新教材2024版高中化學(xué)第4章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律檢測(cè)卷新人教版必修第一冊(cè)

第四章檢測(cè)卷(物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律)班級(jí)：__________姓名：__________學(xué)號(hào)：__________成績(jī)：__________可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16Na23S32一、選擇題(本大題共20個(gè)小題，每小題3分，共60分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，有一項(xiàng)是符合題目要求的)1．“嫦娥五號(hào)”帶回的月球土壤中富含3He，3He可以發(fā)生核聚變反應(yīng)生成4He。下列關(guān)于3He、4He的說(shuō)法正確的是()A．互為同位素 B．中子數(shù)相同C．質(zhì)量數(shù)相同 D．性質(zhì)完全相同【答案】A2．室溫下單質(zhì)碘為固體，單質(zhì)氯為氣體。盡管兩者存在的狀態(tài)不同，但兩者()A．均含離子鍵 B．都含離子鍵和共價(jià)鍵C．均含共價(jià)鍵 D．均可與H2形成離子化合物【答案】C3．下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖不正確的是()A．O2－： B．Na＋：C．Mg2+： D．S2－：【答案】A4．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．氫鍵、離子鍵和共價(jià)鍵都屬于化學(xué)鍵B．化學(xué)家門(mén)捷列夫編制了第一張?jiān)刂芷诒鞢．藥劑師和營(yíng)養(yǎng)師必須具備化學(xué)相關(guān)專(zhuān)業(yè)知識(shí)D．熟石灰是建筑材料之一，其屬于離子化合物【答案】A5．在短周期元素中，原子最外電子層只有1個(gè)或2個(gè)電子的元素是()A．金屬元素 B．稀有氣體元素C．非金屬元素 D．無(wú)法確定為哪一類(lèi)元素【答案】D【解析】在短周期元素中，原子最外電子層只有1個(gè)或2個(gè)電子的元素可以是第ⅠA、ⅡA元素，也可能是0族元素，D正確。6．下列有關(guān)元素周期表的判斷中正確的是()A．從左向右數(shù)第7縱行是第ⅦA族B．從左向右數(shù)第11縱行是第ⅠB族C．第ⅠA族全部是金屬元素D．第ⅦA族元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)【答案】B【解析】從左向右數(shù)第七縱行是第ⅦB族，A錯(cuò)誤；從左向右數(shù)第十一縱行是第ⅠB族，B正確；第ⅠA族為堿金屬元素和H元素，C錯(cuò)誤；第ⅦA族從上到下非金屬性逐漸減弱，其氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱，D錯(cuò)誤。7．結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)體現(xiàn)結(jié)構(gòu)，這是化學(xué)乃至自然科學(xué)的基本規(guī)律之一。下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，表示具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子是()eq\o(\s\up7(),\s\do5(A))eq\o(\s\up7(),\s\do5(B))eq\o(\s\up7(),\s\do5(C))eq\o(\s\up7(),\s\do5(D))【答案】B8．下列電子式書(shū)寫(xiě)正確的是()A．[Na＋]∶eq\o(S,\s\up3(··),\s\do4(··))∶eq\o\al(2－,·)[Na＋] B．C．H＋[∶eq\o(O,\s\up3(··),\s\do4(··))∶]2－H＋ D．【答案】D【解析】本題易漏寫(xiě)未參與成鍵的電子而錯(cuò)選B項(xiàng)，或混亂使用“[]”而錯(cuò)選A或C項(xiàng)。Na2S為離子化合物，應(yīng)表示為Na＋[eq\o\al(·,×)eq\o(S,\s\up3(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,×)]2－Na＋，A錯(cuò)誤；漏寫(xiě)N原子中未成鍵的電子，應(yīng)為，B錯(cuò)誤；H2O為共價(jià)化合物，應(yīng)為Heq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)H，C錯(cuò)誤。9．下列敘述正確的是()A．鉛位于周期表中金屬與非金屬元素的交界處，可作半導(dǎo)體材料B．若存在簡(jiǎn)單陰離子R2－，則R一定屬于第ⅥA族元素C．S和Se屬于第ⅥA族元素，H2S的還原性比H2Se的強(qiáng)D．元素原子最外層電子數(shù)較少的金屬一定比最外層電子數(shù)較它多的金屬活潑【答案】B【解析】鉛位于周期表中金屬元素區(qū)，具有典型的金屬元素的性質(zhì)，A錯(cuò)誤；S和Se屬于第ⅥA族元素，由于元素的非金屬性：S＞Se，所以H2S的還原性比H2Se的弱，C錯(cuò)誤；Li最外層只有1個(gè)電子，Ca最外層有2個(gè)電子，但是金屬的活動(dòng)性：Ca＞Li，D錯(cuò)誤。10．我國(guó)某物理研究所取得重大科技成果，研制出由18O所構(gòu)成的單質(zhì)氣體。18O是一種穩(wěn)定的同位素，稱(chēng)為重氧。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()A．1.8g18O2的物質(zhì)的量是0.05molB．0.1molH218O中所含的中子數(shù)約為6.02×1023C．0.2mol18O2的體積約為4.48LD．18O2的摩爾質(zhì)量為36g/mol【答案】C11．eq\o\al(13,6)C－NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析，eq\o\al(13,6)C表示的碳原子()A．核外有13個(gè)電子，核內(nèi)有13個(gè)質(zhì)子B．核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子，核外有7個(gè)電子C．質(zhì)量數(shù)為13，原子序數(shù)為6，核內(nèi)有7個(gè)質(zhì)子D．質(zhì)量數(shù)為13，原子序數(shù)為6，核內(nèi)有7個(gè)中子【答案】D12．下列化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是()A．離子結(jié)構(gòu)示意圖可以表示16O2－，也可以表示18O2－B．中子數(shù)為117、質(zhì)子數(shù)為116的Lv原子：eq\o\al(117,116)LvC．HCl的電子式：H＋[eq\o\al(·,·)eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]－D．CO2的結(jié)構(gòu)式：O—C—O【答案】A【解析】離子結(jié)構(gòu)示意圖，質(zhì)子數(shù)是8，電子數(shù)是10，因此是O2－離子，可以表示16O2－，也可以表示18O2－，A正確；中子數(shù)為117、質(zhì)子數(shù)為116的Lv原子表示為eq\o\al(233,116)Lv，B錯(cuò)誤；HCl中只含共價(jià)鍵，HCl的電子式為Heq\o\al(·,·)eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)，C錯(cuò)誤；CO2分子中碳元素與兩個(gè)氧原子形成四對(duì)共用電子，因此其結(jié)構(gòu)式為O=C=O，D錯(cuò)誤。13．NH3在NH4Cl存在的條件下，以活性炭為催化劑，用H2O2氧化CoCl2溶液制備化工產(chǎn)品[Co(NH3)6]Cl3，其中NH3整體為0價(jià)，Cl的化合價(jià)為－1價(jià)。下列表述正確的是()A．中子數(shù)為32，質(zhì)子數(shù)為27的鈷原子：3227CoB．H2O2的電子式：C．NH3和NH4Cl化學(xué)鍵類(lèi)型相同D．[Co(NH3)6]Cl3中Co的化合價(jià)是＋3價(jià)【答案】D【解析】中子數(shù)為32，質(zhì)子數(shù)為27的鈷原子的質(zhì)量數(shù)為59，應(yīng)該表示為eq\o\al(59,)27Co，A錯(cuò)誤；H2O2為共價(jià)化合物，原子間形成共用電子對(duì)，沒(méi)有電子的得失，B錯(cuò)誤；NH3存在氮?dú)涔矁r(jià)鍵，NH4Cl存在銨根離子和氯離子間的離子鍵，氮?dú)湓娱g的共價(jià)鍵，C錯(cuò)誤；[Co(NH3)6]Cl3中NH3整體為0價(jià)，Cl為－1價(jià)，所以Co的化合價(jià)是＋3價(jià)，D正確。14．下表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，W元素的核電荷數(shù)為X元素的2倍。已知SiO2不是由分子構(gòu)成的物質(zhì)。下列說(shuō)法正確的是()XYZWTA．X、W、Z元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞增B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在，它們的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性依次遞增C．YX2晶體熔化、液態(tài)WX3汽化均需克服分子間作用力D．根據(jù)元素周期律，可以推測(cè)T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性，T2X3具有氧化性和還原性【答案】D【解析】根據(jù)信息知X是O元素，Y是Si元素，Z是P元素，W是S元素，T是As元素。同一周期的元素原子序數(shù)越大，原子半徑越?。徊煌芷诘脑?，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，故原子半徑：Z＞W(wǎng)＞X，元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，由于元素的非金屬性：X＞W(wǎng)＞Z，所以氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X＞W(wǎng)＞Z，A錯(cuò)誤；S元素在自然界中存在游離態(tài)的硫單質(zhì)，B錯(cuò)誤；SiO2不是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，故其熔化時(shí)不需克服分子間作用力，而WX3是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，物質(zhì)汽化需克服分子間作用力，C錯(cuò)誤；根據(jù)元素周期律，可以推測(cè)T元素在元素周期表處于金屬與非金屬交界區(qū)，因此其單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性，在T2X3中T元素的化合價(jià)是＋3價(jià)，處于該元素的中間價(jià)態(tài)，因此T2X3具有氧化性和還原性，D正確。15．甲、乙、丙、丁四種元素在周期表中的位置如下表所示，其中能形成兩性氧化物的是()A．元素甲 B．元素乙C．元素丙 D．元素丁【答案】C16．下列有關(guān)元素周期律的敘述中，正確的是()A．氧化性強(qiáng)弱：F2＜Cl2 B．金屬性強(qiáng)弱：K＜NaC．酸性強(qiáng)弱：H3PO4＜H2SO4 D．堿性強(qiáng)弱：NaOH＜Mg(OH)2【答案】C17．下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是()①CO2②XeF6③PCl3④SO2⑤BF3⑥N2⑦P4⑧PCl5A．①③⑥⑦ B．①④⑤C．①④⑥ D．②③④⑤【答案】A【解析】化合物中元素化合價(jià)的絕對(duì)值與最外層電子數(shù)之和是8，則該元素滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)，則①CO2、③PCl3中均滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)。②XeF6、④SO2、⑤BF3、⑧PCl5中Xe、S、B、P均不滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)，⑥N2和⑦P4均是共價(jià)鍵形成的單質(zhì)，均滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)，答案選A。18．據(jù)媒體報(bào)道，“火星快車(chē)”號(hào)和“金星快車(chē)”號(hào)探測(cè)器分別在火星和金星大氣層中發(fā)現(xiàn)了一種非常特殊的氣態(tài)化合物。這種化合物的存在不但會(huì)導(dǎo)致金星上的溫室效應(yīng)被成倍的放大，而且可能會(huì)在火星上也誘發(fā)溫室效應(yīng)的產(chǎn)生。它的化學(xué)式為16OC18O。下列說(shuō)法正確的是()A．相同條件下16OC18O與16OC16O密度相同B．16OC18O與16OC16O互為同位素C．16OC18O與Naeq\o\al(16,2)O2反應(yīng)生成的氧氣中沒(méi)有18OD．16OC18O與16OC16O的化學(xué)性質(zhì)不同【答案】C【解析】?jī)煞N物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量不同，密度不同，A錯(cuò)誤；同位素的研究范疇是原子，16OC18O與16OC16O均是化合物，B錯(cuò)誤；Na2O2與CO2反應(yīng)中，O2中的氧元素全部來(lái)自Na2O2，C正確。19．根據(jù)元素周期律，由下列事實(shí)進(jìn)行歸納推測(cè)，推測(cè)不合理的是()選項(xiàng)事實(shí)推測(cè)A12Mg與水反應(yīng)緩慢，20Ca與水反應(yīng)較快56Ba與水反應(yīng)會(huì)更快BSi是半導(dǎo)體材料，同族的Ge也是半導(dǎo)體材料第ⅣA族元素的單質(zhì)都可作半導(dǎo)體材料CHCl在1500℃時(shí)分解，HI在230℃時(shí)分解HBr的分解溫度介于二者之間DSi與H2高溫時(shí)反應(yīng)，S與H2加熱時(shí)能反應(yīng)P與H2在高溫時(shí)能反應(yīng)【答案】B20．根據(jù)元素周期表和元素周期律判斷，下列敘述不正確的是()A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞NH3＞SiH4B．同周期金屬元素的化合價(jià)越高，其原子失電子能力越弱C．用中文“”(ào)命名的第118號(hào)元素在周期表中位于第七周期0族D．如上圖所示實(shí)驗(yàn)可證明元素的非金屬性：Cl＞C＞Si【答案】D二、非選擇題(本大題共4個(gè)小題，共40分，請(qǐng)按要求作答)21．(11分)(1)試分析下列各種情況下粒子間作用力的變化情況(填“離子鍵”“極性鍵”或“非極性鍵”)：①NaCl溶于水時(shí)破壞______________；②HCl溶于水時(shí)破壞______________；③SO2溶于水時(shí)破壞______________；④NaOH與HCl反應(yīng)時(shí)形成____________和______________；⑤反應(yīng)2H2＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2H2O中，被破壞的是____________，形成的是________________；⑥CaCl2和Na2CO3反應(yīng)時(shí)，被破壞的是__________，形成的是______________；⑦Na2O熔化時(shí)被破壞的是__________。(2)下列反應(yīng)過(guò)程中，同時(shí)有離子鍵、極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的斷裂和形成的反應(yīng)是________(填序號(hào))。A．NH4Cleq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋HCl↑B．NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3C．2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2OD．2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2【答案】(11分，每空1分)(1)①離子鍵②極性鍵③極性鍵④離子鍵極性鍵⑤非極性鍵極性鍵⑥離子鍵離子鍵⑦離子鍵(2)D22．(11分)4種相鄰的主族短周期元素的相對(duì)位置如表，元素x的原子核外電子數(shù)是m的2倍，y的氧化物具有兩性。回答下列問(wèn)題：mnxy(1)元素x在周期表中的位置是第______周期第________族，其所在周期原子半徑最大的元素的單質(zhì)與氧氣加熱的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________，產(chǎn)物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________。(2)m、n、x、y四種元素最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的是__________，堿性最強(qiáng)的是____________(填化學(xué)式)。(3)x與n形成的化合物的化學(xué)式為_(kāi)_____________。(mn)2稱(chēng)為擬鹵素，性質(zhì)與鹵素類(lèi)似，其與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________?！敬鸢浮?11分)(1)三(1分)ⅡA(1分)2Na＋O2eq\o(=,\s\up7(△))Na2O2(2分)2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑(2分)(2)HNO3(1分)Mg(OH)2(1分)(3)Mg3N2(1分)(CN)2＋2NaOH=NaCN＋NaCNO＋H2O(2分)23．(8分)下面是元素周期表的一部分，參照元素①～⑧在表中的位置，請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：周期族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01①2②③④3⑤⑥⑦⑧(1)④⑤⑦的原子半徑由大到小的順序?yàn)開(kāi)_____________(填元素符號(hào))。(2)②⑦⑧的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是__________(填化學(xué)式)。(3)在①④⑤⑧中的某些元素之間可形成既含離子鍵又含非極性共價(jià)鍵的離子化合物，寫(xiě)出其中一種化合物的電子式：______________。(4)由②和④組成的化合物與⑤的同周期相鄰主族元素的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________。(5)⑧單質(zhì)與⑤的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________________。【答案】(8分，未標(biāo)注的每空1分)(1)Na＞Si＞O(2)HClO4＞H2CO3＞H2SiO3(3)Na＋[∶eq\o(O,\s\up3(··),\s\do4(··))∶eq\o(O,\s\up3(··),\s\do4(··))∶]2－Na＋(2分)(4)2Mg＋CO2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2MgO＋C(2分)(5)Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O(2分)【解析】根據(jù)元素所在周期表中的位置，可知元素的種類(lèi)，①為H元素，②為C元素，③為N元素，④為O元素，⑤為Na元素，⑥為Al元素，⑦為Si元素，⑧為Cl元素，據(jù)此解答。(1)先看電子層數(shù)，電子層數(shù)越多，原子半徑一般越大；對(duì)于同周期元素，原子序數(shù)越大，原子半徑逐漸減小。(2)元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，非金屬性強(qiáng)弱順序：Cl＞C＞Si，則C、Si、Cl的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是HClO4＞H2CO3＞H2SiO3。(3)在H、O、Na、Cl中的某些元素之間可形成既含離子鍵又含非極性共價(jià)鍵的離子化合物是Na2O2，過(guò)氧化鈉的電子式為Na＋[∶eq\o(O,\s\up3(··),\s\do4(··))∶eq\o(O,\s\up3(··),\s\do4(··))∶]2－Na＋。(4)由C和O組成的化合物CO2與Na的同周期相鄰主族元素Mg單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為2M