高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專(zhuān)題七 原子結(jié)構(gòu)與化學(xué)鍵精練（含解析）-北京版高三化學(xué)試題

專(zhuān)題七原子結(jié)構(gòu)與化學(xué)鍵【考情探究】考點(diǎn)內(nèi)容解讀5年考情預(yù)測(cè)熱度考題示例難度關(guān)聯(lián)考點(diǎn)原子結(jié)構(gòu)和核外電子排布1.了解元素、核素和同位素的含義。2.依據(jù)原子構(gòu)成了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)的彼此關(guān)系和質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)之間的相互關(guān)系。3.了解原子核外電子排布。2019北京理綜,82017北京理綜,7易元素周期表與元素周期律★☆☆化學(xué)鍵1.能用原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式等方法表示物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)。2.通過(guò)離子鍵、共價(jià)鍵(極性鍵和非極性鍵)的形成過(guò)程認(rèn)識(shí)化學(xué)鍵。2018北京理綜,72015北京理綜,9中化學(xué)反應(yīng)與能量★★☆分析解讀高考對(duì)本專(zhuān)題內(nèi)容的考查主要集中在各微粒數(shù)量間的關(guān)系,元素、核素、同位素三個(gè)基本概念的辨析,原子結(jié)構(gòu)的表示方法,應(yīng)用核外電子排布規(guī)律進(jìn)行元素推斷,化學(xué)鍵及化合物類(lèi)型的判斷,有機(jī)物分子中共價(jià)鍵數(shù)目的判斷等。主要考查考生宏觀辨識(shí)與微觀探析的學(xué)科核心素養(yǎng)?！菊骖}探秘】破考點(diǎn)練考向【考點(diǎn)集訓(xùn)】考點(diǎn)一原子結(jié)構(gòu)和核外電子排布1.(2018北京海淀二模,7)Lv(中文名“”,lì)是元素周期表第116號(hào)元素,Lv的原子核外最外層電子數(shù)是6。下列說(shuō)法中不正確的是()A.Lv的原子半徑比S的原子半徑大B.116293Lv的原子核內(nèi)有C.Lv位于元素周期表第七周期第ⅥA族D.116290Lv、116291答案B2.下列說(shuō)法不正確的是()A.宇宙射線可使14N轉(zhuǎn)變?yōu)?4C,14C和14N互為同位素B.13C60和碳納米管互為同素異形體C.2015年12月30日,國(guó)際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會(huì)宣布元素周期表第7周期已填補(bǔ)完整,在核素

118297Og中,D.CH4和C2H6互為同系物,乙醇和二甲醚(CH3—O—CH3)互為同分異構(gòu)體答案A3.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是()A.中子數(shù)為10的氧原子:8B.Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖:C.硫化鈉的電子式:Na··S··D.甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:C2H4O2答案B考點(diǎn)二化學(xué)鍵4.下列過(guò)程中,共價(jià)鍵被破壞的是()①碘升華②溴蒸氣被木炭吸附③酒精溶于水④HCl氣體溶于水⑤冰融化⑥NH4Cl受熱分解⑦氫氧化鈉熔化⑧(NH4)2SO4溶于水A.④⑥B.④⑥⑧C.①②④⑤D.①④⑥⑦答案A5.(2018北京海淀二模,9)三氟化氮(NF3)常用于微電子工業(yè),可用以下反應(yīng)制備:4NH3+3F2NF3+3NH4F。下列說(shuō)法中正確的是()A.NF3的電子式為F∶N··B.NH4F中僅含離子鍵C.在制備N(xiāo)F3的反應(yīng)中,NH3表現(xiàn)出還原性D.在制備N(xiāo)F3的反應(yīng)中,各物質(zhì)均為共價(jià)化合物答案C6.在NH3和NH4Cl存在條件下,以活性炭為催化劑,用H2O2氧化CoCl2溶液來(lái)制備化工產(chǎn)品[Co(NH3)6]Cl3,下列表述正確的是()A.中子數(shù)為32,質(zhì)子數(shù)為27的鈷原子:27B.H2O2的電子式:H+[∶O····∶O····C.NH3和NH4Cl化學(xué)鍵類(lèi)型相同D.[Co(NH3)6]Cl3中Co的化合價(jià)是+3答案D煉技法提能力【方法集訓(xùn)】方法電子式的書(shū)寫(xiě)1.(2019北京豐臺(tái)期末,2)下列化學(xué)用語(yǔ)表述不正確的是()A.Cl2電子式:∶Cl····∶B.Na原子結(jié)構(gòu)示意圖:C.NaCl在水中電離:NaClNa++Cl-D.由Na和Cl形成離子鍵的過(guò)程:答案C2.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是()A.原子結(jié)構(gòu)示意圖只能表示12C,不能表示14CB.次氯酸的結(jié)構(gòu)式:H—Cl—OC.NH4Cl的電子式:[H∶N··HH··D.間硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:答案D【五年高考】考點(diǎn)一原子結(jié)構(gòu)和核外電子排布A組自主命題·北京卷題組1.(2011北京理綜,25,12分)在溫度t1和t2下,X2(g)和H2反應(yīng)生成HX的平衡常數(shù)如下表:化學(xué)方程式K(t1)K(t2)F2+H22HF1.8×10361.9×1032Cl2+H22HCl9.7×10124.2×1011Br2+H22HBr5.6×1079.3×106I2+H22HI4334(1)已知t2>t1,HX的生成反應(yīng)是_______反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。(2)HX的電子式是___________。(3)共價(jià)鍵的極性隨共用電子對(duì)偏移程度的增大而增強(qiáng),HX共價(jià)鍵的極性由強(qiáng)到弱的順序是_________。(4)X2都能與H2反應(yīng)生成HX,用原子結(jié)構(gòu)解釋原因:_________________________________。(5)K的變化體現(xiàn)出X2化學(xué)性質(zhì)的遞變性,用原子結(jié)構(gòu)解釋原因:_______________________,原子半徑逐漸增大,得電子能力逐漸減弱。(6)僅依據(jù)K的變化,可以推斷出:隨著鹵素原子核電荷數(shù)的增加,___________(選填字母)。a.在相同條件下,平衡時(shí)X2的轉(zhuǎn)化率逐漸降低b.X2與H2反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱c.HX的還原性逐漸減弱d.HX的穩(wěn)定性逐漸減弱答案(1)放熱(2)H∶X··(3)HF、HCl、HBr、HI(4)鹵素原子的最外層電子數(shù)均為7(5)同一主族元素從上到下原子核外電子層數(shù)依次增多(6)adB組統(tǒng)一命題、省(區(qū)、市)卷題組2.(2018江蘇單科,2,2分)用化學(xué)用語(yǔ)表示NH3+HClNH4Cl中的相關(guān)微粒,其中正確的是()A.中子數(shù)為8的氮原子:7B.HCl的電子式:H+[∶Cl····C.NH3的結(jié)構(gòu)式:D.Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖:答案C3.(2018課標(biāo)Ⅲ,8,6分)下列敘述正確的是()A.24g鎂與27g鋁中,含有相同的質(zhì)子數(shù)B.同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中,電子數(shù)相同C.1mol重水與1mol水中,中子數(shù)比為2∶1D.1mol乙烷和1mol乙烯中,化學(xué)鍵數(shù)相同答案B4.(2017江蘇單科,2,2分)下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是()A.質(zhì)量數(shù)為31的磷原子:15B.氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖:C.CaCl2的電子式:Ca2+[∶Cl····D.明礬的化學(xué)式:Al2(SO4)3答案A5.(2015課標(biāo)Ⅰ,12,6分)W、X、Y、Z均為短周期主族元素,原子序數(shù)依次增加,且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8,它們的最外層電子數(shù)之和為18。下列說(shuō)法正確的是()A.單質(zhì)的沸點(diǎn):W>XB.陰離子的還原性:W>ZC.氧化物的水化物的酸性:Y<ZD.X與Y不能存在于同一離子化合物中答案B考點(diǎn)二化學(xué)鍵A組自主命題·北京卷題組1.(2018北京理綜,7,6分)我國(guó)科研人員提出了由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應(yīng)歷程。該歷程示意圖如下。下列說(shuō)法不正確的是()A.生成CH3COOH總反應(yīng)的原子利用率為100%B.CH4→CH3COOH過(guò)程中,有C—H鍵發(fā)生斷裂C.①→②放出能量并形成了C—C鍵D.該催化劑可有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率答案DB組統(tǒng)一命題、省(區(qū)、市)卷題組2.(2019課標(biāo)Ⅰ,13,6分)科學(xué)家合成出了一種新化合物(如圖所示),其中W、X、Y、Z為同一短周期元素,Z核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是()A.WZ的水溶液呈堿性B.元素非金屬性的順序?yàn)閄>Y>ZC.Y的最高價(jià)氧化物的水化物是中強(qiáng)酸D.該新化合物中Y不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)答案C3.(2018課標(biāo)Ⅱ,10,6分)W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。W與X可生成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體;Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍;Z原子最外層的電子數(shù)與W的電子總數(shù)相同。下列敘述正確的是()A.X與其他三種元素均可形成兩種或兩種以上的二元化合物B.Y與其他三種元素分別形成的化合物中只含有離子鍵C.四種元素的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)D.W的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸答案A4.(2016浙江理綜,9,6分)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,X、Y的核電荷數(shù)之比為3∶4。W-的最外層為8電子結(jié)構(gòu)。金屬單質(zhì)Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是()A.X與Y能形成多種化合物,一般條件下都能與Z的最高價(jià)氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng)B.原子半徑大小:X<Y,Z>WC.化合物Z2Y和ZWY3都只存在離子鍵D.Y、W的某些單質(zhì)或兩元素之間形成的某些化合物可作水的消毒劑答案D5.(2015重慶理綜,8,15分)某汽車(chē)安全氣囊的產(chǎn)氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物質(zhì)。當(dāng)汽車(chē)發(fā)生碰撞時(shí),產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生大量氣體使氣囊迅速膨脹,從而起到保護(hù)作用。(1)NaN3是氣體發(fā)生劑,受熱分解產(chǎn)生N2和Na,N2的電子式為_(kāi)_______。(2)Fe2O3是主氧化劑,與Na反應(yīng)生成的還原產(chǎn)物為_(kāi)_______(已知該反應(yīng)為置換反應(yīng))。(3)KClO4是助氧化劑,反應(yīng)過(guò)程中與Na作用生成KCl和Na2O。KClO4含有化學(xué)鍵的類(lèi)型為_(kāi)_____________,K的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_______________。(4)NaHCO3是冷卻劑,吸收產(chǎn)氣過(guò)程中釋放的熱量而發(fā)生分解,其化學(xué)方程式為_(kāi)______________________-。(5)100g上述產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生的氣體通過(guò)堿石灰后得到N233.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。①用堿石灰除去的物質(zhì)為_(kāi)______________________________;②該產(chǎn)氣藥劑中NaN3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_________。答案(1)∶N??N∶(2)Fe(3)離子鍵和共價(jià)鍵(4)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O(5)①CO2、H2O②65%【三年模擬】時(shí)間:45分鐘分值:100分一、選擇題(每題6分,共48分)1.(2020屆北京海淀期中,3)下列關(guān)于鋁及含鋁物質(zhì)的說(shuō)法正確的是()A.27Al的中子數(shù)為13B.單質(zhì)鋁可用作半導(dǎo)體材料C.原子半徑r(Si)>r(Al)D.Al(OH)3能與NaOH溶液反應(yīng)答案D2.(2020屆北京朝陽(yáng)期中,9)2019年科學(xué)家們合成了具有半導(dǎo)體特性的環(huán)狀C18分子,其合成方法的示意圖如下:下列說(shuō)法不正確的是()A.C與O同屬第二周期元素,原子半徑C>OB.非金屬性C<O,故C24O6中O顯負(fù)價(jià)C.C22O4分子中含有極性鍵和非極性鍵D.C18與C60、金剛石互為同位素答案D3.(2020屆北京朝陽(yáng)期中,2)過(guò)氧化鈉可用于呼吸面罩中作為氧氣的來(lái)源,可發(fā)生反應(yīng)2Na2O2+2H2OO2↑+4NaOH、2Na2O2+2CO2O2+2Na2CO3。下列表示相關(guān)微粒的化學(xué)用語(yǔ)正確的是()A.Na2O2中的陰離子符號(hào):O2-B.NaOH的電子式:Na+[∶O····C.Na+的結(jié)構(gòu)示意圖:D.CO2的結(jié)構(gòu)式:O—C—O答案B4.(2019北京海淀期末,5)114號(hào)元素為Fl(中文名“鈇”),它是主族元素,其原子核外最外層電子數(shù)是4。下列說(shuō)法不正確的是()A.Fl的原子核外有114個(gè)電子B.Fl是第七周期第ⅣA族元素C.Fl在同主族元素中金屬性最強(qiáng)D.Fl的原子半徑小于同主族其他元素答案D5.(2019北京海淀二模,9)下列化學(xué)用語(yǔ)的表述正確的是()A.鋼鐵吸氧腐蝕中的正極反應(yīng):4OH--4e-2H2O+O2↑B.由Na和Cl形成離子鍵的過(guò)程:C.NaHCO3的水解平衡:HCO3-+H2OH3O++CD.實(shí)驗(yàn)室制乙炔的反應(yīng):CaC2+H2OCaO+C2H2↑答案B6.(2019北京海淀期末,13)H2O2是一種“綠色”試劑,許多物質(zhì)都會(huì)使較高濃度的H2O2溶液發(fā)生催化分解。實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn),向H2O2溶液中加入Br2可以加快其分解速率。有人提出反應(yīng)機(jī)理可能有2步,第1步反應(yīng)為H2O2+Br22H++O2↑+2Br-。下列說(shuō)法正確的是()A.H2O2分子中含有離子鍵和非極性鍵B.在第1步反應(yīng)中,每生成0.1molO2,轉(zhuǎn)移0.4mol電子C.反應(yīng)機(jī)理中第2步反應(yīng)為2H++H2O2+2Br-2H2O+Br2D.若在加入Br2的H2O2溶液中檢出Br-,則說(shuō)明第1步反應(yīng)發(fā)生了答案C7.(2019北京朝陽(yáng)二模,9)氮及其化合物的轉(zhuǎn)化過(guò)程如下圖所示。下列分析合理的是()A.催化劑a表面發(fā)生了極性共價(jià)鍵的斷裂和形成B.N2與H2反應(yīng)生成NH3的原子利用率為100%C.在催化劑b表面形成氮氧鍵時(shí),不涉及電子轉(zhuǎn)移D.催化劑a、b能提高反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率答案B8.(2019北京東城二模,9)BMO(Bi2MoO6)是一種高效光催化劑,可用于光催化降解苯酚,原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()A.該過(guò)程的總反應(yīng):C6H6O+7O26CO2+3H2OB.該過(guò)程中BMO表現(xiàn)較強(qiáng)氧化性C.降解產(chǎn)物的分子中只含有極性共價(jià)鍵D.①和②中被降解的苯酚的物質(zhì)的量之比為3∶1答案B二、非選擇題(共52分)9.(2020屆北京朝陽(yáng)期中,15)(12分)“氮的固定”對(duì)保障人類(lèi)生存具有重大意義。一種新型合成氨的原理如圖所示:(1)N2的電子式:______________。(2)Li3N中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型是_____________。(3)熱穩(wěn)定性:NH3____________H2O(填“>”或“<”)。(4)NH3、H2O分子中化學(xué)鍵極性更強(qiáng)的是______________________,從原子結(jié)構(gòu)角度解釋原因:_______________________________________。(5)寫(xiě)出上圖所示過(guò)程的總反應(yīng)方程式:________________。答案(8分)(1)∶N??N∶(2)離子鍵(3)<(4)H—ON和O電子層數(shù)相同,核電荷數(shù)N<O,原子半徑N>O,吸引電子能力N<O(5)2N2+6H2O4NH3+3O210.(2019北京東城期末,15)(15分)CO2的有效利用可以緩解溫室效應(yīng)和能源短缺問(wèn)題。(1)CO2的分子結(jié)構(gòu)決定了其性質(zhì)和用途。①CO2的電子式是__________,所含化學(xué)鍵類(lèi)型為_(kāi)___________共價(jià)鍵(填“非極性”或“極性”)。②在溫度高于31.26℃、壓強(qiáng)高于7.29×106Pa時(shí),CO2處于超臨界狀態(tài),稱(chēng)為超臨界CO2流體,它可用作萃取劑提取草藥中的有效成分。與用有機(jī)溶劑萃取相比,用超臨界CO2萃取的優(yōu)點(diǎn)有:___________________________________(答出一點(diǎn)即可)。(2)中科院大連化學(xué)物理研究所的科研人員在新型納米催化劑Na-Fe3O4和HMCM-22的表面將CO2轉(zhuǎn)化為烷烴,其過(guò)程如下圖:①上圖中CO2轉(zhuǎn)化為CO的反應(yīng)為CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH=+41kJ/mol已知:2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)ΔH=-128kJ/mol則圖中CO轉(zhuǎn)化為C2H4的熱化學(xué)方程式是____________________________。②按系統(tǒng)命名法,圖中X的名稱(chēng)是______________________。③關(guān)于X與Y的說(shuō)法正確的是________________________(填序號(hào))。a.實(shí)驗(yàn)式相同b.都有4種一氯代物c.都易使酸性KMnO4溶液褪色④催化劑中Fe3O4的制備方法如下:將一定比例的FeCl2和FeCl3溶于鹽酸,然后在60℃下逐滴加入NaOH溶液至pH≈10,繼續(xù)攪拌,得Fe3O4。該反應(yīng)的離子方程式是______________________________________。答案(1)①∶O··∶∶C∶∶O··∶(2分)極性(2分)②萃取劑與溶質(zhì)更易分離(或萃取劑更環(huán)保等)(2(2)①2CO(g)+4H2(g)C2H4(g)+2H2O(g)ΔH=-210kJ/mol(3分)②2-甲基丁烷(2分)③b(2分)④Fe2++2Fe3++8OH-Fe3O4↓+4H2O(2分)11.(10分)現(xiàn)有部分元素的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如表:XL層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍Y核外電子層數(shù)等于原子序數(shù)ZL層電子數(shù)是K層和M層電子數(shù)之和W最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2.5倍(1)畫(huà)出W原子的結(jié)構(gòu)示意圖:_______________。(2)元素X與元素Z相比,非金屬性較強(qiáng)的是_______________(填元素名稱(chēng)),寫(xiě)出一個(gè)能表示X、Z非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系的化學(xué)反應(yīng)方程式:__________________________。(3)X、Y、Z、W四種元素形成的一種離子化合物,其水溶液顯強(qiáng)酸性,該化合物的化學(xué)式為_(kāi)________。(4)元素X和元素Y以原子個(gè)數(shù)比1∶1化合形成化合物Q,元素W和元素Y化合形成化合物M,Q和M的電子總數(shù)相等。以M為燃料,Q為氧化劑,可作火箭推進(jìn)劑,最終生成無(wú)毒且在自然界中穩(wěn)定存在的物質(zhì),寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________________________________。答案