湖南省長沙市湖南師大附中2022年高考考前模擬化學(xué)試題含答案解析

2022屆高考化學(xué)模擬試卷

注意事項

1.考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。

2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1.X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其中Z為金屬元素，X、W為同一主族元素。X、Z、W形

成的最高價氧化物分別為甲、乙、丙，甲是常見溫室效應(yīng)氣體。x、y2、z、w分別為X、Y、Z、W的單質(zhì)，丁是化合

物，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列判斷不正確的是

A.反應(yīng)①②③都屬于氧化還原反應(yīng)B.X、Y、Z、W四種元素中，W的原子半徑最大

C.在信息工業(yè)中，丙常作光導(dǎo)纖維材料D.一定條件下，x與甲反應(yīng)生成丁

2.全世界每年因鋼鐵銹蝕造成大量的損失。某城市擬用如圖方法保護(hù)埋在弱堿性土壤中的鋼質(zhì)管道，使其免受腐蝕。

關(guān)于此方法，下列說法正確的是（）

-9-A

A.鋼管附近土壤的pH小于金屬棒附近土壤

B.鋼管上的電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e=4OH-

C.金屬棒X的材料應(yīng)該是比鎂活潑的金屬

D.也可以外接直流電源保護(hù)鋼管，直流電源正極連接金屬棒X

3.某學(xué)習(xí)小組按如下實驗過程證明了海帶中存在的碘元素:

下列說法不正確的是

A.步驟①需要將干海帶放入生煙中灼燒

B.步驟②反應(yīng)的離子方程式為：2r+2H++H2O2N2+2H2O

C.步驟③操作后，觀察到試管中溶液變?yōu)樗{(lán)色，可以說明海帶中含有碘元素

D.若步驟②僅滴加稀硫酸后放置一會兒，步驟③操作后，試管中溶液不變成藍(lán)色

4.下列實驗現(xiàn)象與實驗操作不相匹配的是

實驗操作實現(xiàn)現(xiàn)象

分別向兩只盛有等體積等濃度的稀硫酸燒杯中加入打磨過的同樣大

A鎂片表面產(chǎn)生氣泡較快

小的鎂片和鋁片

向試管中加入2mL5%的硫酸銅溶液，再逐滴加入濃氨水至過量，邊

B逐漸生成大量藍(lán)色沉淀，沉淀不溶解

滴邊振蕩

C將鎂條點燃后迅速伸入集滿二氧化碳的集氣瓶集氣瓶中產(chǎn)生濃煙并有黑色顆粒產(chǎn)生

向盛有氯化鐵溶液的試管中加過量鐵粉，充分振蕩后加2—3滴黃色逐漸消失，加KSCN后溶液顏色

D

KSCN溶液不變

A.AB.BC.CD.D

5.下列離子方程式表達(dá)正確的是

3+2++

A.向FeCL溶液中滴加HI溶液：2Fe+2HI=2Fe+2H+12

-2+

B.向(NH4)2SO4溶液中滴加Ba(0H)2溶液：NH；+SO；+Ba+OH*=NH3-H2O+BaSO4I

2+

C.Ca(OH)2溶液與少量NaHCO3溶液混合：Ca+2OH-+2HCO；=CaCO,+2H2O+CO；

D.3mol/LNa2cCh溶液和Imol/LAl&SO小溶液等體積混合：2A產(chǎn)+3cO；+3H2O=2Al(OHbJ+3CO2T

6.基于臨床研究，抗瘧疾藥物磷酸氯嗤被證實在治療新冠肺炎過程中具有療效。4,7-二氯喳麻是合成磷酸氯喳的一

種中間體，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)該物質(zhì)的說法不正確的是

A.屬于芳香族化合物B.分子中所有原子在同一平面上

C.分子式為C9H6NCI2D.可發(fā)生取代、加成、氧化反應(yīng)

7.能使品紅溶液褪色的物質(zhì)是

①漂粉精②過氧化鈉③新制氯水④二氧化硫

A.①③④B.②③④C.@@@D.①②③④

8.合成導(dǎo)電高分子材料PPV的反應(yīng)如下。下列說法正確的是(

催化劑

H+(2n-l)HI

A.合成PPV的反應(yīng)為加聚反應(yīng)

B.ImolPPV最多能與4m0IH2發(fā)生加成反應(yīng)

與溟水加成后的產(chǎn)物最多有14個原子共平面

和苯乙烯互為同系物

9.下列實驗現(xiàn)象及所得結(jié)論均正確的是()

實驗實驗現(xiàn)象結(jié)論

A{J左側(cè)試管比右側(cè)試管中產(chǎn)生氣泡的速率

Fe3+對H2O2分解的催化效果更好

快

。㈱?

左側(cè)棉花變?yōu)槌壬?，右?cè)棉花變?yōu)樗{(lán)色氧化性：C12>Br2>I2

飛U形管左端液面下降,右端液面上升NH4NO3溶解吸熱

-J

甲a:■氣____

甲烷與氯氣光照條件下發(fā)生取代反

D.加燒杯中產(chǎn)生白色沉淀

曲vjan應(yīng)

A.AOR*

A.AB.BC.CD.D

10.將二氧化硫氣體通入KIO3淀粉溶液，溶液先變藍(lán)后褪色。此過程中二氧化硫表現(xiàn)出

A.酸性B.漂白性C.氧化性D.還原性

11.高純碳酸錦在電子工業(yè)中有重要的應(yīng)用，濕法浸出軟鎰礦(主要成分為Mn?！焙倭縁e、Al、Mg等雜質(zhì)元素)

制備高純碳酸鎰的實驗過程如下：其中除雜過程包括：①向浸出液中加入一定量的X,調(diào)節(jié)浸出液的pH為3.5?5.5;

②再加入一定量的軟鎰礦和雙氧水，過濾：③…下列說法正確的是()已知室溫下：

38

Kal[Al(OH),]=3.0X10-M,A"JFe(OH%]=4.0xKT。)

—?'高純'iiCOj

濾渣

A.試劑X可以是MnO、Mn（）2、MnCO?等物質(zhì)

B.除雜過程中調(diào)節(jié)浸出液的pH為3.5?5.5可完全除去Fe、Al、Mg等雜質(zhì)

C.浸出時加入植物粉的作用是作為還原劑

D.為提高沉淀MnCO3步驟的速率可以持續(xù)升高溫度

12.烏洛托品在醫(yī)藥、染料等工業(yè)中有廣泛應(yīng)用，其結(jié)構(gòu)式如圖所示。將氨水與甲醛水溶液混合蒸發(fā)可制得烏洛托品。

若原料完全反應(yīng)生成烏洛托品，則氨與甲醛的物質(zhì)的量之比為（）

A.1：1B.2；1C.2：3D.3：2

13.（實驗中學(xué)2022模擬檢測）常溫下，用0.1moI-L-iNaOH溶液滴定20mL0.1mol-LTCH3COOH溶液的滴定曲線

如圖所示。下列說法正確的是

，(NaOH)/mL

A.點①所示溶液中：c(Na+)>c(CH3COO)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH)

++-

B.點②所示溶液中：c(Na)+c(H)=c(CH3COO)+c(CH3coOH)+c(OH-)

C.點③所示溶液中：c(CH3COO)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)

D.在整個滴定過程中：溶液中始終不變

14.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A.l.OLl.OmolL-1的H2s水溶液中含有的氧原子數(shù)為4NA

B.273K、lOlkPa下，22.4L甲烷和氧氣的混合氣體燃燒后，產(chǎn)物的分子總數(shù)一定為NA

C.25℃時pH=13的NaOH溶液中含有0曠的數(shù)目為O.INA

D.1molNa與氧氣完全反應(yīng)得到Na2O與Na2O2的混合物時失去的電子數(shù)一定為NA

15.香豆素一4由C、H、O三種元素組成，分子球棍模型如下圖所示。下列有關(guān)敘述錯誤的是

A.分子式為C10H9O3

B.能發(fā)生水解反應(yīng)

C.能使酸性KMnCh溶液褪色

D.1mol香豆素一4最多消耗3moiNaOH

16.短周期主族元素W、X、Y、Z、R的原子序數(shù)依次增大，其中X、Z位于同一主族；W的氣態(tài)氫化物常用作制冷

劑；丫是同周期主族元素中離子半徑最小的；ZXR2能與水劇烈反應(yīng)，可觀察到液面上有白霧生成，并有無色刺激性氣

味的氣體逸出，該氣體可使品紅溶液褪色。下列說法正確的是

A.最簡單氫化物的沸點：W>X

B.含氧酸的酸性：Z<R

C.丫和R形成的化合物是離子化合物

D.向ZXR2與水反應(yīng)后的溶液中滴加AgNCh溶液有白色沉淀生成

17.下列根據(jù)實驗操作和實驗現(xiàn)象所得出的結(jié)論，正確的是

選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論

向亞硫酸鈉試樣中滴入鹽酸酸化

A產(chǎn)生白色沉淀試樣已經(jīng)氧化變質(zhì)

的Ba(NO3)2溶液

乙醇和濃硫酸混合加熱至170℃,使溶液褪色的是乙

B紫紅色褪去

將產(chǎn)生氣體通入酸性KMnCh溶液烯

C在酒精燈上加熱鋁箔鋁箔熔化但不滴落熔點：氧化鋁>鋁

將熾熱的木炭與濃硝酸混合所得驗證碳的氧化產(chǎn)物

D澄清石灰水不變渾濁

氣體通入澄清石灰水中為8

A.AB.BC.CD.D

18.兩份鋁屑，第一份與足量鹽酸反應(yīng)，第二份與足量NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的體積比為1：2(同溫同壓下),

則第一份與第二份鋁屑的質(zhì)量比為

A.1：1B.1：2C.1：3D.2：1

19.(衡水中學(xué)2022模擬檢測)下列反應(yīng)中，與乙醇生成乙醛屬于同一種反應(yīng)類型的是

A.CH3cHO—CH3coOHB.CH=CHCI^r

2li-CHfe

c.—<^^>-N02D.CH3coOHTCH3a

)OCH2cH3

o

20.化合物M()是合成一種抗癌藥物的重要中間體，下列關(guān)于M的說法正確的是

A.所有原子不可能處于同一平面

B.可以發(fā)生加聚反應(yīng)和縮聚反應(yīng)

C.與互為同分異構(gòu)體.

D.1molM最多能與ImolNa2cO3反應(yīng)

21.下列說法正確的是

A.將濱乙烷與氫氧化鉀混合液加熱，再滴加硝酸銀溶液，觀察有沉淀生成，可證明濱乙烷中含有溟

B.用紙層析法分離鐵離子與銅離子時，藍(lán)色斑點在棕色斑點的下方，說明銅離子在固定相中分配得更多

C.食醋總酸含量的測定實驗中，先用移液管吸取市售食醋25mL置于250ml容量瓶中加水稀釋至刻度線，從配制后

的溶液中取出25ml進(jìn)行實驗，其主要目的是可以減少食醋的揮發(fā)

D.準(zhǔn)確量取00mL的液體可選用移液管、量筒或滴定管等量具

22.下列敘述正確的是

A.24g鎂與27g鋁中，含有相同的質(zhì)子數(shù)

B.同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中，電子數(shù)相同

C.1mol重水與1mol水中，中子數(shù)比為2：1

D.Imol乙烷和Imol乙烯中，化學(xué)鍵數(shù)相同

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）（華中師大附中2022模擬檢測）1,6-己二酸是合成高分子化合物尼龍的重要原料之一，可用六個碳原子

的化合物氧化制備。如圖是合成尼龍的反應(yīng)流程：

完成下列填空：

（1）寫出反應(yīng)類型：反應(yīng)①_____反應(yīng)②_______

（2）A和B的結(jié)構(gòu)簡式為、o

(3)由［合成尼龍的化學(xué)方程式為一。

(4)由A通過兩步制備1,3-環(huán)己二烯的合成線路為：.

24、(12分)一種防止血栓形成與發(fā)展的藥物J的合成路線如圖所示(部分反應(yīng)條件略去):

回答下列問題：

(DA中官能團(tuán)的名稱是,反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型是。

(2)J的分子式是。F的結(jié)構(gòu)簡式是o

(3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為o

(4)已知C有多種同分異構(gòu)體。寫出同時滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式.?(只需寫出兩個)

①苯環(huán)上有兩個處于對位上的取代基；

②Imol該有機(jī)物與足量金屬鈉反應(yīng)生成1g氫氣。

(5)請參照J(rèn)的合成方法，完成下列合成路線：

OH0H

zAjCHjC^OCOfOCzH*

~~*一定條件'

CH、--------------------------------

25、(12分)苯甲醛是一種重要的化工原料，某小組同學(xué)利用如圖所示實驗裝置(夾持裝置已略去)制備苯甲醛。

已知有機(jī)物的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示:

沸點相對分子質(zhì)

有機(jī)物密度為g/cnP溶解性

℃量

苯甲醛178.11.04106微溶于水，易溶于乙醇、酸和鹵代燒

苯甲醇205.71.04108微溶于水，易溶于乙醇、醛和鹵代危

二氯甲烷39.81.33難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑

實驗步驟：

①向容積為500mL的三頸燒瓶加入90.0mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的次氯酸鈉溶液（稍過量），調(diào)節(jié)溶液的pH為9-10后，加

入3.0mL苯甲醇、75.0mL二氯甲烷，不斷攪拌。

②充分反應(yīng)后，用二氯甲烷萃取水相3次，并將有機(jī)相合并。

③向所得有機(jī)相中加入無水硫酸鎂，過濾，得到有機(jī)混合物。

④蒸儲有機(jī)混合物，得到2.08g苯甲醛產(chǎn)品。

請回答下列問題：

（1）儀器b的名稱為,攪拌器的作用是O

（2）苯甲醇與NaClO反應(yīng)的化學(xué)方程式為?

（3）步驟①中，投料時，次氯酸鈉不能過量太多，原因是—；步驟③中加入無水硫酸鎂，若省略該操作，可能造成

的后果是0

（4）步驟②中，應(yīng)選用的實驗裝置是__（填序號），該操作中分離出有機(jī)相的具體操作方法是一。

(5)步驟④中，蒸儲溫度應(yīng)控制在左右。

(6)本實驗中，苯甲醛的產(chǎn)率為(保留到小數(shù)點后一位)o

26、(10分)目前全世界的銀(ND消費量僅次于銅、鋁、鉛、鋅，居有色金屬第五位。銀常用于各種高光澤裝飾漆

和塑料生產(chǎn)，也常用作催化劑。

堿式碳酸銀的制備：

工業(yè)用電解銀新液(主要含NiSCh,NiCL等)制備堿式碳酸銀晶體[xNiCCh?yNi(OH)2?zHzO],制備流程如圖：

電解銀新液

(1)反應(yīng)器中的一個重要反應(yīng)為3NiSCh+3Na2co3+2H2O=NiCC)3?2Ni(OH)2+3Na2so4+2X,X的化學(xué)式為

(2)物料在反應(yīng)器中反應(yīng)時需要控制反應(yīng)溫度和pH值。分析如圖，反應(yīng)器中最適合的pH值為

1—SO/r2—Na+J3—CTxlO1

pH對雜質(zhì)含堤影晌

(3)檢驗堿式碳酸銀晶體洗滌干凈的方法是一。

測定堿式碳酸銀晶體的組成：

為測定堿式碳酸銀晶體［xNiCCh-yNi(OH)2?ZH2O］組成，某小組設(shè)計了如圖實驗方案及裝置:

堿石灰

資料卡片：堿式碳酸銀晶體受熱會完全分解生成NiO、CO2和H2O

實驗步驟：

①檢查裝置氣密性；

②準(zhǔn)確稱量3.77g堿式碳酸銀晶體［xNiCCh-yNi(OH)2?ZH2O］放在B裝置中，連接儀器;

③打開彈簧夾a,鼓入一段時間空氣，分別稱量裝置C、D、E的質(zhì)量并記錄：

④一;

⑤打開彈簧夾a緩緩鼓入一段時間空氣；

⑥分別準(zhǔn)確稱量裝置C、D、E的質(zhì)量并記錄；

⑦根據(jù)數(shù)據(jù)進(jìn)行計算(相關(guān)數(shù)據(jù)如下表)

裝置C/g裝置D/g裝置E/g

加熱前250.00190.00190.00

加熱后251.08190.44190.00

實驗分析及數(shù)據(jù)處理:

(4)E裝置的作用

（5）補(bǔ)充④的實驗操作一o

（6）通過計算得到堿式碳酸銀晶體的組成—（填化學(xué)式）。

鎮(zhèn)的制備：

產(chǎn)品Ni

過量腫（N2H4?H0）溶液

堿式碳酸鎂晶體2

操作

氣體X和Y

（7）寫出制備Ni的化學(xué)方程式

27、（12分）用6moi?L1的硫酸配制lOOmLlmol?L」硫酸,若實驗儀器有：

A.10（）mL量筒B.托盤天平C.玻璃棒D.50mL容量瓶E.20mL量筒F.膠頭滴管G.50mL燒杯H.100mL

容量瓶

（1）實驗時應(yīng)選用儀器的先后順序是（填入編號）

（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是（填寫編號）一。

A.使用容量瓶前檢查它是否漏水B.容量瓶用蒸儲水洗凈后，再用待配溶液潤洗

C.配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸播水到接近標(biāo)線2cm?3cm

處，用滴管滴加蒸儲水到標(biāo)線

D.配制溶液時，如果試樣是液體,用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸儲水到接近容量瓶刻度標(biāo)線1cm?

2cm處，用滴管滴加蒸儲水到刻度線

E.蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動多次

28、（14分）錦酸鋰離子蓄電池是第二代鋰離子動力電池。一種以軟鎰礦漿（主要成分為MnCh,含少量FezCh、FeO、

AI2O3、SiO2等雜質(zhì)）為原料制備鎰酸鋰的流程如圖所示。

LfcCOi

]—?|Li：Mi^oT|

軟U礦泉“化碇朵'?MnSO,溶液

(1)溶浸生產(chǎn)中為提高SO2回收率可采取的措施有_(填序號)

A.不斷攪拌，使SO2和軟鎰礦漿充分接觸

B.增大通入SCh的流速

C.減少軟銃礦漿的進(jìn)入量

D.減小通入SCh的流速

3339

(2)已知：室溫下，ZfsP[Al(OH)3]=lxl0,Xsp[Fe(OH)3]=lxlO',pH=7.(xx第一中學(xué)2022模擬檢測)1時Mn(OH)2

開始沉淀。氧化除雜時(室溫)除去MnSCh液中的Fe3+、A^(使其濃度小于IxlO^mol/L),需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為一。

(3)由硫酸銃與K2s2。8溶液常溫下混合一周，慢慢得到球形二氧化鎰(MnCh)。請寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式一。

(4)將MnCh和Li2cCh按4：1的物質(zhì)的量比配料，混合攪拌，然后升溫至600℃―750℃,制取產(chǎn)品LiMiuCh。寫

出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

(5)銃酸鋰可充電電池的總反應(yīng)為：Lii.MnO4+LiCLiMnO4+C(0<x<l)

x2x充毛2

①充電時，電池的陽極反應(yīng)式為若此時轉(zhuǎn)移Imole：則石墨電極將增重_g。

②廢舊鈦酸鋰電池可能殘留有單質(zhì)鋰，拆解不當(dāng)易爆炸、著火，為了安全，對拆解環(huán)境的要求是一。

29、(10分)CH,超干重整CO?技術(shù)可得到富含CO的化工原料?；卮鹣铝袉栴}：

(1)C4超干重整CO2的催化轉(zhuǎn)化如圖所示:

①已知相關(guān)反應(yīng)的能量變化如圖所示:

能八

量-過渡態(tài)

:-------/T\~

E1=78.9kJ?nin「

COjgH,(g)l

E2=Z43.9kJ、nol

CH,(g)+2Hj(g)

反應(yīng)進(jìn)程

過程I的熱化學(xué)方程式為

②關(guān)于上述過程n的說法不正確的是(填序號)。

a.實現(xiàn)了含碳物質(zhì)與含氫物質(zhì)的分離

b.可表示為C為+壓=友0(g)+C0

c.CO未參與反應(yīng)

d.Fe304>CaO為催化劑，降低了反應(yīng)的AH

③其他條件不變，在不同催化劑(I、II、DD作用下，反應(yīng)CH,(g)+CO2(g)=2C0(g)+2H2(g)進(jìn)行相同時

間后，CA的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖所示。a點所代表的狀態(tài)(填“是”或“不是")平衡狀態(tài)；b點

CL的轉(zhuǎn)化率高于c點，原因是。

(2)在一剛性密閉容器中，CH,和CO?的分壓分別為20kPa、25kPa,加入Ni/a-AU)3催化劑并加熱至1123K使其

發(fā)生反應(yīng)CHa(g)+CO2(g)=2C0(g)+2Hz(g).

卿

^&9

營95

85

工

3

700750800850

溫度/T

2

①研究表明CO的生成速率u(CO)=1.3X10~?p(CH4)?p(C02)mol—某時刻測得p(CO)=20kPa,

-1-1

則p(C02)=kPa,v(CO)=mol,g,s?

②達(dá)到平衡后測得體系壓強(qiáng)是起始時的1.8倍，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)的計算式為&=(kPa)%(用各物質(zhì)

的分壓代替物質(zhì)的量濃度計算)

(3)CH“超干重整CO?得到的CO經(jīng)偶聯(lián)反應(yīng)可制得草酸(H2C2OD。常溫下，向某濃度的草酸溶液中加入一定濃度的NaOH

溶液，所得溶液中c(H2c2O4)=c(C2。：)，則此時溶液的pH=.(已知常溫下H2C◎的K,尸6XIO-2,Q=

6X10-5,lg6=0.8)

參考答案(含詳細(xì)解析)

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、B

【答案解析】

已知甲是常見溫室效應(yīng)氣體，X、W為同一主族元素，X、W形成的最高價氧化物分別為甲、丙，則X為C元素、W

為Si元素，甲為二氧化碳，丙為二氧化硅，x、w分別為X、W的單質(zhì)，在高溫條件下x碳單質(zhì)與二氧化硅反應(yīng)生成

w為硅，丁為一氧化碳；y2為氧氣，碳與氧氣點燃反應(yīng)生成甲為二氧化碳，則丫為O元素，Z為金屬元素，z金屬單

質(zhì)能與二氧化碳反應(yīng)生成碳單質(zhì)與金屬氧化物，則Z為Mg元素，綜上所述，X為C元素、丫為O元素、Z為Mg元

素、W為Si元素，據(jù)此解答。

【題目詳解】

由以上分析可知，X為C元素、丫為O元素、Z為Mg元素、W為Si元素，

A.反應(yīng)①二氧化碳與鎂反應(yīng)、②碳與氧氣反應(yīng)、③碳與二氧化硅反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)，A項正確；

B.同周期元素原子半徑從左到右依次減小，同主族元素原子半徑從上而下以此增大，故C、O、Mg、Si四種元素中，

Mg的原子半徑最大，B項錯誤；

C.丙為二氧化硅，在信息工業(yè)中，二氧化硅常作光導(dǎo)纖維材料，C項正確；

D.在高溫條件下，碳與二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳，D項正確；

答案選B。

2、B

【答案解析】

A.金屬棒X與鋼管構(gòu)成原電池；鋼管是正極，氧氣得電子，發(fā)生反應(yīng)O2+2H2O+4e=4OH,鋼管附近土壤的pH大于

金屬棒附近土壤，故A錯誤；

B.金屬棒X與鋼管構(gòu)成原電池；鋼管是正極，氧氣得電子，發(fā)生反應(yīng)O2+2H2O+4e-=4OH-,故B正確；

C.金屬棒X保護(hù)鋼管免受腐蝕，屬于犧牲陽極的陰極保護(hù)法，X的材料應(yīng)該是比鐵活潑的金屬，但不能比鎂活潑，

否則它會直接與水反應(yīng)，故C錯誤；

D.外接直流電源保護(hù)鋼管，鋼管應(yīng)作陰極，該裝置金屬棒X與鋼管用導(dǎo)線連接，若直流電源正極連接金屬棒X,則

鋼管失電子被腐蝕，故D錯誤；

故選B。

【答案點睛】

本題考查金屬的吸氧腐蝕及保護(hù)，中性或堿性環(huán)境下，活潑金屬易發(fā)生吸氧腐蝕，正極是氧氣得電子生成氫氧根離子;

明確犧牲陽極的陰極保護(hù)法，讓被保護(hù)的金屬作正極發(fā)生還原反應(yīng)。

3、D

【答案解析】

A.固體在川埸中灼燒，所以步驟①需要將干海帶放入生期中灼燒，故A正確

B.步驟②中碘離子被過氧化氫氧化為碘單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為：21+2H++Hz（）2=l2+2H2（）,故B正確；

C.碘單質(zhì)能使淀粉溶液變藍(lán)色，步驟③操作后，觀察到試管中溶液變?yōu)樗{(lán)色，可以說明海帶中含有碘元素，故C正確;

D.若步驟②僅滴加稀硫酸后放置一會兒，可發(fā)生4「+4汗+（）2=212+240,步驟③操作后，試管中溶液變?yōu)樗{(lán)色，故D錯

誤；選D。

【答案點睛】

本題考查海水提取碘的實驗，把握流程中發(fā)生的反應(yīng)、混合物分離提純、物質(zhì)的檢驗，掌握碘離子能被氧氣氧化是關(guān)

鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾椤?/p>

4、B

【答案解析】

A選項，分別向兩只盛有等體積等濃度的稀硫酸燒杯中加入打磨過的同樣大小的鎂片和鋁片，由于鎂的金屬性比鋁的

金屬性強(qiáng)，因此鎂片表面產(chǎn)生氣泡較快，故A正確，不符合題意；

B選項，向試管中加入2mL5%的硫酸銅溶液，再逐滴加入濃氨水至過量，邊滴邊振蕩，先生成大量藍(lán)色沉淀，后沉

淀溶解生成硫酸四氨合銅溶液，故B錯誤，符合題意；

C選項，將鎂條點燃后迅速伸入集滿二氧化碳的集氣瓶，鎂條與二氧化碳反應(yīng)生成氧化鎂和黑色的碳，并伴有濃煙，

故C正確，不符合題意；

D選項，向盛有氯化鐵溶液的試管中加過量鐵粉，充分振蕩后加2-3滴KSCN溶液，鐵離子和鐵粉反應(yīng)生成亞鐵離

子，亞鐵離子與KSCN不顯色，故D正確，不符合題意。

綜上所述，答案為B。

【答案點睛】

硫酸銅溶液中逐滴加入氨水，先生成藍(lán)色沉淀，后沉淀逐漸溶解，硝酸銀溶液中逐滴加入氨水也有類似的性質(zhì)。

5、D

【答案解析】

3+2+

A.FeCb溶液中滴加HI溶液，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確的離子方程式為：2Fe+2r=2Fe+I2,故A錯誤；

2+

B.向(NH4)2SOa溶液中滴加Ba(OH)2溶液：2NH；+SO^+Ba+2OH-=2NH,-H2O+BaSO4I,故B錯誤;

2+-

c.Ca（OH）2溶液與少量NaHCCh溶液混合：Ca+OH+HCO-=CaCO3+H2O，故c錯誤；

2

D.3mol/LNa2c03溶液和Imol/LAb（SO4）3溶液等體積混合，則CO3^A「+按照3:2發(fā)生雙水解反應(yīng)，離子方程式為:

3+

2A1+3cO；+3H2O=2A1（OH）3J+3CO2T,故D正確。

故選D。

6、C

【答案解析】

A.由4,7-二氯喳咻的結(jié)構(gòu)簡式可知，該分子含有苯環(huán)，屬于芳香族化合物，A選項正確；

B.根據(jù)苯環(huán)、碳碳雙鍵中所有原子共平面分析可知，該分子中所有原子在同一平面上，B選項正確；

C.由結(jié)構(gòu)簡式可知，分子式為C汨sNCL,C選項錯誤；

D.該分子中苯環(huán)能夠發(fā)生取代、加成反應(yīng)，碳碳雙鍵能夠發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)，D選項正確；

答案選C。

7、D

【答案解析】

①漂粉精中含有C1O一,具有強(qiáng)氧化性②過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性③新制氯水中含有C1O一,具有強(qiáng)氧化性④二氧化硫具有漂

白作用。

4種物質(zhì)均能使品紅溶液褪色，故選擇D。

8、C

【答案解析】

A、合成PPV通過縮聚反應(yīng)生成，同時有小分子物質(zhì)HI生成，不屬于加聚反應(yīng)，選項A錯誤；

B、ImolPPV中含有2nmol碳碳雙鍵，最多能與4nmolH?發(fā)生加成反應(yīng)，選項B錯誤；

四面體結(jié)構(gòu)可知，該分子中最多有14個原子共平面，選項C正確;

和苯乙烯相差C2H2,不是相差n個CH2,不互為同系物，選項D錯誤。

H

答案選C。

9、A

【答案解析】

A.等量同濃度的雙氧水中分別滴入相同體積含相同濃度的Fe3+和CM+的溶液，滴入Fe3+的試管中產(chǎn)生氣泡的速率快,

說明Fe3+對H2O2的分解的催化效果更好，故A正確；

B.氯氣從左側(cè)通入，先接觸到吸有NaBr溶液的棉花，棉花變橙色，說明Ck和NaBr發(fā)生了置換反應(yīng)：

C12+2NaBr=Br2+2NaCl,說明氧化性：Cl2>Br2o右側(cè)的棉花吸有淀粉碘化鉀溶液，右側(cè)棉花變藍(lán)，說明有L生成。

12的生成可能是左側(cè)棉花上產(chǎn)生的Br2揮發(fā)到右側(cè)棉花上置換出了12,也可能是通入的C12和KI反應(yīng)置換出了12,所

以無法說明Br2和L的氧化性相對強(qiáng)弱，故B錯誤；

C.NH4NO3溶解吸熱，使試管內(nèi)空氣遇冷體積減小，試管內(nèi)壓強(qiáng)降低，U形管左端液面上升，右端液面下降，故C

錯誤；

D.甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成HC1,可以和AgNO3溶液生成AgCl白色沉淀，但未被消耗的氯氣也會進(jìn)入AgNCh

溶液中，和AgNCh反應(yīng)生成白色沉淀，故根據(jù)燒杯中產(chǎn)生白色沉淀不能證明甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，

故D錯誤；

故選Ao

【答案點睛】

本題B選項中硬質(zhì)玻璃管中右側(cè)棉花變藍(lán)，不一定是揮發(fā)的B。和KI反應(yīng)，從左端通入的氯氣可能沒有完全被NaBr

溶液消耗，也可能氯氣已經(jīng)完全把NaBr氧化，這樣氯氣就會氧化KL所以本實驗只能證明氧化性:：C12>Br2,不能

確定Bn和L的氧化性相對強(qiáng)弱。

10、D

【答案解析】

將二氧化硫氣體通入KIO3淀粉溶液，溶液先變藍(lán)后褪色，說明首先生成單質(zhì)碘，然后單質(zhì)碘繼續(xù)與二氧化硫反應(yīng)生

成碘化氫和硫酸，因此反應(yīng)程中二氧化硫表現(xiàn)出還原性。答案選Do

11、C

【答案解析】

濕法浸出軟鋅礦(主要成分為Mn(h,含少量Fe、Al、Mg等雜質(zhì)元素)制備高純碳酸鎰，加入濃硫酸和植物粉浸出

過濾得到濾液除去雜質(zhì)，加入碳酸氫錢形成沉淀通過一系列操作得到高純碳酸鎰。

【題目詳解】

A.試劑X可以是MnO、MnCQ3等物質(zhì)，目的是調(diào)節(jié)溶液pH,利于生成氫氧化鐵、氫氧化鋁沉淀，且不引入新雜質(zhì)，

但不用二氧化鐐，避免引入雜質(zhì)，故A錯誤；

B.Mg(OH)2完全沉淀時，Ksp[Mg(OH)J=c(Mg2+).c2(OH-)=lxI(r5xc2(OH-)=L8xlOT,貝！|

c(OH-)=Vk8x10-3mol-L-',則pH為3.5?5.5時不能除去Mg雜質(zhì)，故B錯誤；

C.加入植物粉是一種還原劑，使Mn元素化合價由+4價降低為+2價，故C正確；

D.持續(xù)升高溫度，可使碳酸錦分解，故D錯誤。

綜上所述，答案為C。

12、C

【答案解析】

將甲醛水溶液與氨水混合蒸發(fā)可制得烏洛托品，若原料完全反應(yīng)生成烏洛托品，每個烏洛托品分子中含有6個C原子、

4個N原子，根據(jù)C原子、N原子守恒判斷氨與甲醛的物質(zhì)的量之比。

【題目詳解】

將甲醛水溶液與氨水混合蒸發(fā)可制得烏洛托品，若原料完全反應(yīng)生成烏洛托品，每個烏洛托品分子中含有6個C原子、

4個N原子，每個甲醛分子中含有1個C原子、每個氨氣分子中含有1個N原子，根據(jù)C原子、N原子守恒知，要形

成一個烏洛托品分子需要6個甲醛分子、4個氨氣分子，則需要氨氣和甲醛分子個數(shù)之比=4：6=2：3,根據(jù)N=〃NA

知，分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，所以氨與甲醛的物質(zhì)的量之比2：3,故答案選C。

13>D

【答案解析】

A.根據(jù)圖像可知點①所示溶液中含有等濃度的醋酸鈉和醋酸，溶液顯酸性，說明醋酸的電離程度大于醋酸根的水解

程度，貝!Jc(CH3coeT)>c(Na+)>c(CH3coOH)>c(H+)>c(OH-),A錯誤；

B.點②所示溶液顯中性，則根據(jù)電荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(CH3COCT)+c(OH),B錯誤;

C.點③所示溶液中二者恰好反應(yīng)，生成的醋酸鈉水解，溶液顯堿性，則c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+),C

錯誤；

C（CHCOOH）

D.：表示醋酸電離平衡常數(shù)的倒數(shù)，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)系，因此在整個滴定過程中：溶液中

C（CH3coo>的

e（CH；C00H）

?始終不變，D正確。

c（國coo>air

答案選D。

14、D

【答案解析】

A.l.OLl.OmolL_1的H2sO4水溶液中含有水，氧原子數(shù)大于4NA,A錯誤；

B.273K、lOlkPa下，22.4L甲烷和氧氣的混合氣體燃燒后，產(chǎn)物二氧化碳和水，分子總數(shù)大于NA,B錯誤；

C.25c時pH=13的NaOH溶液中沒有體積，無法計算OH—的數(shù)目，C錯誤；

D.lmolNa與氧氣完全反應(yīng)得到Na2O與Na2Ch的混合物時，鈉單質(zhì)變?yōu)殁c離子，轉(zhuǎn)移1mol電子，失去的電子數(shù)一

定為NA,D正確；

答案選D。

15、A

【答案解析】

A、反應(yīng)式應(yīng)為GOH8()3,錯誤；

B、分子中有酯基，可以發(fā)生水解反應(yīng)；正確；

C、酚羥基和苯環(huán)相連碳上有H,可以被氧化，正確；

D、酯基水解后共有兩個酚羥基和一個竣基，共消耗3moiNaOH,正確；

故選Ao

16、D

【答案解析】

W的氣態(tài)氫化物常用作制冷劑，W為N元素；X、Z位于同一主族；ZXR2能與水劇烈反應(yīng)，可觀察到液面上有白霧

生成，并有無色刺激性氣味的氣體逸出，該氣體可使品紅溶液褪色，可推斷該氣體為SO2,則X為O,Z為S,R為

CI；丫是同周期主族元素中離子半徑最小的，丫是A1。

【題目詳解】

根據(jù)題意，可推斷出W、X、Y、Z、R分別是N、O、AkS、Cl元素；

A.W和X最簡單氫化物的為N%、H2O,沸點大小為NH3VH2O,所以A項錯誤；

B.最高價含氧酸的酸性：Z<R,B項錯誤；

C.Y和R形成的化合物A1CL是共價化合物，C項錯誤；

D.SOCL與水反應(yīng),SOCI2+H2OSO2T+HCL向反應(yīng)后溶液中滴加AgNCh溶液有白色沉淀AgCl生成，D項正確。

答案選D。

17.（xx第一中學(xué)2022模擬檢測）C

【答案解析】

向亞硫酸鈉試樣中滴入鹽酸酸化的Ba（NO3）2溶液，酸性條件下NO；具有氧化性，能夠?qū)喠蛩徕c氧化為硫酸鈉，生

成硫酸領(lǐng)沉淀，不能證明試樣已氧化變質(zhì)，選項A錯誤；乙醇易揮發(fā)，且乙烯、乙醇均能被高鎰酸鉀氧化，使溶液褪

色的不一定是乙烯，選項B錯誤；鋁箔加熱熔化但不滴落，是因為氧化鋁的熔點高于鋁，C正確；4HNO3（濃）+

C-A_4NO，T+CO，T+2H,O.濃硝酸易揮發(fā)，且NO2溶解于水生成硝酸，致使澄清石灰水與二氧化碳接觸無現(xiàn)象，

選項D錯誤。

18、B

【答案解析】

鹽酸與NaOH溶液足量，則鋁完全反應(yīng)，設(shè)鋁與鹽酸、NaOH溶液反應(yīng)生成的氫氣的物質(zhì)的量分別為xmol、2xmol,

則

2A1+6HC1=2A1C13+3H2t

23

2x

—x

3

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2t

23

4x_

—2x

3

2r4r

則第一份與第二份鋁屑的質(zhì)量比為：（三molX27g/mol）：（-^molX27g/mol）=l：2,故選B。

19、A

【答案解析】

乙醇生成乙醛為氧化反應(yīng)，據(jù)此解答。

【題目詳解】

A.CFhCHO-CH3coOH,為氧化反應(yīng)，與乙醇生成乙醛屬于同一種反應(yīng)類型，故A選；

B.CH2=CHC1T為為碳碳雙鍵的加聚反應(yīng)，與乙醇生成乙醛的反應(yīng)類型不同，故B不選;

C.-NO?為苯環(huán)上H的取代反應(yīng)，與乙醇生成乙醛的反應(yīng)類型不同，故C不選；

D.CH3coOH-CH3coOCH2cH3為乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)，與乙醇生成乙醛的反應(yīng)類型不同，故D

不選；

故答案選A。

20、C

【答案解析】

A.M中苯環(huán)、碳碳雙鍵、碳氧雙鍵均為平面結(jié)構(gòu)，由于單鍵可以旋轉(zhuǎn)，可知分子中所有原子有可能在同一個平面上，

A錯誤；

B.該物質(zhì)分子中含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加聚反應(yīng)，但由于分子中只有一個叛基，所以不能發(fā)生縮聚反應(yīng)，B錯誤；

C.M與1J、（r＜、）分子式都是C9H8O2,結(jié)構(gòu)不同，二者互為同分異構(gòu)體，C正確；

D.M分子中只含有1個竣基，所以1molM最多能與0.5molNa2cCh反應(yīng)，D錯誤；

故合理選項是Co

21、B

【答案解析】

A.檢驗鹵代燃中鹵素原子的種類，要將鹵素原子轉(zhuǎn)變成鹵素離子，再進(jìn)行檢驗；因此，先加NaOH溶液，使鹵代燃

水解，再加硝酸酸化后，方可加入AgNCh,通過觀察沉淀的顏色確定鹵素原子的種類，選項中缺少加入硝酸酸化的步

驟，A項錯誤；

B.層析法的原理即利用待分離的混合物中各組分在某一物質(zhì)（稱作固定相）中的親和性差異，如吸附性差異，溶解性（或

分配作用）差異讓混合物溶液（稱作流動相）流經(jīng)固定相，使混合物在流動相和固定相之間進(jìn)行反復(fù)吸附或分配等作用，

從而使混合物中的各組分得以分離；紙上層析分離能溶于水的物質(zhì)時，固定相是吸附在濾紙上的水，流動相是與水能

混合的有機(jī)溶劑（如醇類），實驗結(jié)束后，出現(xiàn)在濾紙靠上方位置的離子，其在流動相中分配更多，出現(xiàn)在濾紙靠下方

位置的離子，其在固定相中分配更多；因此藍(lán)色斑點反映的銅離子，在固定相中分配更多，B項正確；

C.移液管量取溶液體積的精度是0.01mL,此外，容量瓶不可用于稀釋溶液，C項錯誤；

D.量筒的精確度是0.1mL,因此無法用量筒精確量取00mL的液體，D項錯誤；

答案選B。

22、B

【答案解析】

本題考查的是物質(zhì)結(jié)構(gòu)，需要先分析該物質(zhì)中含有的微觀粒子或組成的情況，再結(jié)合題目說明進(jìn)行計算。

【題目詳解】

A.1個Mg原子中有12個質(zhì)子，1個AI原子中有13個質(zhì)子。24g鎂和27g鋁各自的物質(zhì)的量都是1mol,所以24g鎂

含有的質(zhì)子數(shù)為12mo1,27g鋁含有的質(zhì)子的物質(zhì)的量為13moI,選項A錯誤。

VV

B.設(shè)氧氣和臭氧的質(zhì)量都是Xg,則氧氣（02）的物質(zhì)的量為乏mol,臭氧（03）的物質(zhì)的量為以mol,所以兩者

3248

yVvV

含有的氧原子分別為2x2=芻mol和2x3=^mol,即此時氧氣和臭氧中含有的氧原子是一樣多的，而每個氧原子

32164816

都含有8個電子，所以同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中一定含有相同的電子數(shù)，選項B正確。

C.重水