2020年中考化學(xué)復(fù)習(xí)方案第7章應(yīng)用廣泛的酸堿鹽專項(xiàng)12酸堿鹽的檢驗(yàn)鑒別及轉(zhuǎn)化試題

PAGE專項(xiàng)(十二)酸堿鹽的檢驗(yàn)、鑒別及轉(zhuǎn)化1.水在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中具有重要作用。下列各組固體物質(zhì)不能用水鑒別的是 ()A.硫酸鋇硫酸銅 B.碳酸鈣氯化銀C.硝酸銨氯化鈉 D.氧化鈣氫氧化鈣2.[2019·德州]兩瓶標(biāo)簽損毀的溶液分別是稀鹽酸、稀硫酸,下列試劑中能夠用來區(qū)分這兩種溶液的是 ()A.鋅粒 B.氯化鋇溶液C.紫色石蕊試液 D.氫氧化鈉溶液3.[2019·百色]下列變化不能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是 ()A.HgO→Hg B.NaNO3→NaClC.K2CO3→BaCO3 D.P→P2O54.[2019·天水]下列物質(zhì)鑒別方案正確的是 ()選項(xiàng)鑒別物質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案AN2CO2H2用燃著的木條B尿素氯化銨硝酸銨加熟石灰研磨,聞氣味C稀鹽酸碳酸鈉溶液氯化鈉溶液用pH試紙DFe2(SO4)3NaOHNaNO3KCl四種溶液僅用組內(nèi)物質(zhì)鑒別5.現(xiàn)有失去標(biāo)簽的某種氯化物、碳酸鈉和稀鹽酸三種無色溶液,將這三種溶液任意編號為a、b、c,按編號取樣品,兩兩反應(yīng),實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄如圖G12-2所示(“↑”表示產(chǎn)生氣體;“↓”表示產(chǎn)生沉淀;“—”表示無明顯現(xiàn)象)。下列判斷正確的是()圖G12-2A.a是該氯化物溶液B.b是碳酸鈉溶液C.c是稀鹽酸D.該氯化物可以是氯化鉀6.[2018·連云港]甲、乙、丙、X、Y、Z六種物質(zhì)間只通過一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)圖G12-3中箭頭所示的轉(zhuǎn)化。不符合上述要求的一組物質(zhì)是 ()

圖G12-3選項(xiàng)甲XAO2H2OBCO2CaCO3CFeFe3O4DNaOHNaNO37.[2019·梧州]下列各組物質(zhì)的水溶液,不用其他試劑就能鑒別出來的是 ()A.Ba(NO3)2、NaCl、H2SO4、HCl B.NaOH、FeCl3、MgSO4、KOHC.Ca(OH)2、KCl、Na2SO4、NaNO3 D.NaCl、BaCl2、CuSO4、NaOH8.小明向盛有鹽酸和MgCl2溶液的燒杯中加入一定量的NaOH溶液,為判斷反應(yīng)后溶液的成分,他分別取少量反應(yīng)后的溶液a于試管中,用下表中的試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn),相應(yīng)結(jié)果錯(cuò)誤的是 ()選項(xiàng)試劑現(xiàn)象和結(jié)論AZn粉有氣泡產(chǎn)生,則溶液a中一定有MgCl2BCuO粉末無明顯現(xiàn)象,則溶液a中一定有兩種溶質(zhì)CNaOH溶液無明顯現(xiàn)象,則溶液a中可能有NaOHDCuSO4溶液有藍(lán)色沉淀,則溶液a中一定有兩種溶質(zhì)9.將一定量的二氧化碳通入盛有一定量的氫氧化鈣溶液的試管中,將一定量的稀鹽酸滴加到盛有一定量的碳酸鈉溶液的試管中,兩支試管中溶液充分反應(yīng)后,將反應(yīng)后的廢液倒入同一燒杯中,觀察到產(chǎn)生無色氣泡,渾濁消失,則此時(shí)燒杯中溶液的溶質(zhì)一定有。

10.某同學(xué)將圖G12-4中兩支試管充分反應(yīng)后的廢液倒入同一燒杯中,觀察到有氣泡產(chǎn)生,充分反應(yīng)后得到澄清溶液,則甲試管充分反應(yīng)后,溶液中溶質(zhì)的組成為;乙試管充分反應(yīng)后,溶液中溶質(zhì)的組成為;最后燒杯中溶液的溶質(zhì)組成可能是

。

圖G12-411.[2019·襄陽]某溶液含有HCl、Na2CO3、H2SO4、MgCl2中的兩種溶質(zhì),向該溶液中加入Ba(OH)2溶液,產(chǎn)生沉淀質(zhì)量與加入Ba(OH)2溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖G12-5所示,則該溶液中的溶質(zhì)是。

圖G12-512.[2019·寧波]有一包白色固體,可能由BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一種或幾種組成。為確定其成分,實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)過程中所加試劑均足量,實(shí)驗(yàn)過程及現(xiàn)象如圖G12-6所示。圖G12-6(1)白色沉淀A與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為。

(2)白色沉淀C的化學(xué)式為。

(3)這包白色固體是由(填化學(xué)式)組成的。

13.[2019·龍東]已知A、B、C、D、E分別為初中化學(xué)常見的物質(zhì),其中A、B、D、E分別為氧化物、酸、堿、鹽中的一種,C是實(shí)驗(yàn)室中最常用的溶劑,D廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn),它們的部分反應(yīng)和轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖G12-7所示(“—”表示兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng),“→”表示一種物質(zhì)能轉(zhuǎn)化成另一種物質(zhì),且省略部分反應(yīng)物或生成物及反應(yīng)條件)。圖G12-7(1)D的化學(xué)式為 。

(2)B與D在溶液中發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象: 。

(3)寫出E→D反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。

14.[2019·蘭州]元旦晚會(huì)上,物質(zhì)王國中常見的六種物質(zhì)甲、乙、丙、丁、戊、己跳起了歡快的“鍋莊舞”。已知丁物質(zhì)常用作食品干燥劑,己物質(zhì)是爐具清潔劑中含有的物質(zhì)。它們的位置關(guān)系如圖G12-8所示,“—”表示物質(zhì)之間可以反應(yīng),“→”表示物質(zhì)之間可以轉(zhuǎn)化(部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已略去)。圖G12-8回答下列問題。(1)乙物質(zhì)的化學(xué)式為。

(2)寫出圖中序號所對應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式:① ;

② 。

(3)不慎將己物質(zhì)的濃溶液沾到皮膚上,應(yīng)先用大量的水沖洗,再涂上(填名稱)溶液。

(4)上述反應(yīng)及轉(zhuǎn)化關(guān)系中共涉及種基本反應(yīng)類型。

15.海水曬制粗鹽的主要成分為NaCl,還含有少量的MgCl2、CaCl2、MgSO4、泥沙等雜質(zhì)。下面是由粗鹽獲取較純凈精鹽的一種方法:圖G12-9請分析上面流程圖示,回答:(1)為除去MgCl2、CaCl2、MgSO4可溶性雜質(zhì),操作Ⅰ中依次加入的物質(zhì)(過量)和順序,合理的是。

A.NaOH、BaCl2、Na2CO3B.Ba(NO3)2、Na2CO3、NaOHC.Na2CO3、BaCl2、NaOHD.BaCl2、NaOH、Na2CO3(2)操作Ⅰ過量加入各物質(zhì)的目的是。

(3)為獲取較純凈精鹽,操作Ⅱ的具體方法是。

16.[2019·綏化]實(shí)驗(yàn)室有失去標(biāo)簽的兩瓶無色溶液,分別是氫氧化鋇溶液和稀硫酸。為了鑒別它們設(shè)計(jì)如下鑒別方法:先把兩瓶溶液分別貼上標(biāo)簽A、B,然后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。加入的試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論方法1鋅粒A中無明顯現(xiàn)象,B中產(chǎn)生氣泡A是溶液,B是溶液

方法2碳酸鈉溶液A中

B中

化學(xué)小組同學(xué)對方法2進(jìn)一步探究,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案。圖G12-10溶液C和溶液D混合,可能有以下三種情況:(1)若有氣泡產(chǎn)生,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:

。

(2)若有沉淀產(chǎn)生,通過現(xiàn)象可推出溶液C中的溶質(zhì)是。

(3)若無明顯現(xiàn)象,混合物E中所含溶質(zhì)種類最多時(shí),寫出所有溶質(zhì)的化學(xué)式 。

【參考答案】典題訓(xùn)練1.B[解析]CuSO4溶于水形成藍(lán)色溶液,硫酸鋇不溶于水;碳酸鈣和氯化銀均難溶于水;硝酸銨溶于水吸熱,使溶液溫度明顯降低,氯化鈉溶于水,溫度幾乎無變化;CaO和水反應(yīng)放出大量熱,而氫氧化鈣溶解時(shí),沒有明顯溫度變化。2.B[解析]氯化鋇和稀鹽酸不能反應(yīng),氯化鋇和稀硫酸反應(yīng)生成白色硫酸鋇沉淀,反應(yīng)現(xiàn)象不同,可以鑒別。3.B[解析]氧化汞受熱分解可以變?yōu)楣?碳酸鉀與硝酸鋇或者氯化鋇反應(yīng)可以生成碳酸鋇;磷在氧氣中燃燒,會(huì)生成五氧化二磷。4.C[解析]氮?dú)夂投趸级疾荒苤С秩紵?燃著的木條插入都會(huì)熄滅;氯化銨、硝酸銨都是銨態(tài)氮肥,加熟石灰研磨都放出氨氣;稀鹽酸pH<7,碳酸鈉溶液pH>7,氯化鈉溶液pH=7,可以用pH試紙鑒別;Fe2(SO4)3溶液呈黃色,可以直接鑒別,再將其加入其余溶液中,生成紅褐色沉淀的為氫氧化鈉,但無法鑒別硝酸鈉、氯化鉀。5.C[解析]把三種溶液兩兩相互混合時(shí),其中a溶液與另兩種溶液反應(yīng)分別產(chǎn)生沉淀、放出氣體,可說明a溶液為碳酸鈉溶液;與碳酸鈉產(chǎn)生白色沉淀的為氯化物溶液,放出氣體的則為稀鹽酸;故a為碳酸鈉,b為氯化物,c為稀鹽酸;氯化鉀與碳酸鈉不反應(yīng)。6.D[解析]本題主要考查物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化。氫氣在O2中燃燒能生成水,電解水能生成O2,O2和H2O可相互轉(zhuǎn)化,A正確;CO2與Ca(OH)2反應(yīng)能生成CaCO3,CaCO3高溫分解可生成CO2,CO2與CaCO3可相互轉(zhuǎn)化,B正確;Fe在氧氣中燃燒生成Fe3O4,Fe3O4被CO還原能生成Fe,Fe和Fe3O4可相互轉(zhuǎn)化,C正確;NaOH與HNO3發(fā)生中和反應(yīng)能生成NaNO3,NaNO3不能與其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生成NaOH,即NaOH和NaNO3不能相互轉(zhuǎn)化,D錯(cuò)誤。7.D[解析]A組內(nèi)四種物質(zhì),只有硝酸鋇溶液和硫酸反應(yīng)生成白色沉淀,氯化鈉、鹽酸與另外三種物質(zhì)均不發(fā)生反應(yīng),組內(nèi)四種物質(zhì)相互間無法區(qū)別;B組氯化鐵溶液呈黃色,將氯化鐵溶液分別滴入其他三種溶液中,氫氧化鈉和氫氧化鉀都會(huì)與之反應(yīng)產(chǎn)生紅褐色沉淀,無法區(qū)別;C組內(nèi)四種物質(zhì)相互間都不能發(fā)生反應(yīng),無法區(qū)別;D組硫酸銅溶液呈藍(lán)色,將藍(lán)色的硫酸銅溶液分別滴入剩余的三種溶液中,產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的是氫氧化鈉,產(chǎn)生白色沉淀的是氯化鋇,無明顯現(xiàn)象的是氯化鈉,據(jù)此即可鑒別。8.B9.NaCl和CaCl210.HCl、CaCl2NaCl、Na2CO3NaCl、CaCl2或NaCl、CaCl2、HCl11.HCl和MgCl2[解析]題給物質(zhì)中碳酸鈉和鹽酸、硫酸、氯化鎂都不能共存,故此溶液中一定沒有碳酸鈉;硫酸鋇是不溶于水且不溶于酸的沉淀,故硫酸和氫氧化鋇混合,可立即生成白色沉淀,排除硫酸的存在;由圖可知加入一定量的Ba(OH)2溶液后,才有沉淀產(chǎn)生,故此溶液中的溶質(zhì)是HCl和MgCl2。12.(1)BaCO3+2HClBaCl2+H2O+CO2↑(2)CaCO3(3)BaCl2、Na2CO3[解析]碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成溶于酸的碳酸鋇白色沉淀;硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成不溶于酸的硫酸鋇白色沉淀;碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀;酚酞遇堿變紅色。白色固體加水得到白色沉淀A,白色沉淀A全部溶于鹽酸,所以固體樣品中一定含有氯化鋇和碳酸鈉,一定不含硫酸鈉;無色溶液B和氯化鈣反應(yīng)生成白色沉淀C,說明溶液B中含有碳酸鈉;溶液D不能使酚酞變紅色,所以樣品中一定不含氫氧化鈉。13.(1)Na2CO3(2)產(chǎn)生白色沉淀(3)2NaOH+CO2Na2CO3+H2O[解析]廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)的是碳酸鈉,化學(xué)式為Na2CO3;實(shí)驗(yàn)室中最常用的溶劑是水;根據(jù)題意可以推斷出E是二氧化碳,則A為酸,B為堿,可以是氫氧化鈣,所以B與D在溶液中發(fā)生反應(yīng)時(shí)生成白色沉淀;E到D可以發(fā)生的反應(yīng)方程式為2NaOH+CO2Na2CO3+H2O。14.(1)Na2CO3(2)①Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH②CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O(合理即可)(3)硼酸(4)三[解析](1)氧化鈣常用作食品干燥劑,故丁是氧化鈣;氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣,氫氧化鈣和碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉,氫氧化鈉溶液和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水,由此可知戊是氫氧化鈣,己是氫氧化鈉,乙是碳酸鈉(Na2CO3);碳酸鈉和氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉,碳酸鈣高溫分解為氧化鈣和二氧化碳,由此可知丙是碳酸鈣;酸能與氧化鈣、氫氧化鈣、氫氧化鈉、碳酸鈉、碳酸鈣反應(yīng),由此可知甲可以是鹽酸。(2)①該反應(yīng)是碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH;②該反應(yīng)是鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O。(3)己是氫氧化鈉,氫氧化鈉具有強(qiáng)烈的腐蝕性,濃氫氧化鈉溶液沾到皮膚上,應(yīng)先用大量水沖洗,在涂上硼酸溶液。(4)上述反應(yīng)中涉及的基本反應(yīng)類型有化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)三種。15.(1)AD(2)確保可溶性雜質(zhì)完全被除去(3)在濾液中加入適量的稀鹽酸,將溶液的pH調(diào)為7[解析]本題考查酸堿鹽之間的反應(yīng)及除雜質(zhì)的先后順序。(1)混合物中的雜質(zhì)離子為Mg2+、Ca2+、SO42-,所以選擇的試劑為NaOH、BaCl2、Na2CO3。其中,NaOH、BaCl2順序可以顛倒,最后加入Na2CO3除去Ca2+和過量的Ba2+,故選AD。(2)加入試劑過量為了使可溶性雜質(zhì)完全除去。(3)最后的濾液中含有的雜質(zhì)離子為OH-16.產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生氣泡Ba(OH)2H2SO4(或硫酸)(1)H2SO4+Na2CO3Na2SO4+H2O+CO2↑(2)NaOH、Ba(OH)2(3)NaOH、Na2SO4、Na2CO3[解析]鋅與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣,鋅與氫氧化鋇溶液不反應(yīng);碳酸鈉與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生二