高一氣體摩爾體積化學(xué)說(shuō)課稿

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高一氣體摩爾體積化學(xué)說(shuō)課稿

氣體摩爾體積化學(xué)說(shuō)課稿我選擇的說(shuō)課內(nèi)容是人教版高中化學(xué)第一冊(cè)第三章物質(zhì)的量的《第二節(jié)氣體摩爾體積》。我主要從教材分析、學(xué)情分析、教學(xué)目標(biāo)、重點(diǎn)難點(diǎn)、教法學(xué)法和教學(xué)過(guò)程六個(gè)方面對(duì)這部分內(nèi)容進(jìn)行評(píng)述。

一.教材分析

《氣體摩爾體積》是高中化學(xué)第一冊(cè)第三章第二課內(nèi)容,它是本章及本冊(cè)乃至整個(gè)高中化學(xué)的重要內(nèi)容。教材把氣體摩爾體積的內(nèi)容放在物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量之后，是為了便于前后連接，

為以后學(xué)習(xí)有關(guān)氣態(tài)反應(yīng)物和生成物的化學(xué)方程式計(jì)算以及化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡作鋪墊;也為物理學(xué)中抱負(fù)氣體的狀態(tài)方程提供基礎(chǔ)。

為了降低了同學(xué)學(xué)習(xí)的難度、突出概念的生成，本節(jié)教材首先留意了學(xué)科間的聯(lián)系和同學(xué)已有的知識(shí)，通過(guò)計(jì)算得出1mol幾種物質(zhì)的體積，設(shè)問(wèn)：1mol氣態(tài)物質(zhì)的體積是不是也不相同呢?然后介紹氣態(tài)物質(zhì)的體積與外界溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系，計(jì)算出標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol氣體的體積，引出氣體摩爾體積的概念。

二.學(xué)情分析

技能分析：初三化學(xué)課本強(qiáng)調(diào)探究式教學(xué)，所以高一同學(xué)形成了肯定的探究習(xí)慣。他們對(duì)化學(xué)現(xiàn)象、化學(xué)試驗(yàn)愛(ài)好深厚，有探究欲。而且同學(xué)具備了肯定的試驗(yàn)操作技能和觀測(cè)分析技能，具備了肯定的計(jì)算技能和數(shù)據(jù)處理分析技能。

知識(shí)分析：在此內(nèi)容之前同學(xué)已學(xué)習(xí)了物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量等知識(shí)，在物理課中還學(xué)過(guò)密

度、質(zhì)量、體積的公式，這些內(nèi)容對(duì)氣體摩爾體積的學(xué)習(xí)起到了鋪墊和支持的作用。并且同學(xué)已經(jīng)做過(guò)電解水的試驗(yàn)，通過(guò)驗(yàn)證電解水產(chǎn)生的氧氣和氫氣來(lái)判斷水的組成，但并沒(méi)有討論氫氣和氧氣的體積比。另外不少同學(xué)還有一個(gè)錯(cuò)誤的前概念，他們認(rèn)為氣體摩爾體積和摩爾質(zhì)量相像，不同的氣體摩爾體積不同。其實(shí)同溫同壓下，不同的氣體摩爾體積相同。

三.教學(xué)目標(biāo)

依據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)、教材內(nèi)容和同學(xué)的知識(shí)水平、認(rèn)知技能，確定本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)如下：(1)知識(shí)與技能目標(biāo)

①理解氣體摩爾體積和標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積。②從微觀上了解決斷物質(zhì)體積的因素。③從宏觀上了解決斷氣體體積的因素。

④通過(guò)爭(zhēng)論，培育思維技能，學(xué)會(huì)合作與溝通。

⑤通過(guò)計(jì)算氫氣、氧氣物質(zhì)的量之比和計(jì)算、比較幾種氣體、固體、液體的體積，培

養(yǎng)同學(xué)的數(shù)據(jù)處理技能，分析推理技能。(2)過(guò)程與方法目標(biāo)

①通過(guò)數(shù)據(jù)的處理與分析，并從分析中得出規(guī)律，使同學(xué)體驗(yàn)發(fā)覺(jué)學(xué)習(xí)的過(guò)程與方法。②通過(guò)小組爭(zhēng)論，使同學(xué)親歷合作學(xué)習(xí)的過(guò)程。(3)情感立場(chǎng)和價(jià)值觀目標(biāo)

①體驗(yàn)?zāi)繕?biāo)學(xué)習(xí)、發(fā)覺(jué)學(xué)習(xí)的勝利與樂(lè)趣，提高自我效能感。

②通過(guò)氣體摩爾體積的概念的建立，培育同學(xué)嚴(yán)謹(jǐn)?shù)?、?shí)事求是的科學(xué)立場(chǎng)。③通過(guò)爭(zhēng)論，學(xué)會(huì)合作與溝通。

四.重點(diǎn)難點(diǎn)

氣體摩爾體積是一個(gè)特別抽象的概念，概念中要素又多，而同學(xué)的相關(guān)知識(shí)較少，不少同學(xué)還有一個(gè)錯(cuò)誤的前概念(他們認(rèn)為和摩爾質(zhì)量相像，不同的氣體摩爾體積不同。)，所以同學(xué)理解起來(lái)難度也較大。因此我確定氣體的摩爾體積既是教學(xué)的重點(diǎn)，又是教學(xué)的難點(diǎn)。

五.教法學(xué)法

本節(jié)課的教法有：目標(biāo)教學(xué)法、演示法，發(fā)覺(jué)法、講授法。學(xué)法有：比較法、分析法、數(shù)據(jù)處理、爭(zhēng)論法、練習(xí)法等。

六.教學(xué)過(guò)程

【引入】通過(guò)前面的學(xué)習(xí)我們知道，不同的物質(zhì)摩爾質(zhì)量一般不同，那么不同的氣體摩爾體積會(huì)不會(huì)不同呢?這節(jié)課我們就來(lái)討論這個(gè)問(wèn)題。

【環(huán)節(jié)一】目標(biāo)這節(jié)課我們要解決6個(gè)問(wèn)題(學(xué)習(xí)目標(biāo))：

1.同溫同壓下，氣體的物質(zhì)的量之比與體積之比有什么關(guān)系?

2.同溫同壓下，不同的氣體摩爾體積相同嗎?3.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積是多少?4.從微觀的角度來(lái)看，氣體體積由什么決斷?5.從宏觀的角度來(lái)看，氣體體積由什么決斷?

【環(huán)節(jié)二】發(fā)覺(jué)

1、計(jì)算：假設(shè)電解了1.8gH2O，依據(jù)電解水的方程式計(jì)算生成的O2和H2的質(zhì)量。依據(jù)O2、H2的摩爾質(zhì)量，計(jì)算物質(zhì)的量，并并通過(guò)下表進(jìn)行比較。

質(zhì)量物質(zhì)的量

H2和O2的物質(zhì)的量之比

H2

O2

2、演示：依據(jù)電解水原理進(jìn)行動(dòng)畫演示(略)，觀測(cè)不同時(shí)間試管內(nèi)的氣體體積之比。結(jié)論：同溫同壓下氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，達(dá)成學(xué)習(xí)目標(biāo)1。

推導(dǎo)：寫成數(shù)學(xué)表達(dá)式為：當(dāng)n1=n2時(shí)有V1=V2。所以同溫同壓下，不同的氣體摩爾體積相同，達(dá)成學(xué)習(xí)目標(biāo)2。

【環(huán)節(jié)三】數(shù)據(jù)處理1、求標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積

下表列出了00

C、101KPa(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)O2、H2、空氣的密度，請(qǐng)計(jì)算出1molH2、O2和空氣的體積。

摩爾質(zhì)量/g/mol

密度/g.L-11mol物質(zhì)的體積

O2

1.429

n1/n2=V1/V2

H20.0899空氣

29

1.293

得出結(jié)論：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不同的氣體摩爾體積都約為22.4L/mol，達(dá)成學(xué)習(xí)目標(biāo)3。

2、練習(xí)

1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molH2的體積為：;在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2mol空氣的體積為：;2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，nmolH2S的體積為：。得出結(jié)論：V=nVm,達(dá)成學(xué)習(xí)目標(biāo)4。3、下表列出了200C、時(shí)幾種固體和液體的密度，請(qǐng)計(jì)算出1mol這幾種物質(zhì)的體積。

密度/g.cm-3

1mol物質(zhì)的體積

Fe7.86Al2.70H2O0.998H2SO4

1.83

得出結(jié)論：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不同的氣體摩爾體積都約為22.4L，達(dá)成學(xué)習(xí)目標(biāo)5?！经h(huán)節(jié)四】爭(zhēng)論請(qǐng)同學(xué)們觀測(cè)比較固體、液體、氣體的結(jié)構(gòu)圖，思索爭(zhēng)論。

1、不同的固體、液體的摩爾體積不同，這種不同是由什么引起的?2、為什么氣體的摩爾體積比固體、液體的大?

得出結(jié)論：固體、液體摩爾體積由粒子大小決斷;氣體摩爾體積由粒子間距決斷。達(dá)成學(xué)習(xí)目標(biāo)5。擴(kuò)展結(jié)論：氣體體積、固體、液體體積、物質(zhì)體積分別由什么決斷?

3、氣體分子間距受哪些外界條件的影響?請(qǐng)同學(xué)們依據(jù)下面的問(wèn)題進(jìn)行思索爭(zhēng)論。①對(duì)肯定量的氣體加熱升溫，分子間距會(huì)，它的體積會(huì)。②對(duì)肯定量的氣體加壓，分子間距會(huì)，它的體積會(huì)。③假如溫度相同、壓強(qiáng)相同，那么分子間距也會(huì)。

得出結(jié)論：氣體分子間距受溫度、壓強(qiáng)的影響。所以從宏觀看氣體體積由物質(zhì)的量、溫度和壓強(qiáng)決斷。達(dá)成學(xué)習(xí)目標(biāo)6。擴(kuò)展結(jié)論：氣體體積與壓強(qiáng)成反比、與溫度和物質(zhì)的量成正比。由此可得到許多推論，猶如溫同壓下相同體積的任何氣體具有相同數(shù)目的分子-阿伏加德羅定律。

【環(huán)節(jié)五】小結(jié)

小結(jié)：這節(jié)課要解決的6個(gè)問(wèn)題你能回答嗎?作業(yè)：(略)。留意2點(diǎn)，為了培育同學(xué)地自我效能感，作業(yè)之前，讓同學(xué)猜測(cè)自己

的完成狀況;完成之后，老師予以積極地歸因性評(píng)價(jià)。附：板書設(shè)計(jì)二、氣體摩爾體積

1.同溫同壓下，氣體的物質(zhì)的量之比等于體積之比。2.同溫同壓下，不同