遼寧省鐵嶺市第一高級(jí)中學(xué)2022年高考臨考沖刺化學(xué)試卷含答案解析

2022屆高考化學(xué)模擬試卷

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無(wú)效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1.Y是合成香料、醫(yī)藥、農(nóng)藥及染料的重要中間體，可由X在一定條件下合成：

H。奇

H,COHCH,

X丫

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.Y的分子式為C10H8O3

B.由X制取Y過程中可得到乙醇

C.一定條件下，Y能發(fā)生加聚反應(yīng)

D.等物質(zhì)的量的X、Y分別與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為3：2

2.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

A植物油和溟水混合后振蕩、靜置溶液分層，浪水褪色植物油萃取了溟水中的B。

B將CL通入滴有酚猷NaOH的溶液褪色CL具有漂白性

C將過量的CO2通入CaCL溶液無(wú)白色沉淀生成生成的Ca（HCO3）2可溶于水

D將濃硫酸滴到膽肌晶體上晶體逐漸變白色濃硫酸的吸水性

A.AB.BC.CD.D

3.能用離子方程式2H++CO32-—CO2T+H2O表示的是

A.NaHSO4和Na2cChB.HQ和BaCO3

C.CH3COOH和Na2cChD.HI和NaHCOj

4.下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的敘述正確的是

A.在離子化合物中不可能存在非極性共價(jià)鍵

B.由電子定向移動(dòng)而導(dǎo)電的物質(zhì)一定是金屬晶體

C.有鍵能很大的共價(jià)鍵存在的物質(zhì)熔沸點(diǎn)一定很高

D.只含有共價(jià)鍵的物質(zhì)不一定是共價(jià)化合物

5.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A.常溫常壓下，lmolP4（P原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）中所含P-P鍵數(shù)目為4NA

B.O.lmolHz和O.lmolh于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)小于（）.2NA

C.20mLiOmol/L的濃硝酸與足量銅加熱反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為O.INA

D.O.lmolNHz-所含電子數(shù)為6.02X1（）23個(gè)

6.儀器名稱為“干燥管”的是

A.向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，該溶液一定是碳酸鹽溶液

B.用伯絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液

C.將某氣體通入濱水中，溟水顏色褪去，該氣體一定是乙烯

D.向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，該溶液中一定含F(xiàn)e2+

8.如圖所示，常溫時(shí)將一滴管液體Y一次性全部擠到充滿th的錐形瓶?jī)?nèi)（裝置氣密性良好），若錐形瓶?jī)?nèi)氣體的最大

物質(zhì)的量是amol,久置后其氣體的物質(zhì)的量是bmol,不存在a>b關(guān)系的是（）

XY

A過量C、Fe碎屑稀HC1A

B過量Na2cCh粉末稀H2s04A

C過量Fe、Al碎屑濃112so40

D過量Cu、CuO粉末濃HNO3

A.AB.BC.CD.D

9.下列有關(guān)描述中，合理的是

A.用新制氫氧化銅懸濁液能夠區(qū)別葡萄糖溶液和乙醛溶液

B.洗滌葡萄糖還原銀氨溶液在試管內(nèi)壁產(chǎn)生的銀:先用氨水溶洗、再用水清洗

C.裂化汽油和四氯化碳都難溶于水，都可用于從溟水中萃取漠

D.為將氨基酸混合物分離開，可以通過調(diào)節(jié)混合溶液pH,從而析出晶體，進(jìn)行分離。

10.下列物理量與溫度、壓強(qiáng)有關(guān)且對(duì)應(yīng)單位正確的是

A.阿伏加德羅常數(shù)：mol-1B.氣體摩爾體積:L.moH

C.物質(zhì)的量濃度：g-L1D.摩爾質(zhì)量：g-mor'

11.在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，振蕩后溶液變藍(lán)，再加入足量的亞硫酸鈉溶液，藍(lán)色逐漸消失。下

列判斷錯(cuò)誤的是

A.氧化性：ClO->SO42>l2

B.漂粉精溶液可使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)

C.CKT與「在堿性條件下可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)

D.向新制氯水中加入足量亞硫酸鈉溶液，氯水褪色

12.某?；瘜W(xué)興趣小組用如圖所示過程除去AlCb溶液中含有的Mg2+、K+雜質(zhì)離子并盡可能減少A1CL的損失。

\1沉淀

pMg（（＞11）2

Mg足/

土卜危，下列說(shuō)法正確的是（）

溶液L溶液.邈/沉淀

aAle、溶液

溶液1.

A.NaOH溶液可以用氨水來(lái)代替

B.溶液a中含有A13+、K+、C「、Na+^OH-

C.溶液b中只含有NaCl

D.向溶液a中滴加鹽酸需控制溶液的pH

13.（實(shí)驗(yàn)中學(xué)2022模擬檢測(cè)）復(fù)旦大學(xué)王永剛的研究團(tuán)隊(duì)制得一種柔性水系鋅電池，該可充電電池以鋅鹽溶液作為電

解液，其原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

PTO結(jié)構(gòu)式PTOZn?+結(jié)構(gòu)式

A.放電時(shí),N極發(fā)生還原反應(yīng)

B.充電時(shí),Zi?+向M極移動(dòng)

C.放電時(shí)，每生成1molPTO-Zn2+,M極溶解Zn的質(zhì)量為260g

D.充電時(shí),N極的電極反應(yīng)式為2PTO+8e-+4Zn2+=PTO-Zn2+

14.在一定條件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯。有關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)、熔點(diǎn)如下表:

對(duì)二甲苯鄰二甲苯間二甲苯苯

沸點(diǎn)//p>

熔點(diǎn)/'C13-25-476

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)

B.用蒸館的方法可將苯從反應(yīng)所得產(chǎn)物中首先分離出來(lái)

C.甲苯和氫氣完全反應(yīng)所得產(chǎn)物的分子式是C7H16

D.對(duì)二甲苯的一澳代物有2種

15.新型納米材料氧缺位鐵酸鹽（MFezOx,3Vx<4,M=Mn、Co、Zn或Ni）由鐵酸鹽（MFezOQ經(jīng)高溫與氫氣反應(yīng)制得。

常溫下，氧缺位鐵酸鹽能使工業(yè)廢氣中的氧化物（CO2、SO2、NO2等）轉(zhuǎn)化為其單質(zhì)而除去，自身變回鐵酸鹽。關(guān)于上

述轉(zhuǎn)化過程的敘述中不正確的是（）

A.MFezOa在與H2的反應(yīng)中表現(xiàn)了氧化性

B.若4moiMFezOx與ImolSCh恰好完全反應(yīng)則MFe2Ox中x的值為3.5

C.MFezOx與SO2反應(yīng)中MFezCh被還原

D.MFe2O4與MFe2。、的相互轉(zhuǎn)化反應(yīng)均屬于氧化還原反應(yīng)

16.乙基環(huán)己烷（〔［廠）的一澳代物共有幾種（不考慮立體異構(gòu)）

A.3種B.4種C.5種D.6種

二、非選擇題（本題包括5小題）

17.2022年2月，國(guó)家衛(wèi)生健康委辦公廳、國(guó)家中醫(yī)藥管理局辦公室聯(lián)合發(fā)出《關(guān)于印發(fā)新型冠狀病毒肺炎診療方案

（試行第六版）的通知》。此次診療方案抗病毒治療中增加了磷酸氯喳和阿比多爾兩個(gè)藥物。其中阿比多爾中間體I的

合成路線如下:

V

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。描述檢驗(yàn)A的方法及現(xiàn)象

(2)I中含氧官能團(tuán)名稱是.

(3)③、⑦的反應(yīng)類型分別是一、。

(4)②的化學(xué)方程式為一?

(5)D的同分異構(gòu)體中，滿足下列條件的有種

a.含有苯環(huán)b.含有一NO2

其中核磁共振氫譜為3組峰，且峰面積之比為1：2：6的為(任寫一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

(6)已知：①當(dāng)苯環(huán)有RCOO一、煌基時(shí)，新導(dǎo)入的基團(tuán)進(jìn)入原有基團(tuán)的鄰位或?qū)ξ?；原有基團(tuán)為一COOH時(shí)，新

)易氧化。設(shè)計(jì)以ehstQ為原料制備

導(dǎo)入的基團(tuán)進(jìn)入原有基團(tuán)的鄰位。②苯酚、苯胺(

CIIJCOOH

的合成路線(無(wú)機(jī)試劑任用)。

18.a-澳代談基化合物合成大位阻酸的有效方法可用于藥物化學(xué)和化學(xué)生物學(xué)領(lǐng)域。用此法合成化合物J的路線如下:

已知：R1—C—COOH+R-OH'uBr和"ft體AR1—c—C(X)H

BrOR

回答下列問題：

(1)F中含有的含氧官能團(tuán)的名稱是,用系統(tǒng)命名法命名A的名稱是。

(2)B-C所需試劑和反應(yīng)條件為o

(3)由C生成D的化學(xué)反應(yīng)方程式是°

(4)寫出G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,寫出檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐写嬖贕的一種化學(xué)方法o

(5)F+H-J的反應(yīng)類型是oF與C在CuBr和磷配體催化作用下也可合成大位阻酸，寫出其中一種有機(jī)產(chǎn)

物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：o

(6)化合物X是E的同分異構(gòu)體，分子中不含竣基，既能發(fā)生水解反應(yīng)，又能與金屬鈉反應(yīng)。符合上述條件的X的

同分異構(gòu)體有種(不考慮立體異構(gòu))，其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，核磁共振氫譜有3組峰，峰面積之比為1:1:6的結(jié)

構(gòu)簡(jiǎn)式為。

19.(衡水中學(xué)2022模擬檢測(cè))化錫(SnLt)是一種橙黃色結(jié)晶，熔點(diǎn)為144.5C,沸點(diǎn)為364C,不溶于冷水，溶于醇、

苯、氯仿、四氯化碳等，遇水易水解，常用作分析試劑和有機(jī)合成試劑。實(shí)驗(yàn)室制備四氯化錫的主要步驟如下：

步驟1：將一定量錫、碘和四氯化碳加入干燥的燒瓶中，燒瓶上安裝如圖裝置I和n。

I：的CCL溶渣

Sn.碎究片

步驟2：緩慢加熱燒瓶，待反應(yīng)停止后，取下冷凝管，趁熱迅速進(jìn)行過濾除去未反應(yīng)的錫。用熱的四氯化碳洗滌漏斗

上的殘留物，合并濾液和洗液，用冰水浴冷卻，減壓過濾分離。

步驟3：濾下的母液蒸發(fā)濃縮后冷卻，再回收晶體。

請(qǐng)回答下列問題

(1)圖中裝置II的儀器名稱為，該裝置的主要作用是o

(2)減壓過濾的操作有①將含晶體的溶液倒入漏斗，②將濾紙放入漏斗并用水潤(rùn)濕，③微開水龍頭，④開大水龍頭，⑤

關(guān)閉水龍頭，⑥拆下橡皮管。正確的順序是O

20.硫酰氯(SO2CI2)可用于有機(jī)合成和藥物制造等。實(shí)驗(yàn)室利用SO2和CL在活性炭作用下制取

SO2cL[SO2(g)+CL(g)=^SO2a2。)AH=-97.(xx第一中學(xué)2022模擬檢測(cè))3kJ/mol],裝置如圖所示(部分裝置省略)。

已知SO2cL的熔點(diǎn)為-54.1C,沸點(diǎn)為69.1℃,有強(qiáng)腐蝕性，不宜接觸堿、醇、纖維素等許多無(wú)機(jī)物和有機(jī)物，遇水

能發(fā)生劇烈反應(yīng)并產(chǎn)生白霧。回答下列問題：

I.SO2cL的制備

(1)水應(yīng)從一(選填"a”或"b”)口進(jìn)入。

(2)制取SO2的最佳組合是一(填標(biāo)號(hào))。

①Fe+18.4mol/LH2s。4

②Na2so3+70%112so4

③Na2so3+3mo/LHNC>3

(3)乙裝置中盛放的試劑是一。

(4)制備過程中需要將裝置甲置于冰水浴中，原因是一。

(5)反應(yīng)結(jié)束后，分離甲中混合物的最佳實(shí)驗(yàn)操作是一。

II.測(cè)定產(chǎn)品中SO2c12的含量，實(shí)驗(yàn)步驟如下:

①取L5g產(chǎn)品加入足量Ba(OH)2溶液，充分振蕩、過濾、洗滌，將所得溶液均放入錐形瓶中；

②向錐形瓶中加入硝酸酸化，再加入0.2000mol?L-1的AgNCh溶液100.00mL；

③向其中加入2mL硝基苯，用力搖動(dòng)，使沉淀表面被有機(jī)物覆蓋；

+

④加入NH4Fe(SO02指示劑，用O.lOOOmol?L'NH4SCN溶液滴定過量Ag,終點(diǎn)所用體積為10.00mL。

1012

已知：Ksp(AgCl)=3.2X10-KsP(AgSCN)=2X10-

(6)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為一.

(7)產(chǎn)品中SO2CI2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為一%,若步驟③不加入硝基苯則所測(cè)SO2cL含量將一(填“偏高”、“偏低”或

“無(wú)影響”)?

21.利奈哇胺(D為細(xì)菌蛋白質(zhì)合成抑制劑，其合成路線如下：

A

[-HFfF

回「

000

6--

F(MfF

000

回答下列問題：

(1)A中的官能團(tuán)名稱是____,

(2)C—D、F-G的結(jié)反應(yīng)類型分別為一

(3)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___o

(4)H-I的化學(xué)方程式為一.

(5)碳原子上連有4個(gè)不同的原子或基團(tuán)時(shí)，該碳稱為手性碳。用星號(hào)(*)標(biāo)出8八一中的手性碳.

（6）芳香族化合物X是C的同分異構(gòu)體，寫出核磁共振氫譜有4組峰且峰面積比為4:4:2:1的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式一?（不

考慮立體異構(gòu)，只寫一種）

（7）參照上述合成路線，設(shè)計(jì)以甲苯和乙酸為原料制備-CHi-NH-C-CHs的合成路線（無(wú)機(jī)試劑任選）—o

參考答案（含詳細(xì)解析）

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、D

【答案解析】

A.Y分子中含有10個(gè)C原子，3個(gè)O原子，不飽和度為：7,所以分子式為：CioHsOj,故A正確；

B.根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：由X制取Y的過程中可得到乙醇，故B正確；

C.Y含有酚羥基和碳碳雙鍵，碳碳雙鍵可能發(fā)生加聚反應(yīng)，酚可與甲醛發(fā)生縮聚反應(yīng)，故C正確；

D.X中酚羥基、酯基可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，Imol可與3moiNaOH反應(yīng)，Y中酚羥基、酯基可與氫氧化鈉反應(yīng)，且

酯基可水解生成酚羥基和竣基，則ImolY可與3moiNaOH反應(yīng)，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為1:1,故D錯(cuò)誤；

故選：D。

2、D

【答案解析】

A.植物油中的燒基含有碳碳雙鍵，與溟水發(fā)生加成反應(yīng)，可導(dǎo)致濱水褪色，褪色原因不是萃取，A錯(cuò)誤；B.氯氣與

水反應(yīng)生成具有漂白性的次氯酸，而氯氣本身不具有漂白性，B錯(cuò)誤；C.因碳酸的酸性比鹽酸弱，則二氧化碳與氯化

鈣溶液不反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.晶體逐漸變白色，說(shuō)明晶體失去結(jié)晶水，濃硫酸表現(xiàn)吸水性，D正確，答案選D。

點(diǎn)睛：選項(xiàng)D是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意濃硫酸的特性理解。濃H2SO4的性質(zhì)可歸納為“五性”：即難揮發(fā)性、吸水性、

脫水性、強(qiáng)酸性、強(qiáng)氧化性。濃H2s04的吸水性與脫水性的區(qū)別：濃H2s04奪取的水在原物質(zhì)中以H2O分子形式存

在時(shí)濃H2SO4表現(xiàn)吸水性，不以H2O分子形式而以H和O原子形式存在時(shí)，而濃112so4表現(xiàn)脫水性。

3、A

【答案解析】

++

A.NaHSO4=Na+H+SO?",Na2co3=2Na++CCV,所以兩者反應(yīng)可以用2H++CO32--CO2T+H2O表示，故A正確；

B.BaCXh是不溶性的鹽，不能拆，故B錯(cuò)誤；

C.CH3COOH是弱酸，不能拆，故C錯(cuò)誤；

D.NaHCCh是弱酸的酸式鹽，不能電離出碳酸根離子，故D錯(cuò)誤；

故選：Ao

4、D

【答案解析】

A.含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有極性鍵或非極性鍵，如Na2（h,故A錯(cuò)誤；

B.多數(shù)物質(zhì)導(dǎo)電都是靠電子定向移動(dòng)的，不僅僅是金屬，如半導(dǎo)體材料硅等，故B錯(cuò)誤；

C.分子晶體的熔沸點(diǎn)高低取決于分子間作用力的大小，與共價(jià)鍵的強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；

D.只含共價(jià)鍵的物質(zhì)不一定是共價(jià)化合物，可能是多原子單質(zhì)，如臭氧等，故D正確；

答案選D。

【答案點(diǎn)睛】

含有離子鍵的化合物是離子化合物，而極性鍵和非極性鍵是從原子之間的共用電子對(duì)是否偏移判斷的，它們之間沒有

必然的聯(lián)系。

5、D

【答案解析】

A、P4是正四面體結(jié)構(gòu)，每個(gè)P,分子中有6個(gè)共價(jià)鍵，ImolPKP原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）中所含P-P鍵數(shù)目為6M,

故A錯(cuò)誤；

B.H2+I2U2HI反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，0.ImolHz和0.ImolL于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)等于0.2M,

故B錯(cuò)誤

C.20mLiOmol/L的濃硝酸與足量銅加熱反應(yīng)生成NG和NO,轉(zhuǎn)移電子數(shù)不是0.1N-,故C錯(cuò)誤；

D.1個(gè)NHz-含10個(gè)電子，0.501如「所含電子數(shù)為6.02義1()23個(gè)，故D正確。

6、B

【答案解析】

A、此裝置為研缽，故A錯(cuò)誤：B、此裝置為干燥管，故B正確；C、此裝置為干燥器，故C錯(cuò)誤；D、此裝置為分液

漏斗，故D錯(cuò)誤。

7、D

【答案解析】

A、向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，該溶液可能是碳酸鹽溶液或碳酸氫鹽溶液

或亞硫酸鹽溶液，故A錯(cuò)誤；

B、用鉗絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，鉀元素的焰色反應(yīng)若不用鉆玻璃也會(huì)發(fā)出黃色火焰，該溶液

不一定是含鈉元素的溶液，故B錯(cuò)誤；

C、將某氣體通入濱水中，溪水顏色褪去，通入的氣體只要是還原性氣體或能發(fā)生加成的有機(jī)氣體都可以使溟水褪色,

如二氧化硫、硫化氫等，該氣體不一定是乙烯，故C錯(cuò)誤；

D、向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，說(shuō)明不含鐵離子，滴加氯水后溶液顯紅色，氯氣氧化亞鐵離子為鐵離

子，遇到KSCN溶液生成血紅色溶液證明該溶液中一定含F(xiàn)e2+,故D正確；

故選D。

8、C

【答案解析】

A.鐵與稀鹽酸反應(yīng)放出氫氣，久置后其氣體的物質(zhì)的量增大，故不選A；

B.Na2cCh粉末與稀H2s04反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w，久置后其氣體的物質(zhì)的量增大，故不選B；

C.Fe、Al在濃硫酸中鈍化，久置后其氣體的物質(zhì)的量不變，故選C

D.Cu與濃硝酸反應(yīng)放出Nth氣體，久置后其氣體的物質(zhì)的量增大，故不選D；答案選C。

9、D

【答案解析】

A.葡萄糖和乙醛都含有醛基，加熱時(shí)都可與氫氧化銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能鑒別，故A錯(cuò)誤；

B.銀不與氨水反應(yīng)，不能用于洗滌試管內(nèi)壁的銀單質(zhì)，銀可溶于硝酸，可用硝酸洗滌，故B錯(cuò)誤；

C.裂化汽油成分中，含有碳碳雙鍵的化合物，可與濱水發(fā)生加成反應(yīng)，則不能用作萃取劑，故C錯(cuò)誤；

D.氨基酸含有竣基、氨基，具有兩性，不同的氨基酸達(dá)到等電點(diǎn)的pH不同，可控制pH利用溶解度差異分離，故D

正確。

答案選D。

【答案點(diǎn)睛】

氨基酸解離成陽(yáng)離子和陰離子的趨勢(shì)及程度相等，所帶凈電荷為零，呈電中性，此時(shí)溶液的pH稱為該氨基酸的等電

點(diǎn)。當(dāng)達(dá)到等電點(diǎn)時(shí)氨基酸在溶液中的溶解度最小。

10、B

【答案解析】

A、阿伏加德羅常數(shù)與溫度、壓強(qiáng)無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；B、氣體摩爾體積與溫度、壓強(qiáng)有關(guān)且對(duì)應(yīng)單位正確，故B正確；

C、物質(zhì)的量濃度：?jiǎn)挝皇莔ol?LT,故C錯(cuò)誤；D、摩爾質(zhì)量與溫度、壓強(qiáng)無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤；故選B。

11、A

【答案解析】

A、根據(jù)向淀粉碘化鉀溶液中加入少量的次氯酸鈉溶液，溶液變藍(lán)色知，次氯酸根離子將碘離子氧化成了碘單質(zhì)，碘

遇淀粉變藍(lán)色，根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，次氯酸根離子是氧化劑，碘單質(zhì)是氧化產(chǎn)物，氧化性為:

C1O>I2,再加入足量的亞硫酸鈉溶液藍(lán)色又逐漸消失，說(shuō)明碘單質(zhì)又將亞硫酸根離子氧化了，得到硫酸根離子，碘

2

單質(zhì)是氧化劑，硫酸根離子是氧化產(chǎn)物，故氧化性SO4%Vl2,因此得出氧化性的強(qiáng)弱為：C1O>I2>SO4,A錯(cuò)誤；

B、漂白精的成分中有次氯酸鈉，根據(jù)對(duì)A的分析，次氯酸鈉能將淀粉碘化鉀中的碘離子氧化成碘單質(zhì)，B正確；

c、次氯酸根離子無(wú)論在堿性條件下還是在酸性條件下、中性條件下均有氧化性.因此C1O-與r在堿性條件下可以發(fā)

生氧化還原反應(yīng)，C正確；

D、新制的氯水中主要是氯氣，因此新制的氯水是黃綠色的，由于氯氣的氧化性比亞硫酸根離子的氧化性強(qiáng)，故能發(fā)

生氧化還原反應(yīng)，氯氣被還原而使氯水褪色，D正確，

答案選A。

12、D

【答案解析】

A.用氨水，則Mg2+、AF+均轉(zhuǎn)化為沉淀，不能分離，則不能用氨水代替NaOH,A錯(cuò)誤；

B.A13+與過量NaOH反應(yīng)，溶液a中含AlCh'K\CT、Na\OH,B錯(cuò)誤；

C.K+、Cl\Na+在整個(gè)過程中不參加反應(yīng)，則溶液b中含KC1、NaCl,C錯(cuò)誤；

D.因氫氧化鋁能溶于鹽酸，則向溶液a中滴加鹽酸需控制溶液的pH,D正確；

答案選D。

【答案點(diǎn)睛】

本題考查混合物分離、提純實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，為高頻考點(diǎn)，把握實(shí)驗(yàn)流程中發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)

驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈿溲趸X的兩性。

13、D

【答案解析】

放電時(shí)，金屬Zn發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)生成Zi?+,即M電極為負(fù)極，則N電極為正極，電極反應(yīng)式為

2PTO+8e+4Zn2+=PTO-Zn2+；充電時(shí)，外加電源的正極連接原電池的正極N,外加電源的負(fù)極連接原電池的負(fù)極。

【題目詳解】

A.該原電池中，放電時(shí)M電極為負(fù)極，N電極為正極，正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故A正確；

B.充電時(shí)，原電池的負(fù)極M連接外加電源的負(fù)極作陰極，電解質(zhì)中陽(yáng)離子+移向陰極M,故B正確；

C.放電時(shí)，正極反應(yīng)式為2PTO+8e-+4Zn2+=PTO-Zn2+,負(fù)極反應(yīng)式為Zn-2e=Zn2+,電子守恒有4Zn-FIO-Zn2+,

所以每生成ImolPTO-Zi?*,M極溶解Zn的質(zhì)量=65g/molx4moi=260g,故C正確；

D.充電時(shí)，原電池的正極N連接外加電源的正極作陽(yáng)極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為

PTO-Zn2+-8e=2PTO+4Zn2+,故D錯(cuò)誤；

故選：D.

14、C

【答案解析】

甲苯發(fā)生取代反應(yīng)生成二甲苯，由表中數(shù)據(jù)可知苯與二甲苯的沸點(diǎn)相差較大，可用蒸儲(chǔ)的方法分離，而對(duì)二甲苯熔點(diǎn)

較低，可結(jié)晶分離，結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)解答該題。

【題目詳解】

A、甲苯變成二甲苯是苯環(huán)上的氫原子被甲基取代所得，屬于取代反應(yīng)，故A不符合題意；

B、苯的沸點(diǎn)與二甲苯的沸點(diǎn)相差較大，且二者能夠互溶，因此可以用蒸儲(chǔ)的方法分離，故B不符合題意；

C、甲苯和氫氣完全反應(yīng)所得產(chǎn)物為甲基環(huán)己烷，分子式是C7HH,故C符合題意；

D、對(duì)二甲苯結(jié)構(gòu)對(duì)稱，有2種H,則一漠代物有2種，故D不符合題意。

故選：C?

15、C

【答案解析】

A.MFe2O4在與Hz的反應(yīng)中，氫元素的化合價(jià)升高，鐵元素的化合價(jià)降低，則MFe2()4在與Hz的反應(yīng)中表現(xiàn)了氧化

性，故A正確；

B.若4moiMFe2(X與ImolSCh恰好完全反應(yīng)，設(shè)MFezOx中鐵元素的化合價(jià)為n,由電子守恒可知，4molx2x(3-n)

=lmolx(4-0),解得n=2.5,由化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0可知，+2+(+2.5)x2+2x=0,所以x=3.5,故B正確；

C.MFezOx與SCh反應(yīng)中鐵元素的化合價(jià)升高，MFezOx被氧化，故C錯(cuò)誤；

D.MFezO4與MFezO、的相互轉(zhuǎn)化反應(yīng)中有元素化合價(jià)的升降，則均屬于氧化還原反應(yīng)，故D正確；

綜上所述，答案為C。

【答案點(diǎn)睛】

氧缺位鐵酸鹽(MFezOx)中可先假設(shè)M為二價(jià)的金屬元素，例如鋅離子，即可用化合價(jià)的代數(shù)和為0,來(lái)計(jì)算鐵元素的

化合價(jià)了。

16、D

【答案解析】乙基環(huán)己烷中有6種氫原子，因此一溟代物有6種，故選項(xiàng)C正確。

二、非選擇題（本題包括5小題）

17.（xx第一中學(xué)2022模擬檢測(cè)）取適量苯酚溶液于小試管中，滴加過量濃濱水，出現(xiàn)白色沉淀；或取適

量苯酚溶液于小試管中，滴加FeCh溶液，溶液變紫色酯基還原反應(yīng)取代反應(yīng)

Hjccno-^^

濃HNC>3、濃笏。4,H.QCCOO酸性KMng

<H<

rijiccoo1)NaOH溶液

2)H*

COOH

【答案解析】

A與硝酸發(fā)生反應(yīng)生成B,B與CH3coe1發(fā)生反應(yīng)生成C,C在鐵做催化劑作用下與氯化鉞反應(yīng)生成D,D與

反應(yīng)生成E,根據(jù)結(jié)合E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，及A、B、C、D的分子式，可得A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

AoAU

B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為二,C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為人、，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,人，則反應(yīng)①為取代反應(yīng)，②為取代

XQv

NOjNHi

反應(yīng)，③為還原反應(yīng)，④為氧化反應(yīng)，步驟⑦G和漠單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)生成H,結(jié)合I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，則H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

o

為Br據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

0H

(1)根據(jù)分析，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是;檢驗(yàn)苯酚的方法及現(xiàn)象：取適量苯酚溶液于小試管中，滴加過量濃浸水，出現(xiàn)

白色沉淀；或取適量苯酚溶液于小試管中，滴加FeCb溶液，溶液變紫色;

(2)根據(jù)流程中I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，含氧官能團(tuán)名稱是酯基;

(3)反應(yīng)③為還原反應(yīng)，反應(yīng)⑦為取代反應(yīng);

U

OH又

IO、

反應(yīng)②的化學(xué)方程式為；

(4)Y'+CH3coe1Q-+HC1

NO?

N(h

(5)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,同分異構(gòu)體中，滿足a.含有苯環(huán)，b.含有一Nth,若硝基在苯環(huán)上，除苯環(huán)外的官

能團(tuán)可為-CH2cH3,則苯環(huán)上的位置關(guān)系有鄰間對(duì)三種；或2個(gè)則分別為:

N0：

CH;

,共六種；若硝基不在苯環(huán)上，則除苯環(huán)

、

9喝5N

外含有硝基的官能團(tuán)為CH2cH2NO2或CH(N€h)CH3,則有兩種；或一個(gè)甲基和一個(gè)CH2NO2共有鄰間對(duì)三種，則符

合要求的D的同分異構(gòu)體共有3+6+2+3=14種，其中核磁共振氫譜為3組峰，即有三種不同環(huán)境的氫原子，且氫原子

NO；

的個(gè)數(shù)比為1：2：6,根據(jù)分子式C8H9NO2,則D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)符合要求的有H3cCM或

NO：

H3cACH3

(6)已知：①當(dāng)苯環(huán)有RCOO-、炫基時(shí)，新導(dǎo)入的基團(tuán)進(jìn)入原有基團(tuán)的鄰位或?qū)ξ?；原有基團(tuán)為一COOH時(shí)，新導(dǎo)

◎一NW)易氧化。由題意EK8TQ為原料制備Y^-NH2

入的基團(tuán)進(jìn)入原有基團(tuán)的鄰位。②苯酚、苯胺(

CWJCOOH

的合成路線為:

CH

3CuSfeAg

2CH—i—CHOH+O

18、竣基2-甲基工丙烯NaOH水溶液，加熱3:;

OH△

^^-OH向溶液中滴加FeCb溶液，若溶液顯紫色，證明有苯酚存在取代反應(yīng)

【答案解析】

CHs

由合成流程可知，A、C的碳鏈骨架相同，A發(fā)生加成反應(yīng)生成B,B水解生成C,則A為I,A與澳加成

CH：=C-CH3

CHJCH3

生成B為CH：Br-C-CH3,B與NaOH的水溶液在加熱時(shí)發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生C是CH3-C-CH2-OH，C發(fā)生催化

BrOH

CHs

氧化生成D為cHs—l—CHO,D與新制Cu(OH)2懸濁液在加熱煮沸時(shí)醛基被氧化生成竣酸鹽、酸化生成E為

OH

CHj

CH3-C-COOH>E與HBr在加熱時(shí)發(fā)生取代反應(yīng)，E中-OH被Br原子取代反應(yīng)生成F,F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

OH

CHs

CJJ.-C-COOH-結(jié)合J的結(jié)構(gòu)可知H為G為苯酚，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為0H，以此來(lái)解答。

Br

【題目詳解】

CH；

(1)根據(jù)上述分析可知F是cHa-C-COOH，根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知F中含有的含氧官能團(tuán)的名稱是竣基，A物質(zhì)是

Br

CH；

I，用系統(tǒng)命名法命名A的名稱是2-甲基一1一丙烯；

CH：=C-CH3

CH3CHs

(2)B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH：Br-C-CH3,C物質(zhì)是cife-g-CHi—OH，B-C是鹵代煌在NaOH的水溶液中加熱發(fā)生的取

BrOH

代反應(yīng)，所需試劑和反應(yīng)條件為NaOH水溶液、加熱；

CHs

(3)C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3—2—CH?—OH，C中含有羥基，其中一個(gè)羥基連接的C原子上含有2個(gè)H原子，可以被催化氧

0H

產(chǎn)CugJ&Ag浮

化產(chǎn)生-CHO,則由C生成D的化學(xué)反應(yīng)方程式是ZCH'-JCHQH+O--------￡2cH3—i-CHO+2H9；

3H△AH

(4)根據(jù)上述分析可知G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐写嬖诒椒拥囊环N化學(xué)方法向溶液中滴加FeCb溶液，

若溶液顯紫色，證明有苯酚存在；

CH3

(5)根據(jù)上述分析可知F是CH;-C-COOH，H是OzN-F+H在加熱時(shí)發(fā)生取代反應(yīng)生成J和HBr,該

Br

CH3Ct13

反應(yīng)類型是取代反應(yīng)。FCHs-C-COOH與CCH;-C--Clfc—OH在CuBr和磷配體催化作用下也可合成大位阻微，

Br0]

0

其中一種有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式："屬

IK4%當(dāng)＜。30"或H/X。；

CH3

(6)E為CH3-I-COOH，化合物X是E的同分異構(gòu)體,

分子中不含竣基，既能發(fā)生水解反應(yīng)，又能與金屬鈉反應(yīng)，

0H

則含-COO-及-OH,可先寫出酯，再用一0H代替炫基上H,若為甲酸丙酯，-OH有3種位置；若為甲酸異丙酯，-OH

有2種位置；如為乙酸乙酯，-OH有3種位置；若為丙酸甲酯，-OH有3種位置，共11種，其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，核

oCH3

磁共振氫譜有3組峰，峰面積之比為1：1：6的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為H—9—o-LOH。

?

CH3

【答案點(diǎn)睛】

本題考查有機(jī)物推斷的知識(shí)，把握合成流程中官能團(tuán)的變化、碳原子數(shù)變化、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)

用能力的考查，注意有機(jī)物性質(zhì)的應(yīng)用，題目難度不大。

19、(球形)干燥管防止水蒸氣進(jìn)入裝置使SnL水解②③①④⑥⑤

【答案解析】

(1)根據(jù)儀器構(gòu)造可得，根據(jù)SnL易水解解析；

(2)按實(shí)驗(yàn)操作過程來(lái)進(jìn)行排序。

【題目詳解】

(1)圖中裝置II的儀器名稱為(球形)干燥管，四碘化錫遇水易水解，裝有無(wú)水CaCL的干燥管可吸收空氣中的水蒸氣,

防止空氣中水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器中，導(dǎo)致四碘化錫水解，該裝置的主要作用是防止水蒸氣進(jìn)入裝置使SnL,水解。故答案

為：(球形)干燥管；防止水蒸氣進(jìn)入裝置使SnL水解；

(2)減壓過濾的操作過程：②將濾紙放入漏斗并用水潤(rùn)濕，③微開水龍頭，保證緊貼在漏斗底部①將含晶體的溶液倒

入漏斗，④開大水龍頭，⑥拆下橡皮管，防止水倒吸⑤關(guān)閉水龍頭。正確的順序是②③①④⑥⑤。故答案為：

(2X3XD@@<§)O

【答案點(diǎn)睛】

本題考查物質(zhì)的分離、提純，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰驮u(píng)價(jià)能力的考查，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，難

點(diǎn)(2)注意熟練掌握實(shí)驗(yàn)過程，按實(shí)驗(yàn)操作過程來(lái)進(jìn)行排序。

20、b②堿石灰制取硫酰氯的反應(yīng)時(shí)放熱反應(yīng)，降低溫度使平衡正向移動(dòng)，有利于提高SO2cL產(chǎn)率蒸

儲(chǔ)溶液變?yōu)榧t色，而且半分鐘內(nèi)不褪色85.5%偏小

【答案解析】

(1)用來(lái)冷卻的水應(yīng)該從下口入，上口出；

(2)制備Sth,鐵與濃硫酸反應(yīng)需要加熱，硝酸能氧化SO2,所以用70%H2s()4+Na2s03來(lái)制備SO2；

(3)冷凝管的作用是冷凝回流而反應(yīng)又沒有加熱，故SO2與氯氣間的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，由于會(huì)有一部分Ch、SO2通

過冷凝管逸出，故乙中應(yīng)使用堿性試劑，又因SO2cL遇水易水解，故用堿石灰；

(4)制取硫酰氯的反應(yīng)時(shí)放熱反應(yīng)，降低溫度使平衡正向移動(dòng)，有利于提高SO2cL產(chǎn)率；

(5)分離沸點(diǎn)不同的液體可以用蒸儲(chǔ)的方法，所以甲中混合物分離開的實(shí)驗(yàn)操作是蒸謂；

(6)用O.lOOOmoH^NFhSCN溶液滴定過量Ag+至終點(diǎn)，當(dāng)?shù)味ㄟ_(dá)到終點(diǎn)時(shí)NH&SCN過量，加NH4Fe(SO,2作指示

劑，F(xiàn)e3+與SCN-反應(yīng)溶液會(huì)變紅色，半分鐘內(nèi)不褪色，即可確定滴定終點(diǎn)；

(7)用cmol?L」NH4SCN溶液滴定過量Ag+至終點(diǎn)，記下所用體積V,貝!］過量Ag+的物質(zhì)的量為Vcmol,與C「反應(yīng)的

Ag+的物質(zhì)的量為O.lOOOmol/LxO.lL-VcxlOTmoi,則可以求出SO2cL的物質(zhì)的量；AgSCN沉淀的溶解度比AgCl小，

可加入硝基苯用力搖動(dòng)，使AgCl沉淀表面被有機(jī)物覆蓋，避免在滴加NH6CN時(shí)，將AgCl沉淀轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀,

若無(wú)此操作，NH4SCN與AgCl反應(yīng)生成AgSCN沉淀，則滴定時(shí)消耗的NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏多，即銀離子的物

質(zhì)的量偏大，則與氯離子反應(yīng)的銀離子的物質(zhì)的量偏小。

【題目詳解】

(1)用來(lái)冷卻的水應(yīng)該從下口入，上口出，故水應(yīng)該從b口進(jìn)入；

(2)制備SO2,鐵與濃硫酸反應(yīng)需要加熱，硝酸能氧化SO2,所以用②70%H2sCh+Na2sCh來(lái)制備SO2,故選②；

(3)根據(jù)裝置圖可知，冷凝管的作用是冷凝回流而反應(yīng)又沒有加熱，故SO2與氯氣間的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，由于會(huì)有一

部分CL、SO2通過冷凝管逸出，故乙中應(yīng)使用堿性試劑，又因SO2cL遇水易水解，故用堿石灰，可以吸收氯氣、SO2

并防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入冷凝管中，故乙裝置中盛放的試劑是堿