2020年中考化學專題復習06質量守恒的應用及相關計算練習含解析

PAGE試卷第=1頁，總=sectionpages33頁06質量守恒的應用及相關計算姓名：___________班級：___________考號：___________一、單選題1．（2020·河南期末）鈉著火不能用二氧化碳滅火。鈉在二氧化碳中燃燒生成炭黑和一種白色固體，它可能是（）A．碳酸鈉 B．硫酸鈉 C．碳酸氫鈉 D．氫氧化鈉【答案】A【解析】化學反應遵循質量守恒定律，即參加反應的物質的質量之和，等于反應后生成的物質的質量之和，是因為化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變。A、白色固體可能是碳酸鈉，故A正確；B、白色固體不可能是硫酸鈉，這是因為反應物中不含有硫元素，故B不正確；C、白色固體不可能是碳酸氫鈉，這是因為反應物中不含有氫元素，故C不正確；D、白色固體不可能是氫氧化鈉，因為反應物中不含有氫元素，故D不正確。故選A。2．（2019·靈璧）下圖為某化學反應的微觀模擬示意圖，下列說法中，不正確的是（）A．該反應不屬于置換反應B．圖示中x的數(shù)值為3C．反應前后氫元素的化合價發(fā)生了改變D．反應中甲、丙兩物質的質量比為2:7【答案】D【解析】由圖，結合質量守恒定律，該反應的方程式為CH4+H2O==CO+3H2。A、置換反應為一種單質和一種化合物生成另一種單質和化合物的反應，而該反應為2種化合物生成一種單質和一種化合物的反應，不屬于置換，正確；B、由質量守恒定律可得，x=3，正確；C、元素在化合物中化合價不為0，在單質時為0，因此氫元素的化合價一定改變，正確；D、反應中甲、丙兩物質的質量比=16:28=4:7，因此錯誤。3．（2019·云南）實驗室通常用濃鹽酸和二氧化錳在加熱的條件下制取氯氣。反應的化學方程式為4HCl(濃)＋MnO2MnCl2＋2X＋Cl2↑，則X的化學式為()A．H2 B．O2 C．H2O D．HCIO【答案】C【解析】由質量守恒定律，化學反應前后元素種類及原子個數(shù)不變。由質量守恒定律，化學反應前后元素種類及原子個數(shù)不變，反應物中原子種類及個數(shù)為Mn，1；O，2；H，4；Cl，4；生成物中原子種類及個數(shù)為Mn，1；Cl，4；則X中含有H和O元素，其原子個數(shù)分別為2和1，則X的化學式為H2O，故選C。4．（2019·廣西）如圖為某反應的微觀示意圖，有關說法正確的是（）A．該反應屬于置換反應B．該反應不遵守質量守恒定律C．該反應中甲與丁的分子個數(shù)比為3：1D．丙中氫元素的質量分數(shù)最高【答案】C【解析】根據(jù)題目信息和質量守恒定律可寫出反應的方程式為：二氧化碳和氫氣在催化劑作用下反應生成甲醇和水的化學方程式為：CO2+3H2CH3OH+H2O。A、由上述反應可知，該反應的生成物是兩種化合物，不符合置換反應的特點，故A不正確；B、該反應有新物質生成，屬于化學變化，化學變化都遵守質量守恒定律，故B不正確；C、由方程式可知，該反應中甲與丁的分子個數(shù)比為3：1，故C正確；D、丙中各元素的質量比是：12：（1×4）：16＝3：1：4，所以氧元素的質量分數(shù)最高，故D不正確。故選C。5．（2019·遼寧）如圖是某化學反應的微觀示意圖，下列說法錯誤的是（）A．該反應屬于置換反應B．該反應中共有四種分子C．該反應中C和D的分子個數(shù)比是1：3D．該反應中A和D的分子個數(shù)比是1：3【答案】C【解析】根據(jù)發(fā)生化學反應的微觀示意圖，分析反應物、生成物的微觀構成，寫出化學式及反應的方程式，據(jù)此分析回答有關的問題。由微觀反應示意圖可知，該反應可寫成2A+3B═C+6D。A、由微觀反應示意圖可知，該反應為一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應，屬于置換反應，選項說法正確；故不符合題意；B、由微觀反應示意圖可知，該反應有A、B、C、D四種分子，選項說法正確；故不符合題意；C、由反應的方程式2A+3B═C+6D可知：該反應中C和D的分子個數(shù)比是1：6，選項說法錯誤；故符合題意；D、由反應的方程式2A+3B═C+6D可知：該反應中A和D的分子個數(shù)比是2：6＝1：3，選項說法正確；故不符合題意；故選C。6．（2019·遼寧）如圖是某化學反應的微觀示意圖，下列說法錯誤的是（）A．生成物中丙、丁分子個數(shù)比為4：1B．化學反應前后元素化合價均不變C．化學反應前后原子種類和數(shù)目不變D．化學反應中分子可分，原子不可分【答案】B【解析】由化學反應的微觀示意圖可知，該反應的化學方程式是：2F2+2H2O═4HF+O2；A、由方程式可知，生成物中丙、丁分子個數(shù)比為4：1，故A正確；B、該反應有單質參加反應，又有單質生成，化學反應前后一定有元素化合價的變化，故B錯誤；C、由微粒的變化可知，化學反應前后原子種類和數(shù)目不變，故C正確；D、由微粒的變化可知，化學反應中分子可分，原子不可分，故D正確。故選B。7．（2019·江陰）在一定條件下，甲、乙、兩、丁四種物質在密閉容器中發(fā)生某個反應，測得反應前后各物質的質量如下表：物質甲乙丙丁反應前質量/g20302015反應后質量/g0xy10下列敘述錯誤的是（）A．參加反應的甲與丁的質量比為4∶1 B．x+y=75C．y≤20時，該反應一定是化合反應 D．x的取值范圍：0≤x≤30【答案】D【解析】A、從表中可知，甲20g全部參加了反應，而丁反應前后減少了5g，說明參加反應的丁質量為5g，因此參加反應的甲與丁的質量比為:20g∶5g=4∶1，選項A正確；B、根據(jù)質量守恒定律，反應前后物質的總質量不變，所以20+30+20+15=0+x+y+10，x+y=75，選項B正確；C、從表中可知，甲20g全部參加了反應，而丁反應前后減少了5g，說明甲和丁是反應物，當y=20g時，丙既不是反應物，也不是生成物，甲和丁是反應物，乙必然是生成物，反應物是兩種，生成物是一種，是化合反應；當y＜20g時，丙也是反應物，此時反應物是三種，生成物是一種，是化合反應，因此y≤20g時，該反應一定是化合反應，選項C正確；D、當0≤x＜30時，乙是反應物，丙是生成物；當x=30g時，乙既不是反應物也不是生成物，丙是生成物；但當丙是反應物時，乙必然就是生成物，30g＜x≤75g，因此x的取值范圍是：0≤x≤75g，選項D錯誤。故選D。8．（2020·甘肅初三期末）W、X、Y、Z四種物質在一定條件下充分反應后，測得反應前后各物質的質量如下：物質WXYZ反應前質量g222340反應后質量g240待測16下列說法錯誤的是：A．該反應中生成X的質量為40g B．W在反應中可能是催化劑C．該反應屬于分解反應 D．該反應中Y全部參加反應【答案】A【解析】生成X的質量為40-22=18g，A選項錯誤；W的質量反應前后不變，所以可能為催化劑，B選項正確；Z物質由0變?yōu)?6g，證明有新物質生成，為分解反應，C選項正確；由質量守恒定律，可知Y剩余0g，所以Y全部參加反應，D選項正確。故選擇A。9．（2019·廣東）用尿素溶液來處理汽車尾氣，化學方程式為：2CO（NH2）2+4X+O2＝2CO2+4N2+4H2O，則X的化學式是（）A．NO2 B．NO C．N2O D．NH3【答案】B【解析】根據(jù)質量守恒定律知，化學方程式為：2CO（NH2）2+4X+O2=2CO2+4N2+4H2O，則X的化學式是NO。故選B。點睛∶任何一個化學反應都必然遵循質量守恒定律。化學變化的實質是分子的劃分，原子的重新組合，在化學反應前后原子種類和個數(shù)均不變。10．（2019·寧夏大學附屬中學初三月考）某純凈物X在空氣中完全燃燒，反應的化學方程式為2X+3O22CO2+4H2O，則X的化學式為（）A．CH4 B．C2H5OH C．CH4O D．C2H2【答案】C【解析】試題分析：根據(jù)反應的化學方程式2X+3O22CO2+4H2O，反應物中氧原子個數(shù)為6，反應后的生成物中碳、氧、氫原子個數(shù)分別為2、8、8，根據(jù)反應前后原子種類、數(shù)目不變，則2X中含有2個碳原子、2個氧原子、8個氫原子，則每個X分子由1個碳原子、1個氧原子、4個氫原子構成構成，則物質X的化學式為CH4O，選項C正確。11．（2019·四川）“84消毒劑”是以次氯酸鈉為主要有效成分的消毒液。制備次氯酸鈉的原理可表示為:2NaOH+Cl2=NaClO+X+H2O，則X的化學式是()A．Na2O B．NaCl C．NaH D．NaClO3【答案】B【解析】據(jù)質量守恒定律可知，化學反應前后原子的種類、個數(shù)不變，反應前有2個鈉原子、2個氧原子、2個氫原子、2個氯原子，反應后有1個鈉原子、1個氧原子、2個氫原子、1個氯原子；X的化學式為NaCl；12．（2020·臨沂市）在密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質、在一定條件下反應，測得反應前及反應過程中的兩個時刻各物質的質量分數(shù)如下圖所示。圖中a、b、c、d分別表示相應物質的質量分數(shù)。下列數(shù)據(jù)正確的是A．a(chǎn)=56% B．b=6% C．c=17% D．d=8%【答案】A【解析】對比圖1、圖2和圖3得，反應后甲和乙質量減少了，丙質量增加了，丁反應前后質量沒有變化，則甲＋乙丙。A、甲由70→42，減少了28，圖2應減少14，a＝70％-14％＝56%；B、乙由14％→11％，減少了3％，圖3應減少6％，b＝14％－6％＝8％；C、丙由6％→40％，增加了34，圖2應增加17，c＝6％＋17％＝23％；D、對比圖1和圖3得，丁反應前后質量分數(shù)沒有改變，d＝10％。故選A。13．（2019·山西太原五中初三月考）根據(jù)化學方程式不能獲得的信息是：（）A．反應中的反應物和生成物 B．各反應物、生成物之間的質量比C．化學反應速率的快慢程度 D．反應發(fā)生所需要的條件【答案】C【解析】A、在化學方程式中，等號前的化學式表示的物質是反應物，所以正確．B、在化學方程式中，各物質的相對分子質量總和之比表示反應物、生成物之間的質量比，所以正確．C、在化學方程式中，反映不出廠價化學反應速率的快慢程度，所以錯誤．D、在化學方程式中，等號上下標的是反應的條件，所以正確．故選C．14．（2019·福建）氯氣是一種有毒的氣體，實驗室制取氯氣時，可以用氫氧化鈉溶液來吸收尾氣，其反應原理為Cl2+2NaOH=X+NaClO+H2O,則X的化學式為（）A．H2 B．NaCl C．HCl D．HClO【答案】B【解析】書寫化學式的時候應該遵循質量守恒定律，等號兩側每一種元素的原子總數(shù)應該相等。反應物中一共有2個原子，2個原子，2個原子，2個原子；生成物中一共有1個原子，1個原子，2個原子，2個原子，相比反應物少1個原子和1個原子，所以的化學式為，故B正確。15．（2019·遼寧期中）把一定質量的a、b、c、d四種物質放入一密閉容器中，在一定條件下反應一段時間后，測得反應后各物質的質量如下，下列說法中正確的是（）物質abcd反應前的質量（g）6.43.24.02.8反應后的質量（g）5.2x7.22.8A．反應中a和c的質量比為13:18 B．d一定是催化劑C．上表中x＝2.0 D．該反應是化合反應【答案】D【解析】反應后a質量減小1.2g，是反應物，c質量增加3.2g，是生成物，d質量不變，可能是催化劑，也可能既不是反應物也不是生成物；由質量守恒定律可知，b是反應物，參加反應的質量為：3.2g-1.2g=2.0g。A、反應中a和c的質量比為：1.2g:3.2g=3:8，錯誤；B、

d不一定是催化劑，錯誤；C、上表中x=3.2?2.0=1.2，錯誤；D、反應物是兩種，生成物是一種，屬于化合反應，正確。故選D。二、填空題16．（2018·山東）四種物質在一定的條件下充分混合反應，測得反應前后各物質的質量如下表所示，根據(jù)圖表回答問題：物質ABCD反應前的質量519317反應后的質量233X51（1）x=_________（2）參加反應的A和B的質量比是_________【答案】314:3【解析】由表可知A物質減少28，B物質減少6，D物質增加34，根據(jù)質量守恒定律可知，C的質量應該保持不變。（1）反應前后根據(jù)質量守恒定律可知，C物質的質量不變，故X=3；（2）參加反應的A為：28，B為：6.故質量比為28:6=14:3.17．（2019·遼寧）在宏觀、微觀與符號之間建立聯(lián)系，是化學學科的特點。（1）圖1①﹣⑤表示_____種元素（2）圖1①﹣⑤中化學性質相似的原子是_____（填數(shù)字序號）（3）X、Y、Z、W表示四種物質，它們的微觀示意圖如圖2所示：已知：物質X和Y在高溫和催化劑條件下反應生成Z和W．下列說法正確的是_____（填字母序號）A該反應生成的Z和W的質量比為7：4B在化學反應中分子可以分解成原子，而原子不能再分C化學反應前后原子的種類、數(shù)目不變D該反應屬于置換反應【答案】四①⑤BCD【解析】（1）由微粒的結構示意圖可知，圖1①﹣⑤共有四種質子數(shù)，共表示四種元素。（2）圖1①﹣⑤中①⑤的最外層電子數(shù)相同，所以原子的化學性質相似。（3）由微觀反應示意圖可知，該反應是碳和氨氣在高溫和催化劑條件下反應生成氮氣和甲烷；該反應的化學方程式為：3C+4NH32N2+3CH4。A．由方程式可知，該反應生成的Z和W的質量比為（28×2）：（16×3）＝7：6，故A錯誤；B．由微粒的變化可知，在化學反應中分子可以分解成原子，而原子不能再分，故B正確；C．由微粒的變化可知，化學反應前后原子的種類、數(shù)目不變，故C正確D．該反應由一種單質和一種化合物反應生成了另一種單質和另一種化合物，屬于置換反應，故D正確。18．（2019·貴州省畢節(jié)梁才學校初三期中）為了探究化學反應前后物質的總質量是否發(fā)生改變，甲同學和乙同學分別設計了下面兩個實驗，請根據(jù)圖示回答問題：（1）甲同學設計的實驗如圖A所示，反應前，托盤天平的指針指向刻度盤的中間；兩種物質反應后，托盤天平的指針______（選填“向左”、“向右”或“不”）偏轉，原因是______。（2）乙同學設計的實驗如圖B所示，通過實驗得出結論：化學反應前后物質的總質量______。（3）兩位同學通過交流反思得到啟示：在探究化學反應前后物質的總質量是否發(fā)生改變時，對于有氣體參加或有氣體生成的反應一定要在______裝置中進行。（4）從微觀角度分析，在化學反應前后一定不變的是______（選填序號）。①原子種類②分子種類③原子數(shù)目④分子質量⑤分子數(shù)目⑥原子質量【答案】向右生成氣體逸散到空氣中，反應后左側質量減少不變密閉①③⑥【解析】（1）反應前，托盤天平的指針指向刻度盤的中間；兩種物質反應后，生成氫氣逸散到空氣中，不能稱量到反應后物質的總質量，使反應后的質量比反應前少，托盤天平的指針向右偏轉。（2）乙同學設計的實驗中沒有涉及到氣體，能夠稱量到反應前后所有物質的質量總和，通過實驗得出結論：化學反應前后物質的總質量不變。（3）在探究化學反應前后物質的總質量是否發(fā)生改變時，對于有氣體參加或有氣體生成的反應，為了能稱量到氣體物質的質量，一定要在密閉裝置中進行（4）化學反應過程是舊的分子分成原子，然后原子再以新的方式重新組合成新的分子，所以原子是化學變化中最小的微粒。所以從微觀角度分析，在化學反應前后一定不變的是。①原子種類③原子數(shù)目⑥原子質量三、計算題19．（2019·內蒙古）某公司生產(chǎn)的新型融雪劑，其成分是無水CaCl2和少量的NaCl，為測定CaCl2的含量，同學稱取該樣品12g，加水充分溶解成溶液，然后取一定質量分數(shù)的Na2CO3溶液分五次加入，充分振蕩，實驗數(shù)據(jù)見表。取你分析數(shù)據(jù)并進行誘導計算。次數(shù)12345加入Na2CO3溶液的質量/g2020202020生成沉淀的質量/g2.5x7.51010（1）上表x=_________。（2）樣品中CaCl2的質量分數(shù)________?！敬鸢浮?.0g92.5%【解析】本題主要考察化學方程式的有關計算（1）由圖表可知：每20g碳酸鈉溶液能產(chǎn)生2.5g沉淀，第二次累計加入碳酸鈉溶液40g，產(chǎn)生沉淀5g，則x=5.0g（2）由圖表可知：第四次加入碳酸鈉溶液恰好完全反應，設氯化鈣質量為Y解之得y=11.1g，則樣品中氯化鈣的質量分數(shù)=【點睛】熟練掌握化學方程式的有關計算，以及質量分數(shù)的計算20．（2020·安徽期末）工業(yè)上高溫煅燒石灰石（主要成分是碳酸鈣）可制得生石灰（氧化鈣）和二氧化碳。小明同學為了分析一批石