高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 熱點(diǎn)狂練九 其他常見金屬及其化合物的2個(gè)熱點(diǎn)問題 新人教版

熱點(diǎn)狂練九其他常見金屬及其化合物的2個(gè)熱點(diǎn)問題命題熱點(diǎn)①幾種重要金屬的性質(zhì)及應(yīng)用②與常見金屬和化合物有關(guān)的工藝流程命題預(yù)測(cè)Mg、Al、Fe、Cu四種元素的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)是高考熱點(diǎn)之一，在近幾年的新課標(biāo)高考中頻頻出現(xiàn)，試題中選擇、推斷、實(shí)驗(yàn)、計(jì)算等形式都有。預(yù)測(cè)2013年安徽高考將從離子反應(yīng)、物質(zhì)的鑒別、制取和推斷及實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)等角度考查這部分知識(shí)?！狙侯}9】物質(zhì)A～G有下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物、生成物沒有列出)。其中A為某金屬礦的主要成分，經(jīng)過一系列反應(yīng)可得到B和C。單質(zhì)C可與E的濃溶液發(fā)生反應(yīng)，G為紅色沉淀。請(qǐng)回答下列問題：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B____________、E____________、G____________；(2)利用電解可提純C物質(zhì)，在該電解反應(yīng)中陽(yáng)極物質(zhì)是________；陰極物質(zhì)是________；電解質(zhì)溶液是________；(3)反應(yīng)②的化學(xué)方程式是________________________________________________________________________。(4)將0.23molB和0.11mol氧氣放入容積為1L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)①，在一定溫度下，反應(yīng)達(dá)到平衡，得到0.12molD，則反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝________。若溫度不變，再加入0.50mol氧氣后重新達(dá)到平衡，則B的平衡濃度________(填“增大”、“不變”或“減小”)，氧氣的轉(zhuǎn)化率________(填“升高”、“不變”或“降低”)，D的體積分?jǐn)?shù)________(填“增大”、“不變”或“減小”)。解析本題采用逆推法。由G為磚紅色沉淀，則G必為Cu2O，F(xiàn)為銅鹽，又由C(單質(zhì))＋E(濃)eq\o(→,\s\up7(△))F＋B，可能為Cu和濃H2SO4或Cu和濃HNO3的反應(yīng)，又由B→D的反應(yīng)需高溫、催化劑的條件，不難推出B為SO2、C為Cu、D為SO3、E為H2SO4、F為CuSO4。第(4)問2SO2＋O2eq\o(,\s\up7(催化劑),\s\do5(高溫))2SO3c始(mol·L－1)0.230.110c平(mol·L－1)0.110.050.12平衡常數(shù)K＝eq\f([c平SO3]2,[c平SO2]2·c平O2)＝eq\f(0.12mol·L－12,0.11mol·L－12×0.05mol·L－1)≈23.8mol－1·L平衡時(shí)，溫度不變，增大O2濃度，平衡向右移動(dòng)，SO2平衡濃度減小，而O2自身轉(zhuǎn)化率降低。對(duì)于SO3來說，雖平衡右移使其增加，但比不上總物質(zhì)的量增加的趨勢(shì)，故SO3的體積分?jǐn)?shù)減小。答案(1)SO2H2SO4Cu2O(2)粗銅精銅CuSO4溶液(3)Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O(4)23.8mol－1·L減小降低減小無機(jī)推斷題和工業(yè)流程題大多數(shù)以常見金屬及其化合物為載體，每年必考?？忌鷳?yīng)熟練掌握常見金屬及其化合物的性質(zhì)，金屬與化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系等。另外，解推斷題的關(guān)鍵是挖掘“題眼”，高考命題重點(diǎn)考查以下題眼：①特殊顏色，②特殊反應(yīng)現(xiàn)象，③形成原子個(gè)數(shù)為2∶1和1∶1的特殊化合物，④特殊轉(zhuǎn)化關(guān)系，⑤特殊數(shù)據(jù)，⑥價(jià)態(tài)變化等等。熱點(diǎn)狂練熱點(diǎn)幾種重要金屬的性質(zhì)及應(yīng)用1．美、德兩國(guó)科學(xué)家已成功合成氫鋁化合物(AlH3)n，這一研究成果有助于人們開發(fā)出推力更強(qiáng)大的固體火箭燃料。下列關(guān)于氫鋁化合物的說法中不正確的是()。A．氫鋁化合物與水反應(yīng)生成氫氧化鋁和氫氣B．氫鋁化合物中鋁顯＋3價(jià)，氫顯－1價(jià)C．鋁與水蒸氣在高溫下反應(yīng)可生成氫鋁化合物D．氫鋁化合物具有強(qiáng)還原性2．某一反應(yīng)體系中含有的物質(zhì)有：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3、Fe2(SO4)3和H2O，下列敘述中錯(cuò)誤的是 ()。A．HNO3與FeSO4的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為5∶4B．FeSO4是還原劑，HNO3是氧化劑C．每生成1molFe(NO3)3，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1molD．Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3均為氧化產(chǎn)物3．新浪網(wǎng)2011年10月3日?qǐng)?bào)道，珠三角漁港污染嚴(yán)重，生蠔中銅超標(biāo)740倍?？扇苄糟~鹽都有毒性，能引起蛋白質(zhì)變性。氫化亞銅(CuH)是一種不穩(wěn)定的物質(zhì)，能在氯氣中燃燒，也能與酸反應(yīng)。用CuSO4溶液和“某物質(zhì)”在40～50℃時(shí)反應(yīng)可生成CuH。下列敘述中錯(cuò)誤的是 ()。A．“某物質(zhì)”具有還原性B．CuH與鹽酸反應(yīng)可能產(chǎn)生H2C．CuH與足量稀硝酸的反應(yīng)：CuH＋3H＋＋NOeq\o\al(－,3)=Cu2＋＋NO↑＋2H2OD．CuH在氯氣中燃燒：CuH＋Cl2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))CuCl＋HCl熱點(diǎn)與常見金屬和化合物有關(guān)的工藝流程4．軟錳礦的主要成分為：MnO2含量≥65%、Al2O3含量為4%；閃鋅礦的主要成分為：ZnS含量≥80%，F(xiàn)eS、CuS、CdS含量各為2%。生產(chǎn)二氧化錳和鋅的新工藝主要是通過電解獲得二氧化錳和鋅，副產(chǎn)品是硫、金屬銅和鎘。簡(jiǎn)化流程框圖如下(中間產(chǎn)物的固體部分已經(jīng)略去)，已知部分金屬活動(dòng)性，Mn>Zn>Cd>Fe。eq\x(軟錳礦、閃鋅礦)eq\o(→,\s\up7(硫酸))濾液Aeq\o(→,\s\up7(金屬B))eq\x(Zn2＋、Mn2＋、Fe2＋、Al3＋)eq\o(→,\s\up7(C))eq\x(ZnSO4、MnSO4溶液)eq\o(→,\s\up7(電解))eq\x(Zn＋MnO2＋產(chǎn)品D)試回答下列問題：(1)在新工藝中軟錳礦、閃鋅礦粉末與硫酸溶液共熱時(shí)析出硫的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，例如：MnO2＋ZnS＋2H2SO4=MnSO4＋ZnSO4＋S＋2H2O，據(jù)此寫出MnO2在酸性溶液中和CuS發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式：____________________________________________________________。(2)在新工藝中加入適量金屬B，可以回收金屬Cu和Cd，考慮到整個(gè)生產(chǎn)，B應(yīng)選用的金屬為________。①Zn②Fe③Cd④Mn(3)在新工藝中加入C物質(zhì)(2種物質(zhì)的混合物)，把濾液B中的Fe2＋、Al3＋以Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀除去而得到純凈的ZnSO4、MnSO4溶液。則C可以為________(任選一種可能的組合)。①M(fèi)nO2②MnCO3③ZnCO3④ZnO(4)電解制備MnO2時(shí)，陽(yáng)極材料可能為________。電解產(chǎn)品D對(duì)整個(gè)生產(chǎn)的意義是__________________________________________________________________________________________________________________。5．金屬鈦(Ti)因其硬度大、熔點(diǎn)高、常溫時(shí)耐酸堿腐蝕，而被廣泛用作高新科技材料，并被譽(yù)為“未來金屬”。以鈦鐵礦(主要成分FeTiO3，鈦酸亞鐵)為主要原料冶煉金屬鈦，同時(shí)獲得副產(chǎn)品甲的工業(yè)生產(chǎn)流程如下：回答下列問題：(1)已知反應(yīng)①鈦鐵礦和濃H2SO4反應(yīng)的產(chǎn)物之一是TiOSO4，反應(yīng)中無氣體生成。則該反應(yīng)屬于________________(選填“氧化還原反應(yīng)”或“非氧化還原反應(yīng)”)，并寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。(2)寫出上述反應(yīng)②、③的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)反應(yīng)④要在氬氣氛圍中進(jìn)行的理由是____________________________________________________________________________，最終所得到的金屬鈦中會(huì)混有少量雜質(zhì)，可加入________溶解后除去。(4)最近，用熔融法直接電解TiO2來制取金屬鈦獲得成功，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________________________________________________________________________________________________。(5)如果取鈦鐵礦m噸，雜質(zhì)的百分含量為w，最終生產(chǎn)出鈦n噸(不考慮損耗)，則m、n、w三者之間的數(shù)學(xué)關(guān)系是________________(已知Ti的相對(duì)原子質(zhì)量為48)?？鞓焚N吧1．電解法冶煉活潑金屬使用的是熔融的金屬鹽或金屬氧化物，不是鹽溶液。2．鈉、鎂的冶煉是電解熔融的NaCl、MgCl2，鋁的冶煉是電解加了冰晶石的熔融Al2O3，不是電解熔融AlCl3，因?yàn)锳lCl3是共價(jià)化合物，熔融態(tài)不導(dǎo)電。3．鎂還可以用熱還原法來冶煉：高溫條件下C可以還原MgO。參考答案：【熱點(diǎn)狂練九】熱點(diǎn)11．C2．C[分析所涉及的幾種物質(zhì)可知，HNO3的氧化性最強(qiáng)，F(xiàn)eSO4的還原性最強(qiáng)，故它們分別是氧化劑與還原劑；配平后的化學(xué)方程式為24FeSO4＋30HNO3=3N2O↑＋8Fe(NO3)3＋8Fe2(SO4)3＋15H2O，在生成Fe(NO3)3的同時(shí)也生成了Fe2(SO4)3，故每生成1molFe(NO3)3轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量大于1mol。]3．D[解答本題時(shí)，要抓住CuH具有還原性，利用氧化還原反應(yīng)知識(shí)進(jìn)行分析。A項(xiàng)，用CuSO4溶液和“某物質(zhì)”在40～50℃時(shí)反應(yīng)可生成CuH，Cu元素由＋2價(jià)變?yōu)椋?價(jià)，則CuSO4作氧化劑，“某物質(zhì)”為還原劑，表現(xiàn)出還原性；B項(xiàng)，CuH與鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2CuH＋2HCl=CuCl2＋Cu＋2H2↑；C項(xiàng)，HNO3具有強(qiáng)氧化性，與CuH反應(yīng)時(shí)，＋1價(jià)Cu、－1價(jià)H均被氧化成最高價(jià)態(tài)；D項(xiàng)，Cl2具有強(qiáng)氧化性，與CuH反應(yīng)時(shí)能生成CuCl2和HCl。]熱點(diǎn)24．(1)MnO2＋CuS＋4H＋=Mn2＋＋Cu2＋＋S＋2H2O(2)①(3)①②或①③或①④或②③或②④(4)石墨等惰性電極D是硫酸，可循環(huán)使用5．解析(1)根據(jù)流程，可知第①步反應(yīng)的方程式為：FeTiO3＋2H2SO4=TiOSO4＋FeSO4＋2H2O，分析各元素的化合價(jià)知，該反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)。(2)鈦酸亞鐵的化學(xué)式是FeTiO3，則鈦酸的化學(xué)式為H2TiO3，可寫出反應(yīng)②③的方程式：H2TiO3eq\o(=,\s\up7(煅燒))TiO2＋H2O、TiO2＋2Cl2＋2Ceq\o(=,\s\up7(高溫))TiCl4＋2CO。(3)Ti比較活潑，在高溫下極易被空氣中的O2氧化，所以為了防止鈦被氧化，反應(yīng)④應(yīng)在氬氣氛圍中進(jìn)行。由于反應(yīng)④的方程式為TiCl4＋2Mgeq\o(=,\s\up7(高溫))2MgCl2＋Ti，可見最終所得到的金屬鈦中混有的雜質(zhì)是Mg，故可用稀鹽酸