河南省信陽(yáng)第一高級(jí)中學(xué)2022年高三第二次調(diào)研化學(xué)試卷含解析

2022高考化學(xué)模擬試卷

注意事項(xiàng)

1.考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫(xiě)在試卷及答題卡的規(guī)定位置.

3,請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他

答案.作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫(xiě)清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗.

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、某有機(jī)物的分子式為C4HgOCl,該物質(zhì)與金屬鈉反應(yīng)有氣體生成。則該有機(jī)物可能的結(jié)構(gòu)有幾種（不考慮立體異

構(gòu)）

A.8B.10C.12D.14

2、雜環(huán)化合物是分子中含有雜環(huán)結(jié)構(gòu)的有機(jī)化合物。常見(jiàn)的六元雜環(huán)化合物有

下列說(shuō)法正確的是（）

A.毗陡和喀咤互為同系物

B.毗喃的二氯代物有6種（不考慮立體異構(gòu)）

C.三種物質(zhì)均能發(fā)生加成反應(yīng)

D.三種分子中所有原子處于同一平面

3、將鐵粉和活性炭的混合物用NaCl溶液濕潤(rùn)后，置于如圖所示裝置中，進(jìn)行鐵的電化學(xué)腐蝕實(shí)驗(yàn)。下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)

的說(shuō)法正確的是（）

A.在此實(shí)驗(yàn)過(guò)程中鐵元素被還原

B.鐵腐蝕過(guò)程中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能

C.活性炭的存在會(huì)加速鐵的腐蝕

D.以水代替NaCl溶液，鐵不能發(fā)生吸氧腐蝕

4、下列實(shí)驗(yàn)不能得到相應(yīng)結(jié)論的是（）

A.向HC1O溶液中通入SO2,生成H2s（h,證明H2sCh的酸性比HC1O強(qiáng)

B.向NazSiCh溶液中滴加酚St溶液變紅，證明NazSiCh發(fā)生了水解反應(yīng)

C.將鋁箔在酒精燈火焰上加熱，鋁箔熔化但不滴落，證明氧化鋁熔點(diǎn)高于鋁

D.將飽和氯水滴到藍(lán)色石蕊試紙上，試紙先變紅后褪色，證明氯水有漂白性

5、磷酸鐵鋰電池在充放電過(guò)程中表現(xiàn)出了良好的循環(huán)穩(wěn)定性，具有較長(zhǎng)的循環(huán)壽命，放電時(shí)的反應(yīng)為:

LixC6+Lii-xFePO4=6C+LiFePO4?某磷酸鐵鋰電池的切面如下圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

電解質(zhì)

A.放電時(shí)Li+脫離石墨，經(jīng)電解質(zhì)嵌入正極

B.隔膜在反應(yīng)過(guò)程中只允許Li+通過(guò)

C.充電時(shí)電池正極上發(fā)生的反應(yīng)為：LiFePO「xe-=LiirFePO4+xLi+

D.充電時(shí)電子從電源經(jīng)鋁箔流入正極材料

6、已知A、B、C、D,E是短周期中原子序數(shù)依次增大的五種元素，A、B形成的簡(jiǎn)單化合物常用作制冷劑，D原子

最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等，化合物DC中兩種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，A,B、C、D的原子序數(shù)之和是E的

兩倍。下列說(shuō)法正確的是

A.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：B>E

B.原子半徑：C>B>A

C.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：E>C

D.化合物DC與EC2中化學(xué)鍵類(lèi)型相同

7、共用兩個(gè)及兩個(gè)以上碳原子的多環(huán)煌稱(chēng)為橋環(huán)崎，共用的碳原子稱(chēng)為橋頭碳。橋環(huán)點(diǎn)二環(huán)［2.2.0］己烷的碳原子編號(hào)

為T(mén)O；下列關(guān)于該化合物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

4

A.橋頭碳為1號(hào)和4號(hào)

B.與環(huán)己烯互為同分異構(gòu)體

C.二氯代物有6種（不考慮立體異構(gòu)）

D.所有碳原子不可能位于同一平面

8、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是

A.用氫氧燃料電池電解飽和食鹽水得到（MmolNaOH,在燃料電池的負(fù)極上消耗氧氣分子數(shù)為0.1NA

B.2m01出0+中含有的電子數(shù)為20NA

C.密閉容器中l(wèi)molN2（g）與3molH2（g）反應(yīng)制備氨氣，形成6NA個(gè)N-H鍵

D.32gN2H4中含有的共用電子對(duì)數(shù)為6NA

9、屬于非電解質(zhì)的是

A.二氧化硫B.硫酸領(lǐng)C.氯氣D.冰醋酸

10、根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論不正確的是

u

o

<0.

m86.

=o

8

7o

4Z.

O

473573673773873010020.030.0400。204()6.11Xd

77K!(NaOH>mLdgc(SO;)

甲乙

A.圖甲是CO（g）+H2O（g）^=CO2（g）+H2（g）的平衡常數(shù)與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，說(shuō)明該反應(yīng)的AHV0

B.圖乙是室溫下H2O2催化分解放出氧氣的反應(yīng)中C（H2（）2）隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線，說(shuō)明隨著反應(yīng)的進(jìn)行出。2分解

速率逐漸減小

C.圖丙是室溫下用0.1000moFL-iNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol?LT某一元酸HX的滴定曲線，說(shuō)明HX是一

元強(qiáng)酸

D.圖丁是室溫下用Na2s04除去溶液中Ba?+達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，溶液中c（Ba2+）與《SCV）的關(guān)系曲線，說(shuō)明溶液

中c（SO?-）越大c（Ba2+）越小

11、烷燃命名中常使用三套數(shù)字，甲、乙、丙……，1、2、3……，一、二、三……o其中"一、二、三……”是說(shuō)明

A.碳原子數(shù)B,烷基位置編號(hào)C.氫原子數(shù)D.同種烷基數(shù)目

12、下列實(shí)驗(yàn)中根據(jù)現(xiàn)象得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

相同條件下，用的CHjCOOH溶

1

ACH3COOH和Imol?L的HC1分液對(duì)應(yīng)的燈泡CHjCOOH是弱電解質(zhì)

別做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)較暗

試管口有紅棕

B向某溶液中加銅和濃H2s04原溶液可能含有NO3-

色氣體產(chǎn)生

向某鈉鹽中滴加濃鹽酸，將產(chǎn)生的該鈉鹽為Na2sCh或

C品紅溶液褪色

氣體通入品紅溶液NaHSO3

向濃度均為1的、先出現(xiàn)藍(lán)色沉

0.1mol?LMgCLKsp[Mg(OH)2]>

D

混合溶液中逐滴加入氨水淀

CuCLKsp[Cu(OH)2]

A.AB.BC.CD.D

13、某研究小組同學(xué)用如圖裝置探究SO?與Mg的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)時(shí)首先關(guān)閉K,使①中的反應(yīng)進(jìn)行，然后加熱玻璃管③。

下列說(shuō)法正確的是

沒(méi)〃、溶液的棉花

品紅溶液

A.②中只生成2種產(chǎn)物

B.停止實(shí)驗(yàn)時(shí)，先打開(kāi)K可防倒吸

C.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后加熱④中溶液，沒(méi)有明顯現(xiàn)象

D.濃硫酸濃度越大生成S02的速率越快

14、下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

等體積pH=3的HA和HB兩種酸分別與足量相同時(shí)間內(nèi)HA與Zn反應(yīng)

AHA是強(qiáng)酸

的鋅反應(yīng)生成的氫氣更多

將濕潤(rùn)的淀粉-KI試紙分別放入NO2和Br2蒸

試紙只在蒸氣中變藍(lán)色

BBr?氧化性：Br,>NO2

氣中

C將光亮的鎂條放入盛有NH4cl溶液的試管中有大量氣泡產(chǎn)生生成的氣體是NH3

Al。?結(jié)合H+的能力比

D向NaHCCh溶液中加入NaAKh溶液有白色沉淀生成

CO；強(qiáng)

B.BC.CD.D

15、一種釘(Ru)基配合物光敏染料敏化太陽(yáng)能電池的工作原理及電池中發(fā)生的主要反應(yīng)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.電池工作時(shí)，光能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽琗為電池的負(fù)極

B.鍍伯導(dǎo)電玻璃上發(fā)生氧化反應(yīng)生成r

2+

C.電解質(zhì)溶液中發(fā)生反應(yīng):2Ru3++3r2RU+I3

D.電池工作時(shí)，電解質(zhì)溶液中r和L?的濃度基本不變

16、某有機(jī)化工原料的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列關(guān)于該有機(jī)物的說(shuō)法正確的是

A.不能使酸性KMnO4溶液褪色

B.1mol該物質(zhì)最多能和4moi出發(fā)生加成反應(yīng)

C.分子中所有原子共平面

D.易溶于水及甲苯

17、一種香豆素的衍生物結(jié)構(gòu)如圖所示，關(guān)于該有機(jī)物說(shuō)法正確的是()

A.該有機(jī)物分子式為C10H10O4

B.Imol該有機(jī)物與H2發(fā)生加成時(shí)最多消耗H25mol

C.Imol該有機(jī)物與足量溟水反應(yīng)時(shí)最多消耗Br23mol

D.Imol該有機(jī)物與NaOH溶液反應(yīng)是最多消耗NaOH3mol

18、下列過(guò)程屬于物理變化的是

A.煤的干儲(chǔ)B.石油的分儲(chǔ)C.石油裂化D.石油裂解

19、如圖所示過(guò)程除去A1CL溶液中含有的Mg2+、K+雜質(zhì)離子并盡可能減小AlCh的損失。下列說(shuō)法正確的是

AP+-r*Mg(OH)2沉淀

M1+足量.沉淀。絲

AlCh溶液

aNaOH溶液

鹽酸

CF_溶液a

?溶液b

A.NaOH溶液可以用Ba(OH)2溶液來(lái)代替B.溶液a中含有AF+、K\Cl\Na\OH

C.溶液b中只含有NaClD.向溶液a和沉淀a中滴加鹽酸都要過(guò)量

20、下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()

11+++

A.O.lmolL的NH4C1溶液與O.OSmol-L-的NaOH溶液等體積混合后的溶液：c(Cr)>c(Na)>c(NH4)>c(OH-)>c(H)

B.把0.02mol-L1的CH3coOH溶液和O.Olmol-L-'的NaOH溶液等體積混合：

+

2C(H)=C(CH3COO)+2C(OH)-C(CH3COOH)

C.pH=2的一元酸HA與pH=12的一元堿MOH等體積混合：c(M+)=c(A)>c(OH)=c(H+)

+

D.的NaHCCh溶液中:c(H)+c(H2CO3)=c(OH)

21、固體粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、MnO2,KC1和K2cO3中的若干種。為確定該固體粉末的成分，某同學(xué)

依次進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：

①將X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z

②取少量Y加入足量濃鹽酸，加熱，產(chǎn)生黃綠色氣體，并有少量紅色不溶物

③向Z溶液中滴加AgNCh溶液，生成白色沉淀

④用玻璃棒蘸取溶液Z于廣范pH試紙上，試紙呈藍(lán)色

分析以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，下列結(jié)論正確的是

A.X中一定不存在FeOB.不溶物Y中一定含有Fe和CuO

C.Z溶液中一定含有KC1、K2cChD.Y中不一定存在M11O2

22、稀有氣體化合物是指含有稀有氣體元素的化合物。其中二氟化氤(XeF2)>三氧化款(XeO3),放酸(H2XO4)是

“綠色氧化劑"，默酸是一元強(qiáng)酸。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.上述“綠色氧化劑”的優(yōu)點(diǎn)是產(chǎn)物易分離，不干擾反應(yīng)

B.三氧化債可將r氧化為1。3一

+2

C.林酸的電離方程式為：H2XeO4=2H+XeO4-

D.XeFz與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2XeF2+2H2O=2XeT+O2T+4HFT

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)元素周期表中的四種元素的有關(guān)信息如下，請(qǐng)用合理的化學(xué)用語(yǔ)填寫(xiě)空白。

在周期表中的區(qū)元素代

有關(guān)信息

域號(hào)

短周期元素XX的最高價(jià)氧化物的水化物甲是一種胃酸中和劑，且能溶于強(qiáng)堿溶液

YY的一種氫化物可用于制造純堿和做制冷劑

長(zhǎng)周期元素ZZ的一種鹽乙可以作凈水劑，Z的某種氧化物丙可以做紅色涂料

WW元素大多存在于海藻種，它的銀鹽可用于人工降雨

（1）X元素周期表中的位置為一,X、Y、Z三種元素的簡(jiǎn)單離子半徑從大到小的順序?yàn)橐弧?/p>

（2）足量W的最高價(jià)氧化物的水化物是稀溶液與Imol甲完全反應(yīng)，放出熱量QkJ,請(qǐng)寫(xiě)出表示該過(guò)程中和熱的熱化

學(xué)方程式：—o

（3）下列有關(guān)W的氣態(tài)氫化物丁的說(shuō)法正確的有—（選填字母）

a.丁比氯化氫沸點(diǎn)高b.丁比氯化氫穩(wěn)定性好

c.丁比氟化氫還原性弱d.丁比氟化氫酸性弱

（4）請(qǐng)寫(xiě)出丙溶于丁的水溶液的離子方程式

24、（12分）已知：（I）當(dāng)苯環(huán)上已經(jīng)有了一個(gè)取代基時(shí)，新引進(jìn)的取代基因受原取代基的影響而取代其鄰、對(duì)位或

間位的氫原子。使新取代基進(jìn)入它的鄰、對(duì)位的取代基有一CM、一NH2等；使新取代基進(jìn)入它的間位的取代基有

—COOHs-NO2等；

（n）R—CH=CH—RF—0mHe〉R—CHO+R'—CHO

（HI）氨基（一NH2）易被氧化；硝基（一NCh）可被Fe和鹽酸還原成氨基（一NH2）

下圖是以C7H6為原料合成某聚酰胺類(lèi)物質(zhì)（C7H5NO）n的流程圖。

*+￡《^~吐

|⑤NaClO

0-CH-CH-0⑥。-叵］⑦.岬［

回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出反應(yīng)類(lèi)型。反應(yīng)①________,反應(yīng)④________.

（2）X、Y是下列試劑中的一種，其中X是一，Y是____一。（填序號(hào)）

a.Fe和鹽酸b.酸性KM11O4溶液c.NaOH落辛液

（3）已知B和F互為同分異構(gòu)體，寫(xiě)出F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____A-E中互為同分異構(gòu)體的還有一和—o（填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)

式）

（4）反應(yīng)①在溫度較高時(shí)，還可能發(fā)生的化學(xué)方程式

（5）寫(xiě)出C與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式________o

25、（12分）錨酸鈉（NaBiCh）是分析化學(xué)中的重要試劑，在水中緩慢分解，遇沸水或酸則迅速分解。某興趣小組設(shè)

計(jì)實(shí)驗(yàn)制取錨酸鈉并探究其應(yīng)用?；卮鹣铝袉?wèn)題：

I.制取銹酸鈉

制取裝置如圖（加熱和夾持儀器已略去），部分物質(zhì)性質(zhì)如下：

物質(zhì)NaBiO3Bi(OH)3

性質(zhì)不溶于冷水，淺黃色難溶于水；白色

（1）B裝置用于除去HCL盛放的試劑是—；

（2）C中盛放Bi（0H）3與NaOH混合物，與CL反應(yīng)生成NaBiCh,反應(yīng)的離子方程式為一:

（3）當(dāng)觀察到一（填現(xiàn)象）時(shí)，可以初步判斷C中反應(yīng)已經(jīng)完成；

（4）拆除裝置前必須先除去燒瓶中殘留CL以免污染空氣。除去CL的操作是一;

（5）反應(yīng)結(jié)束后，為從裝置C中獲得盡可能多的產(chǎn)品，需要的操作有_；

II.錫酸鈉的應(yīng)用——檢驗(yàn)Mn2+

（6）往待測(cè)液中加入錨酸鈉晶體，加硫酸酸化，溶液變?yōu)樽霞t色，證明待測(cè)液中存在Mn2\

①產(chǎn)生紫紅色現(xiàn)象的離子方程式為一;

②某同學(xué)在較濃的MnSO4溶液中加入錨酸鈉晶體，加硫酸酸化，結(jié)果沒(méi)有紫紅色出現(xiàn)，但觀察到黑色固體（MnCh）

生成。產(chǎn)生此現(xiàn)象的離子反應(yīng)方程式為一。

III.產(chǎn)品純度的測(cè)定

（7）取上述NaBiCh產(chǎn)品wg,加入足量稀硫酸和MnSCh稀溶液使其完全反應(yīng)，再用cmol?L」的H2c2。4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴

定生成的MnOj（已知：H2c2O4+MnO/——CO2+Mn2++H2O,未配平），當(dāng)溶液紫紅色恰好褪去時(shí)，消耗vmL標(biāo)準(zhǔn)

溶液。

該產(chǎn)品的純度為一（用含w、c、v的代數(shù)式表示）。

NH

26、（10分）苯胺（?2）是重要的化工原料。某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室里制取并純化苯胺。

NHaNHjCl

已知：①與N%相似，與鹽酸反應(yīng)生成（易溶于水的鹽）。

NHJ

+3Sn+12HCl--24+3SnCI4+4H2O

③有關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)見(jiàn)下表5：

物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃溶解性密度/g-cm-3

苯胺936.3184微溶于水，易溶于乙酸1.02

硝基苯1235.7210.9難溶于水，易溶于乙酸1.23

乙酸74116.234.6微溶于水0.7134

I.制備苯胺

圖1所示裝置中加入20mL濃鹽酸（過(guò)量），置于熱水浴中回流20min,使硝基苯充分還原；冷卻后，向三頸燒瓶中滴入

一定量50%NaOH溶液，至溶液呈堿性。

J

I\5.0mL硝基苯

^^10g錫

圖1

（1）滴加適量NaOH溶液的目的是寫(xiě)出主要反應(yīng)的離子方程式一。

n.純化苯胺

i.取出圖1所示裝置中的三頸燒瓶，改裝為圖2所示裝置。加熱裝置A產(chǎn)生水蒸氣。用“水蒸氣蒸僧”的方法把B中苯

胺逐漸吹出，在燒瓶C中收集到苯胺與水的混合物；分離混合物得到粗苯胺和水溶液甲。

ii.向所得水溶液甲中加入氯化鈉固體至飽和，再用乙醛萃取，得到乙醛萃取液。

iii.合并粗苯胺和乙醛萃取液，用NaOH固體干燥，蒸像后得到苯胺1.86g。

(2)裝置A中玻璃管的作用是一。

(3)在苯胺吹出完畢后，應(yīng)進(jìn)行的操作是先再。

(4)該實(shí)驗(yàn)中苯胺的產(chǎn)率為一(保留三位有效數(shù)字)。

(5)欲在不加熱條件下除去苯胺中少量的硝基苯雜質(zhì)，簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)方案

27、(12分)為測(cè)定某硬鋁(含有鋁、鎂、銅)中鋁的含量，設(shè)計(jì)了I、II兩個(gè)方案。根據(jù)方案I、n回答問(wèn)題:

方案I：

?,f等xL固體甲

硬紀(jì)n足里,固在7

①過(guò)濾L沱農(nóng)足量"0H溶液「回體乙

夜②過(guò)濾LN3Ag足里￡5.AI(OH)3旦固體丙

溶液③過(guò)濾、洗滌bg

(1)固體甲是銅，試劑X的名稱(chēng)是0

(2)能確認(rèn)NaOH溶液過(guò)量的是(選填選項(xiàng))。

a.測(cè)溶液pH,呈堿性

b.取樣，繼續(xù)滴加NaOH溶液，不再有沉淀生成

c.繼續(xù)加NaOH溶液，沉淀不再有變化

(3)步驟④的具體操作是：灼燒、、,重復(fù)上述步驟至恒重。

(4)固體丙的化學(xué)式是,該硬鋁中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為?

方案II的裝置如圖所示：

操作步驟有：

①記錄A的液面位置；

②待燒瓶中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后，使A和B液面相平;

③再次記錄A的液面位置；

④將一定量Y(足量)加入燒瓶中；

⑤檢驗(yàn)氣密性，將ag硬鋁和水裝入儀器中，連接好裝置。

(1)試劑Y是;操作順序是.

(2)硬鋁質(zhì)量為ag,若不測(cè)氣體的體積，改測(cè)另一物理量也能計(jì)算出鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，需要測(cè)定的是,操作的方

法是.

28、(14分)化合物H是合成藥物鹽酸沙格雷酯的重要中間體，其合成路線如圖:

(1)化合物A中的含氧官能團(tuán)為一和_(填官能團(tuán)名稱(chēng))。

(2)反應(yīng)⑤的反應(yīng)類(lèi)型是一,反應(yīng)方程式

(3)B的分子式一，ImolB與足量的銀氨溶液反應(yīng)，最多能產(chǎn)生_gAg。

(4)檢驗(yàn)D中鹵原子種類(lèi)，所需的試劑有一。

(5)寫(xiě)出同時(shí)滿足下列條件的B的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_o

a.分子中含有兩個(gè)苯環(huán)；

b.分子中有7種不同化學(xué)環(huán)境的氫；

c.不能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，但水解產(chǎn)物之一能發(fā)生此反應(yīng)。

29、(10分)二氯亞颯(SOCL)是一種無(wú)色易揮發(fā)液體，劇烈水解生成兩種氣體，常用作脫水劑，其熔點(diǎn)-105℃,

沸點(diǎn)79℃,140C以上時(shí)易分解。

(1)用硫黃(S)、液氯和三氧化硫?yàn)樵显谝欢l件合成二氯亞碉，原子利用率達(dá)100%,則三者的物質(zhì)的量比為

(2)甲同學(xué)設(shè)計(jì)如圖裝置用ZnCl2?XH20晶體制取無(wú)水ZnCk,回收剩余的SOCL并利用裝置F驗(yàn)證生成物中的

某種氣體（夾持及加熱裝置略）。

①用原理解釋SOCL在該實(shí)驗(yàn)中的作用；加熱條件下，A裝置中總的化學(xué)方

程式為.

②裝置的連接順序?yàn)锳-Bf；

③實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，為檢測(cè)ZnCh-xHzO晶體是否完全脫水，甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下，正確的實(shí)驗(yàn)順序?yàn)?/p>

（填序號(hào)）

a.加入足量硝酸酸化的硝酸銀溶液，充分反應(yīng)；b.稱(chēng)得固體為n克；c.干燥；d.稱(chēng)取蒸干后的固體m克溶于

水；e.過(guò)濾；f.洗滌

若m/n=（保留小數(shù)點(diǎn)后一位），即可證明晶體已完全脫水.

（3）乙同學(xué)認(rèn)為SOClz還可用作由FeCb?6HQ制取無(wú)水FeCL的脫水劑，但丙同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)可能發(fā)生副反應(yīng)使

最后的產(chǎn)品不純。

①可能發(fā)生的副反應(yīng)的離子方程式.

②丙同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案判斷副反應(yīng)的可能性：

i.取少量FeCk?6H2O于試管中，加入足量SOCh,振蕩使兩種物質(zhì)充分反應(yīng)；

ii.往上述試管中加水溶解，取溶解后的溶液少許于兩支試管，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，完成表格內(nèi)容。

（供選試劑：AgNOs溶液、稀鹽酸、稀HNO3、酸性KMnO,溶液、BaCL溶液、/[FelCN”]溶液、溟水）

方案操作現(xiàn)象結(jié)論

往一支試管中滴加

方案一若有白色沉淀生成則發(fā)生了上述副反應(yīng)

往另一支試管中滴加

方案二—?jiǎng)t沒(méi)有發(fā)生上述副反應(yīng)

參考答案（含詳細(xì)解析）

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、C

【答案解析】

該物質(zhì)與金屬鈉反應(yīng)有氣體生成，說(shuō)明分子中含有-OH,即可轉(zhuǎn)變?yōu)?個(gè)C的烷克的二元取代物，可采用定一議一的

方法。4個(gè)C的烷危共有兩種結(jié)構(gòu)，正丁烷和異丁烷，正丁烷共有8種二元取代物，異丁烷共有4種二元取代物，共

有12種，故答案選C。

2、C

【答案解析】

A.同系物差CW,毗咤和喀咤還差了N,不可能是同系物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.哦喃的二氯代物有7種，當(dāng)一個(gè)氯位于氧的鄰位，有4種，當(dāng)一個(gè)氯位于氧的間位有2種，當(dāng)一個(gè)氯位于氧的對(duì)位,

有1種，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.三種物質(zhì)均能有以雙鍵形式存在的鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)，C項(xiàng)正確；

D.毗喃含有飽和碳原子結(jié)構(gòu)，所有原子不可能處于同一平面，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C

3、C

【答案解析】

A、該裝置中發(fā)生吸氧腐蝕，F(xiàn)e作負(fù)極，F(xiàn)e失電子生成亞鐵離子；

B、鐵腐蝕過(guò)程中部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能、部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；

C、Fe、C和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，加速Fe的腐蝕；

D、弱酸性或中性條件下鐵腐蝕吸氧腐蝕。

【題目詳解】

A、該裝置中發(fā)生吸氧腐蝕，F(xiàn)e作負(fù)極，F(xiàn)e失電子生成亞鐵離子，電極反應(yīng)式為Fe-2e=Fe2+,被氧化，故A錯(cuò)誤；

B、鐵腐蝕過(guò)程發(fā)生電化學(xué)反應(yīng)，部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，且該過(guò)程放熱，所以還存在化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的變化，故B

錯(cuò)誤；

C、Fe、C和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，F(xiàn)e易失電子被腐蝕，加速Fe的腐蝕，故C正確；

D、鐵在弱酸性或中性條件以及堿性條件下發(fā)生吸氧腐蝕，水代替NaCl溶液，溶液仍然呈中性，F(xiàn)e發(fā)生吸氧腐蝕，

故D錯(cuò)誤；

故選：Co

4、A

【答案解析】

A.次氯酸具有強(qiáng)氧化性，二氧化硫具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，故A錯(cuò)誤；

B.無(wú)色酚酥遇堿變紅色，向NazSiCh溶液中滴加酚醐，溶液變紅，說(shuō)明該溶液呈堿性，則硅酸鈉水解導(dǎo)致溶液呈堿性,

故B正確；

C.氧化鋁的熔點(diǎn)高于鋁的熔點(diǎn)，鋁表面被一層致密的氧化鋁包著，所以鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落，故C

正確；

D.氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，溶液呈酸性，則氯水遇藍(lán)色石蕊試紙變紅色，次氯酸有漂白性，所以試紙最后

褪色，故D正確；

答案選A。

5,D

【答案解析】

放電時(shí)，LixC6在負(fù)極（銅箔電極）上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，其負(fù)極反應(yīng)為：LixC6-xe-=xLi++6C,其正極反應(yīng)即在鋁

箔電極上發(fā)生的反應(yīng)為：LHxFePO4+xLi++xe-=LiFePO4,充電電池充電時(shí)，正極與外接電源的正極相連為陽(yáng)極，負(fù)極

與外接電源負(fù)極相連為陰極，

【題目詳解】

+

A.放電時(shí)，LiK6在負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，其負(fù)極反應(yīng)為：LixC6-xe=xLi+6C,形成Li+脫離石墨向正極移動(dòng),

嵌入正極，故A項(xiàng)正確；

B.原電池內(nèi)部電流是負(fù)極到正極即Li+向正極移動(dòng)，負(fù)電荷向負(fù)極移動(dòng)，而負(fù)電荷即電子在電池內(nèi)部不能流動(dòng)，故只允

許鋰離子通過(guò)，B項(xiàng)正確；

C.充電電池充電時(shí)，原電池的正極與外接電源的正極相連為陽(yáng)極，負(fù)極與外接電源負(fù)極相連為陰極，放電時(shí)，正極、

負(fù)極反應(yīng)式正好與陽(yáng)極、陰極反應(yīng)式相反，放電時(shí)Lii-xFePCh在正極上得電子，其正極反應(yīng)為：Lii-xFePCh+xLi++x

e=LiFePO4,則充電時(shí)電池正極即陽(yáng)極發(fā)生的氧化反應(yīng)為：LiFePO「xd=LirFePCh+xLi+,C項(xiàng)正確；

D.充電時(shí)電子從電源負(fù)極流出經(jīng)銅箔流入陰極材料（即原電池的負(fù)極），D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選D。

【答案點(diǎn)睛】

可充電電池充電時(shí)，原電池的正極與外接電源的正極相連為陽(yáng)極，負(fù)極與外接電源負(fù)極相連為陰極，即''正靠正，負(fù)

靠負(fù)”，放電時(shí)LimFePCh在正極上得電子，其正極反應(yīng)為：LHxFePCh+xLi++xe-=LiFePO4,則充電時(shí)電池正極即陽(yáng)

極發(fā)生的氧化反應(yīng)為：LiFePO「xe=Lii-xFePO4+xLi\

6、A

【答案解析】

A、B形成的簡(jiǎn)單化合物常用作制冷劑，該化合物為氨氣，A為H,B為N；D原子最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等，

則D的質(zhì)子數(shù)=2+8+2=12,D為Mg；化合物DC中兩種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，C為0；A,B、C、D的原子序數(shù)之和

是E的兩倍，E為Si。

【題目詳解】

A.N的非金屬性強(qiáng)于Si,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性B>E,A正確；

B.同周期，原子半徑隨原子序數(shù)增大而減小，故原子半徑N>O,即B>C>A,B錯(cuò)誤；

C.元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，故氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性C>E,C錯(cuò)誤；

D.化合物DC為MgO,EC2為Si。?，DC中為離子鍵，EC2為共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤；

故答案選A。

【答案點(diǎn)睛】

日常學(xué)習(xí)中注意積累相關(guān)元素化合物在實(shí)際生產(chǎn)生活中的應(yīng)用，以便更好地解決元素化合物的推斷題。

7、C

【答案解析】

A.由橋環(huán)煌二環(huán)［2.2.0］己烷的結(jié)構(gòu)可知，橋頭碳為1號(hào)和4號(hào)，形成2個(gè)四元碳環(huán)，故A正確；B.橋環(huán)燃二環(huán)［2.2.0］

己烷和環(huán)己烯的分子式均為CsHio,二者的分子結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故B正確；

C.該燒分子有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，其二氯代物中2個(gè)氯原子在同一碳原子上的有1種，在不同碳原子上的有6

種，故其二氯代物有7種，故C錯(cuò)誤；

D.該垃分子中所有碳原子均形成4個(gè)單鍵，所以所有碳原子不可能位于同一平面，故D正確；

故選C。

【答案點(diǎn)睛】

代表空間構(gòu)

結(jié)構(gòu)球棍模型結(jié)構(gòu)特點(diǎn)

物型

正四面任意3點(diǎn)（徐子洪面

CH一C—

4體C-Cii!可以旋楊

平而結(jié)6點(diǎn)共面

CH、吵、/

24構(gòu)C-C)120*c=c域不能旋轉(zhuǎn)

4點(diǎn)共線（而）

CH九線里

22—ocfii不能旋轉(zhuǎn)

H

平而正

C6H12點(diǎn)共面

6六邊形立

H?

O

HCHO干面II4點(diǎn)共面

8、B

【答案解析】

A.電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為：2NaCl+2H2。通電2NaOH+Chf+H2T,反應(yīng)中氯元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0

價(jià)，得到0.4molNaOH時(shí)，生成0.2molCL,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4g,氫氧燃料電池正極的電極反應(yīng)式為：

O2+2H2O+4e=4OH,因此正極上消耗氧氣分子數(shù)為0.1M,故A錯(cuò)誤；

B.1個(gè)H3O+中含有10個(gè)電子，因此2mOIH3O+中含有的電子數(shù)為20M,故B正確；

與反應(yīng)的化學(xué)方程式為：用+叢該反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)，因此密閉容器中與

C.N2H23(一催￡化，劑；癡2N%,1molN2(g)

3molH2(g)反應(yīng)生成氨氣物質(zhì)的量小于2mol,形成N?H鍵的數(shù)目小于6NA,故C錯(cuò)誤；

D.32gN2H4物質(zhì)的量為兩個(gè)氮原子間有一個(gè)共用電子對(duì)，每個(gè)氮原子與氫原子間有兩個(gè)共用電子對(duì),

32g/mol

因此ImolN2H4中含有的共用電子對(duì)數(shù)為5心，故D錯(cuò)誤：

故選B。

【答案點(diǎn)睛】

本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意明確H3O+中含有10個(gè)電子，要求掌握好以物質(zhì)的

量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系。

9、A

【答案解析】

A、二氧化硫的水溶液能導(dǎo)電，是因?yàn)槎趸蚝退磻?yīng)生成亞硫酸，亞硫酸電離出氫離子和亞硫酸氫根離子，而不

是二氧化硫本身發(fā)生電離，所以二氧化硫是非電解質(zhì)，故A正確；

B、硫酸餞在熔融狀態(tài)能電離出鐵離子和硫酸根離子，能夠?qū)щ姡粤蛩犷I(lǐng)是電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；

C,非電解質(zhì)是溶于水溶液中和在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物，而氯氣為單質(zhì)，不是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；

D、醋酸在水溶液中電離出醋酸根離子和氫離子，能夠?qū)щ?，所以醋酸是電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；

故選：Ao

【答案點(diǎn)睛】

根據(jù)非電解質(zhì)的定義：非電解質(zhì)是指在水溶液中和在熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物及電離的特點(diǎn)來(lái)解答此題.

10、C

【答案解析】

A.升高溫度，IgK減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，該反應(yīng)的AH<0；

B.根據(jù)圖像，隨著時(shí)間的推移，c(H2O2)變化趨于平緩，隨著反應(yīng)的進(jìn)行H2O2分解速率逐漸減??；

C.根據(jù)圖像，沒(méi)有滴入NaOH溶液時(shí)，O.lOOOmol/LHX溶液的pH>l,HX為一元弱酸；

D.根據(jù)圖像可見(jiàn)橫坐標(biāo)越小,縱坐標(biāo)越大，-Ige(SO?')越小，-Ige(Ba2+)越大，說(shuō)明c(SO?')越大c(Ba2+)越

小。

【題目詳解】

A.升高溫度，IgK減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，該反應(yīng)的AH<0,A項(xiàng)正

確；

B.根據(jù)圖像，隨著時(shí)間的推移，c(H2O2)變化趨于平緩，隨著反應(yīng)的進(jìn)行H2O2分解速率逐漸減小，B項(xiàng)正確；

C.根據(jù)圖像，沒(méi)有滴入NaOH溶液時(shí)，O.lOOOmol/LHX溶液的pH>LHX為一元弱酸，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.根據(jù)圖像可見(jiàn)橫坐標(biāo)越小，縱坐標(biāo)越大，-Ige(SO?)越小，-Ige(Ba2+)越大，說(shuō)明c(SO42)越大c(Ba2+)越

小，D項(xiàng)正確；

答案選C。

【答案點(diǎn)睛】

本題考查圖像的分析，側(cè)重考查溫度對(duì)化學(xué)平衡常數(shù)的影響、化學(xué)反應(yīng)速率、酸堿中和滴定pH曲線的分析、沉淀溶

解平衡曲線的分析，掌握有關(guān)的原理，明確圖像中縱、橫坐標(biāo)的含義和曲線的變化趨勢(shì)是解題的關(guān)鍵。

11、D

【答案解析】

據(jù)烷燒的命名規(guī)則，理解所用數(shù)字的含義。

【題目詳解】

烷克系統(tǒng)命名時(shí)，甲、乙、丙……，表示主鏈碳原子數(shù)目。1、2、3……，用于給主鏈碳原子編號(hào)，以確定取代基在主

鏈的位置。一、二、三……，用于表示相同取代基的數(shù)目。

本題選D。

12、C

【答案解析】

A.同濃度的兩種一元酸做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，CH3COOH溶液對(duì)應(yīng)的燈泡較暗，電離出的離子濃度小，所以醋酸為弱酸，A

正確；

B.銅在酸性條件下，被硝酸根離氧化為銅離子，硝酸根離子被還原為一氧化氮，遇到空氣變?yōu)榧t棕色氣體二氧化氮，

因此原溶液可能含有NO3-,B正確；

C.使品紅溶液褪色的氣體可能為氯氣或二氧化硫，則鹽可能為NaClO與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，也可能為Na2s03或

NaHSCh與濃鹽酸反應(yīng)生成二氧化硫，C錯(cuò)誤；

D.難溶電解質(zhì)的溶度積越小，加入氨水時(shí)越容易生成沉淀，可以得出Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]結(jié)論，D正確。

正確選項(xiàng)C.

13、B

【答案解析】

A.①為制備SO2的裝置,SO2與Mg在③中反應(yīng)，類(lèi)似CO2與Mg的反應(yīng)，產(chǎn)生MgO和S,生成的S還可與Mg反應(yīng)生成

MgS,所以③中生成物有3種,A錯(cuò)誤；

B.停止實(shí)驗(yàn)時(shí),先打開(kāi)K,橡膠氣膽②釋放的空氣起到緩沖作用，防止④中的溶液進(jìn)入③中，從而起到防倒吸作用,B正確；

C.反應(yīng)過(guò)程中SO2使④中品紅溶液逐漸褪色,加熱褪色后的溶液,SO2從被褪色的物質(zhì)中逸出，溶液恢復(fù)原色,C錯(cuò)誤；

D.Na2sCh與濃硫酸反應(yīng)的本質(zhì)是S。：與H+反應(yīng)生成Sth,濃硫酸濃度太大,出。含量少,H2s。4電離出的H+濃度低，使

生成SO2的速率和產(chǎn)量降低,D錯(cuò)誤。

故答案選B?

14、D

【答案解析】

A.等體積pH=3的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅反應(yīng)，相同時(shí)間內(nèi)，HA收集到氫氣多，一定能說(shuō)明HA是弱酸,

故A錯(cuò)誤；

B.Nth和Bn蒸氣均能氧化KI生成碘單質(zhì)，濕潤(rùn)的淀粉KI試紙均變藍(lán)，現(xiàn)象相同，不能判斷兩者的氧化性強(qiáng)弱，

故B錯(cuò)誤；

C.氯化鐵溶液水解顯酸性，Mg與氫離子反應(yīng)，且放熱導(dǎo)致一水合氨分解，則有大量氣泡產(chǎn)生，可知反應(yīng)中生成H2

和NH”故C錯(cuò)誤；

D.偏鋁酸根離子促進(jìn)碳酸氫根離子的電離，生成氫氧化鋁沉淀，則AlCh-結(jié)合H+的能力比CO3?一強(qiáng)，故D正確；

故答案為D。

【答案點(diǎn)睛】

考查強(qiáng)弱電解質(zhì)判斷，為高頻考點(diǎn)，注意不能根據(jù)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱、電解質(zhì)溶解性強(qiáng)弱等方法判斷，為易錯(cuò)題。

強(qiáng)弱電解質(zhì)的根本區(qū)別是電離程度，部分電離的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)，如要證明醋酸是弱電解質(zhì)，只要證明醋酸部分電

離即可，可以根據(jù)醋酸鈉溶液酸堿性、一定濃度的醋酸pH等方法判斷。

15、B

【答案解析】

A、根據(jù)示意圖，電池工作時(shí)，光能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，根?jù)電子的流向，電極X為負(fù)極，電極Y為正極，故A正確；

B、根據(jù)示意圖，化合價(jià)降低，應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C、根據(jù)示意圖，電解質(zhì)溶液中發(fā)生反應(yīng):2Ru3++3r-2RU2++3,故C正確；

D、根據(jù)示意圖，「和I-的濃度基本不變，故D正確。

答案選B。

16、B

【答案解析】

A選項(xiàng)，含有碳碳雙鍵，能使酸性KMnCh溶液褪色，故A錯(cuò)誤；

B選項(xiàng)，1mol苯環(huán)消耗3moi氫氣，Imol碳碳雙鍵消耗1mol氫氣，因此1mol該物質(zhì)最多能和4mol出發(fā)生加成反

應(yīng)，故B正確；

C選項(xiàng)，含有甲基，因此分子中所有原子不可能共平面，故C錯(cuò)誤；

D選項(xiàng)，酯不易溶于水，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為B。

17、C

【答案解析】

A.該有機(jī)物分子式為Cio%04,故A錯(cuò)誤；

B.只有苯環(huán)和雙鍵能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則Imol該有機(jī)物與出發(fā)生加成時(shí)最多消耗H24mo1,故B錯(cuò)誤；

C.酚-OH的鄰對(duì)位與澳水發(fā)生取代反應(yīng)，碳碳雙鍵與澳水發(fā)生加成反應(yīng)，則Imol該有機(jī)物與足量濱水反應(yīng)時(shí)最多

消耗Br23mo1,故C正確；

D.2個(gè)酚-OH、-COOC-及水解生成的酚-OH均與NaOH反應(yīng)，則Imol該有機(jī)物與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)最多消

耗NaOH4mol,故D錯(cuò)誤；

故選C。

18、B

【答案解析】煤的干儲(chǔ)有苯及苯的同系物等新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；石油的分館是根據(jù)沸點(diǎn)不同把石

油分離為汽油、煤油、柴油等物質(zhì)，沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故B正確；石油裂化是大分子垃斷裂為小分子

燒，生成新物質(zhì)屬于化學(xué)變化，故C錯(cuò)誤；石油裂解是大分子燃斷裂為乙烯、丙烯等產(chǎn)物，生成新物質(zhì)屬于化學(xué)變化,

故D錯(cuò)誤。

19、A

【答案解析】

A選項(xiàng)，NaOH主要作用是將鋁離子變?yōu)槠X酸根，因此可以用氫氧化鉀、氫氧化鋼來(lái)代替，故A正確；

--

B選項(xiàng)，溶液a中含有K\C「、Na\A1O2,OH,故B錯(cuò)誤；

C選項(xiàng)，溶液b中含有氯化鈉、氯化鉀，故C錯(cuò)誤；

D選項(xiàng)，向溶液a中滴加鹽酸過(guò)量會(huì)使生成的氫氧化鋁沉淀溶解，故D錯(cuò)誤；

綜上所述，答案為A。

20、B

【答案解析】

1

A.O.lmobL-的NH4C1溶液與0.05mol?L」的NaOH溶液等體積混合后存在等量的NH』+和NH3?H2O,NH3?H2O電離

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程度大于NH4+水解程度，溶液呈堿性，c(Cl-)>C(NH4)>c(Na)>c(OH-)>c(H),故A錯(cuò)誤；

B.O.OZmobL-1CH3COOH溶液與0.01mol?L」NaOH溶液等體積混合，溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的CMCOOH和

CMCOONa,溶液中存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)電荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(CH3CO(T)+c(OH-)、根據(jù)物料守恒得

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2c(Na)=c(CH3COOH)+c(CH3COO),所以得2c(H)-2c(OH)=c(CH3COO)-c(CH3COOH),故B正確；

C.酸和堿的強(qiáng)弱未知，混合后溶液的性質(zhì)不能確定，無(wú)法判斷c(OH-)和c(H+)大小，故C錯(cuò)誤；

D.0.1mol?L」的NaH