山東省恒臺(tái)一中2024屆化學(xué)高一下期末統(tǒng)考試題含解析

山東省恒臺(tái)一中2024屆化學(xué)高一下期末統(tǒng)考試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列敘述正確的是()A．將溴水、鐵粉和苯混合加熱即可制得溴苯B．用苯和濃硝酸、濃硫酸反應(yīng)混合即可制得硝基苯C．由苯制取溴苯和硝基苯其反應(yīng)原理相同D．溴苯和硝基苯與水分層，溴苯在下層，硝基苯在上層2、下列措施對(duì)增大反應(yīng)速率明顯有效的是()A．鈉與無(wú)水乙醇反應(yīng)時(shí)，增大無(wú)水乙醇的用量B．鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用98%的濃硫酸C．在硫酸鉀與氯化鋇兩溶液反應(yīng)時(shí)，增大壓強(qiáng)D．將炭塊磨成炭粉用于燃燒3、在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是A．B．C．D．4、下列關(guān)于乙烯和苯的說(shuō)法正確的是A．常溫常壓下都是氣體B．都能與溴水反應(yīng)C．都能燃燒D．都能使酸性KMnO4溶液褪色5、已知C—C可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，對(duì)于結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示的烴，下列說(shuō)法正確的是：()A．分子中至少有10個(gè)碳原子處于同一平面上B．分子中至少有9個(gè)碳原子處于同一平面上C．該烴的一氯取代物最多有4種D．該烴是苯的同系物6、下列說(shuō)法不正確的是A．雷雨時(shí)，可增加土壤中硝酸鹽類氮肥的含量B．許多領(lǐng)域中用液氮制得低溫環(huán)境C．造成光化學(xué)煙霧的罪魁禍?zhǔn)资荢O2D．正常雨水因溶有CO2，其pH約為1．6，而酸雨的pH小于1．67、下列常見(jiàn)物質(zhì)的俗名與化學(xué)式對(duì)應(yīng)正確的是()A．燒堿—NaOH B．小蘇打—Na2CO3 C．熟石灰—CaCl2 D．明礬—Al2(SO4)38、X、Y、W、Z是四種常見(jiàn)的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如右圖所示。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10，X和Ne原子的核外電子總數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料；Z的非金屬性在同周期主族元素中最強(qiáng)。下列說(shuō)法正確的是（）A．最高化合價(jià)：X＞Y＞Z＞W(wǎng)B．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＞Y＞W(wǎng)C．Y的氧化物與X、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均能反應(yīng)D．由X、Z、W三種元素形成的化合物一定既含有離子鍵又含共價(jià)鍵9、堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅—錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．電池工作時(shí)，鋅失去電子B．電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnO2(s)+H2O(1)+2e—=Mn2O3(s)+2OH—(aq)C．電池工作時(shí)，電子由正極通過(guò)外電路流向負(fù)極D．外電路中每通過(guò)0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g10、下列資源的利用涉及化學(xué)變化的是A．沙里淘金 B．海水曬鹽 C．石油分餾 D．煤的干餾11、把甲、乙、丙、丁四塊金屬泡在稀H2SO4中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各種原電池。若甲、乙相連，甲為負(fù)極；丙、丁相連，丁上有氣泡逸出；甲、丙相連，甲上發(fā)生氧化反應(yīng)；乙、丁相連，乙是電子流入的一極。則四種一金屬的活動(dòng)性順序由大到小排列為A．甲>丙>丁>乙B．甲>丙>乙>丁C．甲>乙>丙>丁D．乙>丁>丙>甲12、少量鐵片與l00mL0.01mol/L的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢，為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的（）①加H2O

②加KNO3溶液

③滴入幾滴濃鹽酸

④加入少量鐵粉⑤加NaCl溶液⑥滴入幾滴硫酸銅溶液⑦升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）⑧改用10mL0.1mol/L鹽酸A．①⑥⑦B．③⑤C．③⑦⑧D．③④⑥⑦⑧13、將NH3通過(guò)灼熱的CuO，發(fā)現(xiàn)生成一種紅色的單質(zhì)和一種氣體單質(zhì)，這種氣體單質(zhì)是A．O2 B．H2 C．N2 D．NO14、下列說(shuō)法正確的是（）A．硫粉在過(guò)量的純氧中燃燒可以生成大量的SO3B．可以用澄清石灰水溶液鑒別SO2和CO2C．SO2能使品紅溶液、酸性KMnO4溶液褪色，但褪色原理不同D．少量SO2通過(guò)濃CaCl2的溶液能生成白色沉淀15、已知A（s）+2B（g）?3C（g），下列能作為反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是（）A．恒溫恒容時(shí)，體系的壓強(qiáng)不再變化B．消耗2molB的同時(shí)生成3molCC．2v（B）＝3v（C）D．A、B、C三種物質(zhì)共存16、下列化學(xué)用語(yǔ)的表達(dá)正確的是（）A．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：B．醋酸銨的電離方程式：CH3COONH4==CH3COOˉ+NH4+C．漂白粉的有效成分是CaClOD．中子數(shù)為20的氯原子：二、非選擇題（本題包括5小題）17、元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。下表為8種元素在周期表中的位置。(1)下圖所示的模型表示的分子中，可由A、D形成的是________。寫出c分子的空間構(gòu)型為_________，d分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________。(2)關(guān)于d分子有下列問(wèn)題：①d分子中同一平面的原子最多有_______個(gè)。②若用－C4H9取代環(huán)上的一個(gè)H原子，得到的有機(jī)物的同分異構(gòu)體共有__________種。(3)Na在F單質(zhì)中燃燒產(chǎn)物的電子式為______。上述元素的最高價(jià)氧化物的水化物中，堿性最強(qiáng)的是______(寫化學(xué)式)，其與Q的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式是_____________。18、G是一種藥物的中間體，其合成的部分路線如下：（1）C→D的反應(yīng)類型是___反應(yīng)。（2）化合物F的分子式為C14H21NO3，寫出F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___。（3）化合物A與HCHO反應(yīng)還可能生成的副產(chǎn)物是___。（4）寫出同時(shí)滿足下列條件的B的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___。①分子中含有苯環(huán)，能與NaHCO3溶液反應(yīng)；②含有一個(gè)手性碳原子。（5）根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以、CH3NO2為原料制備的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見(jiàn)本題題干）。_______________19、(1)某探究小組用HNO3與大理石反應(yīng)過(guò)程中質(zhì)量減小的方法,研究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO3濃度為1.00mol/L、2.00mol/L,大理石有細(xì)顆粒和粗顆粒兩種規(guī)格,實(shí)驗(yàn)溫度為25℃、35℃,每次實(shí)驗(yàn)HNO3的用量為25.0mL.大理石用量為10.00g。請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑羁?實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度/℃大理石規(guī)格HNO3濃度(mol/L)實(shí)驗(yàn)?zāi)康蘑?5粗顆粒2.00(I)實(shí)驗(yàn)①和②探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響②25粗顆粒_____(II)實(shí)驗(yàn)①和③探究溫度對(duì)反應(yīng)遮率的影響；③_____粗顆粒2.00(III)實(shí)驗(yàn)①和④探究_________對(duì)反應(yīng)速率的影響④25細(xì)顆粒2.00(II)把2.5

mol

A和2.5

mol

B混合放入2

L密閉容器里，發(fā)生反應(yīng):

3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),經(jīng)5s后反應(yīng)達(dá)到平衡。在此5s內(nèi)C的平均反應(yīng)速率為0.2

mol/(L·s)，同時(shí)生成1

mol

D。試求:(1)達(dá)到平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為_____。(2)

x的值為______。(3)若溫度不變，達(dá)到平衡時(shí)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的______倍。20、某課外小組分別用如圖所示裝置對(duì)原電池和電解原理進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究．請(qǐng)回答：Ⅰ．用圖1所示裝置進(jìn)行第一組實(shí)驗(yàn)．（1）在保證電極反應(yīng)不變的情況下，不能替代Cu作電極的是________（填字母序號(hào)）．A．石墨B．鋁C．鉑D．銀（1）N極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為__________________________________．Ⅱ．用圖1所示裝置進(jìn)行第二組實(shí)驗(yàn)．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，觀察到與第一組實(shí)驗(yàn)不同的現(xiàn)象：兩極均有氣體產(chǎn)生，Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色；停止實(shí)驗(yàn)，鐵電極明顯變細(xì)，電解液仍然澄清．查閱資料得知，高鐵酸根離子（FeO41﹣）在溶液中呈紫紅色．（3）電解過(guò)程中，X極區(qū)溶液的pH________（填“增大”“減小”或“不變”）．（4）電解過(guò)程中，Y極發(fā)生的電極反應(yīng)之一為Fe﹣6e﹣+8OH﹣═FeO41﹣+4H1O若在X極收集到671mL氣體，在Y極收集到168mL氣體（均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)氣體體積），則Y電極（鐵電極）質(zhì)量減少________g．（5）在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應(yīng)為1K1FeO4+3Zn＝Fe1O3+ZnO+1K1ZnO1．該電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)的電極反應(yīng)式為________．21、CO2的有效利用可以緩解溫室效應(yīng)和能源短缺問(wèn)題。（1）固態(tài)CO2（干冰）所屬晶體類型___________，所含化學(xué)鍵類型為__________(填“非極性鍵”或“極性鍵”或“離子鍵，下同)。CO2與Na2O2反應(yīng)過(guò)程形成化學(xué)鍵類型為______________________________。（2）中科院的科研人員在Na-Fe3O4和HMCM-22的表面將CO2轉(zhuǎn)化為烷烴，其過(guò)程如下圖。①Na-Fe3O4和HMCM-22在反應(yīng)中的作用為_______________。②寫出(X)的所有同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______________。③關(guān)于X與Y的說(shuō)法正確的是__________(填序號(hào)〕。a.最簡(jiǎn)式相同b.都有4種一氯代物c.都易使酸性KMnO4溶液褪色d.X與Y互稱同系物(3)同溫同壓下，蒸氣密度是氫氣15倍的烷烴(M)，寫出其與氯氣反應(yīng)生成一氯代烴的方程式________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解題分析】

A.將液溴、鐵粉和苯混合加熱即可制得溴苯，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.用苯和濃硝酸、濃硫酸混合控制水浴在50℃～60℃，反應(yīng)可制得硝基苯，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.由苯制取溴苯和硝基苯都是取代反應(yīng)，其反應(yīng)原理相同，選項(xiàng)C正確；D.溴苯和硝基苯與水分層，溴苯、硝基苯的密度都比水大，都在下層，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。2、D【解題分析】

A．鈉與無(wú)水乙醇反應(yīng)時(shí)，增大無(wú)水乙醇的用量。乙醇是液體物質(zhì)，濃度不變，所以反應(yīng)速率也不變，故A錯(cuò)誤；B．Fe與稀硫酸反應(yīng)制取H2時(shí)，改用濃硫酸，因?yàn)闈饬蛩嵊袕?qiáng)氧化性，F(xiàn)e在濃硫酸中會(huì)發(fā)生鈍化，故B錯(cuò)誤；C．在K2SO4與BaCl2兩溶液反應(yīng)時(shí)，由于參加反應(yīng)的物質(zhì)無(wú)氣體，所以增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率不變，故C錯(cuò)誤；D．將炭塊磨成炭粉用于燃燒，接觸面積增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故D正確；答案選D。3、A【解題分析】分析：A．電解熔融的氯化鈉得到鈉，鈉在氧氣中點(diǎn)燃生成過(guò)氧化鈉；B．鐵在氯氣中點(diǎn)燃生成氯化鐵；C．二氧化硫與氨水反應(yīng)生成亞硫酸銨或亞硫酸氫銨；D．乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷。詳解：A．電解熔融的氯化鈉得到鈉，鈉在氧氣中點(diǎn)燃生成過(guò)氧化鈉，所以物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)，選項(xiàng)A正確；B．鐵在氯氣中點(diǎn)燃生成氯化鐵而不能得到氯化亞鐵，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．二氧化硫與氨水反應(yīng)生成亞硫酸銨或亞硫酸氫銨而得不到硫酸銨，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷，得不到1，1-二溴乙烷，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。點(diǎn)睛：本題綜合考查元素化合物知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及轉(zhuǎn)化的特點(diǎn)、反應(yīng)條件，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累。4、C【解題分析】A.常溫常壓下，乙烯為氣體，苯為液體，故A錯(cuò)誤；B.乙烯能與溴水反應(yīng)，苯與溴水不反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.乙烯和苯都能在空氣中燃燒，故C正確；D.乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色，苯不能，故D錯(cuò)誤；故選C。5、B【解題分析】

A．與苯環(huán)直接相連的C原子處于苯中H原子的位置，處于苯環(huán)形成的平面，2個(gè)苯環(huán)相連的C原子及該C原子對(duì)位位置的C原子處于同一直線，故最少有6+1+2=9個(gè)C原子處于同一平面，旋轉(zhuǎn)連接2個(gè)苯環(huán)的碳碳單鍵，可以使2個(gè)苯環(huán)形成的平面處于同一平面，所以最多有14個(gè)C原子共面，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)A的分析，分子中最少有9個(gè)C原子處于同一平面，故B正確；C．分子中有5種H原子，分別為苯環(huán)上的4個(gè)H原子、甲基上的H原子，故其一氯代物有5種，故C錯(cuò)誤；D．該烴含有2個(gè)苯環(huán)，與苯的結(jié)構(gòu)不相似，不是苯的同系物，故D錯(cuò)誤；答案選B?！绢}目點(diǎn)撥】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為AB，做題時(shí)注意苯的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，苯環(huán)是正六邊形結(jié)構(gòu)，12個(gè)原子共平面，且處于六邊形對(duì)角線上的2個(gè)C原子和2個(gè)H原子位于同一直線上。6、C【解題分析】A．由于在放電條件下，空氣中的氧氣和氮?dú)饣仙闪说难趸?，氮的氧化物再?jīng)過(guò)復(fù)雜的化學(xué)變化，最后生成了易被農(nóng)作物吸收的硝酸鹽，所以為作物提供了所需要的N元素，屬于氮肥，可增加土壤中硝酸鹽類氮肥的含量，故A正確；B．液氮汽化時(shí)需要吸收熱量而使周圍環(huán)境溫度降低，所以能制造低溫環(huán)境，故B正確；C．氮的氧化物為有毒氣體，為造成光化學(xué)煙霧的主要原因，故C錯(cuò)誤；D．空氣中含有二氧化碳，二氧化碳溶于水后生成碳酸，碳酸顯酸性從而使雨水的pH約為1.6，酸雨的pH小于1.6故D正確；故選C。7、A【解題分析】

A、火堿、燒堿是指氫氧化鈉，化學(xué)式為：NaOH，A正確；B．小蘇打是碳酸氫鈉，碳酸鈉俗稱純堿或蘇打，B錯(cuò)誤；C．生石灰是指氧化鈣，化學(xué)式為：CaO，C錯(cuò)誤；D．明礬的化學(xué)式為KAl(SO4)2·12H2O，D錯(cuò)誤；答案選A。8、D【解題分析】四種常見(jiàn)的短周期元素，W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10，則W的質(zhì)子數(shù)為8，故W是O元素；X和Ne原子的核外電子總數(shù)相差1，又根據(jù)如圖X的原子半徑大于O原子半徑，所以X為Na元素；Y的單質(zhì)是一種常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料，Y的原子序數(shù)大于Na，則Y為Si；Z的非金屬性在同周期主族元素中最強(qiáng)，Z的原子序數(shù)大于Si，則Z為Cl元素；A項(xiàng)，X為Na元素，最高化合價(jià)為+1價(jià)，Y為Si元素，最高化合價(jià)為+4價(jià)，Z為Cl元素，最高化合價(jià)為+7價(jià)，W為O元素，最高化合價(jià)為0價(jià)，故最高化合價(jià)：Cl＞Si＞Na＞O，即Z＞Y＞X＞W(wǎng)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，其相應(yīng)的最簡(jiǎn)單的氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)，由于元素的非金屬性：O>Cl>Si，即W>Z>Y，所以元素氫化物的穩(wěn)定性：W>Z>Y，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Y(Si)的氧化物是SiO2，X(Na)、Z(Cl)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為NaOH和HClO4，SiO2與NaOH能反應(yīng)，與HClO4不反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由X(Na)、Z(Cl)、W(O)三種元素形成的化合物可以是NaClO、NaClO3、NaClO4等Na元素的含氧酸鹽，一定既含有離子鍵又含共價(jià)鍵，故D正確。點(diǎn)睛：本題以“元素周期表中元素的推斷”為載體，考查學(xué)生對(duì)元素周期表的熟悉程度及對(duì)元素周期律的認(rèn)識(shí)程度，思維容量較大，重在考查運(yùn)用元素周期律解決具體化學(xué)問(wèn)題的能力，注意根據(jù)提給信息，結(jié)合如圖原子序數(shù)與原子半徑的關(guān)系正確推斷出元素的種類，然后根據(jù)同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律解答，注意O的非金屬性強(qiáng)于Cl的非金屬性。9、C【解題分析】

A．根據(jù)總反應(yīng)可知Zn被氧化，為原電池的負(fù)極，鋅失去電子，故A正確；B．MnO2為原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，正極反應(yīng)為2MnO2(s)+H2O(1)+2e-═Mn2O3(s)+2OH-(aq)，故B正確；C．原電池中，電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，電流由正極通過(guò)外電路流向負(fù)極，故C錯(cuò)誤；D．負(fù)極反應(yīng)為Zn-2e-+2OH-═Zn(OH)2，外電路中每通過(guò)2mol電子，消耗的Zn的物質(zhì)的量為1mol，則通過(guò)0.2mol電子，鋅的質(zhì)量減少為0.2mol×65g/mol=6.5g，故D正確；故答案為C。10、D【解題分析】

A項(xiàng)、沙里淘金的過(guò)程中沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、海水曬鹽的過(guò)程中沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、石油分餾的過(guò)程中沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、煤的干餾的過(guò)程中有新物質(zhì)焦炭和煤焦油等新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故D正確；故選D?！绢}目點(diǎn)撥】化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒(méi)有新物質(zhì)生成的變化，化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成是解答關(guān)鍵。11、A【解題分析】

原電池中，負(fù)極材料為較為活潑的金屬，發(fā)生氧化反應(yīng)，正極為較不活潑的金屬，氫離子在正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，以此判斷金屬的活動(dòng)性?！绢}目詳解】原電池中，負(fù)極材料為較為活潑的金屬，若甲、乙相連，甲為負(fù)極，所以甲的活潑性大于乙的活潑性；丙、丁相連，丁上有氣泡逸出，氫離子在正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，所以丙的活潑性大于丁的活潑性；甲、丙相連，甲上發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極材料為較為活潑的金屬，發(fā)生氧化反應(yīng)，所以甲的活潑性大于丙的活潑性；乙、丁相連，乙是電子流入的一極，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，所以丁的活潑性大于乙的活潑性；所以則四種金屬的活潑性順序由大到小排列為甲＞丙＞丁＞乙。答案選A。12、C【解題分析】分析：為加快鐵與鹽酸的反應(yīng)速率,可增大濃度,升高溫度,形成原電池反應(yīng)或增大固體的表面積,不改變生成氫氣的總量,則鐵的物質(zhì)的量應(yīng)不變，以此解答。詳解:①加水，稀釋了鹽酸的濃度，反應(yīng)速率變慢，故錯(cuò)誤；

②加硝酸鉀溶液相當(dāng)于加入硝酸,不會(huì)生成氫氣，故錯(cuò)誤；

③加濃鹽酸,反應(yīng)速率加快,故正確；

④加入鐵粉,鐵與鹽酸反應(yīng)生成生成氫氣的量增多,故錯(cuò)誤；

⑤加氯化鈉溶液,相當(dāng)于稀釋鹽酸濃度,反應(yīng)速率變慢,故錯(cuò)誤；

⑥滴加硫酸銅溶液,鐵把銅置換出來(lái),形成原電池,故反應(yīng)速率加快,但與鹽酸反應(yīng)的鐵減少,減少了產(chǎn)生氫氣的量,故錯(cuò)誤；

⑦升高溫度(不考慮鹽酸揮發(fā)),則反應(yīng)速率增大,且生成氫氣的量不變,故正確；

⑧改用濃度大的鹽酸,反應(yīng)速率加快,故正確。

綜合以上分析，③⑦⑧正確，故選C。點(diǎn)睛：本題考查了影響反應(yīng)速率的因素。審題時(shí)要注意：加快反應(yīng)速率和不改變氫氣的量。13、C【解題分析】

將NH3通過(guò)灼熱的CuO，發(fā)現(xiàn)生成一種紅色的單質(zhì)和一種氣體單質(zhì)，紅色的單質(zhì)為銅，銅元素的化合價(jià)降低，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律和質(zhì)量守恒，N元素的化合價(jià)升高，氣體單質(zhì)只能為氮?dú)猓蔬xC。14、C【解題分析】

A.S與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，所以硫粉在過(guò)量的純氧中燃燒可以生成大量的SO2，故A錯(cuò)誤；B.SO2和CO2均能使澄清石灰水變渾濁，所以不能用澄清石灰水溶液鑒別SO2和CO2，故B錯(cuò)誤；C.二氧化硫具有漂白性能使品紅溶液褪色，二氧化硫具有還原性能使酸性KMnO4溶液褪色，所以褪色原理不同，故C正確；D.SO2與濃CaCl2溶液不反應(yīng)，所以少量SO2通過(guò)濃CaCl2的溶液無(wú)現(xiàn)象，故D錯(cuò)誤；故選:C。15、A【解題分析】

A.該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，恒溫恒容時(shí)，體系的壓強(qiáng)不再變化，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到了平衡，A正確；B.該反應(yīng)消耗2molB的同時(shí)一定生成3molC，無(wú)法判斷反應(yīng)達(dá)到平衡，B錯(cuò)誤；C.2v（B）＝3v（C）不能說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，所以無(wú)法判斷反應(yīng)達(dá)到平衡，C錯(cuò)誤；D.A、B、C三種物質(zhì)共存不能說(shuō)明濃度保持不變，無(wú)法判斷反應(yīng)達(dá)到平衡，D錯(cuò)誤；故答案選A。16、B【解題分析】

A.氯離子與氯原子屬于同種元素，其質(zhì)子數(shù)均為17，則Cl—的結(jié)構(gòu)示意圖：，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.醋酸銨是強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離出醋酸根離子與銨根離子，其電離方程式為：CH3COONH4==CH3COOˉ+NH4+，故B項(xiàng)正確；C.次氯酸根離子化學(xué)式為：ClO?，則漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.質(zhì)子數(shù)為17，中子數(shù)為20的氯原子表示為：，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B?！绢}目點(diǎn)撥】D選項(xiàng)是易錯(cuò)點(diǎn)，要注意化學(xué)符號(hào)的常規(guī)符號(hào)表示的含義。以為例，左上角A代表原子的質(zhì)量數(shù)，即該原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和；左下角Z代表原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=原子核電荷數(shù)=原子序數(shù)=原子核外電子數(shù)；右下角n代表原子個(gè)數(shù)，只在構(gòu)成化學(xué)式或分子式時(shí)出現(xiàn)，表示1個(gè)分子所含的該原子的個(gè)數(shù)，或表示物質(zhì)構(gòu)成微粒的個(gè)數(shù)比；右上角m代表所帶的電荷數(shù)。二、非選擇題（本題包括5小題）17、acd正四面體1312KOH2Al+2OH-+2H2O=2AlO-2+3H2↑【解題分析】

根據(jù)元素所在周期表中的位置可知A為H元素，D為C元素，F(xiàn)為O元素，G為Mg元素，Q為Al元素，M為S元素，R為Cl元素，N為K元素，結(jié)合原子結(jié)構(gòu)和物質(zhì)的性質(zhì)分析解答。【題目詳解】根據(jù)元素所在周期表中的位置可知A為H元素，D為C元素，F(xiàn)為O元素，G為Mg元素，Q為Al元素，M為S元素，R為Cl元素，N為K元素。(1)A為H元素，D為C元素，根據(jù)圖示，a表示乙烯，b表示氨氣，c表示甲烷，d表示甲苯，由A、D形成的是acd；甲烷為正四面體；甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為：acd；正四面體；；(2)①苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，因此甲苯中最多有13個(gè)原子共面，故答案為：13；②－C4H9有4種結(jié)構(gòu)，碳架結(jié)構(gòu)分別為：、、、，取代苯環(huán)上的一個(gè)H原子，可以得到鄰位、間位、對(duì)位共12種同分異構(gòu)體，故答案為：12；(3)Na在O2中燃燒生成Na2O2，過(guò)氧化鈉為離子化合物，電子式為；上述元素中，金屬性最強(qiáng)的元素為第四周期ⅠA族元素K，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物KOH的堿性最強(qiáng)，與Al反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO-2+3H2↑，故答案為：；KOH；2Al+2OH-+2H2O=2AlO-2+3H2↑。【題目點(diǎn)撥】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(2)①，做題時(shí)注意從甲烷、乙烯、苯和乙炔的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)判斷，甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，乙烯和苯是平面型結(jié)構(gòu)，乙炔是直線型結(jié)構(gòu)，同時(shí)注意碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)。18、加成反應(yīng)【解題分析】

⑴根據(jù)分析，C中—CHO變?yōu)楹竺妫瓉?lái)碳氧雙鍵變?yōu)閱捂I，還加了中間物質(zhì)，可得出發(fā)生加成反應(yīng)，故答案為加成反應(yīng)；⑵，化合物F的分子式為C14H21NO3，根據(jù)分子式中碳原子個(gè)數(shù)，CH3CHO和—NH2發(fā)生反應(yīng)了，因此F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：⑶有分析出化合物A與HCHO反應(yīng)，發(fā)生在羥基的鄰位，羥基的另外一個(gè)鄰位也可以發(fā)生反應(yīng)，所以還可能生成的副產(chǎn)物是，故答案案為；⑷①分子中含有苯環(huán)，能與NaHCO3溶液反應(yīng)，說(shuō)明含有羧基；②含有一個(gè)手性碳原子，說(shuō)明有一個(gè)碳原子連了四個(gè)不相同的原子或原子團(tuán)；所以B的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：，故答案為；⑸根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以、CH3NO2為原料制備的合成路線流程圖，分析要得到，只能是通過(guò)加成反應(yīng)得到，需要在堿性條件下水解得到，在催化氧化變?yōu)?，和CH3NO2反應(yīng)生成，通過(guò)小區(qū)反應(yīng)得到，所以合成路線為，故答案為。19、1.0035探究固體物質(zhì)的表面積(答接觸面亦可)20%x=41.2【解題分析】試題分析：(Ⅰ)根據(jù)實(shí)驗(yàn)①和②探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，所以實(shí)驗(yàn)①和②中硝酸濃度不同；實(shí)驗(yàn)①和③探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)①和③的溫度不同；實(shí)驗(yàn)①和④碳酸鈣顆粒大小不同；(Ⅱ)根據(jù)三段式解題法，求出混合氣體各組分物質(zhì)的量的變化量、平衡時(shí)各組分的物質(zhì)的量．平衡時(shí)，生成的C的物質(zhì)的量為

0.2mol/（L﹒s）×5s×2L=2mol，

根據(jù)相關(guān)計(jì)算公式計(jì)算相關(guān)物理量。解析：(Ⅰ)根據(jù)實(shí)驗(yàn)①和②探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，所以實(shí)驗(yàn)①和②中硝酸濃度不同，實(shí)驗(yàn)②中HNO3濃度為1.00mol/L；實(shí)驗(yàn)①和③探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)①和③的溫度不同，實(shí)驗(yàn)③的溫度選擇35℃；實(shí)驗(yàn)①和④碳酸鈣顆粒大小不同，實(shí)驗(yàn)①和④探究固體物質(zhì)的表面積對(duì)反應(yīng)速率的影響；(Ⅱ)根據(jù)三段式法，平衡時(shí)，生成的C的物質(zhì)的量為

0.2mol/（L﹒s）×5s×2L=2mol，

（1）達(dá)平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為。（2），x=4。（3）若溫度不變，容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)比等于物質(zhì)的量比，點(diǎn)睛：根據(jù)阿伏加德羅定律及其推論；同溫、同體積的氣體，壓強(qiáng)比等于物質(zhì)的量比；同溫、同壓，體積比等于物質(zhì)的量比。20、B1H1O+1e﹣═H1↑+1OH﹣增大0.183Zn-6e﹣+10OH﹣═ZnO+1ZnO11-+5H1O【解題分析】分析：Ⅰ.圖1中，左邊裝置是原電池，較活潑的金屬鋅作負(fù)極，較不活潑的金屬銅作正極，如果要找電極材料代替銅，所找材料必須是不如鋅活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘?；M是陽(yáng)極，N是陰極，電解池中陰極上陽(yáng)離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此分析解答；Ⅱ.該電解池中，陽(yáng)極材料是活潑金屬，則電解池工作時(shí)，陽(yáng)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，同時(shí)氫氧根離子失電子生成氧氣，陰極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)陰陽(yáng)極上轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等計(jì)算鐵反應(yīng)的質(zhì)量，在堿性鋅電池中，負(fù)極上失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，據(jù)此分析解答。詳解：Ⅰ、(1)在保證電極反應(yīng)不變的情況下，仍然是鋅作負(fù)極，則正極材料必須是