華南理工大學2014年866無機化學考研真題

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866

華南理工大學

2014年攻讀碩士學位研究生入學考試試卷

（試卷上做答無效，請在答題紙上做答，試后本卷必須與答題紙一同交回）

科目名稱：無機化學

適用專業(yè)：無機化學，物理化學

共5頁

一、選擇題（每小題只有一個正確答案，多選無分。將正確答案的字母依次填寫在

答題紙上方有效。每題1.5分，共33分。）

1.金屬Ag在下列哪一電對中可呈現(xiàn)出最強的還原性（）。

A）Ag+/Ag；B）AgI/Ag；C）AgCl/Ag；D）AgBr/Ag

2.下列敘述正確的是（）。

A）HSO3F比H2SO4的酸性強；B）H2SO4比H2S2O3的酸性強；

C）H5IO6比HIO3的酸性強；D）H3PO3比H3PO4的酸性強

3.在一定的溫度下，向飽和BaSO4溶液中加水，下列敘述正確的是（）。

A）BaSO4的溶解度，Ksp均不變；B）BaSO4的溶解度增大；

C）BaSO4的溶解度，Ksp均增大；D）BaSO4的Ksp均增大

4.已知某氧化還原反應的rGm、K、E，下列對三者數(shù)據(jù)判斷合理的是（）。

A）rGm0，K0，E1；B）rGm0，K0，E1；

C）rGm0，K0，E1；D）rGm0，K0，E1

5.保險粉的化學式為（）。

A）Na2SO3；B）Na2SO35H2O；C）Na2S2O8；D）Na2S2O42H2O

6.水解產(chǎn)物為堿式鹽的物質是（）。

A）CCl4；B）NaH；C）BCl3；D）SnCl2

7.不同的d電子構型的離子在八面體弱場中，具有最大的晶體場穩(wěn)定化能的是（）。

A）d1；B）d2；C）d3；D）d4

8.在Na2HPO4溶液中加入AgNO3溶液后，主要產(chǎn)物是（）。

第1頁

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A）Ag2O；B）AgOH；C）Ag2HPO4；D）Na3PO4

-13+

9.有50mL含0.10molL[Fe(H2O)6]的溶液，當向其中加入50mL含0.020

molL-1NaOH溶液時，有紅棕色沉淀生成，此時溶液為（）。

A）堿性；B）酸性；C）中性；D）無法確定

10.下列各組化合物中，都有顏色的一組化合物是（）。

A）SiCl4、SnCl4、PbO；B）CCl4、NO2、HgI2；

C）SiC、B2H6、N2O4；D）PbO2、PbI2、SnS

11.下列各組自由離子的磁矩由小到大變化順序正確的是（）。

A）Cu2+Ni2+Co2+；B）Cr2+Fe2+Fe3+；C）Cr2+Mn2+V2+；D）Ti2+V3+Cr2+

12.將0.10molL-1醋酸與0.10molL-1NaOH等體積混合，其PH值為（）。

A）5.27；B）8.73；C）6.73；D）10.49

13.下列各組化合物中，均難溶于水的是（）。

A）BaCrO4、LiF；B）Mg(OH)2、Ba(OH)2；C）MgSO4、BaSO4；D）SrCl2、CaCl2

14.在酸性溶液中，能共存的一組離子是（）。

+-2--+2+2--

A）K、I、SO4、MnO4；B）Na、Zn、SO4、NO3；

+2-3-2-+2-2-2-

C）Ag、S、AsO4、SO3；D）K、S、SO4、Cr2O7

15.HgO加熱由黃色變成紅色，這是由于加熱過程中（）。

A）產(chǎn)生異構化作用；B）分散度發(fā)生變化；

C）加熱增強了Hg2+對O2-的極化；D）加熱使晶體出現(xiàn)了缺陷

16.下列提煉金屬的方法，不可行的是（）。

A）Mg還原TiCl4制備Ti；B）熱分解Cr2O3制備Cr；

C）H2還原WO3制備W；D）羰化法提純Ni

17.第二周期元素同核雙原子分子中有未成對電子的分子有（）。

A）O2和Be2；B）C2和N2；C）B2和O2；D）Be2和C2

+2+2+2++

18.從Ag、Hg、Hg2、Pb的混合溶液中分離出Ag，可加入的試劑是（）。

第2頁

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A）H2S；B）SnCl2；C）NaOH；D）氨水

19.金剛砂屬于（）。

A）離子型碳化物；B）分子型碳化物；C）原子性碳化物；D）金屬型碳化物

20.過渡金屬和許多非金屬的共同點是（）。

A）高的電負性；B）許多化合物有顏色；C）多種氧化態(tài)；D）許多順磁性化合物

21.將下列電極反應中有關離子濃度減少一半，而E值增加的是（）。

+-+3+2+

A）Ag+eAg；B）Br2+2e2Br；C）2H+2eH2；D）Fe+eFe

22．下列各對物質，熔點高低對比，正確的是（）。

A）MgOBaO；B）KClNaCl；C）FeCl2FeCl3；D）BNMg3N2

二、填空題（每個空格1分，共40分）

1.同離子效應能使難溶性電解質的_____________________，鹽效應能使難溶性電解

質的_____________________。往往后一種效應較前一種效應________。

2.對于反應2NO(g)+H2(g)N2(g)+H2O(g)，當NO的濃度增加時，反應速率_______；

當反應容器體積增大時，反應速率_______；當加入催化劑時，反應速率_______。

3.已知M3+的3d軌道上有3個電子，M在元素周期表中位于______周期_____族___

區(qū)，它的最高氧化態(tài)為___________，對應的化合物有______________。

4.按從大到小的順序排列下列物質：

1）按離子極化能力大小排列：MnCl2，ZnCl2，NaCl，CaCl2_____________________________。

2）按鍵的極性大小排列：NaCl，HCl，HI，Cl2_____________________________。

0.505VVV0.3351.07

BrOBrOBrBr

5.根據(jù)3，能發(fā)生歧化反應的是（）。

6.KMnO4做氧化劑時，酸性條件下，主要被還原為______________；強堿性條件下，

主要被還原為_______________；中性條件下，主要被還原為_______________。

3+-1-1

7.已知：Co(NH3)6的成對能為22000cm，o=23500cm，它的有效磁矩是____B.M；

第3頁

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3+

Co采取___________雜化軌道成鍵。其t2g，eg軌道的電子排布為______。

-

8.Cl2長時間通入含有I離子的堿性溶液中的反應式____________________________。

9.既能溶解在硫化鈉又能溶于多硫化物的難溶硫化物有_________和__________。

10.As，Bi，Sb的氧化物及其水合物中，酸性最強的是__________；堿性最強的是

_______；氧化性最強的是_______________；還原性最強的是____________。

11.硼酸為_____元酸，在水溶液中的電離方程式是_____________________________。

12.下列物質的保存方法：Na______________；Li_______________。

-

13.Hg2Cl2為________型分子，其中心Hg離子以_________雜化軌道與Cl成鍵。

14.K2Cr2O7飽和溶液與濃硫酸混合，即得到實驗室常用的_________，它的______能

力很強。

15.在FeCl3和FeSO4溶液中加Na2CO3溶液，將分別產(chǎn)生_________和_________；把

后者放置在空氣中，最后會變成______________。

16.CoCl2變色硅膠干燥時呈______色，吸水后變?yōu)開____色。

三、完成并配平下列反應式（過程不寫）（8分）

2-2-3+2-

1.Cr2O7+SO3Cr+SO4

2.KMnO4+H2O2+H2SO4MnSO4+K2SO4

---

3.OH+Cl2ClO+Cl

4.NH33NON2HNO3

四、問答題（34分）

1.AlF3具有很高的熔點且難溶于有機溶劑中，而AlCl3的熔點較低，且易溶于有機溶

劑中。（4分）

2.大多數(shù)過渡金屬的配合物有顏色，而大多數(shù)Zn2+離子的配合物是無色的？（7分）

3.為保護環(huán)境，必須對含有CN-離子的廢水進行處理，請設計兩個不同原理的處理方

案，寫出相關的化學或離子反應式。（4分）

第4頁

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4.Mg著火時，既不能用水又不能用CO2去撲滅？（4分）

5.CuCl2濃溶液中加入水時，溶液的棕黃色經(jīng)綠色變成藍色。（4分）

6.用四個量子數(shù)來描述Cr原子價層電子構型上的電子。（5分）

4-4-

7.已知配合物MnF6和Mn(CN)6的磁矩為6.1和1.82B.M。試推斷：1）中心離子外

層的電子排布和雜化類型；2）自旋狀態(tài)；3）空間構型（6分）

五、計算題（35分）

-1

1.將0.10摩爾的AgNO3溶于1升1.0molL的NH3H2O中，問（1）若再溶入0.010

摩爾的NaCl時，有無AgCl沉淀生成？（2）如果用NaBr代替NaCl，有無AgBr沉

淀生成？（3）如果用KI代替NaCl，則最少需加入多少克KI時才有AgI沉淀析出？

+7-10

（8分）已知：K穩(wěn)[Ag(NH3)2]=1.6×10；Ksp(AgCl)=1.6×10；Ksp(AgBr)=4.1×

-13-16

10；Ksp(AgI)=1.5×10；KI的分子量166。

2.N2和H2以1：3體積比密閉于容器中，在某種催化劑的存在下，于400℃、1.00×

6

10Pa時反應N2(g)+3H2(g)2NH