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文檔簡介
第五單元
課題1質(zhì)量守恒定律第1課時質(zhì)量守恒定律
【學習目標】1.認識質(zhì)量守恒定律,能說明常見化學反應中的質(zhì)量關(guān)系。2.能應用質(zhì)量守恒定律解釋一些現(xiàn)象和問題。3.通過對化學反應的定量研究、推理,認識永恒運動和變化著的物質(zhì),既不能憑空產(chǎn)生也不能憑空消失的道理。同時樹立進行辯證唯物主義觀點?!菊n前復習、激活舊知識】
1.化學變化的實質(zhì)是
。2.給水通電時,水分子分解成了
和
,然后這些原子分別進行重新組合成新的
和
,大量的分子分別聚集在一起,生成了
和
。在這個過程中,氫、氧原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量
(有或沒有)發(fā)生變化。因此,被分解的水的質(zhì)量
(等于或不等于)生成的氫氣與氧氣的質(zhì)量和。在化學變化中,分子分裂成原子,原子再組合成新分子氫原子氧原子氫分子氧分子氧氣氫氣沒有等于【自主學習、初探新知識】質(zhì)量守恒定律:大量實驗證明,參加化學反應各物質(zhì)的
等于反應后生成的各物質(zhì)的
。思考:化學反應前后物質(zhì)的質(zhì)量是否一定不變,還僅僅是巧合?質(zhì)量之和質(zhì)量之和【合作探究、充實新知識】認真閱讀教材第92—93頁探究部分的內(nèi)容。方案方案一方案二原理
現(xiàn)象
數(shù)據(jù)質(zhì)量比較m1
m2質(zhì)量比較m1
m2是否平衡
分析
結(jié)論P+O2P2O5
鐵+硫酸銅
銅+硫酸亞鐵白磷燃燒,黃色火焰,產(chǎn)生白煙,放熱鐵釘表面有紅色固體析出,溶液有藍色變?yōu)闇\綠色==平衡平衡參加化學反應的白磷和氧氣的質(zhì)量之和,等于生成的五氧化二磷的質(zhì)量參加化學反應的鐵和硫酸銅的質(zhì)量之和,等于生成的銅和硫酸亞鐵的質(zhì)量參加化學反應的物質(zhì)的質(zhì)量之和,等于生成物的質(zhì)量之和。[注意事項]1.稱量時天平應注意調(diào)平2.在方案一中:(1)玻璃管的作用:
。(2)玻璃管上端系小氣球的作用:
。(3)白磷燃燒時,錐形瓶底部應預先裝一層沙子,作用:
。3.方案二中鐵釘放入硫酸銅溶液前要打磨的目的是:
?!竞献魈骄俊⒊鋵嵭轮R】引燃白磷緩解氣壓防止錐形瓶底炸裂除鐵銹【合作探究、充實新知識】活動二:用質(zhì)量守恒定律解釋實驗5-1和實驗5-2方案實驗5-1實驗5-2原理碳酸鈉+鹽酸→氯化鈉+水+二氧化碳鎂+氧氣氧化鎂
現(xiàn)象
記錄質(zhì)量比較m1
m2質(zhì)量比較m1
m2是否平衡
分析
結(jié)論產(chǎn)生大量氣泡?不平衡反應生成的氣體逸出,沒有被稱量,導致反應后質(zhì)量變小發(fā)出耀眼白光,生成白色固體,放熱?不平衡參加反應的氣體沒有被稱量,導致反應后質(zhì)量變大參加化學反應的物質(zhì)的質(zhì)量之和,等于生成物的質(zhì)量之和。因此部分驗證質(zhì)量守恒定律的實驗,必須在密閉容器中進行【總結(jié)歸納,拓展新知識】微觀上:在化學變化中,反應前后
沒有改變,
沒有增減,
也沒有改變。宏觀上:反應前后元素的
沒有改變,元素的
也不變。所以反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量必然相等。原子種類原子個數(shù)原子質(zhì)量種類質(zhì)量兩個一定改變:一個可能改變:宏觀:物質(zhì)種類微觀:分子種類分子的數(shù)目【總結(jié)歸納,拓展新知識】2.理解和應用質(zhì)量守恒定律應注意的事項:(1)運用范圍:
;不能用于物理變化。(2)強調(diào)“質(zhì)量”守恒,不包括其他方面的守恒,如氣體體積。(3)強調(diào)“參加反應的”各物質(zhì)的質(zhì)量總和,是指真正參加反應的那一部分質(zhì)量,反應物中可能有一部分沒有參與反應(有剩余)。練習:現(xiàn)有一反應A+B→C,有10gA和5gB反應,反應結(jié)束后還剩余3gA,B無剩余,則生成C的質(zhì)量為
克?;瘜W變化12學完本課,你有哪些收獲呢?鏈接中考1.(2015年張掖)把一定質(zhì)量的a,b,c,d四種物質(zhì)放入一密閉容器中,在一定條件下反應一段時間后,測得反應后各物質(zhì)的質(zhì)量如下,下列說法中正確的是(
)物質(zhì)abcd反應前(g)6.43.24.02.8反應后(g)5.2X7.22.8
A.
a和c是反應物
B.
d一定是催化劑
C.
X=2.0g
D.
該反應是化合反應2.(2014年湖北宜昌,14題)通過紅磷燃燒來驗證質(zhì)量守恒定律的實驗,下列說法
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