質(zhì)量監(jiān)督系統(tǒng)食品檢驗(yàn)人員上崗考核模擬題化學(xué)分析二

質(zhì)量監(jiān)督系統(tǒng)食品檢驗(yàn)人員上崗考核模擬題化學(xué)分析二一、選擇題（每題1分）1、檢驗(yàn)機(jī)構(gòu)實(shí)施現(xiàn)場(chǎng)監(jiān)督檢驗(yàn)，應(yīng)當(dāng)向被檢驗(yàn)人出示委托檢驗(yàn)任務(wù)書和檢驗(yàn)人員的身份證明。實(shí)施現(xiàn)場(chǎng)監(jiān)督檢驗(yàn)的檢驗(yàn)人員（A）。A、不得少于二人B、不得少于三人C、允許一人2、因產(chǎn)品存在缺陷造成損害要求賠償?shù)脑V訟時(shí)效期間為（C），自當(dāng)事人知道或者應(yīng)當(dāng)知道其權(quán)益受到損害起計(jì)算。A、1年B、5年C、2年3、國(guó)際單位制中基本單位為（C）個(gè)。A、5B、6C、7D、84、不屬于分析化學(xué)中濃度的法定計(jì)量單位是（C）。A、mol/LB、mol/m3C、ND、mmol/L5、以下數(shù)據(jù)修約正確的是（B）。A.28.2645取三位有效數(shù)字為28.2。B.28.350取三位有效數(shù)字為28.4。 C.28.250取三位有效數(shù)字為28.3。D.28.050取三位有效數(shù)字為28.0。6、在GB/T601-2002《化學(xué)試劑標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的制備》中規(guī)定：制備標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的濃度值應(yīng)在規(guī)定濃度值的C范圍內(nèi)。A、±10%B、±8%C、±5%D、±3%7、下面關(guān)于精密度的說(shuō)法，錯(cuò)誤的是（B）精密度是保證準(zhǔn)確度的先決條件。精密度高的，準(zhǔn)確度一定高。精密度是指幾次平行測(cè)定結(jié)果相互接近的程度。常常根據(jù)測(cè)定結(jié)果的精密度來(lái)衡量分析工作的質(zhì)量。8、下列分子屬于極性分子的是（B）。A、Br2B、NH3(三角錐形)C、CO2（直線形）9、無(wú)色透明的強(qiáng)堿性溶液中，可能大量存在的離子組成（A）。A、Na+、AlO、NO、COB、Na+、NH、NO、CuC、K+、Mg、Cl、AlOD、K+、Cl、HCO、SO10、通常把在室溫（20℃）時(shí)溶解度小于（C）的，叫難溶或不溶物質(zhì)。A、10gB、1gC、0.01gD、0.001g11、500mL水溶液中含有0.05mol氯化鉀、0.05mol氯化鋁、0.05mol氯化鈣，則溶液中c（Cl-）=（D）。A、0.2mol/LB、0.1mol/LC、0.35mol/LD、0.6mol/L12、H2SO4、HClO4、H3PO4、H2SiO4酸性由強(qiáng)到弱的順序是（C）。A、H2SO4＞HClO4＞H3PO4＞H2SiO4B、HClO4＞H3PO4＞H2SO4＞H2SiO4C、HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO4D、H2SO4＞H3PO4＞HClO4＞H2SiO413、食品中蛋白質(zhì)測(cè)定消化時(shí)，加入硫酸銅的作用是（C）。A、提高消化溫度B、使溶液呈藍(lán)色，便于觀察C、作為催化劑，加速反應(yīng)D、沉淀蛋白質(zhì)14、在酸堿滴定分析中，可以作為基準(zhǔn)物質(zhì)的有（A）。A、硼砂B、氨水C、鹽酸15、下列金屬中，常溫下不與濃硝酸、濃硫酸、氫氧化鈉反應(yīng)的是（C）。A、鋁B、鋅C、鐵16、酸度計(jì)測(cè)定溶液pH值時(shí)，使用的指示電極是（C）。A、鉑電極B、Ag-AgClC、玻璃電極D、甘汞電極17、測(cè)定氨基酸態(tài)氮過(guò)程中，應(yīng)（A）再測(cè)定氨基氮。A、中和樣品的總酸B、用NaOH滴定C、加入甲醛溶液D、校正緩沖溶液18、有關(guān)目視比色法的敘述中，不正確的是（A）。A、被測(cè)有色溶液必須服從朗白一比耳定律B、目視比色法先配標(biāo)準(zhǔn)系列色階，被測(cè)溶液與色階比較定量C、目視比色法使用的儀器是比色管。一組比色管材質(zhì)、大小、形狀要求一致D、目視比色法主要缺點(diǎn)是準(zhǔn)確度不高，尤其在溶液顏色較深的情況下。19、下列試劑中常用來(lái)標(biāo)定鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的是（A）。A、基準(zhǔn)無(wú)水碳酸鈉B、基準(zhǔn)碳酸鈉C、標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液D、AgNO3標(biāo)準(zhǔn)濃液20、與百分吸光系數(shù)E1%1cm無(wú)關(guān)的因素是（B）。A、波長(zhǎng)B、濃度C、溫度D、被測(cè)物分子結(jié)構(gòu)21、下列關(guān)于沉淀吸附的一般規(guī)律，哪些為正確的（A、B）。A、離子價(jià)數(shù)高的比底的易被吸附B、離子濃度越大越易吸附C、沉淀的顆粒越大，吸附能力越強(qiáng)D、溫度越高，越有利于吸附22、用0.01mol/L的NaOH溶液滴定0.01mol/LHCl溶液時(shí)，最合適的指示劑是（D）。A、酚酞（pH=8.2～10.0）B、甲基紅（pH=4.4～6.2）C、甲基橙（pH=3.1～4.4）D、酚紅（pH=6.4～8.2）23、鈉玻璃電極在pH為（C）范圍內(nèi)使用效果最好。A、1～9B、1～14C、1～10D、1～1224、電位法測(cè)定溶液pH與pH試紙法主要相同點(diǎn)是（A）。A、都是測(cè)定溶液中[H+]B、測(cè)定原理相同C、測(cè)定準(zhǔn)確度亦相同D、都是測(cè)定溶液的有機(jī)酸含量25、相同溫度下，PH均為12的NaOH溶液和氨水溶液，水的電離度的大小關(guān)系是（C）A前者大B后者大C兩者相等D無(wú)法確定26、分析純濃度H2SO4的密度為1.84g/ml質(zhì)量數(shù)W（H2SO4）為95%,其物質(zhì)的量濃度為（C）mol/L。A.15.6B.95C.17.9D.1.8427、含下列哪種離子的溶液不能用鉻黑T作指示劑？（C）A.Mg2+B.Mn2+C.Fe2+D.Zn2+28、硝酸鎂樣品0.9045g，用0.05120mol/L的EDTA溶液滴定，消耗20.50ml，則樣品中硫酸鎂（MgSO47H2O）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（B）。A、14.30%B、28.60%C、42.90%D、59.20%29、用于容量分析的氧化還原反應(yīng)應(yīng)滿足一些條件，下列哪個(gè)條件不是必須的（D）。A、反應(yīng)能進(jìn)行完全B、反應(yīng)速度足夠快C、沒(méi)有副反應(yīng)D、反應(yīng)速度保持恒定30、配制淀粉指示劑，煮沸并加入HgI2是為了（A）。A、抑制細(xì)菌生成B、加速溶解C、易于變色31、下列儀器在使用時(shí)，其下端管口緊靠承接器內(nèi)壁的是(B)A膠頭滴管B普通漏斗C分液漏斗D滴定管32、實(shí)驗(yàn)室保存少量藥品：⑴白磷⑵鉀⑶紅磷⑷液溴⑸苯。其中需要水封的是（C）A只有⑵B⑴⑶C⑴⑷D⑶⑸ 33、新的砂芯玻璃濾器使用前應(yīng)采用下面（A）方法清洗。A、用熱的1：2的鹽酸邊抽濾邊清洗B、用熱的鹽酸溶液浸泡后刷洗C、用熱的堿液邊抽濾邊清洗D、用熱的堿浸泡后沖洗34、鎢燈可使用的范圍為（C）nm。A、220～800B、380～760C、320～2500D、190～250035、酸度計(jì)電極長(zhǎng)期不用時(shí)，應(yīng)將甘汞電極浸入（D）中。A、純水B、稀鹽酸C、5%硝酸D、飽和KCl溶液36、實(shí)驗(yàn)室蒸餾水器使用中切忌的是（A）。A、斷冷卻水B、斷電C、加冷水D、冷卻水太大37、電光分析天平的下列部件，對(duì)稱量準(zhǔn)確度影響最大的是（D）。A、砝碼的精度B、加碼裝置的精度C、電光讀數(shù)的精度D、橫梁38、實(shí)驗(yàn)室危險(xiǎn)藥品應(yīng)分類貯藏，下面試劑儲(chǔ)藏正確的是（A）。A、高氯酸、氯酸鉀放置于砂箱中B、乙醇、乙醚、苯等貯放于密閉柜中C、高氯酸、雙氧水、乙醚、乙醇混放D、氯酸鉀與磷和苯混放二、判斷題：1、2.80為三位有效數(shù)字。 （Y）2、分析化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，加錯(cuò)試劑屬于偶然誤差。 （N）3、精密度是指在相同條件下幾次重復(fù)測(cè)定結(jié)果彼此相符合的程度。精密度的（N）4、相對(duì)誤差是誤差在平均值中所占的百分率，它等于絕對(duì)誤差與平均值之比乘100%。 （×）5、減少偶然誤差的方法可以是適當(dāng)增加測(cè)定次數(shù)，取算術(shù)平均值表示分析結(jié)果。 （√）6、在用工作基準(zhǔn)試劑配標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液時(shí)，稱量應(yīng)精確至0.1mg。 （╳）7、乙醛有較強(qiáng)的還原性，所以能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。 （√）8、強(qiáng)電解質(zhì)電離是可逆的，弱電解質(zhì)的電離是不可逆的。 （N）9、在氧化還原反應(yīng)中，失去電子的物質(zhì)叫還原劑，得到電子的物質(zhì)叫氧化劑。 （Y）10、碘量法要求在強(qiáng)酸性介質(zhì)中進(jìn)行滴定。 （×）11、朗伯-比耳定律的數(shù)學(xué)表達(dá)式為A=Kbc。 （√）12、顯色劑用量和溶液的酸度是影響顯色反應(yīng)的重要因素。 （√）13、指示劑的變色范圍越窄越好，當(dāng)PH稍有改變量變色敏銳。 （√）14、樣品測(cè)定灰分時(shí)，可以直接稱樣后放入馬弗爐灼燒。 （×）15、電離常數(shù)Ka或Kb的大小與弱電解質(zhì)濃度有關(guān)，濃度越大，Ka或Kb越大。 （×）16、用量筒量取一定體積的液體時(shí)，視線與量筒的刻度重合即可。 （×） 17、阿貝型折光儀不適用于測(cè)試深色液體，或在接近測(cè)試溫度時(shí)產(chǎn)生泡點(diǎn)的液體。因產(chǎn)生的氣泡無(wú)法讀數(shù)。