人教版九年級化學(xué)下冊 第八單元 金屬和金屬材料（人教版）（測試版）知識總結(jié)

第八單元課題1金屬材料1．金屬材料分類：包括和。2．人類利用金屬的先后順序是。3．金屬的物理性質(zhì)及用途（1）物理共性：具有光澤→制成裝飾品良好的→制電線、電纜良好的→制作炊具良好的→拉成細(xì)絲、壓成薄片（2）物理特性：顏色：大多數(shù)金屬都呈色，但銅呈色，金呈色。狀態(tài)：常溫下，大多數(shù)金屬都是，但汞是。4．金屬之最生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是，導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬是，地殼中含量最高的金屬元素是，人體中含量最高的金屬是，熔點(diǎn)最高的金屬是，熔點(diǎn)最低的金屬是。5．合金（1）定義：在金屬中加熱熔合某些或，制得的具有特性的物。（2）特性：與組成合金的純金屬相比，更大、更低、更強(qiáng)。（3）鐵合金：生鐵和鋼性能不同的原因是，其在生鐵中的含量為，在鋼中的含量為。（4）鈦和鈦合金：被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要，鈦合金與人體具有良好的“”，可用來造人造骨。鈦和鈦合金的優(yōu)點(diǎn)：①熔點(diǎn)、密度；②好、易于加工、機(jī)械性能好；③好。第八單元課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)1．金屬+氧氣→（1）Fe＋O2==（火星四射，生成固體）；（2）Al+O2（表面光澤，保護(hù)膜）；（3）Cu+O2（銅表面或紅色固體）；（4）“真金不怕火煉”：金。2．金屬（氫前）+酸（稀鹽酸、稀硫酸）→（1）Mg+HCl==；Mg+H2SO4==；（2）Fe+HCl==；Fe＋H2SO4==；（溶液由色變?yōu)樯?）Al＋HCl==；Al＋H2SO4==。3．金屬+鹽溶液→（1）Fe＋CuSO4==（；（2）Cu＋AgNO3==（；（3）Al＋CuSO4==（4．金屬活動性（1）金屬活動性順序：KCaNa（）（）（）（）SnPb（H）（）（）（）PtAu（2）應(yīng)用：=1\*GB3①金屬的位置越靠前，金屬的活動性就。=2\*GB3②位于氫前面的金屬可以與稀、稀反應(yīng)，且位置越靠前，反應(yīng)越。=3\*GB3③位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的里置換出來。注意：涉及金屬的有關(guān)反應(yīng)不涉及三種金屬，酸不涉及和，涉鐵的置換反應(yīng)不涉及的化合物。第八單元課題3金屬資源的利用和保護(hù)1．常見的金屬礦石赤鐵礦（主要成分是）、磁鐵礦（主要成分是）菱鐵礦（主要成分是FeCO3）、鋁土礦（主要成分是）。2．鐵的冶煉=1\*GB3①實(shí)驗(yàn)室煉鐵：a．實(shí)驗(yàn)裝置（如圖）b．實(shí)驗(yàn)原理：。c．實(shí)驗(yàn)步驟：→裝入藥品→通入CO片刻→點(diǎn)燃酒精燈→點(diǎn)燃酒精噴燈加熱→熄滅酒精噴燈→待玻璃管冷卻后停止通CO→熄滅酒精燈d．實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：玻璃管中固體由色逐漸變?yōu)樯嚬苤谐吻迨宜儨啙?，玻璃?dǎo)管尖嘴處產(chǎn)生火焰。=2\*GB3②工業(yè)煉鐵a．原料：鐵礦石、、和空氣等。b．主要設(shè)備：。c．發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)：主要反應(yīng)（以赤鐵礦為原料）。焦炭的作用：燃燒提供熱量（）、制取CO（）。石灰石的作用：將礦石中的二氧化硅轉(zhuǎn)變?yōu)?。拓展：百煉成鋼的主要化學(xué)反應(yīng)是2。3．金屬資源的保護(hù)（1）金屬的腐蝕和防護(hù)=1\*GB3①鐵制品銹蝕條件的探究實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象經(jīng)過一段時(shí)間后，試管A中鐵釘表面，試管B和C中鐵釘表面。實(shí)驗(yàn)結(jié)論對比試管A和B中的現(xiàn)象可知，鐵生銹需要。鐵銹是主要成分是。對比試管A和C中的現(xiàn)象可知，鐵生銹需要。鐵生銹的條件是。實(shí)驗(yàn)拓展試管中是經(jīng)煮沸迅速冷卻的蒸餾水，煮沸的目的是，迅速冷卻的目的是。試管B中植物油的作用是。試管C中干燥劑的作用是。在高溫、酸、食鹽溶液等環(huán)境中鐵生銹的速率會。=2\*GB3②防止鐵制品生銹的原理及措施防銹原理：鐵生銹的兩個(gè)必備條件之一即可。隔絕或隔絕。防銹措施：保持鐵制品表面；在鐵制品表面，如涂油、刷漆、烤藍(lán)、鍍其他金屬等；改變金屬的，如制成不銹鋼等。金屬資源的保護(hù)=