高中化學競賽初賽試題

高中化學競賽初賽試題一、選擇題(單選，本題包括12小題，每題3分，共36分)1.設N0為阿佛加德羅常數，下列對0.2mol/L硫酸鈉溶液的正確說法是()。A.1L溶液中含有0.2NA個鈉離子B.1L溶液中含有鈉離子和硫酸根離子的總數為0.6NAC.3L溶液中鈉離子濃度為1.2mol/LD.2L溶液中含有0.6NA個硫酸根離子2.下列化合物中鍵的極性最弱的是()。A.FeCl3B.AlCl3C.SiCl4D.PCl53.下列各組離子在溶液中能大量共存的是()。A.Fe3+、Na+、Cl-、I-B.Cu2+、K+、NO3-、S2-C.AlO2-、K+、NO3-、OH-D.Ba2+、H+、Cl-、SO42-4.下列說法正確的是()。A.1個碳原子的質量是12gB.碳元素的原子量是12gC.碳元素的近似原子量是12gD.1mol12C的質量是12g5.下列反應的離子方程式正確的是()。A.亞硫酸鈉溶液中加入氫氧化鈉溶液:H++OH-=H2OB.用氨水溶解氯化銀沉淀:Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2OC.硫酸氫鈉溶液中加入碳酸氫鈉溶液:H++HCO3-=CO2↑+H2OD.硫化氫氣體通入酸性高錳酸鉀溶液:2MnO4-+5S2-+16H+=2Mn2++5S↓+8H2O6.下列分子或離子中，構型不為直線型的是()。A.I3+B.I3-C.CS2D.BeCl27.苯可被臭氧分解，發(fā)生如下化學反應:二甲苯通過上述反應可能的產物為:若鄰二甲苯進行上述反應，對其反應產物描述正確的是()。A.產物為a、b、c，其分子個數比為a:b:c=1:2:3B.產物為a、b、c，其分子個數比為a:b:c=1:2:1C.產物為a和c，其分子個數比為a:c=1:2D.產物為b和c，其分子個數比為b:c=2:18.既易溶于稀氫氧化鈉，又易溶于氨水的是()。A.Al(OH)3B.Cu(OH)2C.Zn(OH)2D.Ag2O9.工業(yè)上生產SO2的方法主要是()。A.單質硫在空氣中燃燒B.焙燒FeS2C.亞硫酸鹽與鹽酸反應D.濃硫酸與銅反應10.下列配離子中，還原能力最強的是()。A.Fe(H2O)62+B.Fe(CN)64-C.Co(H2O)62+D.Co(NH3)62+11.化合物M叫假蜜環(huán)菌甲素，它是香豆素類天然化合物。對M的性質敘述錯誤的是()。A.1molM在常壓下催化氫化可吸收2molH2B.1molM在濃H2SO4存在下可與2molCH3COOH反應C.M可溶于稀NaOH溶液，且加熱時發(fā)生水解反應D.1molM可與1molHBr(氫溴酸)反應12.下列化合物均為天然萜類化合物:對它的檢識方法是:在麻黃堿或其鹽的水溶液中加入CuSO4溶液，再加入NaOH溶液，可產生藍紫色物質P(C20H28N2O2Cu)。寫出P的結構。25.(12分)某配合物[Co(NH3)3(en)(H2O)]Cl2(en:乙二胺)(1)命名:。(2)配離子的幾何構型為;磁性(順磁或反磁)為。(3)圖示配離子的幾何異構體(不包括旋光異構)。26.(6分)簡要解釋為何由不同種元素的原子形成的PCl5分子為非極性分子，而由同種元素的原子形成的O3分子卻是極性分子。27.(16分)碳碳雙鍵有如下的斷裂方式:高分子單體A(C6H10O3)可進行如下反應(反應框圖):對框圖中某些化合物性質說明:室溫下A不與NaHCO3溶液反應，但可與Na反應放出H2;B可與NaHCO3溶液反應放出CO2;C可與Na作用放出H2而D不能;G在室溫下既不與NaHCO3溶液反應，也不與Na作用放出H2。(1)寫出A、C、D、E的結構簡式。A:C:D:E:(2)寫出與B所含官能團相同的B的同分異構體:(3)B在濃H2SO4存在下與甲醇反應的產物在一定條件下聚合，寫出這個聚合物的結構簡式:。(4)寫出F→G的化學反應方程式:。28.(7分)正溴丁烷的制備主要反應如下:主要實驗步驟為:將正丁醇與一定量濃H2SO4和NaBr混合后加熱回流，反應一定時間后冷卻，對反應混合物進行蒸餾，蒸出粗正溴丁烷和水，用分液漏斗分出粗正溴丁烷，依次用濃H2SO4、水、NaHCO3水溶液、水洗，分出的油層用無水CaCl2干燥后蒸餾得到純的正溴丁烷。粗正溴丁烷除含有少量未反應的正丁醇外，還含有少量反應的有機副產物。(1)寫出制備中有機副產物的結構簡式:。(2)操作中用濃H2SO4洗滌粗正溴丁烷是為了除去雜質(用文字表述)。四、計算題(本題包括2小題，共18分)29.(8分)將SO2和O2的混合氣體通入容積為1L的密閉容器內，在一定溫度和催化劑存在的條件下，反應達平衡時測得SO2、O2和SO3物質的量分別為2mol、1mol和3mol。(1)SO2和O2反應的方程式:。(2)初始混合氣體中:SO2的濃度為mol/L，其轉化率為;O2的濃度為mol/L，其轉化率為。(3)若將O2的起始濃度增加至6mol/L，測得相同實驗條件下達平衡時SO3物質的量為4mol，則SO2的轉化率為;O2的轉化率為。30.(10分)氮肥或土壤中的含氮量可以用酸堿滴定法測定。稱取氮肥氯化銨0.2000g于蒸餾瓶中，加蒸餾水溶解后加入過量濃NaOH溶液，加熱使產生的氨氣導入40.00mL濃度為0.1004mol/L的硫酸溶液中被吸收。然后用0.1600mol/L的NaOH標準溶液滴定余量的硫酸，消耗NaOH標液20.11mL。(1)寫出滴定反應方程式:選用的指示劑是。(2)滴定消耗NaOH物質的量為mmol。(3)吸收氨消耗的H2SO4物質的量為mmol。(4)氮肥試樣中氮(相對原子量14)的質量分數為?！緲藴蚀鸢浮?本試卷共150分，考試時間120分鐘)一、選擇題(單選，本題包括12小題，每題3分，共36分)題號123456答案BDCDCA題號789101112答案ACBDBC二、填空題(本題包括9小題，含18個空，每空2分，共36分)13.11、15、24、5、6、1514.15.2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O16.(1)④>①>②>⑤>③;(2)①=⑤>②>③=④17.(1)6;(2)2;(3)318.(1)Zn+2OH--2e=Zn(OH)2(2)Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH-19.(1)路易斯酸:H+、Cu2+、SO3、BF3(各0.5分，共2分)(2)路易斯堿:F-、OH-、C2O42-、H2O(各0.5分，共2分)20.原子晶體;N原子半徑C-C。21.(1)C18H22O2;(2)水解;;HBr三、簡答題(本題包括7小題，共60分)22.O3氧化I-至I2，使溶液由無色變藍，顏色由淺至深。O3+2I-+2H+=I2+O2+H2O)當O3過量后，I2可被氧化至無色的IO3-，溶液藍色由深變淺，最后褪至無色。5O3+I2+H2O=2IO3-+5O2+2H+(2分)23.(1)A:SiO2;E:H2SiO3(2)CO2+Na2SiO3+2H2O=H4SiO4↓+Na2CO3(3)氫氟酸;SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O24.25.(1)二氯化三氨一水一乙二胺合鈷(II)(2)八面體;順磁(3)(各3分，共6分)26.PCl5分子是三角雙錐形，鍵的偶極矩相互抵消，使分子的正、負電重心重合，所以PCl5為非極性分子。O3分子為角形(折線)，端氧原子周圍電子密度與中心氧原子不同。分子的非對稱性及氧原子周圍電子密度不同造成正、負電重心不重合，所以O3分子具有極性。28.(1)CH3CH2CH=CH2;(CH3CH2CH2CH2)2O