復旦大學無機化學課件之第6章鹵素

復旦大學無機化學課件之第6章鹵素CATALOGUE目錄鹵素概述氯的性質溴的性質碘的性質砹的性質鹵素概述01鹵素是周期表中的一族非金屬元素，它們的發(fā)現可以追溯到18世紀末和19世紀初。鹵素的發(fā)現鹵素的性質鹵素的電子構型鹵素具有強烈的氧化性和鹵化性，是化學性質最活潑的一族非金屬元素。鹵素的價電子構型為ns2np?，它們傾向于獲得電子形成八電子穩(wěn)定結構。030201鹵素的發(fā)現與性質自然界中主要以氟化氫（HF）的形式存在，也存在于螢石（CaF?）等礦物中。氟地球表面的氯主要以氯化鈉（食鹽）的形式存在，海洋中則以氯化鎂和氯化鈣的形式存在。氯海洋是地球表面溴的主要來源，此外，溴也存在于含溴的有機化合物中。溴碘在自然界中主要以碘化物和碘酸鹽的形式存在，也存在于海水中。碘鹵素在自然界中的存在形式鹵素在化學工業(yè)中的重要性鹵素是重要的化工原料，用于生產各種含鹵素的化合物，如氟利昂、聚氯乙烯等。許多生物分子中含有鹵素，如氯離子是生物體內必需的微量元素之一，對于維持生物體的正常生理功能至關重要。鹵素化合物對環(huán)境的影響較大，一些鹵素化合物具有破壞臭氧層的能力，如CFCs（氯氟烴）。鹵素化合物在醫(yī)藥、農藥、染料、香料等領域有廣泛的應用，此外，鹵素還用于制造各種塑料、合成橡膠和合成纖維等高分子材料。鹵素在生命科學中的重要性鹵素在環(huán)境科學中的重要性鹵素的應用鹵素的重要性和應用氯的性質02氯的物理性質黃綠色氣體，有刺激性氣味，有毒，易液化。氯是一種黃綠色氣體，具有強烈的刺激性氣味，對呼吸道有刺激作用，同時具有毒性。在低溫或加壓的條件下，氯可以液化，變成黃綠色的液體。活潑的非金屬元素，具有較強的氧化性，能與多種金屬和非金屬元素發(fā)生反應。氯是一種非?；顫姷姆墙饘僭兀哂袕娏业难趸?。它能夠與許多金屬和非金屬元素發(fā)生反應，生成各種氯化物。氯氣與氫氣混合后，在光照條件下可以發(fā)生爆炸性反應。氯的化學性質氯的化合物種類繁多，包括氯化物、氯酸鹽、次氯酸鹽等。氯的化合物種類繁多，其中氯化物是最常見的化合物之一。例如，食鹽（氯化鈉）是氯的一種重要化合物，廣泛用于食品加工和保存。此外，氯還可以與其他元素結合形成氯酸鹽、次氯酸鹽等化合物，這些化合物在工業(yè)、農業(yè)和日常生活中有廣泛應用。氯的化合物溴的性質03010204溴的物理性質溴是一種棕紅色液體，具有刺激性氣味。溴的熔點為-7.2°C，沸點為58.76°C。溴的密度大于水，約為1.595g/cm3。溴微溶于水，但易溶于有機溶劑。03溴具有強氧化性，能夠氧化多種物質，如硫、磷等。溴與金屬反應生成相應的溴化物，如溴化鈉、溴化鉀等。溴與氫氣反應生成氫溴酸，與氯氣反應生成溴單質。溴與某些非金屬反應生成相應的鹵化物，如與碘反應生成碘化物。01020304溴的化學性質無色立方晶體，易溶于水，水溶液呈中性。溴化鈉無色液體，具有強酸性，能夠與堿反應生成溴化物和水。氫溴酸無色結晶，易溶于水，水溶液呈中性。溴化鉀溴的化合物碘的性質04鮮艷的深紫色固體碘是一種深紫色的固體元素，具有獨特的鮮艷色彩。在標準條件下，碘的熔點為113.5℃，沸點為184.35℃。碘的物理性質非金屬性強、氧化性強碘是一種非金屬性較強的元素，位于周期表中的第53位。它具有較強的氧化性，可以與多種元素發(fā)生反應，生成相應的碘化合物。碘的化學性質種類豐富、用途廣泛碘的化合物種類繁多，用途廣泛。常見的碘化合物包括碘化物、碘酸鹽、碘氧化物等。這些化合物在醫(yī)藥、農藥、染料等領域有著廣泛的應用。碘的化合物砹的性質05

砹的物理性質砹是放射性元素砹具有放射性，其半衰期較短，約為8.3小時。砹的原子序數砹的原子序數為85，屬于鹵素元素。砹的原子量砹的原子量為209.9871，在自然界中沒有穩(wěn)定的同位素。砹的非金屬性較弱，在與其他元素的反應中，表現出較低的氧化性和較強的還原性。非金屬性較弱砹易與金屬元素反應，生成金屬砹化物。易與金屬元素反應砹也能與非金屬元素反應，生成鹵素化合物。與非金屬元素反應砹的化學性質鹵素化合物砹與非金屬元