2022-2023學(xué)年浙江省錢(qián)塘聯(lián)盟高二下學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試題

高級(jí)中學(xué)精品試卷PAGEPAGE1浙江省錢(qián)塘聯(lián)盟2022-2023學(xué)年高二下學(xué)期期中聯(lián)考考生須知：1.本卷共6頁(yè)滿分100分，考試時(shí)間90分鐘；2.答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫(xiě)班級(jí)、學(xué)號(hào)和姓名；考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)寫(xiě)在指定位置；3.所有〖答案〗必須寫(xiě)在答題紙上，寫(xiě)在試卷上無(wú)效；4.考試結(jié)束后，只需上交答題紙。5.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27Si28S32Cl35.5K39Ca40Ti48Fe56Cu64選擇題部分一、選擇題（本大題共25小題，每小題2分，共50分。每個(gè)小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分）1.符號(hào)“2p”沒(méi)有給出的信息是（）A.能級(jí) B.能層 C.電子云形狀 D.電子云在空間的伸展方向2.下列分子中含有鍵的是（）A.HCl B.C2H4 C. D.H2O23.下列晶體的分類(lèi)正確的是（）選項(xiàng)離子晶體共價(jià)晶體分子晶體ANaOHArB石墨SC水晶白磷D金剛石玻璃4.下列說(shuō)法中不正確的是（）A.在離子化合物里，只存在離子鍵，不存在共價(jià)鍵B.一般根據(jù)原子電負(fù)性的差值可以判斷化學(xué)鍵類(lèi)型C.在共價(jià)化合物分子內(nèi)，一定不存在離子鍵D.乙醇在水中溶解度很大，原因之一是乙醇分子與水分子之間形成氫鍵5.下列說(shuō)法不正確的是（）A.根據(jù)共價(jià)鍵的鍵能可以估算化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)B.氧原子的電子排布圖：最外層違背了泡利原理C.碳原子發(fā)生雜化后，2s、2p能級(jí)的所有原子軌道能量完全相同D.非金屬元素形成的共價(jià)化合物中，原子的最外層電子數(shù)不一定是86.下列有關(guān)晶體的說(shuō)法正確的是（）A.石英是共價(jià)晶體，每個(gè)硅原子與4個(gè)氧原子形成正四面體結(jié)構(gòu)B.在晶體中只要有陽(yáng)離子就一定有陰離子C.石墨晶體中存在大鍵，因而石墨層間可以滑動(dòng)，質(zhì)地較軟D.晶體溶于水后，可電離出自由移動(dòng)的離子，該晶體一定是離子晶體7.下列說(shuō)法不正確的是（）A.比穩(wěn)定是因?yàn)榉肿娱g有氫鍵B.霓虹燈光、激光、熒光、LED燈光都與原子核外電子躍遷釋放能量有關(guān)C.中N-Cl鍵的鍵長(zhǎng)比中C-Cl鍵的鍵長(zhǎng)短D.、、軌道相互垂直，但能量相等8.下列說(shuō)法中不正確的是（）A.和都是正四面體型分子，但是二者鍵角并不相等B.第一電離能的大小可以作為判斷元素金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)C.氨硼烷（）是一種重要的儲(chǔ)氫材料，分子中存在N→B配位鍵D.分子極性越大，范德華力越大9.下列含羥基的有機(jī)化合物屬于酚的是（）A. B. C. D.10.下列狀態(tài)的鎂中，電離最外層一個(gè)電子所需能量最大的是（）A. B. C. D.11.下列關(guān)于物質(zhì)的分離、提純實(shí)驗(yàn)中的一些操作或做法，正確的是（）A.在組裝蒸餾裝置時(shí)，溫度計(jì)的水銀球應(yīng)伸入液面下B.粗苯甲酸加熱全部溶解后，然后趁熱過(guò)濾，以減少苯甲酸的損失C.用苯萃取溴水時(shí)有機(jī)層應(yīng)從下口放出D.甲烷中有乙烯雜質(zhì)，可以經(jīng)過(guò)盛有酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶除去12.某氣態(tài)有機(jī)化合物X含C、H、O三種元素，已知下列條件，現(xiàn)欲確定X的分子式，至少需要的條件是（）①X中所含碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ②X中所含氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)③X在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積 ④X的相對(duì)分子質(zhì)量⑤X的質(zhì)量A.①② B.①②④ C.①②⑤ D.③④⑤13.下列描述中正確的是（）①和物理性質(zhì)差異很大，是因?yàn)槎呋瘜W(xué)鍵種類(lèi)不同②中有6對(duì)成鍵電子對(duì)③和S8（）的中心原子均為sp3雜化④（）分子中正電中心和負(fù)電中心重合A.①② B.②③ C.③④ D.①④14.下列對(duì)有關(guān)事實(shí)的解釋不正確的是（）選項(xiàng)事實(shí)解釋A酸性：氟的電負(fù)性大于氯的電負(fù)性B在水中的溶解度比大是極性分子，是非極性分子C水晶在不同方向上導(dǎo)熱性不同晶體具有各向異性的特點(diǎn)D水的沸點(diǎn)比乙醇的沸點(diǎn)高水分子間存在氫鍵15.下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)說(shuō)法不正確的是（）A.1molNH3中所含孤電子對(duì)數(shù)目為B.1mol冰晶體中最多可含氫鍵2C.46gC2H6O分子中含極性鍵數(shù)目一定是7D.1mol金剛石晶體中有C-C鍵216.用價(jià)層電子對(duì)互斥理論預(yù)測(cè)H2S和BF3的立體構(gòu)型，下列結(jié)論中正確的是（）A.直線形；三角錐形 B.V形；三角錐形C.正四面體；正四面體 D.V形；平面三角形17.下列說(shuō)法中不正確的是（）圖1 圖2 圖3 圖4A.水合銅離子為如圖1所示的平面結(jié)構(gòu)，可知Cu發(fā)生的不是雜化B.晶體的晶胞如圖2所示，每個(gè)晶胞平均占有4個(gè)C.H原子的電子云圖如圖3所示，H原子核外電子在原子核外做圓周運(yùn)動(dòng)D.某氣態(tài)團(tuán)簇分子結(jié)構(gòu)如圖4所示，該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式是或18.某品牌食鹽包裝袋部分說(shuō)明如下。下列相關(guān)敘述正確的是（）配料精制鹽、碘酸鉀（）、亞鐵氰化鉀〖〗食用方法：待食品熟后加入A.碘酸根離子中共價(jià)鍵鍵角為120°B.該食鹽配料受熱均易分解C.在水溶液中完全電離成三種離子D.可用于檢驗(yàn)19.如圖是Na、Cu、Si、H、C、N幾種元素的單質(zhì)熔點(diǎn)高低的順序，其中c、d均是熱和電的良導(dǎo)體。下列判斷不正確的是（）A.圖中對(duì)應(yīng)的e、f單質(zhì)晶體熔化時(shí)克服的是相同類(lèi)型的微觀作用力B.d單質(zhì)對(duì)應(yīng)元素的電子排布式：C.c元素形成的最高價(jià)的水化物晶體熔化時(shí)離子鍵被破壞，共價(jià)鍵未被破壞20.利用超分子可分離和。將、混合物加入一種空腔大小適配的“杯酚”中進(jìn)行分離的流程如圖。下列說(shuō)法不正確的是（）A.杯酚中存在分子內(nèi)氫鍵 B.杯酚分子中存在大鍵C.杯酚與形成氫鍵 D.與金剛石晶體類(lèi)型不同21.下列敘述不正確的是（）A.元素電負(fù)性的大小不但影響形成物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，還影響其物理性質(zhì)B.手性分子發(fā)生化學(xué)變化后手性可能消失C.氫鍵的存在可能使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)降低D.氣體單質(zhì)中一定存在鍵，可能存在鍵22.已知A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的短周期元素。其中A是宇宙中含量最多的元素；B元素原子最高能級(jí)的不同軌道都有電子，并且自旋方向相同；C元素原子的價(jià)層電子排布是；D元素原子中只有兩種形狀的電子云，最外層只有一種自旋方向的電子。下列說(shuō)法正確的是（）A.C、D原子形成的簡(jiǎn)單離子半徑：B.A、B、C三種元素的電負(fù)性：C＞B＞AC.B、C元素的第一電離能：C＞BD.D元素構(gòu)成的合金硬度比純金屬大，熔點(diǎn)比純金屬高23.鈦有“二十一世紀(jì)的金屬”、“全能金屬”、“現(xiàn)代金屬”的美稱。鎂與熔融的四氯化鈦反應(yīng)可制取鈦：。下列說(shuō)法正確的是（）A.基態(tài)Ti原子的外圍電子排布式：B.結(jié)構(gòu)示意圖：C.推測(cè)的熔點(diǎn)高于NaClD.熔點(diǎn)是-25℃，沸點(diǎn)是136.4℃，可溶于苯和，該晶體屬于離子晶體24.Fe、HCN與在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：。下列說(shuō)法不正確的是（）A.此化學(xué)方程式中涉及的第二周期元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镺>N>CB.K4〖Fe(CN)6〗的中心離子的價(jià)電子排布圖為C.分子中C原子沒(méi)有孤電子對(duì)，其VSEPR模型和分子空間構(gòu)型相同D.作為配體時(shí)通常由電負(fù)性強(qiáng)的N作為配位原子25.已知：銅離子的配位數(shù)通常為4，和均為深藍(lán)色。某化學(xué)小組設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)制備銅的配合物。下列說(shuō)法不正確的是（）A.b中得到配合物，其配體為B.硫酸銅溶液呈藍(lán)色的原因是的顏色所致C.由實(shí)驗(yàn)可知，的配位能力比弱D.加熱c中溶液有可能得到藍(lán)色渾濁液非選擇題部分二、非選擇題（本大題共5小題，共50分）26.（12分）化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活息息相關(guān)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）向AgCl懸濁液中加氨水沉淀逐漸消失，請(qǐng)用離子方程式表示其過(guò)程______；用文字描述分子的空間構(gòu)型為_(kāi)_____。（2）基態(tài)Cu原子價(jià)電子排布圖（軌道表示式）為_(kāi)_____；氣態(tài)比穩(wěn)定的原因?yàn)開(kāi)_____。（3）分子中心原子上的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為_(kāi)_____；的熔、沸點(diǎn)______（填“高于”或“低于”）。27.（8分）根據(jù)研究有機(jī)化合物的步驟和方法填空：（1）測(cè)得A的蒸氣密度是同狀況下氫氣的35倍，則A的相對(duì)分子質(zhì)量為_(kāi)_____。（2）將5.6gA在足量氧氣中燃燒，并將產(chǎn)物依次通過(guò)無(wú)水氯化鈣和KOH濃溶液，分別增重7.2g和17.6g。A的分子式為_(kāi)_____。（3）將A通入溴水，溴水褪色，說(shuō)明A屬于______（填按官能團(tuán)分類(lèi)的物質(zhì)類(lèi)別）。（4）A的核磁共振氫譜如圖，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____。28.（10分）AA705合金（含Al、Zn、Mg和Cu）被用于飛機(jī)機(jī)身和機(jī)翼、智能手機(jī)外殼上等。最近科學(xué)家將碳化鈦納米顆粒（大小僅為十億分之一米）注入AA7075的焊絲內(nèi)，這樣可以更容易地連接其他難以焊接的金屬和金屬合金?；卮鹣铝袉?wèn)題：圖1 圖2（1）第三周期某元素的前5個(gè)電子的電離能如圖1所示。該元素是______（填元素符號(hào)），判斷依據(jù)是______。（2）、、和等配體都能與形成配離子。則中心離子的配位數(shù)為_(kāi)_____。（3）氧化鎂是一種熔點(diǎn)極高的離子晶體，結(jié)構(gòu)類(lèi)似NaCl，其晶胞如圖2所示，該晶胞中數(shù)目為_(kāi)_____；1個(gè)周?chē)衉_____個(gè)最近且等距離。29.（10分）青蒿素為無(wú)色針狀晶體，熔點(diǎn)為156～157℃，易溶于有機(jī)溶劑，在水中幾乎不溶。實(shí)驗(yàn)室用乙醚提取青蒿素的工藝流程如圖所示。（1）在操作i前要對(duì)青蒿進(jìn)行粉碎，其目的是______。（2）操作ii的名稱是______。（3）下列物質(zhì)可從水中萃取有機(jī)化合物的是______。A、酒精 B、乙酸乙酯 C、二氯甲烷 D、甘油（4）操作iii涉及重結(jié)晶，則操作iii的步驟為加熱溶解、______、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥。（5）下列現(xiàn)代分析儀器可用于測(cè)定青蒿素的鍵長(zhǎng)、鍵角等分子結(jié)構(gòu)信息的是______。A、核磁共振儀 B、質(zhì)譜儀 C、紅外光譜儀 D、X射線衍射儀30.（10分）因瓦合金是鐵和鎳的合金，由于其膨脹系數(shù)極小，又稱不變合金，適合做測(cè)量元件?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）在稀氨水介質(zhì)中，與丁二酮肟（分子式為）反應(yīng)可生成鮮紅色沉淀，其分子結(jié)構(gòu)如圖1所示，該結(jié)構(gòu)中碳原子的雜化方式為_(kāi)_____；比較鍵角：______（填“大于”或“小于”）。圖1 圖2（2）鐵、鎳易與CO作用形成羰基配合物、。1mol分子中含有鍵數(shù)目為_(kāi)_____；已知子為正四面體構(gòu)型，下列溶劑能夠溶解的是______（填字母）。A.四氯化碳 B.苯 C.水 D.液氨（3）某種鐵晶體晶胞如圖2，若鐵原子半徑為rpm，阿伏伽德羅常數(shù)為，則該鐵晶體的密度為_(kāi)_____（列出算式，不必計(jì)算）。

▁▃▅▇█參*考*答*案█▇▅▃▁一、選擇題12345678910DBCABAABCA11121314151617181920BBBDCDCDBC2122232425DBCDC二、填空題（每空2分）26（1）三角錐形（2）的最外層電子排布為，而的最外層電子排布為，因?yàn)樽钔鈱与娮优挪歼_(dá)到全滿所以更穩(wěn)定（3）4低于27.（1）70 （2） （3）烯烴 （4）28.（1）Mg增量突然變大（或比I2的大很多）（2）4 （3）4629.（1）增大青蒿與乙醚的接觸面積，提高青蒿素的浸出率（2）蒸餾 （3）BC （4）趁熱過(guò)濾 （5）D30.（1）（對(duì)一個(gè)給1分）大于 （2）10AB （3）浙江省錢(qián)塘聯(lián)盟2022-2023學(xué)年高二下學(xué)期期中聯(lián)考考生須知：1.本卷共6頁(yè)滿分100分，考試時(shí)間90分鐘；2.答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫(xiě)班級(jí)、學(xué)號(hào)和姓名；考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)寫(xiě)在指定位置；3.所有〖答案〗必須寫(xiě)在答題紙上，寫(xiě)在試卷上無(wú)效；4.考試結(jié)束后，只需上交答題紙。5.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27Si28S32Cl35.5K39Ca40Ti48Fe56Cu64選擇題部分一、選擇題（本大題共25小題，每小題2分，共50分。每個(gè)小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分）1.符號(hào)“2p”沒(méi)有給出的信息是（）A.能級(jí) B.能層 C.電子云形狀 D.電子云在空間的伸展方向2.下列分子中含有鍵的是（）A.HCl B.C2H4 C. D.H2O23.下列晶體的分類(lèi)正確的是（）選項(xiàng)離子晶體共價(jià)晶體分子晶體ANaOHArB石墨SC水晶白磷D金剛石玻璃4.下列說(shuō)法中不正確的是（）A.在離子化合物里，只存在離子鍵，不存在共價(jià)鍵B.一般根據(jù)原子電負(fù)性的差值可以判斷化學(xué)鍵類(lèi)型C.在共價(jià)化合物分子內(nèi)，一定不存在離子鍵D.乙醇在水中溶解度很大，原因之一是乙醇分子與水分子之間形成氫鍵5.下列說(shuō)法不正確的是（）A.根據(jù)共價(jià)鍵的鍵能可以估算化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)B.氧原子的電子排布圖：最外層違背了泡利原理C.碳原子發(fā)生雜化后，2s、2p能級(jí)的所有原子軌道能量完全相同D.非金屬元素形成的共價(jià)化合物中，原子的最外層電子數(shù)不一定是86.下列有關(guān)晶體的說(shuō)法正確的是（）A.石英是共價(jià)晶體，每個(gè)硅原子與4個(gè)氧原子形成正四面體結(jié)構(gòu)B.在晶體中只要有陽(yáng)離子就一定有陰離子C.石墨晶體中存在大鍵，因而石墨層間可以滑動(dòng)，質(zhì)地較軟D.晶體溶于水后，可電離出自由移動(dòng)的離子，該晶體一定是離子晶體7.下列說(shuō)法不正確的是（）A.比穩(wěn)定是因?yàn)榉肿娱g有氫鍵B.霓虹燈光、激光、熒光、LED燈光都與原子核外電子躍遷釋放能量有關(guān)C.中N-Cl鍵的鍵長(zhǎng)比中C-Cl鍵的鍵長(zhǎng)短D.、、軌道相互垂直，但能量相等8.下列說(shuō)法中不正確的是（）A.和都是正四面體型分子，但是二者鍵角并不相等B.第一電離能的大小可以作為判斷元素金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)C.氨硼烷（）是一種重要的儲(chǔ)氫材料，分子中存在N→B配位鍵D.分子極性越大，范德華力越大9.下列含羥基的有機(jī)化合物屬于酚的是（）A. B. C. D.10.下列狀態(tài)的鎂中，電離最外層一個(gè)電子所需能量最大的是（）A. B. C. D.11.下列關(guān)于物質(zhì)的分離、提純實(shí)驗(yàn)中的一些操作或做法，正確的是（）A.在組裝蒸餾裝置時(shí)，溫度計(jì)的水銀球應(yīng)伸入液面下B.粗苯甲酸加熱全部溶解后，然后趁熱過(guò)濾，以減少苯甲酸的損失C.用苯萃取溴水時(shí)有機(jī)層應(yīng)從下口放出D.甲烷中有乙烯雜質(zhì)，可以經(jīng)過(guò)盛有酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶除去12.某氣態(tài)有機(jī)化合物X含C、H、O三種元素，已知下列條件，現(xiàn)欲確定X的分子式，至少需要的條件是（）①X中所含碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ②X中所含氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)③X在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積 ④X的相對(duì)分子質(zhì)量⑤X的質(zhì)量A.①② B.①②④ C.①②⑤ D.③④⑤13.下列描述中正確的是（）①和物理性質(zhì)差異很大，是因?yàn)槎呋瘜W(xué)鍵種類(lèi)不同②中有6對(duì)成鍵電子對(duì)③和S8（）的中心原子均為sp3雜化④（）分子中正電中心和負(fù)電中心重合A.①② B.②③ C.③④ D.①④14.下列對(duì)有關(guān)事實(shí)的解釋不正確的是（）選項(xiàng)事實(shí)解釋A酸性：氟的電負(fù)性大于氯的電負(fù)性B在水中的溶解度比大是極性分子，是非極性分子C水晶在不同方向上導(dǎo)熱性不同晶體具有各向異性的特點(diǎn)D水的沸點(diǎn)比乙醇的沸點(diǎn)高水分子間存在氫鍵15.下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)說(shuō)法不正確的是（）A.1molNH3中所含孤電子對(duì)數(shù)目為B.1mol冰晶體中最多可含氫鍵2C.46gC2H6O分子中含極性鍵數(shù)目一定是7D.1mol金剛石晶體中有C-C鍵216.用價(jià)層電子對(duì)互斥理論預(yù)測(cè)H2S和BF3的立體構(gòu)型，下列結(jié)論中正確的是（）A.直線形；三角錐形 B.V形；三角錐形C.正四面體；正四面體 D.V形；平面三角形17.下列說(shuō)法中不正確的是（）圖1 圖2 圖3 圖4A.水合銅離子為如圖1所示的平面結(jié)構(gòu)，可知Cu發(fā)生的不是雜化B.晶體的晶胞如圖2所示，每個(gè)晶胞平均占有4個(gè)C.H原子的電子云圖如圖3所示，H原子核外電子在原子核外做圓周運(yùn)動(dòng)D.某氣態(tài)團(tuán)簇分子結(jié)構(gòu)如圖4所示，該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式是或18.某品牌食鹽包裝袋部分說(shuō)明如下。下列相關(guān)敘述正確的是（）配料精制鹽、碘酸鉀（）、亞鐵氰化鉀〖〗食用方法：待食品熟后加入A.碘酸根離子中共價(jià)鍵鍵角為120°B.該食鹽配料受熱均易分解C.在水溶液中完全電離成三種離子D.可用于檢驗(yàn)19.如圖是Na、Cu、Si、H、C、N幾種元素的單質(zhì)熔點(diǎn)高低的順序，其中c、d均是熱和電的良導(dǎo)體。下列判斷不正確的是（）A.圖中對(duì)應(yīng)的e、f單質(zhì)晶體熔化時(shí)克服的是相同類(lèi)型的微觀作用力B.d單質(zhì)對(duì)應(yīng)元素的電子排布式：C.c元素形成的最高價(jià)的水化物晶體熔化時(shí)離子鍵被破壞，共價(jià)鍵未被破壞20.利用超分子可分離和。將、混合物加入一種空腔大小適配的“杯酚”中進(jìn)行分離的流程如圖。下列說(shuō)法不正確的是（）A.杯酚中存在分子內(nèi)氫鍵 B.杯酚分子中存在大鍵C.杯酚與形成氫鍵 D.與金剛石晶體類(lèi)型不同21.下列敘述不正確的是（）A.元素電負(fù)性的大小不但影響形成物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，還影響其物理性質(zhì)B.手性分子發(fā)生化學(xué)變化后手性可能消失C.氫鍵的存在可能使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)降低D.氣體單質(zhì)中一定存在鍵，可能存在鍵22.已知A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的短周期元素。其中A是宇宙中含量最多的元素；B元素原子最高能級(jí)的不同軌道都有電子，并且自旋方向相同；C元素原子的價(jià)層電子排布是；D元素原子中只有兩種形狀的電子云，最外層只有一種自旋方向的電子。下列說(shuō)法正確的是（）A.C、D原子形成的簡(jiǎn)單離子半徑：B.A、B、C三種元素的電負(fù)性：C＞B＞AC.B、C元素的第一電離能：C＞BD.D元素構(gòu)成的合金硬度比純金屬大，熔點(diǎn)比純金屬高23.鈦有“二十一世紀(jì)的金屬”、“全能金屬”、“現(xiàn)代金屬”的美稱。鎂與熔融的四氯化鈦反應(yīng)可制取鈦：。下列說(shuō)法正確的是（）A.基態(tài)Ti原子的外圍電子排布式：B.結(jié)構(gòu)示意圖：C.推測(cè)的熔點(diǎn)高于NaClD.熔點(diǎn)是-25℃，沸點(diǎn)是136.4℃，可溶于苯和，該晶體屬于離子晶體24.Fe、HCN與在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：。下列說(shuō)法不正確的是（）A.此化學(xué)方程式中涉及的第二周期元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镺>N>CB.K4〖Fe(CN)6〗的中心離子的價(jià)電子排布圖為C.分子中C原子沒(méi)有孤電子對(duì)，其VSEPR模型和分子空間構(gòu)型相同D.作為配體時(shí)通常由電負(fù)性強(qiáng)的N作為配位原子25.已知：銅離子的配位數(shù)通常為4，和均為深藍(lán)色。某化學(xué)小組設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)制備銅的配合物。下列說(shuō)法不正確的是（）A.b中得到配合物，其配體為B.硫酸銅溶液呈藍(lán)色的原因是的顏色所致C.由實(shí)驗(yàn)可知，的配位能力比弱D.加熱c中溶液有可能得到藍(lán)色渾濁液非選擇題部分二、非選擇題（本大題共5小題，共50分）26.（12分）化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活息息相關(guān)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）向AgCl懸濁液中加氨水沉淀逐漸消失，請(qǐng)用離子方程式表示其過(guò)程______；用文字描述分子的空間構(gòu)型為_(kāi)_____。（2）基態(tài)Cu原子價(jià)電子排布圖（軌道表示式）為_(kāi)_____；氣態(tài)比穩(wěn)定的原因?yàn)開(kāi)_____。（3）分子中心原子上的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為_(kāi)_____；的熔、沸點(diǎn)______（填“高于”或“低于”）。27.（8分）根據(jù)研究有機(jī)化合物的步驟和方法填空：（1）測(cè)得A的蒸氣密度是同狀況下氫氣的35倍，則A的相對(duì)分子質(zhì)量為_(kāi)_____。（2）將5.6gA在足量氧氣中燃燒，并將產(chǎn)物依次通過(guò)無(wú)水氯化鈣和KOH濃溶液，分別增重7.2g和17.6g。A的分子式為_(kāi)_____。（3）將A通入溴水，溴水褪色，說(shuō)明A屬于______（填按官能團(tuán)分類(lèi)的物質(zhì)類(lèi)別）。（4）A的核磁共振氫譜如圖，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____。28.（10分）AA705合金（含Al、Zn、Mg和Cu）被用于飛機(jī)機(jī)身和機(jī)翼、智能手機(jī)外殼上等。最近科學(xué)家將碳化鈦納米顆粒（大小僅為十億分之一米）注入AA7075的焊絲內(nèi)，這樣可以更容易地連接其他難以焊接的金屬和金屬合金?；卮鹣铝袉?wèn)題：圖1 圖2（1）第三周期某元素的前5個(gè)電子的電離能如圖1所示。該元素是______（填元素符號(hào)），判斷依據(jù)是______。（2）、、和等配體都能與形成配離子。則中心離子的配位數(shù)為_(kāi)_____。（3）氧化鎂是一種熔點(diǎn)極高的離子晶體，結(jié)構(gòu)類(lèi)似NaCl，