2024屆湖南衡陽(yáng)名校高三11月第4次化學(xué)試題（解析版）

2023年11月份第4次化學(xué)

一、單選題1、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.高純硅晶體可用于制作太陽(yáng)能電池B.稀土永磁材料是電子通訊技術(shù)中的重要材料，稀土元素都是金屬元素C.生活中制作油條的口訣是“一堿、二礬、三錢(qián)鹽”，其中的“堿”是燒堿D.干電池低汞化、無(wú)汞化，有利于減少?gòu)U電池造成的土壤污染2、W、X、Y、Z元素的原子序數(shù)依次增大，W、X、Y是短周期元素，W、Y的最外層電子數(shù)之和等于X的內(nèi)層電子數(shù)，W、Z的質(zhì)子數(shù)之和與X、Y的質(zhì)子數(shù)之和的差等于X的最外層電子數(shù)；Z的質(zhì)子數(shù)為26，W、Z是地殼中含量前二的金屬元素。下列說(shuō)法正確的是()A.含氧酸的酸性：Y>XB.Z的氧化物與W的單質(zhì)反應(yīng)中，還原劑與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比可能為8：9C.（為自然數(shù)）與水反應(yīng)的固體產(chǎn)物可溶于氨水D.分子中各原子均滿足“”結(jié)構(gòu)3、某電化學(xué)裝置如圖所示，該裝置能將轉(zhuǎn)化為燃料，從而實(shí)現(xiàn)“碳中和”。下列說(shuō)法正確的是()A.該電化學(xué)裝置實(shí)現(xiàn)“碳中和”的同時(shí)將光能轉(zhuǎn)化為電能B.該電化學(xué)裝置工作時(shí)，溶液中的由a極區(qū)移向b極區(qū)C.a電極反應(yīng)式為D.每生成3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），有6.6g被還原4、25℃時(shí)，向溶液中加入NaOH（s），忽略溶液體積和溫度的變化，測(cè)得pH與-lg[為]的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.曲線①代表的變化B.b點(diǎn)溶液中：C.25℃時(shí)，的數(shù)量級(jí)為D.向水中加入NaHA，水的電離會(huì)被抑制5、可作為火箭燃料的原理：。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()A.25℃、101kPa下，28L氮?dú)庵泻械馁|(zhì)子數(shù)為17.5B.1mol中共用電子對(duì)數(shù)為2C.反應(yīng)消耗0.1mol，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.8D.將2molNO與足量充分反應(yīng)后，得到的分子數(shù)為26、2022年蘇州大學(xué)劉莊教授和馮良珠研究員利用多巴胺接枝的全氟癸二酸（）與鐵離子之間的配位作用而制備出一種多功能氟化碳酸鈣（）納米復(fù)合物，該方法的合成路線如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.PFSEA的分子式為B.PFSEA轉(zhuǎn)化為的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)C.分子中所有的碳原子可能在同一平面D.一定條件下，1mol最多可消耗4molNaOH7、下列離子方程式正確的是()選項(xiàng)離子方程式實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)A用飽和碳酸鈉溶液清除鍋爐水垢中的B用明礬凈化河水C用飽和溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸D蘸有濃鹽酸的玻璃棒放在集氣瓶口檢驗(yàn)氨氣是否集滿A.A B.B C.C D.D8、W、X、Y是三種短周期主族元素且分別位于三個(gè)周期，X和Y位于同一主族且原子序數(shù)存在2倍關(guān)系。的熱重曲線(空氣中加熱）如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()A.X和Y的簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性：X>YB.W和金屬鈉形成的化合物為離子化合物C.熱重曲線的第1、2、3個(gè)拐點(diǎn)失去的都是D.最終曲線Q所得到的物質(zhì)為9、甲、乙是兩個(gè)完全相同的光伏并網(wǎng)發(fā)電裝置，如圖所示，利用它們對(duì)煤漿進(jìn)行電解脫硫處理。下列敘述錯(cuò)誤的是()A.該裝置的能量轉(zhuǎn)化形式：光能→電能→化學(xué)能B.光伏并網(wǎng)發(fā)電裝置中b為正極C.脫硫反應(yīng)原理為D.石墨1上消耗0.5mol，甲、乙中各轉(zhuǎn)移1mol電子10、2022年北京冬奧會(huì)充分體現(xiàn)了“綠色冬奧”和“科技冬奧”的理念，向世界展現(xiàn)了中國(guó)的“科技力量”。下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是()A.制作吉祥物冰墩墩的PVC（聚氯乙烯）和PC（聚碳酸酯）均是有機(jī)高分子化合物B.火炬外殼采用碳纖維和復(fù)合材質(zhì)打造，其中碳纖維和等互為同位素C.二氧化碳跨臨界直冷制冰過(guò)程是物理變化D.奧運(yùn)賽期全部使用綠色能源，其中風(fēng)能、水能和太陽(yáng)能均屬于一次能源11、TCCA是一種高效的消毒劑，廣泛用于食品加工、飲用水消毒等，結(jié)構(gòu)如圖所示。X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中W與X、Y、Z不處于同一周期，W的單質(zhì)是黃綠色氣體。下列說(shuō)法正確的是()A.原子半徑：W>Z>Y>XB.最高化合價(jià)：W>Z>Y>XC.簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：X>Y>ZD.TCCA中各原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)二、填空題12、釹鐵硼磁鐵是常使用的稀土磁鐵，被廣泛應(yīng)用于電子產(chǎn)品中。生產(chǎn)釹鐵硼磁鐵的主要原材料有稀土金屬釹、純鐵、鋁、硼以及其他物質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）釹（Nd）為60號(hào)元素，在元素周期表中位于第______周期；基態(tài)價(jià)電子的軌道表示式為_(kāi)_________。（2）實(shí)驗(yàn)測(cè)得的實(shí)際存在形式為，其分子的球棍模型如圖所示。①該分子中Al原子采用________雜化。②與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)生成中存在的化學(xué)鍵有__________（填字母）。A.離子鍵B.極性共價(jià)鍵C.金屬鍵D.非極性共價(jià)鍵E.氫鍵（3）FeO是離子晶體，其晶格能可通過(guò)如下循環(huán)計(jì)算得到?；鶓B(tài)Fe原子的第一電離能為_(kāi)______，F(xiàn)eO的晶格能為_(kāi)______。（4）因材料中含有大量的釹和鐵，容易銹蝕是釹鐵硼磁鐵的一大弱點(diǎn)，可通過(guò)電鍍鎳（Ni）等進(jìn)行表面涂層處理。已知Ni可以形成化合物四羰基鎳，其為無(wú)色易揮發(fā)劇毒液體，熔點(diǎn)為-19.3℃，沸點(diǎn)為43℃，不溶于水，易溶于乙醇、苯、四氯化碳等有機(jī)溶劑，四羰基鎳的晶體類型是__________，寫(xiě)出與配體互為等電子體的分子和離子的化學(xué)式______、________（各寫(xiě)一種）。（5）已知立方BN晶體硬度很大，其原因是________；其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，設(shè)晶胞中最近的B、N原子之間的距離為，阿伏加德羅常數(shù)的值為，則晶體的密度為_(kāi)_________（列式即可，用含a、的代數(shù)式表示）。13、（草酸，熔點(diǎn)為101～102℃，189.5℃時(shí)分解）是常見(jiàn)的有機(jī)化工原料，廣泛用于醫(yī)藥、冶金和化工等，其用量隨著工業(yè)的大力發(fā)展不斷增加。由乙炔和硝酸為原料制備草酸過(guò)程簡(jiǎn)單，易實(shí)現(xiàn)連續(xù)化、自動(dòng)化，是煤化工路線合成草酸的一條新途徑。（一）乙炔的制備已知：電石的主要成分是，還有少量的CaS、。（1）用飽和食鹽水代替水的目的是_______。（2）裝置B中溶液的作用是_______。（3）常用作甲烷發(fā)生劑，根據(jù)和飽和食鹽水制取的原理，寫(xiě)出與飽和食鹽水反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。（二）草酸的制備（4）通入裝置F后能觀察到有紅棕色氣體產(chǎn)生，則裝置F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______，研究表明當(dāng)硝酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)超過(guò)50%或溫度高于40℃，草酸的產(chǎn)率開(kāi)始下降，其原因是_______。（5）裝置G的作用是_________。（三）草酸純度的測(cè)定步驟1.稱取15.0g草酸樣品，配制成100mL溶液。步驟2.量取25mL所配制的溶液于錐形瓶中，加入酸性溶液充分反應(yīng)。步驟3.向反應(yīng)后的溶液中加入溶液至溶液中紫紅色褪去，消耗溶液體積為。（6）上述過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______。（7）原試樣中草酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______（列式即可，不用化簡(jiǎn)）。14、二甲醚（DME）作為一種新興的基本有機(jī)化工原料，在制藥、燃料、農(nóng)藥等化學(xué)工業(yè)中有許多用途，還是未來(lái)制取低碳烯烴的主要原料之一?；卮鹣铝袉?wèn)題。（1）已知：的燃燒熱，CO（g）的燃燒熱，二甲醚的燃燒熱，。則_____。（2）恒溫恒容條件下，能說(shuō)明達(dá)到平衡的標(biāo)志是______（填序號(hào)）。A.的反應(yīng)速率之比為4：2：1：1B.的物質(zhì)的量之比為4：2：1：1C.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變D.容器中氣體的密度保持不變（3）在時(shí)，向容積為1L的恒容容器中充入物質(zhì)的量之和為3mol的和CO且，發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)對(duì)應(yīng)圖甲中點(diǎn)。當(dāng)起始時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，的體積分?jǐn)?shù)可能對(duì)應(yīng)圖甲中的____（填“”“”或“”）點(diǎn)。（4）某溫度下，將2.0molCO(g）和4.0mol（g）充入容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，改變壓強(qiáng)和溫度，平衡體系中（g）的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化情況如圖乙所示，關(guān)于溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系判斷正確的是_______（填序號(hào)）。A.B.C.D.（5）在恒溫恒壓條件下，密閉容器中充入2.0molCO（g）和4.0mol（g）發(fā)生應(yīng)，平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為50%。達(dá)到平衡時(shí)，______；平衡常數(shù)______（以分壓表示，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。15、孔雀石主要成分是，還含少量及硅的氧化物，實(shí)驗(yàn)室以孔雀石為原料制備硫酸銅晶體的步驟如下：有關(guān)物質(zhì)沉淀的pH數(shù)據(jù)如下：物質(zhì)pH（開(kāi)始沉淀）pH（完全沉淀）1.93.27.09.04.76.7（1）步驟Ⅰ加稀硫酸充分反應(yīng)，過(guò)濾得到濾渣的主要成分是_________（填化學(xué)式），該物質(zhì)進(jìn)一步提純后可用于制造_________。提高步驟Ⅰ反應(yīng)速率的措施是_________（寫(xiě)一條即可）。（2)步驟Ⅱ中試劑①應(yīng)選用試劑_____（填序號(hào)）。a.b.稀c.雙氧水d.氯水相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____。（3）步驟Ⅲ加入CuO調(diào)節(jié)溶液pH至_____（填寫(xiě)范圍），目的是_____。（4）由濾液3獲得硫酸銅晶體需經(jīng)過(guò)_____、_____、過(guò)濾、洗滌、干燥。（5）常溫下的，若要將溶液中的轉(zhuǎn)化為沉淀，使溶液中降低至，必須將溶液調(diào)節(jié)至pH=_____。（6）用和孔雀石反應(yīng)可以制得金屬銅，已知1mol氨氣通過(guò)灼熱的可以生成1.5mol金屬銅，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____。

參考答案1、答案：C解析：A.太陽(yáng)能電池工作原理的基礎(chǔ)是半導(dǎo)體PN結(jié)的光生伏特效應(yīng)，高純硅晶體是一種良好的半導(dǎo)體材料，故可用于制作太陽(yáng)能電池，A正確；B.稀土元素都位于周期表中的過(guò)渡金屬區(qū)，故稀土永磁材料是電子通訊技術(shù)中的重要材料，稀土元素都是金屬元素，B正確；C.生活中制作油條的口訣是“一堿、二礬、三錢(qián)鹽”，其中的“堿”是純堿，和明礬中的發(fā)生雙水解反應(yīng)產(chǎn)生，使油條疏松多孔，C錯(cuò)誤；D.由于Hg為重金屬，重金屬離子會(huì)污染土壤和地下水，故干電池低汞化、無(wú)汞化，有利于減少?gòu)U電池造成的土壤污染，D正確；故選C。2、答案：B解析：未說(shuō)明為最高價(jià)含氧酸，而HClO是弱酸，是強(qiáng)酸，A錯(cuò)誤；鐵的氧化物高溫與Al高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為，Al、Fe分別為還原劑與還原產(chǎn)物，其物質(zhì)的量之比為8：9，B正確；即為，其與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為，為弱堿，固體產(chǎn)物不溶于氨水，C錯(cuò)誤；的結(jié)構(gòu)式為，中O、Cl原子滿足“8”結(jié)構(gòu)，而S原子最外層有10個(gè)，不滿足“8”結(jié)構(gòu)，D錯(cuò)誤。3、答案：C解析：該裝置是電解池，且含有光催化劑，可以將電能和光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，A錯(cuò)誤；a電極上，C元素化合價(jià)降低發(fā)生還原反應(yīng)，則a是陰極，電解池中陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，故從b極區(qū)向a極區(qū)遷移，B錯(cuò)誤；a電極上，得電子生成，電極反應(yīng)式為，C正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.36L的物質(zhì)的量是0.15mol，則轉(zhuǎn)移電子0.6mol，由C項(xiàng)電極反應(yīng)式知有0.1mol被還原，即4.4g，D錯(cuò)誤。4、答案：C解析：向溶液中加入，pH逐漸增大，減小，增大，則曲線③代表隨pH變化，增大，減小，增大，減小，，則與pH呈線性關(guān)系，圖中曲線①、②分別代表隨pH變化，A正確；點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液pH為4.3，此時(shí)，即，根據(jù)電荷守恒：，則，B正確；pH=4.3時(shí)，，點(diǎn)時(shí)，則有，故的，其數(shù)量級(jí)為，C錯(cuò)誤；，電離程度大于水解程度，向水中加入NaHA，水的電離會(huì)被抑制，D正確。5、答案：B解析：25℃、101kPa條件下，氣體摩爾體積約為，的物質(zhì)的量為，其含有的質(zhì)子數(shù)為，A錯(cuò)誤；水的結(jié)構(gòu)式為H—O—H，1mol中共用電子對(duì)數(shù)為，B正確；中N的化合價(jià)由-2價(jià)升高到0價(jià)，中N的化合價(jià)由+4價(jià)降低到0價(jià)，消耗0.1mol轉(zhuǎn)移0.4mol電子，即轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，C錯(cuò)誤；由于存在平衡：，2molNO與足量充分反應(yīng)得到的分子數(shù)小于，D錯(cuò)誤。6、答案：D解析：根據(jù)題給PFSEA的結(jié)構(gòu)可知，其分子式為，A正確；該過(guò)程中PFSEA的兩個(gè)羧基中的羥基被氯原子取代，因此PFSEA轉(zhuǎn)化為的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，B正確；根據(jù)的結(jié)構(gòu)可知，其分子中所有的碳原子間以單鍵相連，可形成鋸齒形，可能在同一平面，C正確；1mol中含有的4mol酚羥基、2mol酰胺基、16mol氟原子在一定條件下均可以與NaOH發(fā)生反應(yīng)，因此1mol可消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量多于4mol，D錯(cuò)誤。7、答案：A解析：和反應(yīng)生成更難溶的碳酸鈣，A正確；明礬電離出的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體而不是氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁膠體具有吸附性，可吸附河水中的雜質(zhì)，達(dá)到凈水的目的，正確的離子方程式為，B錯(cuò)誤；乙酸少量，發(fā)生的反應(yīng)為，C錯(cuò)誤；檢驗(yàn)氨氣時(shí)，濃鹽酸揮發(fā)出的HCl氣體和反應(yīng)生成固體小顆粒，D錯(cuò)誤。8、答案：D解析：根據(jù)“W、X、Y是三種短周期主族元素且分別位于三個(gè)周期”推出其中一定有H；又根據(jù)“X和Y位于同一主族且原子序數(shù)存在2倍關(guān)系”推出X和Y為O和S，則W為H，結(jié)合化合物的化學(xué)式，知X為O，Y為S。根據(jù)的，推出乙的摩爾質(zhì)量為，故Z為Fe，該物質(zhì)為。同一主族元素自上而下簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性逐漸減弱，故穩(wěn)定性：，A正確；NaH是由和構(gòu)成的離子化合物，B正確；8.34g的的物質(zhì)的量為0.03mol，結(jié)合M、N、P的質(zhì)量計(jì)算，第一個(gè)拐點(diǎn)失去0.09mol，第二個(gè)拐點(diǎn)失去0.09mol，第三個(gè)拐點(diǎn)失去0.03mol，C正確；最終剩余的是Fe的氧化物，其中Fe的物質(zhì)的量為0.03mol，質(zhì)量為1.68g，則O的質(zhì)量為0.72g，物質(zhì)的量0.045mol，，故最終曲線Q所得物質(zhì)為，D錯(cuò)誤。9、答案：D解析：由題圖可知，光伏并網(wǎng)發(fā)電裝置先將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，再利用電解過(guò)程將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，A正確；由題圖可知，石墨1上發(fā)生氧化反應(yīng)生成，則石墨1為陽(yáng)極，b為正極，B正確；由題圖可知，陽(yáng)極生成的與反應(yīng)生成，從而實(shí)現(xiàn)脫硫，反應(yīng)原理為，C正確；石墨1上的電極反應(yīng)式為，消耗0.5mol，電路中轉(zhuǎn)移0.5mol電子，甲、乙裝置是串聯(lián)模式，故甲、乙中各轉(zhuǎn)移0.5mol電子，D錯(cuò)誤。10、答案：B解析：PVC（聚氯乙烯）和PC（聚碳酸酯）均是有機(jī)高分子化合物，A確；碳纖維是一種含碳量在90%以上的新型纖維材料，等為單質(zhì)，三者不互為同位素，B錯(cuò)誤；二氧化碳跨臨界直冷制冰改變了的狀態(tài)，過(guò)程中發(fā)生的是物理變化，C正確；風(fēng)能、水能和太陽(yáng)能是從自然界取得直接利用的能源，均屬于一次能源，D正確。11、答案：D解析：同一周期主族元素，從左至右，原子半徑依次減小，Cl位于第三周期，四種元素原子中電子層數(shù)最多，原子半徑：Cl>C>N>O，A錯(cuò)誤；O的最高化合價(jià)為+2價(jià)，B錯(cuò)誤；元素非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單氫化物越穩(wěn)定，故簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：，C錯(cuò)誤；TCCA中各原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D正確。12、答案：（1）6；（2）①②B（3）762.5；3902（4）分子晶體；；（5）立方BN晶體是共價(jià)晶體，B—N鍵鍵能大，所以質(zhì)地堅(jiān)硬；解析：（1）Nd為60號(hào)元素，由于元素周期表中各個(gè)周期包含的元素種數(shù)分別是2、8、8、18、18、32、32，則Nd在元素周期表中位于第6周期第ⅢB族；Fe是26號(hào)元素，原子核外電子排布式為，則核外電子排布式為，價(jià)電子的軌道表示式為。（2）①為雙聚分子，結(jié)構(gòu)式為，由題圖知，每個(gè)Al原子價(jià)電子對(duì)數(shù)是4，根據(jù)價(jià)電子對(duì)互斥理論判斷Al原子雜化類型為雜化。②中Al原子和O原子之間存在配位鍵、O—H原子之間存在極性鍵，配位鍵也屬于共價(jià)鍵，故合理選項(xiàng)是B。（3）Fe原子的第一電離能為Fe（g）原子失去1個(gè)電子形成（g）所需要的能量，故基態(tài)Fe原子的第一電離能為；FeO的晶格能是（g）與（g）形成1molFeO晶體時(shí)釋放的能量，根據(jù)圖示可知FeO的晶格能為。（4）化合物四羰基鎳為無(wú)色易揮發(fā)劇毒液體，熔點(diǎn)為-19.3℃，沸點(diǎn)為43℃，不溶于水，易溶于乙醇、苯、四氯化碳等有機(jī)溶劑，說(shuō)明其構(gòu)成微粒之間作用力小，具有分子晶體的特點(diǎn)，故四羰基鎳的晶體類型是分子晶體，四羰基鎳的配體是CO，含有2個(gè)原子，電子總數(shù)為14，所以根據(jù)等電子體的含義可知與CO互為等電子體的分子為，離子為。（5）立方BN晶體硬度很大，其原因是立方BN晶體是共價(jià)晶體，原子半徑小，B—N鍵鍵能大，斷裂消耗能量高，故質(zhì)地堅(jiān)硬，熔、沸點(diǎn)高。根據(jù)BN晶體結(jié)構(gòu)可知，在一個(gè)晶胞中含有的B原子數(shù)為，含有的N原子數(shù)，即一個(gè)晶胞中含有4個(gè)BN分子，晶胞中最近的B、N原子之間的距離為，該距離等于晶胞體對(duì)角線長(zhǎng)度的，晶胞體對(duì)角線長(zhǎng)度為，晶胞棱長(zhǎng)為，晶胞體積，阿伏加德羅常數(shù)的值為。13、答案：（1）控制反應(yīng)的速率（2）除去等氣體雜質(zhì)（3）（4）；草酸具有還原性，硝酸的濃度增大，會(huì)進(jìn)一步氧化草酸，導(dǎo)致草酸產(chǎn)率降低；溫度高于40℃，硝酸會(huì)發(fā)生分解，導(dǎo)致草酸產(chǎn)率降低（5）吸收，防止環(huán)境污染（6）、（7）解析：（1）電石與水反應(yīng)劇烈，用飽和食鹽水代替水，可以降低反應(yīng)速率。（2）裝置B中溶液能與等氣體發(fā)生反應(yīng)從而除去雜質(zhì)氣體。（3）和飽和食鹽水制取的原理是結(jié)合水電離的，2個(gè)碳原子和2個(gè)氫原子結(jié)合生成。常用作甲烷發(fā)生劑，則與飽和食鹽水反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（4）紅棕色氣體為，依據(jù)得失電子守恒和原子守恒，裝置F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。草酸具有還原性，硝酸濃度越大，氧化性越強(qiáng)，會(huì)進(jìn)一步氧化，造成產(chǎn)率下降；溫度大于40℃硝酸發(fā)生分解，反應(yīng)物減少會(huì)降低草酸產(chǎn)率。（5）裝置G中的NaOH溶液可吸收，防止污染環(huán)境。（6）滴定過(guò)程中酸性溶液先和草酸反應(yīng)，多余的再用滴定還原，根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒，離子方程式為、。（7），根據(jù)關(guān)系式：，與反應(yīng)，則與草酸反應(yīng)的的物質(zhì)的量為（）mol，根據(jù)關(guān)系式：，25mL溶液中，100mL溶液中，。14、答案：（1）-204.7（2）C（3）d（4）BD（5）；（6）①；②<；該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度越低，平衡常數(shù)越大，時(shí)，，則，溫度降低，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，氣體分子數(shù)減小，壓強(qiáng)減小解析：由題意可得出①；②；③；④。根據(jù)蓋斯定律，4×①+2×②-③+④可得目標(biāo)反應(yīng)，則。（2