湖北省孝感市漢川中學(xué)2022高三化學(xué)月考試卷含解析

湖北省孝感市漢川中學(xué)2022高三化學(xué)月考試卷含解析

一、單選題(本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只

有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。)

1.下圖所示分離混合物時(shí)常用的儀器，從左至右，對(duì)應(yīng)的混合物分離操作方法正確的是

Y

A.蒸儲(chǔ)、分液、蒸發(fā)、過(guò)濾B.蒸發(fā)、過(guò)濾、蒸館、分液

C.蒸儲(chǔ)、過(guò)濾、蒸發(fā)、分液D.蒸發(fā)、分液、蒸儲(chǔ)、過(guò)濾

參考答案：

A

因蒸儲(chǔ)燒瓶用于分離沸點(diǎn)相差較大的兩種液體的分離或難揮發(fā)性固體和液體的分離，即蒸

儲(chǔ)；因分液漏斗用來(lái)分離互不相溶的液體或用來(lái)分離在不同溶劑中溶解度不同的混合物，

即分液或萃?。灰蛘舭l(fā)皿用于可溶性固體和液體的分離，即蒸發(fā)；因普通漏斗用語(yǔ)分離互

不相溶的固體和液體，即過(guò)濾；所以從左至右，可以進(jìn)行的混合物分離操作分別是：蒸

儲(chǔ)、分液或萃取、蒸發(fā)、過(guò)濾，答案選A。

2.常溫時(shí)，將0.1molFe(NCh)3和2molHC1溶于水得2L混合溶液，然后向該溶液投入

mg鐵粉使其充分反應(yīng)后，滴加KSCN溶液不變紅色。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.由于氧化性Fe3+>H+,首先發(fā)生的反應(yīng)是：Fe+2Fe"=3Fe2+

B.充分反應(yīng)后，共消耗鐵56g

C.在鐵粉充分反應(yīng)后的溶液中，鐵元素以Fe2+和FU+的形式存在

D.當(dāng)加入16.8g鐵粉時(shí)，可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72L氣體

參考答案：

D

3

試題分析：A、NO3「在酸性條件下具有很強(qiáng)的氧化性，氧化性的強(qiáng)弱是NO3-(H')>Fe

+3+

+>H+,因此先反應(yīng)的是Fe和NO3(H+)反應(yīng)，故錯(cuò)誤；B、Fe+4H+NO3=Fe+2H2O

+NOT，根據(jù)投入量n(NO3「)=0.3mol,n(H+)=2mol,根據(jù)反應(yīng)方程式為，NCh-完全反應(yīng)，

消耗n(H')=1.2mol,還剩下n(H')=0.8mol,消耗n(Fe)=0.3mol,然后發(fā)生Fe+2Fe?'=3Fe?

,,溶液共有n(FeT)=0.1mol+0.3moi=0.4mol,根據(jù)反應(yīng)方程式消耗n(Fe)=0.2mol,最后發(fā)

+2+

生Fe+2H=Fe+H2T.根據(jù)反應(yīng)方程式，消耗n(Fe)=0.4mol,共消耗n(Fe)=0.3mol+

0.2mol+0.4mol=0.9mol,即m(Fe)=0.9x56g=50.4g,故錯(cuò)誤；C、滴加KSCN溶液，溶液不

變紅色，說(shuō)明不含F(xiàn)e3+,故錯(cuò)誤；D、加入16.8gFe恰好發(fā)生第一個(gè)反應(yīng)，生成

n(NO)=16.8/56mol=0.3mol,體積為V(NO)=0.3x22.4L=6.72L,故正確。

3.某同學(xué)用化學(xué)知識(shí)來(lái)解決生活中的問(wèn)題。下列與生活有關(guān)的小實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不合理的

是()

A.用食醋除去暖瓶中的薄層水垢

B.利用燃燒的方法鑒別蠶絲和棉花

C.用食用堿(Na2c。3)溶液洗滌餐具上的油污

D.用米湯檢驗(yàn)含碘食鹽中的碘酸鉀(KIO3)

參考答案：

略

4.在下圖的實(shí)驗(yàn)裝置中，實(shí)驗(yàn)開始一段時(shí)間后，觀察到的現(xiàn)象不正確的是()

H

蘋

.飽和

塊.…陽(yáng)破鐘

lq部池

隙

)

濃硫酸濃硫酸法破酸

DC

A.蘋果塊會(huì)干癟B.膽研晶體表面有“白斑”

C.小試管內(nèi)有晶體析出D.pH試紙變紅

參考答案：

D

略

5.下列各組離子能大量共存且溶液呈無(wú)色的是

A.K+Na+OHClB.Cu2+Ba2+NO3Cl

+2+2+

C.NaOHMgClD.BaH+NO3OH

參考答案：

A

略

6.有四種有機(jī)物①(CH3)2CHCH(CH3)2,②(CH3)2C(CH3)2,(3)CH3(CH2)2CH(CH3)2,

④CH3cH2c(CH3)3有關(guān)這四種物質(zhì)的下列敘述正確的

是()

A.①和②互為同分異構(gòu)體，①和④互為同系物

B.④的一氯代物有三種

C.②可以由烯煌與氫氣加成反應(yīng)而獲得

D.③的系統(tǒng)命名是4-甲基戊烷

參考答案：

B

略

7.孔雀石的主要成分為xCuCO3?yCu(OH)2?zH2O,為測(cè)定其中CuCO3的質(zhì)量分

數(shù)，稱取ag樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列實(shí)驗(yàn)方案可行的是

A.充分加熱樣品，用堿石灰吸收逸出氣體，增重bg

B.加熱至樣品質(zhì)量不再發(fā)生變化，稱得其質(zhì)量為bg

C.向樣品中加入足量的稀鹽酸，用排水法收集逸出氣體bmL氣體

D.向樣品中加入足量的稀鹽酸，充分反應(yīng)，將生成的氣體全部通入到足量

Ba(OH)2溶液中;過(guò)濾、洗滌、烘干，得bg固體

參考答案：

D

略

8.下列說(shuō)法中正確的是（）

A.汽油燃燒時(shí)將全部的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能

B.向飽和AgCl溶液中加入鹽酸，變大

C.若存在簡(jiǎn)單陰離子R。則R一定屬于VIA族

D.最外層電子數(shù)較少的金屬元素，一定比最外層電子數(shù)較它多的金屬元素活

潑性強(qiáng)

參考答案：

C

9.（08安徽信息卷）五種短周期元素的原子半徑、最高正化合價(jià)及負(fù)化合價(jià)見下表:

元素代號(hào)LMQRT

原子半徑0.1600.0890.1430.1020.074

化合價(jià)+2+2+3+6,-2-2

下列敘述正確的是（）

A.L、M的單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)速率大小為：L

B.Q、T兩元素間可形成兩性化合物

C.R、T兩元素形成氫化物分子的沸點(diǎn)高低為：H.T<H,R

D.L.、R兩元素的簡(jiǎn)單離子的核外電子數(shù)可能相等

參考答案：

答案：B

解析：依據(jù)所給的原子半徑和元素化合價(jià)的信息可以推出幾種元素的位置關(guān)系為：，

M(Be)T(O)k

L(施)Q(Al)-R(S)P

由元素的位置關(guān)系可以推斷出L的金屬性比M強(qiáng)，故L、M的單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)速率

大小為：R與T兩元素形成氫化物分子分別為目和目2$，因?yàn)榉肿娱g含有

氫鍵，故沸點(diǎn)高低應(yīng)為L(zhǎng)、R兩元素的簡(jiǎn)單離子的核外電子數(shù)相差8；Q、T

兩元素間可形成兩性化合物⑷Q一故本題的正確答案應(yīng)為屏，

10.某學(xué)生用如圖所示裝置進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)X+2Y===2Z能量變化情況的研究。當(dāng)往

試管中滴加試劑Y時(shí);看到導(dǎo)管中甲處液面下降，乙處液面上升。關(guān)于該反應(yīng)的

下列敘述正確的是()

①該反應(yīng)為放熱反應(yīng)②生成物的總能量比反應(yīng)物的總能量高③該反應(yīng)過(guò)程可

以看成是“貯存”于X、Y內(nèi)部的能量轉(zhuǎn)化為熱量而釋放出來(lái)

A.①②③B.①③C.①②D.②

參考答案：

B

略

11.下列離子方程式中，正確的是

+

A.鈉和水反應(yīng)：Na+2H20=Na+20H-+H2t

+-2+

B.銅足艮稀硝酸反應(yīng)：3Cu+8H+2N03=3CU+2N0f+4H20

C.氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中2C12+2OH=3C1+C10+H20

D.向AICI3溶液中加入過(guò)量的氨水溶液:A產(chǎn)+30H=A1（OH）3I

參考答案：

B

略

12.下列離子方程式書寫正確的是（）

A.氯化鐵溶液與鐵粉反應(yīng)：Fe3++Fe=2Fe2+

B.NO2與水的反應(yīng)：3NO2+H2O=2HNO3+NO

2+

C.石灰石溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO+Ca+CO2t+H20

D.氯化銀懸濁液與KI溶液反應(yīng)：Ag++I=AgII

參考答案：

C

略

13.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）

+2+

A.鐵溶于稀硝酸，溶液變黃：3Fe+8H+2NO3'=3Fe+2NOT+4H2O

+

B.NO2與水的反應(yīng)：3NO2+H2O=2NO3+NO+2H

+2+

C.硫化亞鐵溶于稀硝酸：FeS+2H=Fe+H2ST

D.碳酸鈉水解：CO32+2H2O1H2co3+2OFT

參考答案：

略

14.如圖所示的裝置，用以制備某種干燥的純凈氣體。該裝置中所裝的藥品正確的

是（）

A.A中裝濃硫酸，B中裝濃鹽酸

B.A中裝濃鹽酸，B中裝濃硫酸

C.A中裝氫氧化鈉濃溶液，B中裝濃氨水

D.A中裝濃氨水，B中裝氫氧化鈉濃溶液

參考答案：

B

略

15.下列敘述正確的是

A還原性：Na>K

B熱穩(wěn)定性：NaHCO3>Na2CO3

C等物質(zhì)的量的NaHC03和Na2cO3分別跟足量鹽酸反應(yīng)，消耗HCI的物質(zhì)的量

比為1：2

D等質(zhì)量的NaHCO3和Na2c03分別跟足量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生C02的物質(zhì)的量比

為1：2

參考答案：

C

略

二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）

16.（A）（12分）實(shí)驗(yàn)室用圖甲所示的裝置制取C02氣體,

可以達(dá)到隨開隨用，隨關(guān)隨停的效果：

（1）實(shí)驗(yàn)前如何檢查甲的氣密性：

（2）下列氣體也可以采用甲裝置來(lái)制取的是

A.用鋅粒和稀硫酸制取氫氣

B.用氫氧化鈉固體和濃氨水制氨氣

C.用二氧化缽和濃鹽酸制取氯氣

D.用電石制乙快

（3）若用圖乙裝置來(lái)代替圖甲制C02氣體，并要求達(dá)到與甲同樣的效果（不增加

儀器、用品），請(qǐng)敘述操作方法

（4）為了測(cè)定C02的相對(duì)分子質(zhì)量，進(jìn)行如下操作：

①將收集好的C02氣體連瓶帶塞一起稱量，質(zhì)量為mig；

②再將此瓶重新裝滿空氣，用塞子塞好，稱量質(zhì)量為m2g;

③再用此瓶收集一瓶氫氣，用塞子塞好，稱得質(zhì)量為m3g。

所有實(shí)驗(yàn)均在相同條件下進(jìn)行。已知：空氣平均相對(duì)分子質(zhì)量為29.0,試回

答：

I.本實(shí)驗(yàn)的測(cè)定原理是oII.裝有C02的集氣

瓶質(zhì)量的稱量，應(yīng)重復(fù)操作，直到兩次稱量結(jié)果基本相同，理由

是o

III.由實(shí)驗(yàn)測(cè)得C02的相對(duì)分子質(zhì)量是o

IV.若實(shí)驗(yàn)測(cè)的的C02的分子量偏小，則可能的原因是

參考答案：

答案：（1）塞緊橡皮管，夾緊止水夾后，從漏斗中加入一定量的水直至漏斗中的液面

高于試管內(nèi)的液面，停止加水，隔一段時(shí)間，如果漏斗中的液面與試管中的液面差保持不

變，則說(shuō)明甲裝置的氣密性好。（2分）

（2）A（1分）

（3）先加液體至接近隔板，固定好裝置，此時(shí)固液分離反應(yīng)不發(fā)生，然后用手讓乙

裝置的試管傾斜，使固液相接觸，反應(yīng)發(fā)生則產(chǎn)生氣體，當(dāng)氣體不再需要時(shí)，將裝置放

正，反應(yīng)停止。（2分）

（4）I.根據(jù)阿佛加德羅定律，同溫同壓時(shí)，同體積的氣體含有相同的分子

數(shù)。（2分）

II.確保瓶?jī)?nèi)充滿C02（1分）

MW?）=27不+孫-2啊

III.（2分）

IV.空氣沒排完，CO2未收集滿。（其他合理答案均給分）（2分）

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）

17.乙醇是重要的化工原料和液體燃料，可以在一定條件下利用CO2與H2反應(yīng)

制取：2cO2(g)+6H2(g)^=iCH3cH20H(g)+3H2O(g)△”<()

請(qǐng)回答:

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為O

（2）當(dāng)溫度7>及時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)K_K式填“>"、“<”或“=”）。

（3）在恒溫、恒容的密閉容器中，下列描述能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀

態(tài)的是

_（填字母序號(hào)）。

a.生成1molCH3cH20H的同時(shí)，生成3molH2O

b.容器中各組份的物質(zhì)的量濃度不隨時(shí)間而變化

c.容器中混合氣體的密度不隨時(shí)間而變化

d.容器中氣體的分子總數(shù)不隨時(shí)間而變化

（4）在工業(yè)生產(chǎn)中，可使H2的轉(zhuǎn)化率和化學(xué)反應(yīng)速率同時(shí)提高的措施

有_____

（寫出一條合理措施即可）。

XHjCHOfl）-NHjOQ）

fifitHrt

（5）工業(yè)上，常以乙醇為原料生產(chǎn)乙醛。根據(jù)右圖所示信息，該反應(yīng)

是反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”），判斷依據(jù)是

（6）乙醇可以作為燃料電池的燃料。某乙醇燃料電池以乙

醇為燃料，使用酸性電解質(zhì)，該電池負(fù)極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為=

參考答案：

(1)

（2）<

（3）bd

（4）增大CO2濃度（或增大壓強(qiáng)）

（5）放熱反應(yīng)物總能量大于生成物總能量（從鍵能角度分析不得分）

（6）CH3cH20H-12e-+3H2O===2cO2+12H+（CH3CH2OH可以寫為

C2H6。）

略

18.上圖裝置中NaOH溶液的作用是反應(yīng)結(jié)束后，廣口瓶?jī)?nèi)的溶液中，除了含

有NaOH外，還有—（填寫化學(xué)式）。

參考答案:

吸收氮氧化物（合理即給分）；NaN03、NaNO2（2分）

略

19.2010年8月7日，甘肅甘南藏族自治州舟曲縣發(fā)生特大泥石流，造成大量人員傷亡，

其中飲用水安全在災(zāi)后重建中占有極為重要的地位，某研究小組提取三處被污染的水源進(jìn)

行了如下分析：并給出了如下實(shí)驗(yàn)信息：其中一處被污染的水源含有A、B兩種物質(zhì)，一

處含有C、D兩種物質(zhì)，一