康德2024年重慶市普通高中學(xué)業(yè)水平選擇性考試高三第一次聯(lián)合診斷檢測化學(xué)試題

2024年重慶市普通高中學(xué)業(yè)水平選擇性考試高三第一次聯(lián)合診斷檢測化學(xué)測試卷共4頁，滿分10075分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：N14O16Na2340Fe56一、選擇題：本題共小題，每小題3分，共42分．在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。1．百年變局，科技創(chuàng)新是“關(guān)鍵變量”。2023年中國科技取得新突破，下列材料屬于無機(jī)半導(dǎo)體材料的是AB．)”D“奮斗者”合成樹脂鏡面2．下列離子方程式書寫正確的是NaHSO3水解：HSO－＋2－3B2通入BaCl2溶液中：Ba2＋2H2OBaCO32H＋Mg(HCO3)2溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)：Mg2＋HCO－－MgCO3↓＋H2OD．金屬鋁與NaOH溶液反應(yīng)：2Al2OH－6H2O2[Al(OH)4]－3H2↑3．CaSO42NH32H2O＝CaCO3(NH4)24可以制取硫酸銨晶體，下列說法正確的是2的電子式為BOCO＋．鈣離子結(jié)構(gòu)示意圖為D(NH4)24由非金屬元素組成，僅含共價(jià)鍵2884．．濃硝酸見光分解的產(chǎn)物有NOO2、H2OB4(s)加入飽和Na2CO3溶液中可生成CaCO3．蘇打不穩(wěn)定，受熱分解生成2D．銅分別與2和S粉在加熱條件下反應(yīng)生成CuCl2和CuS5．已知反應(yīng)：Fe6HNO3(濃)Fe(NO3)33NO23H2ONA為阿伏加德羅常數(shù)的值，若反應(yīng)消耗了28gHNO3．所得溶液中Fe3＋數(shù)目為0.5ABNO2分子數(shù)為1.5A．轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.5NADH2O含共價(jià)鍵數(shù)為2NA6．離子液體在化工領(lǐng)域具有廣泛的應(yīng)用前景。一種離子液體的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)說法不正確的是．電負(fù)性：FN＞HB．第一電離能：I1(N)I1(F)I1(C)I1(B)．該化合物的離子鍵弱，熔點(diǎn)低．該化合物中N原子發(fā)生sp和sp23H3CNNCH3＋－4．下列實(shí)驗(yàn)裝置及操作能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖遣Ａ嚢杵?/p>

溫度計(jì)2%3溶液鑷子內(nèi)筒杯蓋隔熱層外殼pH試紙2%ABFe(OH)3NaClD8．99Pb2(SO4)O和Cu3P按11比例在真空石英管中加熱到925℃后形成的銅摻雜改性鉛磷灰石材M(10－x)Yx(XW4)6WWXMYM元素的原子與碳原子具有相同的最外層電子數(shù)。下列說法正確的是．簡單氫化物的穩(wěn)定性：XWB．原子半徑：YMX．一定條件下，Y能與硫酸反應(yīng)生成氣體DX元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物屬于強(qiáng)酸第一次聯(lián)合診斷檢測（化學(xué)）參考答案第1頁共9頁9．0.1000mol·L－1的NaOH溶液滴定10.00mL等濃度的HCl溶液和用0.1000mol·－1的3COOH溶10.00mL等濃度的NaOH溶液，滴定過程中溶液的導(dǎo)電能力如圖所示。下列說法不正確的是a點(diǎn)的w等于b點(diǎn)的KwB．等濃度等體積的HCl溶液與NaOH溶液的導(dǎo)電能力不相同c點(diǎn)溶液中陰離子總濃度大于d點(diǎn)溶液中陰離子總濃度e點(diǎn)溶液中：c(H＋)c(CH3COOH)2c(OH－)c(CH3－)導(dǎo)電能力a①bcde②01020V/mL10．光響應(yīng)高分子材料在人工肌肉、微型機(jī)器人等領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用前景。我國科學(xué)家合成了一種光響應(yīng)高分子M，其合成路線如圖，下列說法正確的是OE＋HOFOO催化劑酯化反應(yīng)()4ONOG()mn一定條件OOO()O4ONBBMHAG的分子式為8H12O2BF與NaOH溶液反應(yīng)，OH鍵斷裂G和H反應(yīng)生成M的反應(yīng)類型為縮聚反應(yīng)D1molM完全水解，需要H2O的物質(zhì)的量為(mn)．我國科學(xué)家發(fā)明了一款可充放電的全固態(tài)鈉電池，工作原理如圖所示。Na3V2(PO4)3/NaV2(PO4)3M極下列說法正確的是．放電時(shí)，Na＋由M極遷移至N極BM極電極反應(yīng)式為NaV2(PO4)32e－2Na＋Na3V2(PO4)3[]．充電時(shí)，M極為陽極，發(fā)生還原反應(yīng)固態(tài)聚合物電解質(zhì)N極金屬鈉．充電時(shí)，每消耗1molNa3V2(PO4)323g12．用鐵和氨氣在640℃發(fā)生置換反應(yīng)得到有磁性的FexNy，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示?？梢酝耆娲摼w中頂角位置或者面心位置Fe，F(xiàn)exNy轉(zhuǎn)化為兩種替代型產(chǎn)物的能量變化如圖2所示，下列說法正確的是FeCu3N比Fe3穩(wěn)定BFexNy周圍距離最近的有12個(gè)N原子核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有7種FeN能量xNy替代面心型替代頂角型D．可通過紅外光譜儀來獲取晶體結(jié)構(gòu)信息13．下列實(shí)驗(yàn)操作與對應(yīng)的現(xiàn)象以及得出的結(jié)論均正確的是圖1FexNy晶胞結(jié)構(gòu)示意圖轉(zhuǎn)化過程圖2轉(zhuǎn)化過程的能量變化圖A向Na23溶液中加入稀鹽酸產(chǎn)生白色沉淀非金屬性：ClB向Na[Al(OH)4]溶液中滴加3產(chǎn)生白色沉淀結(jié)合H＋的能力：[Al(OH)4]－2－3CpHL13·L133(aq)為8.3，3COONa(aq)為8.9水解平衡常數(shù)：h(HCO－－)取一支試管加入1mL2mol·－1NaOH溶液，先滴加1mL0.5mol·－1MgCl2溶液，再滴幾滴1mol·－12后沉淀變?yōu)樗{(lán)色Dsp[Cu(OH)2]sp[Mg(OH)2]第一次聯(lián)合診斷檢測（化學(xué)）參考答案第2頁共9頁14．某溫度下，在剛性密閉容器中模擬用FeO冶煉涉及如下反應(yīng)：①FeO(s)＋Fe(s)2p11，F(xiàn)eO(s)＋C(s)Fe(s)CO(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測得容器內(nèi)的壓強(qiáng)為1600kPa。下列說法不正確的是A．該溫度下，反應(yīng)②的平衡常數(shù)為800kPaB．容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化時(shí)，反應(yīng)①達(dá)到平衡CO，再次達(dá)到平衡，容器內(nèi)總壓強(qiáng)不變D．若溫度不變，縮小容器體積，則的平衡分壓增大二、非選擇題：本題共4小題，共58分。1514分）工業(yè)上以菱錳礦（主要成分為MnCO3，含雜質(zhì)CaCO3FeCO3NiCO3）為原料制取金屬錳的工藝流H2SO4MnO2稀氨水42SNH4F調(diào)pH除雜1除雜2濾渣1濾渣2濾渣3濾渣4已知常溫下，溶度積常數(shù)(Ksp)如下表：NiSMnSMn(OH)2Fe(OH)3Ni(OH)2Fe(OH)21.010－242.510－101.910－132.810－395.510－164.810－171Mn2＋的價(jià)層電子軌道表示式為2－3的空間結(jié)構(gòu)為。2不用鹽酸的原因是。3MnO2發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為。4）常溫下，加稀氨水時(shí)調(diào)pH約為42的主要成分是。51”時(shí)加入適量的(NH4)2，除去的主要離子為c(Mn2＋)2.5mol·－1，則其pS[pSlgc(S2－)]的范圍是。1614分）亞硝酸鈣[Ca(NO2)2]廣泛應(yīng)用于鋼筋混凝土工程中，主要用作水泥硬化促進(jìn)劑和防凍阻銹劑，其為白色粉末，易潮解、易溶于水。實(shí)驗(yàn)室采用下列裝置，用干燥的與過氧化鈣反應(yīng)制取Ca(NO2)2。abN2稀硝酸cA銅片CaO2defgh水濃硫酸酸性K2Cr2O7溶液ⅠⅡⅢⅣⅤⅥ1A的名稱是。2）裝置的連接順序是c→→→→→→→3）滴入稀硝酸前需要通入一段時(shí)間N2，待反應(yīng)結(jié)束后還需繼續(xù)通一會(huì)N2，繼續(xù)通N2的目的是。4）裝置Ⅱ中滴入稀硝酸后，A中觀察到的現(xiàn)象是。5。6）裝置Ⅵ中氮元素被氧化成＋5價(jià)，則反應(yīng)的離子方程式為。7）測定所得亞硝酸鈣產(chǎn)品中硝酸鈣的含量，實(shí)驗(yàn)步驟如下：足量2SO4溶液足量NH4Cl飽和溶液25.00mLa·L－1(NH4)2Fe(SO4)2和適量H2SO4b·L－1K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)液稱量mg產(chǎn)品溶于水除2－－＋除NO2還原2＋N2NO－②滴定時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積為V，則所得產(chǎn)品中硝酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。第一次聯(lián)合診斷檢測（化學(xué)）參考答案第3頁共9頁1715分）綜合利用二氧化碳可以緩解溫室效應(yīng)。1）利用二氧化碳催化氫化獲得甲酸的部分反應(yīng)歷程如右圖，該反應(yīng)TS2(16.87)歷程的決速步驟是T2TS3(11.53)④③?H＝。⑤2）二氧化碳與氫氣反應(yīng)過程涉及的主要反應(yīng)如下：2(g)3H23OH(g)H2H149.5·－12(g)H2CO(g)H2H241.2kJ·－1TS1(2.34)①②反應(yīng)物(0.00)T1(-1.99)T2(5.31)⑥產(chǎn)物(-2.38)反應(yīng)歷程向2L恒容密閉容器中通入2(g)和2.24molH2(g)發(fā)生上述反應(yīng)①和②，起始總壓強(qiáng)為21.2MPa測得2的平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時(shí)3的選擇性(轉(zhuǎn)化的2中生成33X”或“Yac兩點(diǎn)中CH3OH240℃時(shí)反應(yīng)①的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp＝(MPa)－2，Y曲線如此變化的原因是。100100X8080b6060Y4040ac202000200240280320360/℃3）二氧化碳與氫氣反應(yīng)生成的水在溫度低于0℃時(shí)可形成多種冰的晶體，其中兩種冰晶體的晶胞如圖1，冰晶體中微粒間的作用力有A晶胞和B晶胞的體積比為。H2O2、CO2650℃A晶胞B晶胞ρ＝0.9g/cm3ρ＝0.92g/cm3圖1CO2－圖24）工業(yè)上采用以熔融碳酸鹽作為電解質(zhì)的氫氧燃料電池可綜合利用二氧化碳，工作原理如圖2，則通入氫氣的電極反應(yīng)式為。1815分）鄰羥基氮雜萘可用作醫(yī)藥、農(nóng)藥、染料中間體，其合成路線如下圖所示：Br2/CCl4Cl23H6A500℃D6H6OBNaOH/H2O△E6H5NO3濃硫酸CG3H4O△EH24HF9H9△NOHFOHNHCH2CH2CHO還原6H7J鄰羥基氮雜萘＋HORH2SO4R＋H2O