2022-2023學(xué)年浙江省湖州市高二上學(xué)期期末化學(xué)試題

高中化學(xué)精品試卷PAGEPAGE1浙江省湖州市2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期期末化學(xué)試題

▁▃▅▇█參*考*答*案█▇▅▃▁一、選擇題（本大題共25小題，每小題2分，共50分。）12345678910111213BABDCACDCABCB141516171819202122232425ADBABCDABDCC二、非選擇題（本大題共5小題，共50分）26．(10分)(1)<(2分)；(2)<(2分)；(3)H2SO4H++HSO4ˉ，HSO4ˉH++SO42-(2分，第二步可不寫)；(4)ClOˉ+CO2+H2O=HClO+HCO3ˉ(2分)；(5)2.2×10-8(2分)27．(10分)(1)2molCO(g)＋1molO2(g)(1分)；(E-△H)(2分)(2)―285.8(2分)；太陽能(或光能)轉(zhuǎn)化為化學(xué)能(1分)；3FeO(s)+H2O(l)=Fe3O4(s)+H2(g)△H=+129.2kJ/mol(2分)(3)―51.8(2分)28．(10分)(1)C(2分)；(2)FGBDC(2分)；(3)AC(2分)；(4)0.0288(2分)；(5)3(1分)，>(1分)29．(10分)(1)Cl2(2分)；2H2O+2eˉ=2OHˉ+H2↑(2分)；(2)陽(2分)；(3)O2+2H2O+4eˉ=4OHˉ(2分)；(4)<(2分)30．(10分)(1)低溫(2分)；(2)L1(2分)；(3)溫度升高，有利于發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，導(dǎo)致反應(yīng)Ⅰ的選擇性下降（或反應(yīng)Ⅰ是放熱反應(yīng)，達(dá)到平衡后升高溫度，平衡逆向移動(dòng)；反應(yīng)未到達(dá)平衡，溫度升高催化劑活性降低導(dǎo)致速率下降，產(chǎn)率下降）(2分)(4)①(2分)②13/6或2.2(2分)浙江省湖州市2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期期末化學(xué)試題

▁▃▅▇█參*考*答*案█▇▅▃▁一、選擇題（本大題共25小題，每小題2分，共50分。）12345678910111213BABDCACDCABCB141516171819202122232425ADBABCDABDCC二、非選擇題（本大題共5小題，共50分）26．(10分)(1)<(2分)；(2)<(2分)；(3)H2SO4H++HSO4ˉ，HSO4ˉH++SO42-(2分，第二步可不寫)；(4)ClOˉ+CO2+H2O=HClO+HCO3ˉ(2分)；(5)2.2×10-8(2分)27．(10分)(1)2molCO(g)＋1molO2(g)(1分)；(E-△H)(2分)(2)―285.8(2分)；太陽能(或光能)轉(zhuǎn)化為化學(xué)能(1分)；3FeO(s)+H2O(l)=Fe3O4(s)+H2(g)△H=+129.2kJ/mol(2分)(3)―51.8(2分)28．(10分)(1)C(2分)；(2)FGBDC(2分)；(3)AC(2分)；(4)0.0288(2分)；(5)3(1分)，>(1分)29．(10分)(1)Cl2(2分)；2H2O+2eˉ=2OHˉ+H2↑(2分)；(2)陽(2分)；(3)O2+2H2O+4eˉ=4OHˉ(2分)；(4)<(2分)30．(10分)(1)低溫(2分)；(2)L1(2分)；(3)溫度升高，有利于發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，導(dǎo)致反應(yīng)Ⅰ的選擇性下降（或反應(yīng)Ⅰ是放熱反應(yīng)，達(dá)到平衡后升高溫度，平衡逆向移動(dòng)；反應(yīng)未到達(dá)平