專題3 從海水中獲得的化學物質(zhì)【單元測試】高一化學單元速記·巧練（蘇教版2019必修第一冊）（含答案解析）

專題3從海水中獲得的化學物質(zhì)單元測試一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意）1．地震、洪水等自然災害過后，地下水等飲用水都會受到一定程度的污染，為了保證人們身心健康，下列物質(zhì)不能用于水源消毒的是()A．氯氣B．漂白粉C．燒堿 D．次氯酸鈉答案：C解析：Cl2、漂白粉[有效成分為Ca(ClO)2]、NaClO都是常用的消毒劑；NaOH無強氧化性，具有強堿性、腐蝕性，不能用于水源消毒。2．下列說法正確的是()A．工業(yè)上以氯氣和澄清石灰水為原料制造漂白粉B．工業(yè)上利用H2和Cl2的混合氣體在光照下反應來制取鹽酸C．工業(yè)上將氯氣溶于NaOH溶液制備漂白粉D．新制氯水能使有色布條褪色答案：D解析：A項，工業(yè)上以氯氣和石灰乳為原料制造漂白粉，澄清石灰水中Ca(OH)2的濃度太小，錯誤；B項，工業(yè)上利用H2和Cl2的混合氣體在加熱條件下反應來制取鹽酸，光照容易發(fā)生爆炸，錯誤；C項，工業(yè)上以氯氣和石灰乳為原料制造漂白粉，錯誤；D項，氯水中含有次氯酸，具有強氧化性，能使有色布條褪色，正確。3．觀察法是研究物質(zhì)性質(zhì)的一種基本方法。一同學將一小塊金屬鈉露置于空氣中，觀察到下列現(xiàn)象：銀白色eq\o(→,\s\up7(①))變暗eq\o(→,\s\up7(②))變白色eq\o(→,\s\up7(③))出現(xiàn)液滴eq\o(→,\s\up7(④))白色固體粉末。下列說法正確的是()A．銀白色變暗是因為生成了過氧化鈉B．出現(xiàn)液滴是因為NaOH具有吸濕性C．過程④只發(fā)生了物理變化D．最后得到的白色固體是NaOH答案：B解析：金屬鈉露置于空氣中生成了氧化鈉，失去金屬光澤，銀白色變暗，A項錯誤；過程②生成NaOH，NaOH具有吸濕性，在空氣中潮解形成NaOH溶液，B項正確；過程④中NaOH溶液與空氣中的CO2反應生成Na2CO3和H2O，最后應得到的白色固體是Na2CO3，C、D項錯誤。4．下列有關(guān)鈉及其化合物的敘述正確的是()①切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗2Na＋O2=Na2O2②金屬鈉著火時用泡沫滅火器滅火③二氧化碳通過Na2O2粉末，固體增重，且淡黃色固體變成白色④Na2O2用作呼吸面具的供氧劑A．①②③④B．①③④C．②③ D．③④答案：D解析：金屬Na暴露在空氣中生成氧化鈉，①錯；鈉著火時不能用水及泡沫滅火器滅火，而應用細沙蓋滅，②錯；Na2O2與CO2反應生成Na2CO3，Na2CO3固體為白色，且質(zhì)量增加，Na2O2與H2O、CO2反應均可以生成O2，故可作供氧劑。5．下列敘述中正確的是()A．電解質(zhì)一定能導電B．離子反應一定使溶液中所有離子的濃度都發(fā)生變化C．復分解型離子反應只要具備產(chǎn)生沉淀、氣體、難電離的物質(zhì)中之一的條件就能發(fā)生D．酸堿中和反應都能用離子方程式：H＋＋OH－=H2O表示答案：C解析：電解質(zhì)只有在溶于水或熔融狀態(tài)下才能導電，A不正確；離子反應的前后一定有離子濃度的變化，但是并不是所有離子的濃度都在變化，B不正確；酸堿中和反應不一定都能用H＋＋OH－=H2O來表示，如果酸是弱酸或者堿是弱堿就不能，D不正確。6．下列說法中不正確的是()A．Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓可表示氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液的反應B．H＋＋OH－=H2O可表示強堿氫氧化鈉、氫氧化鉀分別與鹽酸、硫酸間的反應C．COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O表示可溶性碳酸鹽與強酸之間的復分解反應D．BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋CO2↑＋H2O表示碳酸鋇與強酸之間的復分解反應答案：D解析：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓可表示氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液的反應，A正確；H＋＋OH－=H2O可表示強酸與可溶性強堿反應生成可溶性鹽和水，故可以表示氫氧化鈉、氫氧化鉀分別與鹽酸、硫酸間的反應，B正確；COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O表示可溶性碳酸鹽與強酸之間的復分解反應，C正確；BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋CO2↑＋H2O表示碳酸鋇與強酸(但不能為硫酸)之間的復分解反應，D錯誤。7．下列關(guān)于氧化劑和還原劑的理解正確的是()A．氧化還原反應中氧化劑一定被還原B．在氧化還原反應中，還原劑中所有元素的化合價一定升高C．FeCl2在氧化還原反應中只能作還原劑D．Cl－在化學反應中都作還原劑答案：A解析：氧化劑被還原，還原劑被氧化，A項正確；還原劑中的部分或全部元素的化合價發(fā)生變化，B項錯誤；FeCl2中Fe元素的化合價為＋2，處于Fe元素的中間價態(tài)，可以作還原劑，也可以作氧化劑，C項錯誤；Cl－在非氧化還原反應中不作還原劑，D項錯誤。8．下列實驗現(xiàn)象，與新制氯水中的某些成分(括號內(nèi)物質(zhì))沒有關(guān)系的是()A．使紅色布條褪色(HCl)B．將NaHCO3固體加入新制氯水，有無色氣泡產(chǎn)生(H＋)C．將新制氯水滴在pH試紙上，試紙先變紅后褪色(H＋、HClO)D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl－)答案：A解析：A項，次氯酸具有強氧化性，能氧化有色布條而使其褪色，與氯化氫無關(guān)，錯誤；B項，氯水顯酸性，能與碳酸氫鈉反應生成CO2氣體，正確；D項，氯離子和硝酸銀反應生成氯化銀白色沉淀，正確。9．CO2可以支持鎂燃燒，發(fā)生反應為2Mg＋CO2eq\o(=,\s\up7(點燃))2MgO＋C，下列關(guān)于該反應的判斷正確的是()A．Mg元素化合價由0價升高到＋2價，所以MgO是還原產(chǎn)物B．由此反應可以判斷氧化性：CO2＞MgO，還原性：Mg＞CC．CO2作氧化劑，表現(xiàn)氧化性，發(fā)生氧化反應D．Mg原子失去的電子數(shù)目等于氧原子得到的電子數(shù)目答案：B解析：該反應的化合價變化及電子轉(zhuǎn)移情況為，所以MgO是氧化產(chǎn)物，A項錯誤；氧化劑是CO2，氧化產(chǎn)物是MgO，氧化性為CO2＞MgO，還原劑是Mg，還原產(chǎn)物是C，還原性為Mg＞C，B項正確；CO2作氧化劑，化合價降低，被還原，發(fā)生還原反應，C項錯誤；氧元素化合價沒有發(fā)生變化，所以氧原子不可能得電子，D項錯誤。10．從海水中可以提取溴，但得到的液溴中常常溶有少量氯氣，除去氯氣應該采用的方法是()A．加入適量的Na2CO3溶液 B．通入溴蒸氣C．加入適量的NaOH溶液 D．加入適量的NaBr溶液答案：D解析：Na2CO3溶液和NaOH溶液都能與溴反應，不能用于除雜。11．海帶中含有豐富的碘，有人設(shè)計如下步驟：①將海帶灼燒成灰，在灰中加水攪拌；②加四氯化碳充分振蕩靜置；③通入氯氣；④過濾；⑤用分液法分離液體混合物。合理操作的先后順序是()A．①②③④⑤B．①④②③⑤C．①②④③⑤ D．①④③②⑤答案：D解析：海帶灼燒成灰后，有不溶性的物質(zhì)，需經(jīng)過濾，過濾之后，需通入適量氯氣將I－氧化為I2，再萃取分液。12．下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是()選項陳述Ⅰ陳述Ⅱ判斷A小蘇打可用于治療胃病NaHCO3可與鹽酸反應Ⅰ對；Ⅱ?qū)Γ挥嘘P(guān)系B滴有酚酞溶液的水中加Na2O2，溶液變紅Na2O2與水反應生成氫氧化鈉Ⅰ對；Ⅱ錯；無關(guān)系C金屬鈉具有強還原性高壓鈉燈發(fā)出透霧性強的黃光Ⅰ對；Ⅱ?qū)?；有關(guān)系D過氧化鈉可用作航天員的供氧劑Na2O2能和CO2、H2O反應生成O2Ⅰ對；Ⅱ?qū)Γ粺o關(guān)系答案：A解析：B項，向滴有酚酞溶液的水中加Na2O2，溶液先變紅，后馬上褪色，陳述Ⅰ錯，陳述Ⅱ正確；C項，高壓鈉燈發(fā)黃光是物理變化，與金屬鈉具有還原性沒有因果關(guān)系；D項，陳述Ⅰ和Ⅱ有因果關(guān)系。13．下列離子能大量共存的是()A．使酚酞溶液呈紅色的溶液中：Na＋、K＋、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)B．無色透明的溶液中：Cu2＋、K＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)C．含有大量Ba2＋的溶液中：Mg2＋、NHeq\o\al(＋,4)、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－D．使石蕊溶液呈紅色的溶液中：Na＋、K＋、COeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)答案：A解析：能使無色酚酞呈紅色說明溶液呈堿性，OH－與Na＋、K＋、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)能共存；B項中Cu2＋呈藍色；C項中Ba2＋與SOeq\o\al(2－,4)生成沉淀；D項中H＋與COeq\o\al(2－,3)生成CO2和H2O。14．甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)、NHeq\o\al(＋,4)、HCOeq\o\al(－,3)中的不同陽離子和陰離子各一種組成，已知：①將甲溶液分別與其他三種物質(zhì)的溶液混合均有白色沉淀生成；②0.1mol·L－1乙溶液中c(H＋)＝0.2mol·L－1；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。下列結(jié)論不正確的是()A．甲溶液中含有Ba2＋ B．乙溶液中含有SOeq\o\al(2－,4)C．丙溶液中含有Cl－ D．丁溶液中含有Mg2＋答案：D解析：根據(jù)②中信息可知，乙是H2SO4；根據(jù)③中現(xiàn)象，可以推知丙中含有Cl－；再結(jié)合①中信息：甲溶液分別與其他三種物質(zhì)的溶液混合均有白色沉淀生成，可推出甲是Ba(OH)2，乙是H2SO4，丙是MgCl2，丁是NH4HCO3。綜上可知，D項錯誤。15．氯氣是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)上利用反應3Cl2＋2NH3=N2＋6HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法錯誤的是()A．若管道漏氣遇氨就會產(chǎn)生白煙B．該反應利用了Cl2的強氧化性C．該反應屬于復分解反應D．生成1molN2有6mol電子轉(zhuǎn)移答案：C解析：本題通過一個陌生的化學反應方程式，考查氨氣和氯氣的性質(zhì)及氧化還原知識。當NH3過量時會與HCl反應生成NH4Cl產(chǎn)生白煙，故A對；反應中氮和氯兩元素的化合價發(fā)生了變化，因而屬于氧化還原反應，故C錯；氯氣中的氯元素化合價從0價變?yōu)椋?價，化合價降低，氯氣為氧化劑，NH3中的氮由－3價升高至0價(失去3個電子)，為還原劑，生成1molN2需2mol氮原子，失去6mol電子，故D對。16．已知：5KCl＋KClO3＋3H2SO4=3Cl2↑＋3K2SO4＋3H2O下列說法不正確的是()A．KClO3是氧化劑B．被氧化與被還原的氯元素的質(zhì)量比為5∶1C．H2SO4既不是氧化劑又不是還原劑D．1molKClO3參加反應時有10mol電子轉(zhuǎn)移答案：D解析：KClO3是氧化劑，在反應中，氯從＋5價降低到0價，電子轉(zhuǎn)移是5mol，選D。17．碘在自然界中有很多存在形式，在地殼中主要以NaIO3形式存在，在海水中主要以I－形式存在，幾種粒子與Cl2之間有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系：eq\x(I－)eq\o(→,\s\up7(適量Cl2),\s\do5(①))eq\x(單質(zhì)X)eq\o(→,\s\up7(過量Cl2),\s\do5(②))eq\x(IO\o\al(－,3))以下說法不正確的是()A．①中發(fā)生的反應是2I－＋Cl2=I2＋2Cl－B．I－與過量Cl2發(fā)生的反應是I－＋3Cl2＋3H2O=IOeq\o\al(－,3)＋6Cl－＋6H＋C．以上反應中，氯氣都體現(xiàn)氧化性，具體表現(xiàn)為氯元素由0價降低為－1價D．通過以上信息，可預測：若在加入淀粉的KI溶液中逐滴滴加氯水，不能觀察到溶液變藍的現(xiàn)象答案：D解析：①中碘離子被氯氣氧化生成的X是單質(zhì)碘，發(fā)生的反應是2I－＋Cl2=I2＋2Cl－，單質(zhì)碘可以繼續(xù)被氯氣氧化為碘酸根離子，則I－與過量Cl2發(fā)生的反應是I－＋3Cl2＋3H2O=IOeq\o\al(－,3)＋6Cl－＋6H＋，以上反應中，氯氣都體現(xiàn)氧化性，具體表現(xiàn)為氯元素由0價降低為－1價，故A、B、C正確。18．用4×10－3mol的KZO4恰好將60mL0.1mol·L－1的Na2SO3溶液氧化為Na2SO4，則元素Z在還原產(chǎn)物中的化合價是()A．＋6B．＋4C．＋3 D．＋2答案：B解析：由信息可知，S元素的化合價由＋4價升高為＋6價，則Z元素的化合價降低，設(shè)元素Z在還原產(chǎn)物中的化合價為x，由電子守恒可知，4×10－3mol×(7－x)＝0.06L×0.1mol·L－1×(6－4)，解得x＝＋4，故選B。二、填空題19．對于數(shù)以千萬計的化學物質(zhì)和為數(shù)眾多的化學反應，分類法的作用幾乎是無可代替的。Ⅰ.現(xiàn)有以下物質(zhì)：①H2O②Cu③BaCO3④Fe(OH)3膠體⑤酒精⑥CO2⑦稀硫酸(1)以上物質(zhì)中屬于混合物的是________(填序號，下同)，屬于電解質(zhì)的是________。(2)向④中逐滴滴加⑦，可觀察到的現(xiàn)象是________________________________________。Ⅱ.雖然分類的方法不同，但四種基本反應類型和離子反應、氧化還原反應之間也存在著一定的關(guān)系。(3)下圖為離子反應、氧化還原反應和置換反應三者之間的關(guān)系，其中表示離子反應的是________(填字母)。(4)有同學認為所有酸堿中和反應均可表示為H＋＋OH－=H2O。請舉個例子反駁上述觀點(用離子方程式表示)___________________________________________。(5)宋代著名法醫(yī)學家宋慈的《洗冤集錄》中有“銀針驗毒”的記載，“銀針驗毒”的原理：4Ag＋2H2S＋O2=2X＋2H2O。則X的化學式是________________。其中H2S在該反應中________(填字母)。A．作氧化劑B．作還原劑C．既是氧化劑又是還原劑D．既不是氧化劑又不是還原劑答案：(1)④⑦①③(2)先出現(xiàn)紅褐色沉淀，后沉淀溶解(3)C(4)Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2O(其他合理答案也可)(5)Ag2SD解析：(1)只由一種物質(zhì)組成的是純凈物，由多種物質(zhì)組成的是混合物，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質(zhì)。(2)電解質(zhì)溶液能使膠體發(fā)生聚沉，所以向氫氧化鐵膠體中加入稀硫酸能發(fā)生膠體的聚沉，生成氫氧化鐵沉淀，繼續(xù)滴加稀硫酸，則氫氧化鐵沉淀溶解。(3)所有的置換反應都是氧化還原反應，是被包含和包含的關(guān)系，故A是氧化還原反應，B是置換反應，所以C是離子反應。(4)該離子反應表示強酸、強堿混合生成水且不生成其他沉淀＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2O。(5)由原子守恒定律可知X的化學式為Ag2S，H2S在反應中化合價沒有發(fā)生變化，所以H2S既不是氧化劑也不是還原劑。20．某?；瘜W興趣小組同學猜想自來水中可能含有大量Cu2＋、Ca2＋、Mg2＋和某些陰離子，從而進行了三組實驗：①取適量自來水于試管中，滴加足量的NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀；②過濾后取濾液于試管中，滴加足量的Na2CO3溶液，又有白色沉淀生成；③另取適量自來水于試管中，滴加足量稀硝酸后再滴加AgNO3溶液，也產(chǎn)生白色沉淀。請回答以下問題：(1)不用做實驗就可排除的離子是________。(2)通過實驗可初步確定自來水中________(填“含有”或“不含有”)大量Ca2＋、Mg2＋；判斷依據(jù)的離子反應方程式有_______________________________________________________。(3)自來水中所含陰離子可以確定有__________，理由是_________________________________________。(4)確定實驗②中滴加的Na2CO3溶液已過量的檢驗方法是__________________________________。答案：(1)Cu2＋(2)含有Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓、COeq\o\al(2－,3)＋Ca2＋=CaCO3↓(3)Cl－(或氯離子)Cl－＋Ag＋=AgCl↓(或文字敘述)，白色沉淀不溶于稀硝酸(4)取適量實驗②反應后的上層清液于試管中，滴加足量鹽酸，若產(chǎn)生無色氣泡(或滴加CaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀)，則證明Na2CO3溶液已過量(其他合理答案也給分)解析：(2)由滴加足量的NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀可確定自來水中含有Mg2＋；濾液滴加足量的Na2CO3溶液，有白色沉淀生成可確定自來水中含有Ca2＋。(3)滴加足量稀硝酸后再滴加AgNO3溶液，也產(chǎn)生白色沉淀，說明自來水中含有Cl－。(4)關(guān)鍵是要檢驗上層清液中是否含有COeq\o\al(2－,3)。21．如圖所示是制取無水氯化銅的實驗裝置圖，將濃鹽酸滴加到盛有二氧化錳粉末的圓底燒瓶中。請回答下列問題：(1)盛放濃鹽酸的儀器名稱為________。(2)燒瓶中發(fā)生反應的離子方程式：__________________________________。(3)C瓶中的試劑是__________，其作用是_______________________________。(4)玻璃管D中發(fā)生反應的化學方程式是____________________________________________，反應現(xiàn)象是____________________________________。(5)干燥管E中盛有堿石灰(CaO＋NaOH)，其作用是________________________________。答案：(1)分液漏斗(2)4H＋＋2Cl－＋MnO2eq\o(=,\s\up7(△))Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O(3)濃硫酸干燥氯(4)Cu＋Cl2eq\o(=,\s\up7(△))CuCl2產(chǎn)生棕黃色的煙(5)吸收尾氣中未反應的氯氣和防止空氣中水蒸氣進入裝置D解析：(1)盛放濃鹽酸的儀器是分液漏斗。(2)裝置A是制取氯氣的發(fā)生裝置，燒瓶中發(fā)生的反應是二氧化錳與濃鹽酸在加熱的條件下生成氯化錳、氯氣和水，反應的離子方程式為4H＋＋2Cl－＋MnO2eq\o(=,\s\up7(△))Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。(3)要制取無水氯化銅，進入裝置D的氯氣應干燥，故裝置C的作用是干燥氯氣，盛放的試劑是濃硫酸。(4)玻璃管D是制取氯化銅的裝置，銅與氯氣反應生成氯化銅，反應化學方程式為Cu＋Cl2eq\o(=,\s\up7(△))CuCl2，反應現(xiàn)象是產(chǎn)生棕黃色的煙。(5)氯氣有毒，反應后的尾氣中含有氯氣，直接排放到空氣中會污染大氣。實驗要制備無水氯化銅，空氣中的水蒸氣進入裝置D會影響無水氯化銅的制備，故干燥管E中盛有堿石灰，其作用是吸收尾氣中未反應的氯氣和防止空氣中水蒸氣進入裝置D。22．四個化學小組的同學測定某Na2CO3固體樣品(僅含NaCl雜質(zhì))的純度，他們提出了各自的氣體分析法。(1)第一小組用圖Ⅰ所示裝置，把m1g的混合物與足量稀硫酸反應后，測定產(chǎn)生CO2氣體的體積。實驗開始時需檢查該裝置氣密性，具體的操作方法是_________________________________。(2)第二小組用圖Ⅱ裝置測量CO2的質(zhì)量。該裝置存在的明顯缺陷是_____________________。(3)第三小組在第二小組