溶液組成的表示(46張)

第六章溶解現(xiàn)象第2節(jié)溶液組成的表示一、溶液的組成

溶質(zhì)溶劑強調(diào)：1）溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量溶液體積≠

溶質(zhì)體積+溶劑體積1.溶液判斷下列溶液中的溶質(zhì)和溶劑溶液溶質(zhì)溶劑氫氧化鈉溶液食鹽水石灰水醫(yī)用酒精碘酒鹽酸稀硫酸10ml汽油，90ml植物油90ml酒精，10ml水NaOHH2ONaClCa(OH)2C2H5OHI2HCl氣體H2SO4汽油酒精

植物油H2OH2OH2OH2OC2H5OHH2OH2O2.溶質(zhì)與溶劑的判斷

1）不溶性固體或生成的沉淀不屬于溶質(zhì)，也不屬于溶液。

2）若物質(zhì)在溶解時發(fā)生了化學反應(yīng)，那么在形成的溶液中，溶質(zhì)是反應(yīng)后的生成物。三種不同組成的硫酸銅溶液生活中我們常用什么方法知道兩杯糖水或兩杯有色物質(zhì)的濃度大小？可以通過品嘗和觀察溶液的顏色來確定溶液的濃度,但這樣是不太準確的。怎么辦？溶液組成的定量表示--溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（ω）2、表達式：1、定義：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比。強調(diào)：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)可以定量反映溶液的組成2、溶質(zhì)的質(zhì)量是指形成溶液的那部分溶質(zhì)，沒有進入溶液的溶質(zhì)不能計算在內(nèi)。1、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一般用百分數(shù)表示，一定要×100%；例題：對溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的硝酸鉀溶液的解釋正確的是（）

A.100g水中溶解了20g硝酸鉀B.100g硝酸鉀溶液中溶解了20g硝酸鉀C.將20g硝酸鉀放入80g水中D.將硝酸鉀與水按1:5的質(zhì)量比配成的溶液。

〖例1〗在做電解水實驗時，為了增強水的導電性，可在水中添加少量的氫氧化鈉溶液。將4g氫氧化鈉固體溶解在46g水中，得到的氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？三．有關(guān)溶液的計算1．有關(guān)溶液的基本計算：已知溶質(zhì)的量、溶劑的量、溶液的量、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)中的某幾個量，求其他量。

溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量×100%溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＝〖例3〗如配制150Kg16%的氯化鈉溶液，需要氯化鈉和水各多少千克？解：150kg16%的氯化鈉溶液中含NaCl的質(zhì)量為：150kg×16%=24kg

需水的質(zhì)量為：150kg－24kg=126kg答：配制150kg16%的氯化鈉溶液，需要氯化鈉24kg，需要水126kg。請你來判斷：課本P1641、在100g水中溶解20g食鹽，其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%2、100gCuSO4溶液里含有17gCuSO4，若向其中加入1g無水CuSO4，使其完全溶解，則溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?8%3、從質(zhì)量分數(shù)為20%的100gNa2CO3

溶液中取出10g溶液，則取出的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為2%一.溶液稀釋問題的計算1）溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變。三．有關(guān)溶液的計算

m（溶液）=V（溶液）×ρ（溶液）m濃×a%=m稀×b%

例題1.將濃度為98%的濃硫酸50克，加水稀釋成濃度為20%的稀硫酸，問：需加水多少克？解法一：設(shè)需加水的質(zhì)量為X50g×98%=(50g+x)×20%

x=195g〖例〗把50g98%的硫酸稀釋成20%的硫酸,需要水多少克?[解法二]設(shè)：稀釋后溶液的質(zhì)量為x

50g×98%=x×20%x=(50g×98%)/20%=245g所以：水的質(zhì)量為245g-?50g=195g二.有關(guān)化學方程式的計算例題：100g某稀鹽酸溶液與25g碳酸鈣恰好完全反應(yīng)。試計算1）這種稀鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。2）生成的溶液的質(zhì)量分數(shù)？稀鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為18.25%生成的溶液的質(zhì)量分數(shù)為24.3%

再見4．配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液及計算三．有關(guān)溶液的計算

情景1．用NaCl固體配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的NaCl溶液1.計算。算出所需的氯化鈉和水的質(zhì)量。氯化鈉的質(zhì)量=50g×15%=7.5g水的質(zhì)量=50g－7.5g=42.5g相當于42.5ml2.稱量。用天平稱出7.5g氯化鈉；用50mL量筒量取42.5mL水。3.溶解。將氯化鈉放入燒杯中，加入水，攪拌溶解。4.轉(zhuǎn)移、裝瓶、貼簽。將配好的溶液轉(zhuǎn)移到指定的容器中，蓋好瓶塞并貼上標簽備用。配制一定量的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液.flv例：欲配制50g質(zhì)量分數(shù)為15%的氯化鈉溶液，該如何操作？大家不妨試一試。（閱讀P25）步驟：

1.計算

2.稱量

3.溶解4.轉(zhuǎn)移、裝瓶、貼標簽所需儀器：稱取：托盤天平、藥匙稱量：量取：量筒、膠頭滴管溶解：燒杯、玻璃棒。步驟：

1.計算

2.量取

3.溶解4.轉(zhuǎn)移、裝瓶、貼標簽所需儀器：

量取：量筒、膠頭滴管溶解：燒杯、玻璃棒。情景2．用濃液體配制稀溶液

再見化學純500mL

濃鹽酸(HCl)

含HCl37%

密度為1.18g/cm3