（同步課堂）高中化學 離子反應章節(jié)精細講解期末專練 蘇教版必修1

eq\a\vs4\al(第二節(jié)離子反應)第一課時酸、堿、鹽在水溶液中的電離(1)導電性實驗證明：NaCl、NaOH、H2SO4的水溶液能夠?qū)щ姡崽?、酒精的水溶液不導電?2)常見的強酸是HCl、H2SO4、HNO3、HBr和HI；強堿是NaOH、KOH、Ba(OH)2和Ca(OH)2。(3)NaHSO4屬于強酸的酸式鹽，而NaHCO3屬于弱酸的酸式鹽。一、電解質(zhì)1．概念2．常見物質(zhì)類別二、電解質(zhì)的電離1．概念電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下離解成自由移動離子的過程。2．表示方法——電離方程式(1)強酸的電離：如H2SO4=2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)。(2)強堿的電離：如NaOH=Na＋＋OH－。(3)鹽的電離：如CuSO4=Cu2＋＋SOeq\o\al(2－,4)。3．從電離角度認識酸、堿、鹽三、電解質(zhì)溶液導電的原因電解質(zhì)eq\o(→,\s\up7(水中電離產(chǎn)生))自由移動離子eq\o(→,\s\up7(電場作用))定向移動→導電1．將下列電解質(zhì)、非電解質(zhì)與相應物質(zhì)連接起來。(1)eq\x(電解質(zhì))eq\a\vs4\al(A.HNO3,B.BaOH2,C.SO2,D.葡萄糖,E.K2CO3)(2)eq\x(非電解質(zhì))答案：(1)—A、B、E，(2)—C、D2．判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)。(1)在水溶液里和熔融狀態(tài)下都能導電的化合物是電解質(zhì)()(2)Fe、Cu能夠?qū)щ?，說明它們都是電解質(zhì)()(3)電解質(zhì)發(fā)生電離需要通電才能進行()(4)Na2SO4在水中的電離方程式為Na2SO4=2Na＋＋SOeq\o\al(2－,4)()(5)NaHSO4在水中發(fā)生電離產(chǎn)生H＋，故NaHSO4屬于酸()答案：(1)×(2)×(3)×(4)√(5)×3．思考：(1)鐵絲和鹽酸能導電，所以二者是電解質(zhì)，液態(tài)硫酸不導電，所以硫酸是非電解質(zhì)，對嗎？并分析。(2)1mol/L的NaCl溶液和1mol/L的FeCl3溶液的導電能力相同嗎？答案：(1)不對。因為電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，而鐵是單質(zhì)，鹽酸是混合物，故兩者既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；硫酸溶液能導電，硫酸是電解質(zhì)。(2)不同。因其自由離子濃度及所帶電荷不同。4．現(xiàn)有下列電解質(zhì)(用序號填空)。①H2SO4②Ca(OH)2③BaSO4④Na2O⑤CuCl2⑥NaHSO4⑦NaHCO3⑧Al2(SO4)3(1)其中屬于酸的是________，屬于堿的是________，屬于鹽的是________。(2)寫出②⑤⑥⑦⑧在水溶液中的電離方程式：②________________________________________________________________________，⑤________________________________________________________________________，⑥________________________________________________________________________，⑦________________________________________________________________________，⑧________________________________________________________________________。答案：(1)①②③⑤⑥⑦⑧(2)②Ca(OH)2=Ca2＋＋2OH－⑤CuCl2=Cu2＋＋2Cl－⑥NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)⑦NaHCO3=Na＋＋HCOeq\o\al(－,3)⑧Al2(SO4)3=2Al3＋＋3SOeq\o\al(2－,4)電解質(zhì)與非電解質(zhì)的比較與判斷1．電解質(zhì)和非電解質(zhì)的比較電解質(zhì)非電解質(zhì)相同點均為化合物不同點水溶液或熔融狀態(tài)下能導電水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導電本質(zhì)區(qū)別在水溶液里或熔融狀態(tài)下自身能發(fā)生電離在水溶液里和熔融狀態(tài)下自身都不能發(fā)生電離所含物質(zhì)類型酸：H2SO4、H2CO3、CH3COOH堿：NaOH、NH3·H2O鹽：NaCl、CaCO3活潑金屬氧化物：Na2O水非金屬氧化物：CO2、CO非酸性氣態(tài)氫化物：NH3部分有機物：蔗糖、酒精、CH42．電解質(zhì)的判斷(1)從物質(zhì)分類看：電解質(zhì)與非電解質(zhì)都屬于化合物。單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。(2)從物質(zhì)性質(zhì)看：電解質(zhì)在一定條件下導電。電解質(zhì)導電的條件是電解質(zhì)溶于水或熔融狀態(tài)，二者具備其一即可。有些電解質(zhì)溶于水導電，但熔融狀態(tài)下不導電，如HCl氣體；有些電解質(zhì)只在熔融狀態(tài)下才能導電，如BaSO4。(3)某化合物是否是電解質(zhì)與溶解性無關。如蔗糖溶于水，但是蔗糖是非電解質(zhì)；難溶于水的鹽，如BaSO4、CaCO3是電解質(zhì)。(4)溶于水能導電的化合物不一定是電解質(zhì)。如CO2水溶液能導電，不是CO2分子本身直接電離產(chǎn)生離子，而是它與水反應生成的H2CO3電離出自由移動的離子而導電，H2CO3是電解質(zhì)，不能說CO2是電解質(zhì)。[例1]下列說法正確的是()A．液態(tài)HCl、固體NaCl均不導電，所以HCl、NaCl均不是電解質(zhì)B．NH3、CO2的水溶液均能導電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì)C．蔗糖、酒精在水溶液里和熔融狀態(tài)時均不導電，所以它們不是電解質(zhì)D．銅、石墨均導電，所以它們是電解質(zhì)[解析]NH3、CO2的水溶液能導電，并不是它們自身電離的結果，而是它們與水反應的產(chǎn)物NH3·H2O、H2CO3電離的結果。某物質(zhì)是否為電解質(zhì)的前提是此物質(zhì)必須是化合物，故銅、石墨均不是電解質(zhì)。[答案]C(1)判斷給出的物質(zhì)是不是電解質(zhì)時，要先判斷該物質(zhì)是不是化合物，然后再對該化合物進行歸類，看是哪一類物質(zhì)，最后作出判斷。(2)要正確理解電解質(zhì)導電的條件，而不能錯誤地認為只要能導電就是電解質(zhì)以及電解質(zhì)在任何條件下都能導電。電解質(zhì)溶液導電的原因及電離方程式的書寫1．電解質(zhì)溶液的導電性(1)電解質(zhì)的導電是有條件的：水溶液里或熔融狀態(tài)下才能導電。①強堿和鹽等離子化合物在固態(tài)時，固體內(nèi)雖然存在陰、陽離子，但是不能自由移動，所以不能導電；在熔融狀態(tài)或水溶液里能電離出自由移動的離子，故能導電。②酸在固態(tài)或液態(tài)(熔融狀態(tài))時只有分子，沒有自由移動的離子，因而也不導電，如液態(tài)HCl、H2SO4等不能導電；在水溶液里受水分子的作用，電離產(chǎn)生自由移動的離子，因而能夠?qū)щ?。因此，電離是導電的前提。(2)電解質(zhì)溶液的導電能力：電解質(zhì)溶液的導電能力與溶液中離子濃度及離子所帶電荷多少有關，離子濃度越大，離子所帶電荷越多，溶液導電能力越強。2．電離方程式的書寫(1)符合客觀事實。不能隨意書寫離子符號，離子所帶電荷數(shù)必須等于該元素或原子團在該化合物中的化合價。離子的個數(shù)用“2”“3”等標在離子符號之前。如：鐵離子應寫成Fe3＋，而不能寫Fe2＋；2個OH－寫成2OH－而不能寫成(OH)eq\o\al(－,2)；在溶液中HCOeq\o\al(－,3)不能拆成H＋和COeq\o\al(2－,3)，而HSOeq\o\al(－,4)必須拆成H＋和SOeq\o\al(2－,4)。(2)質(zhì)量守恒：“=”兩邊原子種類、數(shù)目、質(zhì)量不變。(3)電荷守恒：正電荷總數(shù)＝負電荷總數(shù)。[例2]下列敘述正確的是()A．NaCl溶液在電流作用下電離成Na＋和Cl－B．NaCl是電解質(zhì)故NaCl晶體能導電C．氯化氫溶于水能導電，但液態(tài)氯化氫不能導電D．導電性強的溶液里自由移動離子數(shù)目一定比導電性弱的溶液里自由移動離子數(shù)目多[解析]NaCl固體溶于水，在水分子的作用下，電離出自由移動的Na＋和Cl－，而不是電流的作用，A錯誤；NaCl是電解質(zhì)，但晶體中Na＋和Cl－不能自由移動，故NaCl晶體不導電，B錯誤；液態(tài)HCl未電離，沒有自由移動的離子，故不導電，但溶于水能電離出H＋和Cl－，故C正確；溶液導電性強弱與離子的濃度有關，而非離子數(shù)目，D錯誤。[答案]C比較溶液導電性時要先分類，再比較(1)分清電解質(zhì)和非電解質(zhì)，前者溶于水或熔化狀態(tài)下能導電，后者則不導電。(2)看清電解質(zhì)的組成類型，①相同濃度看類型，如同濃度時NaOH不如Ba(OH)2溶液的導電性強。②相同類型看濃度，如0.1mol/L的NaOH溶液的導電性比0.05mol/L的KCl溶液的導電性強。1．(對應考點一)下列有關電解質(zhì)的說法正確的是()A．NaOH固體溶于水后能導電，所以NaOH是電解質(zhì)B．CO2水溶液能夠?qū)щ?，所以CO2是電解質(zhì)C．銅導電性很好，所以銅是電解質(zhì)D．FeCl3溶液能夠?qū)щ?，所以FeCl3溶液是電解質(zhì)解析：CO2是非電解質(zhì)，其溶于水生成H2CO3，H2CO3電離出離子使溶液導電，B不正確；Cu是單質(zhì)，C不正確；FeCl3溶液是混合物，D不正確。答案：A2．(對應考點一)下列關于電解質(zhì)的說法正確的是()A．液態(tài)HCl不導電，所以HCl不是電解質(zhì)B．NH3溶于水形成的溶液能導電，所以NH3是電解質(zhì)C．SO2溶于水能導電，所以SO2是電解質(zhì)D．BaSO4在水溶液中難導電，但熔融狀態(tài)下能導電，所以BaSO4是電解質(zhì)解析：液態(tài)HCl不導電，但溶于水后能導電，所以HCl是電解質(zhì)，A項錯誤；NH3溶于水形成的溶液能導電，是因為NH3與水生成的NH3·H2O發(fā)生電離，NH3·H2O是電解質(zhì)，NH3是非電解質(zhì)，B項錯誤；同理，C項錯誤，SO2溶于水后生成了H2SO3電離而導電，SO2是非電解質(zhì)。答案：D3．(對應考點二)某化學興趣小組在家中進行化學實驗，按照圖Ⅰ連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按照圖Ⅱ連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮，由此得出的結論正確的是()A．NaCl是非電解質(zhì)B．NaCl溶液是電解質(zhì)C．NaCl在水溶液中電離出了可以自由移動的離子D．NaCl只有在溶液中才能導電解析：NaCl固體中離子不能自由移動，不導電；NaCl在溶液中電離生成能夠自由移動的Na＋和Cl－，NaCl溶液導電；NaCl在熔融狀態(tài)也能導電，D錯。答案：C4．(對應考點二)某100mL溶液中含H2SO40.50mol，加入下列物質(zhì)，溶液導電性增強的是()A．0.50molNaOH B．100mL水C．0.50mol酒精 D．0.50molNa2SO4解析：A項與H2SO4恰好完全反應，生成水和Na2SO4：溶質(zhì)由H2SO4變?yōu)镹a2SO4，溶液的體積和離子濃度變化不大，溶液的導電性無明顯變化；B項溶液的體積擴大為原來的2倍，c(H＋)和c(SOeq\o\al(2－,4))都變?yōu)樵瓉淼膃q\f(1,2)，溶液的導電性減弱；C項酒精是非電解質(zhì)，溶解在水中，擴大了溶液的體積，降低了H＋、SOeq\o\al(2－,4)的濃度，溶液導電性減弱；D項增加了離子的總濃度，溶液的導電性增強。答案：D5．(實驗題)在如圖所示的串聯(lián)裝置中，發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，但若向其中一個燒杯中加水，則燈泡會亮起來：則：(1)加水的燒杯為________。(2)向燒杯C中加適量A中的溶液后，溶液的導電性會________(填“增強”“減弱”或“不變”)。(3)寫出C燒杯中電解質(zhì)的電離方程式：________________________________________________________________________。解析：三個燒杯中只有B中沒有發(fā)生電解質(zhì)電離，沒有自由移動的離子，當加水時，KCl發(fā)生電離而導電；稀硫酸溶液與Ba(OH)2溶液混合后，溶液中的SOeq\o\al(2－,4)與Ba2＋生成BaSO4沉淀，H＋與OH－生成H2O，從而使溶液中離子濃度減小，導電能力減弱。答案：(1)B(2)減弱(3)Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－(1)在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锸请娊赓|(zhì)，在以上兩種情況下都不導電的化合物是非電解質(zhì)。電解質(zhì)包括酸、堿、鹽及部分氧化物。(2)電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下離解成自由移動離子的過程叫做電離，電解質(zhì)電離后才能導電。(3)電解質(zhì)溶液中自由移動離子的濃度越大，離子所帶電荷越多，導電能力越強。一、選擇題(本題包括5小題，每小題4分，共20分)1．下列各組物質(zhì)，前者屬于電解質(zhì)，后者屬于非電解質(zhì)的是()A．NaCl晶體、BaSO4 B．銅、二氧化硫C．液態(tài)的醋酸、酒精 D．熔融的KNO3、硫酸溶液解析：A項均為電解質(zhì)；B項Cu既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；C項CH3COOH為電解質(zhì)，酒精為非電解質(zhì)；D項前者為電解質(zhì)，后者為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故選C。答案：C2．下列物質(zhì)的電離方程式，不正確的是()A．NaHCO3=H＋＋COeq\o\al(2－,3)＋Na＋B．HNO3=H＋＋NOeq\o\al(－,3)C．NaHSO4=H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Na＋D．Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－解析：NaHCO3相應的酸為弱酸，其電離方程式是：NaHCO3=Na＋＋HCOeq\o\al(－,3)。答案：A3．下列敘述中正確的是()A．能電離出氫離子的化合物叫做酸B．能電離出氫氧根離子的化合物叫做堿C．能電離出酸根離子的化合物叫做鹽D．由金屬離子(或銨根離子)和酸根離子組成的化合物屬于鹽解析：對于酸、堿、鹽的定義要把握得十分準確，特別突出的關鍵字詞，如“全部”。電離出的陽離子“全部”是H＋化合物才是酸。電離出的陰離子“全部”是OH－的化合物才是堿。鹽則是由金屬離子(或銨根離子)和酸根離子組成的化合物。答案：D4．下列物質(zhì)的導電性能最差的是()A．熔化的氫氧化鈉 B．0.1mol/L鹽酸C．0.1mol/L醋酸 D．氯化鉀固體解析：氯化鉀固體中不存在自由移動的離子，不能導電。答案：D5．[雙選題]下列說法正確的是()A．水導電性很差，所以水是非電解質(zhì)B．電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別，是在一定條件下能否電離C．酸、堿和鹽類都屬于電解質(zhì)，其他化合物不一定都是非電解質(zhì)D．NaCl和HCl都是電解質(zhì)，所以它們?nèi)廴跔顟B(tài)下都能導電解析：A項，水能電離出OH－與H＋，所以水是電解質(zhì)；C項，部分氧化物也屬于電解質(zhì)，如Na2O、CaO；D項，HCl在熔融狀態(tài)下不導電。答案：BC二、非選擇題(本題包括3小題，共30分)6．(10分)掌握電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念，能熟練判斷一種物質(zhì)是不是電解質(zhì)是認識電解質(zhì)的性質(zhì)、研究離子反應的前提。以下有10種物質(zhì)：①銅②稀硫酸③氯化氫④氨氣⑤空氣⑥二氧化碳⑦金屬汞(俗稱水銀)⑧氯化鈉⑨碳酸鈣⑩氯氣按照表中提示的信息，把符合左欄條件的物質(zhì)的化學式或名稱填入右欄相應的位置符合的條件物質(zhì)的化學式或名稱(1)混合物(2)電解質(zhì)，但熔融狀態(tài)下并不導電(3)電解質(zhì)，但難溶于水(4)非電解質(zhì)(5)既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，但本身能導電解析：10種物質(zhì)中稀硫酸和空氣屬于混合物。HCl溶于水可電離出H＋、Cl－，能導電，但熔融狀態(tài)下不存在自由移動的離子，不導電，故HCl屬于電解質(zhì)。CaCO3是難溶性電解質(zhì)。NH3、CO2的水溶液雖然能導電，但不是它們本身發(fā)生了電離，而是它們與水分別發(fā)生了反應，生成了電解質(zhì)NH3·H2O和H2CO3，故它們屬于非電解質(zhì)。銅和金屬汞屬于單質(zhì)，不是化合物，故既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，但能導電。答案：(1)稀硫酸、空氣(2)HCl(3)CaCO3(4)NH3、CO2(5)Cu、Hg、稀硫酸7．(10分)酸、堿、鹽溶液能夠?qū)щ?，是因為物質(zhì)溶于水時，離解成為自由移動的陰、陽離子。(1)在酸的溶液里，酸根離子所帶________的總數(shù)等于酸電離時生成的________的總數(shù)；在堿的溶液里，跟金屬離子結合的________的總數(shù)等于這種金屬離子所帶的________的總數(shù)；在鹽的溶液中，金屬(或銨根)離子所帶的________的總數(shù)等于酸根離子所帶的________的總數(shù)。(2)下列物質(zhì)的電離方程式如下：HClO4=H＋＋ClOeq\o\al(－,4)；Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－；Fe2(SO4)3=2Fe3＋＋3SOeq\o\al(2－,4)；KHSO4=K＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)。屬于酸的物質(zhì)__________(寫化學式)；屬于堿的物質(zhì)為________；屬于鹽的物質(zhì)____________。(3)化工生產(chǎn)中常常用到“三酸兩堿”，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿。①從物質(zhì)的分類角度看，不恰當?shù)囊环N物質(zhì)是________。②上述物質(zhì)中既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的是____________。依據(jù)是__________________。③寫出純堿的電離方程式：______________________________________________。解析：(1)溶液呈電中性，陰離子所帶的負電荷總數(shù)等于陽離子所帶的正電荷總數(shù)。(2)根據(jù)酸、堿、鹽的概念判斷。(3)純堿是Na2CO3，屬于鹽，不是堿；鹽酸是HCl的水溶液，是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。Na2CO3的電離方程式為：Na2CO3=2Na＋＋COeq\o\al(2－,3)。答案：(1)負電荷H＋OH－正電荷正電荷負電荷(2)HClO4Ba(OH)2Fe2(SO4)3、KHSO4(3)①純堿②鹽酸鹽酸是混合物，不是化合物③Na2CO3=2Na＋＋COeq\o\al(2－,3)8．(10分)已知Ca(OH)2、CaCO3和Ca(HCO3)2都是電解質(zhì)，進行如圖所示的實驗，請將實驗現(xiàn)象填入下表中的空格處。實驗操作燈泡亮度變化(1)通入CO2之前亮(2)開始通入CO2時(3)恰好完全沉淀(4)沉淀完全后，繼續(xù)通入過量CO2(5)再通入CO2解析：通入CO2之前，Ca(OH)2溶液中因Ca(OH)2電離出Ca2＋和OH－，所以燈泡明亮，當通入CO2時，CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O，這樣因消耗了溶液中的Ca2＋、OH－，使離子濃度減小，導電性變?nèi)酰瑹襞葑儼?，當二者恰好反應時，溶液中幾乎無自由移動的離子，故溶液不導電，燈泡熄滅，當繼續(xù)通入CO2時，CaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2=Ca2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)，故溶液中離子濃度增大，導電性增強，燈泡變亮，當再通入CO2時，離子濃度變化不大，故導電性幾乎不變，燈泡明亮程度不變。答案：(2)變暗(3)熄滅(4)又變亮(5)明亮程度幾乎不變第二課時離子反應及其發(fā)生的條件(1)復分解反應是指兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。其發(fā)生的條件為：有沉淀析出、有氣體放出或有水生成。(2)寫出a.H2SO4b．NaOHc．BaCl2 d．NaHCO3a．H2SO4=2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)；b．NaOH=Na＋＋OH－；c．BaCl2=Ba2＋＋2Cl－；d．NaHCO3=Na＋＋HCOeq\o\al(－,3)。①a和b兩溶液混合反應的化學方程式為：H2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋2H2O；②a和c兩溶液混合反應的化學方程式為：H2SO4＋BaCl2=2HCl＋BaSO4↓；③a和d兩溶液混合反應的化學方程式為：H2SO4＋2NaHCO3=Na2SO4＋2CO2↑＋2H2O；④b和d兩溶液混合反應的化學方程式為：NaOH＋NaHCO3=Na2CO3＋H2O。一、離子反應1．概念電解質(zhì)在溶液中的反應實質(zhì)是離子之間的反應。2．實驗探究編號ⅠⅡ?qū)嶒灢僮鲗嶒灛F(xiàn)象無明顯現(xiàn)象有白色沉淀生成組成溶質(zhì)的粒子Na＋、Cl－、Cu2＋、SOeq\o\al(2－,4)Ba2＋、Cl－、Cu2＋、SOeq\o\al(2－,4)粒子之間的化學反應無反應Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓二、離子方程式1．概念用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子。2．書寫步驟3．意義(1)表示某一個具體的化學反應：如AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3，表示為：Ag＋＋Cl－=AgCl↓。(2)表示同一類型的離子反應：如：H＋＋OH－=H2O可以表示強酸和強堿生成可溶性鹽和水的反應。三、離子反應發(fā)生的條件1．實驗探究實驗現(xiàn)象離子方程式產(chǎn)生白色沉淀Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓紅色褪去H＋＋OH－=H2O產(chǎn)生無色無味氣體COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O2．離子反應發(fā)生的條件復分解反應型的離子反應發(fā)生的條件是：(1)反應生成沉淀；(2)反應生成氣體；(3)生成難電離的物質(zhì)，如弱酸、弱堿和水。1．判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)。(1)CuSO4溶液與BaCl2溶液反應，實質(zhì)上是SOeq\o\al(2－,4)和Ba2＋生成BaSO4的反應()(2)CaCO3與HCl溶液反應的離子方程式為：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2O＋CO2↑()(3)AgNO3溶液與NaCl溶液反應和AgNO3溶液與鹽酸反應都可用Ag＋＋Cl－=AgCl↓來表示()(4)稀H2SO4與Ba(OH)2反應的離子方程式為：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓()(5)在酸性條件下，COeq\o\al(2－,3)、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)、Ba2＋能夠大量共存()答案：(1)√(2)×(3)√(4)×(5)×2．根據(jù)書寫步驟完成離子方程式，例如，碳酸鈣與鹽酸的反應：答案：CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑CaCO3＋2H＋＋2Cl－=Ca2＋＋2Cl－＋H2O＋CO2↑CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑3．思考：H＋＋OH－=H2O能表示所有的強酸和強堿發(fā)生的中和反應嗎？分析：不能。如Ba(OH)2與H2SO4的反應不能用此離子方程式表示，故H＋＋OH－=H2O只能表示強酸與強堿反應生成可溶性鹽的離子方程式。答案：不能4．將下列不能大量共存的離子連起來。①H＋ A．COeq\o\al(2－,3)②Ag＋ B．Cl－③Ba2＋ C．Fe3＋④OH－ D．Mg2＋解析：COeq\o\al(2－,3)和H＋反應生成CO2，和Ba2＋生成BaCO3沉淀，和Ag＋生成Ag2CO3沉淀；Cl－和Ag＋生成AgCl沉淀，F(xiàn)e3＋、Mg2＋與OH－反應生成Fe(OH)3、Mg(OH)2沉淀。答案：①－A，②－A、B，③－A，④－C、D離子方程式的書寫與正誤判斷1．離子方程式的書寫關鍵書寫離子方程式關鍵是“拆”，要“拆”得合理。(1)熟記可“拆”的強酸、強堿和易溶鹽。有關鹽的溶解性口訣：鉀鈉銨鹽都可溶，硝酸鹽遇水無影蹤，硫酸鹽不溶硫酸鋇，氯化物不溶氯化銀。(2)不能拆成離子的物質(zhì)：難溶的物質(zhì)，弱酸、弱堿和水(難電離的)，氣體，單質(zhì)，氧化物。2．離子方程式的正誤判斷(1)看是否符合客觀事實：如：Fe加入硫酸銅溶液中：2Fe＋3Cu2＋=2Fe3＋＋3Cu(錯)。錯因：Fe和硫酸銅溶液反應生成FeSO4。正確：Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu。(2)看是否符合拆分原則：如石灰石加入稀鹽酸中：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O(錯)。錯因：CaCO3是難溶鹽，不能拆寫成離子形式。正確：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O。(3)看是否遵守質(zhì)量守恒定律：如Na2CO3與稀硫酸反應：COeq\o\al(2－,3)＋H＋=CO2↑＋H2O(錯)。錯因：氫原子個數(shù)不守恒。正確：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O。(4)看是否遵守電荷守恒：如鈉與稀硫酸反應：Na＋2H＋=Na＋＋H2↑(錯)。錯因：電荷不守恒。正確：2Na＋2H＋=2Na＋＋H2↑。(5)看是否漏掉離子反應：如CuSO4與Ba(OH)2溶液反應：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓(錯)。錯因：漏掉(或忽視)了Cu2＋和OH－的反應。正確：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Cu2＋＋2OH－=BaSO4↓＋Cu(OH)2↓。(6)看是否符合陰、陽離子的個數(shù)配比：如Ba(OH)2溶液和稀硫酸反應：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋H2O(錯)。錯因：不符合物質(zhì)的組成比。正確：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2O。[例1]鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化銅溶液是中學化學中常見物質(zhì)，四種物質(zhì)間的反應關系如圖所示。圖中兩圓相交部分(A、B、C、D)表示物質(zhì)間的反應，其中對應反應的離子方程式書寫正確的是()A．OH－＋HCl=H2O＋Cl－B．Ca(OH)2＋Cu2＋=Ca2＋＋Cu(OH)2C．Fe＋Cu2＋=Cu＋Fe2＋D．Fe＋2H＋=Fe3＋＋H2↑[解析]A項中HCl應拆為離子的形式，正確的離子方程式為OH－＋H＋=H2O；B項中Ca(OH)2應拆為離子形式，應為Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓；D項中應生成Fe2＋，不應為Fe3＋，應為Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑。[答案]C判斷離子方程式正誤的兩易、兩等、兩查(1)兩易：易溶、易電離的物質(zhì)以實際參加反應的離子的符號表示，其他物質(zhì)用化學式表示。(2)兩等：離子方程式兩邊的同種元素的原子個數(shù)、電荷總數(shù)均應相等。(3)兩查：檢查各項是否有公約數(shù)，若有必須約分；檢查是否漏寫必要的反應條件和離子反應。離子共存的判斷離子共存的前提條件是離子之間不能發(fā)生反應，若能發(fā)生反應則相應的離子在溶液中不能大量共存。1．離子之間反應的條件同一溶液中，若離子間符合下列任意一個條件就會發(fā)生離子反應，離子之間便不能在溶液中大量共存。(1)生成難溶物或微溶物。如Ba2＋與COeq\o\al(2－,3)，Ag＋與Cl－，Ba2＋與SOeq\o\al(2－,4)、Ca2＋與OH－等。(2)生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)。如NHeq\o\al(＋,4)與OH－、H＋與COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)等。(3)生成難電離物質(zhì)。如H＋與CH3COO－、COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、S2－、HS－、SOeq\o\al(2－,3)、HSOeq\o\al(－,3)等生成難電離的酸；OH－與NHeq\o\al(＋,4)生成難電離的堿；H＋與OH－生成水。2．附加隱含條件的應用規(guī)律(1)溶液無色透明時，則溶液中一定沒有有色離子，如Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、MnOeq\o\al(－,4)等。(2)滴入酚酞變紅的溶液中肯定不存在與OH－反應的離子，如Al3＋、Mg2＋、Cu2＋、Zn2＋、Fe3＋、Fe2＋、Ca2＋、NHeq\o\al(＋,4)、H＋、HCOeq\o\al(－,3)、HSOeq\o\al(－,3)等。(3)滴入石蕊溶液變紅的溶液中肯定不存在與H＋反應的離子，如OH－、COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)等。[例2]某無色溶液既可能是強酸性又可能是強堿性，在該溶液中一定能大量共存的離子是()A．H＋Na＋MnOeq\o\al(－,4)SOeq\o\al(2－,4)B．Na＋COeq\o\al(2－,3)Al3＋Cl－C．K＋Na＋Cl－SOeq\o\al(2－,4)D．K＋Cl－Ba2＋HCOeq\o\al(－,3)[解析]A項，MnOeq\o\al(－,4)是紫紅色；B項，酸性時COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O，堿性時Al3＋生成沉淀；D項，酸性時HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=CO2↑＋H2O，堿性時HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2O。[答案]C解答離子共存問題的方法(1)看是否有隱含限制條件，如堿性、酸性、無色等。這些問題較易忽視，故放在第一步。(2)看能否發(fā)生復分解反應?？煞秩竭M行：①查H＋，主要看是否有弱酸根離子和酸式酸根離子等；②查OH－，主要看是否有NHeq\o\al(＋,4)、酸式酸根離子和金屬離子；③查金屬離子，主要看是否與酸根產(chǎn)生難溶性鹽(包括微溶性鹽)。1．(對應考點一)下列離子方程式中，正確的是()A．大理石溶于醋酸的反應：CaCO3＋2CH3COOH=Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2OB．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu＋Ag＋=Cu2＋＋AgC．向稀硫酸溶液中加入鐵粉：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑D．鹽酸跟氫氧化鎂反應：H＋＋OH－=H2O解析：A項中大理石為不溶物、醋酸為弱酸，應寫化學式，A項正確；B項中電荷不守恒，應為Cu＋2Ag＋=2Ag＋Cu2＋；C項Fe與稀硫酸反應應生成Fe2＋，選項中離子方程式與事實不相符，應為Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑；D項中Mg(OH)2為難溶物，應寫化學式。故B、C、D項錯誤。答案：A2．(對應考點一)下列離子方程式改寫成化學方程式正確的是()A．Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓CuCO3＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2CO3 B．COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2OBaCO3＋2HCl=BaCl2＋CO2↑＋H2C．Ca2＋＋COeq\o\al(2－,3)=CaCO3↓Ca(NO3)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaNO3D．H＋＋OH－=H2O2KOH＋H2CO3=K2CO3＋2H2O解析：A中碳酸銅難溶于水，書寫離子方程式時用化學式表示，不能用Cu2＋；B中碳酸鋇難溶于水，書寫離子方程式時用化學式表示，不能用COeq\o\al(2－,3)，D中碳酸是弱酸，不能用H＋表示。答案：C3．(對應考點二)下列各組離子能在溶液中大量共存的是()A．Na＋、Mg2＋、Cl－、OH－ B．H＋、Ca2＋、COeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)C．Cu2＋、K＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3) D．Na＋、H＋、OH－、Ca2＋解析：溶液中離子必須相互不反應才能大量共存。A中Mg2＋和OH－能反應生成Mg(OH)2沉淀；B中H＋和COeq\o\al(2－,3)、Ca2＋和COeq\o\al(2－,3)都能反應；D中H＋和OH－能反應。答案：C4．(對應考點二)下列各組離子中，能在強酸溶液里大量共存，并且溶液呈無色透明的是()A．MnOeq\o\al(－,4)、K＋、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)B．Na＋、K＋、HCOeq\o\al(－,3)、Cl－C．Mg2＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cl－、NOeq\o\al(－,3)D．Ba2＋、K＋、S2－、SOeq\o\al(2－,4)解析：A項，MnOeq\o\al(－,4)為紫紅色；B項，HCOeq\o\al(－,3)不能在強酸性溶液中存在；D項，Ba2＋與SOeq\o\al(2－,4)會生成BaSO4沉淀。答案：C5．(熱點題)某無色透明溶液中可能含有下列離子中的一種或幾種：Na＋、Mg2＋、Cu2＋、OH－、Cl－、COeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)?，F(xiàn)進行如下實驗：(1)用紅色石蕊試紙檢驗，試紙變藍色。(2)另取少量溶液逐滴滴加鹽酸至過量，無氣體放出，再加入BaCl2溶液后，沒有沉淀生成。(3)另取少量溶液用硝酸酸化后，加入AgNO3溶液有白色沉淀生成。根據(jù)上述實驗推斷：原溶液中肯定有________離子，肯定沒有________離子，不能肯定存在________離子。解析：由題干“無色溶液”排除Cu2＋(藍色)的存在；由實驗①知有OH－的存在，無Mg2＋；由實驗②知無COeq\o\al(2－,3)；由實驗③知有Cl－的存在。根據(jù)電荷守恒，溶液中有Na＋存在。整個實驗過程中，NOeq\o\al(－,3)不影響實驗的過程，故不能確定NOeq\o\al(－,3)是有還是無。答案：OH－、Na＋、Cl－Mg2＋、Cu2＋、COeq\o\al(2－,3)NOeq\o\al(－,3)(1)復分解型離子反應發(fā)生的條件是生成沉淀、放出氣體或生成難電離的物質(zhì)。(2)書寫離子方程式時，強酸、強堿和易溶鹽可拆，其他物質(zhì)不可拆。(3)離子方程式的正誤判斷除要注意是否符合客觀事實外，還要抓住兩易、兩等和兩查。(4)離子之間若發(fā)生反應，則不能在溶液中大量共存。一、選擇題(本題包括5小題，每小題4分，共20分)1．下列不能發(fā)生離子反應的是()A．NaCl溶液與AgNO3溶液B．KNO3溶液與NaOH溶液C．稀硫酸與BaCl2溶液D．鹽酸與Na2CO3溶液解析：A項生成氯化銀沉淀；C項生成BaSO4沉淀；D項生成CO2氣體。答案：B2．下列離子方程式正確的是()A．碳酸鈣與鹽酸反應：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑B．鋅與鹽酸反應Zn＋2H＋＋2Cl－=Zn2＋＋2Cl－＋H2↑C．氯化鐵與氫氧化鋇溶液反應2Fe3＋＋3Ba(OH)2=2Fe(OH)3↓＋3Ba2＋D．氫氧化銅與硫酸反應：OH－＋H＋=H2O解析：B項，未反應的Cl－應刪去；C項，Ba(OH)2是易溶、易電離的物質(zhì)，應寫成離子形式；D項，氫氧化銅是難溶物，應保留化學式。故選A。答案：A3．下列反應能用H＋＋OH－=H2O表示的是()A．醋酸和氫氧化鈉溶液 B．氫氧化鎂和鹽酸C．氫氧化鋇和稀硫酸 D．澄清石灰水和硝酸解析：醋酸是弱酸，書寫離子方程式時，應寫成CH3COOH；氫氧化鎂難溶于水，應寫其化學式Mg(OH)2；C項反應生成的硫酸鋇難溶于水，漏掉了另一個離子反應Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓，只有D項符合題意。答案：D4．有甲、乙、丙、丁四位同學分別對四種溶液中所含的離子進行檢驗，所得結果如下，其中一定錯誤的結果是()甲：K＋、Na＋、OH－、NOeq\o\al(－,3)乙：OH－、COeq\o\al(2－,3)、Cl－、K＋丙：Cu2＋、SOeq\o\al(2－,4)、OH－、C