第六章灰分及幾種重要礦物元素的測定

第六章灰分及幾種重要礦物元素的測定

第一節(jié)灰分的測定第二節(jié)幾種重要礦物元素的測定第一節(jié)灰分的測定

灰分的概念、灰分測定內(nèi)容、總灰分測定原理、灰化方法、總灰分測定方法及測定條件的選擇、高溫爐結(jié)構(gòu)、瓷坩堝的性能。本節(jié)的知識點：

能力點：掌握高溫爐的使用方法；掌握坩堝處理、樣品炭化、灰化等根本操作方法；進一步熟悉天平的稱量操作?；曳郑河袡C物經(jīng)高溫灼燒以后的殘留物稱為灰分〔粗灰分，總灰分〕灰分是代表食品中的礦物鹽或無機鹽類，在測試食品的灰分時，如果含量很高那么說明該食品生產(chǎn)工藝粗糙或混入了泥沙，或者參加了不符合衛(wèi)生標準要求的食品添加劑。比方：含泥沙較多的紅糖、食鹽其灰分含量必然增高，因此測定食品灰分是評價食品質(zhì)量的指標之一。在必要時，還可以分析灰分中含的各種元素〔如Ca、P、Fe、K、Na等〕，這也是評價營養(yǎng)的參考指標。所以，對食品要規(guī)定一定的灰分含量。

灰分的概念灰分是標示食品中無機成分總量的一項指標。食品在灰化過程中，一方面某些易揮發(fā)元素，如氯、碘、鉛等會揮發(fā)散失，磷、硫等也能以含氧酸的形式揮發(fā)散失，使無機成分減少；另一方面，某些金屬氧化物會吸收有機物分解產(chǎn)生的CO2反響而形成碳酸鹽，使無機成分增多。因此，灰分并不能準確地表示食品中原來的無機成分的含量。因此常把食品經(jīng)高溫灼燒后的殘留物稱為粗灰分。食品灰分的測定工程主要有：①總灰分〔粗灰分〕主要是金屬氧化物和無機鹽類，以及一些雜質(zhì)；②水溶性灰分主要為鉀、鈉、鈣、鎂等元素的氧化物及可溶性鹽類；③水不溶性灰分主要為鐵、鋁等金屬的氧化物、堿土金屬的堿式磷酸鹽，以及由于污染混入產(chǎn)品的泥沙等機械性物質(zhì)；④酸不溶性灰分主要為污染滲入的泥沙和存在于食品組織中的微量二氧化硅。堿土金屬指元素周期表中ⅡA族元素，包括鈹(Be)、鎂(Mg)、鈣(Ca)、鍶(Sr)、鋇(Ba)、鐳(Ra)六種金屬元素。局部食品的灰分質(zhì)量分數(shù)食品種類灰分質(zhì)量分數(shù)（%）食品種類灰分質(zhì)量分數(shù)（%）一、谷物、面包、面制品大米（糙米、大顆粒生的）玉米片（整物，黃色）去胚玉米（整粒磨碎）白米（大顆粒，生的）小麥粉（整粒）通心粉（干的，濃縮）黑麥面包1.51.10.90.61.60.71.5二、乳制品乳（未濃縮，液體）乳（濃縮）奶油（含鹽）奶油（半液狀）大豆人造奶油（硬狀）普通低脂酸奶0.71.62.10.72.00.7食品種類灰分質(zhì)量分數(shù)（%）食品種類灰分質(zhì)量分數(shù)（%）三、水果和蔬菜蘋果（帶皮，未加工）香蕉（未加工）櫻桃（甜，未加工）葡萄干土豆（帶皮，未加工）西紅柿（成熟，未加工）0.30.80.51.81.60.4四、肉、家禽和魚類鮮雞蛋（全部，未加工）魚片（去骨，糊狀）鮮豬肉（腿心，未加工）漢堡包（單層小餡餅）雞肉（胸脯肉，未加工）牛肉（頸肉，未加工）0.92.50.91.71.00.9小結(jié)：大局部新鮮食品的灰分質(zhì)量分數(shù)小于5%，純潔的油類和脂的灰分一般很少或不含灰分。一、測定灰分的意義

1.食品的總灰分含量是控制食品成品或半成品質(zhì)量的重要依據(jù)。比方：牛奶中的總灰分在牛奶中的含量是恒定的。一般在0.68%-0.74%，平均值非常接近0.70%，因此可以用測定牛奶中總灰分的方法測定牛奶是否摻假，假設(shè)摻水，灰分降低。另外還可以判斷濃縮比，如果測出牛奶灰分在1.4%左右，說明牛奶濃縮一倍。2.評定食品是否衛(wèi)生，有沒有污染。如果灰分含量超過了正常范圍，說明食品生產(chǎn)中使用了不合理的衛(wèi)生標準。如果原料中有雜質(zhì)或加工過程中混入了一些泥沙，那么測定灰分時可檢出。3.判斷食品是否摻假4.評價營養(yǎng)的參考指標?！餐ㄟ^測各種元素〕在高溫或加強氧化劑條件，使有機物質(zhì)分解，呈氣態(tài)逸散，而食品中無機成分殘留下來。根據(jù)具體操作條件不同，分為干法灰化和濕法消化兩大類。用灼燒手段〔500~6000C〕分解食品的方法稱為干法灰化，通過加強氧化劑分解食品的方法就濕法消化。前面的課程中，我們講到樣品的預(yù)處理方法有有機物破壞法蒸餾法溶劑提取法磺化法和皂化法色層分離法其中有機物破壞法用于食品中無機鹽的測定。二、總灰分的測定

通常所說灰分就是指總灰分，在總灰分中有包括：水溶性灰分；水不溶性灰分；酸溶性灰分；酸不溶性灰分。食品的灰分與食品中原來存在的無機成分在數(shù)量和組成上并不完全相同。原理把一定量的樣品經(jīng)炭化后放入高溫爐內(nèi)灼燒，使有機物質(zhì)被氧化分解，以二氧化碳、氮的氧化物及水等形式逸出，而無機物質(zhì)以硫酸鹽、磷酸鹽、碳酸鹽、氯化物等無機鹽和金屬氧化物的形式殘留下來，這些殘留物即為灰分，稱量殘留物的重量即可計算出樣品中總灰分的含量。儀器①高溫爐②坩堝③坩堝鉗④枯燥器⑤電子天平試劑①1：4鹽酸溶液②0.5%三氯化鐵溶液和等量藍墨水的混合液③6mol/L硝酸④36%過氧化氫⑤辛醇或純植物油1.準備坩堝〔灰化容器〕目前常有的坩堝：石英坩堝、瓷坩堝、鉑金〔白金〕坩堝、剛玉坩堝、石墨坩堝、鉬坩堝等。石英坩堝瓷坩堝鉑金坩堝剛玉坩堝石墨坩堝鉬坩堝1.不能和HF接觸，高溫時，極易和苛性堿及堿金屬的碳酸鹽作用。

2．石英坩堝適于用K2S2O7，KHSO4作熔劑熔融樣品和用Na2S207作熔劑處理樣品。

3．石英質(zhì)脆，易破，使用時要注意。

主要成分:SiO21．可耐熱1200度左右2．適用于K2S207等酸性物質(zhì)熔融樣品。3．一般不能用于以Na0H、Na202、Na2CO3等堿性物質(zhì)作熔劑熔融，以免腐蝕瓷坩堝。瓷坩堝不能和氫氟酸接觸。4．瓷坩堝一般可用稀HCl煮沸洗滌。

鉑坩堝的加熱和灼燒，均應(yīng)在墊有石棉板或陶瓷板的電爐或電熱板上進行，或在煤氣燈的氧化焰上進行，不能與電爐絲、鐵板及復(fù)原焰接觸，因為在高溫下鐵易與鉑形成合金，復(fù)原性氣體能與鉑形成碳化鉑，使鉑坩堝變脆。鹵素和能析出鹵素的物質(zhì)如王水、HCL，以及某些氧化劑的混合物，對鉑坩堝均有侵蝕作用。1．剛玉坩堝是由多孔熔融氧化鋁組成，質(zhì)堅而耐熔。2．剛玉坩堝適于用無水Na2C03等一些弱堿性物質(zhì)作熔劑熔融樣品，不適于用Na202、NaOH等強堿性物質(zhì)和酸性物質(zhì)作熔劑(如K2S207等)熔融樣品。具有良好的熱導性和耐高溫性，在高溫使用過程中，熱膨脹系數(shù)小，對急熱、急冷具有一定抗應(yīng)變性能。對酸，堿性溶液的抗腐蝕性較強，具有優(yōu)良的化學穩(wěn)定性。下面我們談到的坩堝都是瓷坩堝。坩堝→〔1：4〕鹽酸煮沸洗凈→馬弗爐中灼燒0.5h→冷至200℃→放入枯燥室內(nèi)冷卻到室溫→稱重〔空坩堝〕2.樣品的處理對于各種樣品應(yīng)取多少克應(yīng)根據(jù)樣品種類而定，另外對于一些樣品不能直接烘干的首先進行預(yù)處理才能烘干。濕的液體樣品〔牛奶，果汁〕先在水浴上蒸干濕樣。主要是先去水，不能用馬弗爐直接烘，否那么樣品沸騰會飛濺，使樣品損失，影響結(jié)果。含水分多的樣品〔果蔬〕應(yīng)在烘箱內(nèi)枯燥。3.選擇灰化的溫度灰化的溫度因樣品不同而有差異，大體是果蔬制品、肉制品、糖制品類不大于525℃；谷物、乳制品〔除奶油外〕、魚、海產(chǎn)品、酒類不大于550℃。根據(jù)上面這些我們可選擇測灰分的溫度，灰化溫度選擇過高，造成無機物的損失。4.灰化時間對于灰化時間一般無規(guī)定，針對試樣和灰化的顏色，一般灰化到無色〔灰白色〕，灰化的時間過長，損失大，一般灰化需要2-5小時，有些樣品即使灰化完全，顏色也達不到灰白色，如Fe含量高的樣品，殘灰藍褐色，Mn、Cu含量高的食品殘灰藍綠色，所以根據(jù)樣品不同來看顏色。5.加速灰化的方法對于一些難灰化的樣品〔如動物性食品，蛋白質(zhì)較高的〕為了縮短灰化周期，采用加速灰化過程，一般可采用三種方法來加速灰化。改變操作方法

樣品初步灼燒后取出坩堝→冷卻→在灰中加少量熱水→攪拌使水溶性鹽溶解，使包住的碳粒游離出來→蒸去水分→枯燥→灼燒加HNO3(1：1)或30%H2O2〔灰化助劑〕使未氧化的碳粒充分氧化并且使它們生成NO2和水，這類物質(zhì)灼燒時完全消失，又不至于增加殘留物灰分重量。加惰性物質(zhì)

如Mg,CaCO3等，這些都不溶解，使碳粒不被覆蓋，此法同時作空白實驗。6.測定步驟在坩堝中稱取定量樣品→在電爐中炭化至無煙→在500℃馬弗爐中灼燒到灰白色→冷卻到200℃→入枯燥皿冷卻到室溫→稱重，灼燒1小時→冷卻到恒重計算：灰分〔%〕=灰分重量/樣品重量×100

結(jié)果計算灰分（%）=m3—m1

m2—m1×100式中：m1——空坩堝質(zhì)量，g；m2——樣品加空坩堝質(zhì)量，g；

m3——殘灰加空坩堝質(zhì)量，g。粗灰分的測定說明①樣品炭化時要注意熱源強度，防止產(chǎn)生大量泡沫溢出坩堝。②把坩堝放入高溫爐或從爐中取出時，要放在爐口停留片刻，使坩堝預(yù)熱或冷卻，防止因溫度劇變而使坩堝破裂。③灼燒后的坩堝應(yīng)冷卻到200℃以下再移入枯燥器中，否那么因熱的對流作用，易造成殘灰飛散；且冷卻后枯燥器內(nèi)形成較大真空，蓋子不易翻開。④從枯燥器內(nèi)取出坩堝時，因內(nèi)部成真空，開蓋恢復(fù)常壓時，應(yīng)注意使空氣緩緩流入，以防殘灰飛散。⑤灰化后所得殘渣可留作Ca、P、Fe等成分的分析。⑥用過的坩堝經(jīng)初步洗刷后，可用粗鹽酸或廢鹽酸浸泡10~20分鐘，再用水沖刷潔凈。三、水溶性灰分和水不溶性灰分的測定總灰分+25ml水〔加蓋〕→加熱用無灰濾紙過濾→殘渣用25ml水洗〔使可溶性灰分全部進入濾液〕→使不溶物質(zhì)連同濾紙一起放回坩堝中灰化〔枯燥，灼燒〕→稱重→得到水不溶性灰分〔水不溶性灰分除泥沙外，還有Fe、AL等金屬氧化物和堿土金屬的堿式磷酸鹽〕計算：水溶性灰分%=總灰分%-水不溶性灰分%四、

酸不溶性灰分和酸溶性灰分的測定用總灰分〔水不溶性灰分〕+25mlHCL(10%)微沸過濾→殘渣用熱水洗至無氯離子為止→坩堝〔殘留物+濾紙〕→枯燥灼燒→冷卻→稱重計算：酸不溶性灰分%=殘留物重量/樣品重量

×100計算：酸溶性灰分%=總灰分%-酸不溶性灰分%技能要求1.掌握不同成分食品的總灰分測定的根本方法。針對特殊食品會用相應(yīng)的樣品處理方法。2.掌握食品中不同灰分的測定及計算方法。第二節(jié)幾種重要礦物元素的測定礦物質(zhì)的特點及功能

礦物質(zhì)也叫無機鹽，約占人體體重的5-6%，〔碳、氫、氧、氮占總量的96%左右〕。礦物質(zhì)在人體中無法自我合成，必須由食物來提供。礦物質(zhì)可保持體內(nèi)酸堿平衡、維持細胞間液的滲透壓，參與脂肪、蛋白質(zhì)、碳水化合物的代謝，維持肌肉、神經(jīng)和心臟的正常機能狀態(tài)，在構(gòu)成人體結(jié)構(gòu)、調(diào)節(jié)機體代謝、促進生長發(fā)育等方面起著特有作用。

一、概述〔一〕食品中重要礦物元素及其營養(yǎng)功能一般食品中存在鈣、鎂、磷、鈉、鉀、氯、硫7種常量元素和鐵、銅、鋅、碘、錳、鉬、鈷、硒、鎳、錫、硅、氟、釩、鉻14種必需的微量元素。1.常量元素鈣、磷常量元素是構(gòu)成骨骼和牙齒的主要成分之一，鈣可促進血液凝固，控制神經(jīng)興奮，對心臟的正常收縮與緩和有重要作用。食物中鈣的最好來源是牛奶、新鮮蔬菜、豆類和水產(chǎn)品等。磷是細胞中不可缺少的成分，缺磷會影響鈣的吸收而得軟骨病，磷還可調(diào)節(jié)體液的酸堿平衡，成人膳食中鈣磷比例以1：1-1：2為宜。鎂參與骨骼組成，與鈣同樣有抑制神經(jīng)興奮的作用，是細胞中的主要陽離子之一。鎂在谷類、豆類等食品中含量豐富。磷多來源于豆類及動物性食品。鈉、鉀、氯在生理上具有調(diào)節(jié)體液酸堿度和滲透壓的作用，鈉、鉀還有加強神經(jīng)與肌肉的應(yīng)激性的作用，缺鉀將對心臟產(chǎn)生損害。氯是人體內(nèi)維持滲透壓最重要的陰離子，氯、鈉大局部以氯化鈉的形式存在于細胞體液中。鉀來源于蔬菜、谷類、肉類等，鈉、氯主要來源于食鹽，一般不會缺乏。2.微量元素生物體內(nèi)的微量元素可分為必需和非必需兩大類。所謂必需元素，即保證生物體健康所必不可少的元素，缺乏時生物體會發(fā)生病變。在14種必需微量元素中，對人體最重要的是鐵、銅、鋅、鉻〔Ⅲ〕、碘、錳、鈷、硒等。

碘為甲狀腺素合成的重要原料。缺碘將引起甲狀腺腫大〔右圖〕、精神疲憊、四肢無力，兒童還會導致發(fā)育緩慢。我國大局部地區(qū)為碘缺乏地區(qū)。海產(chǎn)食品含有豐富的碘，另外食用加碘鹽是一項簡便、有效的預(yù)防措施。3.有害元素從食品衛(wèi)生學的角度來說，對人體有中等或嚴重毒性的有害元素有：鉛、砷、汞、鎘、鉻〔Ⅵ〕、銅、鋅、錫等。需要注意的是，必需元素和有害元素的劃分只是相對而言，即使對人體有重要作用的微量元素如銅、鋅、硒、氟等，過量時同樣對人體有害。國家食品衛(wèi)生標準對食品中有害元素的含量都做了嚴格規(guī)定?！捕呈称分械V物質(zhì)元素測定的意義礦物質(zhì)元素的測定，對評價食品的營養(yǎng)價值、開發(fā)強化食品具有指導意義。測定食品中各成分元素含量有利于食品加工工藝的改進和食品質(zhì)量的提高。測定食品中重金屬元素含量，可以了解食品污染情況，以便采取相應(yīng)措施，查清和控制污染源，以保證食品的平安和食用者的健康。礦物元素的測定方法很多，常用的有化學分析法、比色法、原子吸收法。此外極譜法、離子選擇性電極法、熒光法等也有一定應(yīng)用。以下只簡單介紹鈣、鐵、碘等元素的主要測定方法。二、鈣的測定2.儀器和試劑儀器：原子吸收分光光度計、實驗室常用設(shè)備。所用玻璃儀器均以鉻酸洗液浸泡數(shù)小時，后用水反復(fù)沖洗，最后用去離子水沖洗、曬干或烘干前方可使用。試劑：〔4+1〕硝酸+高氯酸混合消化液；0.5mol/l硝酸溶液；20g/l氧化鑭溶液；鈣標準儲藏溶液；鈣標準使用液。3.測定微量元素分析的試樣制備過程中應(yīng)特別注意防止各種污染。所用設(shè)備如電磨、絞肉機、勻漿器、打碎機等必須是不銹鋼制品。所用容器必須使用玻璃或聚乙烯制品，用作鈣測定的試樣不得用石磨研碎。鮮樣〔如果蔬、鮮肉等〕先用自來水沖洗，再用去離子水充分洗凈。干粉類試樣〔如面粉、奶粉等〕取樣后立即裝容器密封保存，防止空氣中的灰塵和水分污染。精確稱取均勻干試樣〔濕樣，飲料等液體試樣〕于250ml高型燒杯，加混合酸消化液20-30ml，上蓋外表皿置于電熱板或沙浴上加熱消化，如未消化好而酸液過少時，再補加幾毫升混合酸消化液，繼續(xù)加熱消化至無色透明為止。加幾毫升水，加熱以除去多余的硝酸，待燒杯中液體接近2-3ml時，取下冷卻。用20g/l氧化鑭溶液洗至10ml刻度試管中，并定容至刻度。按上述操作做試劑空白試驗測定。式中w—試樣中元素的質(zhì)量分數(shù)，mg/100g；

ρ1—測定用試樣液中元素的質(zhì)量濃度，μg/ml；

ρ0—試劑空白液中元素的質(zhì)量濃度，μg/ml；v—試樣定容體積，ml；f—稀釋倍數(shù)；m—試樣質(zhì)量，g。計算結(jié)果表示到小數(shù)點后兩位。原子吸收分光光度計

原子吸收分光光度法測定自來水中鎂含量錳的線性范圍是0～2.5μg/mL，相關(guān)系數(shù)為0.9991，鈣的線性范圍是0～50.0μg/mL，相關(guān)系數(shù)為0.9996，鎂的線性范圍是0～1.0μg/mL，相關(guān)系數(shù)為0.9994，此范圍內(nèi)線性關(guān)系良好。銅、鐵、鋅、錳、鈣、鎂的平均回收率分別為97.9%、95.5%、96.3%、95.5%、96.8%、94.9%；RSD分別為0.7%、0.9%、1.5%、0.9%、0.6%、1.2%。結(jié)論本方法精密度好，準確可行。通過測定這5種藥材水提取液中6種元素的含量，對藥材的制劑工藝及臨床應(yīng)用有一定的指導意義。

【關(guān)鍵詞】全草元素含量測定原子分光光度法〔二〕滴定法〔EDTA法〕原理在適當pH范圍內(nèi)，用氨羧配位劑EDTA滴定鈣，到達化學計量點時，EDTA就從指示劑配合物中奪取鈣離子，使溶液呈現(xiàn)游離指示劑的顏色〔終點〕，根據(jù)EDTA用量計算鈣的質(zhì)量分數(shù)。是一種重要的絡(luò)合劑。EDTA用途很廣，可用作彩色感光材料沖洗加工的漂白定影液，染色助劑，纖維處理助劑，化裝品添加劑，血液抗凝劑，洗滌劑，穩(wěn)定劑，合成橡膠聚合引發(fā)劑，EDTA是螯合劑的代表性物質(zhì)。能和堿金屬、稀土元素和過渡金屬等形成穩(wěn)定的水溶性絡(luò)合物。除鈉鹽外，還有銨鹽及鐵、鎂、鈣、銅、錳、鋅、鈷、鋁等各種鹽，這些鹽各有不同的用途。此外EDTA也可用來使有害放射性金屬從人體中迅速排泄起到解毒作用。配位滴定一般使用氨羧配位劑：即分子含有氨基二乙酸基的有機化合物，氨基二乙酸基〔右圖〕EDTA2.儀器與試劑儀器：所有玻璃儀器均以硫酸-重鉻酸鉀洗液浸泡數(shù)小時，再用洗衣粉洗刷，后用水反復(fù)沖洗，最后用去離子水沖洗曬干或烘干，方可使用。高型燒杯〔250ml〕、微量滴定管〔1或2ml〕、堿式滴定管〔50ml〕、刻度吸管〔0.5-1ml〕、電熱板〔1000-3000w〕等。試劑：1.25mol/l氫氧化鉀溶液、0.05mol/l檸檬酸鈉溶液、10g/l氰化鈉溶液、〔4+1〕硝酸+高氯酸混合消化液、EDTA溶液、鈣標準溶液、鈣紅指示劑。3.測定試樣處理：同原子吸收分光光度法。標定EDTA濃度：吸取0.5ml鈣標準溶液，以EDTA滴定，標定其EDTA的濃度，根據(jù)滴定結(jié)果計算出每毫升EDTA相當于鈣的毫克數(shù)，即滴定度〔T〕。試樣及空白滴定：分別吸取試樣消化液及空白于試管中，加1滴氰化鈉溶液和0.1ml檸檬酸鈉溶液，用滴定管加氫氧化鉀溶液，加3滴鈣紅指示劑，立即以稀釋10倍的EDTA溶液滴定至指示劑由紫紅色變藍為止，結(jié)果按下式計算：式中w—試樣中鈣的質(zhì)量分數(shù)，mg/100g；

T—EDTA滴定度，mg/ml；

V—滴定試樣時所用的EDTA體積，ml；

V0—滴定空白時所用的EDTA體積，ml；

f—試樣稀釋倍數(shù)；

m—試樣質(zhì)量，g。計算結(jié)果表示到小數(shù)點后兩位。w=T×（V-V0）×f×100mEDTA滴定法測定水中鈣鎂含量三、鐵的測定食品中鐵質(zhì)量分數(shù)測定方法有鄰菲羅啉比色法〔鄰二氮菲比色法〕、硫氰酸鹽比色法、磺基水楊酸比色法和原子吸收分光光度法等。下面介紹原子吸收分光光度法〔GB/T5009.90-2003〕?！惨弧吃怼捕硟x器與試劑儀器：所用玻璃儀器均用鉻酸洗液浸泡數(shù)小時，再用洗衣粉充分洗刷，后用水反復(fù)沖洗，最后用去離子水沖洗，曬干或烘干前方可使用。原子吸收分光光度計、實驗室常用設(shè)備等。試劑：鹽酸、硝酸、高氯酸；〔4+1〕硝酸+高氯酸混合消化液；0.5mol/l硝酸溶液：量取32ml硝酸，加去離子水并稀釋至1000ml；鐵標準溶液?！踩硿y定試樣處理和消化：同鈣的測定，但用去離子水洗并轉(zhuǎn)移于10ml刻度試管中，加水定容至刻度。同時做試劑空白測定。用鐵標準溶液分別配置不同濃度系列的標準稀釋液，以各濃度系列標準溶液與對應(yīng)的吸光度繪制標準曲線。測定用試樣液及試劑空白液由標準曲線查出濃度值〔ρ及ρ0〕，再按照下式計算：w=100×V×（ρ1-ρ0）×f1000×m式中w=試樣中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)，mg/100g；ρ1=測定用試樣液中鐵元素的質(zhì)量濃度〔由標準曲線查出〕，μg/ml；ρ0=試劑空白液中鐵元素的質(zhì)量濃度〔由標準曲線查出〕，μg/ml；V=試樣定容體積，ml；f=稀釋倍數(shù)；m=試樣的質(zhì)量，g。計算結(jié)果表示到小數(shù)點后兩位。四、碘的測定食品中碘的測定方法有氯仿萃取吸光光度法、砷鈰接觸法、溴水氧化法、