江蘇省2021屆高考化學(xué)猜題試卷(附答案詳解)

江蘇省2021屆高考化學(xué)猜題試卷

一、單選題（本大題共14小題，共42.0分）

1.短周期主族元素小、X、八Z,它們在周期表中位置如圖所示，X的一種氫化物與其最高價氧

化物對應(yīng)水化物反應(yīng)生成鹽。下列說法正確的是（）

XY

WZ

T

A.X的氫化物的沸點一定低于同主族元素形成的其他氨化物

B.由y、z和氫三種元素形成的化合物中，z的化合價越高氧化性越強

C.w的氧化物是酸性氧化物，能與堿、水反應(yīng)，不能與酸反應(yīng)

D.7元素單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性，7與丫元素可形成兩種化合物7V和7%

2.下列化學(xué)用語正確的是（）

A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2cH2B.苯酚的分子式為：C6H6。

C.羥基的電子式為：一0:HD.甲烷分子的比例模型：J

3.設(shè)即為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是（）

A.與足量尸e反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為3Ml

B.常溫下，pH=13的Na。，溶液中含有0”一的數(shù)目為0.1%

C.常溫常壓下，14g由死與C。組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為以

D.1Z,Imol■廠1的NaC/O溶液中含有。。一的數(shù)目為

4.如圖所示有關(guān)裝置對應(yīng)實驗的說法正確的是（）

如圖可用于固體NH4cl和6的分離

如圖可用于分離，2的CCI4溶液，導(dǎo)管b的作用是滴加液體

5.下列說法正確的是（）

A.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價的升降

B.氧化還原反應(yīng)一定有氧元素參加

C.氧化反應(yīng)一定先于還原反應(yīng)

D.發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)也可能同時發(fā)生還原反應(yīng)

6.短周期元素X原子核外的電子處于n個電子層上，最外層電子數(shù)為（2n+1）,核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為（2/-

l）o有關(guān)X的說法中不正確的是（）

A.X能形成化學(xué)式為NaXg的含氧酸鈉鹽

B.X元素氣態(tài)氨化物的水溶液呈酸性

C.X原子的最外層電子數(shù)和核電荷數(shù)不可能為偶數(shù)

D.X元素常見單質(zhì)的化學(xué)式為X2

充電

7.一種水系鋅離子電池總反應(yīng)式為+ZmQi，—<x<l）下列說法

放電o

錯誤的是（）

2+

A.充電時，陽極的電極反應(yīng)式為2叫一“的。4+xZn+2xe-=ZnMn2O4

B.放電時，Z/+向正極遷移

C.充放電過程中鋅與鋅的化合價都發(fā)生變化

D.放電時，每轉(zhuǎn)移1m。也-正極質(zhì)量增加32.5g

8.下列變化需加入氧化劑才可實現(xiàn)的是（）

A.CO-C02B.C02fNa2CO3

C.N02THNO3D.S—CuS

9.下列關(guān)于分子碳原的雜化型和結(jié)構(gòu)說法中的是（）

A.HCN碳原子為sp雜化，分子為直線型

B.。。2分子中碳原子為sp2雜化，分子為V型

C.CH2=C42分子中碳原子為sp3雜化，分子為三角型

D.乙快分子中碳原子為sp2雜化，分子為直線型

10.已知碳碳單鍵可以繞鍵軸自由旋轉(zhuǎn)，苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，現(xiàn)在有一種結(jié)

構(gòu)簡式為如圖所示的崎，下列說法中正確的是（）H3ckJ-XjLcH3

A.分子中至少有9個碳原子處于同一平面上

B.分子中至少有10個碳原子處于同一平面上

C.分子中至少有11個碳原子處于同一平面上

D.分子中至少有16個碳原子處于同一平面上

11.下列實驗操作和現(xiàn)象與結(jié)論的關(guān)系不相符的是（）

操作和現(xiàn)象結(jié)論

將一小塊鈉分別投入兩個盛有水和乙醇的小燒杯中，鈉與乙醇反乙醇羥基中的氫原子不如

A

應(yīng)要平緩得多水分子中的氫原子活潑

在催化劑存在的條件下，石蠟油加強熱生成的氣體通入溟的四氯石蠟油的分解產(chǎn)物中含有

B

化碳溶液中，溶液褪色與烷燒性質(zhì)不同的燃

用惰性電極電解氯化銅溶液，在陽極產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，該

C氯氣的氧化性比碘單質(zhì)強

氣體使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{

向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加熱一段時間，再加入新制

D蔗糖未水解

Cu（OH）2懸濁液，用酒精燈加熱，未見磚紅色沉淀

A.AB.BC.CD.D

12.向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深

藍色的透明溶液.下列對此現(xiàn)象說法正確的是（）

A.反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后C“2+的濃度不變

B.沉淀溶解后，生成的深藍色配合離子［Ca（NH3）4F+一定難電離

C.只要含有配位鍵的化合物就一定是配位化合物

D.在［Gz（N%）4］2+離子中，既存在離子鍵，又存在共價鍵

13.下列實驗操作、實驗現(xiàn)象及解釋與結(jié)論都正確的是（）

選項實驗操作實驗現(xiàn)象解釋與結(jié)論

將乙醇與濃硫酸共熱至170式所得氣乙醇發(fā)生消去反應(yīng)，氣體中

AKMn/溶液褪色

體通入酸性KMn/溶液中只含有乙烯

淀粉溶液和稀H2s。4混合加熱，然后淀粉水解了，且產(chǎn)物有還原

B有紅色沉淀產(chǎn)生

加新制的Ca(OH)2懸濁液加熱至沸騰性

向甲苯中滴入少量濃漠水，振蕩，靜溶液分層，上層呈橙紅甲苯和澳發(fā)生取代反應(yīng)，使

C

置色，下層幾乎無色溪水褪色

濃硫酸具有脫水性和強氧化

變黑，放熱，體積膨脹,

D向蔗糖中加入濃硫酸性，反應(yīng)中生成C、S”和。。2

放出刺激性氣體

等

A.AB.BC.CD.D

14.下列說法正確的是()

A.8F3和Na都是平面形分子

B.中含有配位鍵

C.H2s和SO2的中心原子價層電子對數(shù)相同

D.某原子的質(zhì)量數(shù)是52,中子數(shù)是28,則其基態(tài)原子中，未成對電子數(shù)為6

二、實驗題(本大題共1小題，共16.0分)

15.KMnO4在生產(chǎn)和生活中有著廣泛用途，某化學(xué)小組在實驗室制備KMnC>4并探究其性質(zhì)。

(一)KMnQ的制備，分步驟I、II兩步進行。

步驟I.

先利用如圖所示裝置制備《Mn”

(1)裝置4應(yīng)選用0(填a、b或c)

(2)裝置8中所盛試劑的名稱為o

(3)裝置C處反應(yīng)生成七”八。4的化學(xué)方程式為

步驟u.

由K2M71O4制備KM71O4。己知：易溶于水，水溶液呈墨綠色。主要過程如下：

①充分反應(yīng)后，將裝置C處所得固體加水溶解，過濾；

②向濾液中通入足量。。2，過濾出生成的MnOz；

③再將濾液進行一系列處理，得KMnO,晶體。

(4)過程②向濾液中通入足量CO2,可觀察到的現(xiàn)象為。

(二)KMnCU的性質(zhì)

已知：KMn/具有強氧化性，可與草酸(H2c2。4)反應(yīng)：2KMnO4+5%。2。4+3H2s。4=勺5。4+

2MnSO4+10C02+8H2O.某化學(xué)小組選用酸性高銃酸鉀溶液和草酸溶液，探究外界條件對化

學(xué)反應(yīng)速率的影響，進行了如下三組實驗：

［實驗內(nèi)容及記錄］

室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL

編室溫下溶液顏色褪至

1

一定濃度?nol?L~H2C2O40.05moZ-LKMnC)43mol?稀

號無色所需時間/min

H20

溶液溶液硫酸

13.01.04.02.04.0

22.02.04.02.05.2

31.03.04.02.06.4

(5)為完成實驗?zāi)康模?。2。4溶液的物質(zhì)的量濃度不低于

(6)利用實驗1中數(shù)據(jù)計算，用KMn內(nèi)的濃度變化表示的反應(yīng)速率為：v(KMnO4)=。

三、簡答題(本大題共2小題，共28.0分)

16.高氯酸銅易溶于水，在130。(：時會發(fā)生分解反應(yīng)，是一種燃燒催化劑。以食鹽等為原料制備高氯

酸銅［。1()。4)2-6H2。］的一種工藝流程如圖：

H,、ajCO,也敢飆(0")￡0,

JL1t,1,T

HQ.NVI一《電\［卜松岳反應(yīng)T^~iTT反應(yīng)［F而上網(wǎng)_……-^(CIO.J.SH^)

N?OHCO,NaCI晶體

(1)發(fā)生：“電解I”時，所用的交換膜是(填“陽”或“陰”)離子交換膜。

(2)歧化反應(yīng)是同一種物質(zhì)中同種元素自身的氧化還原反應(yīng)，已知上述工藝流程中“歧化反應(yīng)”的產(chǎn)

物之一

為NaCl()3。

①“歧化反應(yīng)”的化學(xué)方程式為o

②“歧化反應(yīng)”階段所采用的不同溫度對產(chǎn)率影響的結(jié)果如圖所示。則該反應(yīng)最適宜的溫度是

（3）操作a的操作名稱是,該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是（填化學(xué)式）。

（4）用該工藝流程制備高氯酸銅時，若起始時NaCl的質(zhì)量為砒，最終制得的（;〃（以。4）2-6H2。為況，

則產(chǎn)率

為（用含a、b的代數(shù)式表示）。

（5）某溫度下，高氯酸銅按4B兩種方式同時分解，分解過程中銅的化合價不發(fā)生改變。4方式為

Cu（ClO4）2—CuCl2+4O2T.若4moz高氯酸銅在該溫度下按4、B各占50%的方式完全分解，

且4、B兩種方式轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為8：7,則B方式為（用化學(xué)方程式表示）。

17.在具有活塞的密閉容器中，一定溫度下的可逆反應(yīng)，%（g）+/2（g）U2H/（g）已達平衡，將活塞

外拉，在此過程中：

（1）容器顏色_____（填“變淺”或“變深"）.

（2）容器內(nèi)的壓強（填“變大”“變小”或“不變”）.

（3）混合氣體的密度（填“變大”“變小”或“不變”）.

四、推斷題（本大題共1小題，共14.0分）

18.M是聚合物膠黏劑、涂料等的單體，其一條合成路線如下（部分試劑及反應(yīng)條件省略）：

完成下列填空：

（1）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是

反應(yīng)④的反應(yīng)條件是。

CC(X)H

(2)除催化氧化法外，由4得到所需試劑還可以為。

QH,

(3)已知B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。由反應(yīng)②、反應(yīng)③說明：在該條件下，。

(4)寫出結(jié)構(gòu)簡式：C，M?

(5)。與1-丁醇反應(yīng)的產(chǎn)物與氯乙烯共聚可提高聚合物性能，該共聚物結(jié)構(gòu)簡式為?

(6)寫出一種滿足下列條件的丁醛的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。(已知:

雙鍵碳上連有羥基的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定)。

①不含皴基。②含有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。

參考答案及解析

I.答案：D

解析：解：4X為N元素，對應(yīng)的氫化物分子間存在氫鍵，沸點較高，大于同主族元素形成的其他氫

化物，故A錯誤；

B.含氯的含氧酸中，C7元素的化合價越高，氧化性越弱，而處于+1價的HC/O具有強氧化性，故B錯

誤；

C.二氧化硅與水不反應(yīng)，可與氫氟酸反應(yīng)，故C錯誤；

D.Ge與用位于對角線位置，具有半導(dǎo)體的特性，對應(yīng)的化合價有+2價、+4價，則7與丫元素可形成

兩種化合物7Y和7匕，故D正確。

故選：D。

X的一種氫化物與其最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)生成鹽，應(yīng)為N元素，由元素所在周期表中的位

置可知y為。元素，Z為a元素，〃為Si元素，7為Ge元素，結(jié)合對應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周

期律知識解答該題。

本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用，為高考常見題型，題目難度中等，推斷元素為解答關(guān)鍵，

注意掌握元素周期律內(nèi)容及常見元素化合物性質(zhì)，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及綜合應(yīng)用能力。

2.答案：B

解析：解：4烯姓的結(jié)構(gòu)簡式中碳碳雙鍵不能省略，故乙烯的結(jié)構(gòu)簡式應(yīng)為CH2=C“2,故A錯誤；

B.苯酚分子中含有6個碳原子、6個氫原子和1個氧原子，所以其分子式為：C6H6。，故B正確；

C.羥基中含有1個氧氫鍵，羥基正確的電子式為故C錯誤;

D.甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，碳原子半徑大于氫離子，甲烷分子的比例模型為:故D錯誤;

故選B.

A.烯煌的結(jié)構(gòu)簡式中碳碳雙鍵不能省略；

B.苯酚可以看作羥基取代了苯環(huán)上的1個H原子形成的；

C.羥基中氧原子含有兩個孤電子對、氫原子和氧原子之間共用一對電子；

D.比例模型體現(xiàn)的是組成該分子的原子間的大小以及分子的空間結(jié)構(gòu)，且碳原子半徑大于氫原子.

考查常用化學(xué)用語的書寫判斷，題目難度中等，注意掌握常見化學(xué)用語的概念及書寫原則，明確比

例模型突出的是原子之間相等大小以及原子的大致連接順序、空間結(jié)構(gòu)，不能體現(xiàn)原子之間的成鍵

的情況.

3.答案：C

解析：解：4、由于鐵是足量的，應(yīng)根據(jù)氯氣的量來計算轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量，氯氣與鐵反應(yīng)后變

為一1價，故1m。，氯氣轉(zhuǎn)移2moi電子，即2NA個，故A錯誤；

B、溶液體積不明確，故溶液中的氫氧根的個數(shù)無法計算，故B錯誤；

C、均與C。的摩爾質(zhì)量均為28g/m。/,則14g混合氣體的物質(zhì)的量ri=募■=0.5moZ,而氮氣和C。

又均為雙原子分子，貝混合氣體中含17nol原子即以個，故C正確；

D、C，。-為弱酸根，在溶液中會水解，故溶液中的次氯酸跟的個數(shù)小于M個，故D錯誤.

故選C.

A、由于鐵是足量的，應(yīng)根據(jù)氯氣的量來計算轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量；

B、溶液體積不明確；

C、心與。。的摩爾質(zhì)量均為28g/mo，，且均為雙原子分子；

D、B。-為弱酸根，在溶液中會水解.

本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的計算，熟練掌握公式的運用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大.

4.答案：A

解析：解：4活塞a關(guān)閉可固液分離，打開時發(fā)生反應(yīng)生成氫氣，則圖中裝置可制備氫氣，故A正確；

B.氨氣的密度比空氣密度小，應(yīng)選向下排空氣法收集，尾氣處理應(yīng)該防倒吸，故B錯誤；

C.加熱時碘升華、氯化鉉分解，在試管□會重新生成固態(tài)碘和氯化錢，則加熱不能分離，故C錯誤；

D.導(dǎo)管b可平衡氣壓，溫度計測定微分的溫度，溫度計水銀球應(yīng)在支管口處，故D錯誤；

故選：A?

A.活塞a關(guān)閉可固液分離，打開時發(fā)生反應(yīng)生成氫氣；

B.氨氣的密度比空氣密度?。?/p>

C.加熱碘升華、氯化鍍分解；

D.導(dǎo)管b可平衡氣壓，溫度計測定儲分的溫度。

本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離提純方法、物質(zhì)的制備、

實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾椋⒁庠鼗衔镏R的應(yīng)用，題目難度不大。

5.答案：D

解析：解：4氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)為電子的轉(zhuǎn)移，特征為化合價的變化，故A錯誤；

B.氧化還原反應(yīng)中不一定有氧參加，如C”與氯化鐵的反應(yīng)，故B錯誤；

C.氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)同時發(fā)生，不存在先后反應(yīng)的順序，故C錯誤；

D.氧化還原反應(yīng)中氧化劑、還原劑可能為同一物質(zhì)，如氯氣和水的反應(yīng)等，則發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)

也可能同時發(fā)生還原反應(yīng)，故D正確；

故選D.

A.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)為電子的轉(zhuǎn)移；

B.氧化還原反應(yīng)中不一定有氧參加；

C.氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)同時發(fā)生；

D.氧化還原反應(yīng)中氧化劑、還原劑可能為同一物質(zhì).

本題考查氧化還原反應(yīng)，熟悉氧化還原反應(yīng)中的基本概念即可解答，較簡單，注重基礎(chǔ)知識的考查.

6.答案：B

解析：試題分析：短周期元素X原子核外的電子處于n個電子層上，最外層電子數(shù)為（2兀+1）,則該n

一定大于1.如果n=2,則該元素的質(zhì)子數(shù)=7,為氮元素，符合題意；如果n=3,則質(zhì)子數(shù)=17,

是氯元素，也符合題意。A正確，例如NaNOs、NaClOs等;B不正確，如果是氮元素，氮元素等氫

化物是氨氣，氨氣溶于水顯堿性；C正確，D正確，例如N2、C%等，答案選B。

考點：考查核外電子排布、元素周期律的應(yīng)用

點評：該題綜合性強，設(shè)計新穎，貼近高考，有利于調(diào)動學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性。

該題的關(guān)鍵是依據(jù)核外電子的排布規(guī)律并根據(jù)數(shù)學(xué)中的討論法逐一分析、判斷、排除即可，有利于

培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和抽象思維能力。

7.答案：A

解析：解：4、放電時原電池正極反應(yīng)為2%_/的。4+娼/++2xe-=ZnM%。。充電時陽極反

2+

應(yīng)與正極反應(yīng)相反，即充電時陽極電極反應(yīng)式為ZnMnz。4-2xe-=Zn1_zMn2O4+xZn,故A

錯誤；

B、放電時，Zn為原電池的負(fù)極，ZnirMn2/所在電極為正極，電解質(zhì)中陽離子移向正極、陰離子

移向負(fù)極，即Z/+向正極遷移，故B正確；

C、充放電過程中鋅與鋅的化合價變化，故C正確；

D、放電時原電池正極反應(yīng)為ZnirMn?4+蛭層++2xe-=ZnMn2O4,所以每轉(zhuǎn)移1m。加-正極質(zhì)

量增加0.5zno/Zn,即增加32.5g,故D正確：

故選：4。

,.放電，，,

據(jù)電池的電池反應(yīng)式為：+Zm,T——期ZmA/MROV工V1）可知,放電時，Zn的化合

充電

價升高，被氧化，為原電池的負(fù)極，負(fù)極的電極反應(yīng)式：Zn-2e-=Zn2+；正極反應(yīng)為2%_8時712。4+

2+

xZn+2xe~=ZnMn204,放電時，陽離子移向正極，陰離子移向負(fù)極；充電時陰陽極反應(yīng)與負(fù)極、

正極反應(yīng)剛好相反，據(jù)此分析解答。

本題考查了原電池和電解池原理，根據(jù)元素化合價變化確定各個電極上發(fā)生的反應(yīng)，難點是電極反

應(yīng)式的書寫，題目難度中等。

8.答案:A

解析：解：4c元素化合價升高，被氧化，應(yīng)加入氧化劑才能實現(xiàn)，故A正確：

B.元素化合價不變，不是氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；

C.無需加入氧化劑，二氧化氮和水反應(yīng)可生成硝酸，故C錯誤；

D.S元素化合價降低，被還原，應(yīng)加入還原劑，故D錯誤.

故選A.

需加入氧化劑才能實現(xiàn)，說明題中物質(zhì)應(yīng)具有還原性，被氧化，所含元素的化合價應(yīng)升高，以此解

答該題.

本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，明確元素化合價的變化

為解答該題的關(guān)鍵，難度不大.

9.答案：A

解析：解：HC分子中原價層電子個為2沒有孤電對，為s雜化，分子為直線，故A正確：

CO2分中子價電子對個數(shù)為2,有孤電子對，sp雜分子為直線，故B錯誤；

CH=CH2子原子價層子對個數(shù)為3,沒有孤電對為sp2化，子為面三角形故C錯誤；

故A.

據(jù)價層電對互斥理論原子雜化類型，價層電子對個。鍵個數(shù)+孤電對個，結(jié)合中心子的孤電子對數(shù)判

斷分的型，據(jù)此判斷.

題了原雜化式的判斷，根據(jù)價層電對互斥理論析解可，明確價層電對個數(shù)鍵個+孤電子對個數(shù)本

題的關(guān)鍵，題目難度中等.

10.答案:C

解析：解：甲基與苯環(huán)平面結(jié)構(gòu)通過單鍵相連，甲基的C原子處于苯的H原子位置，所以處于苯環(huán)這

個平面，兩個苯環(huán)相連，與苯環(huán)相連的碳原子處于另一個苯的H原子位置，也處于另一個苯環(huán)這個

CH34CH3

平面。如圖所示CH"，的甲基碳原子、甲基與苯環(huán)相連的碳原子、苯環(huán)與苯環(huán)相連的

H3cp”阻

16

碳原子，處于一條直線，所以至少有11個碳原子共面，故選C。

根據(jù)常見的有機化合物中甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，乙烯和苯是平面型結(jié)構(gòu)，乙快是直線型結(jié)構(gòu)，在此

基礎(chǔ)上進行判斷.注意碳碳單鍵可以繞鍵軸自由旋轉(zhuǎn).苯的同系物指含有1個苯環(huán)，側(cè)鏈為烷基.

本題主要考查有機化合物的結(jié)構(gòu)特點，做題時注意從甲烷、乙烯、苯和乙快的結(jié)構(gòu)特點判斷有機分

子的空間結(jié)構(gòu)，題目難度中等.

11.答案：D

解析：解：4鈉與水反應(yīng)比與乙醇反應(yīng)劇烈，可知乙醇羥基中的氫原子不如水分子中的氫原子活潑，

故A正確；

B.石蠟油加強熱分解生成不飽和燒，與漠發(fā)生加成反應(yīng)，使溶液褪色，可知石蠟油的分解產(chǎn)物中含

有與烷燒性質(zhì)不同的燒，故B正確；

C.惰性電極電解氯化銅溶液，陽極上氯離子失去電子生成氯氣，使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{，可

知氯氣的氧化性比碘單質(zhì)強，故C正確；

D.蔗糖水解后，在堿性溶液中檢驗葡萄糖，水解后沒有先加堿至堿性，由操作和現(xiàn)象不能證明蔗糖

未水解，故D錯誤；

故選：D。

A.鈉與水反應(yīng)比與乙醇反應(yīng)劇烈；

B.石蠟油加強熱分解生成不飽和燃；

C.惰性電極電解氯化銅溶液，陽極上氯離子失去電子生成氯氣；

D.蔗糖水解后，在堿性溶液中檢驗葡萄糖。

本題考查化學(xué)實驗方案的評價，題目難度不大，明確物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)與現(xiàn)象、實驗技能為解答的

關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱嶒灥脑u價性分析。

12.答案：B

解析：解：4硫酸銅和氨水反應(yīng)生成氫氧化銅藍色沉淀，繼續(xù)加氨水時，氫氧化銅和氨水繼續(xù)反應(yīng)

生成絡(luò)合物而使溶液澄清，所以溶液中銅離子濃度減小，故A錯誤；

B.沉淀溶解后，生成深藍色配合離子[Ca(N，3)4]2+，該離子較穩(wěn)定，所以難電離，故B正確；

C.含配位鍵的化合物不一定為配合物，如氯化鏤中含配位鍵，不屬于配合物，故C錯誤；

D.C7+提供空軌道,N%提供孤電子對，N/分子與C/+通過配位鍵形成配合物離子[Ca(N/)4]2+，

配位鍵屬于共價鍵，在[Cu(N“3)4]2+離子中，只存在共價鍵，故D錯誤；

故選B.

氨水和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍色沉淀，當(dāng)氨水過量時，氨水和氫氧化銅反應(yīng)生成可溶性的銅氨

絡(luò)合物，所以難溶物溶解得到深藍色的透明溶液.

A.硫酸銅先和氨水反應(yīng)生成氫氧化銅，氫氧化銅和氨水反應(yīng)生成絡(luò)合物，C“2+的濃度減??；

B.氫氧化銅沉淀能轉(zhuǎn)化為絡(luò)合物離子[Cu(NH3)4]2+，配合離子[C”(NH3)4]2+難電離；

C.配合物常指含有配位鍵的復(fù)雜的化合物，含配位鍵的化合物不一定為配合物；

D.一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，配位鍵屬于共價鍵，在[Cu(N，3)4]2+離

子中，只存在共價鍵.

本題考查了配合物、配位鍵的形成等性質(zhì)，題目難度不大，注意配位鍵屬于共價鍵，為易錯點.

13.答案：D

解析：

A、乙醇的消去反應(yīng)中會產(chǎn)生乙烯和二氧化硫等氣體；

B、醛類物質(zhì)和新制的CU(0H)2懸濁液的反應(yīng)必須在堿性環(huán)境下發(fā)生；

C、甲苯和濱水之間不會發(fā)生反應(yīng)；

D、濃硫酸具有脫水性和強氧化性，根據(jù)其性質(zhì)來回答。

本題是一道化學(xué)實驗想關(guān)的知識題目，注意知識的梳理和歸納是解題的關(guān)鍵，難度不大。

A、乙醇的消去反應(yīng)中，碳和濃硫酸之間會反應(yīng)生成具有還原性的二氧化硫氣體，該氣體能使高鎰

酸鉀褪色，故A錯誤；

B、淀粉溶液和稀/S04混合加熱，水解產(chǎn)物是葡萄糖，它和新制的Cn(0")2懸濁液的反應(yīng)必須在堿

性環(huán)境下發(fā)生，故B錯誤；

C、甲苯和溟水之間不會發(fā)生取代反應(yīng)，只有在鐵催化下，才會和液溟反應(yīng)，故C錯誤；

D、濃硫酸具有脫水性和強氧化性，向蔗糖中加入濃硫酸變黑，放熱，體積膨脹，碳和濃硫酸之間

反應(yīng)放出刺激性氣體SQ,還會產(chǎn)生二氧化碳等氣體，故D正確.

故選D。

14.答案：D

解析：解：4BF3中B原子價層電子對個數(shù)=3+半=3且不含孤電子對、NF3中N原子價層電子

對個數(shù)=3+守=4且含有一個孤電子對，根據(jù)價層電子對互斥理論判斷其空間構(gòu)型：前者為平

面三角形、后者為三角錐形，所以二者空間構(gòu)型不同，故A錯誤;

B.NH4B凡中存在一個N-H配位鍵、一個B-F配位鍵，則該化學(xué)式中含有2個配位鍵，所以

Imo/N/B乙中含有2moz配位鍵，故B錯誤；

C.根據(jù)以上分析知，前者中心原子價層電子對數(shù)為4、后者中心原子價層電子對數(shù)為3,所以其中心

原子價層電子對數(shù)不同，故C錯誤；

D.該原子質(zhì)子數(shù)=52-28=24,其基態(tài)原子核外電子排布式為[Ar]3d54s】，3d、4s能級上都是未

成對電子，所以該基態(tài)原子中未成對電子數(shù)為6,故D正確；

故選：￡)..

A.BF3中B原子價層電子對個數(shù)=3+亨=3且不含孤電子對、NF3中N原子價層電子對個數(shù)=3+

?=4且含有一個孤電子對，根據(jù)價層電子對互斥理論判斷其空間構(gòu)型；

B.NH4B&中存在一個N-H配位鍵、一個B-F配位鍵；

C.H2s的中心原子價層電子對數(shù)=2+等=4、SO?的中心原子價層電子對數(shù)=2+等=3；

D.該原子質(zhì)子數(shù)=52-28=24,其基態(tài)原子核外電子排布式為[Ar]3d54sI。

本題考查原子核外電子排布、價層電子對互斥理論等知識點，側(cè)重考查基礎(chǔ)知識的掌握和靈活應(yīng)用

能力，明確基本理論內(nèi)涵、原子結(jié)構(gòu)特點等是解本題關(guān)鍵，注意8的化學(xué)式中含有2個配位鍵，為解

答易錯點。

△

15.答案：b濃硫酸4K0H+2MnO2+O2—2K2MnO4+2H2O墨綠色溶液變?yōu)樽霞t色，同時有黑

色固體生成0.5mo〃Z,0.005mol■LT1-min-1

解析：解：(1)要生成高鎰酸鉀，氧氣需要，因此4裝置提供的氣體是氧氣，a中二氧化鋅能氧化濃鹽

酸生成氯氣，氏c為制備氧氣，但c裝置試管傾斜錯誤，應(yīng)選擇b,

故答案為：b；

(2)生成的氧氣含有水蒸氣，裝置8的作用是干燥氧氣，其中所盛試劑的名稱為濃硫酸，

故答案為：濃硫酸；

(3)裝置C處反應(yīng)生成七時?1。4的同時根據(jù)原子守恒可知還有水生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4K0H+

2MnO2+O2-2K2MnO4+2H2O-

故答案為：4K0H+2MnO2+O2—2K2MnO4+2H2O；

(4)過程②向濾液中通入足量C",鎰酸鉀轉(zhuǎn)化為二氧化鎰和高鎰酸鉀，因此可觀察到的現(xiàn)象為墨綠

色溶液變?yōu)樽霞t色，同時有黑色固體生成，

故答案為：墨綠色溶液變?yōu)樽霞t色，同時有黑色固體生成；

(5)為了完成實驗?zāi)康?，依?jù)方程式2KMnO4+5H2C204+3H2S04=K2S04+2MnS04+10CO2+

8H2?？芍?("2c2。4)?2(KMnO4)，故c(H2C2O4)=竺必鬻篙詈芝=0.5mo，/L,故草酸的最

低濃度為O.5mo//L,

故答案為：0.5mol/L；

0.057nol/Lx4mL

-1

(6)v(/CMnO4)=一黑:一=0.005mol-L-min*

故答案為：0.005mo/-L-

A裝置制備氧氣，經(jīng)過B裝置干燥進入C裝置反應(yīng)生成&MH/，充分反應(yīng)后，將裝置C處所得固體加

水溶解，過濾；向濾液中通入足量CO2,過濾出生成的MnO2；將濾液蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾、

洗滌、干燥，得KMnO,晶體，

(1)4裝置提供氧氣，據(jù)此分析；

(2)由4制備的氧氣含有水蒸氣，需干燥；

(3)C處為氧氣和KOH、MnO2生成K2Mzi。4的反應(yīng)；

(4)過程②向濾液中通入足量CO2,錦酸鉀轉(zhuǎn)化為二氧化銃和高缽酸鉀，因此可觀察到的現(xiàn)象為墨綠

色溶液變?yōu)樽霞t色，同時有黑色固體生成；

(5)依據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析最低濃度；

(6)依據(jù)反應(yīng)速率的計算公式進行計算。

本題以高銃酸鉀的制備為背景，考查了學(xué)生有關(guān)氧化還原反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)速率計算，化學(xué)實驗裝置

評價等內(nèi)容，考查范圍較廣，難度適中。

16.答案：陽離子交換膜；3Na2co3+3C。=5NaG+NaC/03+3CG60℃蒸發(fā)濃

縮NaClx100%2CU(C/04)2—2CuO+7O2T+2Cl2T

解析：解：(1)“電解/”所發(fā)生的反應(yīng)是電解氯化鈉溶液生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，需要防止氫

氧根離子與氯氣反應(yīng)，所以用的交換膜是陽離子交換膜，

故答案為：陽離子交換膜；

(2)①“歧化反應(yīng)”是氮氣反應(yīng)生成氯化鈉和NaC，03,氯元素從0價變?yōu)?1價和+5價，同時生成二

氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Na2c。3+3C/2=5NaCl+NaClO3+3CO2,

故答案為：3Na2cO3+3Cl2=SNaCl+NaClO3+3CO2；

②根據(jù)圖中信息可知，“歧化反應(yīng)”階段在60。(：率影最高達80%,

故答案為：60℃；

(3)加入鹽酸，過濾除去氯化鈉晶體，通過蒸發(fā)濃縮即可得到60%以上的高氯酸；從流程中可循環(huán)利

用的物質(zhì)是NaS,

故答案為：蒸發(fā)濃縮；NaCl；

(4)根據(jù)流程圖，氯化鈉電解生成的氯氣與碳酸鈉反應(yīng)生成氯酸鈉和氯化鈉，電解后氯酸鈉變成高氯

酸鈉，加入鹽酸反應(yīng)生成高氯酸，最后與C"2(OH)2c。3反應(yīng)生成Cu(C，04)2?6“2。，假設(shè)起始是氯化

鈉為6rno/,則生成的氯氣為3mo/,得到1m。/氯酸鈉，根據(jù)氯元素守恒最終可以得到

0.5moZCu(C/04)2-6W20,因此產(chǎn)率為：五土^x100%=篝x100%,

58.S12

故答案為：x100%,

(5)4方式二CaC%+4qT中氧元素由-2價變?yōu)?價轉(zhuǎn)移電子為4x2x2=16,氯由+7

價變?yōu)?1價,轉(zhuǎn)移電子為8x2=16,若4瓶。2高氯酸銅在該溫度下按4、B各占50%的方式完全分解，

且4、B兩種方式轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為8：7,則B方式可能氯由+7價變?yōu)?價，轉(zhuǎn)移電子為7X2=14,

氧元素由-2價變?yōu)?價轉(zhuǎn)移電子為3.5x2x2=14,綜合可知生成物為氧氣、氯氣和氧化銅，故反

應(yīng)為2CN(C7O4)2-^-2CU。+7O2T+2Cl23

故答案為：2CU(C7O4)2—2CuO+7O2T+2Cl2T。

以食鹽等為原料制備高氯酸銅［Qz(以0。2-6H2。］，則生成產(chǎn)物應(yīng)生成高氯酸鈉，電解氯化鈉溶液生

成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，“60冤歧化”時，高氯酸鈉與碳酸鈉溶液發(fā)生歧化反應(yīng)，生成的產(chǎn)物之

一為Na。4,同時生成二氧化碳氣體，通電電解，溶液其中氯酸根離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成高

氯酸根離子，加入鹽酸精儲，“反應(yīng)”階段，可向。的(?！?2。。3,沉淀中滴加稍過量的HQ。,，小

心攪拌，適度加熱后得到藍色以?。4)2溶液，從“反應(yīng)”后所得溶液中獲得產(chǎn)品，

(1)“電解/”所發(fā)生的反應(yīng)是電解氯化鈉溶液生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，據(jù)此進行分析；

(2)①“歧化反應(yīng)”是氯氣反應(yīng)生成氯化鈉和NaS03,氯元素從0價變?yōu)?1價和+5價，同時生成二

氧化碳，據(jù)此書寫化學(xué)反應(yīng)方程式；

②根據(jù)圖中信息可知，“歧化反應(yīng)”階段在60。(：率影最高達80%；

(3)加入鹽酸，過濾除去氯化鈉晶體，通過蒸發(fā)濃縮即可得到60%以上的高氯酸；從流程中可循環(huán)利

用的物質(zhì)是NaS,據(jù)此進行分析；

(4)根據(jù)流程圖，氯化鈉電解生成的氯氣與碳酸鈉反應(yīng)生成氯酸鈉和氯化鈉，電解后氯酸鈉變成高氯

酸鈉，加入鹽酸反應(yīng)生成高氯酸，最后與。“2(?！?2。。3反應(yīng)生成C〃(a04)2?6“2。，假設(shè)起始是氯化

鈉為6mo，，則生成的氯氣為3m。，，得到lnw，氯酸鈉，根據(jù)氯元素守恒最終可以得到

0.5moZCu(C/04)2-6W2O,據(jù)此計算產(chǎn)率；

(5)4方式CN(C7O4)2二+4。2T中氧元素由一2價變?yōu)?價轉(zhuǎn)移電子為4x2X2=16,氯由+7

價變?yōu)?1價，轉(zhuǎn)移電子為8x2=16,若47noi高氯酸銅在該溫度下按4、B各占50%的方式完全分解，

且4、B兩種方式轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為8：7,則B方式可能氯由+7價變?yōu)?。價，轉(zhuǎn)移電子為7X2=14,

氧元素由-2價變?yōu)?價轉(zhuǎn)移電子為3.5x2x2=14,綜合可知生成物為氧氣、氯氣和氧化銅。

本題考查了物質(zhì)的實驗制備方法、流程分析、實驗過程的判斷、物質(zhì)性質(zhì)和氧化還原反應(yīng)等，掌握

基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等。

17.答案：變淺；變?。蛔冃?/p>

解析：解：(1)一定溫度下的可逆反應(yīng)，”2(g)+/2(g)U2H/(g)已達平衡，將活塞外拉，則體積增

大，壓強變小，雖然平衡不移動，但體積增大碘單質(zhì)的濃度減小，則容器顏色變淺，故答案為：變

淺；

(2)將活塞外拉，則體積增大，壓強變小，故答案為：變?。?/p>

(3)將活塞外拉，則體積增大，壓強變小，總質(zhì)量不變，根據(jù)p=￡,則混合氣體的密度變小，故答

案為：變小.

一定溫度下的可逆反應(yīng)，”2(g)+/2(g)=2H/(g)已達平衡，將活塞外拉，則體積增大，壓強變小,

根據(jù)碘單質(zhì)的濃度判斷容器顏色，根據(jù)P=￡判斷混合氣體的密度判斷.

本題考查了化學(xué)平衡影響因素分析判斷，平衡移動原理和反應(yīng)特征是解題關(guān)鍵，注意反應(yīng)特征和平

衡移動原理的理解應(yīng)用，題目較簡單.

18.答案：(1)消去反應(yīng)濃硫酸、加熱

(2)銀氨溶液、酸

(3)碳碳雙鍵比醛基(黑基)易