2020屆中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)物質(zhì)的推斷與工藝流程專題強(qiáng)化練習(xí)卷含解析

PAGE物質(zhì)的推斷與工藝流程類型一工藝流程題1.[2019·柳州節(jié)選]硝酸是一種重要的化工原料，工業(yè)上常用“氨的催化氧化”制取硝酸，工藝流程圖如下：NH3NONO2HNO3圖3-5-8(1)氨氣是一種極易溶于水的氣體，氨氣的水溶液呈(填“酸”“堿”或“中”)性，氨氣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

(2)完成NO2轉(zhuǎn)化為硝酸的化學(xué)方程式：3NO2+

2HNO3+NO。生成的NO是一種對(duì)空氣有污染的氣體，工業(yè)上要將它回收，重復(fù)利用。上述流程中還有一種物質(zhì)也可以重復(fù)利用，這種物質(zhì)是。

2.[2019·咸寧]無(wú)水氯化鈣的用途廣泛。以石灰石礦粉(含有MgSO4、Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))為原料，生產(chǎn)無(wú)水氯化鈣的流程如圖3-5-9所示。圖3-5-9(1)寫出過(guò)濾操作中用到的任一種玻璃儀器的名稱。

(2)寫出濾液1中含有的所有金屬陽(yáng)離子的符號(hào)。

(3)濾渣3中的固體除有Ca(OH)2外，還有(寫化學(xué)式)。

(4)對(duì)濾液3調(diào)節(jié)pH時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

圖3-5-103.[2019·畢節(jié)]芯片是中美經(jīng)貿(mào)摩擦的焦點(diǎn)之一。制造芯片的高純硅可以用圖3-5-6所示方法制取(反應(yīng)條件略)。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ()圖3-5-6A.反應(yīng)①、③均為置換反應(yīng) B.SiCl4中Si的化合價(jià)為+4C.Si在化學(xué)變化中易得電子 D.硅原子的核電荷數(shù)為144.[2019·濱州]鎂是一種用途廣泛的金屬，目前世界上60%的鎂是從海水(溶質(zhì)主要含有NaCl和MgCl2)中提取的，主要步驟如圖3-5-7所示。圖3-5-7(1)工業(yè)生產(chǎn)中，加入試劑①發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，試劑②的名稱為。

(2)寫出無(wú)水MgCl2在熔融狀態(tài)下電解制取金屬鎂的化學(xué)方程式：，該反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的反應(yīng)。

5.[2019·昆明]碲(Te)廣泛用于彩色玻璃和陶瓷工藝。用某工業(yè)廢渣(主要含有TeO2、少量Ag、Au)為原料制備碲的一種工藝流程如圖3-5-10所示?；卮鹣铝袉?wèn)題。(1)類比CO2與NaOH的反應(yīng)，寫出“堿浸”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

(2)濾液1中的兩種溶質(zhì)是H2SO4和(填化學(xué)式)。

(3)上述工藝流程中設(shè)計(jì)“廢渣→……→TeO2”的目的是

。

(4)“酸溶”后，在TeCl4溶液中通入SO2，反應(yīng)生成碲和初中化學(xué)中兩種常見(jiàn)的酸，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

6.[2019·衢州]某KCl固體樣品中含有少量CaCl2雜質(zhì)。實(shí)驗(yàn)室提純氯化鉀的流程如圖3-5-11所示(氯化鉀溶解度受溫度影響較小)。圖3-5-11(1)沉淀a是。

(2)操作Ⅰ是(填序號(hào))。

①冷卻熱飽和溶液 ②蒸發(fā)結(jié)晶(3)若KCl固體樣品中還含有少量雜質(zhì)K2SO4，小科認(rèn)為提純?cè)摌悠分灰谏鲜龇桨富A(chǔ)上增加一步實(shí)驗(yàn)：在“加入過(guò)量K2CO3溶液”與“過(guò)濾”操作之間，加過(guò)量的硝酸鋇溶液。小江認(rèn)為這種方案不合理，會(huì)導(dǎo)致所得KCl固體中含有新的雜質(zhì)，新雜質(zhì)是。

7.[2019·蘭州]已知某水泥樣品的主要成分是氧化鈣、二氧化硅，并含有一定量的氧化鋁、氧化鎂等金屬氧化物。國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)中測(cè)定水泥中鈣含量的方法之一是通過(guò)高錳酸鉀對(duì)CaC2O4進(jìn)行滴定。其流程如下：圖3-5-12已知：①二氧化硅既不溶于水也不與酸反應(yīng)。②氨水顯堿性，化學(xué)性質(zhì)與氫氧化鈉相似。(1)pH=5.5的溶液顯(填“酸”“堿”或“中”)性。

(2)水泥樣品中加入鹽酸的目的是。

(3)步驟Ⅰ與步驟Ⅱ中涉及的操作名稱是，固體A的化學(xué)式為，固體B中含有物質(zhì)的化學(xué)式為(任寫一個(gè))。

(4)步驟Ⅲ中生成CaC2O4的化學(xué)方程式為。類型二框圖推斷題8.[2019·泰安]A~G都是初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，A可用于金屬表面除銹，F(xiàn)可用于改良酸性土壤，D、E組成元素相同，B、C常溫下為氣體。圖3-5-13中“—”表示能相互反應(yīng)，“→”表示轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已略去)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ()圖3-5-13A.E→F是一個(gè)放熱反應(yīng)B.D可用于實(shí)驗(yàn)室制取氧氣C.若G為一種鹽，則A不可能與G發(fā)生反應(yīng)D.B→E和C→E的反應(yīng)類型可能不相同9.[2019·廣西北部灣]智能手機(jī)屏幕解鎖圖形如圖3-5-14所示，若數(shù)字1、3、4、6、7、8、9分別是銅粉、木炭粉、氧氣、水、生石灰、鹽酸、硝酸銀溶液中的一種，其中數(shù)字6代表的物質(zhì)是一種氣體單質(zhì)(“—”表示相連的物質(zhì)間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng))。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。圖3-5-14(1)數(shù)字6代表的物質(zhì)是。

(2)數(shù)字1與4代表的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時(shí)(填“放出”或“吸收”)熱量。

(3)數(shù)字7與8代表的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(4)小李同學(xué)認(rèn)為圖中解鎖圖形太簡(jiǎn)單，于是他在原數(shù)字所代表物質(zhì)及線路不變的基礎(chǔ)上，另選兩種物質(zhì)繼續(xù)將“3—2—5”連接起來(lái)。若數(shù)字5代表的物質(zhì)是一種堿溶液，則數(shù)字2代表的物質(zhì)是。

(5)上述所有反應(yīng)都沒(méi)有涉及的基本反應(yīng)類型是。

類型三物質(zhì)成分推斷題10.[2019·西寧]化學(xué)實(shí)驗(yàn)室有失去標(biāo)簽的稀硫酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉、氯化鋇五種無(wú)色溶液。將其任意編號(hào)為A、B、C、D、E，然后兩兩混合進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表。(說(shuō)明：硫酸鈣視為可溶物)實(shí)驗(yàn)A+BB+CB+DC+D現(xiàn)象產(chǎn)生沉淀產(chǎn)生氣體產(chǎn)生沉淀產(chǎn)生沉淀(1)寫出溶液A中溶質(zhì)的化學(xué)式：。

(2)寫出溶液A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

(3)寫出溶液C和D反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

11.[2019·包頭]有一包固體物質(zhì)，可能含有硫酸鈉、碳酸鈉、氯化鈣、氯化鉀、氯化鐵和氫氧化鈉中的一種或幾種。為探究其組成，進(jìn)行如圖3-5-15甲所示實(shí)驗(yàn)。圖3-5-15(1)取少量固體按圖甲實(shí)驗(yàn)。根據(jù)步驟①可知固體中一定不含有。

(2)取白色沉淀B于燒杯中并逐漸加入稀硝酸，燒杯中的沉淀質(zhì)量隨滴加稀硝酸質(zhì)量的變化如圖乙所示。則可確定原固體中一定含有。

(3)取無(wú)色溶液C向其中通入二氧化碳?xì)怏w，產(chǎn)生白色沉淀。無(wú)色溶液C中一定含有的離子是(填離子符號(hào))。

(4)為進(jìn)一步確定原固體中可能含有的物質(zhì)是否存在，應(yīng)采用的操作步驟是，通過(guò)觀察現(xiàn)象即可確定。

【參考答案】類型一1.(1)堿NH3+HClNH4Cl(2)H2O水(或催化劑)2.(1)燒杯(或漏斗或玻璃棒)(2)Ca2+、Fe3+、Mg2+(3)Fe(OH)3、Mg(OH)2(4)Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2O[解析](1)過(guò)濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒。(2)石灰石礦粉中的碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣，氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，硫酸鎂不反應(yīng)，可知濾液1中的金屬陽(yáng)離子有Ca2+、Fe3+、Mg2+。(3)濾液1中加入適量氯化鋇，氯化鋇和硫酸鎂反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀和氯化鎂，則濾液2中的溶質(zhì)有氯化鎂、氯化鐵、氯化鈣和氯化氫，加入石灰乳時(shí)，氫氧化鈣與過(guò)量的氯化氫反應(yīng)生成氯化鈣和水，氫氧化鈣和氯化鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈣，氫氧化鈣和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，因此，濾渣3中的固體有氫氧化鐵[Fe(OH)3]、氫氧化鎂[Mg(OH)2]以及過(guò)量的氫氧化鈣。(4)濾液3中含有氫氧化鈣，加入適量的稀鹽酸與其發(fā)生中和反應(yīng)，可調(diào)節(jié)溶液為中性，發(fā)生的反應(yīng)是鹽酸與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2O。3.C4.(1)MgCl2+Ca(OH)2Mg(OH)2↓+CaCl2鹽酸(或稀鹽酸)(2)MgCl2Mg+Cl2↑分解[解析](1)由題意知海水中含有氯化鈉和氯化鎂，結(jié)合流程圖可知，加入試劑①后得到氫氧化鎂沉淀，可知試劑①為氫氧化鈣(廉價(jià)易得)，發(fā)生的反應(yīng)為MgCl2+Ca(OH)2Mg(OH)2↓+CaCl2；由于氫氧化鎂是沉淀，要轉(zhuǎn)化為氯化鎂，只能和稀鹽酸反應(yīng)，所以試劑②是稀鹽酸。(2)電解無(wú)水氯化鎂時(shí)會(huì)生成鎂和氯氣，屬于分解反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCl2Mg+Cl2↑。5.(1)TeO2+2NaOHNa2TeO3+H2O(2)Na2SO4(3)提純TeO2(或除去Ag、Au，合理即可)(4)2SO2+TeCl4+4H2O4HCl+2H2SO4+Te↓[解析](1)類比二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，“堿浸”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為TeO2+2NaOHNa2TeO3+H2O。(2)濾液1中的兩種溶質(zhì)是過(guò)量的H2SO4和生成的硫酸鈉。(3)廢渣中主要成分是TeO2，含有雜質(zhì)Ag、Au，工藝流程中設(shè)計(jì)“廢渣→……→TeO2”的目的是提純TeO2或除去Ag、Au。(4)在TeCl4溶液中通入SO2，反應(yīng)生成碲和HCl、H2SO4，化學(xué)方程式為2SO2+TeCl4+4H2O4HCl+2H2SO4+Te↓。6.(1)碳酸鈣(或CaCO3)(2)②(3)硝酸鉀和硝酸鋇[解析](1)將過(guò)量的K2CO3溶液加入到含有CaCl2的KCl溶液中，CaCl2與K2CO3反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鉀，沉淀a是碳酸鈣。(2)氯化鉀的溶解度受溫度影響較小，且溶液C中含有雜質(zhì)HCl，HCl受熱易揮發(fā)，故采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法從溶液C中結(jié)晶出KCl固體。(3)加入的硝酸鋇溶液會(huì)與K2CO3溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和硝酸鉀，由于硝酸鋇過(guò)量，故雜質(zhì)還含有硝酸鋇。7.(1)酸(2)將樣品中不溶性的金屬氧化物轉(zhuǎn)化為可溶性金屬氯化物，除去二氧化硅(3)過(guò)濾SiO2Mg(OH)2[或Al(OH)3](4)CaCl2+Na2C2O4CaC2O4↓+2NaCl[解析](1)酸性溶液的pH<7，所以pH=5.5的溶液顯酸性。(2)金屬氧化物不溶于水，但能與稀鹽酸反應(yīng)生成可溶性的鹽和水，且二氧化硅既不溶于水也不與酸反應(yīng)，因此，向水泥樣品中加入足量稀鹽酸的目的是將樣品中的氧化鈣、氧化鎂、氧化鋁轉(zhuǎn)化為可溶性的氯化鈣、氯化鎂、氯化鋁，除去二氧化硅。(3)步驟Ⅰ、Ⅱ都是將固體和液體分離，其操作是過(guò)濾；固體A是不溶于水也不和稀鹽酸反應(yīng)的二氧化硅(SiO2)；加入氨水調(diào)pH至5.5后，氯化鎂、氯化鋁能分別轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀、氫氧化鋁沉淀，可知固體B中含有的物質(zhì)有氫氧化鎂[Mg(OH)2]和氫氧化鋁[Al(OH)3]。(4)溶液B中的氯化鈣和草酸鈉反應(yīng)生成草酸鈣沉淀和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCl2+Na2C2O4CaC2O4↓+2NaCl。類型二8.C[解析]由題意可知，A可用于金屬表面除銹，則A為稀鹽酸或稀硫酸；F可用于改良酸性土壤，則F為氫氧化鈣。由圖可知G能與熟石灰反應(yīng)，若G為一種鹽，則G可能為碳酸鈉，碳酸鈉可與酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w。9.(1)氧氣(2)放出(3)AgNO3+HClAgCl↓+HNO3(4)二氧化碳(5)分解反應(yīng)類型三10.(1)Ca(OH)2(2)Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH(3)H2SO4+BaCl2BaSO4↓+2HCl[解析]五種物質(zhì)兩兩混合，產(chǎn)生氣體的是稀硫酸和碳酸鈉溶液，故B和C為二者之一；能產(chǎn)生兩次沉淀的是氯化鋇溶液和碳酸鈉溶液，為B和D，據(jù)此推斷B為碳酸鈉溶液，則C為稀硫酸，D為氯化鋇溶液；A和B也能產(chǎn)生沉淀，故A為氫氧化鈣溶液，則E為氫氧化鈉溶液。(1)溶液A為氫氧化鈣溶液，其溶質(zhì)的化學(xué)式為Ca(OH)2。(2)溶液A為氫氧化鈣溶液，溶液B為碳酸鈉溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH。(3)溶液C為稀硫酸，溶液D為氯化鋇溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2SO4+BaCl2BaSO4↓+2HCl。11.(1)FeCl3(或氯化鐵)(2)Na2SO4、Na2CO3(或硫酸鈉、碳酸鈉)(3)Na+、Ba2+、OH-、NO(4)取C溶液少許于試管中，先滴加足量的稀硝酸，然后再滴加硝酸銀溶液(答案合理即可)[解析](1)氯化鐵溶液呈黃色，固體加水溶解后得到無(wú)色溶液A，故根據(jù)步驟①可知固體中一定不含氯化鐵。(2)碳酸鈉和硝酸鋇反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀和硝酸鈉，硫酸鈉和硝酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀和硝酸鈉，碳酸鋇能溶于稀硝酸，硫酸鋇不溶于稀硝酸。步驟②中加入一定量硝酸鋇溶液后得到白色沉淀B，在白色沉淀B中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，可知白色沉淀B由碳酸鋇和硫酸鋇組成，故可確定原固體中一定含有硫酸