阿伏加德羅定律評優(yōu)課公開課可參考

判斷下列說法是否正確1標準狀況下，1mol任何物質的體積都約是22.4L21mol氣體的體積約為22.4L

3標準狀況下，1molO2和N2混合氣體的體積約22.4L41mol水在標準狀況下的體積約為22.4L5標準狀況下，氣體的摩爾體積都是22.4L6只有在標準狀況下氣體的摩爾體積才可能約為22.4L/mol思考

我們知道：在0℃、101kPa下，任何氣體的摩爾體積是22.4L·mol-1。那么“22.4L·mol-1”，一定是標狀下的氣體摩爾體積嗎？為什么？

（1）當升溫時，氣體體積

；（2）當加壓時，氣體體積

；增大減小阿伏加德羅定律及其推論nNm×NA÷NA÷M×MV×Vm÷Vm石家莊一中井永宏氣體摩爾體積與“22.4L·mol-1”的關系0℃101kPa1mol同V

同（22.4L）任何氣體特殊性：TPn同V

同任何氣體一般性：1.內容：在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。這就是傳說中的阿伏加德羅定律。一、阿伏加德羅定律2.表示：TPV同N

同任何氣體即：T、P相同時，V1/V2=N1/N2

例1：100mL氣體Ax

跟50mL氣體By，在一定的條件下恰好完全反應，生成100mL氣體A2B。則：Ax

的化學式為

；By

的化學式為

。推斷的理由是：

。阿伏加德羅定律和質量守恒定律B2A2

練習一、相同的溫度和壓強下，1體積X2（g）和3體積Y2（g）化合生成2體積氣態(tài)化合物，則該氣態(tài)化合物的化學式為

。

練習二、相同溫度和壓強下，化合物A是種不穩(wěn)定物質，它的分子組成可用OxFy表示。10mLA氣體能分解生成15mLO2和10mLF2。則A的化學式為

。O3F2XY3（1）混合氣體中H2和O2所占質量分數(shù)。

（2）混合氣體中H2和O2所占的體積分數(shù)。

（3）混合氣體中H2和O2所占的物質的量分數(shù)。

（4）混合氣體的平均摩爾質量。練習三、0.4molH2和0.6molO2在標準狀況下混合，計算：二、阿伏加德羅定律的推論1.內容推論1.在相同的溫度和壓強下，任何氣體的體積比等于它們的物質的量之比。2.表示：T、P相同時，V1/V2=n1/n2

例2：同溫同壓下，某容器中充滿O2重116g，充滿CO2重122g，現(xiàn)充滿某氣體重114g，則該氣體的相對分子質量

。28練習三、某燒瓶充滿Cl2時質量為ag，同溫同壓下充滿O2時其質量為bg，現(xiàn)充入另一氣體X，其質量為cg，若已知Cl2、O2的相對分子質量分別為71、32，試用a、b、c等表示出X的相對分子質量。二、阿伏加德羅定律的推論1.內容推論2.在相同的溫度和體積下，任何氣體的壓強比等于它們的物質的量之比。2.表示：T、V相同時，p1/p2=n1/n2

例3：一個固定容積的密閉容器中，盛有11gX氣體(X的摩爾質量為44g/mol)時,壓強為1×104Pa。如果在相同溫度下，把更多的氣體X充入容器，使容器內壓強增至5×104Pa，這時容器內氣體X的分子數(shù)約為

A．3.3×1025B．3.3×1024

C．7.5×1023D．7.5×1022C二、阿伏加德羅定律的推論1.內容推論3.在相同的壓強和物質的量下，任何氣體的溫度比等于它們的體積之比。2.表示：p、n相同時，T1/T2=V1/V2

例4：某同學利用氯酸鉀受熱分解制氧氣的反應測定氧氣的摩爾質量，根據(jù)實驗結果，生成氧氣的質量為(a–b)g，實驗中得到氧氣的體積為cL（25℃、101kPa），則氧氣的摩爾質量的計算式為M(O2)=

。

二、阿伏加德羅定律的推論1.內容推論4.在相同的溫度和壓強下，任何氣體的密度比等于它們的摩爾質量之比。2.表示：T、P相同時，ρ1/ρ2=M1/M2

=D

相對密度例5:某氣體對H2的相對密度為14，則該氣體的摩爾質量為

。28g·mol-1練習四、某物質A在一定條件下加熱分解，產物都是氣體。2A=B↑+2C↑+2D↑測得生成的混和氣體對H2的相對密度為D，則A的相對分子質量為

。5D三、理想氣體狀態(tài)方程p表示氣體產生的壓強V表示氣體的體積n表示氣體的物質的量T表示氣體的溫度R是一個常數(shù)m表示氣體的質量M表示氣體的摩爾質量例6:將CH4、CO、H23種氣體分別裝在3個容器中，當溫度和密度相同時，3種氣體產生的壓強的大小關系正確的是

A.p(CO)＞p(CH4)＞p(H2)B.p(CO)＞p(H2)＞p(CH4)C.p(H2)＞

p(CH4)＞

p(CO)D.p(H2)＞

p(CO)＞p(CH4)C

練習五：