初中化學方程式歸納總結(jié)(最終版)

初中化學方程式歸納總結(jié)(最終版)初中化學方程式歸納總結(jié)1、澄清石灰水中通入二氧化碳氣體化學方程式：Ca(OH)2+CO2→CaCO3↓+H2O現(xiàn)象：石灰水由澄清變渾濁。相關(guān)知識點：(1)用石灰水檢驗二氧化碳氣體的存在；(2)石灰漿可用于粉刷墻壁。2、鎂帶在空氣中燃燒（化合反應(yīng)）化學方程式：2Mg+O2→2MgO現(xiàn)象：鎂在空氣中劇烈燃燒，放熱，發(fā)出耀眼的白光，生成白色粉末。相關(guān)知識點：(1)這個反應(yīng)中，鎂元素從游離態(tài)轉(zhuǎn)變成化合態(tài)；(2)物質(zhì)的顏色由銀白色轉(zhuǎn)變成白色。(3)鎂可做照明彈；(4)鎂條的著火點高，火柴放熱少，不能達到鎂的著火點，不能用火柴點燃；(5)為了保護鎂，可在鎂表面涂上一層黑色保護膜，點燃前要用砂紙打磨干凈。3、水通電分解（分解反應(yīng)）化學方程式：2H2O→2H2↑+O2↑現(xiàn)象：通電后，電極上出現(xiàn)氣泡，氣體體積比約為1:2。相關(guān)知識點：(1)正極產(chǎn)生氧氣，負極產(chǎn)生氫氣；(2)氫氣和氧氣的體積比為2:1，質(zhì)量比為1:8；(3)電解水時，在水中預(yù)先加入少量氫氧化鈉溶液或稀硫酸，增強水的導(dǎo)電性；(4)電源為直流電。4、生石灰和水反應(yīng)（化合反應(yīng)）化學方程式：CaO+H2O→Ca(OH)2現(xiàn)象：白色塊狀固體變?yōu)榘咨慈芙夥勰Ｏ嚓P(guān)知識點：(1)為生石灰制備石灰漿的反應(yīng)，最終所獲得的溶液名稱為氫氧化鈣溶液，俗稱澄清石灰水；(2)在其中滴入無色酚酞，酚酞會變成紅色；(3)生石灰是氧化鈣，熟石灰是氫氧化鈣；(4)反應(yīng)發(fā)出大量的熱。5、實驗室制取氧氣①加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制氧氣（分解反應(yīng)）化學方程式：2KClO3→2KCl+3O2↑現(xiàn)象：氯酸鉀和二氧化錳混合物加熱后，生成氧氣，氣泡從試管中冒出。相關(guān)知識點：(1)二氧化錳在其中作為催化劑，加快氯酸鉀的分解速度或氧氣的生成速度；(2）二氧化錳的質(zhì)量和化學性質(zhì)在化學反應(yīng)前后沒有改變；(3)反應(yīng)完全后，試管中的殘余固體是氯化鉀和二氧化錳的混合物，進行分離的方法是：洗凈、干燥、稱量。②加熱高錳酸鉀制氧氣（分解反應(yīng)）化學方程式：2KMnO4→K2MnO4+MnO2+O2↑現(xiàn)象：高錳酸鉀加熱后，從紫色固體變成黑色，同時產(chǎn)生氧氣。相關(guān)知識點：在試管口要堵上棉花，避免高錳酸鉀粉末滑落堵塞導(dǎo)管。③過氧化氫和二氧化錳制氧氣（分解反應(yīng)）化學方程式：2H2O2+MnO2→2H2O+O2↑+MnO2現(xiàn)象：過氧化氫和二氧化錳混合后，放出氧氣。相關(guān)知識點：(1)二氧化錳在其中作為催化劑；(2)過氧化氫是一種易于分解的物質(zhì)，常用稀硫酸稀釋，稀釋后的濃度為3%左右。木炭在空氣中燃燒時，會發(fā)生化合反應(yīng)，充分燃燒時生成CO2，劇烈燃燒，放熱，發(fā)出白光，生成的氣體會使澄清石灰水變渾濁。不充分燃燒時，生成的氣體為CO，常見于煤爐中，是空氣污染物之一，也是煤氣中毒的原因之一?？梢杂贸吻宓氖宜畞頇z驗反應(yīng)后的產(chǎn)物。硫在空氣或氧氣中燃燒時，會發(fā)生化合反應(yīng)，點燃時在空氣中會發(fā)出微弱的淡藍色火焰，在氧氣中會發(fā)出明亮的藍紫色火焰，生成無色有刺激性氣體?？梢杂米仙氖飦頇z驗反應(yīng)后的產(chǎn)物，也可以在集氣瓶底部事先放少量水或堿溶液（如NaOH）以吸收生成的二氧化硫，防止污染空氣。鐵絲在氧氣中燃燒時，會發(fā)生化合反應(yīng)，劇烈燃燒，火星四射，放熱，生成黑色固體。為了增大與氧氣的接觸面積，鐵絲盤成螺旋狀，同時在鐵絲下方掛一根點燃的火柴來引燃鐵絲。在集氣瓶底部放少量細沙，可以避免灼熱生成物濺落炸裂瓶底。同時，要注意火柴的點燃時間，太早或太晚都會影響反應(yīng)的進行。紅磷在氧氣中燃燒時，會發(fā)生化合反應(yīng)，劇烈燃燒，產(chǎn)生大量白煙并放熱，生成白色固體?？梢杂眉t磷來測定空氣中氧氣含量。氫氣在空氣中燃燒時，會發(fā)生化合反應(yīng)，產(chǎn)生淡藍色的火焰，放熱，會生成水珠，使無水CuSO4變藍。氫氣是一種常見的還原劑，點燃前要檢驗其純度。木炭可以還原氧化銅，發(fā)生置換反應(yīng)，高溫下木炭與氧化銅反應(yīng)生成銅和一氧化碳。在實驗中，要注意向上排空氣法收集氣體時導(dǎo)管要伸到集氣瓶下方，收集好后要正放在桌面上。實驗結(jié)束時，要先撤導(dǎo)管，后撤酒精燈，避免水槽中水倒流炸裂試管。加熱時試管要略向下傾斜，避免冷凝水回流炸裂試管。用排水集氣法收集氧氣時，要等到氣泡連續(xù)均勻地冒出再收集。用帶火星的小木條放在瓶口驗滿，伸入瓶中檢驗是否是氧氣。1.實驗現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質(zhì)，放熱，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體。相關(guān)知識點：將木炭粉和氧化銅放入試管中，以增大受熱面積和反應(yīng)速率；將導(dǎo)管通入澄清石灰水中，以檢驗是否產(chǎn)生CO；在酒精燈上加網(wǎng)罩使火焰集中并提高溫度；先撤出導(dǎo)氣管防止石灰水倒流炸裂試管；試管冷卻后再倒出粉末，防止灼熱的銅與氧氣反應(yīng)生成CuO；在反應(yīng)中，C是還原劑，CuO是氧化劑；該反應(yīng)可用于金屬冶煉。2.實驗現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質(zhì)，同時試管口有水滴生成。相關(guān)知識點：在實驗開始時，應(yīng)先通入氫氣，以排出試管內(nèi)的空氣；在實驗結(jié)束后，應(yīng)先拿走酒精燈，再撤走氫氣導(dǎo)管，以防止新生成的銅與空氣中的氧氣結(jié)合，再次生成氧化銅。3.實驗現(xiàn)象：白色固體逐漸溶解，同時有大量氣泡產(chǎn)生，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。相關(guān)知識點：碳酸鈣是一種白色難溶的固體，利用其能溶解在鹽酸中的特性，可以用鹽酸來除去某物質(zhì)中混有的碳酸鈣；不能使用濃鹽酸是因為濃鹽酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出HCl氣體混入CO2中，使CO2不純；不能使用稀硫酸是因為碳酸鈣和硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生CaSO4微溶于水，覆蓋在固體表面，使反應(yīng)停止；不能使用碳酸鈣粉末是因為反應(yīng)物接觸面積大，反應(yīng)速度太快。4.實驗現(xiàn)象：高溫煅燒石灰石（CaCO3）會產(chǎn)生生石灰（CaO）和二氧化碳氣體（CO2）。相關(guān)知識點：CaO俗名為生石灰。5.實驗現(xiàn)象：一氧化碳在空氣中燃燒會產(chǎn)生藍色火焰。相關(guān)知識點：一氧化碳是一種常見的還原劑；點燃前，一定要檢驗其純度；此反應(yīng)式也適用于煤氣燃燒。6.實驗現(xiàn)象：一氧化碳還原氧化銅會產(chǎn)生光亮的紅色粉末和使石灰水變渾濁的氣體。相關(guān)知識點：一氧化碳是還原劑，氧化銅是氧化劑；該反應(yīng)可用于金屬冶煉。7.實驗現(xiàn)象：甲烷在空氣中燃燒會產(chǎn)生CO2和H2O。相關(guān)知識點：適用于燃料燃燒反應(yīng)。1.火焰明亮呈淺藍色，產(chǎn)生氣體使澄清石灰水變渾濁，液體使無水CuSO4變藍。這表明甲烷是天然氣或沼氣的主要成分，是一種良好的燃料。工業(yè)中制造鹽酸的化合反應(yīng)是點燃或光照H+Cl2，產(chǎn)生2HCl。點燃該混合物會產(chǎn)生蒼白色火焰和瓶口的白霧。這種反應(yīng)表明在特殊條件下燃燒不一定需要氧氣。另一種反應(yīng)是2Na+Cl2點燃，產(chǎn)生2NaCl，伴隨著劇烈的燃燒和黃色火焰，形成離子化合物。2.制備氫氣的置換反應(yīng)是Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。這個反應(yīng)產(chǎn)生大量氣泡，鋅粒逐漸溶解。該反應(yīng)表明氫氣是一種常見的還原劑，點燃前必須檢驗氫氣的純度。木炭和二氧化碳產(chǎn)生一氧化碳的化合反應(yīng)是高溫下C+CO2=2CO。這個反應(yīng)表明一氧化碳是一種常見的還原劑，點燃前必須檢驗它的純度。二氧化碳通過灼熱碳層的反應(yīng)產(chǎn)生。3.水和二氧化碳的化合反應(yīng)是CO2+H2O=H2CO3。這個反應(yīng)產(chǎn)生了能使紫色石蕊溶液變紅的碳酸，證明了碳酸的酸性。碳酸不穩(wěn)定分解的分解反應(yīng)是H2CO3↑=H2O+CO2↑。這個反應(yīng)說明碳酸是一種不穩(wěn)定的酸，在加熱時易分解。分解時，二氧化碳從溶液中逸出，使紅色石蕊溶液變成紫色（石蕊試液紅色褪去）。4.金屬和水的置換反應(yīng)有2K+2H2O=2KOH+H2↑和3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2↑。水和非金屬的置換反應(yīng)有C+2H2O（高溫）=2CO+H2↑和2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。水和氧化物的化合反應(yīng)有SO3+H2O=H2SO4和Na2O+H2O=2NaOH。5.碳酸氫銨受熱分解的分解反應(yīng)是NH4HCO3↑=NH3↑+H2O+CO2↑。這個反應(yīng)產(chǎn)生白色固體消失，管壁有液體，生成使石灰水變渾濁的氣體。碳酸氫銨長期暴露在空氣中會消失。用鹽酸清除鐵銹的復(fù)分解反應(yīng)是Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，產(chǎn)生鐵銹溶解，溶液呈黃色。鐵絲插入到硫酸銅溶液中的置換反應(yīng)是Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。Cu濕法煉銅和鍍銅是一種化學過程。在這個過程中，溶液的顏色會從藍色變成淺綠色，同時鐵表面會覆蓋一層紅色物質(zhì)。當硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液時，會發(fā)生一種復(fù)分解反應(yīng)。具體來說，CuSO4和NaOH會反應(yīng)生成Cu(OH)2和Na2SO4。這個過程會產(chǎn)生藍色沉淀，并且上部會有澄清的溶液。二氧化硫和燒堿溶液反應(yīng)可以處理硫酸工廠的尾氣。具體來說，這個過程會生成Na2SO3和H2O。同時，可以將這個產(chǎn)物和燒堿溶液反應(yīng)，生成Na2SO4和H2O2。點燃酒精會發(fā)生燃燒反應(yīng)。具體來說，C2H5OH和O2會反應(yīng)生成2CO2和3H2O。這個過程會產(chǎn)生藍色火焰，并且會放熱，同時會產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體。氯化鈉溶液和硝酸銀溶液反應(yīng)可以生成不溶性沉淀。具體來說，NaCl和AgNO3會反應(yīng)生成NaNO3和AgCl。這個過程可以用于檢測溶液中的氯離子，因為會產(chǎn)生白色不溶解于稀硝酸的沉淀。其他氯化物反應(yīng)類似。稀硫酸溶液和硝酸鋇溶液反應(yīng)可以生成不溶性沉淀。具體來說，H2SO4和Ba(NO3)2會反應(yīng)生成BaSO4和2HNO3。這個過程會生成白色沉淀，不溶解于稀硝酸。當固態(tài)氯化銨和固態(tài)氫氧化鈣混合加熱時，會發(fā)生一種復(fù)分解反應(yīng)。具體來說，2NH4Cl和Ca(OH)2會反應(yīng)生成NH3、2H2O和CaCl2。這個過程會產(chǎn)生使?jié)駶櫴镌嚰堊兯{色的氣體。碳酸鈉（俗名純堿或蘇打）和鹽酸反應(yīng)會發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。具體來說，Na2CO3和2HCl會反應(yīng)生成CO2、H2O和2NaCl。這個過程會使固體逐漸溶解，并且會產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體。泡沫滅火器的原理是通過將泡沫噴到火源上，使得火源被隔離并且無法接觸到氧氣，從而達到滅火的目的。這個過程會使固體逐漸溶解，并且會產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體。物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)可以分為單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)和化合物與氧氣的反應(yīng)。單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)包括鎂、鐵、銅、鋁、氫氣、紅磷和硫粉在氧氣中燃燒的反應(yīng)?；衔锱c氧氣的反應(yīng)包括碳在氧氣中充分燃燒的反應(yīng)。點燃不同物質(zhì)可以觀察到不同的化學反應(yīng)。例如，將碳在不充分的氧氣中燃燒會產(chǎn)生CO和CO2。汞在氧氣中燃燒會生成紅色粉末。甲烷在空氣中燃燒會產(chǎn)生CO2和H2O。乙炔在氧氣中燃燒會產(chǎn)生藍色火焰。酒精在空氣中燃燒會產(chǎn)生CO2和H2O。分解反應(yīng)也是一種常見的化學反應(yīng)。例如，雙氧水在催化劑的作用下可以分解為氧氣和水。加熱堿式碳酸銅會產(chǎn)生黑色氧化銅和CO2。加熱氯酸鉀和高錳酸鉀也會分解為氧氣和其他產(chǎn)物。氧化還原反應(yīng)是化學反應(yīng)的另一種類型。例如，將氫氣或木炭還原氧化銅會生成銅和水或CO2。焦炭可以還原氧化鐵或四氧化三鐵，也可以用于冶煉金屬。一氧化碳也可以還原氧化銅或氧化鐵?？傊煌奈镔|(zhì)在不同條件下可以發(fā)生各種各樣的化學反應(yīng)，這些反應(yīng)對于我們理解物質(zhì)的性質(zhì)和變化過程具有重要的意義。文章中存在的格式錯誤已被刪除。以下是改寫后的文章：金屬在化學反應(yīng)中起著重要的作用。金屬單質(zhì)可以與酸反應(yīng)，產(chǎn)生鹽和氫氣。例如，鋅和稀硫酸反應(yīng)可以制備氫氣：Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑。類似的反應(yīng)還可以用鐵、鎂和鋁代替鋅。金屬單質(zhì)也可以與鹽溶液反應(yīng)，產(chǎn)生另一種鹽和另一種金屬。例如，鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)可以生成銅和硫酸亞鐵：Fe+CuSO4→FeSO4+Cu。類似的反應(yīng)還可以用鋅代替鐵。此外，堿性氧化物可以與酸反應(yīng)，產(chǎn)生鹽和水。例如，氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)可以除去鐵銹：Fe2O3+6HCl→2FeCl3+3H2O。類似的反應(yīng)還可以用氧化鎂和氧化鈣代替氧化鐵。這些反應(yīng)對于理解金屬的化學性質(zhì)和應(yīng)用具有重要意義。2CuO+2HNO3→Cu(NO3)2+H2O+CuOAl2O3+3H2SO4→Al2(SO4)3+3H2O白色固體Al2O3溶解于HCl，生成溶液并釋放氫氣，隨后加入NaOH，產(chǎn)生黑色固體并溶解，溶液呈藍色。氫氧化鈉暴露在空氣中會變質(zhì)，吸收CO2、O2和H2O，生成Na2CO3和H2O。氫氧化鈉吸收二氧化硫氣體，生成Na2SO3和H2O。氫氧化鈉吸收三氧化硫氣體，生成Na2SO4和H2O。熟石灰暴露在空氣中會變質(zhì)，吸收CO2，導(dǎo)致澄清的石灰水變渾濁。Ca(OH)2吸收SO2，生成CaSO3和H2O。鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)，生成NaCl和H2O。鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)，生成KCl和H2O。鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)，藍色固體Cu(OH)2溶解，生成CuCl2和H2O。鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)，生成CaCl2和H2O。鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)，紅褐色沉淀Fe(OH)3溶解，生成FeCl3和H2O。氫氧化鋁藥物（胃舒平）可以治療胃酸過多，鹽酸和氫氧化鋁反應(yīng)，生成AlCl3和H2O。硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)，生成Na2SO4和H2O。硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)，生成K2SO4和H2O。硫酸和氫氧化銅反應(yīng)，藍色固體Cu(OH)2溶解，生成CuSO4和H2O。硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)，紅褐色沉淀Fe(OH)3溶解，生成Fe2(SO4)3和H2O。61.當硝酸和氫氧化鈉反應(yīng)時，會生成NaNO3和H2O。當Mg(OH)2和HCl反應(yīng)時，會生成MgCl2和H2O，同時會有白色固體溶解生成。2Al(OH)3和3H2SO4反應(yīng)時，會生成Al2(SO4)3和3H2O，同時會有白色固體溶解生成。Ba(OH)2和H2SO4反應(yīng)時，會生成BaSO4和2H2O。Cu(OH)2和HNO3反應(yīng)時，會生成Cu(NO3)2和H2O，同時會有藍色固體溶解生成。Fe(OH)3和HNO3反應(yīng)時，會生成Fe(NO3)3和H2O，同時紅褐色沉淀會溶解，溶液呈黃色。62.當碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)時，會生成CaCl2、H2O和CO2。63.當碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)時，會生成2NaCl、H2O和CO2。64.當碳酸鎂和稀鹽酸反應(yīng)時，會生成MgCl2、H2O和CO2。65.當鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)時，會生成AgCl沉淀和HNO3。66.當硫酸和碳酸鈉反應(yīng)時，會生成Na2SO4、H2O和CO2。67.當硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)時，會生成BaSO4沉淀和2HCl。68.當氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)時，會生成Cu(OH)2沉淀和Na2SO4。69.當氫氧化鈉和氯化鐵反應(yīng)時，會生成Fe(OH)3沉淀和3NaCl。溶液的黃色會褪去。70.當氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)時，會生成Mg(OH)2沉淀和2NaCl。71.當氫氧化鈉和氯化銅反應(yīng)時，會生成Cu(OH)2沉淀和2NaCl。溶液的藍色會褪去。72.當氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)時，會生成CaCO3沉淀和2Ca(OH)2。2NaOH+CO2→Na2CO3+H2O，這個反應(yīng)可以用于工業(yè)制備燒堿和實驗室制備少量燒堿。3NaOH+AlCl3→Al(OH)3↓+3NaCl，這個反應(yīng)可以生成白色沉淀，用于工業(yè)制備燒堿和實驗室制備少量燒堿。Ba(OH)2+Na2CO3→BaCO3↓+2NaOH，這個反應(yīng)可以生成白色沉淀。Ca(OH)2+2KOH+CO2→CaCO3↓+2KOH，這個反應(yīng)可以生成白色沉淀。NaOH+NH4NO3→NaNO3+NH3↑+H2O，這個反應(yīng)可以生成使?jié)駶櫴镌嚰堊兯{色的氣體，用于檢驗溶液。KOH+NH4Cl→KCl+NH3↑+H2O，這個反應(yīng)可以生成使?jié)駶櫴镌嚰堊兯{色的氣體，應(yīng)用于檢驗溶液。NaCl+AgNO3→AgCl↓+NaNO3，這個反應(yīng)可以生成白色不溶解于稀硝酸的沉淀，用于檢驗硫酸根離子。Na2SO4+BaCl2→BaSO4↓+2NaCl，這個反應(yīng)可以生成白色沉淀，用于檢驗硫酸根離子。CaCl2+Na2CO3→CaCO3↓+2NaCl，這個反應(yīng)可以生成白色沉淀。MgCl2+Ba(OH)2→BaCl2+Mg(OH)2↓，這個反應(yīng)可以生成白色沉淀。CO2+H2O→H2CO3，這個反應(yīng)可以使二氧化碳溶解于水。CaO+H2O→Ca(OH)2，這個反應(yīng)可以使生石灰溶于水。Na2O+H2O→2NaOH，這個反應(yīng)可以使氧化鈉溶于水。SO3+H2O→H2SO4，這個反應(yīng)可以使三氧化硫溶于水。CuSO4·5H2O→CuSO4+5H2O，這個反應(yīng)可以使硫酸銅晶體受熱分解，產(chǎn)生含水的硫酸銅。CaCO3+H2CO3→Ca(HCO3)2，這個反應(yīng)可以使成、鐘乳石形成。2NaHCO3→Na2CO3+CO2+H2O，這個反應(yīng)可以使藍色晶體變?yōu)榘咨勰?。CuSO4→CuSO4·5H2O，這個反應(yīng)可以使無水硫酸銅變?yōu)楹牧蛩徙~。Ca(HCO3)2+CO2→CaCO3↓+H2O+CO2，這個反應(yīng)可以生成白色沉淀，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，用于水垢形成和溶洞的形成，石頭的風化。金剛石是一種硬度極高的單質(zhì)，常用于制作刀具和珠寶；石墨是一種黑色的單質(zhì)，常用于制筆和涂料；炭黑是一種黑色的單質(zhì)，常用于制造輪胎和印刷油墨。3、酸：鹽酸是一種強酸，常用于清洗金屬和制造化學品；醋酸是一種弱酸，常用于制作調(diào)味品和藥品；硫酸銨是一種銨鹽，常用于制造肥料和煙花。4、堿：氫氧化鈉是一種強堿，常用于清洗和制造化學品；氨水是一種常見的堿，可用于去除異味和清洗玻璃。5、鹽：食鹽是一種常見的鹽，用于調(diào)味和食品加工；碳酸鈉是一種常用的化學品，可用于制造玻璃和肥料。6、有機物：甲烷是一種無色無味的氣體，常用于燃料和照明；葡萄糖是一種重要的糖類，常用于食品加工和醫(yī)藥制造；乙醇是一種常見的酒精，可用于制造飲料和藥品。通過顏色和狀態(tài)可以判斷物質(zhì)的性質(zhì)，如白色固體常見于堿和鹽，黑色固體常見于金屬氧化物，紅色固體常見于鐵和磷化合物。溶液的顏色也可以用于判斷物質(zhì)的成分，如含Cu的溶液呈藍色，含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色，含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色。常見的七大沉淀也可以用于判斷物質(zhì)的成分。N2可以作為焊接金屬時的保護氣、填充燈泡和食品包裝袋的原因是因為氮氣的化學性質(zhì)不活潑。液氮則可以作為醫(yī)療冷凍麻醉劑。O2可以用于供給呼吸，例如在潛水和醫(yī)療急救中，同時也可以支持燃燒，例如在煉鋼和氣焊中。需要注意的是，氧氣作為助燃劑，不是燃料。稀有氣體可以用于制作多種用途的電光源，例如航標燈和霓虹燈，因為通電時可以發(fā)出不同顏色的光。H2可以用于制作金剛石鉆頭。石墨可以用作電極材料和高溫潤滑劑，而炭黑可以用于制作油墨和填充橡膠。白磷可以用于探究質(zhì)量守恒定律和燃燒條件，而木炭和活性炭可以用于除異味、除色素和防毒面具中。P可以用于紅磷燃燒測定空氣中氧氣的體積分數(shù)、發(fā)令槍和煙幕彈。S可以用于制作火藥、火柴和鞭炮，而Mg可以用于制作照明彈和氧化物。H2O2是生命必須物質(zhì)，常溫下呈液態(tài)的氧化物，是最常用的溶劑，同時也是相對分子質(zhì)量最小的氧化物。CO是煤氣的主要成分，可以用作燃料和冶煉金屬，但也是有毒的。CO2是引起溫室效應(yīng)的氣體，可以用于滅火、汽水和氣體肥料。SO2是引起酸雨的氣體，產(chǎn)生于煤和硫磺的燃燒以及放鞭炮時。NO是引起酸雨和光化學煙霧的氣體，汽車排放的尾氣中也含有它。干冰可以用于人工降雨、致冷劑和舞臺云霧劑。P2O5是白磷或紅磷燃燒產(chǎn)生的大量白煙（固體小顆粒）。CaO可以用作食品干燥劑和建筑材料，和水反應(yīng)還可以放出大量熱。碳酸可以用于制作碳酸飲料，鹽酸可以用于金屬除銹、除水垢和胃液中助消化，硫酸可以用于金屬除銹、蓄電池中的填充液和濃硫酸作干燥劑。氨水可以用作氮肥，而NaOH可以用于制作肥皂、石油煉制和造紙，去除油污和做爐具清潔劑。固體的NaOH可以作為干燥劑，溶液則可以用于吸收酸性氣體，例如CO2和SO2。Ca(OH)2可以用作建筑材料、改良酸性土壤、中和酸性廢水以及澄清溶液用于檢驗CO2。NaCl可以用于調(diào)味、防腐劑、選種、腌漬食品、生理鹽水（0.9%）、融雪劑和維持人體酸堿性平衡。CaCO3是重要的建筑材料，可以用于工業(yè)生產(chǎn)石灰、補鈣劑、實驗室制CO2以及除去CaCl中的鹽酸。Na2CO3可以用于制作洗滌劑、做饅頭去酸性物質(zhì)并使其松軟，以及用于玻璃造紙和紡織業(yè)，而NaHCO3可以用于制作發(fā)酵粉、治療胃酸過多、干粉滅火器的填充物以及用于皮膚上沾了濃硫酸后的處理。CuSO4可以用于濕法煉銅、農(nóng)業(yè)殺菌劑、波爾多液以及檢驗水。有機物可以分為不同種類，其中最簡單的是甲烷，它是一種氣體化石燃料，如沼氣和天然氣，但大量燃燒有可能會產(chǎn)生溫室效應(yīng)。另一種有機物是酒精，化學式為CHOH25，它有著特殊的香味，可以作為可再生能源，也可以用作飲料、醫(yī)療消毒殺菌以及實驗室中最常用的燃料。還有一種有機物是乙酸，化學式為CHCOOH3，它可以用于調(diào)味、廚房中用來區(qū)別食鹽和純堿、除水垢以及制作無殼雞蛋。有些化學物質(zhì)是有毒的，比如CO、SO、NO、22以及甲醛等氣體，甲醇更是會致失明和死亡。固體方面，NaNO2、黃曲霉素和CuSO(4可以作為殺菌劑，與熟石灰混合后可以配成粘稠狀的波爾多液?；适寝r(nóng)業(yè)生產(chǎn)中必不可少的物質(zhì)，其中氮肥包括NHCl、NaNO、HO、CO（NH）4、NHHCO43、(NH)SO4243以及NH·322；鉀肥包括KCl、KSO、KCO（草木灰的主要成分）2423；磷肥包括磷酸二氫鈣、過磷酸鈣和磷礦粉；而復(fù)合肥則包括KNO3、NHHPO42。在建筑領(lǐng)域中，三種常見的白色建筑材料是CaO、Ca(OH)以及CaCO23。而在藥物領(lǐng)域中，Mg(OH)2和Al(OH)3可以用于治療胃酸過多和中和胃酸，而NaHCO3和CaCO3則可以用于緩解胃酸反流?；瘜W中也有一些最的概念，比如地殼中含量最多的非金屬元素是氧，含量最多的金屬元素是鋁；人體中含量最多的元素是氧，含量最多的金屬元素是鈣；海水中含量最多的元素是氧，含量最多的金屬元素是鈉；組成化合物種類最多的元素是碳。此外，最簡單的有機物是甲烷，相同條件下密度最小的氣體是氫氣，天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石，人類最早使用的金屬是銅，最早利用天然氣的是中國，最早運用濕法煉銅的也是中國，最理想的氣體燃料是氫氣。在化學實驗中，有時需要使用干燥劑，其中三種常用的干燥劑是濃硫酸、固體NaOH和生石灰。此外，汞是熔點最低的金屬，鎢是熔點最高的金屬，鉻是硬度最大的金屬，銀是導(dǎo)電性最強的金屬，而導(dǎo)熱性最好的金屬也是銀。在能量變化方面，化學反應(yīng)會產(chǎn)生能量的釋放或吸收。比如燃燒甲烷會產(chǎn)生熱能的釋放，而電化學反應(yīng)則會產(chǎn)生電能的釋放。1.溶于水放出大量熱的物質(zhì)包括生石灰（CaO）、固體NaOH和濃硫酸。2.溶于水吸收大量熱的物質(zhì)是硝酸銨（NH4NO3）。3.放熱反應(yīng)包括氧化反應(yīng)、中和反應(yīng)、金屬與酸的反應(yīng)以及CaO與水反應(yīng)。吸熱反應(yīng)包括大多數(shù)分解反應(yīng)、氧化物的還原反應(yīng)（用于冶煉金屬）以及高溫下C分別與CO、水蒸氣反應(yīng)。4.原子結(jié)構(gòu)知識中的幾種決定關(guān)系包括：質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）決定元素的種類，質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)等于原子的相對原子質(zhì)量，質(zhì)子數(shù)等于核電荷數(shù)等于核外電子數(shù)等于原子序數(shù)，原子最外層的電子數(shù)決定元素的類別（最外層電子數(shù)大于等于4為非金屬元素，小于4為金屬元素，等于8為稀有氣體元素，其中氦為2）。最外層電子數(shù)還決定化學性質(zhì)，如易得到電子、易失去電子以及化學性質(zhì)穩(wěn)定。金屬活動性決定金屬與酸、金屬與可溶鹽能否反應(yīng)。5.關(guān)于洗氣瓶，可以用石灰水吸收少量CO2，用氫氧化鈉溶液除去并吸收大量CO2，用HClNaHCO3溶液除去HCl，用飽和NaCl溶液吸收水蒸氣，用硝酸銀溶液檢驗HCl，用濃硫酸除去水蒸氣。對于密度比空氣大的氣體，可以用排空氣法收集，對于密度比空氣小的氣體，可以用排水法收集。輸氧時，可以在瓶內(nèi)裝水，接上氧氣瓶控制輸氧速度。貯氣瓶需要將氣體導(dǎo)出，可以從瓶口進水。6.氣體吸收可以用NaOH固體吸水和酸性氣體（如少量的CO2、SO2、HCl、硫化氫等），用NaOH溶液吸酸性氣體（如CO2、SO2、HCl等），用濃硫酸吸水和堿性氣體（如NH3）。7.常用干燥劑及干燥范圍包括：濃硫酸不能干燥堿性氣體，氫氧化鈉固體不能干燥酸性氣體，生石灰不能干燥酸性氣體，堿石灰（NaOH和CaO的混合物）不能干燥酸性氣體。8.除雜時需要注意的雜質(zhì)包括：氧氣（用銅或鐵熱除），氮氣（用銅或鐵熱除），水蒸氣（用干燥劑吸收），二氧化碳（用石灰水吸收），硫化氫（用NaOH固體吸收），氯氣（用飽和NaCl溶液吸收）等。1.用NaOH溶液處理CO2氣體：CO2+2NaOH→Na2CO3+H2O2.用濃硫酸處理CO氣體：CO+H2SO4→CO2+SO2+H2O3.用生石灰或氫氧化鈉固體處理O2氣體：O2+Ca(OH)2orNaOH→Ca(OH)2orNa2O+H2O4.用飽和NaHCO3溶液