1）①~④各步轉化中，屬于氮的固定的是______（填序號）。（2）實驗室制備少量氨氣時，常用濃氨水滴到生石灰固體的方法制取。①該方法制