2022年河南上蔡第一高三第一次模擬考試化學(xué)試卷含解析

2021-2022學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷

考生須知：

1,全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。

2,請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，m、n、p是由這些元素組成的二元化合物，r是一種氣態(tài)單

質(zhì)，n為淡黃色粉末，相關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。室溫下，0.01mol/L的s溶液pH為12,X的質(zhì)子數(shù)是W與Z的

質(zhì)子數(shù)之和的一半。下列說法正確的是

A.原子半徑：W<X<Y

B.簡單氫化物沸點(diǎn)：Z<X<Y

C.n、s中均含有離子鍵和共價(jià)鍵

D.q溶于水時(shí)溫度升高，證明其水解過程放熱

2、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法錯(cuò)誤的是（）

A.化學(xué)反應(yīng)速率是用于衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量

B.可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)停止，正、逆反應(yīng)速率都為零

C.決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物本身的性質(zhì)

D.增大反應(yīng)物濃度或升高反應(yīng)溫度都能加快化學(xué)反應(yīng)速率

3、下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是（）

B.醋酸溶液和氫氧化鈉溶液恰好反應(yīng)，溶液中1竺義工>1

c(CH3coO)

c”)

C.向O.lmohL-iCH3coOH溶液中加入少量水，溶液中

c(CH3coOH)

D.將CJfcCOONa溶液從20C升溫至30°C,溶液中.…增大

c(CH3COOH)c(OH)

4、臨床證明磷酸氯喳對(duì)治療“新冠肺炎”有良好的療效。磷酸氯喳的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)磷酸氯唾的說法錯(cuò)誤的是

()

磷酸氯喳

A.分子式是Cl8H32CIN308P2

B.能發(fā)生取代、加成和消去反應(yīng)

C.Imol磷酸氯喳最多能與5molH2發(fā)生加成反應(yīng)

D.分子中的一C1被一OH取代后的產(chǎn)物能與溟水作用生成沉淀

5、從某中草藥提取的有機(jī)物結(jié)構(gòu)如圖所示，該有機(jī)物的下列說法中錯(cuò)誤的是()

HO0H

COOH

A.分子式為G4HHi。6

B.Imol該有機(jī)物最多可與2moi的H2發(fā)生加成反應(yīng)

C.既可以與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，又可以與Na2cCh溶液反應(yīng)

D.Imol該有機(jī)物最多可反應(yīng)2moi氫氧化鈉

6、咖啡酸具有止血功效，存在于多種中藥中，其結(jié)構(gòu)簡式如下圖，下列說法不正確的是

COOH

A.咖啡酸可以發(fā)生取代、加成、氧化、酯化、加聚反應(yīng)

B.Imol咖啡酸最多能與5moiH2反應(yīng)

C.咖啡酸分子中所有原子可能共面

D.蜂膠的分子式為Cl7Hl6。4,在一定條件下可水解生成咖啡酸和一種一元醇A,則醇A的分子式為C8H10O

7、下列反應(yīng)顏色變化和解釋原因相一致的是()

A.氯水顯黃綠色：氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸為黃綠色液體

B.氫氧化鈉溶液滴加酚猷顯紅色：氫氧化鈉水解使溶液顯堿性

C.乙烯使溪水褪色：乙烯和溟水發(fā)生氧化反應(yīng)

D.碘在苯中的顏色比水中深：碘在有機(jī)物中的溶解度比水中大

8、祕(mì)(Bi)位于元素周期表中第VA族,其價(jià)態(tài)為+3時(shí)較穩(wěn)定,錨酸鈉(NaBiCh)溶液呈無色。現(xiàn)取一定量的硫酸錦(MnSCh)

溶液，向其中依次滴加下列溶液，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象如表所示：

加入溶液①適量錫酸鈉溶液②過量雙氧水③適量KI淀粉溶液

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液呈紫紅色溶液紫紅色消失，產(chǎn)生氣泡溶液緩慢變成藍(lán)色

在上述實(shí)驗(yàn)條件下，下列結(jié)論不正確的是（）

A.BiOr的氧化性強(qiáng)于MnO，

B.H2O2可被高鎰酸根離子氧化成O2

C.向錫酸鈉溶液中滴加KI淀粉溶液，溶液一定變藍(lán)色

D.H2O2具有氧化性，能把KI氧化成L

9、設(shè)義為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述不正確的是

A.常溫常壓下，1mol氨氣中含有的質(zhì)子數(shù)為2N，

B.10g46%乙醇水溶液中所含氧原子數(shù)為0.4NA

C.1LImol/LNa2cO3溶液中，陰離子總數(shù)小于NA

D.濃硝酸熱分解生成NO2、NzO,共23g,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5M

10、在海水中提取溟的反應(yīng)原理是5NaBr+NaBrO+3H2so4=3Bn+3Na2sO4+3H2O下列反應(yīng)的原理與上述反應(yīng)最相

似的是（）

A.2NaBr+Ch=2NaCl+Br2

B.2FeCb+H2s=2FeC12+S+2HCl

C.2H2S+SCh=3S+2H2O

D.AlCh+3NaAlO3+6H2O=4Al（OH）3+3NaCl

11、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W、X的最外層電子數(shù)之和與Z的最外層電子數(shù)相等,Y在周

期表中族序數(shù)與周期數(shù)相等,ZW2是一種新型的自來水消毒劑。下列說法錯(cuò)誤的是

A.W2的沸點(diǎn)比Z2的沸點(diǎn)低

B.XYW2的水溶液呈堿性

C.W、X形成的化合物一定只含離子鍵

D.X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間均能發(fā)生反應(yīng)

12、下列反應(yīng)生成物不受反應(yīng)物的用量或濃度影響的是

A.硫酸與氯化鈉反應(yīng)B.硝酸銀溶液中滴加稀氨水

C.鐵在硫蒸氣中燃燒D.鐵粉加入硝酸中

13、部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表，以下選項(xiàng)錯(cuò)誤的是

化學(xué)式NH3H2。CH3COOHHCNH2CO3

Kn=4.3x10-7

Ki(25℃)1.8x10-51.8x10s4.9x10-1。

Ki2=5.6x10-11

A.等物質(zhì)的量濃度的NaHC（h和NaCN溶液，前者溶液中水的電離程度大

B.0.1mol/LCH3coONa溶液顯堿性，0.1mol/LCH3coONH4溶液顯中性

C.CN+H2O+CO2=HCN+HCO3-

D.中和等體積、等pH的CH3COOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者

14、“文房四寶”湖筆、徽墨、宣紙和歙硯為中華傳統(tǒng)文化之瑰寶。下列說法正確的是

I

A.制造毛筆時(shí)，將動(dòng)物毫毛進(jìn)行堿洗脫脂是為了增強(qiáng)筆頭的吸水性J

B.徽墨的主要成分是性質(zhì)穩(wěn)定的焦炭，故水墨字畫能較長久地保存

般

C.宣紙的主要成分是碳纖維，其制造工藝促進(jìn)了我國造紙術(shù)的發(fā)展

D.歙硯材質(zhì)組云母的化學(xué)式用氧化物形式表示為：K2O-4H2O-4AI2O3-8SiO2

15、以淀粉為基本原料制備聚乙烯和乙酸。下列說法正確的是

A.淀粉和葡萄糖都是營養(yǎng)物質(zhì)，均能在體內(nèi)發(fā)生水解、氧化反應(yīng)

B.工業(yè)上以石油為原料制取聚乙烯，需經(jīng)裂解、加聚等反應(yīng)

C.燃燒等物質(zhì)的量的乙烯和乙醇耗氧量不同

D.乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)制乙酸乙酯，原子利用率為100%

16、下列關(guān)于物質(zhì)用途不正確的是（）

A.MgO：氧化鎂的熔點(diǎn)高達(dá)2800℃,是優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料

B.SiO2：做分子篩，常用于分離、提純氣體或液體混合物

C.FeSO4：在醫(yī)療上硫酸亞鐵可用于生產(chǎn)防治缺鐵性貧血的藥劑

D.CuSO4：稀的硫酸銅溶液還可用于殺滅魚體上的寄生蟲，治療魚類皮膚病和鯉病等

17、H2c是一種二元弱酸。常溫下向H2c溶液中滴加KOH溶液，混合溶液中離子濃度與pH的關(guān)系如圖所示,

其中y=ig'靠:個(gè)?或愴噂*。下列說法正確的是

C(HC2O4)°c(C2O；)

A.直線I表示的是1g空察與PH的變化關(guān)系

c(C2O；)

B.圖中縱坐標(biāo)應(yīng)該是a=L27,b=4.27

C.C(HC2C)4)>C(C2O：)>C(H2c2O4)對(duì)應(yīng)1.27<pH<4.27

D.c(K+)=c(HC2O4)+c(C2O：)對(duì)應(yīng)pH=7

18、向恒溫恒容密閉容器中充入1molX和ImolY,發(fā)生反應(yīng)X(g)+2Y(g)-Z(g)+W(s),下列選項(xiàng)不能說明反應(yīng)已

達(dá)平衡狀態(tài)的是

A.v正(X)=2蜂(Y)B.氣體平均密度不再發(fā)生變化

C.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化D.X的濃度不再發(fā)生變化

19、反應(yīng)A+B-C+Q(Q>0)分兩步進(jìn)行，①A+BTX+Q(Q<0)②X—C+Q(Q>0)。下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)

過程中能量變化的是()

皮應(yīng)過程反應(yīng)過程

20、下列圖像符合題意的是

，沅淀仍Mg

A.在鹽酸和氯化鋁的混合溶液中滴加燒堿溶液

RNaOH,aq)mL

21、某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下裝置進(jìn)行原電池原理的探究。一段時(shí)間后取出銅棒洗凈，發(fā)現(xiàn)浸泡在稀硝酸銅溶液中銅棒變

細(xì)，濃硝酸銅溶液中銅棒變粗。對(duì)該實(shí)驗(yàn)的說法正確的是

銅棒

帶蓋塑

一料試管

微電流?稀硝酸

傳感器銅溶液

銅溶液

A.處于稀硝酸中的銅棒為電池的正極，電極反應(yīng)為：Cu2++2e=Cu

B.該裝置可以實(shí)現(xiàn)“零能耗”鍍銅

C.配置上述試驗(yàn)所用硝酸銅溶液應(yīng)加入適量的硝酸溶液使銅棒溶解

D.銅棒上部電勢高，下部電勢低

22、CaCO3+2HCl=CaC12+CO2T+H2O屬于的反應(yīng)類型是（）

A.復(fù)分解反應(yīng)

B.置換反應(yīng)

C.分解反應(yīng)

D.氧化還原反應(yīng)

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)化合物A含有碳、氫、氧三種元素，其質(zhì)量比是3:1:4,B是最簡單的芳香燒，D是有芳香氣味的酯。它

們之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系如下：

*回

c

叵F②*0H，CH，

回答下列問題：

(DA的結(jié)構(gòu)簡式為.

(2)C中的官能團(tuán)為o

(3)C^-CH2cH3的一氯代物有種。(不考慮立體異構(gòu))

(4)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為o

24、(12分)有機(jī)物A具有乙醛和乙酸中官能團(tuán)的性質(zhì)，不飽和燃B的摩爾質(zhì)量為40g?mo「i,C中只有一個(gè)甲基，

能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：

已知：①同一個(gè)碳原子上連接2個(gè)碳碳雙鍵的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定②RCH=CHOHTRCH2CHO

請(qǐng)回答：

(DD的名稱是.

(2)A-E中都含有的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是o

(3)A+D1E的化學(xué)方程式______________________。

(4)下列說法正確的是o

A.B能使溟水和酸性高鎰酸鉀溶液褪色

B.C與A在一定條件下都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

C.轉(zhuǎn)化流程中濃H2s04的作用相同

D.可以用飽和Na2cCh溶液鑒別A、C、E三種無色物質(zhì)

25、(12分)硝酸鐵具有較強(qiáng)的氧化性，易溶于水，乙醇等，微溶于濃硝酸?？捎糜诮饘俦砻婊瘜W(xué)拋光劑。

(1)制備硝酸鐵

取100mL8moi?L-1硝酸于a中，取5.6g鐵屑于b中，水浴保持反應(yīng)溫度不超過70℃。

①b中硝酸與鐵屑混合后，鐵屑溶解，溶液變黃色，液面上方有紅棕色氣體。寫出b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：.

②若用實(shí)驗(yàn)制得的硝酸鐵溶液，獲取硝酸鐵晶體，應(yīng)進(jìn)行的操作是：將溶液小心加熱濃縮、、,

用濃硝酸洗滌、干燥。

(2)探究硝酸鐵的性質(zhì)。用硝酸鐵晶體配制O.lmoHL-1硝酸鐵溶液，溶液呈黃色，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)如下：

實(shí)驗(yàn)一：硝酸鐵溶液與銀反應(yīng)：

i.測O.lmobL-1硝酸鐵溶液pH約等于1.6。

ii.將5mL0.1mol?L“硝酸鐵溶液加到有銀鏡的試管中，約Imin銀鏡完全溶解。使銀鏡溶解的反應(yīng)原理有兩個(gè)反應(yīng)：

a.Fe3+使銀鏡溶解b.Nth一使銀鏡溶解

①證明Fe3+使銀鏡溶解，應(yīng)輔助進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是o

②用5mL溶液，加到有銀鏡的試管中，約1.2min銀鏡完全溶解。證明N(h-使銀鏡溶解。

③為進(jìn)一步研究溶解過程，用5mLpH約等于1.6的0.05moH/i硫酸鐵溶液，加到有銀鏡的試管中，約lOmin銀鏡完

全溶解。

實(shí)驗(yàn)二：硝酸鐵溶液與二氧化硫反應(yīng)，用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

pH=1.6O.lmol?L1

硝酸鐵溶液

i.緩慢通入Sth,溶液液面上方出現(xiàn)紅棕色氣體，溶液仍呈黃色。

ii.繼續(xù)持續(xù)通入SO2,溶液逐漸變?yōu)樯钭厣?/p>

已知：Fe2++NO=[Fe(NO)]2+(深棕色)

④步驟i反應(yīng)開始時(shí)，以NO3-氧化SO2為主，理由是：

⑤步驟ii后期反應(yīng)的離子方程式是o

(3)由以上探究硝酸鐵的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是o

26、(10分)疊氮化鈉(NaN3)是一種白色劇毒晶體，是汽車安全氣囊的主要成分。NaNj易溶于水，微溶于乙醇，水溶

液呈弱堿性，能與酸發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生具有爆炸性的有毒氣體疊氮化氫。實(shí)驗(yàn)室可利用亞硝酸叔丁酯(t-BuNO2,以t-Bu表

示叔丁基)與N2H八氫氧化鈉溶液混合反應(yīng)制備疊氮化鈉。

(1)制備亞硝酸叔丁酯

取一定NaNCh溶液與50%硫酸混合,發(fā)生反應(yīng)H2so4+2NaNCh===2HNO2+Na2so4?？衫脕喯跛崤c叔丁醇(t-BuOH)

在40℃左右制備亞硝酸叔丁酯，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：?

⑵制備疊氮化鈉(NaN3)

按如圖所示組裝儀器(加熱裝置略)進(jìn)行反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：t-BuNCh+NaOH+N2H4===NaN3+2thO+

t-BuOHo

①裝置a的名稱是:

②該反應(yīng)需控制溫度在65℃,采用的實(shí)驗(yàn)措施是

③反應(yīng)后溶液在0C下冷卻至有大量晶體析出后過濾。

所得晶體使用無水乙醇洗滌。試解釋低溫下過濾和使用無水乙醇洗滌晶體的原因是?

(3)產(chǎn)率計(jì)算

①稱取2.0g疊氮化鈉試樣，配成100mL溶液，并量取10.00mL溶液于錐形瓶中。

②用滴定管加入O.lOmol-L-1六硝酸缽鈿(NH4)2Ce(NO3)6］溶液40.00mL(假設(shè)雜質(zhì)均不參與反應(yīng))。

③充分反應(yīng)后將溶液稀釋并酸化，滴入2滴鄰菲羅琳指示液，并用0.10mol1r硫酸亞鐵錢［(NH4)2Fe(SO,2］為標(biāo)準(zhǔn)液,

滴定過量的Ce，+,終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL(滴定原理：Ce4++Fe2+===Cej++Fe3+),

已知六硝酸鈾錢［(NH4)2Ce(NO3)6］與疊氮化鈉反應(yīng)生成硝酸鏤、硝酸鈉、氮?dú)庖约癈e(NO3)3,試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方

程式;計(jì)算疊氮化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(保留2位有效數(shù)字)。若其他操作及讀數(shù)均

正確，滴定到終點(diǎn)后，下列操作會(huì)導(dǎo)致所測定樣品中疊氮化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大的是(填字母)。

A.錐形瓶使用疊氮化鈉溶液潤洗

B.滴加六硝酸錦錢溶液時(shí)，滴加前仰視讀數(shù)，滴加后俯視讀數(shù)

C.滴加硫酸亞鐵錢標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，開始時(shí)尖嘴處無氣泡，結(jié)束時(shí)出現(xiàn)氣泡

D.滴定過程中，將掛在錐形瓶壁上的硫酸亞鐵鐵標(biāo)準(zhǔn)液滴用蒸儲(chǔ)水沖進(jìn)瓶內(nèi)

(4)疊氮化鈉有毒，可以使用次氯酸鈉溶液對(duì)含有疊氮化鈉的溶液進(jìn)行銷毀，反應(yīng)后溶液堿性明顯增強(qiáng)，且產(chǎn)生無色無

味的無毒氣體，試寫出反應(yīng)的離子方程式：

27、(12分)某研究小組在實(shí)驗(yàn)室以廢銅屑(主要成分是Cu、CuO,含有少量的Fe、Fe2(h)為原料制備堿式碳酸銅

[CU2(OH)2CO3],具體流程如下：

|55-6O'C過渡、洗海、干憬

稀破般.30%H?b蠲節(jié)pH

-iL過濾mW

?I濾畫

已知：CuMOH)2c03為綠色固體，難溶于冷水和乙醇，水溫越高越易分解。

(1)為加快廢銅屑在稀硫酸中的溶解速率，可采取的措施為—(任寫一種)。

Q)“操作n”中銅發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_?

(3)“調(diào)節(jié)pH”操作中加入的試劑為一(填化學(xué)式)。

(4)洗滌CU2(0H)2c03沉淀的操作為.

(5)“操作IH”中溫度選擇55?60℃的原因是；該步驟生成Cu2(OH)2cCh的同時(shí)產(chǎn)生CO2,請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方

程式：—o

(6)某同學(xué)為測定制得的產(chǎn)品中CuMOH)2c03的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行了如下操作：稱取mig產(chǎn)品，灼燒至固體質(zhì)量恒重時(shí),

得到黑色固體(假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng))，冷卻后，稱得該黑色固體質(zhì)量為nug,則樣品中CuMOH)2cO3的純度為一(用

含mi、nu的代數(shù)式表示)。

28、(14分)煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NO”大量排放煙氣形成酸雨、污染大氣，因此對(duì)煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝，

對(duì)環(huán)境保護(hù)有重要意義。回答下列問題：

I.利用CO脫硫

(1)工業(yè)生產(chǎn)可利用CO氣體從燃煤煙氣中脫硫，則25c時(shí)CO從燃煤煙氣中脫硫的熱化學(xué)方程式2CO(g)+

S6(g)=2CO2(g)+S(s)的焰變△!!=o25℃,lOOkPa時(shí)，由元素最穩(wěn)定的單質(zhì)生成Imol純化合物時(shí)的

反應(yīng)熱稱為標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成靖，已知一些物質(zhì)的“標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成婚”如下表所示：

物質(zhì)

CO(g)CO2(g)SO2(g)

標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焰

-110.5-393.5-296.8

,

AfHra(25'C)/kJ-mor

(2)在模擬脫硫的實(shí)驗(yàn)中，向多個(gè)相同的體積恒為2L的密閉容器中分別通入2.2molCO和ImolSCh氣體，在不同條

件下進(jìn)行反應(yīng)，體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖所示。

①在實(shí)驗(yàn)b中，40min達(dá)到平衡，則0?40min用SCh表示的平均反應(yīng)速率v（S（h）=。

②與實(shí)驗(yàn)a相比，實(shí)驗(yàn)b可能改變的條件為,實(shí)驗(yàn)c可能改變的條件為。

II.利用NH3脫硝

（3）在一定條件下，用N%消除NO污染的反應(yīng)原理為：4NH3（g）+6NO（g）#5N2（g）+6H2O（1）AH=-1807.98kJ-mor'o

在剛性容器中，Nib與NO的物質(zhì)的量之比分別為X、Y、Z（其中X<Y<Z）,在不同溫度條件下，得到NO脫除率（即

NO轉(zhuǎn)化率）曲線如圖所示。

①NH3與NO的物質(zhì)的量之比為X時(shí)對(duì)應(yīng)的曲線為（填“a”“b”或"c”）。

②各曲線中NO脫除率均先升高后降低的原因?yàn)椤?/p>

2

③900℃條件下，設(shè)Z=］，初始?jí)簭?qiáng)po,則4NH3（g）+6NO（g）W5N2（g）+6H2O⑴的平衡常數(shù)Kp=（列出

計(jì)算式即可）。

HL利用NaCICh脫硫脫硝

（4）利用NaCKh的堿性溶液可吸收SO2和NOM物質(zhì)的量之比為1:1）的混合氣體，自身轉(zhuǎn)化為NaCl,則反應(yīng)的離子方

程式為o

29、（10分）鎰是重要的合金材料和催化劑，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科技領(lǐng)域有廣泛的用途。請(qǐng)回答下列問題：

（1）溶液中的Mi?+可被酸性（NHjSQx溶液氧化為MnCX,該方法可用于檢驗(yàn)MM+。

①檢驗(yàn)時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為o

②該反應(yīng)的離子方程式為。

O

③H,S,O.可看成兩分子硫酸偶合所得，若硫酸的結(jié)構(gòu)式為.L則HzSQg的結(jié)構(gòu)式為_________o

HO,\OH

（2）實(shí)驗(yàn)室用含鎰廢料（主要成分MnC>2,含有少量用2。3、MgO、SiO2）制備Mn的流程如下:

H2SO4FeNaFNH4HCO3空氣鋁粉

!!!!!!

含鏡廢料MnCO3Tl闔八小02下原jf'S

濾渣1濾渣2濾渣3

已知：I.難溶物的溶度積常數(shù)如下表所示:

難溶物)Mn(OH)

Fe。%AI(OH)3Mg(OH22

4.0x10-381.0x10-331.8xl(pi3

溶度積常數(shù)（Ksp）1.8xl0-"

D.溶液中離子濃度SO-5moi1-1時(shí)，認(rèn)為該離子沉淀完全。

①“酸浸，，時(shí)，Mn。2將Fe氧化為Fe3+。該反應(yīng)的離子方程式為；該過程中時(shí)間和液固比對(duì)鋅浸出率的影響

分別如圖1、圖2所示：

l(x)

8o

穿

fio至

95

4o三90

出

A

01530456075

時(shí)間，min液同比

ffll圖2

則適宜的浸出時(shí)間和液固比分別為、o

②若“酸浸”后所得濾液中c（Mn2+）=0.18mol-L-1,則“調(diào)pH”的范圍為.

③“煨燒”反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為。“還原”時(shí)所發(fā)生的反應(yīng)在化學(xué)上又叫做

參考答案

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、C

【解析】

n是一種淡黃色粉末，且與p反應(yīng)生成s與r,而O.OlmoFL/的s溶液的pH為12,s為一元強(qiáng)堿，r為Y的氣體單質(zhì),

則s為NaOH,n為Na2C>2,p為H2O,r為Ch,可推知m為CO2,q為Na2cCh.結(jié)合原子序數(shù)可知W為H,X為C,

Y為O,Z為Na,據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.H原子核外只有1個(gè)電子層，C、O核外均有2個(gè)電子層，同周期元素核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，因此原子半

徑：W<Y<X,故A錯(cuò)誤；

B.C對(duì)應(yīng)簡單氫化物為CH4,O對(duì)應(yīng)簡單氫化物為H2O,Na對(duì)應(yīng)簡單氫化物為NaH,CH4.均為分子晶體，

NaH為離子晶體，H2O分子之間能夠形成氫鍵，因此簡單氫化物沸點(diǎn)：X<Y<Z,故B錯(cuò)誤；

C.Na2O2>NaOH均是Na+與多原子的陰離子組成的離子化合物，Na+與陰離子之間存在離子鍵，陰離子內(nèi)存在共價(jià)

鍵，故C正確；

D.Na2coi溶于水時(shí)，Na+和CO產(chǎn)在形成水合離子時(shí)會(huì)放熱，并不是水解放熱，水解過程屬于吸熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤;

故答案為：Co

【點(diǎn)睛】

非金屬化合物的沸點(diǎn)比較：①若分子間作用力只有范德華力，范德華力越大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)越高；②組成和結(jié)構(gòu)相

似，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大，熔、沸點(diǎn)越高，如SnH4>GeH4>SiH4>CH4；③相對(duì)分子質(zhì)量相同或接近，分

子的極性越大，范德華力越大，其熔、沸點(diǎn)越高，如CO>N2；④形成分子間氫鍵的分子晶體熔、沸點(diǎn)較高，如H2O>H2S;

如果形成分子內(nèi)氫鍵，熔、沸點(diǎn)會(huì)降低。

2、B

【解析】

化學(xué)反應(yīng)有的快，有的慢，則使用化學(xué)反應(yīng)速率來定量表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢，故A正確；可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡

狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但反應(yīng)并沒有停止,B項(xiàng)錯(cuò)誤；影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物本身的性質(zhì)，C項(xiàng)

正確；即單位體積內(nèi)的反應(yīng)物分子增多,其中能量較高的活化分子數(shù)也同時(shí)增多,分子之間碰撞的機(jī)會(huì)增多,反應(yīng)速率加

快，升高反應(yīng)溫度，反應(yīng)物分子獲得能量，使一部分原來能量較低分子變成活化分子，增加了活化分子的百分?jǐn)?shù)，使

得有效碰撞次數(shù)增多，故反應(yīng)速率加大，D項(xiàng)正確。

3、B

【解析】

dNH：)

+

A、向鹽酸中加入氨水至中性，貝！Jc(H+)=c(OIT),根據(jù)電荷守恒可知：c(Cr)=c(NH4),則――故A錯(cuò)誤；

c(C「)

B、醋酸溶液和氫氧化鈉溶液恰好反應(yīng)，反應(yīng)后溶質(zhì)為CIhCOONa,CH3COO-部分水解，導(dǎo)致c(Na+)>c(CH3COO)

c(Na+)

即/二八工、>1，故B正確；

c(CH3coO)

C、向O.lmoLL“CH3COOH溶液中加入少量水，CHhCOOH的電離程度增大，導(dǎo)致溶液中CH3COOH的數(shù)目減少、

c")

H+的數(shù)目增大，同一溶液中體積相同，則溶液中的比值增大，故C錯(cuò)誤;

c(CH3coOH)

D、將CH3coONa溶液從20℃升溫至30C,CH3coO?的水解程度增大，其水解平衡常數(shù)增大，導(dǎo)致

c（CH3co0）1

c（CHWOH>c（OHy不吟）的比值減小‘故口錯(cuò)誤'

故選：Bo

4、B

【解析】

A.根據(jù)該分子的結(jié)構(gòu)簡式可知分子式為C18H32CIN3O6P2,故A正確；

B.C1原子連接在苯環(huán)上，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.苯環(huán)、碳碳雙鍵、氮碳雙鍵均可加成，所以Imol磷酸氯理最多能與5moi氏發(fā)生加成反應(yīng)，故C正確；

D.分子中的一C1被一OH取代后變成酚羥基，且其鄰位碳原子有空位，可以與溪水作用生成沉淀，故D正確；

故答案為B。

5,C

【解析】

A.根據(jù)該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可以得到其分子式為CuHi8O6,A選項(xiàng)正確；

B.該有機(jī)物分子中的碳碳雙鍵可以與H2發(fā)生加成反應(yīng)，Imol該有機(jī)物含有2moi碳碳雙鍵，可以與2m。1出發(fā)生加

成反應(yīng)，B選項(xiàng)正確；

C.根據(jù)結(jié)構(gòu)可知，該有機(jī)物分子含有竣基，可以與Na2cCh溶液反應(yīng)，但該有機(jī)物分子中的羥基不是直接苯環(huán)上的，

不是酚羥基，不能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.該有機(jī)物分子中的竣基可以與NaOH發(fā)生反應(yīng)，Imol該有機(jī)物含有2moi竣基，最多可以與2moiNaOH反應(yīng)，D

選項(xiàng)正確；

答案選C。

6、B

【解析】A,咖啡酸中含酚羥基能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)，含碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、加

聚反應(yīng)，含痰基能發(fā)生取代反應(yīng)、酯化反應(yīng)，A項(xiàng)正確；B,咖啡酸中含有1個(gè)苯環(huán)和1個(gè)碳碳雙鍵，苯環(huán)和碳碳雙鍵

能與H2發(fā)生加成反應(yīng)，Imol咖啡酸最多能與4moi%發(fā)生加成反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C,咖啡酸中碳原子形成1個(gè)苯環(huán)、1

個(gè)碳碳雙鍵、1個(gè)竣基，其中C原子都為sp?雜化，聯(lián)想苯、乙烯的結(jié)構(gòu)，結(jié)合單鍵可以旋轉(zhuǎn)，咖啡酸中所有原子可能

共面,C項(xiàng)正確;D,由咖啡酸的結(jié)構(gòu)簡式寫出咖啡酸的分子式為C9H80“A為一元醇，蜂膠水解的方程式為C"Hi6O4

（蜂膠）+H2O-C9H（咖啡酸）+A,根據(jù)原子守恒，A的分子式為CsHioO,D項(xiàng)正確；答案選B。

點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)、有機(jī)分子中共面原子的判斷。明確有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)是解題的關(guān)鍵，難點(diǎn)是分

子中共面原子的判斷，分子中共面原子的判斷注意從乙烯、苯和甲烷等結(jié)構(gòu)特點(diǎn)進(jìn)行知識(shí)的遷移應(yīng)用，注意單鍵可以

旋轉(zhuǎn)、雙鍵不能旋轉(zhuǎn)這一特點(diǎn)。

7、D

【解析】

A、氯水顯黃綠色的原因是氯氣在水中的溶解度有限，氯氣本身為黃綠色，次氯酸無色，故A不符合題意；

B、氫氧化鈉為強(qiáng)堿，在水溶液中完全電離出氫氧根，使酚酸顯紅色，不是水解，故B不符合題意；

C、乙烯中含有碳碳雙鍵，為不飽和鍵，能夠與漠單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)，使濱水褪色，故C不符合題意；

D、碘單質(zhì)本身為紫黑色，碘水顯黃色，而碘溶于苯中顯紫紅色，碘在有機(jī)物中溶解度增大，故D符合題意；

故選：D。

8、C

【解析】

向一定量的硫酸鎰(MnSO0溶液中滴入適量鋤酸鈉溶液，溶液呈紫紅色說明Mi?+被Bi(h-氧化為MnO4;再滴入過量

雙氧水，溶液紫紅色消失，產(chǎn)生氣泡，說明MnOj把H2O2氧化為02；最后滴入適量KI淀粉溶液，溶液緩慢變成藍(lán)

色，說明H2O2把KI氧化為L;

【詳解】

A.氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，Mi?+被BiO3-氧化為MnO/,BKh?的氧化性強(qiáng)于MnO/,故A正確；

B.滴入過量雙氧水，溶液紫紅色消失，產(chǎn)生氣泡，說明MnOj把H2O2氧化為02,故B正確；

C.秘酸鈉具有強(qiáng)氧化性，向銹酸鈉溶液中滴加KI溶液，r可能被氧化為IO”所以溶液不一定變藍(lán)色，故C錯(cuò)誤；

D.由③中現(xiàn)象可知：碘離子被雙氧水氧化成單質(zhì)碘，故D正確；

故選C。

【點(diǎn)睛】

本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)中氧化性強(qiáng)弱的判斷方法，掌握氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性是關(guān)鍵，注意「被

強(qiáng)氧化劑氧化的產(chǎn)物不一定是12?

9、C

【解析】

A.He原子序數(shù)為2,原子序數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，所以ImolHe含有2moi質(zhì)子，質(zhì)子數(shù)為2NA,A項(xiàng)正確；

B.10g46%的乙醇水溶液含有乙醇4.6g,為O.lmoLO.lmolCH3cH20H含有O.lmol氧原子，溶液中還含有54%的水,

5.4g水，為0.3molHzO,含有0.3molO,所以溶液中含有的O原子共0.4mol,數(shù)目為0.4NA,B項(xiàng)正確；

2--

C.CO3+H2OHCO3-+OH,可以知道1個(gè)CCV-水解會(huì)生成1個(gè)OH-和1個(gè)HCO3,陰離子數(shù)目增加，大

于NA,C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.NCh、N2O4的最簡式相同，可以以NO2的形式進(jìn)行求解，23gNO2物質(zhì)的量為0.5mol,N的化合價(jià)從NO3-中的+

5降低到了+4,現(xiàn)生成0.5molNO2,則共轉(zhuǎn)移0.5mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA,D項(xiàng)正確；

本題答案選Co

10、c

【解析】

反應(yīng)5NaBr+NaBrO+3H2so4=3Br2+3Na2s+3H2。為氧化還原反應(yīng)，只有Br元素發(fā)生電子的得與失，反應(yīng)為歸中

反應(yīng)。

A.2NaBr+CL=2NaCl+Br2中，變價(jià)元素為Br和CLA不合題意；

B.2FeCb+H2s=2FeCL+S+2HCl中，變價(jià)元素為Fe和S,B不合題意；

C.2H2S+SO2=3S+2H2。中，變價(jià)元素只有S,發(fā)生歸中反應(yīng)，C符合題意；

D.AlC134-3NaAlO3+6H2O=4Al(OH)3+3NaCl為非氧化還原反應(yīng)，D不合題意。

故選C。

11、C

【解析】

Y在周期表中族序數(shù)與周期數(shù)相等，Y是A1元素；ZW2是一種新型的自來水消毒劑，ZW?是CKh,即Z是C1元素、

W是O元素；W、X的最外層電子數(shù)之和與Z的最外層電子數(shù)相等，則X的最外層電子數(shù)是1,W、X、Y、Z的原

子序數(shù)依次增大，所以X是Na元素。

【詳解】

A.O2、CL的結(jié)構(gòu)相似，CL的相對(duì)分子質(zhì)量大，所以CL沸點(diǎn)比Ch的沸點(diǎn)高，故A正確；

B.NaAKh是強(qiáng)堿弱酸鹽，水溶液呈堿性，故B正確；

C.Na、O形成的化合物Na2(h中含離子鍵和非極性共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；

D.A1(OH)3是兩性氫氧化物、NaOH是強(qiáng)堿、HCKh是強(qiáng)酸，所以NaOH、A1(OH)3、HCKh兩兩之間均能發(fā)生反應(yīng)，

故D正確；

選C。

【點(diǎn)睛】

本題考查結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、位置關(guān)系應(yīng)用，根據(jù)元素的性質(zhì)以及元素的位置推斷元素為解答本題的關(guān)鍵，注意對(duì)元素周期

律的理解，較好的考查學(xué)生分析推理能力。

12、C

【解析】

A.濃硫酸與氯化鈉反應(yīng)制取HC1,可能生成硫酸鈉或硫酸氫鈉，稀硫酸不能反應(yīng)，A不符合題意；

B.硝酸銀溶液中滴加稀氨水，氨水少量生成沉淀，氨水過量生成銀氨溶液，B不符合題意；

C.Fe在S蒸氣中燃燒，生成FeS,不受反應(yīng)物的用量或濃度影響，C符合題意；

D.鐵粉加入硝酸中，可能生成硝酸鐵或硝酸亞鐵、NO或NO2,D不符合題意；

故合理選項(xiàng)是Co

13>A

【解析】

A.酸的電離常數(shù)越大酸性越強(qiáng)，所以酸性：CH3COOH>H2CO3>HCN>HCO3,酸性越弱水解程度越大，水的電離

程度越大，酸性：H2CO3>HCN,所以水的電離程度：NaCN>NaHCO3,選項(xiàng)A不正確；

B.0.1mol/LCHjCOONa溶液中醋酸根離子水解,溶液顯堿性,NH3?H2O和CH3coOH的電離平衡常數(shù)相等,0.1mol/L

CH3COONH4中錢根離子和醋酸根離子的水解程度相同，則溶液顯中性，選項(xiàng)B正確；

C.酸性：H2CO3>HCN>HCO3,根據(jù)''強(qiáng)酸制弱酸”的復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律，CN+H2O+CO2=HCN+HCO3,選項(xiàng)C正

確；

D.pH相同時(shí)，酸性越弱，酸的濃度越大，所以等pH的CHKOOH和HCN,CH3COOH的濃度小，貝!|CH3COOH消

耗的NaOH少，選項(xiàng)D正確；

答案選A。

14、A

【解析】

A.動(dòng)物毫毛表面的油脂難溶于水，不利于毛筆吸水，堿洗脫脂可以增強(qiáng)筆頭的吸水性，A項(xiàng)正確；

B.墨的主要成分是炭黑，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.宣紙的主要成分是纖維素，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.用氧化物的形式表示硅酸鹽，順序是：金屬氧化物（按活動(dòng)性順序排列）-SiOz-HhO,所以應(yīng)為

K2O-4Al2O3-8SiO2-4H2O,D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選A。

15、B

【解析】

A.葡萄糖為單糖，不能在體內(nèi)發(fā)生水解反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B.工業(yè)上以石油為原料制取聚乙烯，需經(jīng)裂解產(chǎn)生的為乙烯，再發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，B正確；

C.乙烯和乙醇各Imol時(shí)，耗氧量為3mol,則燃燒等物質(zhì)的量的乙烯和乙醇耗氧量相同，C錯(cuò)誤；

D.乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)制乙酸乙酯和水，原子利用率小于100%,D錯(cuò)誤；

答案為B。

16、B

【解析】

A、氧化鎂熔點(diǎn)高，耐高溫，是良好的耐火材料，選項(xiàng)A正確；

B、某些鋁硅酸鹽形成的分子篩中有許多籠狀空穴和通道，常用于分離、提純氣體或液體混合物，還可作干燥劑、離

子交換劑、催化劑及催化劑載體等，選項(xiàng)B不正確；

C、硫酸亞鐵能治療缺鐵性貧血，可用于生產(chǎn)防治缺鐵性貧血的藥劑，選項(xiàng)C正確;

D、稀的硫酸銅溶液還可用于殺滅魚體上的寄生蟲，治療魚類皮膚病和鯉病等，選項(xiàng)D正確。

答案選B。

17、B

【解析】

+

vC(HC9O4)C(H)C(CQ：)C(H+)

A.二兀弱酸草酸的K尸——二仁~K2=-；；，當(dāng)lgy=O時(shí)，pH=Tgc(H+)=-IgK,pHi=L27V

C(H2C2O4)C(HC2O4)

.c(H,C,O.)

P34.27,表明K=Ii所以直線I表示的是館方記存與pH的變化關(guān)系，直線n表示的是

電”等2與PH的變化關(guān)系，故A錯(cuò)誤;

c(C2O4)

++

Q,C(HC,O4),c(H),1,cr,c(H,C,OJ,c(H),1,?re」,“，「一*□

B.PH=°時(shí),愴討5支虧=尼用工27,尼百頒丁愴丁二館《=1.27'則圖中縱坐標(biāo)應(yīng)該是

a=1.27,b=4.27,故B正確;

+a空也2=i04Ml427

C.設(shè)pH=a,c(H)=10-,,c(HC2O4)>c(C2O；),10->1,貝!]4.27-a>0,解得

c(C2O^)-K2

554

C(HC2C)4)C(H+)XcGOjWT)=?0*廿)KN=IO02as54

a<4.27,=2+2a

C(H2C2O4)%C(HC2O；)C(H2C2O4)'C(H2C2O4)-c(H)-10―

當(dāng)C(C2(D；)>C(H2c2O4),102aH4>L貝Ij2a-5.54>0,解得a>2.77,所以‘(HCzODAclC?。：)>c(H2c2O4)對(duì)

應(yīng)2.77VpHV4.27,故C正確；

D.電荷守恒：c(K+)+c(H+)=c(HC2O；,)+2c(C2O：)+c(Ofr),當(dāng)cdeAWHCzOD+ZclC2。：)時(shí)，c(H+)=c(OH),對(duì)應(yīng)

pH=7,故D錯(cuò)誤；

故選B。

18、A

【解析】

A.在任何時(shí)刻都存在：2V正6)=丫正(丫)，若v正(X)=2叫(Y),則v正(Y)=2丫正(X)=4蜂(Y),說明反應(yīng)正向進(jìn)行，未達(dá)到平

衡狀態(tài)，A符合題意；

B.反應(yīng)混合物中W是固體，若未達(dá)到平衡狀態(tài)，則氣體的質(zhì)量、物質(zhì)的量都會(huì)發(fā)生變化，氣體的密度也會(huì)發(fā)生變化,

所以當(dāng)氣體平均密度不再發(fā)生變化時(shí)，說明反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，B不符合題意；

C.反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量發(fā)生變化，所以若容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化，則反應(yīng)處于平衡狀

態(tài)，C不符合題意；

D.反應(yīng)在恒溫恒容的密閉容器中進(jìn)行，若反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，則任何氣體物質(zhì)的濃度就會(huì)發(fā)生變化，所以若X的濃

度不再發(fā)生變化，說明反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，D不符合題意；

故合理選項(xiàng)是A。

19、D

【解析】

由反應(yīng)A+BTC+Q(Q>0)可知，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A和B的能量之和大于C的能量；由①A+BTX+Q(QVO)可知,

該步反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故X的能量大于A和B的能量之和；又因?yàn)棰赬—C+Q(Q>0)是放熱反應(yīng)，故X的能量之和大

于C的能量，圖象D符合，故選D。

20、C

【解析】

A、向鹽酸和氯化鋁混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，先發(fā)生反應(yīng)：HCl+NaOH=NaCl+H2O,無明顯現(xiàn)象，

AICl3+3NaOH=Al(OH)3i+3NaCl,Al(OH)3+NaOH=NaAIO2+2H2O,產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解，圖中一開始就有沉淀，

故A錯(cuò)誤；B、在NaHCOj和Na2c03混合溶液中滴加鹽酸，反應(yīng)分以下兩步進(jìn)行：

Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3,NaHCO3+HCl=NaCl+CO2t+H2O,圖中一開始就有氣泡，不符合，故B錯(cuò)誤；C、向

NaOH溶液中通入氯氣，發(fā)生2NaOH+CL=NaCl+NaClO+H2O,開始轉(zhuǎn)移電子數(shù)逐漸增多，飽和后不再溶解，故C正

確；D、在氫氧化領(lǐng)I溶液中滴加NaHCCh溶液，少量時(shí)的反應(yīng)是:NaHCO3+Ba(OH)2=BaCO31+NaOH+H2O,過量時(shí)的

反應(yīng)是:Ba(OH)2+2NaHCO3=BaCChl+Na2co3+2H2O,導(dǎo)電能力是先變小，再變大，但由于有Na+離子，導(dǎo)電能力不

可能變?yōu)?,故D錯(cuò)誤；故選C。

21、B

【解析】

原電池，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，正極電勢比負(fù)極電勢高。題意中，說明稀硝酸銅中銅作負(fù)極，銅變

成銅離子進(jìn)入溶液，下層濃硝酸銅中發(fā)生還原反應(yīng)，銅離子得電子變成銅析出。

【詳解】

A.題意中稀硝酸銅溶液中銅棒變細(xì)，濃硝酸銅溶液中銅棒變粗，說明稀硝酸銅中銅作負(fù)極，銅變成銅離子進(jìn)入溶液，

電極反應(yīng)為：Cu-2e-=Cu2+；A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.稀硝酸銅溶液中銅棒變細(xì)，濃硝酸銅溶液中銅棒變粗，這樣該裝置可以實(shí)現(xiàn)“零能耗”鍍銅，B項(xiàng)正確；

C.配置上述試驗(yàn)所用硝酸銅溶液若加如硝酸，硝酸會(huì)與銅電極反應(yīng)，不發(fā)生題目中的電化學(xué)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.銅棒上部為負(fù)極，電勢低，下部為正極，電勢高，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案選B。

22、A

【解析】

A.復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)，該反應(yīng)CaCCh和HCI生成CaCL和H2CO3,

屬于復(fù)分解反應(yīng)，故A選；

B.置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，本反應(yīng)中無單質(zhì)參與或生成，故B不選;

C.分解反應(yīng)是一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)，本反應(yīng)的反應(yīng)物有兩個(gè)，故C不選；

D.氧化還原反應(yīng)是有元素化合價(jià)升高和降低的反應(yīng)，本反應(yīng)無元素化合價(jià)變化，故