2020中考化學(xué)復(fù)習(xí)方案綜合測試(01)試題

PAGE綜合測試(一)[時間:60分鐘分值:100分]可能用到的相對原子質(zhì)量:H-1C-12N-14O-16Mg-24S-32Ca-40Fe-56Zn-65第Ⅰ卷本卷共10小題,每小題3分,共30分。在每小題給出的四個選項中,只有一個選項符合題目要求。1.下列有關(guān)節(jié)能環(huán)保的做法錯誤的是 ()A.為治理霧霾,禁止使用化石燃料B.變廢為寶,將地溝油轉(zhuǎn)化為航空燃油C.城市道路使用太陽能景觀燈,節(jié)能又環(huán)保D.用二氧化碳和水等合成新型燃油,有利于減緩溫室效應(yīng)2.下列實驗操作錯誤的是 ()圖M1-13.在鐵制品上連接比鐵活潑的金屬是防止鐵生銹的方法之一。下列金屬可行的是 ()A.銀 B.鉛 C.銅 D.鋅4.分類是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的重要方法之一。下列分類不正確的是()A.單質(zhì):水銀、液氧、硫 B.復(fù)合肥:(NH4)2HPO4、KH2PO4、KNO3C.堿:燒堿、純堿、消石灰 D.合成材料:合成纖維、塑料、合成橡膠5.下列對詩句的化學(xué)解釋不合理的是 ()A.花氣襲人知驟暖,鵲聲穿樹喜新晴——溫度高分子運動加快B.何意百煉鋼,化為繞指柔——生鐵經(jīng)不斷煅燒錘打氧化,降低碳的含量,變成鋼C.千錘萬擊出深山,烈火焚燒若等閑——煅燒石灰石,不發(fā)生化學(xué)變化D.美人首飾侯王印,盡是沙中浪底來——金的性質(zhì)穩(wěn)定,在自然界中以單質(zhì)形態(tài)存在6.下列四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中,說法正確的是 ()圖M1-2A.②表示的元素在化合物中通常顯+2價B.它們表示四種不同的元素C.①③④表示的元素都是金屬元素D.①④表示的是陽離子7.下列用數(shù)軸表示正確的是 ()A.不同物質(zhì)的著火點:B.硫元素的化合價:C.50g19.6%的稀硫酸與足量的金屬反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量:D.物質(zhì)形成溶液的pH:8.如圖M1-3是某反應(yīng)的微觀示意圖。下列說法錯誤的是 ()圖M1-3A.化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、個數(shù)、質(zhì)量均保持不變B.W物質(zhì)中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%C.上述4種物質(zhì)中共有2種單質(zhì)D.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3C+4NH32N2+3CH49.下列物質(zhì)鑒別方案正確的是 ()選項鑒別物質(zhì)實驗方案AN2、CO2、H2用燃著的木條B尿素、氯化銨、硝酸銨加熟石灰研磨聞氣味C稀鹽酸、碳酸鈉溶液、氯化鈉溶液用pH試紙DFe2(SO4)3、NaOH、NaNO3、KCl四種溶液僅用組內(nèi)物質(zhì)鑒別10.能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的圖像是 ()圖M1-4A.加熱一定質(zhì)量的高錳酸鉀固體B.向一定量的稀硫酸中滴加氫氧化鈉溶液至過量C.一定溫度下,向不飽和硝酸鈉溶液中不斷加入硝酸鈉固體,充分?jǐn)嚢鐳.分別向同質(zhì)量、同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中不斷加入氧化鎂和碳酸鎂固體第Ⅱ卷本卷共8題,共70分。11.(7分)學(xué)習(xí)化學(xué)知識的目的之一是分析和解決實際的問題。(1)日常生活中食用的蔬菜和水果中富含的營養(yǎng)素是。

(2)頁巖氣與天然氣的主要成分都是甲烷。天然氣與煤、

合稱為三大化石燃料。(3)吸煙有害健康。香煙煙氣中含有幾百種對人體有害的物質(zhì),如尼古丁、焦油、一氧化碳、二氧化碳等,其中與血紅蛋白結(jié)合能力強(qiáng)的有毒氣體是。

(4)物質(zhì)在溶解時,常常會使溶液的溫度發(fā)生改變。硝酸銨溶于水時,溶液的溫度會。

(5)用洗滌劑清洗油污,是利用了洗滌劑的作用。

(6)測定地下水的酸堿度可用。

(7)鑒別棉花與滌綸的方法:。

12.(9分)水和空氣是人類賴以生存的自然資源,據(jù)圖M1-5回答下列問題。圖M1-5(1)圖甲是水通電分解的示意圖,請寫出電解水的化學(xué)方程式:,若試管a中產(chǎn)生10mL氣體,則相同條件下,b試管中產(chǎn)生mL氣體。

(2)圖乙中生成有刺激性氣味的氣體,該氣體(填“屬于”或“不屬于”)空氣污染物;實驗結(jié)束后,用pH試紙測量集氣瓶中的液體,其pH(填“大于”“小于”或“等于”)7。

(3)圖丙所示的是探究鐵生銹條件的實驗,一段時間后發(fā)現(xiàn)c中鐵片變紅,d中鐵片依然光亮,對比c、d中的現(xiàn)象,說明決定鐵生銹快慢的一個重要因素是。

(4)如圖M1-6為改良版的“驗證二氧化碳化學(xué)性質(zhì)”的實驗裝置。用一根鐵絲穿過4片紫色石蕊試紙,按圖示將稀硫酸和水滴加到相應(yīng)的試紙上,下列說法錯誤的是(填序號)。

圖M1-6A.圖中1、3變?yōu)榧t色,2、4不變色B.若將稀硫酸換成稀醋酸也可以得到符合題意的實驗結(jié)果,因為它們都屬于酸C.該實驗證明二氧化碳能與石蕊發(fā)生反應(yīng)生成紅色物質(zhì)D.該實驗的優(yōu)點是將四個實驗改成一個實驗,對比性強(qiáng)13.(6分)如圖M1-7是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線。圖M1-7(1)P點表示。

(2)在t1℃時,甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系是。

(3)t1℃時,向20g甲物質(zhì)中加入50g水,充分溶解后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

(4)甲物質(zhì)中含有少量乙物質(zhì),可用的方法提純甲物質(zhì)。

(5)在t3℃時,將甲、乙、丙三種物質(zhì)分別溶解在50g水中達(dá)到飽和,降溫至t1℃,析出晶體的質(zhì)量關(guān)系是。

14.(6分)下列是初中化學(xué)中常見的物質(zhì):鐵、氫氣、氧化銅、二氧化碳、硫酸、氫氧化鈉、氯化銅。他們進(jìn)行擊鼓傳花游戲,條件是相互之間能發(fā)生反應(yīng)就可以進(jìn)行傳遞。請把上述物質(zhì)分別安排在A~G的位置上,使花束能從A傳到G。其中A的固體俗稱干冰。請回答:圖M1-8(1)氫氧化鈉應(yīng)放在位置上。

(2)C和D反應(yīng)的化學(xué)方程式為。上述物質(zhì)除了發(fā)生從A到G的化學(xué)反應(yīng)外,常溫下還能相互發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是。

(3)當(dāng)G換成另一種同類別物質(zhì)時就能將花傳回起點A,它是(寫名稱)。

15.(12分)高純氧化鐵(Fe2O3)又稱“引火鐵”,可作催化劑,在現(xiàn)代工業(yè)上有廣泛的應(yīng)用前景。圖M1-9是用赤鐵礦(含少量不溶于水的SiO2等)為原料,制備高純氧化鐵的生產(chǎn)流程示意圖。圖M1-9已知:氨水呈堿性(主要成分NH3·H2O是一種堿);(NH4)2CO3溶液呈堿性,40℃以上易分解。(1)寫出高溫時赤鐵礦中的Fe2O3與CO發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:。

(2)①處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

(3)加入(NH4)2CO3后,該反應(yīng)必須控制的條件是。

(4)加適量氨水的目的是 ,

使加入的(NH4)2CO3能順利發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)而生成FeCO3,則②處反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(5)用蒸餾水洗滌FeCO3的目的是除去表面附著的雜質(zhì),洗滌干凈的標(biāo)志是:取最后一次洗滌液,向其中加入適量的BaCl2溶液,(填現(xiàn)象),即為洗滌干凈。

16.(12分)根據(jù)圖M1-10回答下列問題。圖M1-10(1)寫出圖中標(biāo)號儀器的名稱:①,②。

(2)實驗室用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣,可選用的發(fā)生裝置為(填序號);用E裝置收集氧氣的最佳時機(jī)是。

(3)實驗室用C裝置作為氣體的發(fā)生裝置,它與B相比,明顯的優(yōu)點是;用C和D組裝制備二氧化碳?xì)怏w,則C應(yīng)與D中的導(dǎo)管(填“a”或“b”)相連,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。

(4)D裝置除了用于收集氣體,還有其他用途。例如,將O2和CO2的混合物中的CO2除去,可在D中裝氫氧化鈉溶液,除去CO2時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

17.(12分)某研究性學(xué)習(xí)小組對中和反應(yīng)進(jìn)行探究,請你參與實驗。實驗1:證明酸和堿發(fā)生了反應(yīng)。(1)稀鹽酸和NaOH溶液混合沒有明顯現(xiàn)象,小麗同學(xué)按圖M1-11甲進(jìn)行實驗,證明了鹽酸和NaOH溶液有發(fā)生化學(xué)反應(yīng),她依據(jù)的實驗現(xiàn)象是。

圖M1-11實驗2:證明酸和堿反應(yīng)有水生成。小明同學(xué)取變色硅膠(吸水后由藍(lán)色變?yōu)榧t色)、無水醋酸(一種酸,常溫下為無色液體)和氫氧化鈉固體進(jìn)行圖乙所示的三個實驗。(2)實驗①②的實驗?zāi)康氖恰?/p>

(3)加入試劑后,要迅速塞緊橡皮塞的原因是。

(4)能證明酸和堿反應(yīng)有水生成的現(xiàn)象是。

實驗3:測量酸和堿反應(yīng)過程中pH、溫度的變化。取一定量的稀鹽酸,逐滴勻速滴加NaOH溶液,用傳感器實時獲得溶液的pH、溫度曲線如圖M1-12。圖M1-12(5)0~t1時,溶液的酸堿性變化情況是 。

(6)由圖分析,酸和堿發(fā)生反應(yīng)的依據(jù)是,酸和堿的反應(yīng)是 (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

(7)鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

18.(6分)火力發(fā)電廠常用石灰石漿吸收廢氣中的二氧化硫,以防止空氣污染。(1)請補全其反應(yīng)原理的化學(xué)方程式:2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+。

(2)若處理含有1.6kg二氧化硫的廢氣,計算至少需要含碳酸鈣90%的石灰石多少千克才能將其完全吸收。(寫出計算過程,小數(shù)點后保留1位有效數(shù)字)

【參考答案】1.A2.A3.D4.C5.C6.A[解析]圖示的四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中,②④兩微粒的質(zhì)子數(shù)相同,屬于同種元素的粒子,故四種粒子表示三種元素;①表示的元素屬于非金屬元素;①表示的是陰離子,④表示的是陽離子。7.B[解析]A中三種物質(zhì)鐵的著火點最高;C中50g19.6%的稀硫酸與足量的金屬反應(yīng),說明金屬過量,生成的氫氣質(zhì)量相等;D中純堿的溶液顯堿性。8.B[解析]由反應(yīng)的微觀示意圖可知,該反應(yīng)是碳和氨氣在一定條件下反應(yīng)生成了氮氣和甲烷,反應(yīng)的化學(xué)方程式是3C+4NH32N2+3CH4。由反應(yīng)的微觀示意圖可知,化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、個數(shù)、質(zhì)量均保持不變;W為甲烷,碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1212+1×4×100%=75%;X為碳,Z為氮氣,都是由同種元素組成的單質(zhì)。9.C[解析]氮氣和二氧化碳都不能支持燃燒,燃著的木條插入都會熄滅,A錯誤;氯化銨、硝酸銨都是銨態(tài)氮肥,加熟石灰研磨都放出氨氣,故無法鑒別,B錯誤;稀鹽酸pH<7,碳酸鈉溶液pH>7,氯化鈉溶液pH=7,可以鑒別,C正確;Fe2(SO4)3溶液為黃色,可以直接鑒別,再將其加入其余溶液,生成紅褐色沉淀的為氫氧化鈉溶液,但是無法鑒別硝酸鈉、氯化鉀溶液,D錯誤。10.C[解析]加熱一定質(zhì)量的高錳酸鉀固體,產(chǎn)生的錳酸鉀和二氧化錳都是固體,所以固體的質(zhì)量不會變?yōu)榱?向一定量稀硫酸中滴加氫氧化鈉溶液至過量,開始時溶液的pH小于7;分別向同質(zhì)量、同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中不斷加入碳酸鎂和氧化鎂固體,消耗固體質(zhì)量相等時,氧化鎂生成氯化鎂的質(zhì)量多。11.(1)維生素(2)石油(3)CO(4)降低(5)乳化(6)pH試紙(7)灼燒,聞氣味[解析](1)日常生活中食用的蔬菜和水果中富含的營養(yǎng)素是維生素。(2)天然氣、煤、石油合稱為三大化石燃料。(3)香煙煙氣中與血紅蛋白結(jié)合能力強(qiáng)的有毒氣體是一氧化碳。(4)物質(zhì)在溶解時,常常會使溶液的溫度發(fā)生改變,硝酸銨溶于水時,溶液的溫度會降低。(5)用洗滌劑清洗油污,是利用了洗滌劑的乳化作用。(6)測定地下水的酸堿度,最簡單的方法是用pH試紙。12.(1)2H2O2H2↑+O2↑20(2)屬于小于(3)氧氣的濃度(4)C[解析](3)據(jù)圖丙實驗可以看出c中是純凈的氧氣,d中是含氧氣21%的空氣,二者氧氣的濃度不同,造成了鐵生銹的快慢不同。(4)該實驗證明二氧化碳能與水反應(yīng)生成酸性物質(zhì),使石蕊變紅色。13.(1)在t2℃時,甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度相等(2)乙>甲=丙(或甲=丙<乙)(3)20%(4)降溫結(jié)晶(5)甲>乙>丙(或丙<乙<甲)[解析](5)甲、乙溶解度都隨溫度的降低而減小,丙的溶解度隨溫度降低而增大,在t3℃時,將甲、乙、丙三種物質(zhì)分別溶解在50g水中達(dá)到飽和,降溫至t1℃,甲、乙有晶體析出,丙沒有晶體析出,甲的溶解度受溫度影響較大,乙的溶解度受溫度影響較小,析出晶體的質(zhì)量關(guān)系是:甲>乙>丙(或丙<乙<甲)。14.(1)B(2)Fe+CuCl2FeCl2+Cu硫酸和氫氧化鈉(3)碳[解析]A的固體俗稱干冰,因此A是二氧化碳;二氧化碳能夠和氫氧化鈉反應(yīng),則B是氫氧化鈉;氫氧化鈉能夠和硫酸、氯化銅反應(yīng),假設(shè)C是氯化銅,氯化銅能夠和鐵反應(yīng),因此D就是鐵;鐵能夠和硫酸反應(yīng),因此E就是硫酸;硫酸能夠和氧化銅反應(yīng),氧化銅能夠和氫氣反應(yīng),因此F是氧化銅,G是氫氣。代入驗證,符合要求。15.(1)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2(2)Fe+H2SO4FeSO4+H2↑(3)溫度低于40℃(4)除去過量的硫酸,調(diào)節(jié)溶液的酸堿度(NH4)2CO3+FeSO4FeCO3↓+(NH4)2SO4(5)無沉淀產(chǎn)生[解析](3)加入(NH4)2CO3后,為了防止其分解,溫度應(yīng)控制在40℃以下。(4)氨水能和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銨,同時能夠調(diào)節(jié)溶液的pH;碳酸銨和硫酸亞鐵反應(yīng)生成碳酸亞鐵和硫酸銨,化學(xué)方程式為(NH4)2CO3+FeSO4FeCO3↓+(NH4)2SO4。(5)硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)會生成硫酸鋇沉淀,所以取最后一次洗滌液,向其中加入適量的BaCl2溶液,無沉淀產(chǎn)生,即為洗滌干凈。16.(1)試管長頸漏斗(2)A導(dǎo)管口的氣泡連續(xù)均勻冒出時(3)可以隨時控制反應(yīng)的發(fā)生和停止aCaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑(4)