初中九年級(jí)化學(xué)課件常見(jiàn)的酸和堿

10.1常見(jiàn)的酸和堿（一）

回顧舊知：氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鋇1、書(shū)寫(xiě)下列物質(zhì)的化學(xué)式，并進(jìn)行分類：

鹽酸、硫酸、硝酸、碳酸、磷酸

氯化鈉、硝酸鉀、硫酸亞鐵、碳酸鈉HClH2SO4HNO3H2CO3H3PO4NaOHKOHCa(OH)2Ba(OH)2NaClKNO3FeSO4Na2CO3生活中的酸有：食醋-----醋酸(CH3COOH)；水果----果酸，

如楊梅很酸（望梅止渴）、蘋(píng)果中有蘋(píng)果酸，檸檬、柑桔等水果中有檸檬酸等。胃液----鹽酸飲料-----碳酸

生活中的堿有：石灰水-----氫氧化鈣，爐具清潔劑-------氫氧化鈉，胃舒平------氫氧化鋁。學(xué)習(xí)目標(biāo)：1.了解常見(jiàn)酸堿指示劑及其變色情況；2、了解幾種常見(jiàn)的酸；認(rèn)識(shí)濃硫酸的特性和稀釋。

一、酸堿指示劑

1、能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同的顏色的物質(zhì)叫做酸堿指示劑。

如：常見(jiàn)的石蕊溶液、酚酞溶液哪些物質(zhì)能使無(wú)色酚酞溶液和紫色石蕊溶液變顏色呢？實(shí)驗(yàn)10-1

實(shí)驗(yàn)10-1：不同溶液中加入酸堿指示劑滴入紫色石蕊溶液后滴入無(wú)色酚酞溶液后醋酸鹽酸石灰水氫氧化鈉溶液氯化鈉溶液紅色紅色紅色紅色藍(lán)色藍(lán)色紫色（不變色）無(wú)色無(wú)色無(wú)色

一、酸堿指示劑2、常見(jiàn)酸堿指示劑變色規(guī)律：（熟記）紫色石蕊溶液：遇酸溶液變成紅色，

遇堿溶液變成藍(lán)色；

遇中性溶液不變色

無(wú)色酚酞溶液：遇酸溶液、中性不變色，

遇堿溶液變成紅色。

一、酸堿指示劑

3、自制酸堿指示劑。（書(shū)上51頁(yè)）

酸性中性堿性玫瑰花淺紅紅色黃色牽?；?/p>

紅色紫色藍(lán)色紫甘藍(lán)淺紫藍(lán)色黃綠色濃硫酸和濃鹽酸的物理性質(zhì)觀察濃硫酸和濃鹽酸的狀態(tài)、顏色，比較它們與同體積水的質(zhì)量大小，打開(kāi)瓶塞，觀察發(fā)生的現(xiàn)象；聞一聞是否有氣味？注意：聞氣體的方法

二、常見(jiàn)的酸1、幾種常見(jiàn)的酸：濃鹽酸濃硫酸溶質(zhì)的化學(xué)式顏色、狀態(tài)氣味密度(與水比較)打開(kāi)瓶口的現(xiàn)象濃硫酸和濃鹽酸的物理性質(zhì)無(wú)色、液態(tài)無(wú)色、油狀、粘稠、液態(tài)有剌激性氣味無(wú)味瓶口有白霧（揮發(fā)性）無(wú)現(xiàn)象大大(1）濃鹽酸是HCl的水溶液[鹽酸是混合物](2）具有揮發(fā)性，打開(kāi)瓶蓋，有白霧：（揮發(fā)出來(lái)的ＨＣl氣體與空氣中的水蒸氣接觸，形成鹽酸小液滴，在空氣中形成白霧。）(3）敞口放置，溶液質(zhì)量變輕，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小。1）、濃鹽酸2）、濃硫酸實(shí)驗(yàn)：在紙上用濃硫酸寫(xiě)字

現(xiàn)象：紙上的字很快變黑色；

結(jié)論：①有脫水性（化學(xué)性質(zhì)）

能使木材、紙張脫水碳化，是濃硫酸奪取有機(jī)物中氫、氧元素（2：1），生成水。

事實(shí)1）濃硫酸灑在衣物上，衣物出現(xiàn)破洞2）罪犯把濃硫酸潑在受害人臉上毀容結(jié)論：②有強(qiáng)腐蝕性、氧化性【思考】如果濃硫酸不慎濺到皮膚上，應(yīng)怎樣處理？

將混有水蒸氣的O2、H2CO2CO等氣體通過(guò)濃硫酸得到干燥的氣體事實(shí)結(jié)論：③具有吸水性，可做干燥劑。干燥劑與被干燥的氣體不能發(fā)生反應(yīng)。(氨氣）思考：將濃硫酸久置在敞口的容器中，溶液的質(zhì)量如何變化？溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如何變化？

3）濃硫酸的稀釋正確操作稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水里，并用玻璃棒不斷攪拌。玻璃棒作用：攪拌，使?jié)饬蛩崛苡谒a(chǎn)生的熱量及時(shí)散失。

錯(cuò)誤操作【思考】為什么切不可把水倒入濃硫酸中稀釋？

3）濃硫酸的稀釋【思維方法】水與濃硫酸的密度比較、濃硫酸稀釋放熱、水會(huì)發(fā)生什么現(xiàn)象？導(dǎo)致濃硫酸會(huì)發(fā)生什么現(xiàn)象？【分析】由于水的密度較小，水流進(jìn)濃硫酸時(shí)浮在硫酸上面，硫酸溶解時(shí)放出的熱會(huì)使水立刻沸