2019年貴州省黔西南州興仁縣黔龍學校中考化學模擬試卷(五)

2019年貴州省黔西南州興仁縣中考化學模擬試卷（五）一、單選題（本大題共6小題，共12.0分）下列物質(zhì)的用途與其化學性質(zhì)相關的（）A.用鋁作導線 B.用金剛石切割玻璃

C.干冰做制冷劑 D.用氮氣作食品包裝袋的填充氣按下列裝置實驗，不能達到對應目的是（）A.

濃硫酸稀釋

B.

QUOTEO2O2驗滿

C.

配制QUOTE20%20%的QUOTECa(OH)2Ca(OH)2溶液

D.

氫氣驗純根據(jù)下列微觀示意圖得出的結(jié)論中，正確的是（）

A.甲、乙、丙都是有機物

B.反應中甲、乙、丙的分子個數(shù)比為2：1：1

C.甲的化式為QUOTECH2CH2

D.丙中C、H、O元素的質(zhì)量比為12：3：8如圖圖象關系合理的是（）A.向QUOTEpH=9pH=9的NaOH溶液中不斷加水

B.在久置的NaOH溶液中加入鹽酸

C.分別向等質(zhì)量的Fe和Al加入稀鹽酸

D.在飽和的硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀晶體下列圖示實驗所得出的結(jié)論中，錯誤的是（）A.氧氣約占空氣體積的QUOTE1515

B.二氧化碳的密度比空氣大，不燃燒也不支持燃燒

C.反應前后天平示數(shù)不相等，說明該反應不遵守質(zhì)量守恒定律

D.燃燒條件之一是溫度需達到可燃物的著火點2012年12月31日，山西某公司發(fā)生一起苯胺泄漏事故，造成水體嚴重污染．苯胺的化學式C6H5NH2下列有關苯胺的說法錯誤的是（）A.由C、H、N三種元素組成

B.一個分子中含有5個氫原子和1個氫分子

C.相對分子質(zhì)量為93

D.苯胺中的C、H元素質(zhì)量比為72：7二、填空題（本大題共5小題，共18.0分）節(jié)假日，某班同學去郊外進行野炊活動．

（1）野炊食譜如下：主食：饅頭；配菜：紅燒肉、豆腐湯、牛肉干．從營養(yǎng)學角度來看，你認為食譜中還應添加下列食品中的______．（填序號）

A．炒雞蛋

B．牛奶

C．黃瓜

D．糖醋魚

（2）洗滌劑可用來洗碗，是因為它對油污具有______功能．

（3）在引燃細枯枝后，如果迅速往“灶”里塞滿枯枝，結(jié)果反而燃燒不旺，并產(chǎn)生很多濃煙，說明可燃物充分燃燒需要的條件是______．水是最普通、最常見的物質(zhì)之一．

（1）“水”有很多種．下列“水”屬于純凈物的是______

（填字母序號）．

A．河水

B．自來水

C．礦泉水

D．蒸餾水

（2）下列做法會造成水體污染的是

（填字母）______．

A．隨意棄置廢舊電池

B．含二氧化硫的工業(yè)廢氣任意排放

C．工業(yè)廢水處理達標后再排放

D．嚴格監(jiān)管化肥和農(nóng)藥的使用

（3）水是重要的溶劑和化工原料．氯堿工業(yè)以飽和食鹽水為原料電解獲得燒堿等化工產(chǎn)品，同時得到一種是最輕的氣體，另一種是氯氣，反應的化學方程式為：______．如圖1是甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線，請結(jié)合圖回答問題：

（1）______℃時，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等．

（2）t2℃時，分別將甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)甲______（填“＞”、“=”或“＜”）乙．

（3）小明同學用甲物質(zhì)進行（圖2）實驗．

①實驗過程中，B、C、D對應的溶液為不飽和溶液的是______．

②小華同學將小明同學實驗中的水改為酒精，發(fā)現(xiàn)固體沒有溶解，綜合兩位同學的實驗，可得出結(jié)論：影響甲物質(zhì)溶解度的因素有______．

③向B對應的溶液中再加入20g甲固體的過程中，發(fā)現(xiàn)固體全部溶解，一段時間后又有部分固體析出．你認為“全部溶解”的原因是______．化學變化是化學研究的對象之一，也是人們認識物質(zhì)組成、性質(zhì)，實現(xiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)化，以及獲取能源的重要手段．

（1）通過研究如圖1所示的變化，可以確定水的組成．圖中與試管a相連的是電源的______（填“正”或“負”）極．

（2）化學變化是人類獲取能量的重要方法．下列化學反應，沒有明顯熱量變化的是______（填字母序號）．

A．鎂條與稀鹽酸

B．生石灰與水

C．氯化銨和氫氧化鋇

D．氧化鐵與稀硫酸

（3）在一定條件下，A與B能發(fā)生反應生成C和D，反應前后四種物質(zhì)微觀圖如圖2：

下列結(jié)論，能從該圖示得出的是______（填字母序號）．

A．化學反應前后原子的種類不變

B．化學反應前后原子的個數(shù)不變

C．化學反應前后元素的種類不變

D．化學反應前后分子的種類改變

（4）通過如圖3所示實驗研究金屬鈉的性質(zhì)．回答下列問題：

①向反應后的燒杯中滴加無色酚酞，無色酚酞變?yōu)榧t色，由此推測鈉與水反應的產(chǎn)物有______．

②觀察到鈉與水反應生成氣體，試推測該氣體的成分并說明理由______．某粗鹽樣品中含有雜質(zhì)氯化鎂、氯化鈣，實驗室提純流程如下：

（1）加入過量氫氧化鈉溶液目的是為了除盡粗鹽中的______。

（2）在過濾操作中，除用到帶鐵圈的鐵架臺、燒杯、玻璃棒外，還需要用到的玻璃儀器是______。

（3）濾液中所含的溶質(zhì)除含有氯化鈉外，還含有______。

（4）操作A的名稱為______。

（5）若樣品中含80g

NaCl，理論上最終所得NaCl固體的質(zhì)量______80g（填“＞”或“=”或“＜”），其原因是______（寫出一個化學方程式即可）。三、計算題（本大題共1小題，共6.0分）某班一次社會實踐活動是到某堿廠參觀；該廠主要產(chǎn)品之一是小蘇打。參觀結(jié)束。同學們帶回一些化驗室里廢棄的小蘇打樣品。來測定其中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)（假設該品只含有氯化鈉一種雜貢）取樣品9.3g逐滴加入稀鹽酸，生成CO2氣體的質(zhì)量與滴加稀鹽酸的質(zhì)量關系如圖所示。求（計算結(jié)果用百分數(shù)表示，保留到小數(shù)點后一位數(shù)字）

（1）產(chǎn)生CO2的質(zhì)量為______。

（2）樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)；

（3）剛好完全反應時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；四、推斷題（本大題共1小題，共6.0分）A、B、C、D、E、F、H、I、M為常見的物質(zhì)，且有如下的轉(zhuǎn)化關系。已知A、B是由相同元素組成的無色液體，D為氧化鈣（CaO）與B化合可得到F，E為黑色固體，在C中燃燒發(fā)出白光，反應②是實驗室檢驗氣體H的反應。請回答：

（1）寫出E、H、I三種物質(zhì)名稱（或化學式）：

E為______，H為______，I為______。

（2）在上述反應中M的作用是______。

（3）請用文字表達式（或符號）下列化學反應：

a．A→B的化學反應______。

b．②的化學反應______。五、簡答題（本大題共2小題，共18.0分）某興趣小組對物質(zhì)的性質(zhì)和成分進行相關探究。

（1）常見金屬活動性順序如圖1，填寫相應的元素符號：

某同學用硫酸銅溶液把“把鐵刀變成銅刀”，其反應的化學方程式為______，該反應的基本反應類型為______。

（2）將一定質(zhì)量的鋅粒投入含有Cu（NO3）2和Fe（NO3）2的混合溶液中，充分反應后過濾，則濾渣中一定含有______，可能含有______。

（3）將等質(zhì)量的鎂、鐵、鋅三種金屬分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等的稀鹽酸中。生成H2的質(zhì)量與反應時間的關系如圖2所示。金屬X是______（填化學式，下同），反應后可能已經(jīng)反應完的金屬是______，一定有剩余的金屬是______。

（4）興趣小組同學用氧化銅與足量的炭粉利用圖3所示裝置進行實驗，對生成氣體的成分進行探究。

【提出問題】生成的氣體中是否含有一氧化碳？

【實驗與討論】

①打開K，緩緩通入干燥的氮氣一段時間，

②關閉K，加熱至一定溫度使之反應，用氣囊收集氣體樣品。

③除去氣體樣品中的二氧化碳，并將剩余氣體收集在集氣瓶中，圖4裝置中最為合理的是______（填字母）。（注：氫氧化鈉能與CO2反應，但不能與CO反應，CO2的密度約1.5g/L，CO的密度約為1.25g/L）

【實驗求證】

將除盡二氧化碳后的氣體樣品干燥，仍然用圖甲所示的裝置進行實驗，A中的固體應選用______，B中溶液為澄清石灰水，若A中黑色固體出現(xiàn)了紅色，B中澄清石灰水______，可說明氣體樣品中含有一氧化碳。

【實驗反思】

經(jīng)過一系列的實驗后測得集氣瓶中液體里含碳元素0.24g，量筒中液體的讀數(shù)為96mL，則反應時消耗氧化銅的質(zhì)量為______g。

答案和解析1.【答案】D

【解析】解：A、用鋁作導線是利用鋁的導電性，不需要發(fā)生化學變化就表現(xiàn)出來，屬于物理性質(zhì)，故A錯；

B、用金剛石切割玻璃是利用金剛石的硬度大，不需要發(fā)生化學變化就表現(xiàn)出來，屬于物理性質(zhì)，故B錯；

C、干冰做制冷劑是利用干冰升華吸熱，使周圍溫度降低，不需要發(fā)生化學變化就表現(xiàn)出來，屬于物理性質(zhì)，故C錯；

D、用氮氣作食品包裝袋的填充氣，是利用氮氣化學性質(zhì)穩(wěn)定，故D正確。

故選：D。

物理性質(zhì)是指物質(zhì)不需要發(fā)生化學變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)．化學性質(zhì)是指物質(zhì)在化學變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)．而化學變化的本質(zhì)特征是變化中有新物質(zhì)生成，因此，判斷物理性質(zhì)還是化學性質(zhì)的關鍵就是看表現(xiàn)物質(zhì)的性質(zhì)時是否有新物質(zhì)產(chǎn)生．

物理性質(zhì)、化學性質(zhì)是一對與物理變化、化學變化有密切關系的概念，聯(lián)系物理變化、化學變化來理解物理性質(zhì)和化學性質(zhì)，則掌握起來并不困難2.【答案】C

【解析】解：A、濃硫酸稀釋時，一定要濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷用玻璃棒攪拌；切不可將水倒進濃硫酸里。故A能達到對應的目的；

B、氧氣的驗滿方法是：將帶火星的木條放在集氣瓶口，看是否復燃，故B能達到對應的目的；

C、氫氧化鈣是微溶性的物質(zhì)，說明20℃時100g水中最多溶解1g的氫氧化鈣，因此不可能配制20%的Ca（OH）2溶液，故C不能達到對應的目的；

D、檢驗氫氣純度的方法：用排水法收集一試管氫氣，用拇指堵住，試管口向下，移近火焰，移開拇指點火；如果聽到尖銳的爆鳴聲，則表示氫氣不純，需要重新收集并驗純；如果只聽到很微弱的噗噗的聲音，則說明氫氣已經(jīng)純凈。故D能達到對應的目的；

故選：C。

A、濃硫酸的稀釋方法：“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪。”；

B、根據(jù)氧氣驗滿的方法分析；

C、根據(jù)氫氧化鈣是微溶性的物質(zhì)分析溶液的配制；

D、根據(jù)氫氣的驗純方法進行分析。

本題主要考查學生對基本實驗操作正確與否的判斷，要求同學們要熟練掌握物質(zhì)的基本物理和化學性質(zhì)及實驗的操作注意事項。3.【答案】D

【解析】解：由反應微觀示意圖可以看出，甲物質(zhì)的化學式為C2H4、乙物質(zhì)的化學式為H2O、丙物質(zhì)的化學式為C2H6O，上述反應是C2H4和H2O在一定條件下化合生成了C2H5OH，反應的方程式式：C2H4+H2OC2H5OH；

A、由上述分析可知，甲、丙是含有碳元素的化合物，屬于有機物，乙是不含有碳元素的化合物屬于無機物。故A不正確；

B、由反應的方程式可知，反應中甲、乙、丙的分子個數(shù)比為1：1：1．故B不正確；

C、由甲的微觀構(gòu)成可知，甲的化學式是：C2H4．故C不正確；

D、在丙C2H5OH中C、H、O元素的質(zhì)量比為（12×2）：（1×6）：16=12：3：8；故D正確。

故選：D。

由三種物質(zhì)的分子微觀示意圖判斷分子構(gòu)成，根據(jù)分子構(gòu)成寫出物質(zhì)的化學式：甲物質(zhì)的化學式為C2H4、乙物質(zhì)的化學式為H2O、丙物質(zhì)的化學式為C2H5OH，根據(jù)反應寫出反應的化學方程式，利用三種物質(zhì)的化學式及化學方程的意義完成對所得結(jié)論的評價．

解答本題的關鍵由分子微觀示意圖確定分子構(gòu)成，利用分子構(gòu)成寫出物質(zhì)的化學式，考查知識運用能力．4.【答案】B

【解析】解：A、向pH=9的溶液中不斷加水，堿性減弱，pH減小，但不會小于7，故錯誤；

B、久置的氫氧化鈉會與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，加入鹽酸，鹽酸先與氫氧化鈉反應生成水和氯化鈉，然后與其中的碳酸鈉反應生成二氧化碳，所以加入鹽酸開始沒有氣體生成，氫氧化鈉反應完畢，才有氣體生成，圖象能正確反映發(fā)生的化學反應；

C、分別向等質(zhì)量的鋁和鎂中滴入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的稀鹽酸，當鹽酸少量時，生成的氣體由鹽酸的量決定，所以開始二者放出氣體一直相等，當鹽酸過量，等質(zhì)量的鋁放出的氣體大于鎂放出的氣體，故錯誤；

D、一定溫度下硝酸鉀的飽和溶液不會繼續(xù)溶解硝酸鉀，溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量不變，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變，故錯誤；

故選：B。

A、向pH=9的溶液中不斷加水，堿性減弱，pH減小，但不會小于7；

B、在久置的氫氧化鈉溶液中加入鹽酸，鹽酸先與氫氧化鈉反應生成水和氯化鈉，然后與其中的碳酸鈉反應生成二氧化碳；

C、根據(jù)方程式可以算出相同質(zhì)量的鎂、鋁跟足量的稀鹽酸制取氫氣，鋁最后產(chǎn)生的氫氣多，進行解答；

D、根據(jù)一定溫度下硝酸鉀的飽和溶液不會繼續(xù)溶解硝酸鉀進行解答。

做這類圖表題需認真閱讀，篩選，提取圖象中的有用信息，然后將所學知識與圖表中的信息結(jié)合起來，即可進行計算或篩選。5.【答案】C

【解析】解：A、由裝置可知，該實驗測定了空氣中氧氣的體積分數(shù)，結(jié)論正確；

B、通過二氧化碳能熄滅蠟燭，由下面的蠟燭先熄滅，能得出二氧化碳的密度比空氣大，不燃燒也不支持燃燒，結(jié)論正確；

C、由于稀鹽酸與大理石反應放出了二氧化碳，所以，質(zhì)量減少。該反應遵守質(zhì)量定律。結(jié)論錯誤；

D、由銅片上的白磷能燃燒，紅磷不能燃燒，能得出燃燒條件之一是溫度需達到可燃物的著火點，結(jié)論正確。

故選：C。

觀察實驗的裝置，分析實驗的目的，根據(jù)給出的結(jié)論與本實驗的結(jié)論進行對比，找出錯誤結(jié)論的選擇項．

通過實驗的裝置圖，了解常見實驗的目的、現(xiàn)象、結(jié)論等是解答本題的關鍵．6.【答案】B

【解析】解：A、苯胺是由碳、氫、氮三種元素組成的，故選項說法正確。

B、1個苯胺分子中含有7個氫原子，不含氫分子，故選項說法錯誤。

C、相對分子質(zhì)量為12×6+1×7+14=93，故選項說法正確。

D、苯胺中的C、H元素質(zhì)量比為（12×6）：（1×7）=72：7，故選項說法正確。

故選：B。

A、根據(jù)苯胺的化學式的含義進行分析判斷．

B、根據(jù)1個苯胺分子的構(gòu)成進行分析判斷．

C、根據(jù)相對分子質(zhì)量為構(gòu)成分子的各原子的相對原子質(zhì)量之和，進行分析判斷．

D、根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比=各原子的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比，進行分析判斷．

本題難度不大，考查同學們結(jié)合新信息、靈活運用化學式的含義與有關計算進行分析問題、解決問題的能力．7.【答案】C

乳化

需要充足的氧氣

【解析】解：（1）人類需要的六大營養(yǎng)素為：糖類、蛋白質(zhì)、水、無機鹽、油脂和維生素；饅頭中含有糖類、紅燒肉中含有油脂、豆腐湯含有蛋白質(zhì)和水、無機鹽、牛肉干含有大量蛋白質(zhì)，還缺少維生素；

A、雞蛋中含有大量蛋白質(zhì)；故A錯誤；

B、牛奶中含有大量蛋白質(zhì)；故B錯誤；

C、黃瓜含有大量的維生素；故C正確；

D、糖醋魚中含有大量蛋白質(zhì)；故D錯誤；

故答案為：C；

（2）洗滌劑能使植物油在水中分散成無數(shù)細小的液滴，而不聚成大的油珠，這種現(xiàn)象叫乳化，乳化后的細小液滴能隨著水流動，可以把碗洗干凈；故答案為：乳化；

（3）如果迅速往“灶”里塞滿枯枝，由于可燃物過多，氧氣不足，結(jié)果反而燃燒不旺，并產(chǎn)生很多濃煙．故答案為：需要充足的氧氣．

（1）從人類需要的六大營養(yǎng)素為：糖類、蛋白質(zhì)、水、無機鹽、油脂和維生素去分析解答；

（2）從洗滌劑能使植物油在水中分散成無數(shù)細小的液滴，而不聚成大的油珠，這種現(xiàn)象叫乳化，乳化后的細小液滴能隨著水流動，可以把碗洗干凈去分析解答；

（3）如果迅速往“灶”里塞滿枯枝，由于可燃物過多，氧氣不足，結(jié)果反而燃燒不旺，并產(chǎn)生很多濃煙去分析解答；

生活處處有化學，學會用所學的化學知識去解決生活中的實際問題．8.【答案】D

AB

2NaCl+2H2OQUOTE-通電-通電2NaOH+H2↑+Cl2↑

【解析】解：（1）河水中含有水和一些溶于水的物質(zhì)，屬于混合物；自來水中含有水和一些溶于水的物質(zhì)，屬于混合物；礦泉水中含有水和一些溶于水的礦物質(zhì)，屬于混合物；蒸餾水中含有一種物質(zhì)，屬于純凈物．

故填：D．

（2）隨意棄置廢舊電池時，其中的重金屬能夠污染水體；

含二氧化硫的工業(yè)廢氣任意排放時，二氧化硫會溶于水，從而污染水體；

工業(yè)廢水處理達標后再排放，不會污染水體；

嚴格監(jiān)管化肥和農(nóng)藥的使用，不會污染水體．

故填：AB．

（3）電解飽和食鹽水的化學方程式為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑．

故填：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑．

（1）純凈物由一種物質(zhì)組成，混合物由兩種或兩種以上的物質(zhì)組成；

（2）廢舊電池中含有汞等重金屬，二氧化硫有毒，能和水反應生成亞硫酸；

（3）電解飽和食鹽水能生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣．

工業(yè)三廢的任意排放會污染環(huán)境，因此要采取合理的措施，嚴格控制工業(yè)三廢的任意排放，以防止環(huán)境污染．9.【答案】t1

＞

BD

溶劑種類和溫度

甲固體溶于水時放熱

【解析】解：（1）t1℃時，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等．

故填：t1．

（2）t2℃時，甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度，降溫到t1℃時，甲物質(zhì)仍然是飽和溶液，而乙物質(zhì)變成不飽和溶液，由于t1℃時甲物質(zhì)的溶解度大于t2℃時乙物質(zhì)的溶解度，因此t2℃時，分別將甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是甲大于乙．

故填：＞．

（3）①t1℃時，甲物質(zhì)的溶解度是65g，50g水中溶解32.5g甲恰好飽和，因此向50g水中加入20g甲形成的是不飽和溶液；

t1℃時，向50g水中加入40g甲形成的是飽和溶液，因此C溶液是飽和溶液；

t2℃時，甲物質(zhì)的溶解度是90g，向50g水中加入40g甲形成的是不飽和溶液．

故填：BD．

②小華同學將小明同學實驗中的水改為酒精，發(fā)現(xiàn)固體沒有溶解，綜合兩位同學的實驗，可得出結(jié)論：影響甲物質(zhì)溶解度的因素有溶劑種類和溫度．

故填：溶劑種類和溫度．

③向B對應的溶液中再加入20g甲固體的過程中，發(fā)現(xiàn)固體全部溶解，一段時間后又有部分固體析出，“全部溶解”的原因是甲固體溶于水時放熱，導致溫度升高，甲物質(zhì)的溶解度增大．

故填：甲固體溶于水時放熱．

（1）根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線可以判斷某一溫度時溶解度的大??；

（2）根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線可以判斷某一溫度時溶液質(zhì)量分數(shù)的大??；

（3）根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線可以判斷某一溫度時溶液是否飽和；

根據(jù)實驗現(xiàn)象可以判斷影響物質(zhì)溶解度的因素；

一些物質(zhì)溶于水放熱，一些物質(zhì)溶于水吸熱，一些物質(zhì)溶于水既不吸熱，也不放熱．

溶解度曲線能定量地表示出溶解度變化的規(guī)律，從溶解度曲線可以看出：同一溶質(zhì)在不同溫度下的溶解度不同；同一溫度下，不同溶質(zhì)的溶解度可能相同，也可能不同；溫度對不同物質(zhì)的溶解度影響不同．10.【答案】負

D

ACD

氫氧化鈉

氫氣，根據(jù)質(zhì)量守恒定律的元素守恒，生成物可能是氫氣或氧氣，但若生成氧氣，不能使原子個數(shù)守恒

【解析】解：（1）電解時正極產(chǎn)生氧氣，負極產(chǎn)生氫氣，二者的體積比是1：2；故答案：負；

（2）鎂條和稀鹽酸反應放熱，生石灰和水反應放熱，氯化銨和氫氧化鋇反應放熱，氧化鐵和稀硫酸反應既不放熱也不吸熱；故答案選D；

（3）反應前三種原子反應后還是那三種原子，所以元素種類不變，分子種類發(fā)生改變，但沒有體現(xiàn)出原子個數(shù)不改變，故答案選ACD；

（4）堿能使酚酞變紅色和反應前后元素種類不變確定鈉和水的產(chǎn)物，化學反應前后質(zhì)量守恒定律的元素守恒，故答案：①氫氧化鈉（NaOH）

②氫氣，根據(jù)質(zhì)量守恒定律的元素守恒，生成物可能是氫氣或氧氣，但若生成氧氣，不能使原子個數(shù)守恒．

（1）根據(jù)電解時正極產(chǎn)生氧氣，負極產(chǎn)生氫氣，二者的體積比是1：2解答；

（2）根據(jù)鎂條和稀鹽酸反應放熱，生石灰和水反應放熱，氯化銨和氫氧化鋇反應放熱，氧化鐵和稀硫酸反應既不放熱也不吸熱解答；

（3）根據(jù)反應前三種原子反應后還是那三種原子，所以元素種類不變，分子種類發(fā)生改變，但沒有體現(xiàn)出原子個數(shù)不改變解答；

（4）①根據(jù)堿能使酚酞變紅色和反應前后元素種類不變確定鈉和水的產(chǎn)物，②根據(jù)質(zhì)量守恒定律的元素守恒解答．

通過電解水的實驗，可以證明水由H、O元素組成，根據(jù)電解生成氫氣、氧氣體積比2：1，可推導水分子中氫、氧原子個數(shù)比為2：1．11.【答案】氯化鎂

漏斗

氫氧化鈉、碳酸鈉

蒸發(fā)

＞

NaOH+HCl=NaCl+H2O

【解析】解：（1）加入過量氫氧化鈉溶液目的是為了除盡粗鹽中的氯化鎂。

故填：氯化鎂。

（2）過濾需要的儀器有帶鐵圈的鐵架臺、燒杯、玻璃棒、漏斗等。

故填：漏斗。

（3）濾液中所含的溶質(zhì)除含有氯化鈉外，還含有反應剩余的氫氧化鈉和碳酸鈉。

故填：氫氧化鈉、碳酸鈉。

（4）操作A的名稱為蒸發(fā)，通過蒸發(fā)可以得到氯化鈉晶體。

故填：蒸發(fā)。

（5）理論上最終所得NaCl固體的質(zhì)量大于80g，因為氫氧化鈉和氯化鎂、稀鹽酸反應能生成氯化鈉，碳酸鈉和氯化鈣、稀鹽酸反應能生成氯化鈉；氫氧化鈉和稀鹽酸反應的化學方程式為：NaOH+HCl═NaCl+H2O。

故填：＞；NaOH+HCl═NaCl+H2O。

（1）氯化鎂和氫氧化鈉反應能生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉；

（2）過濾需要的儀器有帶鐵圈的鐵架臺、燒杯、玻璃棒、漏斗等；

（3）濾液中含有氯化鈉、過量的氫氧化鈉和碳酸鈉等；

（4）蒸發(fā)可以得到氯化鈉晶體；

（5）蒸發(fā)得到的氯化鈉晶體質(zhì)量大于樣品中氯化鈉的質(zhì)量，因為操作過程中，反應生成了氯化鈉。

化學實驗現(xiàn)象是化學實驗最突出、最鮮明的部分，也是進行分析推理得出結(jié)論的依據(jù)，掌握物質(zhì)的性質(zhì)和相互之間的反應關系，有助于提高觀察實驗、進行實驗的能力。所以，對化學實驗不僅要認真觀察，還應掌握設計實驗、觀察實驗現(xiàn)象的方法。12.【答案】4.4g

【解析】解：（1）由圖象可知，生成的二氧化碳的質(zhì)量為4.4g；

（2）設樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

84

58.5

44

x

y

4.4g

解得：x=8.4g

y=5.85g

樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)=≈90.3%

（3）恰好完全反應時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=×100%=22.5%

故答為：（1）4.4g

樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)約為90.3%；

（3）恰好完全反應時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為22.5%。

（1）碳酸氫鈉與鹽酸反應，生成氯化鈉、水和二氧化碳；根據(jù)質(zhì)量關系圖，當加入25.1稀鹽酸時恰好完全反應，放出氣體二氧化碳的質(zhì)量為4.4g；

（2）根據(jù)化學方程式和生成的二氧化碳的質(zhì)量可求出碳酸氫鈉的質(zhì)量和生成的氯化鈉的質(zhì)量，即可求出樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)；

（3）恰好完全反應時所得溶液為氯化鈉溶液，其中溶質(zhì)氯化鈉由原混合物中的氯化鈉和反應生成的氯化鈉兩部分所構(gòu)成；因此計算溶質(zhì)質(zhì)量時需要計算出原有氯化鈉及后來生成氯化鈉的質(zhì)量；溶液質(zhì)量可利用質(zhì)量守恒解決。

反應與圖象結(jié)合類問題，根據(jù)圖形分析反應的進程是進行答題的基礎，圖象出現(xiàn)的拐點為恰好完全反應點。13.【答案】C

CO2

CaCO3

催化作用

2H2O2QUOTE-MnO2-MnO22H2O+O2↑

CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2解：（1）A、B、C、D、E、F、H、I、M為初中化學常見的物質(zhì)，A、B是由相同元素組成的無色液體，D為氧化鈣（CaO）與B化合可得到F，所以D是水，F(xiàn)是氫氧化鈣，E為黑色固體，E和C點燃生成的H和氫氧化鈣反應生成白色沉淀I，所以C是氧氣，E是碳，H是二氧化碳，I是碳酸鈣，B是水，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解生成水和氧氣，所以B是水，經(jīng)過驗證，推導正確，所以E為C，H為CO2，I為CaCO3；

（2）在上述反應中M的作用是催化作用；

（3）a．A→B的反應是過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解生成水和氧氣，化學方程式為：2H2O22H2O+O2↑；

b．反應②是二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，化學方程式為：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O。

故答案為：（1）C；CO2；CaCO3；

（2）催化作用；

（3）2H2O22H2O+O2↑；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O。

根據(jù)A、B、C、D、E、F、H、I、M為初中化學常見的物質(zhì)，A、B是由相同元素組成的無色液體，D為氧化鈣（CaO）與B化合可得到F，所以D是水，F(xiàn)是氫氧化鈣，E為黑色固體，E和C點燃生成的H和氫氧化鈣反應生成白色沉淀I，所以C是氧氣，E是碳，H是二氧化碳，I是碳酸鈣，B是水，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解生成水和氧氣，所以B是水，然后將推出的物質(zhì)進行驗證即可。

在解此類題時，首先將題中有特征的物質(zhì)推出，然后結(jié)合推出的物質(zhì)和題中的轉(zhuǎn)化關系推導剩余的物質(zhì)，最后將推出的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關系中進行驗證即