（實(shí)驗(yàn)三部）高二化學(xué)3月月考試題（含解析）-人教版高二化學(xué)試題

一、單選題（共60分、1-4每個3分、5-16每題4分）1.下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或模型正確的是（）A.醛基的電子式：B.丙烷的分子結(jié)構(gòu)的比例模型：C.乙烯的最簡式（實(shí)驗(yàn)式）：CH2D.硝基苯的結(jié)構(gòu)簡式：【答案】C【解析】【詳解】A．醛基的電子式應(yīng)為，故A錯誤；B．原子之間為單鍵，主鏈有3個碳原子，氫原子數(shù)為8個，是丙烷的球棍模型，故B錯誤；C．是乙烯的分子式為C2H4，最簡式為CH2，故C正確；D．硝基苯化學(xué)式為C6H5NO2，硝基苯中苯環(huán)應(yīng)與硝基上的氮原子相連，硝基苯的結(jié)構(gòu)簡式，故D錯誤；故選C。2.下列說法正確的是（）A.將溴丙烷與氫氧化鉀水溶液混合加熱，再滴加硝酸銀溶液，觀察到有沉淀生成，可證明溴丙烷與氫氧化鉀發(fā)生了反應(yīng)B.1mol·L-1CuSO4溶液2mL和0.5mol·L-1NaOH溶液4mL混合后加入40%的乙醛溶液0.5mL，加熱煮沸可觀察到磚紅色沉淀C.向試管中加入3～4無水乙醇，將試管浸入50℃左右熱水浴中。將銅絲燒熱，迅速插入乙醇中，反復(fù)多次，可以聞到刺激性氣味D.熱的苯酚溶液自然冷卻變渾濁，是因?yàn)闇囟冉档臀龀隽吮椒泳w【答案】C【解析】【詳解】A．KOH能與AgNO3反應(yīng)，因此需先加稀硝酸中和氫氧化鉀，除去過量的KOH，再加入AgNO3溶液，故A錯誤；B．1mol/LCuSO4溶液2mL和0.5mol/LNaOH溶液4mL混合后反應(yīng)生成氫氧化銅，制得的氫氧化銅懸濁液中的堿沒有大量過量，實(shí)驗(yàn)不能成功，故B錯誤；C．乙醇的催化氧化實(shí)驗(yàn)過程中，在水浴中加熱，可以提高溫度，加快反應(yīng)速率，將灼熱的銅絲插入乙醇中，反復(fù)多次，可聞到刺激性氣體，操作和現(xiàn)象合理，故C正確；D．常溫下，苯酚在水里溶解度不大，在水中呈渾濁狀，而不存在固態(tài)苯酚小顆粒，沒有晶體沉降，故D錯誤。故選C。【點(diǎn)睛】本題的易錯點(diǎn)為D，要注意析出的苯酚沒有形成晶體沉降出來。3.化合物如圖的分子式均為C7H8。下列說法正確的是A.W、M、N均能與溴水發(fā)生加成反應(yīng) B.W、M、N的一氯代物數(shù)目相等C.W、M、N分子中的碳原子均共面 D.W、M、N均能使酸性KMnO4溶液褪色【答案】D【解析】【詳解】A.由結(jié)構(gòu)簡式可知,W不能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，M、N均能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，故A錯誤；B.W的一氯代物數(shù)目為4種，M的一氯代物數(shù)目3種，N的一氯代物數(shù)目4種，故B錯誤；C.根據(jù)甲烷分子的正四面體結(jié)構(gòu)、乙烯分子和苯分子的共面結(jié)構(gòu)可知，W、N分子中的碳原子均共面，M中的碳原子不能共面，故C錯誤，D.W中與苯環(huán)相連的碳原子了有氫原子，M和N均含碳碳雙鍵，故W、M、N均能被酸性KMnO4溶液氧化，故D正確;答案：D。4.下列說法或表示方法正確的是()A.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多B.氫氣的燃燒熱為285.8kJ·mol－1，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－285.8kJ·mol－1C.Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)=BaCl2(s)＋2NH3(g)＋10H2O(l)ΔH<0D.已知中和熱為57.3kJ·mol－1，若將含0.5molH2SO4的濃溶液與含1molNaOH的稀溶液混合，則放出的熱量大于57.3kJ【答案】C【解析】【詳解】A.硫蒸汽所含能量比硫固體高，所以，等物質(zhì)的量的硫蒸汽和硫固體分別完全燃燒，前者放出熱量多，選項(xiàng)A錯誤；B．氫氣的燃燒熱為285.8kJ?mol-1，氫氣的燃燒熱熱化學(xué)方程式為：H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol，選項(xiàng)B錯誤；C．反應(yīng)中固體生成氣體，△S＞0，在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，△G=△H-T?△S＜0，故ΔH<0，選項(xiàng)C正確；D．已知中和熱為57.3kJ?mol-1，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸溶液與含1molNaOH的溶液混合，由于濃硫酸溶解會放出熱量，所以放出的熱量要大于57.3kJ，選項(xiàng)D錯誤；答案選C。5.下列各對物質(zhì)中，互為同系物的是（）A.蟻醛與乙醛B.HCOOCH3與CH3CH2COOHC.與苯D.C6H5OH與C6H5CH2OH【答案】A【解析】【詳解】A．蟻醛是甲醛的俗名，與乙醛的結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個CH2原子團(tuán)，互為同系物，故A正確；B．HCOOCH3為甲酸甲酯，CH3CH2COOH為丙酸，結(jié)構(gòu)不相似，不同系物，故B錯誤；C．與苯的結(jié)構(gòu)不相似，不是同系物，故C錯誤；D．C6H5OH屬于酚類，C6H5CH2OH屬于醇類，結(jié)構(gòu)不相似，不是同系物，故D錯誤；故選A?！军c(diǎn)睛】理解同系物的概念和特征是解題的關(guān)鍵。本題的易錯點(diǎn)為D，要注意芳香醇和酚的區(qū)別。6.常溫下，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1HA溶液所得滴定曲線如圖。下列說法不正確的是A.HA的電離平衡常數(shù)Ka=10-5B.點(diǎn)①所示的溶液中：2c(Na+)=c(A-)+c(HA)C.點(diǎn)③所示的溶液中：c(HA)>c(OH-)-c(H+)D.點(diǎn)④所示的溶液中：2c(OH-)-2c(H+)=c(A-)+3c(HA)【答案】C【解析】【詳解】A.HA的電離平衡常數(shù)Ka==10-5，A正確；B.點(diǎn)①所示的溶液，n(NaA)=n(HA)，2n(Na+)=n(A-)+n(HA)，所以2c(Na+)=c(A-)+c(HA)，B正確；C.點(diǎn)③所示的溶液中，HA與NaOH剛好完全反應(yīng)，此時(shí)溶質(zhì)為NaA在溶液中存在以下兩個平衡：A-+H2OHA+OH-，H2OH++OH-，c(HA)=c(OH-)-c(H+)，C錯誤；D.點(diǎn)④所示的溶液中n(NaA)=0.002mol，n(NaOH)=0.001mol，溶液中存在以下兩個平衡：A-+H2OHA+OH-H2OH++OH-0.002-xx0.001+xyy2n(OH-)-2n(H+)=0.002+2xn(A-)+3n(HA)=0.002-x+3x=0.002+2x同一混合溶液，體積相同，所以有2c(OH-)-2c(H+)=c(A-)+3c(HA)，D正確。故選C。【點(diǎn)睛】對于弱電解質(zhì)，弱酸根離子將發(fā)生水解，解題時(shí)我們需注意，切不可單獨(dú)呈現(xiàn)水解產(chǎn)物發(fā)生電離的方程式(也就是水解產(chǎn)物不考慮電離，電離產(chǎn)物不考慮水解)，否則我們很難求出微粒濃度的定量或定性關(guān)系。7.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如圖，它的同分異構(gòu)體中含有羥基（）的芳香族化合物共有（

）A.3種 B.4種 C.5種 D.6種【答案】B【解析】【詳解】該有機(jī)物分子不飽和度為4，該有機(jī)物的同分異構(gòu)體屬于芳香族，則含有1個苯環(huán)，若側(cè)鏈有2個則為-OH、-CH3，有鄰、間、對三種位置關(guān)系，若側(cè)鏈有一個則為-OCH3或-CH2OH，故共有5種，其中含有含有羥基(-OH)的芳香族化合物共有4種，故選：B。8.某酯C6H12O2經(jīng)水解后得到相同碳原子數(shù)的羧酸和醇，再把醇氧化得到丙酮（），該酯是（）A.C3H7COOC2H5 B.C2H5COOCH（CH3）2C.C2H5COOCH2CH2CH3 D.【答案】B【解析】【詳解】醇氧化得到丙酮，說明該醇為2?丙醇，酯水解后得到相同碳原子數(shù)的羧酸和醇說明形成醇的羧酸酸有3個碳原子，故應(yīng)為丙酸異丙醇；答案選B。9.甲圖為一種新型污水處理裝置，該裝置可利用一種微生物將有機(jī)廢水的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，乙圖是一種用惰性電極電解飽和食鹽水的消毒液發(fā)生器。關(guān)于甲、乙的說法正確的是A.裝置乙中的b極要與裝置甲的X極連接B.裝置乙中a極的電極反應(yīng)式為:2Cl--2e-=Cl2↑C.當(dāng)N極消耗5.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體時(shí)，則有2NA個H+通過離子交換膜D.若有機(jī)廢水中主要含有葡萄糖，則裝置甲中M極發(fā)生的電極反應(yīng)為:C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2↑+24H+【答案】D【解析】【詳解】由已知結(jié)合圖示，甲為原電池，O2得到電子，在原電池的正極反生反應(yīng)，X為負(fù)極、Y為正極。乙為用惰性電極電解飽和食鹽水的消毒液發(fā)生器，則a為陰極生成氫氣和NaOH，b為陽極生成Cl2，有利于Cl2與NaOH反應(yīng)生成NaClO。A．b為電解池陽極，應(yīng)與電池正極（Y極）連接，A錯誤；B．a(chǎn)為陰極，電極反應(yīng)式為：2H2O+2e-=2OH-+H2↑，b為陽極，電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-=Cl2↑，B錯誤；C．如圖，N電極為氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：O2+4H++4e-=2H2O，則當(dāng)N電極消耗5.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體，即0.25mol，消耗1molH+，則有NA個H+通過離子交換膜，C錯誤；D．若有機(jī)廢水中主要含有葡萄糖，則裝置甲中M極發(fā)生C6H12O6失電子的氧化反應(yīng)，生成二氧化碳，根據(jù)電荷守恒和原子守恒，其電極應(yīng)為：C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2↑+24H+，D正確。答案選D10.在相同條件下，下列各組物質(zhì)的比較排列不正確的是

A.點(diǎn)燃時(shí)火焰明亮程度：乙炔乙烯乙烷B.水溶性：甘油丙二醇丙醇C.密度：乙酸乙酯水硝基苯D.沸點(diǎn)：乙醇溴乙烷異丁烷正丁烷【答案】D【解析】【詳解】本題考查有機(jī)物物理性質(zhì)的變化規(guī)律，難度不大。易錯選項(xiàng)是B和D?！窘獯稹緼.有機(jī)物中碳元素的百分含量越高，則點(diǎn)燃時(shí)火焰越明亮，由于含碳量：乙炔乙烯乙烷，則點(diǎn)燃時(shí)火焰的明亮程度：乙炔乙烯乙烷，故A正確；B.-OH是親水基，而烴基為憎水基，故當(dāng)有機(jī)物中-OH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越高時(shí)，水溶性越好，故水溶性：甘油丙二醇丙醇，故B正確；C.硝基苯的密度比水大，而酯類密度比水小，故密度：乙酸乙酯水硝基苯，故C正確；D.互為同分異構(gòu)體的化合物，支鏈越多，熔沸點(diǎn)越低，故正丁烷的沸點(diǎn)高于異丁烷，即沸點(diǎn)：乙醇溴乙烷正丁烷異丁烷，故D錯誤。故選D。11.咖啡鞣酸具有較廣泛的抗菌作用，其結(jié)構(gòu)簡式如下所示：關(guān)于咖啡鞣酸的下列敘述不正確的是（）A.分子式為C16H18O9B.與苯環(huán)直接相連原子都在同一平面上C.1mol咖啡鞣酸水解時(shí)可消耗8molNaOHD.與濃溴水既能發(fā)生取代反應(yīng)又能發(fā)生加成反應(yīng)【答案】C【解析】【詳解】A.由結(jié)構(gòu)簡式可知，分子式為C16H18O9，故A正確；B.苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，則與苯環(huán)直接相連的原子都在同一平面上，故B正確；C.羧基、酚羥基、酯基能與NaOH溶液反應(yīng)，且酯基水解后沒有酚羥基，則1mol咖啡鞣酸水解時(shí)可消耗4mol

NaOH，故C錯誤；D.含酚-OH能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，含C=C能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，故D正確；故答案為C。12.在時(shí)，碳酸鈣在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，已知時(shí)硫酸鈣的Ksp=9.1×10-6，下列說法正確的是()A.除去鍋爐水垢中硫酸鈣的辦法是將其轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，然后用酸去除B.圖中b點(diǎn)碳酸鈣的結(jié)晶速率小于其溶解速率C.通過蒸發(fā)，可使溶液由a點(diǎn)變化到c點(diǎn)D.在25℃時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=3500【答案】A【解析】【詳解】A.Ksp(CaSO4)>Ksp(CaCO3)，且與鹽酸反應(yīng)，則除去鍋爐水垢中硫酸鈣的辦法是將其轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，然后用酸去除，A項(xiàng)正確；B.曲線上的點(diǎn)為平衡點(diǎn)，b點(diǎn)在曲線上方，Qc(CaCO3)>Ksp(CaCO3)，有晶體析出，則b點(diǎn)碳酸鈣的結(jié)晶速率大于其溶解速率，B項(xiàng)錯誤；C.蒸發(fā)時(shí)，、的濃度均增大，圖中由a點(diǎn)變化到c點(diǎn)時(shí)不變，與圖象不符，則通過蒸發(fā)不能使溶液由a點(diǎn)變化到c點(diǎn)，C項(xiàng)錯誤；D.反應(yīng)的平衡常數(shù)，D項(xiàng)錯誤；答案選A。13.某含碳?氫?氧的有機(jī)物A能發(fā)生如圖所示的變化:已知A?C?D?E均能在一定條件下與新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng)生成紅色沉淀,則A的同分異構(gòu)體是A.乙酸 B.甲酸乙酯 C.甲酸甲酯 D.乙酸甲酯【答案】A【解析】【詳解】根據(jù)轉(zhuǎn)化圖可知，A是酯類，C是羧酸鈉，B是醇，D是醛，E是羧酸?又因?yàn)锳?C?D?E均能在一定條件下與新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng)生成紅色沉淀，因此A是甲酸甲酯，和乙酸互為同分異構(gòu)體，故選A?14.我國科研人員使用催化劑CoGa3實(shí)現(xiàn)了H2還原肉桂醛生成肉桂醇，反應(yīng)機(jī)理的示意圖如下：下列說法不正確的是A.肉桂醛分子中不存在順反異構(gòu)現(xiàn)象B.苯丙醛分子中有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子C.還原反應(yīng)過程發(fā)生了極性鍵和非極性鍵的斷裂D.該催化劑實(shí)現(xiàn)了選擇性還原肉桂醛中的醛基【答案】A【解析】【詳解】A.肉桂醛()分子中碳碳雙鍵兩端分別連接2個不同的基團(tuán)，存在順反異構(gòu)現(xiàn)象，故A錯誤；B.苯丙醛()分子中有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，如圖示：，故B正確；C.根據(jù)圖示，還原反應(yīng)過程中肉桂醛與氫氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化成了肉桂醇，分別斷開了H-H鍵和C＝O鍵，發(fā)生了極性鍵和非極性鍵的斷裂，故C正確；D.根據(jù)圖示，還原反應(yīng)過程中肉桂醛轉(zhuǎn)化成了苯丙醛和肉桂醇，而沒有轉(zhuǎn)化為苯丙醛，體現(xiàn)了該催化劑選擇性的還原肉桂醛中的醛基，故D正確；答案選A【點(diǎn)睛】本題的易錯點(diǎn)為C，要注意肉桂醛轉(zhuǎn)化成肉桂醇的過程中僅斷開了極性鍵，非極性鍵是斷開的氫氣分子中的H-H。15.乙烯的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的重要標(biāo)志之一，以乙烯為原料合成的部分產(chǎn)品如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是（）A.氧化反應(yīng)有①⑤⑥，加成反應(yīng)有②③B.氯乙烯、聚乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色C.反應(yīng)⑥的現(xiàn)象為產(chǎn)生磚紅色沉淀D.③的反應(yīng)條件為濃硫酸、加熱【答案】C【解析】【詳解】A．根據(jù)流程圖，反應(yīng)①為乙烯與水的加成反應(yīng)，不是氧化反應(yīng)，故A錯誤；B．氯乙烯中含有碳碳雙鍵，能使酸性KMnO4溶液褪色；聚乙烯中沒有碳碳雙鍵，不能使酸性KMnO4溶液褪色，故B錯誤；C．根據(jù)流程圖，反應(yīng)⑥為乙醛與新制氫氧化銅懸濁液的反應(yīng)，產(chǎn)生磚紅色沉淀Cu2O，故C正確；D．反應(yīng)③鹵代烴的消去反應(yīng)，反應(yīng)條件為氫氧化鈉醇溶液、加熱，故D錯誤。故選C。【點(diǎn)睛】本題的易錯點(diǎn)為D，要注意醇的消去反應(yīng)和鹵代烴消去反應(yīng)的條件的區(qū)別。16.下列有關(guān)糖類、脂肪和蛋白質(zhì)的敘述正確的是（）A.糖類都能表示為Cm(H2O)nB.糖類和脂肪都是儲能物質(zhì)C.脂肪由脂肪酸和甘油構(gòu)成，所以脂肪是一種高分子化合物D.糖類、脂肪和蛋白質(zhì)都能氧化分解釋放能量供給生物利用【答案】D【解析】【詳解】A．有的糖不滿足Cm(H2O)n，如脫氧核糖C5H10O4，錯誤；B．脂肪是儲能物質(zhì)，糖類中的糖原是儲能物質(zhì)，但葡萄糖是直接能源物質(zhì)，錯誤；C．脂肪的相對分子質(zhì)量比較小，不是高分子化合物，錯誤；D．糖類、脂肪和蛋白質(zhì)都能氧化分解釋放能量供給生物利用，正確；故選D。二、填空題（共40分、每題10分）17.能源問題是現(xiàn)代社會發(fā)展的三大基本問題之一。（1）焦炭可用于制取水煤氣。實(shí)驗(yàn)測得1.2g碳與水蒸氣完全反應(yīng)生成水煤氣時(shí)，吸收了13.16kJ熱量。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___；該反應(yīng)在條件下能自發(fā)進(jìn)行___（選“高溫”、“低溫”或“任意溫度”）。（2）甲醇（CH3OH）廣泛用作燃料電池的燃料，工業(yè)上可由CO和H2來合成，化學(xué)方程式為CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。如圖是在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線。①T1___T2（填“>”、“<”或“=”）。T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1___（填“>”、“<”或“=”）K2。②若容器容積不變，下列措施不能增加CO轉(zhuǎn)化率的是___（填字母）。a.降低溫度b.將CH3OH(g)從體系中分離c.使用合適的催化劑d充入He，使體系總壓強(qiáng)增大③生成甲醇的化學(xué)反應(yīng)速率（v）與時(shí)間（t）的關(guān)系如圖所示。則圖中t2時(shí)采取的措施可能是___；t3時(shí)采取的措施可能是___。④若在T1℃時(shí)，往一密閉容器通入等物質(zhì)的量CO和H2測得容器內(nèi)總壓強(qiáng)1MPa，40min達(dá)平衡時(shí)測得容器內(nèi)總壓強(qiáng)為0.6MPa，計(jì)算生成甲醇的壓強(qiáng)平衡常數(shù)KP=___（MPa）-2（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。【答案】(1).C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.6kJ·mol-1(2).高溫(3).<(4).>(5).cd(6).加壓(7).加入催化劑(8).66.7【解析】【分析】(1)1.2g碳的物質(zhì)的量為0.1mol，與水蒸氣完全反應(yīng)生成CO、H2，吸收13.16kJ熱量，則1molC與水蒸氣完全反應(yīng)生成CO、H2，吸收131.6kJ熱量，據(jù)此書寫熱化學(xué)方程式；依據(jù)△G=△H-T△S＜0分析判斷；(2)①由達(dá)到平衡所需要的時(shí)間長短知溫度的大小關(guān)系，根據(jù)溫度對平衡移動的影響來回答判斷；②根據(jù)影響化學(xué)平衡的因素分析判斷；③由圖可知，t2時(shí)正逆反應(yīng)速率均增大，且正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，平衡正向移動；t3時(shí)正、逆反應(yīng)速率均增大，正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率，平衡不移動，結(jié)合化學(xué)平衡的因素分析判斷；④同溫同體積條件下，氣體的物質(zhì)的量之比=壓強(qiáng)之比，結(jié)合三段式計(jì)算。【詳解】(1)1.2g碳的物質(zhì)的量為0.1mol，與水蒸氣完全反應(yīng)生成CO、H2，吸收13.16kJ熱量，則1molC與水蒸氣完全反應(yīng)生成CO、H2，吸收131.6kJ熱量，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.6kJ?mol-1；C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)，該反應(yīng)是氣體體積變大的反應(yīng)，體系混亂度變大，則△S＞0；△G=△H-T△S＜0，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，而△H＞0，△S＞0，說明在高溫條件下△G才為負(fù)值；(2)①由達(dá)到平衡所需要的時(shí)間長短知T1＜T2，當(dāng)溫度由T2→T1，即降溫時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率增大，說明降低溫度時(shí)平衡向右移動，故正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；放熱反應(yīng)，溫度越低，平衡常數(shù)越大，則K1＞K2；②A．

降低溫度，平衡正向移動，CO轉(zhuǎn)化率增大，故錯誤；B．

將CH3OH(g)從體系中分離，平衡正向移動，CO轉(zhuǎn)化率增大，故錯誤；C．

使用合適的催化劑，平衡不移動，CO轉(zhuǎn)化率不變，故正確；D．

充入He，使體系總壓強(qiáng)增大，各組分的濃度不變，平衡不移動，CO轉(zhuǎn)化率不變，故正確；答案為：cd；③由圖可知，t2時(shí)正、逆反應(yīng)速率均增大，且正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，因反應(yīng)為氣體體積減小的放熱反應(yīng)，可知t2時(shí)采取的措施可能是增大壓強(qiáng)。t3時(shí)正、逆反應(yīng)速率均增大，正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率，平衡不移動，可知t3時(shí)采取的措施可能是加入催化劑；④同溫同體積條件下，氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比，設(shè)CO和H2的物質(zhì)的量為1mol，轉(zhuǎn)化的CO為xmol，則則=，解得：x=0.4，則CO、H2、CH3OH的平衡分壓分別為×0.6MPa=0.3MPa、×0.6MPa=0.1MPa、×0.6MPa=0.2MPa，則KP==66.7(MPa)-2。18.某校學(xué)生用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以探究苯與溴發(fā)生反應(yīng)的原理并分離提純反應(yīng)的產(chǎn)物，請回答下列問題：（1）冷凝管所起的作用為冷凝回流和導(dǎo)氣，冷凝水從___口進(jìn)入（填“a”或“b”）。（2）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，關(guān)閉K2、開啟K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反應(yīng)開始。III中小試管內(nèi)苯的作用是___。（3）能說明苯與液溴發(fā)生了取代反應(yīng)的現(xiàn)象是___。（4）三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___，反應(yīng)結(jié)束后使I中的水流入II中，操作是___。（5）將三頸燒瓶內(nèi)反應(yīng)后的液體依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)操作就可得到較純凈的溴苯。①用蒸餾水洗滌，振蕩，分液；②用5%的NaOH溶液洗滌，振蕩，分液；③用蒸餾水洗滌，振蕩，分液；④加入無水CaCl2粉末干燥；⑤___（填操作名稱）。【答案】(1).a(2).吸收溴蒸氣(3).III中硝酸銀溶液內(nèi)出現(xiàn)淡黃色沉淀（或測反應(yīng)后III中硝酸銀溶液的pH，其pH變?。?4).+Br2+HBr(5).反應(yīng)結(jié)束后關(guān)閉K1，打開K2，使水進(jìn)入Ⅱ中(6).分餾（或蒸餾）【解析】【分析】苯和液溴在催化作用下可生成溴苯，同時(shí)生成HBr，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，關(guān)閉K2、開啟K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，Ⅲ中小試管內(nèi)苯可用于除去溴，可用硝酸銀溶液檢驗(yàn)生成HBr，Ⅳ中氫氧化鈉溶液用于吸收尾氣，防止污染空氣，實(shí)驗(yàn)結(jié)束，可開啟K2，關(guān)閉K1和分液漏斗活塞，使I的水倒吸入Ⅱ中可以除去溴化氫氣體，以免逸出污染空氣，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)冷凝管采用下進(jìn)上出，即從a進(jìn)水，使氣體與水充分接觸，冷凝效果好，故答案為：a；(2)溴極易揮發(fā)，Ⅲ中小試管內(nèi)苯的作用是除去溴化氫中的溴蒸氣，避免干擾溴離子檢驗(yàn)，故答案為：吸收溴蒸氣；(3)因從冷凝管出來的氣體為溴蒸氣和溴化氫，溴易溶于苯，溴化氫不溶于苯，溴化氫能與硝酸銀反應(yīng)生成溴化銀沉淀，據(jù)此可以說明苯與液溴發(fā)生了取代反應(yīng)，故答案為：Ⅲ中硝酸銀溶液內(nèi)有淺黃色沉淀生成；(4)裝置(Ⅱ)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe+3Br2═2FeBr3、溴化鐵對苯和溴單質(zhì)的反應(yīng)起到催化劑的作用，+Br2+HBr，因裝置Ⅱ中含有溴化氫氣體能污染空氣，使I的水倒吸入Ⅱ中可以除去溴化氫氣體，以免逸出污染空氣，具體操作方法為：開啟K2，關(guān)閉K1和分液漏斗活塞，使水進(jìn)入Ⅱ中，故答案為：+Br2+HBr；開啟K2，關(guān)閉K1和分液漏斗活塞，使I的水倒吸入Ⅱ中；(5)①用蒸餾水洗滌，振蕩，分液；②用5%的NaOH溶液洗滌，振蕩，分液；③用蒸餾水洗滌，振蕩，分液；④加入無水CaCl2粉末干燥，得到了含有沒有反應(yīng)的苯和溴苯的混合物，然后通過蒸餾操作，獲得純凈的溴苯，故答案為：蒸餾。19.有機(jī)物M的合成路線如圖所示：已知：R—CH=CH2R—CH2CH2OH。請回答下列問題：（1）有機(jī)物B的系統(tǒng)命名為___。（2）F中所含官能團(tuán)的名稱為___，F(xiàn)→G的反應(yīng)類型為___。（3）M的結(jié)構(gòu)簡式為___。（4）B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。（5）X是G的同系物，且相對分子質(zhì)量比G小14，X有多種同分異構(gòu)體，滿足與FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色的有___種。其中核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積比為1∶1∶2∶6的結(jié)構(gòu)簡式為___。【答案】(1).2-甲基-1-丙醇(2).醛基、碳碳雙鍵(3).加成反應(yīng)(或還原反應(yīng))(4).(5).2(CH3)2CHCH2OH＋O22(CH3)2CHCHO＋2H2O(6).9(7).、【解析】【分析】2-甲基丙烯發(fā)生信息中的反應(yīng)生成B，B為，B發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成C，C為，C與新制氫氧化銅懸濁液發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，D為；F發(fā)生加聚反應(yīng)生成E，可知F為，F(xiàn)與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)得到G，由D與G反應(yīng)生成M的分子式，可知G為醇，則G為，故M為，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)有機(jī)物B為，B的系統(tǒng)命名為：2-甲基-1-丙醇，故答案為：2-甲基-1-丙醇；(2)F為，F(xiàn)中含有的官能團(tuán)為碳碳雙鍵、醛基；F與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)得到