高一氣體摩爾體積化學說課稿

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高一氣體摩爾體積化學說課稿

氣體摩爾體積化學說課稿我選擇的說課內容是人教版高中化學第一冊第三章物質的量的《第二節(jié)氣體摩爾體積》。我主要從教材分析、學情分析、教學目標、重點難點、教法學法和教學過程六個方面對這部分內容進行評述。

一.教材分析

《氣體摩爾體積》是高中化學第一冊第三章第二課內容,它是本章及本冊乃至整個高中化學的重要內容。教材把氣體摩爾體積的內容放在物質的量、摩爾質量之后，是為了便于前后連接，

為以后學習有關氣態(tài)反應物和生成物的化學方程式計算以及化學反應速率、化學平衡作鋪墊;也為物理學中抱負氣體的狀態(tài)方程提供基礎。

為了降低了同學學習的難度、突出概念的生成，本節(jié)教材首先留意了學科間的聯(lián)系和同學已有的知識，通過計算得出1mol幾種物質的體積，設問：1mol氣態(tài)物質的體積是不是也不相同呢?然后介紹氣態(tài)物質的體積與外界溫度、壓強的關系，計算出標準狀況下1mol氣體的體積，引出氣體摩爾體積的概念。

二.學情分析

技能分析：初三化學課本強調探究式教學，所以高一同學形成了肯定的探究習慣。他們對化學現(xiàn)象、化學試驗愛好深厚，有探究欲。而且同學具備了肯定的試驗操作技能和觀測分析技能，具備了肯定的計算技能和數(shù)據(jù)處理分析技能。

知識分析：在此內容之前同學已學習了物質的量、摩爾質量等知識，在物理課中還學過密

度、質量、體積的公式，這些內容對氣體摩爾體積的學習起到了鋪墊和支持的作用。并且同學已經(jīng)做過電解水的試驗，通過驗證電解水產(chǎn)生的氧氣和氫氣來判斷水的組成，但并沒有討論氫氣和氧氣的體積比。另外不少同學還有一個錯誤的前概念，他們認為氣體摩爾體積和摩爾質量相像，不同的氣體摩爾體積不同。其實同溫同壓下，不同的氣體摩爾體積相同。

三.教學目標

依據(jù)課程標準、教材內容和同學的知識水平、認知技能，確定本節(jié)課的教學目標如下：(1)知識與技能目標

①理解氣體摩爾體積和標準狀況下的氣體摩爾體積。②從微觀上了解決斷物質體積的因素。③從宏觀上了解決斷氣體體積的因素。

④通過爭論，培育思維技能，學會合作與溝通。

⑤通過計算氫氣、氧氣物質的量之比和計算、比較幾種氣體、固體、液體的體積，培

養(yǎng)同學的數(shù)據(jù)處理技能，分析推理技能。(2)過程與方法目標

①通過數(shù)據(jù)的處理與分析，并從分析中得出規(guī)律，使同學體驗發(fā)覺學習的過程與方法。②通過小組爭論，使同學親歷合作學習的過程。(3)情感立場和價值觀目標

①體驗目標學習、發(fā)覺學習的勝利與樂趣，提高自我效能感。

②通過氣體摩爾體積的概念的建立，培育同學嚴謹?shù)摹嵤虑笫堑目茖W立場。③通過爭論，學會合作與溝通。

四.重點難點

氣體摩爾體積是一個特別抽象的概念，概念中要素又多，而同學的相關知識較少，不少同學還有一個錯誤的前概念(他們認為和摩爾質量相像，不同的氣體摩爾體積不同。)，所以同學理解起來難度也較大。因此我確定氣體的摩爾體積既是教學的重點，又是教學的難點。

五.教法學法

本節(jié)課的教法有：目標教學法、演示法，發(fā)覺法、講授法。學法有：比較法、分析法、數(shù)據(jù)處理、爭論法、練習法等。

六.教學過程

【引入】通過前面的學習我們知道，不同的物質摩爾質量一般不同，那么不同的氣體摩爾體積會不會不同呢?這節(jié)課我們就來討論這個問題。

【環(huán)節(jié)一】目標這節(jié)課我們要解決6個問題(學習目標)：

1.同溫同壓下，氣體的物質的量之比與體積之比有什么關系?

2.同溫同壓下，不同的氣體摩爾體積相同嗎?3.在標準狀況下，氣體的摩爾體積是多少?4.從微觀的角度來看，氣體體積由什么決斷?5.從宏觀的角度來看，氣體體積由什么決斷?

【環(huán)節(jié)二】發(fā)覺

1、計算：假設電解了1.8gH2O，依據(jù)電解水的方程式計算生成的O2和H2的質量。依據(jù)O2、H2的摩爾質量，計算物質的量，并并通過下表進行比較。

質量物質的量

H2和O2的物質的量之比

H2

O2

2、演示：依據(jù)電解水原理進行動畫演示(略)，觀測不同時間試管內的氣體體積之比。結論：同溫同壓下氣體的體積之比等于物質的量之比，達成學習目標1。

推導：寫成數(shù)學表達式為：當n1=n2時有V1=V2。所以同溫同壓下，不同的氣體摩爾體積相同，達成學習目標2。

【環(huán)節(jié)三】數(shù)據(jù)處理1、求標準狀況下的氣體摩爾體積

下表列出了00

C、101KPa(標準狀況)時O2、H2、空氣的密度，請計算出1molH2、O2和空氣的體積。

摩爾質量/g/mol

密度/g.L-11mol物質的體積

O2

1.429

n1/n2=V1/V2

H20.0899空氣

29

1.293

得出結論：在標準狀況下不同的氣體摩爾體積都約為22.4L/mol，達成學習目標3。

2、練習

1)在標準狀況下，1molH2的體積為：;在標準狀況下，2mol空氣的體積為：;2)在標準狀況下，nmolH2S的體積為：。得出結論：V=nVm,達成學習目標4。3、下表列出了200C、時幾種固體和液體的密度，請計算出1mol這幾種物質的體積。

密度/g.cm-3

1mol物質的體積

Fe7.86Al2.70H2O0.998H2SO4

1.83

得出結論：在標準狀況下不同的氣體摩爾體積都約為22.4L，達成學習目標5?！经h(huán)節(jié)四】爭論請同學們觀測比較固體、液體、氣體的結構圖，思索爭論。

1、不同的固體、液體的摩爾體積不同，這種不同是由什么引起的?2、為什么氣體的摩爾體積比固體、液體的大?

得出結論：固體、液體摩爾體積由粒子大小決斷;氣體摩爾體積由粒子間距決斷。達成學習目標5。擴展結論：氣體體積、固體、液體體積、物質體積分別由什么決斷?

3、氣體分子間距受哪些外界條件的影響?請同學們依據(jù)下面的問題進行思索爭論。①對肯定量的氣體加熱升溫，分子間距會，它的體積會。②對肯定量的氣體加壓，分子間距會，它的體積會。③假如溫度相同、壓強相同，那么分子間距也會。

得出結論：氣體分子間距受溫度、壓強的影響。所以從宏觀看氣體體積由物質的量、溫度和壓強決斷。達成學習目標6。擴展結論：氣體體積與壓強成反比、與溫度和物質的量成正比。由此可得到許多推論，猶如溫同壓下相同體積的任何氣體具有相同數(shù)目的分子-阿伏加德羅定律。

【環(huán)節(jié)五】小結

小結：這節(jié)課要解決的6個問題你能回答嗎?作業(yè)：(略)。留意2點，為了培育同學地自我效能感，作業(yè)之前，讓同學猜測自己

的完成狀況;完成之后，老師予以積極地歸因性評價。附：板書設計二、氣體摩爾體積

1.同溫同壓下，氣體的物質的量之比等于體積之比。2.同溫同壓下，不同