高考化學二輪復習 熱點狂練十七 化學實驗基礎中的3個熱點問題 新人教版

熱點狂練十七化學實驗基礎中的3個熱點問題命題熱點①常用實驗儀器的主要用途和使用方法②常見物質(zhì)的檢驗、分離和提純③氣體的制備及凈化命題預測化學實驗基礎是歷年高考的必考內(nèi)容。題中既有對常見儀器(如量筒、托盤天平等)規(guī)格和使用方法的認識，又有對操作正誤(如溶液的配制)的辨析或處理，還有對具體實驗操作(如氣密性檢查、溶解、過濾等)方法的敘述等。根據(jù)實驗要求選用恰當?shù)膬x器，將常見儀器另作他用(如干燥管用于防倒吸裝置等)，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)，在特殊裝置、特定條件下進行非常規(guī)操作，這些也可能成為2013年安徽高考命題的新動向?！狙侯}17】下列實驗操作正確的是 ()。A．將氫氧化鈉固體放在濾紙上稱量B．用10mL的量筒量取8.58mL蒸餾水C．制取氯氣時，用二氧化錳與濃鹽酸在常溫下反應，并用排水法收集D．配制氯化鐵溶液時，將一定量氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中，再用水稀釋到所需濃度解析選項A，NaOH易潮解且具有很強的腐蝕性，不能放在濾紙上稱量；選項B,10mL量筒達不到0.01mL的精確度；選項C，MnO2和濃鹽酸制取Cl2在加熱條件下進行，并且Cl2能與H2O反應，不能用排水法收集；選項D，鹽酸的存在能抑制Fe3＋水解。答案D中學化學常見儀器的差異,熟悉中學化學常見儀器的差異，這是正確選擇實驗儀器的關鍵。1燒瓶分平底燒瓶、圓底燒瓶和蒸餾燒瓶；2滴定管分酸式滴定管和堿式滴定管，堿式滴定管下端有一段橡膠管；3漏斗分普通漏斗、分液漏斗和長頸漏斗。熱點狂練熱點常用實驗儀器的主要用途和使用方法1．硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]又稱莫爾鹽，是常用的分析試劑。實驗室用FeSO4和(NH4)2SO4兩種溶液混合很容易得到莫爾鹽晶體。為了確定產(chǎn)品中Fe2＋的含量，研究小組用KMnO4(酸化)溶液來滴定莫爾鹽溶液中的Fe2＋。滴定時必須選用的儀器有 ()。A．①④⑤⑥ B．②③⑦⑧C．②④⑤⑥ D．④⑤⑥⑧2．化學實驗中，某些操作過程可能關系著實驗的成敗，起著畫龍點睛的作用，而有的可能相反，有之則如畫蛇添足，甚至導致徹底失敗。下面各項中的加點操作起到了畫龍點睛作用的是 ()。A．欲以S2－和SOeq\o\al(2－,3)反應生成單質(zhì)硫，先配制Na2S和Na2SO3的混合液，然后向其中滴加幾滴鹽酸B．欲探究硫酸和氫氧化鈉對乙酸乙酯的水解促進作用的大小，將實驗裝置同時置于沸水浴中C．用一定量的稀硫酸與足量的金屬鋅反應制取氫氣，為加快制氣速率，滴入少量硝酸銅溶液D．用標準鹽酸滴定某待測氫氧化鈉溶液，將剛剛洗凈的錐形瓶低溫烘干后盛入一定體積的氫氧化鈉溶液熱點常見物質(zhì)的檢驗、分離和提純3．除去下列物質(zhì)中所含雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，選用的試劑或分離方法正確的是()?；旌衔镌噭┓蛛x方法AFe(碘)—加熱B二氧化碳(氯化氫)飽和Na2CO3溶液洗氣C乙酸乙酯(乙酸)NaOH溶液蒸餾D淀粉(氯化鈉)蒸餾水滲析4.某溶液中可能含有H＋、Na＋、NHeq\o\al(＋,4)、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)等離子。當向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化的圖像如圖所示。下列說法正確的是()。A．原溶液中含有的陽離子是H＋、NHeq\o\al(＋,4)、Mg2＋、Al3＋B．原溶液中一定含有SOeq\o\al(2－,4)和Na＋C．原溶液中含有的Fe3＋和Al3＋的物質(zhì)的量之比為1∶1D．反應最后形成的溶液中含有的溶質(zhì)為Na2SO4熱點氣體的制備及凈化5．下列實驗裝置圖正確的是 ()。6．實驗室中用如圖所示裝置進行氣體性質(zhì)實驗。圖中用箭頭表示氣體的流向，A為一種純凈干燥的氣體，B是另一種氣體，己儀器中有紅棕色氣體出現(xiàn)。實驗中所用的藥品只能從下列物質(zhì)中選?。篘aHCO3、Ca(OH)2、Na2O2、無水CaCl2、NH4Cl、堿石灰等固體和蒸餾水。根據(jù)圖中裝置和現(xiàn)象回答：(1)如何檢查整套裝置的氣密性：_______________________________。(2)甲和丙中反應的化學方程式分別是____________________________，______________________________________________________________。(3)丁中應選用的干燥劑是________，為什么不選用所給的另一種干燥劑？______________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)戊中發(fā)生的主要反應的化學方程式為________________。此反應是吸熱反應還是放熱反應？________，估計可看到什么現(xiàn)象足以說明你的判斷？____________________________________________________________________________________________________________________________。(5)當己中充滿紅棕色氣體后，停止給丙加熱，并關閉c、d兩個活塞。若將己浸入冰水中，則己中氣體顏色變淺，簡述發(fā)生此現(xiàn)象的原因：____________________________________________________________________________________________________________________________?？鞓焚N吧解答化學實驗基本操作題時要掌握以下幾個知識點：①幾個“先后”，如加熱操作、制取氣體操作、收集氣體、中和滴定、焰色反應等。②幾個“零”，如滴定管的零刻度、量筒及容量瓶沒有零刻度、托盤天平的零刻度、溫度計的零刻度等。③幾個“數(shù)據(jù)”，幾種儀器的精確度，如托盤天平、滴定管、量筒等?！緹狳c狂練十七】熱點11．A[一般滴定實驗均需要的儀器是滴定管、錐形瓶(④)、鐵架臺(⑤)、滴定管夾(⑥)。本實驗中的KMnO4(酸化)溶液具有強氧化性，必須用酸式滴定管(①)。]2．A[含S2－的溶液與含SOeq\o\al(2－,3)的溶液在堿性條件下可以共存，要使其發(fā)生反應生成硫單質(zhì)，必須在酸性條件下，即將溶液酸化，A選項正確；乙酸乙酯的沸點約為78℃，若水浴溫度過高，乙酸乙酯強烈揮發(fā)，會導致實驗失??；硝酸根離子和溶液中的H＋組成了硝酸，與金屬鋅反應，生成的還原產(chǎn)物不是氫氣，所以C選項不符合要求；酸堿中和滴定中，錐形瓶中含有少量水，并不影響實驗的準確性，不需進行烘干操作，D選項也不符合要求。]熱點23．D[選項A中若直接加熱，除了碘受熱升華外，還有一部分碘能與鐵反應，A錯；選項B中應用飽和NaHCO3溶液除HCl氣體；混有乙酸的乙酸乙酯中若加入氫氧化鈉溶液，乙酸乙酯也會發(fā)生反應，選項C錯。]4．C[從圖像可知，滴入氫氧化鈉溶液的過程中發(fā)生了四種反應：開始一個單位是中和反應，接下來六個單位是沉淀反應，再接下來的兩個單位是銨根離子與氫氧根離子的反應，然后一個單位為氫氧化鋁的溶解，由此確定生成氫氧化鋁需要的氫氧化鈉為三個單位，另外三個單位的氫氧化鈉生成的是氫氧化鐵沉淀(由圖像可知兩種沉淀的物質(zhì)的量相同，因此兩種離子的價態(tài)一樣)；有鋁離子則沒有碳酸根離子。因此可以確定有H＋、NHeq\o\al(＋,4)、Fe3＋、Al3＋、SOeq\o\al(2－,4)，不能確定是否有Na＋，可以確定沒有Mg2＋、COeq\o\al(2－,3)。]熱點35．B[本題考查基本實驗知識，也是幾個教材制備實驗的關鍵要點。實驗室制備乙烯的關鍵是控制反應溶液的溫度迅速升高到170℃，所以溫度計應該插到混合溶液中；實驗室用二氧化錳和濃鹽酸反應制備Cl2需要加熱；實驗室制備乙酸乙酯右側導氣管不能插入液面以下，否則可能引起倒吸。實驗室制備氨氣選擇固體和固體加熱制備氣體的裝置，收集氨氣試管口塞一團棉花可以防止氣體對流。故選B。]6．解析己中有紅棕色氣體出現(xiàn)，說明有NO2氣體生成，A和B在催化劑、加熱條件下最終生成NO2，說明A和B分別是NH3和O2。結合藥品和裝置，丙中利用NH4Cl和Ca(OH)2制取的是NH3，甲中用Na2O2和H2O反應制取的是O2。(1)先在燒杯中加入水浸沒導管口，然后關閉活塞a，打開活塞b、c、d，用酒精燈微熱丙裝置；接著關閉活塞b，打開活塞a，用酒精燈微熱甲裝置，若兩次均看到燒杯中導管口處有氣泡冒出，停止加熱后，導管內(nèi)有一段穩(wěn)定的水柱，并在一段時間內(nèi)保持不變，說明整套裝置氣密性良好(2)甲中用Na2O2和H2O反應制O2，反應為2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑；丙中反應方程式為Ca(OH)2＋2NH4Cleq\o(=,\s\up7(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。(3)丁中干燥氨氣應選用堿石灰，因為無水CaCl2會與NH3發(fā)生絡合反應。(4)戊中是氨的催化氧化，反應為4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(Pt催化),\s\do5(△))4NO＋6H2O；如果反應過程中看到鉑絲比開始反應時更加紅熱，說明反應放熱。(5)己中存在平衡：2NO2N2O4ΔH<0；降溫平衡向右移動，c(NO2)減小，c(N2O4)增大，混合氣體顏色變淺。答案(1)先關閉活塞a，打開活塞b、c、d，用酒精燈微熱丙裝置；然后關閉活塞b，打開活塞a，用酒精燈微熱甲裝置，若兩次均看到燒杯中導管口處有氣泡冒出，停止加熱后，導管內(nèi)有一段穩(wěn)定的水柱，并在一段時間內(nèi)保持不變，說明整套裝置氣密性良好。(2)2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑Ca