湖南省瀏陽等湘東五校2021-2022學年高三二診模擬考試化學試卷含解析

2021-2022學年高考化學模擬試卷

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。

2.答題時請按要求用筆。

3,請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。

4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、工業(yè)上以CaO和HNCh為原料制備Ca(NO3)2?6HzO晶體。為確保制備過程中既不補充水分，也無多余的水分，所

用硝酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)應為

A.53.8%B.58.3%C.60.3%D.70.0%

2、已知H2A為二元弱酸。室溫時，配制一組c(HzA)+c(HA-)+C(A2-)=0.lOOmol?L的H2A和NaOH混合溶液，溶液中部

分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如下圖所示。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關系不正確的是

c/mol?I.*'0-10

0.08

0.06

0.04

0.02

0

A.pH=2的溶液中,C?A)+C(A2-)>C(HM)

B.E點溶液中：c(NaO-c(HA-)<0.100mol?L-1

C.c(Na*)=0.100mol的溶液中:c(H*)+c(HzA)=c(OH-)+c(A2-)

D.pH=7的溶液中：c(Na)>2c(A2-)

3、下列化學用語表達正確的是()

A.還原性：HF>HCl>HBr>HI

B.丙烷分子的比例模型：

C.同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子

D.NazOz中既含離子鍵又含共價鍵

4、鎮(zhèn)(Me)是115號元素，其原子核外最外層電子數(shù)是5。下列說法不正項的是

A.Me的原子核外有115個電子B.Me是第七周期第VA族元素

C.Me在同族元素中金屬性最強D,Me的原子半徑小于同族非金屬元素原子

5、已知下列反應的熱化學方程式為

①CH3coOH⑴+2O2（g）=2CO2（g）+2H2。。）AHi=-870.3kJ-mol1

②C（s）+O2（g）=CO2（g）AW2=-393.5kJmol1

1,

③H2（g）+-O2（g）=H2O（l）\Hi=~285.8kJmoH

則反應2c（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH⑴的為Q）

A.-488.3kJ?moP

B.-191k.Jmol-'

C.-476.8kJ-mol-i

D.-1549.6kJmol1

6、國際能源期刊報道了一種正在開發(fā)中的綠色環(huán)?！叭珰潆姵亍?，有望減少廢舊電池產(chǎn)生污染。其工作原理如圖所示。

下列說法正確的是

吸附及a似篇子女,按碟吸卅燃b

A.“全氫電池”工作時，將酸堿反應的中和能轉(zhuǎn)化為電能

B.吸附層b發(fā)生的電極反應：H2-2e-+2OH=2H2O

C.Na+在裝置中從右側(cè)透過陽離子交換膜向左側(cè)移動

D.“全氫電池”的總反應：2H2+02=2氏0

7、下列五種短周期元素的某些性質(zhì)如表所示(其中只有W、Y、Z為同周期元素)。

元素XWYZR

原子半徑(pm)37646670154

主要化合價+1-1-2?5、-3+1

下列敘述錯誤的是

A.原子半徑按X、W、Y、Z、R的順序依次增大

B.X、Y、Z三種元素形成的化合物，其晶體可能是離子晶體，也可能是分子晶體

C.W、Y、Z三種元素形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：ZH3>H2Y>HW

D.R元素可分別與X、W、Y三種元素形成離子化合物

8、常溫下將NaOH溶液滴加到己二酸(HzX)溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示。下列敘述錯

誤的是

c(HX)cOipo

A.Ka2(H2X)的數(shù)量級為10.

B.曲線N表示pH與愴而年的變化關系

C.NaHX溶液中c(H+)>c(OH-)

D.當混合溶液呈中性時，c(Na+)>c(HX-)>c(X2-)>c(OH-)=c(H+)

9、化學與生活、社會發(fā)展息息相關，下列有關說法不正確的是

A.“時氣錯逆，霾霧蔽日”，霧所形成的氣溶膠能產(chǎn)生丁達爾效應

B.“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”；屠呦呦改進提取青蒿素的方法，提取過程中發(fā)生了化學變化

C.劉禹錫的“千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金”可以看出金性質(zhì)穩(wěn)定，可通過物理方法得到

D.“外觀如雪，強燒之，紫青煙起”。對硝酸鉀的鑒定過程中利用了焰色反應

10、在恒容密閉容器中發(fā)生反應：2NO2(g)=N2O4(g)AH=-akJ/mol(a>0),設M為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說

法錯誤的是()

A.平衡后升高溫度，容器中氣體顏色加深

B.每消耗44.8LNCh,生成N2O4的分子數(shù)一定為此

C.該容器中氣體質(zhì)量為46g時，原子總數(shù)為3NA

D.若N2O4分子數(shù)增加0.5NA,則放出0.5akJ的熱量

l2,8l4

11、下列關于同溫同壓下的兩種氣體CO和N2的判斷正確的是

A.體積相等時密度相等B.原子數(shù)相等時具有的中子數(shù)相等

C.體積相等時具有的電子數(shù)相等D.質(zhì)量相等時具有的質(zhì)子數(shù)相等

12、鋅電池是一種極具前景的電化學儲能裝置。VS2/Zn扣式可充電電池組成示意圖如下。Zn"可以在VS?晶體中

放電

可逆地嵌入和脫除，總反應為VS?+xZnq±ZnxVS2o下列說法第氓的是（）

A.放電時不銹鋼箔為正極，發(fā)生還原反應

B.放電時負極的反應為Zn-2e-=Zn"

2+

C.充電時電池正極上的反應為：ZnsVS2+2xe-+xZn=VS2+2xZn

D.充電時鋅片與電源的負極相連

13、下列實驗裝置設計正確且能達到目的的是（）

溫

度

水

計

_

A.分離并回收CC1：

映的CC1,溶液中

鐵絲絨，俞的pH試紙

合成氨并檢驗氨的生成

加熱20mLNj+60niLH2

乙醉、乙酸和濃破酸

C飽和

乙醇和乙酸反應

碳

酸

鈉

溶

液\

14、將①中物質(zhì)逐步加入②中混勻（②中離子均大量存在），預測的現(xiàn)象與實際相符的是（）

選項①②溶液預測②中的現(xiàn)象

2立即產(chǎn)生白色沉淀

A稀鹽酸Na\SiO3,OH、SO?

B氯水K\I、Br、SO32溶液立即呈黃色

先產(chǎn)生白色沉淀，最終變紅

C過氧化鈉Ca2\Fe2\Na+、Cl

褐色

D小蘇打溶液Al3\Mg2\Ba2\Cl"同時產(chǎn)生氣體和沉淀

A.AB.BC.CD.D

15、某溫度下，分別向20mL濃度均為xmol/L的NaCl和NazCrO』溶液中滴加O.lmol/LAgNCh溶液，滴加過程中

-lgc（Cl）和-Igc（CrOj）與AgNCh溶液的體積關系如圖所示。下列說法不正確的是

B.曲線I代表NaCl溶液

C.Ksp(Ag2CrCh)約為4x10-12D.y=9

16、化學與生產(chǎn)、生活密切相關。下列說法中不正確的是:

A.從海水中制取食用的精鹽，需要有化學反應才能實現(xiàn)

B.高溫及常用的消毒劑可使禽流感病毒蛋白質(zhì)變性

C.生活中的銅制品既能發(fā)生析氫腐蝕又能發(fā)生吸氧腐蝕

D.植物油中含有碳碳雙鍵，在空氣中長時間放置容易氧化變質(zhì)

17、為研究某固體混合物樣品的成分，取等質(zhì)量的兩份該固體，進行如下實驗（不考慮鹽類的水解及水的電離）：（1）一

份固體溶于水得透明溶液，加入足量BaCL溶液，得沉淀6.63g,在沉淀中加入過量稀鹽酸，仍有4.66g沉淀。（2）另

一份固體與過量NaOH固體混合后充分加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體0.672L（標準狀況）。根據(jù)上述

實驗現(xiàn)象，該固體樣品的成分可能是（）

A.Na2s04、(NH4)2CO3>KC1

B.KCkNa2cO3、(NH62SO4

C.C11CI2、Na2c03、(NH4)2SO4

D.Na2so4、NH4CkK2cO3

18、下列屬于電解質(zhì)的是（）

A.酒精B.食鹽水

C.氯化鉀D.銅絲

19、根據(jù)原子結(jié)構(gòu)或元素周期律的知識，下列說法正確的是（）

A.35a和37a中子數(shù)不同，所以它們的原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、核外電子排布式、軌道表達式都不相同

B.兩個不同原子的Is、2s、2p、3s、3P各亞層中電子的能量相同

C.短周期主族元素原子最外層電子數(shù)一定等于其最高化合價

D.CO2通入NazSiCh溶液中可以得到硅酸

20、許多無機顏料在繽紛的世界扮演了重要角色。如歷史悠久的鉛白［2PbC（h?Pb（OH）2］安全環(huán)保的鈦白（TiCh）,

鮮艷的朱砂（HgS）,穩(wěn)定的鐵紅（FezCh）等。下列解釋錯誤的是（）

A.《周易參同契》中提到“胡粉（含鉛白）投火中，色壞還原為鉛”，其中含鉛元素的物質(zhì)轉(zhuǎn)化為2Pbe03?Pb（OH）

z—PbCh—Pb

B.納米級的鈦白可由TiCk水解制得：TiC14+2H2O=TiO2+4HCl

C.《本草經(jīng)疏》中記載朱砂“若經(jīng)伏火及一切烹、煉，則毒等砒、逾服之必斃”，體現(xiàn)了HgS受熱易分解的性質(zhì)

高溫

D.鐵紅可由無水FeSCh高溫煨燒制得：2FeSO4-Fe2O3+SO2t+SO3t

21、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）

A.pH=2的溶液：Na+、Fe2+,「、NO3

B.c（NaAK）2）=0.1molL-的溶液：K+,OUT、C「、SO?'

2-

C.Kw/c（OH）=0.1mol?Lf的溶液：Na+、K+、SiO3>CIO

-

D.c（Fe3+）=0.1mol?Lr的溶液：Ap+、NO3>MnO4\SCN

22、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.4.0g由CO2和SCh組成的混合物中含有的質(zhì)子數(shù)為2NA

B.lL0.5moVLpH=7的CH3coONH4溶液中NH&+數(shù)目為0.5NA

C.常溫下,0.1mol環(huán)氧乙烷（/°\）中含有的共價鍵數(shù)目為0.3NA

D.22.4LCO2與足量Na2O2充分反應,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）治療帕金森病的新藥沙芬酰胺的合成方法如下：

HjOAHPl

CHjCHO.NHj?HCN一二.—1

CD(C>H?Ni)(UTS)

e-O_0HoD(

(CuHtfFNjO>)

已知:

①CH3CN在酸性條件下可水解生成CH3COOHo

@CH2=CH-OH和CH3OOH均不穩(wěn)定。

(DC生成I)的反應類型為。G中含氧官能團的名稱為.B的名稱為.

(2)沙芬酰胺的結(jié)構(gòu)簡式為o

(3)寫出反應(1)的方程式.分析反應(2)的特點，寫出用福爾馬林浸制生物標本的反應原理的方程式_____(蛋白質(zhì)

的結(jié)構(gòu)用J-NH?表示)。

NHiCOOH

(4)H是F相鄰的同系物，H的苯環(huán)上有兩個處于對位的取代基，符合下列條件的H的穩(wěn)定的同分異構(gòu)體共有

種。

①苯環(huán)上仍然有兩個處于對位的取代基；

②能與NaOH溶液反應；

(5)下圖是根據(jù)題中信息設計的由丙烯為起始原料制備B的合成路線，在方框中補全必要的試劑和中間產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡

式(無機試劑任選，氧化劑用［O］表示，還原劑用［H］表示，連續(xù)氧化或連續(xù)還原的只寫一步)。

24、(12分)某新型無機材料A3M,由兩種非金屬元素組成，元素M位于第二周期VA族。D、E、H均為難

溶于水的白色固體：化合物C、E均含A元素。其余物質(zhì)均為中學化學中常見物質(zhì)。

LSJ

^r0t

請回答：

(1)寫出H的化學式：o

(2)化合物A3M4中含有的化學鍵類型為：o

(3)寫出反應②的離子方程式：。

25、(12分)某化學興趣小組對電化學問題進行了實驗探究。

I.利用如圖裝置探究金屬的防護措施，實驗現(xiàn)象是鋅電極不斷溶解，鐵電極表面有氣泡產(chǎn)生。

-9

a

9酸化3%NaCI

a溶液

(1)寫出負極的電極反應式_______________

(2)某學生認為，鐵電極可能參與反應，并對產(chǎn)物作出假設:

假設1：鐵參與反應，被氧化生成Fe"

假設2：鐵參與反應，被氧化生成Fe3+

假設3：o

(3)為了探究假設1、2,他采取如下操作：

①取0.01mol?L^FeCL溶液2mL于試管中，加入過量鐵粉；

②取操作①試管的上層清液加入2滴K3［Fe(CN)6］溶液，生成藍色沉淀;

③取少量正極附近溶液加入2滴KslFelCN”］溶液，未見藍色沉淀生成;

④取少量正極附近溶液加入2滴KSCN溶液，未見溶液變血紅；

據(jù)②、③、④現(xiàn)象得出的結(jié)論是.

(4)該實驗原理可應用于防護鋼鐵腐蝕，請再舉一例防護鋼鐵腐蝕的措施

II.利用如圖裝置作電解50mL0.5mol的CuCk溶液實驗。

實驗記錄:

A.陽極上有黃綠色氣體產(chǎn)生，該氣體使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰埾茸兯{后褪色(提示：CL氧化性大于1(1力;

B.電解一段時間以后，陰極表面除有銅吸附外，還出現(xiàn)了少量氣泡和淺藍色固體。

(1)分析實驗記錄A中試紙顏色變化，用離子方程式解釋：①；②

(2)分析實驗記錄B中淺藍色固體可能是一(寫化學式)，試分析生成該物質(zhì)的原因______。

26、(10分)草酸鐵鉉［(NH4)3Fe(C2O4)3］是一種常用的金屬著色劑，易溶于水，常溫下其水溶液的pH介于4.0?5.0之

間。某興趣小組設計實驗制備草酸鐵錢并測其純度。

(1)甲組設計由硝酸氧化葡萄糖制取草酸，其實驗裝置(夾持及加熱裝置略去)如圖所示。

①儀器a的名稱是

②55?60℃下，裝置A中生成H2c2O4,同時生成NO2和NO且物質(zhì)的量之比為3：1,該反應的化學方程式為

③裝置B的作用是；裝置C中盛裝的試劑是o

(2)乙組利用甲組提純后的草酸溶液制備草酸鐵錢。

將Fe2(h在攪拌條件下溶于熱的草酸溶液；滴加氨水至_________,然后將溶液、過濾、洗滌并干燥，制得

草酸鐵錢產(chǎn)品。

(3)丙組設計實驗測定乙組產(chǎn)品的純度。

準確稱量5.000g產(chǎn)品配成100mL溶液，取10.00mL于錐形瓶中，加入足量O.lOOOmol?稀硫酸酸化后，再用

O.lOOOmol?L-iKMnth標準溶液進行滴定，消耗KMnCh溶液的體積為12.00mL,

①滴定終點的現(xiàn)象是O

②滴定過程中發(fā)現(xiàn)褪色速率開始緩慢后迅速加快，其主要原因是.

③產(chǎn)品中(NH4)3Fe?O4)3的質(zhì)量分數(shù)為%。［已知：(NH4)3Fe(C2O,3的摩爾質(zhì)量為374g?mo「］

27、(12分)欲用濃硝酸法(測定反應后生成氣體的量)測定某銅銀合金中銅的質(zhì)量分數(shù)，但資料表明：反應中除了生成

Nth氣體外還會有少量的NO生成；常溫下NO2和N2O4混合存在，在低于0℃時幾乎只有無色的N2O4液體或晶體存

(1)實驗開始前要先打開A部分的活塞K”持續(xù)通一段時間的氮氣再關閉KI,這樣做的目的是—。

(2)裝置B瓶的作用是

(3)A中的反應停止后，打開D中的活塞K2,并通入氧氣，若反應確有NO產(chǎn)生，則D中應出現(xiàn)的現(xiàn)象是一；實

驗發(fā)現(xiàn)，通入氧氣溫度的高低對實驗現(xiàn)象有較大影響，則為便于觀察應通入_(填“冷”或“熱”)的氧氣。

(4)為減小測量誤差，在A中反應完成和D中出現(xiàn)現(xiàn)象后，還應繼續(xù)進行的操作是

(5)實驗測得下列數(shù)據(jù)：所用銅銀合金質(zhì)量：15.0g、濃硝酸：40mL13.5mol/L；實驗后A中溶液體積：40mL；H+

濃度：LOmol/L。若設反應中硝酸既無揮發(fā)也無分解，貝!J：

①參加反應的硝酸的物質(zhì)的量為一.

②若已測出反應后E裝置的生成物中含氮元素的質(zhì)量，則為確定合金中銅的質(zhì)量分數(shù)還需要測定的數(shù)據(jù)是

(6)若實驗只測定Cu的質(zhì)量分數(shù)，不驗證NO的產(chǎn)生，則在銅銀合金中與濃硝酸反應后，只需要簡單的實驗操作可

達到目的，請簡述實驗過程：_o

28、(14分)實現(xiàn)碳及其化合物的相互轉(zhuǎn)化，對開發(fā)新能源和降低碳排放意義重大。

(1)已知：CH4(g)+H2O(g)^^CO(g)+3H2(g)AH=x

已知：標準狀態(tài)下，由最穩(wěn)定的單質(zhì)生成Imol化合物的熔變，稱為該化合物的標準摩爾生成培，幾種物質(zhì)的標準摩爾

l

生成玲如下。則x=_kJ-moF,(標準摩爾生成培：CH4(g)-75kJ/mol；H2O(g)-240kJ/mol；CO(g)-110kJ/mol；H2(g)

—OkJ/mol)

(2)為了探究溫度、壓強對反應⑴的影響，在恒溫恒容下，向下列三個容器中均充入4moic出和4moi出0。

容器溫度/C體積/LCH4平衡濃度/molir平衡時間/min

甲40011.55.0

乙5001Xti

丙4002yti

①平衡前，容器甲中反應的平均速率,(H2)=_mol/(L?min)；在一定條件下，能判斷容器丙中的反應一定處于化學平衡

狀態(tài)的是_(填序號)；

A.3v(CH4)jE=v(H2)iSB.CH4和H2O的轉(zhuǎn)化率相等

C.容器內(nèi)壓強保持不變D.混合氣體的密度保持不變

②平衡后，乙容器中CH4的轉(zhuǎn)換率較丙低，其原因是一,其中tl_t2(填“>”、"V”或“=”)。

(3)pC是指極稀溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的負對數(shù)。已知常溫下，H2co3溶液中加入強酸或強堿后達到平衡時溶液

中三種成分的pC—pH圖，據(jù)圖分析：

4

8

pH

24681010.21214

常溫下，碳酸的一級電離常數(shù)Kal的數(shù)量級為一；其中碳酸的K.l?Ka2,其原因是一。

(4)我國科學家根據(jù)反應CO2電解C+O2T,結(jié)合電解池原理設計出了二氧化碳捕獲與轉(zhuǎn)化裝置。該裝置首先利用電

解池中熔融電解質(zhì)ZrO捕獲CO2,發(fā)生的相關反應為：①CO2+C)2-=CO32-,②2co2+O2ZC2O52-,然后-在陰

極轉(zhuǎn)化為碳單質(zhì)和C2O52-在陽極發(fā)生電極反應，其方程式為一。

29、(10分)氯堿工業(yè)是以電解飽和食鹽水為基礎的化學工業(yè)。

I.電解所用的氯化鈉溶液需精制，除去有影響的Ca2+、Mg2+、NH4\SO42-及泥沙，其精制流程如下：

含NaCIO和燒精

制

鹽

水

L沉淀c

已知:①Ca2+、Mg?+開始形成相應氫氧化物沉淀的pH如下表。

Ca(OH)2Mg(OH)2

pH>11.5>9.2

109

②Ksp(BaSO4)=l.lxlO,KsP(BaCCh)=2.6xlO,Ksp(CaCO3)=5.0x10汽

(1)鹽泥a除泥沙外，還含有o

(2)過程I中，NaCIO的作用是將NHJ轉(zhuǎn)化為N2,反應的離子方程式為

(3)過程III中，沉淀c主要成分的化學式為.

(4)過程IV調(diào)pH目的是o

H.如圖是將電解池與燃料電池相組合電解精制飽和食鹽水的新工藝，可以節(jié)(電)能30%以上。相關物料的傳輸與轉(zhuǎn)

化關系如圖所示，其中的電極未標出，所用的離子膜都只允許陽離子通過。

稀NaCl溶液NaOH溶液6%NaOH溶液

A(電解池)B(燃料電池)

(1)圖中X是(填化學式)。

(2)Y在裝置B中發(fā)生的電極反應式為?

(3)寫出A裝置中發(fā)生的總反應離子方程式，比較圖示中氧氧化鈉溶液質(zhì)量分數(shù)a%與b%的大

小:O

(4)若用裝置B作為裝置A的輔助電源，每當消耗標準狀況下氧氣的體積為U.2L時，則裝置B可向裝置A提供的

電量約為(一個9的電量為1.60xl0-9c；計算結(jié)果精確到0.01)。

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、B

【解析】

工業(yè)上以CaO和HNO3為原料制備Ca(NO3)2?6出0晶體。為確保制備過程中既不補充水分，也無多余的水分，也

就是硝酸溶液中的水全部參與化學反應生成Ca(NO3)2?6H2O晶體，反應方程式為：CaO+2HNOj+5H2O=Ca(NO3)

2?6H2O,設硝酸的質(zhì)量為126g,貝(J：

CaO+2HNO3+5H2O=Ca(NO3)2?6H2O

126g90g

126g

因此硝酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為瓶前兩7xl00%=58.3%；

故選：B.

2、A

_22

【解析】A、根據(jù)圖像，可以得知pH=2時C(HA)>C(H2A)+C(A-),故A說法錯誤；B、E點：c(A)=c(HA

一)，根據(jù)電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OlT)+c(HA-)+2c(A2-),此時的溶質(zhì)為NazA、NaHA,根據(jù)物

料守恒，2n(Na+)=3n(A),即2c(Na+)=：3c(A2-)+3c(HA-)+女(H2A),兩式合并，得到c(Na+)-c(HA

_2++-1

-)=[C(HA)+3C(H2A)4-C(A-)]/2,BPc(Na)-c(HA-)=0.1+c(H2A),c(Na)-c(HA-)<0.100mol-L,故

B說法正確；C、根據(jù)物料守恒和電荷守恒分析，當c(Na+)=0.1mol-LT溶液中：c(H+)+c(H2A)=c(OH

■)+c(A2-),故C說法正確；D、根據(jù)電荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-),pH=7,說

明C(H+)=C(OIT),即c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-),因此有c(Na+)>2c(A2-),故D說法正確。

3、D

【解析】

A.鹵化氫的還原性隨著鹵素的原子序數(shù)的增大而增強，即還原性：HF<HCl<HBr<HL故A錯誤；

B.為丙烷的球棍模型，丙烷的比例模型為故B錯誤；

C.同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，失電子能力逐漸減弱，故C錯誤；

D.過氧化鈉的電子式為Na+Rg：@：]2.Na+,過氧化鈉中既含鈉離子與過氧根離子形成的離子鍵，又含0-0共價鍵,

故D正確；

答案選D。

【點睛】

本題的易錯點為A,要注意元素的非金屬性越強，對應氫化物的還原性越弱。

4,D

【解析】

周期表中，原子的結(jié)構(gòu)決定著元素在周期表中的位置，原子的電子層數(shù)與周期數(shù)相同，最外層電子數(shù)等于主族序數(shù)，

同主族元素從上而下金屬性逐漸增強，同主族元素從上而下原子半徑依次增大，

【詳解】

A、鎮(zhèn)(Me)是115號元素，原子核外有115個電子，選項A正確；

B、原子的電子層數(shù)與周期數(shù)相同，最外層電子數(shù)等于主族序數(shù)，115號元素原子有七個電子層，應位于第七周期，最

外層有5個電子，則應位于第VA族，選項B正確；

C、同主族元素從上而下金屬性逐漸增強，故Me在同族元素中金屬性最強，選項C正確；

D、同主族元素從上而下原子半徑依次增大，故Me的原子半徑大于同族非金屬元素原子，選項D不正確；

答案選D。

【點睛】

本題考查元素的推斷，題目難度不大，注意原子核外電子排布與在周期表中的位置，結(jié)合元素周期律進行解答。

5、A

【解析】

利用蓋斯定律，將②x2+③x2-①可得：2c(s)+2H2(g)+Ch(g)=CH3COOH⑴的

AW=(-393.5kJ-mor1)x2+(-285.8kJ-mol1)x2-(-870.3kJ-mor1)=-488.3kJ-moH。故選Ao

6、A

【解析】

由電子流向可知，左邊吸附層為負極，發(fā)生了氧化反應，電極反應是H”2e-+2OH=2H2O,右邊吸附層為正極，發(fā)生

了還原反應，電極反應是2H++2e=H2,結(jié)合原電池中陽離子移向正極，陰離子移向負極解答該題。

【詳解】

A.根據(jù)圖知，左側(cè)和右側(cè)物質(zhì)成分知，左側(cè)含有NaOH、右側(cè)含有高氯酸，所以全氫電池”工作時，將酸堿反應的中

和能轉(zhuǎn)化為電能，故A正確；

B.吸附層a為負極，電極反應式為H2-2e-+2OH-=2H2O,吸附層b為正極，電極反應是2H++2&=出，故B錯誤；

C.電池中陽離子向正極移動，所以Na+在裝置中從左側(cè)透過陽離子交換膜向右側(cè)移動，故C錯誤；

D.負極電極反應是H2-2e+2OH-=2H2O,正極電極反應是2H++2《=%,電池的總反應為H+fOH=%。，故D錯誤；

故選A。

7、C

【解析】

主族元素中，元素最高正化合價與其族序數(shù)相等，最低負化合價=族序數(shù)-8,根據(jù)元素化合價知，X、R屬于第IA族

元素，W屬于第VHA族元素，Y屬于第VIA族元素，Z屬于第VA族元素，原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大，X原子

半徑最小，則X為H元素，W、Y、Z原子半徑相近，根據(jù)其族序數(shù)知，W是F元素、Y是O元素、Z是N元素，R

原子半徑最大，且位于第IA族，則R是Na元素。

【詳解】

A項、同主族元素從上到下，原子半徑依次增大，同周期元素從左到右，原子半徑依次減小，則H、F、O、N、Na

的原子半徑依次增大，故A正確；

B項、由H、O、N三種元素形成的化合物可能是離子晶體，如NH4NO3為離子晶體，可能是分子晶體，如HNO3為

分子晶體，故B正確；

C項、元素的非金屬性越強，形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性越強，非金屬性的強弱順序為W>Y>Z,則氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性的

強弱順序為HW>H2Y>ZH3,故C錯誤；

D項、Na元素可分別與H元素、F元素和O元素形成離子化合物NaH、NaF和NazO(或NazCh),故D正確。

故選C。

【點睛】

本題考查元素周期律的應用，注意位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的相互關系，利用題給表格信息正確判斷元素是解本題的關鍵。

8、D

【解析】

A、己二酸是二元弱酸，第二步電離小于第一步，即Ka尸」-二y「「》Kaz=~所以當pH相等即

C{H2X)C(HX)

氫離子濃度相等時愴，*>愴噌~,因此曲線N表示pH與1g吟筌的變化關系，則曲線M是己二酸的第二

C(H2X)C(HX)C(H2X)

(X2一)

步電離，根據(jù)圖像取一0.6和4.8點，—c~~二=10-°6mol-L-1,c(H+)=10-48mol-L_1,代入Ka?得到Ka2=l()T.4,因

c(HX)

此Kaz(H2x)的數(shù)量級為1。色A正確；B.根據(jù)以上分析可知曲線N表示PH與館明的關系,B正確；C.曲線

c(HX-)

N是己二酸的第一步電離，根據(jù)圖像取0.6和5.0點,=1006mol-L-1,c(H+)=10-50moIL_|,代入Kai得到

C(H2X)

44

Ka2=10-,因此HX-的水解常數(shù)是10T/107.4〈Ka2,所以NaHX溶液顯酸性，即c(H+)>c(OH-),C正確；D.根

據(jù)圖像可知當1g坐二=0時溶液顯酸性，因此當混合溶液呈中性時，炫溫—>°，即c(X2-)>c(HX-),D錯誤；答

c(HX)c(HX)

案選D。

9、B

【解析】

A.霧所形成的分散系為氣溶膠，屬于膠體，能產(chǎn)生丁達爾效應，正確，不選；

B.屠呦呦提取青蒿素的方法是萃取，萃取過程中沒有生成新物質(zhì)，是物理變化，錯誤，B選：

C.沙里淘金說明了金的化學性質(zhì)穩(wěn)定、能夠穩(wěn)定存在；利用金和砂石密度的差異，可通過物理方法得到，正確，C

不選；

D.灼燒硝酸鉀會產(chǎn)生紫色，因為鉀元素的火焰顏色為紫色，所以對硝酸鉀的鑒定過程中利用了焰色反應，正確，D

不選；

答案選B。

10、B

【解析】

A.升高溫度，化學平衡向吸熱的逆反應方向移動，c(NO2)增大，使容器中氣體顏色加深，A正確；

B.由于未指明反應的溫度、壓強，因此不能根據(jù)氣體體積確定氣體的物質(zhì)的量及含有的分子數(shù)目，B錯誤；

C.NCh、N2O4最簡式是NCh,1個NO?中含有3個原子，其式量是46,所以46g混合氣體中含有NCh的物質(zhì)的量是1

mol,其中含有的原子數(shù)目為3NA,C正確；

D.根據(jù)方程式可知：每反應產(chǎn)生1molN2O4,放出akJ的熱量，若N2O4分子數(shù)增加0.5M,產(chǎn)生N2O40.5mol,因

此放出熱量為0.5akJ,D正確；

故合理選項是B。

11>c

【解析】

A、根據(jù)阿伏加德羅定律，物質(zhì)的量相等，因為摩爾質(zhì)量不相等，則質(zhì)量不等，根據(jù)密度的定義，密度不相等，故錯

誤；

B、兩者都是雙原子分子，原子數(shù)相等，則物質(zhì)的量相等，前者中子數(shù)為16,后者為14,則中子數(shù)不等，故錯誤；

C、根據(jù)阿伏加德羅定律，兩者物質(zhì)的量相等，前者電子為14,后者為14,因此等物質(zhì)的量時，兩種物質(zhì)所含電子數(shù)

相等，故正確；

D、質(zhì)量相等，兩種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量不等，則物質(zhì)的量不相等，質(zhì)子數(shù)不相等，故錯誤。

12、C

【解析】

如圖：對VSVZn扣式可充電電池組成分析，放電時，不銹鋼箔為正極，鋅片為負極，電極反應Zn-2e-=Zn2+；充電

時原電池的正極與外電源正極相連，作陽極，失電子發(fā)生氧化反應，原電池負極與電源負極相連，作陰極，得到電子

發(fā)生還原反應。

【詳解】

A.放電時，不銹鋼箔為正極，發(fā)生還原反應，故A正確；

B.放電時，負極為鋅，鋅電極反應為：Zn-2e-=Zn2+,故B正確；

C.充電時，原電池的正極接電源的正極，作陽極，失去電子，發(fā)生氧化反應，故C錯誤；

D.充電時，原電池負極鋅片與電源的負極相連，作陰極，故D正確；

故選C。

13、D

【解析】

A.通過蒸儲方法分離碘與CCL,收集的是不同溫度范圍的館分，因此溫度計水銀球要放在蒸儲燒瓶支管口附近，A錯

誤；

B.檢驗氨的生成要用濕潤的pH廣泛試紙，B錯誤；

C.乙醇和乙酸反應制取乙酸乙酯，為防止揮發(fā)的乙醇、乙酸溶解導致的倒吸現(xiàn)象的發(fā)生，導氣管末端要在碳酸鈉飽和

溶液的液面以上，C錯誤；

D.鐵鹽與堿共熱產(chǎn)生氨氣，由于氨氣密度比空氣小，要用向下排空氣方法收集，為防止氨氣與空氣對流，在試管口要

放一團疏松的棉花，D正確；

故合理選項是D.

14、D

【解析】

A.OH-優(yōu)先稀鹽酸反應，加入稀鹽酸后不會立即生成白色沉淀，故A錯誤；

B.SO32的還原性大于「，加入氯水后亞硫酸根離子優(yōu)先反應，不會立即呈黃色，故B錯誤；

C.加入過氧化鈉后Fe2+立即被氧化成鐵離子，生成的是紅褐色沉淀，不會出現(xiàn)白色沉淀，故C錯誤；

D.小蘇打為碳酸氫鈉，A伊與碳酸氫鈉發(fā)生雙水解反應生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳氣體，故D正確。

故選D。

15、D

【解析】

A.根據(jù)圖像可知，未滴加AgNCh溶液時-lgc(C1)或-lgc(CrO：)均為1,則NaCI和NazCrth溶液均為O.lmoHA

即x=0.1,A選項正確；

B.ImoKT和Cr(V-分別消耗Imol和2moiAg+,由圖像可知，滴加AgNCh溶液過程中，曲線I突躍時加入的AgNCh

溶液的體積為20mL,則曲線I代表NaCl溶液，B選項正確；

+4122+

C.b點時，-lgc(CrOj)=4,則c(CrO4*)=10-4moHL“，c(Ag)=2xlO-mol-L,Ksp(Ag2CrO4)=c(CrO4)-c(Ag)=4xl0

F,C選項正確;

+5+-

D.a點時，CL恰好完全沉淀，-lgc(Cl)=5,則c(Cl)=10-Smol?LT,c(Ag)=10mol-L/CSp(AgCl)=c(Cl-)-c(Ag)=10

1°,c點加入40mLAgN(h溶液，溶液中c(Ag+)=002LxO.,ol.I；“=21mol?L\

C(C1]=Ks[Ag,l)=1?=3x]0Mm0].L.?.。n法木神、3

、c(Ag+)0.1,則-lgc(C「)=9-lg3=：8.52,D選項錯誤；

T

答案選D。

16、C

【解析】

A.粗鹽精制過程需要除去粗鹽中含有的硫酸根離子、鈣離子、鎂離子，需要加入除雜劑，該過程中有新物質(zhì)生成，發(fā)

生化學變化，故A正確；

B.病毒表現(xiàn)生命活動需要蛋白質(zhì)，高溫、消毒劑都能使蛋白質(zhì)變性而失去生理活性，故B正確；

C.銅活潑性弱于氫，所以銅制品不能發(fā)生析氫腐蝕，而鐵制品既能發(fā)生吸氧腐蝕又能發(fā)生析氫腐蝕，故C錯誤；

D.植物油中由于含有碳碳雙鍵，易被氧化而變質(zhì)，因此在空氣中長時間放置容易氧化變質(zhì)，故D正確；

答案選C。

17、D

【解析】

根據(jù)(1)中沉淀6.63g和4.66g可知，含有S(V-和CCh%且二者的物質(zhì)的量分別為0.02mol、0.01mol；根據(jù)(2)

中氣體0.672L可知含有NH4+0.03mol。根據(jù)離子的定量關系看，只能選擇Na2sNH4CI、K2c。3,若選擇B項

2+

KCkNa2cO3、(NH4)2SO4,S040.02molfftNH4<0.04mol,不符合定量關系，A、C項也類似，故D正確；

答案選D。

18、C

【解析】

電解質(zhì)包括酸、堿、多數(shù)的鹽、多數(shù)金屬氧化物、水等物質(zhì)，據(jù)此分析。

【詳解】

A、酒精結(jié)構(gòu)簡式為CH3cH2OH,屬于非電解質(zhì)，故A不符合題意；

B、食鹽水為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B不符合題意；

C、氯化鉀屬于鹽，屬于電解質(zhì)，故C符合題意；

D、銅絲屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D不符合題意；

答案選C。

19、D

【解析】

A.35a和37cl的核外電子數(shù)均為17,它們的原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、核外電子排布式、軌道表達式都相同，A項錯

誤；

B.同原子的原子同、原子半徑越等不同，兩不同原子各亞層中電子的能量不相同，B項錯誤；

C.氧元素、氟元素沒有最高正化合價，除氧、氟外，短周期其它主族元素原子最外層電子數(shù)等于其最高化合價，C項

錯誤；

D.碳酸的酸性比硅酸強，CCh通入NazSKh溶液中可以得到硅酸，D項正確；

答案選D。

20、A

【解析】

A.《周易參同契》中提到“胡粉(含鉛白)投火中，色壞還原為鉛”，其中含鉛元素的物質(zhì)轉(zhuǎn)化為

2PbCO3?Pb(OH)2->PbO^Pb,故A錯誤；

B.納米級的鈦白可由TiCL水解生成氧化鈦和鹽酸，化學方程式：TiC14+2H2O-TiO2+4HCl,故B正確；

C.《本草經(jīng)疏》中記載朱砂HgS"若經(jīng)伏火及一切烹、煉，則毒等砒、破服之必斃”，硫化汞受熱分解生成汞單質(zhì)和劉,

體現(xiàn)了HgS受熱易分解的性質(zhì)，故C正確；

高溫

D.鐵紅可由無水FeSCh高溫煨燒制得，其化學方程式為：2FeSO4^Fe2O3+SO2t+SO3t，故D正確；

故選：A?

21、B

【解析】

A.pH=2的溶液為酸性溶液，在酸性條件下，NO3-具有強氧化性，能夠?qū)e2+與「氧化，離子不能共存，A項錯誤;

B.NaA。溶液中偏鋁酸根離子水解顯堿性，其中K+、OH，C「、SO/?不反應，能大量共存，B項正確；

C.根據(jù)水的離子積表達式可知，Kw/c(OH)=c(H+),該溶液為酸性溶液，則SiCh?-與H+反應生成硅酸沉淀，CRT與

H+反應生成HC1O,不能大量共存，C項錯誤；

D.Fe3+與SCN-會形成配合物而不能大量共存，D項錯誤；

答案選B。

【點睛】

離子共存問題，側(cè)重考查學生對離子反應發(fā)生的條件及其實質(zhì)的理解能力，題型不難，需要注意的是，溶液題設中的

22

限定條件。如無色透明，則常見的有顏色的離子如CM+、Fe3+、Fe\MnO4\Cr2O7,CrO/等不符合題意；還有

一些限定條件如：常溫下與A1反應生成氫氣的溶液時，該溶液可能為酸溶液，也可能為堿溶液。做題時只要多加留意,

細心嚴謹，便可快速選出正確答案。

22、A

【解析】

A.CO2的摩爾質(zhì)量為44g/mol,含22個質(zhì)子；SCh的摩爾質(zhì)量為64g/moL含32個質(zhì)子，即兩者均是2g中含Imol

質(zhì)子，故4g混合物中含2moi即2NA個質(zhì)子，故A正確；

B.1L0.5moi?L-ipH=7的CH3COONH4溶液中，錢根離子發(fā)生水解，根據(jù)物料守恒：c(NHZ)+c(NH3H2O)=0.5moLTL,

+

n(NH4)<0.5mol,故B錯誤；

C.一個環(huán)氧乙烷分子的共價鍵數(shù)目為7,所以O.lmol環(huán)氧乙烷中含有的共價鍵數(shù)目為0.7NA,故C錯誤；

D.未指明溫度和壓強，22.4LCO2的物質(zhì)的量不一定是Imol,故D錯誤；

故答案為A。

【點睛】

選項A為難點，注意尋找混合物中質(zhì)子數(shù)與單位質(zhì)量之間的關系。

二、非選擇題(共84分)

23、取代反應醛基和酸鍵丙氨酸