2020中考化學(xué)復(fù)習(xí)方案題型突破(03)物質(zhì)的檢驗(yàn)與鑒別分離與提純試題

PAGE題型突破(三)物質(zhì)的檢驗(yàn)與鑒別分離與提純類型一物質(zhì)的檢驗(yàn)與鑒別|針對訓(xùn)練|1.下列鑒別物質(zhì)所用的方法,錯(cuò)誤的是 ()A.硬水和軟水——加肥皂水 B.硝酸銨和尿素——加熟石灰研磨聞氣味 C.聚乙烯和聚氯乙烯——灼燒聞氣味 D.木炭粉末和氧化銅粉末——觀察顏色2.[2019·濟(jì)寧]為區(qū)別N2、H2、CO2、CH4四種氣體,小麗進(jìn)行了下面實(shí)驗(yàn):①點(diǎn)燃四種氣體,將氣體分為可燃性氣體和不可燃性氣體;②在可燃性氣體火焰上方,分別罩一內(nèi)壁涂有澄清石灰水的燒杯,燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)白色渾濁的是氣體Ⅰ,無明顯變化的是氣體Ⅱ;③將不可燃性氣體通入澄清石灰水,其中,能使澄清石灰水變渾濁的是氣體Ⅲ,無明顯變化的是氣體Ⅳ。根據(jù)實(shí)驗(yàn)推斷,Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ對應(yīng)的氣體分別是 ()A.CH4、CO2、H2、N2 B.CH4、H2、CO2、N2C.CH4、H2、N2、CO2 D.CO2、H2、N2、CH43.[2019·襄陽]下列各組物質(zhì)的溶液,不用其他試劑,無法將其一一區(qū)別的是 ()A.HCl、Ba(NO3)2、KCl、Na2CO3B.H2SO4、NaOH、Ba(OH)2、CuSO4C.BaCl2、Na2SO4、K2CO3、NaNO3D.HCl、H2SO4、BaCl2、K2CO34.[2019·濟(jì)寧]生活中經(jīng)常遇到一些“長相”類似的物質(zhì),如家庭制作食品用到的碳酸鈉和碳酸氫鈉。區(qū)分二者,比較簡單的方法就是溶解度法(溶解度曲線見圖T3-1)。圖T3-1(1)小亮同學(xué)利用這種方法,在室溫條件下設(shè)計(jì)了下面實(shí)驗(yàn),請完善實(shí)驗(yàn)內(nèi)容。實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象和結(jié)論取兩支試管,各倒入10g水,分別向兩試管中逐步加入碳酸鈉和碳酸氫鈉固體,充分振蕩、靜置、觀察現(xiàn)象至固體不能再溶解為止,其中,固體溶解量少的,所對應(yīng)的物質(zhì)是(填化學(xué)式,下同),另一種物質(zhì)是

(2)現(xiàn)有碳酸鈉(2g)、碳酸氫鈉(2g)和足量蒸餾水。請仿照上述(1)中的方法和實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì),在室溫條件下,調(diào)整變量、自主設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),進(jìn)一步區(qū)分碳酸鈉、碳酸氫鈉兩種物質(zhì)。實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象和結(jié)論________________________________________________________5.[2019·金華]某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室相對封閉的裝置內(nèi)燃燒某種含碳、氫、氧元素的垃圾,對產(chǎn)生的廢氣成分(不考慮氣態(tài)有機(jī)物)按如圖T3-2所示的裝置進(jìn)行檢驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)研究拉動(dòng)注射器,讓廢氣依次通過裝置。圖T3-2實(shí)驗(yàn)分析(1)能證明廢氣中有水蒸氣存在的現(xiàn)象是。

(2)F處的大號注射器,可以引導(dǎo)氣體流向,其另一個(gè)主要作用是 。

反思評價(jià)(3)小金認(rèn)為,僅根據(jù)E中澄清石灰水變渾濁,無法確定一氧化碳的存在,其理由是

。

(4)小金根據(jù)D中的粉末由黑色變?yōu)榧t色,得出廢氣中存在一氧化碳。小麗認(rèn)為該結(jié)論不夠嚴(yán)密,若廢氣中存在氫氣也會(huì)出現(xiàn)該現(xiàn)象。要使上述結(jié)論更加嚴(yán)密,還應(yīng)添加的一個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置及位置是。

實(shí)驗(yàn)結(jié)果經(jīng)檢驗(yàn),廢氣中存在CO2、CO、H2O。6.[2019·齊齊哈爾]某班同學(xué)為驗(yàn)證碳酸鈉的化學(xué)性質(zhì),向盛有碳酸鈉的試管中加入一定量的稀鹽酸,迅速用帶導(dǎo)管的橡皮塞塞緊試管口,并將導(dǎo)管另一端伸入盛有澄清石灰水的試管中(如圖T3-3所示)。圖T3-3請回答下列問題。(1)右側(cè)試管中澄清石灰水變渾濁,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:。

(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,將兩支試管中的所有物質(zhì)倒入同一個(gè)廢液缸中,充分反應(yīng)后得到澄清溶液。同學(xué)們對廢液中溶質(zhì)的成分進(jìn)行如下探究(忽略二氧化碳的影響):提出問題廢液中溶質(zhì)的成分是什么?作出猜想猜想一:CaCl2、NaCl和HCl;猜想二:CaCl2、NaCl和Na2CO3;猜想三:。

進(jìn)行討論經(jīng)過討論,同學(xué)們一致認(rèn)為猜想是錯(cuò)誤的。

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)請完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取少量廢液于試管中,加入

_________________猜想一成立反思拓展最終同學(xué)們確認(rèn)了廢液中溶質(zhì)的成分。若將廢液直接排入鑄鐵管道引起的危害是,你認(rèn)為該廢液的處理方法是。

類型二物質(zhì)的分離與提純|針對訓(xùn)練|7.[2019·徐州市區(qū)一模]為除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì)),下列方法正確的是 ()選項(xiàng)物質(zhì)方法ACaO粉末(CaCO3)加入過量的水,充分?jǐn)嚢韬筮^濾BCuSO4溶液(H2SO4)加入過量CuO粉末,微熱,充分反應(yīng)后過濾CNaOH溶液[Ca(OH)2]加入過量碳酸鈉溶液,充分反應(yīng)后過濾DFe(Fe2O3)加入過量稀鹽酸,充分反應(yīng)后過濾8.[2019·廣州]除去下列物質(zhì)中含有的少量雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì)),所用方法正確的是 ()A.Zn粉(Fe):用ZnCl2溶液浸泡,過濾B.炭粉(MnO2):滴入H2O2溶液,過濾C.NaCl溶液(Na2SO4):加入適量MgCl2溶液過濾D.CO2(H2O):通過盛有濃硫酸的洗氣瓶9.[2019·徐州樹人中學(xué)二模改編]欲除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì),所用試劑正確的是 ()選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)試劑ANH3H2O濃硫酸BNaCl溶液Na2CO3適量稀硫酸CNaOH溶液Ca(OH)2過量純堿溶液DCaCO3Na2CO3水10.分析完成下列物質(zhì)除雜的實(shí)驗(yàn)。(1)除去NaCl中的少量泥沙:加適量的水溶解、、蒸發(fā)。

(2)除去KNO3中少量NaCl:可用冷卻熱飽和溶液的方法,原因是兩者的受溫度變化影響不同。

(3)除去銅粉中少量的鐵粉:①物理方法:可用磁鐵吸引;②化學(xué)方法:可選擇加入的溶液是。

(4)除去CO2中少量的CO:可將混合氣體通過灼熱的氧化銅,發(fā)生的反應(yīng)可用化學(xué)方程式表示為

。

(5)除去NaCl溶液中少量的Na2CO3:加入適量的溶液,過濾;或者加入過量的,蒸發(fā)后將所得固體再溶于水。

11.[2019·威海]苦鹵中提取氯化鉀。氯化鉀是低鈉鹽的主要添加劑,從海水曬鹽后的苦鹵中可以提取氯化鉀。(1)物理方法提取苦鹵的主要成分是氯化鎂和氯化鈉,其次是硫酸鎂和氯化鉀。它們的溶解度曲線如圖T3-4所示。圖T3-4提取過程如下:①將苦鹵在較高溫度下(填操作名稱),析出氯化鈉和硫酸鎂;

②將①中所得混合物進(jìn)行操作得到母液;

③將母液降溫,氯化鉀和氯化鎂析出。在較低溫度下用水洗滌,即可獲得較純凈的氯化鉀。(2)化學(xué)方法提純工業(yè)生產(chǎn)的氯化鉀中含有少量硫酸鎂雜質(zhì),不能滿足科研的需要,實(shí)驗(yàn)室提純過程如圖T3-5所示:圖T3-5①提純過程所用試劑X、Y分別是、(寫溶質(zhì)化學(xué)式),所加試劑均稍過量的目的是。

②寫出提純過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:

。

③步驟Ⅲ中實(shí)際參加反應(yīng)的離子有(寫符號)。

【參考答案】類型一針對訓(xùn)練1.D2.B[解析]在可燃性氣體火焰上方,分別罩一內(nèi)壁涂有澄清石灰水的燒杯,燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)白色渾濁的是氣體Ⅰ,說明氣體Ⅰ燃燒有二氧化碳生成,氣體Ⅰ是CH4;無明顯變化的是氣體Ⅱ,說明氣體Ⅱ中無碳元素,氣體Ⅱ是H2。(2)將不可燃性氣體通入澄清石灰水,其中,能使澄清石灰水變渾濁的是氣體Ⅲ,氣體Ⅲ是二氧化碳;無明顯變化的是氣體Ⅳ,氣體Ⅳ是N2。3.C[解析]BaCl2溶液與Na2SO4溶液、K2CO3溶液反應(yīng)均能產(chǎn)生白色沉淀,但其余物質(zhì)兩兩混合均沒有明顯現(xiàn)象,故無法鑒別。4.(1)NaHCO3Na2CO3(2)取兩支試管,分別加入2g碳酸鈉和2g碳酸氫鈉,分別向兩支試管中逐步加入蒸餾水,充分振蕩、靜置,觀察現(xiàn)象至固體全部溶解為止,其中,消耗蒸餾水多的,所對應(yīng)的物質(zhì)是碳酸氫鈉,消耗蒸餾水少的,所對應(yīng)的物質(zhì)是碳酸鈉[解析](1)在室溫條件下,碳酸鈉的溶解度比碳酸氫鈉的溶解度大,取兩支試管,各倒入10g水,分別向兩試管中逐步加入碳酸鈉和碳酸氫鈉固體,充分振蕩,至固體不能再溶解為止,其中,固體溶解量少的,所對應(yīng)的物質(zhì)是碳酸氫鈉,另一種物質(zhì)是碳酸鈉,其化學(xué)式分別是NaHCO3、Na2CO3。5.(1)A中的固體由白色變?yōu)樗{(lán)色(2)收集尾氣(或儲(chǔ)氣)(3)CO2不一定來自CO和CuO的反應(yīng),可能是原來的CO2在B裝置中沒有除盡(4)在D、E之間連接盛有無水硫酸銅的U形管(或在D、E之間連接A裝置)[解析](1)無水硫酸銅遇水會(huì)變藍(lán),常用于檢驗(yàn)水蒸氣的存在,所以能證明廢氣中有水蒸氣存在的現(xiàn)象是A中固體由白色變?yōu)樗{(lán)色。(2)廢氣通過各裝置后,可能沒有被完全吸收,可以利用F處的大號注射器進(jìn)行收集。(3)根據(jù)E中澄清石灰水變渾濁,不能確定一氧化碳是否存在,因?yàn)镃O2可能是原來廢氣中含有的,通過B裝置沒有被完全吸收。(4)因?yàn)闅錃膺€原氧化銅會(huì)生成水和銅,因此在D、E之間添加一個(gè)檢驗(yàn)水的裝置,通過證明是否有水產(chǎn)生,來確定氣體中是否有氫氣。6.(1)Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O作出猜想CaCl2、NaCl進(jìn)行討論二設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)鋅粒(合理即可)產(chǎn)生氣泡(合理即可)反思拓展污染地下水(或腐蝕管道)加入過量石灰石處理(合理即可)[解析](1)右側(cè)試管中澄清石灰水變渾濁,是二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和水,對應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O。(2)作出猜想兩支試管中發(fā)生的反應(yīng)分別為Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑,Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O,混合后得到澄清溶液,則CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑,反應(yīng)后溶質(zhì)一定有CaCl2、NaCl,可能有HCl,故猜想三為CaCl2、NaCl(恰好完全反應(yīng))。進(jìn)行討論猜想二是錯(cuò)誤的,因?yàn)槁然}和碳酸鈉不能共存。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證猜想一成立實(shí)際就是確定廢液中含有鹽酸,取少量廢液于試管中,加入鋅粒,產(chǎn)生氣泡,猜想一成立。反思拓展最終同學(xué)們確認(rèn)了廢液中溶質(zhì)的成分,由于是酸性廢液,所以若將廢液直接排入鑄鐵管道引起的危害是污染地下水或者腐蝕管道,處理方法是加入過量石灰石處理達(dá)標(biāo)再排放。類型二針對訓(xùn)練7.B8.D[解析]鋅的活動(dòng)性比鐵強(qiáng),鐵與氯化鋅不反應(yīng),鋅粉中含有鐵,用氯化鋅溶液浸泡,不能把雜質(zhì)鐵除去;炭粉中含雜質(zhì)二氧化錳,滴入過氧化氫溶液,二氧化錳催化過氧化氫分解,但二氧化錳和炭粉都不溶于水,用過濾的方法不能除去雜質(zhì);氯化鈉溶液中含硫酸鈉,加入氯化鎂溶液,硫酸鈉與氯化鎂不反應(yīng),不能除去雜質(zhì);濃硫酸可干燥二氧化碳?xì)怏w,二氧化碳中含雜質(zhì)水蒸氣,可通過盛有濃硫酸的洗氣瓶除去。9.D[解析]濃硫酸能與氨氣反應(yīng),不能用于干燥氨氣;硫酸與碳酸鈉反應(yīng)會(huì)生成新的雜質(zhì)硫酸鈉;純堿能與氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈉,但過量的純堿溶液會(huì)引入新的雜質(zhì);碳酸鈣難溶、碳酸鈉易溶,溶解、過濾能除去碳酸鈉。10.(1)過濾(2)溶解度(3)稀鹽酸(或稀硫酸)(4)CO+CuOCu+CO2(5)氯化鈣稀鹽酸[解析](5)除去溶液中的碳酸根離子,可采用沉淀法,如加入氯化鈣溶液,也可采用氣化法,如加入稀鹽酸。11.(1)蒸發(fā)(或蒸發(fā)結(jié)晶)②過濾(2)①K2CO3HCl確保雜質(zhì)完全反應(yīng)②Ba(OH)2+MgSO4BaSO4↓+Mg(OH)2↓、K2CO3+Ba(OH)2BaCO3↓+2KOH、KOH+HClKCl+H2O、K2CO3+2HCl2KCl+H2O+CO2↑③Ba2+、CO32-[解析](2)①為了除去氯化鉀中的硫酸鎂,可以加入過量的氫氧化鋇溶液,硫酸鎂與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鎂沉淀,得到的混合物的上層清液中含有氯化鉀和氫氧化鋇,再加入過量的碳酸鉀溶液使鋇離子轉(zhuǎn)化為沉淀,過濾,所得的濾液中含有氯化鉀、碳酸鉀和氫氧化鉀,然后在濾液中加入過