高中化學(xué)課時(shí)作業(yè)（魯科版選修第二冊(cè)）課時(shí)作業(yè)9

課時(shí)作業(yè)9分子的空間結(jié)構(gòu)與分子性質(zhì)1．具有不對(duì)稱(chēng)碳原子的物質(zhì)往往具有旋光性，存在對(duì)映異構(gòu)體，下列化合物中存在對(duì)映異構(gòu)體的是()A．HCOOHB．2-甲基丁烷C．C2H5CH=CHCH(CH3)CH=CHC2H5D．C6H5CH(CH3)CHO2．下列含有極性鍵的非極性分子是()①CCl4②NH3③CH4④CO2⑤N2⑥H2S⑦SO2⑧CS2⑨H2O⑩HFA．②③④⑤⑧B．①③④⑤⑧C．①③④⑧D．以上均不對(duì)3．實(shí)驗(yàn)測(cè)得BeCl2為共價(jià)化合物，兩個(gè)Be—Cl鍵間的夾角為180°。由此可見(jiàn)，BeCl2屬于()A．由極性鍵構(gòu)成的非極性分子B．由極性鍵構(gòu)成的極性分子C．由非極性鍵構(gòu)成的極性分子D．由非極性鍵構(gòu)成的非極性分子4．NF3分子中的中心原子采取sp3雜化，下列有關(guān)敘述正確的是()A．NF3分子的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形B．NF3分子的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形C．NF3分子的N—F鍵的夾角與CH4分子中的C—H鍵的夾角相等D．NF3分子是非極性分子5．丙氨酸(C3H7NO2)分子為手性分子，存在手性異構(gòu)體，其結(jié)構(gòu)如圖所示：下列關(guān)于丙氨酸的兩種手性異構(gòu)體(Ⅰ和Ⅱ)的說(shuō)法正確的是()A．Ⅰ和Ⅱ分子中均存在2個(gè)手性碳原子B．Ⅰ和Ⅱ呈鏡面對(duì)稱(chēng)，都是非極性分子C．Ⅰ和Ⅱ分子都是極性分子，只含有極性鍵，不含非極性鍵D．Ⅰ和Ⅱ所含的化學(xué)鍵相同6．經(jīng)驗(yàn)規(guī)律(相似相溶規(guī)律)：一般來(lái)說(shuō)，由極性分子組成的溶質(zhì)易溶于極性分子組成的溶劑，非極性分子組成的溶質(zhì)易溶于非極性分子組成的溶劑。以下事實(shí)中可以用相似相溶規(guī)律說(shuō)明的是()A．HCl易溶于水B．I2可溶于水C．Cl2可溶于水D．NH3易溶于苯7．(雙選)已知以下信息：①臭氧分子的結(jié)構(gòu)為V形(如圖)②臭氧分子中正電荷和負(fù)電荷重心不重合③分子易溶于極性相似的溶劑中④臭氧在四氯化碳的溶解度大于在水中的溶解度請(qǐng)根據(jù)上述信息判斷下列說(shuō)法正確的是()A．臭氧為極性分子B．臭氧為非極性分子C．臭氧的極性很大D．臭氧的極性很微弱8．使用微波爐加熱，具有使受熱物質(zhì)均勻、表里一致、速度快、熱效率高等優(yōu)點(diǎn)。其工作原理是通電爐內(nèi)的微波場(chǎng)以幾億的高頻改變電場(chǎng)的方向，水分子因而能迅速擺動(dòng)，產(chǎn)生熱效應(yīng)。這是因?yàn)?)A．水分子具有極性共價(jià)鍵B．水分子中有共用電子對(duì)C．水由氫、氧兩元素組成D．水分子是極性分子9．維生素C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是它能防治壞血病，該分子中的手性碳原子數(shù)為()A．1B．2C．3D．410．S2Cl2是淺黃色液體，易與水反應(yīng)，并產(chǎn)生酸性懸濁液。其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于S2Cl2的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．S2Cl2為非極性分子B．分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵C．與S2Br2的結(jié)構(gòu)相似，熔、沸點(diǎn)高低順序：S2Br2＞S2Cl2D．與水反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為2S2Cl2＋2H2O=SO2↑＋3S↓＋4HCl11．已知N、P是同屬于元素周期表的ⅤA族元素，N在第2周期，P在第3周期。NH3分子呈三角錐形，氮原子位于錐頂，3個(gè)氫原子位于錐底，N—H鍵間的夾角是107.3°。(1)PH3分子與NH3分子的結(jié)構(gòu)關(guān)系____(填“相同”“相似”或“不相似”)，P—H鍵________(填“有”或“無(wú)”)極性，PH3分子________(填“有”或“無(wú)”)極性。(2)NH3與PH3相比，熱穩(wěn)定性更強(qiáng)的是________。(3)NH3與PH3在常溫、常壓下都是氣體，但NH3比PH3易液化，其主要原因是________(填字母)。A．鍵的極性N—H比P—H強(qiáng)B．分子的極性NH3比PH3強(qiáng)C．相對(duì)分子質(zhì)量PH3比NH3大D．NH3分子之間存在特殊的分子間作用力12．已知和碳元素同主族的X元素位于元素周期表中的第一個(gè)長(zhǎng)周期，短周期元素Y原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少3，它們所形成化合物的分子式是XY4。試回答下列問(wèn)題：(1)X元素基態(tài)原子的電子排布式為_(kāi)_______，Y元素基態(tài)原子最外層電子的軌道表示式為_(kāi)___________。(2)若X、Y兩元素的電負(fù)性分別為和，試判斷XY4中X與Y之間的化學(xué)鍵為_(kāi)_______(填“共價(jià)鍵”或“離子鍵”)。(3)化合物XY4的空間結(jié)構(gòu)為_(kāi)_______，中心原子的雜化類(lèi)型為_(kāi)_______，該分子為_(kāi)_______(填“極性分子”或“非極性分子”)。13．有A、B、C、D四種主族元素，原子序數(shù)依次增大，A元素原子2p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子。B元素原子的p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子，其簡(jiǎn)單氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的簡(jiǎn)單氫化物中最大。C的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為4，其最高價(jià)氧化物中含C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，且其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)。D元素原子得一個(gè)電子填入3p軌道后，3p軌道為全充滿(mǎn)狀態(tài)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)AC2分子中含有________個(gè)π鍵，屬于________(填“極性”或“非極性”)分子。(2)B的簡(jiǎn)單氫化物的空間結(jié)構(gòu)為_(kāi)_______，B原子采用________雜化。(3)C元素的電負(fù)性________(填“>”“<”或“＝”)D元素的電負(fù)性，用一個(gè)化學(xué)方程式表示：________________________________________________________________________。14．(1)雙氧水(H2O2)是一種醫(yī)用消毒殺菌劑，已知H2O2分子的結(jié)構(gòu)如圖所示：H2O2分子不是直線形的，兩個(gè)H原子猶如在半展開(kāi)的書(shū)的兩面紙上，書(shū)面夾角為93°52′，而兩個(gè)O—H鍵與O—O鍵的夾角均為96°52′。試回答：①下列關(guān)于H2O2的說(shuō)法中正確的是________(填字母)。a．分子中有極性鍵b．分子中有非極性鍵c．氧原子的軌道發(fā)生sp2雜化d．分子是非極性分子②H2O2分子的電子式為_(kāi)___________。③H2O2分子中氧元素的化合價(jià)為_(kāi)___，原因是____________________________________________________________________________________________________________________