2022屆高三一模檢驗(yàn)卷 化學(xué) B卷 答案版

好教育云平臺(tái)一模檢驗(yàn)卷第=page2*2-13頁（共=sectionPages3*26頁）好教育云平臺(tái)一模檢驗(yàn)卷第=page2*24頁（共=sectionPages3*26頁）此卷只裝訂不密封班級(jí)此卷只裝訂不密封班級(jí)姓名準(zhǔn)考證號(hào)考場(chǎng)號(hào)座位號(hào)此卷只裝訂不密封班級(jí)姓名準(zhǔn)考證號(hào)考場(chǎng)號(hào)座位號(hào)化學(xué)（B）注意事項(xiàng)：1．答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在試題卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證號(hào)條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2．選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3．非選擇題的作答：用簽字筆直接答在答題卡上對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。4．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試題卷和答題卡一并上交。第Ⅰ卷（選擇題）一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（）A．依據(jù)碳酸氫鈉溶液和硫酸鋁溶液反應(yīng)原理來制備泡沫滅火器B．家用“84”消毒液與潔廁靈混合后可增強(qiáng)其消毒能力C．金屬在潮濕的空氣中生銹，主要發(fā)生化學(xué)腐蝕D．大力開發(fā)利用可燃冰（固體甲烷水合物），有助于海洋生態(tài)環(huán)境的治理【答案】A【解析】A．碳酸氫鈉溶液和硫酸鋁溶液雙水解產(chǎn)生二氧化碳的原理制備泡沫滅火器，故A正確；B．“84”消毒液與潔廁靈混合后會(huì)發(fā)生歸中反應(yīng)，產(chǎn)生毒氣，故B錯(cuò)誤；C．金屬在潮濕的空氣中生銹，形成原電池，主要發(fā)生電化學(xué)腐蝕，故C錯(cuò)誤；D．開發(fā)利用可燃冰（固態(tài)甲烷水合物）可以部分替代現(xiàn)有能源，有助于緩解能源危機(jī)，但會(huì)影響海洋生態(tài)環(huán)境，故D錯(cuò)誤；故A正確。2．春季復(fù)工、復(fù)學(xué)后，公用餐具消毒是防控新型冠狀病毒傳播的有效措施之一。下列可直接用作公用餐具消毒劑的是（）A．95%的乙醇溶液 B．40%的甲醛溶液C．次氯酸鈉稀溶液 D．生理鹽水【答案】C【解析】A．95%乙醇使菌體表面蛋白迅速變性凝固，妨礙乙醇再滲入，不能起到消毒的效果，故A錯(cuò)誤；B．甲醛有毒，故B錯(cuò)誤；C．次氯酸鈉稀溶液具有強(qiáng)氧化性，能夠殺菌消毒，且產(chǎn)物無毒，故C正確；D．生理鹽水不能消毒殺菌，故D錯(cuò)誤；故答案為C。3．有機(jī)物與生活密切相關(guān)。下列有關(guān)說法正確的是（）A．淀粉、纖維素和蔗糖水解的最終產(chǎn)物完全相同B．油脂、蛋白質(zhì)和聚乙烯都是高分子化合物C．苯乙烯和乙醇都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．石油的分餾、裂化、裂解發(fā)生變化的本質(zhì)相同【答案】C【解析】A．淀粉、纖維素水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖，蔗糖水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖和果糖，故A錯(cuò)誤；B．油脂不是高分子化合物，故B錯(cuò)誤；C．苯乙烯中含有碳碳雙鍵，乙醇分子中有羥基，都能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使其褪色，故C正確；D．石油的分餾是利用石油中各組分沸點(diǎn)不同而分離的一種方法，是物理過程，裂化、裂解發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，是化學(xué)變化，所以本質(zhì)不同，故D錯(cuò)誤；故選C。4．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，下列說法正確的是（）A．1L1mol·L－1的NaHCO3溶液中含有的離子數(shù)為3NAB．22.4L的CO2與過量Na2O2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAC．常溫下，2.7g鋁片投入足量的濃硫酸中，鋁失去的電子數(shù)為0.3NAD．常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA【答案】D【解析】A．不能完全電離，部分發(fā)生水解，因此1L、1mol·L－1的NaHCO3溶液中含有的離子數(shù)小于3NA，故A錯(cuò)誤；B．未注明氣體的狀況，無法確定氣體的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；C．鋁片遇到冷的濃硫酸會(huì)鈍化，鋁失去的電子數(shù)小于0.3NA，故C錯(cuò)誤；D．氮?dú)夂鸵谎趸嫉哪栙|(zhì)量都是28g/mol，都是雙原子分子，14g由N2與CO組成的混合氣體的物質(zhì)的量為：=0.5mol，含有1mol原子，含有的原子數(shù)目為NA，故D正確；故答案為D。5．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或操作正確的是（）A．用20mL量筒量取15mL酒精，加水5mL，配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%酒精溶液B．在200mL某硫酸鹽溶液中，含有1.5NA個(gè)硫酸根離子，同時(shí)含有NA個(gè)金屬陽離子，不考慮水解問題，則該硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度為2.5mol·L?1C．實(shí)驗(yàn)中需用2.0mol·L?1的Na2CO3溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3的質(zhì)量分別為1000mL、201.4gD．實(shí)驗(yàn)室配制500mL0.2mol·L?1的硫酸亞鐵溶液，其操作是：用天平稱15.2g綠礬（FeSO4·7H2O），放入小燒杯中加水溶解，轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶，洗滌、稀釋、定容、搖勻【答案】B【解析】A．量筒不能用來配制溶液，應(yīng)用燒杯配制，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．1.5NA個(gè)硫酸根離子的物質(zhì)的量為1.5mol，NA個(gè)金屬陽離子的物質(zhì)的量為1mol，令金屬離子的化合價(jià)為x，根據(jù)電荷守恒可知，x=1.5×2=3，故金屬陽離子為+3價(jià)，所以該硫酸鹽可以表示為M2(SO4)3，根據(jù)硫酸根守恒可知，硫酸鹽為0.5mol，所以該硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度為=2.5mol·L?1，B項(xiàng)正確；C．容量瓶沒有950mL規(guī)格，應(yīng)用1000mL的容量瓶進(jìn)行配制，則m(Na2CO3)=cVM=1L×2mol/L×106g/mol=212g，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．溶解后需要冷卻至室溫再進(jìn)行轉(zhuǎn)移，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。6．科學(xué)家提出有關(guān)甲醇（CH3OH）的碳循環(huán)如圖所示。下列說法正確的是（）A．圖中能量轉(zhuǎn)化方式只有2種B．CO2、CH3OH均屬于有機(jī)物C．CO2和H2合成CH3OH原子利用率為100%D．CO2合成CH3OH燃料有利于促進(jìn)“碳中和”（“碳中和”是指CO2的排放總量和減少總量相當(dāng)）【答案】D【解析】A．圖中能量轉(zhuǎn)化方式有風(fēng)能轉(zhuǎn)化為電能、太陽能轉(zhuǎn)化為電能、電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能等，能量轉(zhuǎn)化不止2種，A不正確；B．CO2雖然含有碳元素，但它不屬于有機(jī)物，B不正確；C．CO2和H2合成CH3OH的化學(xué)方程式為CO2+3H2=CH3OH+H2O，原子利用率不是100%，C不正確；D．CO2合成CH3OH燃料的反應(yīng)方程式為CO2+3H2=CH3OH+H2O，原料中的碳全部進(jìn)入產(chǎn)品中，有利于促進(jìn)“碳中和”，D正確；故選D。7．下列離子方程式與所述事實(shí)相符的是（）A．向AlCl3溶液中滴加過量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO+4NH+2H2OB．向氯化鐵溶液中滴加KSCN溶液顯紅色：Fe3++3SCN-Fe(SCN)3C．將nmolCl2通入含有nmolFeBr2的溶液中：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-D．在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO-+Fe(OH)3=FeO+3Cl-+H2O+H+【答案】B【解析】A．氫氧化鋁不溶于氨水，向AlCl3溶液中加入過量氨水，正確的離子方程式為Al3++3NH3·H2O═Al(OH)3↓+3NH，故A不符合題意；B．向氯化鐵溶液中滴加KSCN溶液，F(xiàn)e3+與SCN-形成配合物，離子方程式為Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，故B符合題意；C．亞鐵離子的還原性大于溴離子，nmolCl2通入含有nmolFeBr2的溶液中，亞鐵離子都被氧化，溴離子部分被氧化，正確的離子方程式為2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++4Cl-+Br2，故C不符合題意；D．在強(qiáng)堿溶液中，次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4，正確的離子方程式為：3ClO-+2Fe(OH)3+4OH-=2FeO+3Cl-+5H2O，故D不符合題意；故選B。8．據(jù)西漢東方朔所撰的《神異經(jīng)·中荒經(jīng)》載，“西北有宮，黃銅為墻，題曰：地皇之宮。”文中“黃銅”的主要成分是銅、鋅，還含少量錫、鉛。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．金屬活動(dòng)性：Zn>Pb>Sn>CuB．用黃銅制作的高洪太銅鑼應(yīng)置于干燥處保存C．黃銅器能與稀硝酸發(fā)生反應(yīng)D．可用灼燒法區(qū)分黃銅和黃金首飾【答案】A【解析】A．根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表可知，金屬活動(dòng)性：Zn>Sn>Pb>Cu，故A錯(cuò)誤；B．鋅、銅能夠在濕潤(rùn)的空氣中發(fā)生吸氧腐蝕，因此用黃銅制作的高洪太銅鑼應(yīng)置于干燥處保存，避免發(fā)生腐蝕，故B正確；C．“黃銅”的主要成分是銅鋅，還含少量錫、鉛，其中的金屬均能與具有強(qiáng)氧化性的酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故C正確；D．“黃銅”的主要成分是銅、鋅，還含少量錫、鉛，在空氣中加熱能夠生成金屬氧化物，其中氧化鋅為白色，氧化銅為黑色，而黃金中的單質(zhì)金與氧氣在加熱條件下不會(huì)反應(yīng)，固體顏色無明顯變化，故D正確；故答案為A。9．中藥提取物阿魏酸對(duì)艾滋病病毒有抑制作用。下列關(guān)于阿魏酸的說法錯(cuò)誤的是（）A．其分子式為B．該分子中所有碳原子可能共平面C．能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)D．阿魏酸最多與發(fā)生加成反應(yīng)【答案】D【解析】A．根據(jù)阿魏酸的結(jié)構(gòu)式，可知其分子式為，A項(xiàng)正確；B．根據(jù)阿魏酸結(jié)構(gòu)可知，苯環(huán)中6個(gè)碳原子共平面，雙鍵中兩個(gè)C原子共平面，同時(shí)單鍵具有旋轉(zhuǎn)性，因此該分子中所有碳原子可能共平面，B項(xiàng)正確；C．該物質(zhì)含有酚羥基可以與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，C項(xiàng)正確；D．該物質(zhì)最多可與4mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，苯環(huán)可以與3mol氫氣發(fā)生反應(yīng)，碳碳雙鍵可以與1mol氫氣發(fā)生反應(yīng)，羧基中的碳氧雙鍵不與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。10．以葉蛇紋石[主要成分是，含少量Fe2O3、FeO、Al2O3等]為原料提取高純硅的流程如下：葉蛇紋石SiO2粗硅SiHCl3高純硅下列說法錯(cuò)誤的是（）A．反應(yīng)2的副產(chǎn)物可作燃料B．反應(yīng)3和反應(yīng)4的副產(chǎn)物可循環(huán)利用C．反應(yīng)1、2、3、4都是氧化還原反應(yīng)D．上述流程中反應(yīng)3和反應(yīng)4不可在同一容器中進(jìn)行【答案】C【解析】A．反應(yīng)2是二氧化硅和碳在高溫下反應(yīng)生成硅和一氧化碳，其副產(chǎn)物CO可作燃料，故A正確；B．反應(yīng)3是硅和HCl反應(yīng)生成H2和SiHCl3，反應(yīng)4是H2和SiHCl3反應(yīng)生成Si和HCl，反應(yīng)3的副產(chǎn)物是反應(yīng)4的原料，反應(yīng)4的副產(chǎn)物是反應(yīng)3的原料，因此反應(yīng)3和反應(yīng)4的副產(chǎn)物可循環(huán)利用，故B正確；C．葉蛇紋石SiO2，因此反應(yīng)1是非氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．硅的熔點(diǎn)高，如果反應(yīng)3和反應(yīng)4在同一容器中進(jìn)行，不能達(dá)到提純目的，應(yīng)通過溫度不同，利用反應(yīng)3除去難溶性雜質(zhì)（如SiO2），然后將三氯硅烷蒸餾出來，故D正確。故答案為C。11．根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論不正確的是（）甲乙丙丁A．圖甲是恒溫密閉容器中發(fā)生CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)反應(yīng)時(shí)c(CO2)隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線，說明t1時(shí)刻改變的條件可能是縮小容器的體積B．圖乙是常溫下用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1CH3COOH的滴定曲線，說明Q點(diǎn)表示酸堿中和滴定終點(diǎn)C．圖乙是1molX2(g)、1molY2(g)反應(yīng)生成2molXY(g)的能量變化曲線，說明反應(yīng)物所含化學(xué)鍵的鍵能總和大于生成物所含化學(xué)鍵的鍵能總和D．圖丁是光照盛有少量氯水的恒容密閉容器時(shí)，容器內(nèi)O2的體積分?jǐn)?shù)變化曲線，說明光照氯水有O2生成【答案】B【解析】A．該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，縮小容器的體積，二氧化碳的濃度增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=c(CO2)是溫度函數(shù)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，則新平衡時(shí)，二氧化碳的濃度等于原平衡二氧化碳的濃度，則圖甲中t1時(shí)刻改變的條件可能是縮小容器的體積，故A正確；B．醋酸是弱酸，與氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)時(shí)生成醋酸鈉，醋酸根離子在溶液中水解使溶液呈堿性，由圖可知，Q點(diǎn)溶液呈中性，為醋酸和醋酸鈉的混合溶液，則圖乙中Q點(diǎn)不能表示酸堿中和滴定終點(diǎn)，故B錯(cuò)誤；C．由圖可知，該反應(yīng)為反應(yīng)物總能量大于生成物總能量的放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物所含化學(xué)鍵的鍵能總和大于生成物所含化學(xué)鍵的鍵能總和，故C正確；D．由圖可知，光照時(shí)容器內(nèi)氧氣的體積分?jǐn)?shù)增大，說明氯水中的次氯酸遇光分解生成鹽酸和氧氣，故D正確；故選B。12．X、Y、Z、W均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次遞增?；鶓B(tài)X原子核外有電子的能級(jí)是3個(gè)，且3個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等，W與X同主族，Y的氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可形成一種鹽，Z為所在周期中原子半徑最大的元素。下列說法正確的是（）A．電負(fù)性：Z＞W(wǎng)＞X＞YB．簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：W＞Y＞XC．X的含氧酸與Y的氫化物形成的化合物中都只含離子鍵D．Z與W形成的含氧酸鹽的溶液顯堿性【答案】D【解析】X、Y、Z、W均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次遞增。基態(tài)X原子核外有電子的能級(jí)是3個(gè)，且3個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等，則X核外電子排布式是1s22s22p2，所以X是C元素；W與X同主族，則W是Si元素；Z為所在周期中原子半徑最大的元素，則Z是Na元素；Y的氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可形成一種鹽，則Y是N元素，形成的該鹽是NH4NO3。根據(jù)上述分析可知：X是C，Y是N，Z是Na，W是Si元素。A．同周期元素從左到右，元素的電負(fù)性逐漸增強(qiáng)；同主族元素從上到下，電負(fù)性逐漸減弱，則元素電負(fù)性：Y＞X＞W(wǎng)＞Z，A錯(cuò)誤；B．元素的非金屬性越強(qiáng)，其相應(yīng)的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)。由于元素的非金屬性：N＞C＞Si，即Y＞X＞W(wǎng)，所以氫化物的穩(wěn)定性：Y＞X＞W(wǎng)，B錯(cuò)誤；C．X是C，Y是N，X的含氧酸H2CO3與Y的氫化物NH3形成的化合物如(NH4)2CO3是離子化合物，其中除存在離子鍵外，還存在N-H、C-O、C=O共價(jià)鍵，C錯(cuò)誤；D．Z與W形成的含氧酸鹽為Na2SiO3，該物質(zhì)是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性，D正確；故選D。13．下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A將鹽酸滴入NaHCO3溶液有氣泡產(chǎn)生氯的非金屬性比碳的強(qiáng)B將乙烯與SO2分別通入酸性KMnO4溶液中KMnO4溶液均褪色兩種氣體使酸性KMnO4溶液褪色原理相同C向某溶液中滴加KSCN溶液溶液顯紅色證明原溶液中有Fe3+，無Fe2+D向2mL0.1mol·L-1MgCl2溶液中加入5mL0.1mol·L-1NaOH溶液。出現(xiàn)白色沉淀后，繼續(xù)滴入幾滴FeCl3濃溶液，靜置出現(xiàn)紅褐色沉淀同溫下，Ksp[Mg(OH)2]>KSP[Fe(OH)3]A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】A．比較非金屬性，應(yīng)根據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性，鹽酸是無氧酸，不能根據(jù)其酸性比較非金屬性，可用高氯酸的酸性進(jìn)行比較，故A錯(cuò)誤；B．乙烯被酸性高錳酸鉀溶液氧化而褪色，發(fā)生的是氧化反應(yīng)；SO2被酸性高錳酸鉀溶液氧化而褪色，褪色原理相同，故B正確；C．KSCN與Fe3+作用使溶液顯紅色，與Fe2+不變色，只能說明含F(xiàn)e3+，不能證明無Fe2+，故C錯(cuò)誤；D．向2mL0.1mol/LMgCl2溶液中加入5mL0.1mol/L的NaOH，觀察到白色沉淀后繼續(xù)滴入FeCl3，靜置，出現(xiàn)紅褐色沉淀，因?yàn)镹aOH溶液過量，不能證明Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3]，發(fā)生了沉淀的轉(zhuǎn)化，故D錯(cuò)誤。答案選B。14．利用電解法將CO2轉(zhuǎn)化為CH4的原理如圖所示（兩電極均為惰性電極且完全相同），下列說法不正確的是（）A．電極a上的反應(yīng)為B．電池工作一段時(shí)間后，左側(cè)Na2SO4溶液濃度增大C．電解過程中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能D．每轉(zhuǎn)移1mol電子，此時(shí)生成的O2和CH4的質(zhì)量比為4∶1【答案】A【解析】A．根據(jù)圖示可知：在a電極上H2O電離產(chǎn)生的OH-失去電子變?yōu)镺2逸出，故a電極上的反應(yīng)為：2H2O-4e-=4H++O2↑，A錯(cuò)誤；B．電解時(shí)水電離產(chǎn)生的OH-比更容易失電子，在陽極生成O2，所以電解Na2SO4溶液實(shí)質(zhì)是電解水，溶液中的水消耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，所以左側(cè)Na2SO4溶液的濃度增大，B正確；C．該裝置為電解池，電解過程中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，C正確；D．在同一電路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，每反應(yīng)產(chǎn)生1molO2轉(zhuǎn)移4mol電子，每反應(yīng)產(chǎn)生1molCH4氣體，轉(zhuǎn)移8mol電子，則當(dāng)轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)產(chǎn)生0.25molO2、0.125molCH4氣體，n(O2)∶n(CH4)=2∶1，故m(O2)∶m(CH4)=(2mol×32g/mol)∶(1mol×16g/mol)=4∶1，D正確；故選A。15．常溫下，用0.1mol·L-1HCl溶液滴定0.1mol·L-1NH3·H2O溶液，滴定曲線如圖a所示，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖b所示。下列說法不正確的是（）A．Kb(NH3·H2O)的數(shù)量級(jí)為10-5B．P到Q過程中，水的電離程度逐漸增大C．當(dāng)?shù)味ㄖ寥芤撼手行詴r(shí)，c(NHeq\o\al(+,4))＞c(NH3·H2O)D．N點(diǎn)，c(Cl-)-c(NHeq\o\al(+,4))=【答案】D【解析】A．在M點(diǎn)反應(yīng)了50%，此時(shí)，pH=9.26，，因此Kb(NH3·H2O)數(shù)量級(jí)為10?5，故A正確；B．P到Q過程中是鹽酸不斷滴加到氨水中，氨水不斷被消耗，堿性不斷減弱，因此水的電離程度逐漸增大，故B正確；C．當(dāng)?shù)味ㄖ寥芤撼手行詴r(shí)，pH=7，根據(jù)，得出，，則c(NHeq\o\al(+,4))＞c(NH3·H2O)，故C正確；D．N點(diǎn)，根據(jù)電荷守恒得到，c(Cl－)?c(NHeq\o\al(+,4))=c(H+)?c(OH－)=1×10?5.28?，故D錯(cuò)誤。故選D。第Ⅱ卷（非選擇題）二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16．以廢鎳觸媒（含、、、、及）為原料制備硫酸鎳的工藝流程如圖：已知：①NiS不溶于水或稀硫酸；。②該工藝流程條件下，有關(guān)金屬離子開始沉淀和完全沉淀時(shí)的pH見下表：金屬離子開始沉淀時(shí)的pH6.42.24.19.6完全沉淀時(shí)的pH8.43.55.411.6回答下列問題：（1）“酸溶”時(shí)，溶解的化學(xué)方程式為___________。（2）“濾渣1”的成分是___________（填化學(xué)式）。（3）“濾液1”的pH約為1.8，在“調(diào)節(jié)pH”時(shí)用氨水逐步調(diào)節(jié)pH至6.3，依次析出的是___________（填化學(xué)式）；取少量“濾液2”，向其中滴入KSCN溶液的目的是___________。（4）從“沉鎳”到“溶解”還需經(jīng)過的操作是___________，“溶解”時(shí)用0.01的硫酸而不用水的原因是___________。（5）“濾渣4”并入濾渣___________（填“1”、“2”或“3”）可實(shí)現(xiàn)再利用。（6）某工廠用2t該廢鎳觸媒（NiO含量為75%）制備硫酸鎳，設(shè)整個(gè)流程中Ni的損耗率為20%，最終得到的質(zhì)量為___________t?！敬鸢浮浚?）（2）和（3）、檢驗(yàn)是否除盡（4）過濾（洗滌）、焙燒（煅燒）抑制水解（5）3（6）4.208【解析】以廢鎳觸媒（含、、、、及）為原料制備硫酸鎳的工藝流程中，先加入過量稀硫酸，、、、、轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的硫酸鹽，其中CaSO4微溶沉降，與稀硫酸不反應(yīng)而沉淀，過濾后向?yàn)V液中加入氨水調(diào)節(jié)pH，使溶液中Al3+、Fe3+轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀，過濾后向?yàn)V液中加入(NH4)2S將Ni2+轉(zhuǎn)化為難溶物NiS沉降，過濾后將濾渣在氧氣中加熱生成NiSO4，然后將固體溶解于稀硫酸中，以防止Ni2+水解，然后進(jìn)行降溫結(jié)晶、過濾、洗滌得到NiSO4·6H2O。（1）為兩性氧化物，能與酸反應(yīng)生成鹽和水，“酸溶”時(shí)，溶解的化學(xué)方程式為。（2）由上述分析可知，“濾渣1”的成分是和。（3）“濾液1”的pH約為1.8，在“調(diào)節(jié)pH”時(shí)用氨水逐步調(diào)節(jié)pH至6.3，由題干表格可知，依次析出的是、；與SCN-反應(yīng)生成（血）紅色物質(zhì)Fe(SCN)3，因此取少量“濾液2”，向其中滴入KSCN溶液的目的是檢驗(yàn)是否除盡，故答案為：、；檢驗(yàn)是否除盡。（4）由題干信息“NiS不溶于水或稀硫酸；”可知，從“沉鎳”到“溶解”還需經(jīng)過的操作是過濾（洗滌）、焙燒（煅燒）；NiSO4為強(qiáng)酸弱堿鹽，在水中會(huì)發(fā)生水解，因此“溶解”時(shí)用0.01的硫酸而不用水的原因是抑制水解，故答案為：過濾（洗滌）、焙燒（煅燒）；抑制水解。（5）“濾渣4”為未完全氧化的NiS，因此可并入濾渣3可實(shí)現(xiàn)再利用。（6）2t該廢鎳觸媒（NiO含量為75%）制備硫酸鎳，m(NiO)=2t×75%=1.5t，其中Ni原子的質(zhì)量為m(Ni)=1.5t×=1.18t，設(shè)整個(gè)流程中Ni的損耗率為20%，根據(jù)Ni原子守恒，最終得到的質(zhì)量為1.18t×80%×=4.208t。17．亞硝酸鈉（）是一種肉制品生產(chǎn)中常見的食品添加劑，使用時(shí)必須嚴(yán)格控制其用量。某興趣小組設(shè)計(jì)了如下圖所示的裝置制備（A中加熱裝置已略去，NO可與過氧化鈉粉末發(fā)生化合反應(yīng)，也能被酸性氧化成）。（1）儀器a的名稱是___________。（2）A中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為___________。（3）為保證制得的亞硝酸鈉的純度，C裝置中盛放的試劑可能是___________（填字母序號(hào)）。A．NaOH固體B．無水C．堿石灰D．濃硫酸（4）E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。（5）從提高氮原子利用率的角度出發(fā)，其中B裝置設(shè)計(jì)存在一定缺陷，如何改進(jìn)？___________。（6）已知：；，為測(cè)定得到產(chǎn)品中的純度，采取如下實(shí)驗(yàn)步驟：準(zhǔn)確稱取質(zhì)量為0.80g的樣品放入錐形瓶中，加適量水溶解后，加入過量的0.800mol/LKI溶液、淀粉溶液；然后滴加稀硫酸充分反應(yīng)后，用溶液滴定至終點(diǎn)。重復(fù)以上操作3次，所消耗溶液的體積分別為20.02mL、19.98mL、20.25mL。滴定終點(diǎn)時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為___________，該樣品中純度為___________?！敬鸢浮浚?）三頸燒瓶（2）劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量紅棕色氣體（3）AC（4）（5）在B裝置中加入一定量的稀硫酸（6）溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o色，且半分鐘不變色86.25%【解析】A中發(fā)生反應(yīng)：，氣體通入B中在水和銅的作用下將揮發(fā)出的硝酸和產(chǎn)物NO2轉(zhuǎn)化為NO，在C中固體干燥，并除去可能混有的二氧化碳，得到純凈干燥的NO，進(jìn)入D中發(fā)生反應(yīng)2NO+Na2O2═2NaNO2，尾氣在E中被高錳酸鉀吸收。（1）由儀器圖形可知a為三頸燒瓶；（2）A中碳和濃硝酸發(fā)生，可觀察到劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量紅棕色氣體；（3）為保證制得的亞硝酸鈉的純度，應(yīng)除去二氧化碳、水等雜質(zhì)，則C裝置中盛放的試劑可能是燒堿、堿石灰，故答案為：A、C；（4）由信息可知，E裝置的作用是利用高錳酸鉀溶液的強(qiáng)氧化性氧化吸收有毒氣體一氧化氮，避免污染空氣，反應(yīng)的離子方程式為：；（5）B中銅與硝酸反應(yīng)仍有硝酸根離子剩余，在B裝置中加入一定的稀硫酸，使NO2全部轉(zhuǎn)化為NO，提高氮原子利用率；（6）滴定終點(diǎn)，碘與完全反應(yīng)，可觀察到溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色；3次所消耗Na2S2O3溶液的體積分別為20.02mL、19.98mL、20.25mL，第三次實(shí)驗(yàn)誤差較大，可舍棄，則消耗Na2S2O3溶液的體積為=20.00（mL），消耗Na2S2O3的物質(zhì)的量為0.500mol/L×20×10?3L=0.01mol，根據(jù)題給方程式可知，則NaNO2的物質(zhì)的量為0.01mol，此NaNO2的純度為。18．乙酸制氫具有重要意義：熱裂解反應(yīng)：CH3COOH(g)=2CO(g)+2H2(g)?H=+213.7kJ·mol-1脫羧基反應(yīng)：CH3COOH(g)=CH4(g)+CO2(g)?H=?33.5kJ·mol-1（1）2CO(g)+2H2(g)=CH4(g)+CO2(g)?H=____kJ·mol-1。（2）在密閉容器中，利用乙酸制氫，選擇的壓強(qiáng)為_____（填“高壓”或“常壓”）。其中溫度與氣體產(chǎn)率的關(guān)系如圖：①約650℃之前，脫羧基反應(yīng)活化能低，反應(yīng)速率快，很快達(dá)到平衡，故氫氣產(chǎn)率低于甲烷；650℃之后氫氣產(chǎn)率高于甲烷，理由是____。②保持其他條件不變，在乙酸氣中摻雜一定量的水，氫氣產(chǎn)率顯著提高而CO的產(chǎn)率下降，請(qǐng)用化學(xué)方程式表示____。（3）保持溫度為T℃，壓強(qiáng)為pkPa不變的條件下，在密閉容器中投入一定量的醋酸發(fā)生上述兩個(gè)反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)熱裂解反應(yīng)消耗乙酸20%，脫羧基反應(yīng)消耗乙酸60%，則平衡時(shí)乙酸體積分?jǐn)?shù)為____（結(jié)果保留1位小數(shù)）；脫羧基反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp為____kPa（結(jié)果保留1位小數(shù)）。（4）光催化反應(yīng)技術(shù)使用CH4和____（填化學(xué)式）直接合成乙酸，且符合“綠色化學(xué)”的要求（原子利用率100%）。（5）若室溫下將amol/L的CH3COOH溶液和bmol/LBa(OH)2溶液等體積混合，恢復(fù)室溫后有2c(Ba2+)=c(CH3COO-)，則乙酸的電離平衡常數(shù)Ka=____（用含a和b的代數(shù)式表示）?！敬鸢浮浚?）-247.2（2）常壓隨著溫度升高后，熱裂解反應(yīng)速率加快，同時(shí)熱裂解反應(yīng)正向移動(dòng)，而脫羧反應(yīng)逆向移動(dòng)CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g)（3）9.1%0.8p（4）CO2（5）(2b×10-7)/(a-2b)【解析】（1）由蓋斯定律可知，2CO(g)+2H2(g)=CH4(g)+CO2(g)?H=?33.5kJ·mol-1-213.7kJ·mol-1=-247.2kJ·mol-1；（2）在密閉容器中，利用乙酸制氫，CH3COOH(g)=2CO(g)+2H2(g)，該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，選擇的壓強(qiáng)為常壓；①熱裂解反應(yīng)：CH3COOH(g)=2CO(g)+2H2(g)是吸熱反應(yīng)，熱裂解反應(yīng)正向移動(dòng)，脫羧反應(yīng)CH3COOH(g)=CH4(g)+CO2(g)是放熱反應(yīng)，而脫羧反應(yīng)逆向移動(dòng)，650℃之后氫氣產(chǎn)率高于甲烷，理由是隨著溫度升高后，熱裂解反應(yīng)速率加快，同時(shí)熱裂解反應(yīng)正向移動(dòng)，而脫羧反應(yīng)逆向移動(dòng)，故氫氣的產(chǎn)率高于甲烷；②CO能與水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣，故在乙酸氣中摻雜一定量的水，氫氣產(chǎn)率顯著提高而CO的產(chǎn)率下降，反應(yīng)方程式為：CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g)；（3）假設(shè)投入乙酸的物質(zhì)的量為amol，熱裂解反應(yīng)：CH3COOH(g)=2CO(g)+2H2(g)，達(dá)到平衡時(shí)熱裂解反應(yīng)消耗乙酸20%，故熱裂解反應(yīng)消耗乙酸的物質(zhì)的量為：n(CH3COOH)=0.2amol，乙酸熱裂解反應(yīng)生成的一氧化碳和氫氣的物質(zhì)的量為：n(CO)=n(H2)=0.4amol；脫羧基反應(yīng)：CH3COOH(g)=CH4(g)+CO