人教版九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)課件第1課時(shí)原子的構(gòu)成相對(duì)原子質(zhì)量

人教版九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)課件第1課時(shí)原子的構(gòu)成相對(duì)原子質(zhì)量匯報(bào)人：XX2023-12-19CONTENTS原子構(gòu)成與性質(zhì)相對(duì)原子質(zhì)量概念及計(jì)算方法原子核組成與性質(zhì)同位素、同素異形體和同分異構(gòu)體原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)關(guān)系探討總結(jié)回顧與拓展延伸原子構(gòu)成與性質(zhì)01原子由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核位于原子中心，由質(zhì)子和中子組成，核外電子繞核運(yùn)動(dòng)。原子結(jié)構(gòu)根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，將元素按照原子序數(shù)遞增的順序排列而成的表格。元素周期表揭示了元素性質(zhì)的周期性變化。元素周期表原子結(jié)構(gòu)與元素周期表能層與能級(jí)核外電子按照能量由低到高分層排布，不同能層上的電子具有不同的能量。同一能層上的電子能量相近，但不同能級(jí)上的電子能量有差異。洪特規(guī)則與泡利原理洪特規(guī)則指出，在等價(jià)軌道上排布的電子將盡可能分占不同的軌道，且自旋方向相同。泡利原理指出，在一個(gè)原子中不可能存在四個(gè)量子數(shù)完全相同的電子。原子核外電子排布規(guī)律元素金屬性指元素的原子失去電子的能力，非金屬性指元素的原子得到電子的能力。元素金屬性與非金屬性呈周期性變化。金屬性與非金屬性物質(zhì)與氧發(fā)生的反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)，失去電子的反應(yīng)物被氧化；物質(zhì)失去氧的反應(yīng)屬于還原反應(yīng)，得到電子的反應(yīng)物被還原。氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子被還原，還原劑失電子被氧化。氧化還原反應(yīng)元素性質(zhì)遞變規(guī)律相對(duì)原子質(zhì)量概念及計(jì)算方法02定義相對(duì)原子質(zhì)量是指以一個(gè)碳-12原子質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，任何一種原子的平均原子質(zhì)量跟一個(gè)碳-12原子質(zhì)量的1/12的比值，稱為該原子的相對(duì)原子質(zhì)量。意義相對(duì)原子質(zhì)量可以衡量原子的大小，是化學(xué)計(jì)算的基礎(chǔ)。通過比較不同元素的相對(duì)原子質(zhì)量，可以了解元素間的質(zhì)量關(guān)系和化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量變化。相對(duì)原子質(zhì)量定義與意義相對(duì)原子質(zhì)量=原子質(zhì)量/碳-12原子質(zhì)量的1/12。其中，原子質(zhì)量可以通過實(shí)驗(yàn)測(cè)量得到，碳-12原子質(zhì)量的1/12是一個(gè)固定值。以氫原子為例，其原子質(zhì)量為1.00794u（u為原子質(zhì)量單位），碳-12原子質(zhì)量的1/12約為1.66054u。因此，氫原子的相對(duì)原子質(zhì)量約為1.00794/1.66054≈1。計(jì)算方法及實(shí)例分析實(shí)例分析計(jì)算方法誤差來源與減小誤差措施誤差來源實(shí)驗(yàn)測(cè)量過程中可能存在的誤差、計(jì)算過程中使用的近似值等。減小誤差措施提高實(shí)驗(yàn)測(cè)量的精度、使用更準(zhǔn)確的計(jì)算方法、多次測(cè)量取平均值等。同時(shí)，在化學(xué)計(jì)算中，應(yīng)注意使用正確的相對(duì)原子質(zhì)量值，避免因使用不準(zhǔn)確的數(shù)據(jù)而產(chǎn)生誤差。原子核組成與性質(zhì)03原子核位于原子中心，由質(zhì)子和中子組成，質(zhì)子帶正電荷，中子不帶電。原子核結(jié)構(gòu)特點(diǎn)質(zhì)子和中子是原子核的組成元素，不同元素的原子核中質(zhì)子和中子數(shù)目不同。組成元素原子核結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及組成元素放射性現(xiàn)象某些原子核不穩(wěn)定，會(huì)自發(fā)地放出射線并轉(zhuǎn)變?yōu)榱硪环N原子核的現(xiàn)象。產(chǎn)生原因放射性現(xiàn)象的產(chǎn)生是由于原子核內(nèi)部的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，需要通過放出射線來達(dá)到更穩(wěn)定的狀態(tài)。放射性現(xiàn)象及其產(chǎn)生原因特性α射線是高速運(yùn)動(dòng)的氦核流，電離能力強(qiáng)，穿透能力弱；β射線是高速運(yùn)動(dòng)的電子流，電離能力較弱，穿透能力較強(qiáng)；γ射線是波長(zhǎng)極短的電磁波，不帶電荷，穿透能力極強(qiáng)。射線種類主要有α射線、β射線和γ射線三種。應(yīng)用領(lǐng)域射線在醫(yī)學(xué)、工業(yè)、農(nóng)業(yè)等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用，如放射治療、射線探傷、食品保鮮等。射線種類、特性及應(yīng)用領(lǐng)域同位素、同素異形體和同分異構(gòu)體04

同位素概念、特點(diǎn)及應(yīng)用舉例同位素概念質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同核素互為同位素。同位素特點(diǎn)同一元素的各種同位素化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，但物理性質(zhì)有所不同，例如放射性同位素可發(fā)生放射性衰變。應(yīng)用舉例同位素示蹤技術(shù)廣泛應(yīng)用于醫(yī)學(xué)、工業(yè)、農(nóng)業(yè)等領(lǐng)域，如利用放射性同位素診斷和治療疾病，利用穩(wěn)定同位素研究物質(zhì)代謝等。由同種元素組成但性質(zhì)不同的單質(zhì)，互稱同素異形體。同素異形體概念同素異形體之間的轉(zhuǎn)化是化學(xué)變化，但其化學(xué)性質(zhì)相似，物理性質(zhì)差異較大。同素異形體特點(diǎn)金剛石和石墨是碳元素的兩種同素異形體，前者是自然界中最硬的物質(zhì)，后者是最軟的礦物之一，它們的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性等物理性質(zhì)差異很大。應(yīng)用舉例同素異形體概念、特點(diǎn)及應(yīng)用舉例同分異構(gòu)體概念分子式相同但結(jié)構(gòu)不同的化合物互稱同分異構(gòu)體。同分異構(gòu)體特點(diǎn)同分異構(gòu)體具有相同的分子式，但具有不同的結(jié)構(gòu)，因此它們的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)也有所不同。應(yīng)用舉例在有機(jī)化學(xué)中，同分異構(gòu)現(xiàn)象非常普遍，如正丁烷和異丁烷是兩種同分異構(gòu)體，它們的分子式都是C4H10，但結(jié)構(gòu)不同，因此它們的沸點(diǎn)、熔點(diǎn)等物理性質(zhì)以及化學(xué)性質(zhì)也有所不同。同分異構(gòu)體概念、特點(diǎn)及應(yīng)用舉例原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)關(guān)系探討05原子半徑是指原子核到最外層電子的平均距離。原子序數(shù)、電子層數(shù)、核電荷數(shù)等。隨著原子序數(shù)的增加，原子半徑逐漸減小；電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小。原子半徑定義影響因素變化規(guī)律原子半徑變化規(guī)律及影響因素分析電離能是指氣態(tài)原子或離子失去或得到一個(gè)電子形成氣態(tài)離子所吸收或放出的能量。電離能定義原子半徑、核電荷數(shù)、電子排布等。影響因素隨著原子序數(shù)的增加，電離能逐漸增大；同一周期元素從左到右電離能逐漸增大；同一主族元素從上到下電離能逐漸減小。變化規(guī)律電離能變化規(guī)律及影響因素分析電子親和能是指氣態(tài)原子在基態(tài)時(shí)獲得一個(gè)電子成為氣態(tài)陰離子所放出的能量。電子親和能定義原子半徑、核電荷數(shù)、電子排布等。影響因素隨著原子序數(shù)的增加，電子親和能逐漸增大；同一周期元素從左到右電子親和能逐漸增大；同一主族元素從上到下電子親和能逐漸減小。變化規(guī)律電子親和能變化規(guī)律及影響因素分析總結(jié)回顧與拓展延伸06原子由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核位于原子中心，包括質(zhì)子和中子，核外電子繞核運(yùn)動(dòng)。原子的構(gòu)成元素的種類相對(duì)原子質(zhì)量由質(zhì)子數(shù)決定，質(zhì)子數(shù)相同的一類原子總稱為元素。以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比。030201關(guān)鍵知識(shí)點(diǎn)總結(jié)回顧質(zhì)子、中子和電子的關(guān)系01質(zhì)子和中子位于原子核內(nèi)，電子繞核運(yùn)動(dòng)；質(zhì)子和電子帶電荷，中子不帶電荷。相對(duì)原子質(zhì)量和原子質(zhì)量的區(qū)別02相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值，單位為“1”，而原子質(zhì)量是原子的實(shí)際質(zhì)量，單位為“g”。元素種類和元素性質(zhì)的關(guān)系03元素種類由質(zhì)子數(shù)決定，而元素性質(zhì)主要由最外層電子數(shù)決定。易錯(cuò)易混點(diǎn)辨析指導(dǎo)原子鐘的發(fā)展利用原子能級(jí)躍遷產(chǎn)生的電磁波作為基準(zhǔn)信號(hào)來測(cè)量時(shí)間，具有極高的精度和穩(wěn)定性，被廣泛應(yīng)用于衛(wèi)星導(dǎo)航、深空探測(cè)等領(lǐng)域。原子顯微鏡的應(yīng)用利用原子尺度的探針來探測(cè)物質(zhì)表面的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，具有高分辨率和高靈敏度的特點(diǎn)，