常州高級中學(xué)2022~2023學(xué)年高一上學(xué)期期中質(zhì)量檢查化學(xué)試題（解析版）

第1頁/共14頁江蘇省常州高級中學(xué)2022~2023學(xué)年第一學(xué)期高一年級期中質(zhì)量檢查化學(xué)試卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1Li-7C-12O-16S-32Cl-35.5Ca-40Mn-55Fe-56Ni-59一、單項選擇題：本題包括15小題，每小題3分，共計45分。每小題只有一個選項符合題意。1.良好的安全防護(hù)意識和必要的實驗安全措施是進(jìn)行化學(xué)實驗的前提。下列關(guān)于化學(xué)安全措施說法錯誤的是A.做焰色試驗時，需要佩戴護(hù)目鏡觀察火焰的顏色B.泡沫滅火器可用于一般的起火，也適用于電器起火C.氯氣有毒，有關(guān)氯氣性質(zhì)的實驗要在通風(fēng)條件下進(jìn)行D.氯氣泄漏后，人應(yīng)往高處撤離避免吸入過多的氯氣而中毒【答案】B【解析】【詳解】A．進(jìn)行化學(xué)實驗需要佩戴護(hù)目鏡，以保護(hù)眼睛，做焰色試驗時，需要佩戴護(hù)目鏡觀察火焰的顏色，保護(hù)眼睛，故A說法正確；B．泡沫滅火器主要是碳酸氫鈉和硫酸鋁溶液發(fā)生雙水解反應(yīng)，得到氫氧化鋁、硫酸鈉和二氧化碳，硫酸鈉溶液導(dǎo)電，因此泡沫滅火器可用于一般的起火，但不適用于電器起火，故B說法錯誤；C．氯氣有毒，有關(guān)氯氣性質(zhì)的實驗要在通風(fēng)廚中進(jìn)行，防止發(fā)生中毒，故C說法正確；D．氯氣的密度比空氣大，因此氯氣泄漏后，人應(yīng)往高處撤離，避免吸入過多的氯氣而中毒，故D說法正確；答案為B。2.分類是科學(xué)研究的重要方法。下列物質(zhì)分類不正確的是A.電解質(zhì)：氧化鋁、硫酸鋇、氨氣B.非電解質(zhì)：乙醇、四氯化碳、一氧化碳C.堿性氧化物：氧化鈣、氧化鎂、氧化鐵D.酸性氧化物：二氧化硫、三氧化硫、干冰【答案】A【解析】【詳解】A．氨氣不屬于電解質(zhì)，屬于非電解質(zhì)，故A說法錯誤；B．乙醇、四氯化碳、一氧化碳均屬于非電解質(zhì)，故B說法正確；C．氧化鈣、氧化鎂、氧化鐵均屬于化合物，且能與酸反應(yīng)生成鹽和水，因此它們屬于堿性氧化物，故C說法正確；D．二氧化硫、三氧化硫、干冰均屬于化合物，且能與堿反應(yīng)生成鹽和水，因此它們屬于酸性氧化物，故D說法正確；答案為A。3.2020年11月，我國成功發(fā)射“嫦娥五號”，實現(xiàn)了中國首次月球無人采樣返回，助力月球成因和演化歷史等科學(xué)研究。若在月壤樣品中分離出一種只含一種元素的物質(zhì)，則該物質(zhì)不可能為A.純凈物 B.混合物 C.單質(zhì) D.化合物【答案】D【解析】【詳解】物質(zhì)中只含一種元素，該物質(zhì)可能是純凈物中的單質(zhì)，也可能為混合物，如O2和O3，不能為化合物，因為化合物是至少有兩種元素組成的純凈物，故選D。4.據(jù)科學(xué)家預(yù)測，月球土壤中吸附著百萬噸的氦，每百噸氦-3核聚變所釋放出的能量相當(dāng)于目前人類一年消耗的能量；而地球上的氦主要是以氦存在。運用你所學(xué)過的化學(xué)知識分析，下列有關(guān)和的說法不正確的是A.和的質(zhì)子數(shù)均為2B.和的原子結(jié)構(gòu)示意圖均可表示為C.和分別形成單質(zhì)的物理和化學(xué)性質(zhì)均一樣D.和是He的兩種核素，互為同位素【答案】C【解析】【詳解】A．He元素的原子序數(shù)為2，原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)，因此和的質(zhì)子數(shù)均為2，故A說法正確；B．和兩者互為同位素，它們質(zhì)子數(shù)相同，原子結(jié)構(gòu)示意圖均為，故B說法正確；C．和兩者互為同位素，它們物理性質(zhì)不相同，它們核外電子排布相同，化學(xué)性質(zhì)相同，故C說法錯誤；D．和是He的兩種核素，質(zhì)子數(shù)均為2，中子數(shù)分別為1、2，因此它們互為同位素，故D說法正確；答案為C。5.已知1.4g某氣體中所含分子數(shù)為，此氣體的摩爾質(zhì)量為A28g B.28g/mol C.2.8g/mol D.2.8mol【答案】B【解析】【詳解】1.4g某氣體中所含的分子數(shù)為3.01×1022，則物質(zhì)的量為=0.05mol，則此氣體的摩爾質(zhì)量為1.4g÷0.05mol=28g/mol，答案選B。6.20℃時，的溶解度為1.48g，則該溫度下，飽和溶液的濃度為(假設(shè)溶液的密度為1.0148g/mL)A.0.01mol/L B.0.1mol/L C.0.02mol/L D.0.2mol/L【答案】D【解析】【詳解】20℃時，碳酸鋰溶解度為1.48g，則溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，則溶液中碳酸鋰的濃度為c=mol/L=0.2mol/L，故選D。7.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是A.1.8g重水()與中，中子數(shù)相同B.1mol氧氣和1mol臭氧中，電子數(shù)相同C.1L0.1mol/L的硫酸銅溶液中含氧原子數(shù)為D.1molCO和的混合物完全燃燒消所耗的氧分子數(shù)為【答案】D【解析】【詳解】A．每個重水(D2O)分子含有10個中子，每個水(H2O)分子含有8個中子，1.8g重水()的中子數(shù)為，的中子數(shù)，A錯誤；B．氧氣和臭氧的化學(xué)式不同，1mol氧氣和1mol臭氧中，電子數(shù)不相同，B錯誤；C．溶液體積未知，無法計算，C錯誤；D．CO和的燃燒方程式分別為2CO+O22CO2、2H2+O22H2O，故1molCO和的混合物完全燃燒消所耗的氧分子數(shù)為，D正確；故選D。8.對于4℃時1000mL水中溶解了22.4LHCl氣體(標(biāo)況下測得)后形成的溶液，下列說法中正確的是A.所得溶液的體積為23.4LB.所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol/LC.根據(jù)所給數(shù)據(jù)，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度無法求得D.該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)因溶液的密度未知而無法求得【答案】C【解析】【詳解】A．氣體溶解在水中，溶液的體積不是氣體和水的和，A項錯誤；B．1000mL水中溶解了22.4LHCl氣體，溶液的體積不是1L，B項錯誤；C．因為沒有密度，無法計算溶液的體積，所以該溶液物質(zhì)的量濃度無法求得，C項正確；D．該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=[溶質(zhì)的質(zhì)量÷(水的質(zhì)量+溶質(zhì)的質(zhì)量)]×100%，根據(jù)題干數(shù)據(jù)，水和HCl的質(zhì)量能夠求得，進(jìn)而求得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，D項錯誤；答案選C。9.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途，描述正確且具有對應(yīng)關(guān)系的是A.鋁制品在空氣中有很強的抗腐蝕性是因為鋁的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定B.碳酸氫銨受熱易分解，因此可作為植物肥料C.氧化鈣能與水反應(yīng)，因此可用于食品干燥劑D.用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱，不會有液態(tài)鋁滴落，是因為鋁的熔點高【答案】C【解析】【詳解】A．鋁為活潑金屬，容易與氧氣反應(yīng)，在鋁表面產(chǎn)生一層致密的氧化薄膜，保護(hù)內(nèi)部鋁不被氧氣氧化，A錯誤；B．碳酸氫銨含有植物生長所需的營養(yǎng)元素N，則碳酸氫銨可作化學(xué)肥料，與碳酸氫銨受熱易分解無關(guān)，B錯誤；C．氧化鈣能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，可以做干燥劑，C正確；D．鋁是活潑金屬，在酒精燈上加熱，鋁表面迅速產(chǎn)生一層致密的氧化薄膜，保護(hù)內(nèi)部鋁不與氧氣反應(yīng)，因為氧化鋁的熔點高于鋁單質(zhì)，因此出現(xiàn)現(xiàn)象熔化而不滴落，D錯誤；答案為C。10.下列關(guān)于溶液、膠體、濁液的敘述中，正確的是A.濁液中的粒子不能透過半透膜，膠體中的粒子可以B.可以用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分溶液和膠體C.可以用過濾方法除去膠體中的D.將飽和溶液滴入NaOH濃溶液中，加熱煮沸可以制得膠體【答案】B【解析】【詳解】A．濁液、膠體中的粒子均不能透過半透膜，A錯誤；B．丁達(dá)爾效應(yīng)為膠體的特有性質(zhì)，可以用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分溶液和膠體，B正確；C．溶液和膠體的分散質(zhì)均能透過濾紙，不可以用過濾方法除去膠體中的，C錯誤；D．將飽和溶液滴入NaOH濃溶液中，制得沉淀，不能得到膠體，D錯誤；故選B。11.根據(jù)下列實驗操作及現(xiàn)象，所得實驗結(jié)論正確的是實驗操作及現(xiàn)象實驗結(jié)論A向某溶液中加入幾滴溶液，出現(xiàn)白色沉淀該溶液中一定含有B向某溶液中加入鹽酸酸化的溶液，出現(xiàn)白色沉淀該溶液中一定含有C向某溶液中加入足量鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體該溶液中一定含有D向某溶液中滴加濃氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)該溶液中一定含A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．向某溶液中加入幾滴硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，該沉淀可能為AgCl，也可能為Ag2SO4，即SO對Cl-的檢驗產(chǎn)生干擾，故A錯誤；B．向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀，該沉淀可能為BaSO4，也可能為AgCl，Ag+對SO的檢驗產(chǎn)生干擾，故B錯誤；C．能使澄清石灰水變渾濁的氣體，可以是CO2，也可以SO2，HCO、SO、HSO對CO檢驗產(chǎn)生干擾，故C錯誤；D．使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，說明該氣體顯堿性，該氣體為NH3，即該溶液中已定含有NH，故D正確；答案為D。12.下列實驗裝置操作錯誤的是A.裝置①用于除去氯化鈉溶液中的泥沙，然后再用裝置②得到氯化鈉晶體B.裝置③用于萃取碘水中的，并從中分離出的酒精溶液C.裝置④用于將自來水制成蒸縮水，一般無需溫度計D.裝置⑤中加入飽和溶液用于除去中混有的HCl【答案】B【解析】【詳解】A．泥沙不溶于水，NaCl為可溶性固體，則裝置①過濾可除去氯化鈉溶液中的泥沙，然后再用裝置②蒸發(fā)得到氯化鈉晶體，故A正確；B．酒精和水互溶，不能用酒精萃取碘水中的碘，故B錯誤；C．水的沸點為100℃，且自來水中水的沸點較低，則裝置④蒸餾可制成蒸餾水，一般無需溫度計，故C正確；D．HCl與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2氣體，CO2不反應(yīng)，能用于除去中混有的HCl，故D正確；故選B。13.下列說法正確的是A.量筒和容量瓶均沒有零刻度線B.用托盤天平稱取40.00g氫氧化鈉固體時需放在燒杯中稱量C.除去CO中少量：通過灼熱的Cu網(wǎng)后收集氣體D.配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%NaCl溶液：將45mL水加入盛有5gNaCl的燒杯中，攪拌溶解【答案】A【解析】【詳解】A．根據(jù)量筒、容量瓶的構(gòu)造，這兩種儀器均沒有零刻度線，故A正確；B．托盤天平精確度一般為0.1g或0.2g，因此托盤天平不能稱取40.00g氫氧化鈉固體，故B錯誤；C．Cu與氧氣反應(yīng)生成CuO，CO能還原CuO得到Cu和CO2，產(chǎn)生新的雜質(zhì)，題中所給方法不能除去CO中混有少量的氧氣，故C錯誤；D．配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%NaCl溶液，需要氯化鈉的質(zhì)量為50g×5%=2.5g，則將47.5mL水加入盛有2.5gNaCl的燒杯中，攪拌溶解，故D錯誤；答案為A。14.某固體混合物中可能含有：K+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-等離子，將該固體溶解所得到的溶液進(jìn)行了如下實驗：下列說法正確的是A.該混合物一定是K2CO3和NaCl B.該混合物可能是Na2CO3和KClC.該混合物可能是Na2SO4和Na2CO3 D.該混合物一定是Na2CO3和NaCl【答案】B【解析】【詳解】焰色反應(yīng)顯黃色，說明一定存在鈉離子，可能有鉀離子。加入過量的硝酸鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀完全溶解在鹽酸中，說明一定存在碳酸根，不存在硫酸根。濾液中加入硝酸酸化的硝酸銀得到白色沉淀，說明含有氯離子，即一定存在Na+、Cl-、CO32-，一定不存在SO42-，可能含有K+；答案選B。15.離子的摩爾電導(dǎo)率可用來衡量電解質(zhì)溶液中離子導(dǎo)電能力的強弱，摩爾電導(dǎo)率越大，離子在溶液中的導(dǎo)電能力越強。已知Ca2＋、OH-、HCO的摩爾電導(dǎo)率分別為0.60、1.98、0.45，據(jù)此判斷，向飽和的澄清石灰水中通入過量的CO2[方程式為：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O，CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2]，溶液導(dǎo)電能力隨CO2通入量的變化趨勢正確的是A. B.C. D.【答案】D【解析】【分析】【詳解】向澄清石灰水中通入過量的CO2，先生成碳酸鈣沉淀，鈣離子、氫氧根離子濃度在減少，溶液導(dǎo)電能力減弱，后沉淀溶解生成碳酸氫鈣溶液，鈣離子、碳酸氫根離子的濃度在增大，鈣離子的濃度與原來相等，碳酸氫根離子的濃度與原來氫氧根離子濃度相等，但OH-的摩爾導(dǎo)電率大于HCO3-的摩爾電導(dǎo)率，所以最后溶液的導(dǎo)電性小于原來，最后不變；D符合。答案選D。二、非選擇題：共4題，共55分16.人類對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識是研究物質(zhì)微觀結(jié)構(gòu)的重要方面。（1）1897年，英國物理學(xué)家__________發(fā)現(xiàn)原子中存在電子，于是提出了原子結(jié)構(gòu)模型，稱為__________。（2）1~17號元素X、Y、Z、W、R的原子序數(shù)依次增大，原子最外層電子數(shù)之和為23，其中X、Y、Z三種元素的簡單離子的核外電子數(shù)相同，X與Z在周期表中的位置如圖所示，已知W元素原子K層和M層電子總數(shù)等于其L層電子數(shù)，請完成下列問題：①寫出Y元素形成的陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖__________。②寫出由X、Z元素形成的化合物與氫氧化鉀反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________?！敬鸢浮浚?）①.湯姆生②.葡萄干面包式（2）①.②.Al2O3+2KOH=2KAlO2+H2O【解析】【小問1詳解】1897年，英國物理學(xué)家湯姆生發(fā)現(xiàn)原子中存在電子，提出了原子結(jié)構(gòu)模型，稱為葡萄干面包式；故答案為湯姆生；葡萄干面包式；【小問2詳解】根據(jù)X、Z在周期表的位置，推出X為O，Z為Al，W元素原子K層和M層電子總數(shù)等于其L層電子數(shù)，根據(jù)電子核外排布規(guī)律，W為S，五種元素的原子序數(shù)依次增大的短周期元素，即R為Cl，X、Y、Z三種元素的簡單離子的核外電子數(shù)相同，五種元素的原子最外層電子數(shù)之和為23，則Y為Na，據(jù)此分析；①Y元素為Na，其陽離子為Na+，Na+的結(jié)構(gòu)示意圖為；故答案為；②X、Z形成的化合物為Al2O3，氧化鋁為兩性氧化物，與氫氧化鉀反應(yīng)的方程式Al2O3+2KOH=2KAlO2+H2O，故答案為Al2O3+2KOH=2KAlO2+H2O。17.回答下列問題：（1）明礬的化學(xué)式為，它常用于凈水。明礬在水中的電離方程式為_______________，明礬加入水中后起凈水作用的物質(zhì)是_________________。（2）實驗室用如圖所示裝置進(jìn)行CO和的分離和干燥，現(xiàn)只有濃硫酸、稀硫酸、稀鹽酸、澄清石灰水和氫氧化鈉溶液五種試劑可供選擇，按下列要求填空：①甲、乙中盛放的試劑分別為______________、____________。②儀器丙的名稱為__________，丙中盛放的最佳試劑為___________?！敬鸢浮浚?）①.KAl(SO4)2=K++Al3++2SO②.氫氧化鋁膠體（2）①.氫氧化鈉溶液②.濃硫酸③.分液漏斗④.稀硫酸【解析】【小問1詳解】明礬在水溶液中的電離方程式為KAl(SO4)2=K++Al3++2SO，明礬[KAl(SO4)2·12H2O]的水溶液由于鋁離子發(fā)生水解生成氫氧化鋁膠體，由于膠體的吸附性而具有凈水作用；【小問2詳解】①依據(jù)實驗要求可知，甲、乙裝置應(yīng)分別為除雜和干燥裝置，根據(jù)一氧化碳和二氧化碳的性質(zhì)可知，甲是用以吸收CO2的，乙用于干燥CO，因此甲、乙應(yīng)分別裝氫氧化鈉溶液和濃硫酸；②儀器丙為分液漏斗；甲吸收CO2后生成碳酸鈉，最后還應(yīng)將其釋放出來，從題目給出的試劑看，顯然分液漏斗中盛放的是稀硫酸，稀硫酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，不用稀鹽酸是為了防止其揮發(fā)出氯化氫氣體使二氧化碳不純。18.為實現(xiàn)工業(yè)含鋁、鐵、銅合金(假定其余雜質(zhì)與酸堿都不反應(yīng))廢料的再利用，某化學(xué)興趣小組設(shè)計了如下回收利用方案：回答下列問題：（1）合金與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。（2）操作①為_________，若要從濾液D得到綠礬晶體，步驟③的實驗操作有________、過濾、洗滌、干燥。（3）若試劑Z是溶液，④中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)類型為__________________________。（4）為配制250mL0.2mol/L的溶液，需稱量綠礬晶體質(zhì)量為_________g，配制該溶液用到的玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還需要_________。下列操作會導(dǎo)致所配溶液濃度偏高的是_________(填字母)。A．所稱取的晶體失去了部分結(jié)晶水B．轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶中存在少量蒸餾水C．定容前未洗滌燒杯和玻璃棒D．定容時仰視容量瓶刻度線【答案】（1）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（2）①.過濾②.蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶（3）氧化還原反應(yīng)（4）①.13.9g②.250mL容量瓶、膠頭滴管③.A【解析】【分析】合金中含有鋁、鐵、銅，加入足量NaOH溶液，發(fā)生2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，鐵、銅不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，濾液A中含有NaAlO2、過量NaOH，濾渣B中有鐵、銅，根據(jù)流程圖，制備硫酸亞鐵，因此濾渣B中加入過量的稀硫酸，濾液D中含有FeSO4和H2SO4，濾渣E含有Cu，反應(yīng)④得到硫酸銅溶液，試劑Z應(yīng)是氧化劑，據(jù)此分析；【小問1詳解】根據(jù)上述分析，只有鋁單質(zhì)能與NaOH溶液反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；故答案為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；【小問2詳解】根據(jù)流程，操作①得到濾液和濾渣，該操作步驟為過濾；從濾液D中獲得綠礬晶體，需要的操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥；故答案為過濾；蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶；【小問3詳解】Z若是H2O2，金屬銅溶解，過氧化氫作氧化劑，其反應(yīng)方程式為Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O，該反應(yīng)類型為氧化還原反應(yīng)；故答案為氧化還原反應(yīng)；【小問4詳解】配制250mL0.2mol/L的硫酸亞鐵溶液，根據(jù)鐵原子守恒，需要稱量綠礬的質(zhì)量為250mL×10-3L/mL×0.2mol/L×278g/mol=13.9g；配制該溶液用到的玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還需要250mL容量瓶、膠頭滴管；根據(jù)c=進(jìn)行分析；A．所稱取的晶體失去了部分結(jié)晶水，所稱取的質(zhì)量增多，配制溶液中溶質(zhì)質(zhì)量或物質(zhì)的量增大，濃度偏高，故A符合題意；B．轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶中存在少量的蒸餾水，對實驗無影響，濃度不變，故B不符合題意；C．定容前未洗滌燒杯和玻璃棒，所配溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量減少，濃度偏低，故C不符合題意；D．定容時仰視容量瓶的刻度線，加水的量過多，濃度偏小，故D不符合題意；答案為A；故答案為13.9g；250mL容量瓶、膠頭滴管；A。19.氯氣是一種重要的化工原料，其制備對于化學(xué)工業(yè)有重要的意義。（1）某工廠通過電解NaCl溶液制備氯氣，其裝置如圖所示：①寫出電解飽和NaCl溶液的化學(xué)方程式：_____________。②電解一段時間后，最后收集到的Y電極的氣體體積小于X電極氣體的體積，可能的原因是_____________。（2）某化學(xué)興趣小組同學(xué)用MnO2和濃鹽酸在實驗室用下圖裝置制取干燥。①裝置乙的作用是____________________②該套裝置的不足之處是_______________________。③實驗中使用了和的濃鹽酸反應(yīng)，理論上可制得標(biāo)況下________L氯氣，但實際所得氯氣的量遠(yuǎn)小于理論值，主要原因是___________________?！敬鸢浮浚?）①.2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑②.部分氯氣溶于水（2）①.除去氯氣中的氯化氫②.缺少尾氣處理裝置，污染空氣③.3.36④.濃鹽酸揮發(fā)，以及隨著反應(yīng)進(jìn)行，濃鹽酸變稀，稀鹽酸和MnO2不反應(yīng)【解析】【小問1詳解】電解氯化鈉溶液，X連接負(fù)極，則X電極生成氫氣，Y連接正極，Y電極生成氯氣；①電解飽和NaCl溶液的化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；②根據(jù)電解原理，X電極生成氫氣，Y電極生成氯氣，氯氣能溶于水，所以部分氯氣溶于水，導(dǎo)致最后收集到的Y