都昌縣三叉港中學(xué)高下學(xué)期五月月考化學(xué)試題

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精2019?2020學(xué)年下學(xué)期高一學(xué)期五月月考化學(xué)測試注意事項(xiàng)：1。答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在試題卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置.2.選擇題的作答:每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試題卷和答題卡一并上交。相對原子質(zhì)量：H-1C-12N—14O-16Cl-35。5Fe-56Mn—55Ba-137一、單選題（每小題3分,共48分.每小題只有一個選項(xiàng)符合題目要求。）1.下列說法中不正確的是A.石油在國民經(jīng)濟(jì)中有著重要地位，被譽(yù)為“黑色的金子”“工業(yè)的血液”B.乙烯是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，也是水果的催熟劑,其產(chǎn)量可衡量國家石油化工水平C.德國科學(xué)家凱庫勒從夢境中得到啟發(fā)，成功地提出了關(guān)于苯環(huán)結(jié)構(gòu)的學(xué)說D.1869年俄國化學(xué)家舍勒根據(jù)原子半徑大小排列出了第一張?jiān)刂芷诒怼敬鸢浮緿【解析】【詳解】A.石油在國民經(jīng)濟(jì)中有著重要地位，被譽(yù)為“黑色的金子”、“工業(yè)的血液”，A正確；B.乙烯是一種植物生長調(diào)節(jié)劑,也是水果的催熟劑，其產(chǎn)量可衡量國家石油化工水平，B正確；C。德國科學(xué)家凱庫勒從夢境中得到啟發(fā),成功地提出了關(guān)于苯環(huán)結(jié)構(gòu)的學(xué)說，C正確；D。1869年俄國化學(xué)家門捷列夫根據(jù)原子半徑大小排列出了第一張?jiān)刂芷诒恚崂帐侨鸬淙?，發(fā)現(xiàn)了氧氣,D錯誤;答案選D。2.1874年22歲的范特霍夫和27歲的勒貝爾分別提出碳正四面體學(xué)說，建立了分子的立體概念．如圖所示均能表示甲烷的分子結(jié)構(gòu)，哪一種更能反映其真實(shí)存在狀況（)A。結(jié)構(gòu)示意圖 B。電子式C。球棍模型 D.比例模型【答案】D【解析】【詳解】比例模型能表示出甲烷的空間構(gòu)型，又能表示出分子中C、H原子的相對大小，所以甲烷的比例模型更接近分子的真實(shí)結(jié)構(gòu)，故選D.3。下列物質(zhì)中,能用于廚房除水垢的是(）A.乙醇 B。乙酸 C。乙酸乙酯 D。苯【答案】B【解析】分析：根據(jù)水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂解答.詳解:A。乙醇是醇類，與碳酸鈣或氫氧化鎂均不反應(yīng),不能用于廚房除水垢，A錯誤；B。乙酸是一元弱酸，酸性強(qiáng)于碳酸，能用于廚房除水垢，B正確；C。乙酸乙酯屬于酯類，與碳酸鈣或氫氧化鎂均不反應(yīng)，不能用于廚房除水垢，C錯誤;D.苯屬于烴類，與碳酸鈣或氫氧化鎂均不反應(yīng)，不能用于廚房除水垢，D錯誤；答案選B。4.某單烯烴與H2加成后的產(chǎn)物為，則該烯烴可能的結(jié)構(gòu)簡式有(）A。1種 B。2種 C。3種 D.4種【答案】C【解析】【詳解】將相鄰的兩個含有氫原子的碳原子之間的單鍵變雙鍵即可，如，在①②③④處均可使碳碳單鍵變?yōu)樘继茧p鍵，但①③處位置是等效的,所以該烯烴可能的結(jié)構(gòu)簡式有、、，共3種，C符合題意。答案選C。5.下列各種混合物，能用分液漏斗分離的是(）A.水和苯 B。水和乙醇 C.碘和酒精 D。乙醇和汽油【答案】A【解析】【分析】兩種液體不能相互溶解，混合后分層,則能用分液漏斗進(jìn)行分離，以此來解答.【詳解】A．水和苯不互溶，混合后分層，則能用分液漏斗進(jìn)行分離,選項(xiàng)A選；B．水與酒精混溶，應(yīng)利用蒸餾法分離,選項(xiàng)B不選；C．碘易溶于酒精，不分層，應(yīng)利用蒸餾分離,選項(xiàng)C不選；D．乙醇和汽油互溶，不分層，不能利用分液漏斗分離，選項(xiàng)D不選;答案選A.【點(diǎn)睛】本題考查混合物的分離，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的溶解性及分液原理為解答的關(guān)鍵,明確混合后分層能用分液漏斗進(jìn)行分離，題目難度不大。6.下列說法正確的是A。乙酸、葡萄糖都可用通式Cn（H2O)m表示其組成,所以乙酸也屬于糖類B。凡是能溶于水且具有甜味的化合物都屬于糖類C.蔗糖能發(fā)生銀鏡反應(yīng)D。葡萄糖分子中含有醛基，它具有還原性【答案】D【解析】【詳解】A.糖類物質(zhì)為多羥基醛或多羥基酮，乙酸只含有羧基，無羥基和羰基，屬于酸；糖類物質(zhì)不一定符合Cn（H2O)m,例如鼠李糖等，符合Cn(H2O)m通式的有機(jī)物不一定是酸，例如甲醛、乙酸等，故A錯誤；B。糖類不一定有甜味,例如淀粉、纖維素；有甜味的不一定是糖類,例如木糖醇，故B錯誤；C.蔗糖不含醛基，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故C錯誤;D。葡萄糖分子中含有醛基，它具有還原性，說法正確，故D正確。故選D。7.如圖所示,電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時A極質(zhì)量減少,B極上有氣泡產(chǎn)生，C為電解質(zhì)溶液，下列說法錯誤的是(）A。C中陽離子向A極移動B.A、B、C可能分別為Zn、Cu、稀鹽酸C。B極為原電池的正極D。A極發(fā)生氧化反應(yīng)【答案】A【解析】【詳解】電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，說明形成原電池反應(yīng)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；同時A極質(zhì)量減少,則A為原電池負(fù)極,B極上有氣泡產(chǎn)生，B為原電池正極，C為電解質(zhì)溶液；A.在原電池中陽離子移向正極,故陽離子應(yīng)該移向B電極，A錯誤；B。A、B、C可能分別為Zn、Cu、稀鹽酸，鋅作負(fù)極，銅作正極,符合題干反應(yīng)現(xiàn)象，B正確；C。B極上有氣泡產(chǎn)生，則B為原電池正極，C正確;D。A電極是原電池的負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng),D正確;故合理選項(xiàng)是A。8.將1mol甲烷與一定量的氯氣混合于一量筒中，倒立于盛有飽和食鹽水的水槽（如圖所示），對于此反應(yīng)，有關(guān)敘述不正確的是（）A.該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)B。該反應(yīng)的生成物只有四種C。該反應(yīng)的條件是光照D.該反應(yīng)現(xiàn)象有量筒內(nèi)氣體顏色變淺，器壁上有油狀液滴【答案】B【解析】【詳解】A。甲烷與Cl2在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，產(chǎn)生CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4及HCl，A正確；B。甲烷與Cl2在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，產(chǎn)生四種有機(jī)物，包括CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4,同時還有HCl，共五種生成物，B錯誤；C.甲烷與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)條件是光照，C正確；D。甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，不斷消耗氯氣，使氣體顏色逐漸變淺,同時產(chǎn)生的CH2Cl2、CHCl3、CCl4是液態(tài)有機(jī)物，難溶于水，因此發(fā)生反應(yīng)后會看到在量筒內(nèi)氣體顏色變淺，器壁上有油狀液滴，D正確；故合理選項(xiàng)是B.9。對下列有機(jī)反應(yīng)類型的認(rèn)識中,錯誤的是(）A。CH4+Cl2CH3Cl+HCl;置換反應(yīng)B.CH2=CH2+Br2→CH2Br－CH2Br；加成反應(yīng)C.+HNO3+H2O；取代反應(yīng)D。CH3CH2OH++H2O;酯化反應(yīng)【答案】A【解析】【詳解】A。CH4+Cl2CH3Cl+HCl,反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，A錯誤;B.CH2=CH2+Br2→CH2Br－CH2Br的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，B正確；C。苯與濃硝酸在濃硫酸存在條件下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生硝基苯和水，C正確；D。乙醇與乙酸在濃硫酸存在和加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生乙酸乙酯和水，D正確;故合理選項(xiàng)是A。10.下列實(shí)驗(yàn)中,溶液的褪色原理相同的是（)A.乙烯和苯都使溴水褪色B.乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色和SO2使品紅溶液褪色C。乙烯和丁烯(C4H8)使溴的四氯化碳溶液褪色D。乙烯和己烷都使溴水褪色【答案】C【解析】【詳解】A.乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色，苯由于萃取作用而使溴水褪色，可見褪色原因不同,A不符合題意；B.乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色是由于發(fā)生了氧化反應(yīng)，而SO2使品紅溶液褪色是由于SO2具有漂白性，二者褪色原理不相同，B不符合題意;C。乙烯和丁烯(C4H8）分子中含有碳碳雙鍵，能夠與溴發(fā)生加成反應(yīng)而使溴的四氯化碳溶液褪色,褪色原理相同，C符合題意；D.乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色；己烷由于萃取作用而使溴水褪色，可見褪色原因不同,D不符合題意；故合理選項(xiàng)是C。11.下列關(guān)于乙醇在各種反應(yīng)中斷裂鍵的說法不正確的是（）A.乙醇與鈉反應(yīng)，鍵①斷裂B.乙醇在Ag催化作用下與O2反應(yīng)，鍵①③斷裂C.乙醇完全燃燒時，只有①②鍵斷裂D.乙醇、乙酸和濃硫酸共熱制乙酸乙酯，鍵①斷裂【答案】C【解析】【詳解】A、烷基的影響,羥基上的氫原子變得活潑,和金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣,應(yīng)是①斷裂，A正確；B、在Ag作催化劑條件下，發(fā)生氧化反應(yīng)生成醛,應(yīng)是①③鍵斷裂，B正確;C、完全燃燒生成CO2和H2O，應(yīng)是②③④⑤斷裂，C錯誤；D、生成酯：酸去羥基，醇去氫，去的是羥基上的氫原子,因此是①斷裂，D正確;故合理選項(xiàng)為C。12。①②③④四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池．①②相連時，外電路電流從②流向①；①③相連時，③為正極；②④相連時，②上有氣泡逸出;③④相連時，③的質(zhì)量減少．據(jù)此判斷這四種金屬活潑性由大到小的順序是(）A。①③②④ B。①③④② C。③④②① D。③①②④【答案】B【解析】【分析】組成原電池時,負(fù)極金屬較為活潑,可根據(jù)電子、電流的流向以及反應(yīng)時正負(fù)極的變化判斷原電池的正負(fù)極，則可判斷金屬的活潑性強(qiáng)弱?！驹斀狻拷M成原電池時，負(fù)極金屬較為活潑，①②相連時，外電路電流從②流向①,說明①為負(fù)極，活潑性①＞②；①③相連時,③為正極，活潑性①＞③；②④相連時，②上有氣泡逸出,應(yīng)為原電池的正極，活潑性④＞②；③④相連時，③的質(zhì)量減少，③為負(fù)極,活潑性③＞④；綜上分析可知活潑性：①＞③＞④＞②；故選B。13。X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素。X原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y、R同主族,且兩者核外電子數(shù)之和是X核外電子數(shù)的4倍，Z為短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，W是地売中含量最高的金屬元素。下列敘述正確的是A。Y、Z、W原子半徑依次增大B.元素W、Z形成的簡單氧化物，W的氧化物熔點(diǎn)更高C。X、Z、W的最高價氧化物對應(yīng)水化物兩兩間均可發(fā)生反應(yīng)D.W、Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性，W＞Z【答案】B【解析】【分析】X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素。X原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，為碳元素，Y、R同主族，且兩者核外電子數(shù)之和是X核外電子數(shù)的4倍,即為24，所以分別為氧和硫元素。Z為短周期中金屬性最強(qiáng)的元素,為鈉元素,W是地売中含量最高的金屬元素，為鋁元素.據(jù)此解答?！驹斀狻緼。Y、Z、W原子半徑順序?yàn)殁c〉鋁>氧，故錯誤；B。元素W、Z形成的簡單氧化物分別為氧化鋁和氧化鈉,氧化鋁的晶格能大于氧化鈉，氧化鋁的熔點(diǎn)比氧化鈉高,故正確;C.X、Z、W的最高價氧化物對應(yīng)水化物分別為碳酸、氫氧化鈉、氫氧化鋁，氫氧化鈉可以和碳酸或氫氧化鋁反應(yīng),但是碳酸和氫氧化鋁不能反應(yīng),故錯誤；D。W、Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物分別為氫氧化鋁和氫氧化鈉,氫氧化鈉的堿性更強(qiáng),故錯誤。故選B。14。如圖為實(shí)驗(yàn)室制取少量乙酸乙酯的裝置圖。下列關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的敘述不正確的是（)A.向a試管中先加入濃硫酸，然后邊搖動試管邊慢慢加入乙醇，再加乙酸B.試管b中導(dǎo)氣管下端管口不能浸入液面下的目的是防止實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象C.在試管a中應(yīng)加幾塊碎瓷片以防止試管a中的液體在加熱時發(fā)生暴沸D.反應(yīng)結(jié)束后振蕩試管b，b中液體分為兩層，上層為有香味的無色油狀液體【答案】A【解析】【詳解】A．由于濃硫酸的密度較大,且與乙醇和乙酸混合時會放出大量的熱，為防止酸液飛濺，應(yīng)先加入乙醇再加入濃硫酸和乙酸，A錯誤；B．由于生成的產(chǎn)物中含有乙醇和乙酸,易溶于水，故實(shí)驗(yàn)時試管b中的導(dǎo)氣管不能插入液面下，B正確；C．為防止液體暴沸，應(yīng)加入碎瓷片，C正確；D．乙酸乙酯無色、具有香味，且密度比水小，難溶于水，故振蕩后上層為有香味的無色油狀液體，D正確；故選A.【點(diǎn)睛】在乙酸與乙醇發(fā)生的酯化反應(yīng)中，濃硫酸的作用是催化劑和吸水劑，飽和碳酸鈉溶液的作用是去除乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度。15。將淀粉水解，并用新制Cu(OH）2懸濁液檢驗(yàn)其水解產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)中，要進(jìn)行的主要操作有：①加熱；②滴入稀硫酸；③加入新制Cu（OH)2懸濁液；④加入足量的氫氧化鈉溶液。以上操作步驟的先后順序排列正確的是A。①②③④① B。②①③④①C.②④①③① D.②①④③①【答案】D【解析】【詳解】將淀粉水解并檢驗(yàn)其水解產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)步驟：取適量淀粉溶液，滴入稀硫酸，混合后加熱幾分鐘使淀粉水解；由于檢驗(yàn)葡萄糖需在堿性條件下加入新制Cu（OH）2懸濁液并加熱，而此時溶液中有硫酸存在，呈酸性,故需先加堿中和至堿性，所以正確的操作順序?yàn)棰冖佗堍邰?。答案選D?！军c(diǎn)睛】本題的易錯點(diǎn)是忽略硫酸會中和Cu（OH）2以及檢驗(yàn)葡萄糖需要在堿性環(huán)境下進(jìn)行而錯選B。16.工業(yè)上,常用O2氧化HCl轉(zhuǎn)化成Cl2，提高效益，減少污染。反應(yīng)為：4HCl(g)+O2（g）2Cl2（g）+2H2O（g）。一定條件下，測得數(shù)據(jù)如下:t/min02。04。06。08.010.0c（Cl2)/10—3mol?L-101.83。75.47.27.2下列說法錯誤的是（）A。條件不變時，12min時v正（Cl2)=v逆(H2O）B。2.0~4。0min內(nèi)平均反應(yīng)速率大于6.0~8.0min內(nèi)的C。0~8.0min內(nèi)HCl的平均反應(yīng)速率為1.8mol·L—1·min-1D。加入高效催化劑，達(dá)到平衡所用時間小于8.0min【答案】C【解析】【詳解】A．根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知8。0min到10min這段時間氯氣的濃度不再變化，說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡,則12min時依然是平衡狀態(tài)，平衡時v正(Cl2)=v逆(Cl2)，v逆（Cl2)=v逆（H2O)，故A正確;B．2。0~4。0min內(nèi)△c（Cl2)=(3。7—1.8)×10—3mol?L-1=1。9×10—3mol?L-1，6。0～8.0min內(nèi)△c（Cl2）=（7。2-5。4）×10-3mol?L—1=1。8×10-3mol?L-1，所以2。0～4。0min內(nèi)的平均反應(yīng)速率大于6。0~8。0min內(nèi)的,故B正確；C．0～8。0min內(nèi)△c(Cl2）=7.2×10—3mol?L-1，則v（Cl2）=，同一反應(yīng)不同物質(zhì)反應(yīng)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比，所以v（HCl)=2v（Cl2）=1.8×10—3mol·L—1·min—1,故C錯誤；D．高效催化劑可以加快反應(yīng)速率，縮短反應(yīng)達(dá)到平衡所需的時間，故D正確；故答案為C。二、非選擇題(共52分）17.根據(jù)要求回答下列有關(guān)問題。Ⅰ。由乙烷和乙烯都能制得一氯乙烷.(1)由乙烷制一氯乙烷的化學(xué)方程式為_______，反應(yīng)類型為_______.（2）由乙烯制一氯乙烷的化學(xué)方程式為_______,反應(yīng)類型為_______。（3)以上兩種方法中__(填“（1）”或“(2)”）更適合用來制取一氯乙烷，原因是______.Ⅱ.分別用一個化學(xué)方程式解釋下列問題。（4）甲烷與氯氣混合物在漫射光下-段時間，出現(xiàn)白霧：_______。（5）工業(yè)上通過乙烯水化獲得乙醇:_________。Ⅲ.（6)下列關(guān)于苯的敘述正確的是_________（填序號）。A.苯的分子式為C6H6，它不能使酸性KMnO4溶液褪色,屬于飽和烴B。從苯的凱庫勒式（）看，苯分子中含有碳碳雙鍵，應(yīng)屬于烯烴C.二甲苯和的結(jié)構(gòu)不同,互為同分異構(gòu)體D。苯分子中的12個原子都在同一平面上【答案】(1）.CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl（2）。取代反應(yīng)（3）.CH2=CH2+HClCH3CH2Cl(4)。加成反應(yīng)（5）。（2)（6）.產(chǎn)物純凈，沒有副產(chǎn)物生成（7).CH4+Cl2CH3Cl+HCl（8）。CH2=CH2+H2OCH3CH2OH(9)。D【解析】【分析】(1)乙烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯乙烷和氯化氫；(2）乙烯與氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生一氯乙烷；（3）從產(chǎn)品的純度及原料利用率分析比較；（4）甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生了HCl氣體,該氣體易溶于水，形成鹽酸小液滴；(5)乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生乙醇;(6)A。根據(jù)飽和烴分子式通式分析；B.根據(jù)苯不能使溴水褪色，烯烴能夠使溴水褪色分析判斷；C。結(jié)合苯分子中碳碳鍵判斷；D.根據(jù)苯分子中鍵角分析判斷.【詳解】（1)乙烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯乙烷和氯化氫，反應(yīng)方程式為:CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl；（2)乙烯與氯化氫在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生一氯乙烷，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH2=CH2+HClCH3CH2Cl;（3)由乙烷通過取代反應(yīng)制取一氯乙烷時，產(chǎn)生的一氯乙烷會與氯氣進(jìn)一步發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生二氯乙烷、三氯乙烷等，使產(chǎn)品純度降低，而且反應(yīng)物原子不能全部轉(zhuǎn)化為生成物,因此原子利用率未達(dá)到100%；(4）甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生有機(jī)物一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷及無機(jī)氣體HCl，HCl極易溶于水,遇空氣中水蒸氣形成形成鹽酸小液滴，因而出現(xiàn)白霧，用化學(xué)方程式表示為：CH4+Cl2CH3Cl+HCl；(5）乙烯與水在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生乙醇，反應(yīng)方程式為：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；(6)A。飽和烴分子式通式是CnH2n+2，而苯分子式是C6H6，含有6個C原子飽和烴最多可結(jié)合H原子數(shù)目為14，可見苯遠(yuǎn)沒有達(dá)到飽和，不屬于飽和烴，A錯誤;B。含有碳碳雙鍵的烯烴能夠使溴水褪色，而苯不能使溴水因反應(yīng)而褪色，因此苯不屬于不飽和烯烴,B錯誤；C.苯分子中碳碳鍵是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的一種特殊化學(xué)鍵,鍵長、鍵能都相同，元素鄰二甲苯不存在同分異構(gòu)體，C錯誤；D.苯分子式是C6H6，6個C原子構(gòu)成是平面正六邊形結(jié)構(gòu),6個C與6個H原子在同一平面上，鍵角是120°,D正確；故合理選項(xiàng)是D。【點(diǎn)睛】本題考查了烷烴、烯烴及苯的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。包括物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、反應(yīng)現(xiàn)象的描述及反應(yīng)類型的判斷和方程式的書寫。掌握有關(guān)概念、各類烴分子式通式及性質(zhì)特點(diǎn)是判斷的依據(jù)。18.1869年俄國化學(xué)家門捷列夫制出第一張?jiān)刂芷诒?，到現(xiàn)在形成的周期表經(jīng)過了眾多化學(xué)家的艱辛努力，歷經(jīng)142年，元素周期表體現(xiàn)了元素位構(gòu)性的關(guān)系，揭示了元素間的內(nèi)在聯(lián)系.如圖是元素周期表的一部分，回答下列問題.(1）元素Ga在元素周期表中的位置為：___(寫明周期和族）。(2)Sn最高正價為______，Cl的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為______，As的氣態(tài)氫化物為_______。（3）根據(jù)元素周期律,推斷:①陰影部分元素氫化物熱穩(wěn)定性最高的是_______（填化學(xué)式）.②H3AsO4、H2SeO4的酸性強(qiáng)弱:H3AsO4______H2SeO4(填“〉"、“<”或“=”）。③氫化物的還原性：H2O__H2S（填“>”、“<"或“=”）。（4)可在圖中分界線(虛線部分)附近尋找________（填序號)。A.優(yōu)良的催化劑B.半導(dǎo)體材料C.合金材料D.農(nóng)藥(5）請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較C、Si的非金屬性強(qiáng)弱順序（可供選擇的藥品有：CaCO3固體、稀硫酸、鹽酸、飽和NaHCO3溶液、飽和Na2CO3溶液、硅酸鈉溶液，化學(xué)儀器根據(jù)需要選擇）。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論在試管中加入_____，再加入_____，將生成氣體通過_____洗氣后,通入_____；現(xiàn)象：_____；結(jié)論：非金屬性C>Si【答案】（1)。第四周期第ⅢA族（2）。+4(3）.HClO4(4）.AsH3(5).HF（6）.<(7)。<（8)。B（9）.CaCO3固體(10).鹽酸(11)。飽和NaHCO3溶液(12)。Na2SiO3溶液（13).生成白色膠狀沉淀【解析】【分析】(1)根據(jù)Ga和Al同族，在Al的下一周期；（2）根據(jù)同主族元素性質(zhì)遞變來判斷；(3）同一主族元素從上到下，元素簡單氫化物的穩(wěn)定性減弱;同一周期從左向右，最高價含氧酸的酸性逐漸增強(qiáng)；（4）金屬和非金屬分界線附近來尋找半導(dǎo)體材料；（5）元素的最高價含氧酸的酸性越強(qiáng)，則元素的非金屬性越強(qiáng)?！驹斀狻浚?）根據(jù)Ga和Al同一主族，Ga在Al的下一周期，則Ga在周期表的位置位于第四周期第ⅢA族;（2）Sn和碳同一主族,最高正價為+4價；Cl最外層有7個電子,最高價為+7價，Cl的最高價氧化物對應(yīng)水化物為HClO4;As最外層有5個電子，與3個H原子形成3個共價鍵，使分子中每個原子都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以As的氣態(tài)氫化物為AsH3;（3)①同一主族元素從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱,則相應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，因此氫化物熱穩(wěn)定性最高的是HF；②同一周期從左向右,元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，則其最高價含氧酸的酸性逐漸增強(qiáng),所以酸性：H3AsO4<H2SeO4；③同一主族元素的非金屬性越強(qiáng)，其相應(yīng)的簡單的氫化物的還原性就越弱，由于元素的非金屬性O(shè)>S，所以氫化物的還原性:H2O<H2S；（4)在元素周期表金屬和非金屬分界線附近的元素導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間,因此常在這一區(qū)域?qū)ふ野雽?dǎo)體材料；催化劑和合金在過渡元素里面尋找；農(nóng)藥在非金屬元素里面尋找;故合理選項(xiàng)是B；(5）元素的最高價含氧酸的酸性越強(qiáng),則元素的非金屬性越強(qiáng)；CaCO3固體和鹽酸反應(yīng)生成的CO2中會混有揮發(fā)出的HCl,用飽和NaHCO3溶液除去HCl，純凈CO2通入硅酸鈉溶液會生成硅酸的白色膠狀沉淀；反應(yīng)方程式為:CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；CO2+Na2SiO3+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3。故操作是在試管中加入CaCO3固體，再向其中加入稀鹽酸，將生成氣體通過飽和NaHCO3溶液除去CO2中混有的雜質(zhì)HCl氣體，經(jīng)洗氣后將CO2通入Na2SiO3溶液中,會看到試管中有白色膠狀沉淀生成，從而證明酸性HCl>H2CO3〉H2SiO3,得到結(jié)論，元素的非金屬性:C>Si.【點(diǎn)睛】本題考查元素周期表和元素周期律的位構(gòu)性之間的關(guān)系,注意對元素周期表的整體把握與應(yīng)用,平時要注意這些知識的歸納和積累，理解并掌握，構(gòu)建思維導(dǎo)圖并熟練應(yīng)用,培養(yǎng)化學(xué)學(xué)科的科學(xué)素養(yǎng).19.中國政府承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50％。CO2可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。在體積為1L的密閉容器中,充入1molCO2和3molH2，一定條件下反應(yīng):CO2（g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O（g）,測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示。（1）從3min到9min，v（CO2)=___mol/(L·min）（計(jì)算結(jié)果保留2位有效數(shù)字）。（2)能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___(填編號）。A。反應(yīng)中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1∶1(即圖中交叉點(diǎn))B?；旌蠚怏w的壓強(qiáng)不隨時間的變化而變化C.單位時間內(nèi)生成1molH2,同時生成1molCH3OHD.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間的變化而變化(3）平衡混合氣體中CO2（g)和H2（g)的質(zhì)量之比是___。（4）第3分鐘時v正（CH3OH）第9min時v逆(CH3OH)___(填“〉”、“<"“="或“無法比較”)?！敬鸢浮浚?).0.042(2）.BD（3）。22∶3(4).>【解析】【分析】(1)根據(jù)v=計(jì)算從3min到9min，v(CO2）;(2)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，任何物質(zhì)的濃度不變，化學(xué)反應(yīng)速率不變，物質(zhì)的平衡含量不變，據(jù)此判斷;(3）加入的物質(zhì)的量的比等于方程式中物質(zhì)的量的比，則平衡時二者的物質(zhì)的量的比不變，利用n=計(jì)算質(zhì)量比;(4）根據(jù)反應(yīng)從正反應(yīng)方向開始,在達(dá)到平衡前正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，在平衡時用同一物質(zhì)表示的正、逆反應(yīng)速率相等，據(jù)此分析比較。【詳解】(1)根據(jù)圖示可知，在第3min時，c（CO2）=0。50mol/L,在9min時c(CO2）=0。25mol/L，所以v(CO2）==0.042mol/(L·min）；(2)A。CH3OH與CO2的濃度相等時，反應(yīng)可能處于平衡狀態(tài)，也可能不是平衡狀態(tài)，因此不能據(jù)此判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，A不符合題意；B.該反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量發(fā)生改變的反應(yīng)，恒容的容積不變，若混合氣體的壓強(qiáng)不變，則氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B符合題意;C。根據(jù)方程式可知：單位時間內(nèi)生成1molH2，必然會消耗molCH3OH，同時生成1molCH3OH，CH3OH的物質(zhì)的量增加，反應(yīng)正向進(jìn)行,未處于平衡狀態(tài)，C不符合題意;D.反應(yīng)混合物都是氣體，反應(yīng)前后氣體的總質(zhì)量不變,而氣體的物質(zhì)的量發(fā)生變化，若混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變，說明氣體的總物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D符合題意；故合理選項(xiàng)是BD;(3）反應(yīng)開始時加入1molCO2和3molH2，n（CO2)：n(H2）=1：3，CO2和H2按1：3的物質(zhì)的量的比反應(yīng)，所以平衡混合氣體中CO2(g)和H2（g）的物質(zhì)的量的比仍然是1：3,故此時m(CO2）：m(H2）=（1mol×44g/mol)：（3mol×2g/mol）=22∶3;(4)反應(yīng)從正反應(yīng)方向開始,至9min時反應(yīng)達(dá)到平衡，此時v正(CH3OH）=v逆(CH3OH），在第9min達(dá)到平衡之前，v正（CH3OH)>v逆（CH3OH），故第3分鐘時v正(CH3OH）比第9min時v逆(CH3OH)大.【點(diǎn)睛】本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算及化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷等.掌握化學(xué)反應(yīng)速率的定義、物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系及平衡狀態(tài)的特征是解題關(guān)鍵。物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時物質(zhì)的量的比等于方程式中相應(yīng)物質(zhì)的計(jì)量數(shù)的比，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，任何一種物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，濃度不變,表示的正、逆反應(yīng)速率相等及由此演變的各種物理量不變。20。（1）下面是石蠟油在熾熱碎瓷片的作用下產(chǎn)生C2H4并檢驗(yàn)C2H4性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，完成下列各問題。①B中溶液褪色，是因?yàn)橐蚁┍籣_____________。②C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。③在D處點(diǎn)燃時必須進(jìn)行的操作是_____________。（2）實(shí)驗(yàn)室制取的乙烯中?；煊猩倭康腟O2，有人設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置以證明上述混合氣體中含有乙烯和二氧化硫。試回答下列問題:①圖中a、b、c、d裝置盛放的試劑依次是___（填序號)。A．品紅溶液B．NaOH溶液C．濃硫酸D．酸性高錳酸鉀溶液②能說明SO2存在的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____________。③使用裝置b的目的是_____________。④使用裝置c的目的是_____________。⑤能證明混合氣體中含有乙烯的現(xiàn)象是________________________________?！敬鸢浮浚?）.酸性KMnO4溶液氧化（2）。CH2=CH2+Br2(3）。檢驗(yàn)氣體的純度（4）。A、B、A、D（5）.裝置a中品紅溶液褪色（6)。除去SO2氣體，以免干擾乙烯的檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)(7）.檢驗(yàn)SO2氣體是否除盡(8).裝置c中品紅溶液不褪色，裝置d中酸性高錳酸鉀溶液褪色【解析】【分析】石蠟分解生成的氣體中含有乙烯，乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，乙烯和溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng).乙烯和二氧化硫都可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色,但是二氧化硫能使品紅褪色,且能和氫氧化鈉反應(yīng)，乙烯不能，所以可以先用品紅檢驗(yàn)二氧化硫的存在，然后用氫氧化鈉吸收除去二氧化硫，再次用品紅檢驗(yàn)二氧化硫已經(jīng)除凈，最后用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)乙烯。【詳解】（1）①B中為酸性高錳酸鉀溶液，乙烯能被酸性KMnO4溶液氧化而使高錳酸鉀溶液褪色。②乙烯和溴發(fā)生加成反應(yīng)，方程式為：CH2=CH2+Br2.③乙烯是可燃性氣體，點(diǎn)燃前先檢驗(yàn)氣體的純度.（2)①乙烯和二氧化硫的混合氣體進(jìn)行檢驗(yàn)時，先用品紅檢驗(yàn)二氧化硫，然后用氫氧化鈉溶液除去二氧化硫，再用品紅檢驗(yàn)二氧化硫已經(jīng)除凈，最后用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)乙烯，所以試劑的盛放順序?yàn)锳、B、A、D.②裝置a中品紅溶液褪色可以證明二氧化硫的存在。③氫氧化鈉溶液的目的是除去SO2氣體,以免干擾乙烯的檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)。④再次通入品紅是為了檢驗(yàn)SO2氣體是否除盡。⑤裝置c中品紅溶液不褪色，證明不含有二氧化硫，裝置d中酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明氣體為乙烯?！军c(diǎn)睛】掌握乙烯的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)是本題的關(guān)鍵，注意二氧化硫也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。但是二氧化硫能使品紅褪色,而乙烯不能。21。有機(jī)物A～H的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。其中A是植物生長調(diào)節(jié)劑，它的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平；D是一種合成高分子材料,此類物質(zhì)如果大量使用易造成“白色污染”.請回答下列問題：(1)H的名稱為_______。反應(yīng)③的反應(yīng)類型__________。（2)關(guān)于有機(jī)物A、B、C、D的下列說法，正確的是___（選填序號)。a.B不能使溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色，但A和D可以b.B的同系物中，當(dāng)碳原子數(shù)≥5時開始出現(xiàn)同分異構(gòu)現(xiàn)象c.等質(zhì)量的A和D完全