2021年中考化學(xué)考點(diǎn)微專題-專題04金屬與酸、金屬與鹽溶液(考點(diǎn)詳解)(解析版)

專題04金屬與酸、金屬與鹽溶液的反應(yīng)一、金屬與酸反應(yīng)的定量分析二、金屬活動(dòng)性順序的判斷三、金屬活動(dòng)性順序的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與探究四、應(yīng)用金屬活動(dòng)性順序判斷金屬與酸（鹽）反應(yīng)后溶液（濾雜）成分金屬與酸反應(yīng)的定量分析本考點(diǎn)一般考查的知識(shí)點(diǎn)有：①一定量的金屬混合物與足量酸反應(yīng)，生成一定量H2，根據(jù)H2的量分析金屬混合物的組成；②等質(zhì)量不同金屬分別與等質(zhì)量等濃度的同種（或不同種）酸反應(yīng)，分析剩余物的質(zhì)量大小；③利用坐標(biāo)圖分析同質(zhì)量（或不同質(zhì)量）的金屬與等量（或不等量）的酸反應(yīng)后有關(guān)結(jié)論的正誤判斷等。一般在選擇題或計(jì)算題中呈現(xiàn)。一、金屬不足（橫坐標(biāo)為時(shí)間）題眼等質(zhì)量的Mg、Al、Zn、Fe四種金屬解題思路1．金屬不足，酸就一定過(guò)量，化學(xué)反應(yīng)中產(chǎn)物的量永遠(yuǎn)由量不足的物質(zhì)決定，雖然題目中所給金屬質(zhì)量相同，但是因?yàn)橄鄬?duì)原子質(zhì)量不同，則生成氫氣的質(zhì)量一定不同。2．斜率代表：產(chǎn)生氫氣的速度（由金屬活動(dòng)性順序決定）。3．產(chǎn)生氫氣的總質(zhì)量由相等價(jià)態(tài)的金屬相對(duì)質(zhì)量決定（鋁等價(jià)為2價(jià)后相對(duì)質(zhì)量為18）。二、金屬不足（橫坐標(biāo)為金屬質(zhì)量）題眼解題思路1．因?yàn)樗嶙懔?，所以沒(méi)有拐點(diǎn)。2．直線的斜率代表：等質(zhì)量的金屬產(chǎn)生氫氣的量。注意：（1）金屬的活動(dòng)性決定了金屬與酸反應(yīng)的速率，金屬越活潑，與酸反應(yīng)的速率越大，圖像中斜線的傾斜度越大（M的活動(dòng)性強(qiáng)于N）；（2）金屬的相對(duì)原子質(zhì)量與化合價(jià)決定了金屬與酸反應(yīng)生成氫氣的多少，當(dāng)兩種金屬成鹽時(shí)的化合價(jià)相同時(shí)，等質(zhì)量的兩種鹽中相對(duì)原子質(zhì)量越小的，生成的氫氣越多，圖像中的拐點(diǎn)越高（M的相對(duì)原子質(zhì)量小于N）。三、足量金屬等量酸橫坐標(biāo)為時(shí)間斜率代表氫氣生成速率，則由金屬活動(dòng)性順序決定。橫坐標(biāo)為金屬質(zhì)量斜率與等價(jià)后的相對(duì)質(zhì)量成反比。金屬是足量的，說(shuō)明酸完全反應(yīng)，最終生成氫氣的質(zhì)量要依據(jù)酸的質(zhì)量來(lái)計(jì)算，所以最終生成氫氣的質(zhì)量相等。【典例精講】1．（2020山東濱州）現(xiàn)有質(zhì)量相等的甲、乙、丙三種金屬，分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀硫酸中，生成氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示（已知甲、乙、丙在生成物中均顯+2價(jià)）。則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．完全反應(yīng)所需時(shí)間：丙>甲>乙 B．生成氫氣的質(zhì)量：甲>乙>丙C．相對(duì)原子質(zhì)量：乙>丙>甲 D．消耗硫酸的質(zhì)量：甲>乙>丙【答案】C【解析】A．由題意甲、乙、丙三種金屬分別與三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀硫酸反應(yīng)，金屬完全反應(yīng)，根據(jù)生成氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖可知，金屬乙反應(yīng)的氫氣質(zhì)量最先達(dá)到最大值，其次是金屬甲，最后是金屬丙，即金屬乙最先反應(yīng)完，其次是金屬甲，金屬丙最后反應(yīng)完，因此完全反應(yīng)所需時(shí)間的關(guān)系為丙>甲>乙，A選項(xiàng)說(shuō)法正確，不符合題意；B．如圖所示曲線平行于x軸時(shí)，生成的氫氣質(zhì)量達(dá)到最大值，三種金屬生成氫氣的質(zhì)量甲最大，其次是乙，最小的是丙，即生成氫氣的質(zhì)量甲>乙>丙，B選項(xiàng)說(shuō)法正確，不符合題意；C．由題意已知甲、乙、丙在生成物中均顯+2價(jià)，若金屬元素的符號(hào)為M，與稀硫酸反應(yīng)的通式為，設(shè)金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為，金屬的質(zhì)量為，生成氫氣的質(zhì)量為，根據(jù)方程式可知，則有，已知甲、乙、丙三種金屬的質(zhì)量相等，則金屬的相對(duì)原子質(zhì)量與生成氫氣的質(zhì)量成反比，如圖所示生成氫氣的質(zhì)量關(guān)系為甲>乙>丙，三種金屬的相對(duì)原子質(zhì)量關(guān)系為甲＜乙＜丙，C選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤，符合題意；D．由題意已知甲、乙、丙在生成物中均顯+2價(jià)，若金屬元素的符號(hào)為M，與稀硫酸反應(yīng)的通式為，由方程式可知生成的氫氣中的氫元素全部來(lái)自于硫酸，根據(jù)質(zhì)量守恒定律元素守恒，生成的氫氣質(zhì)量越大，消耗的硫酸質(zhì)量越大，如圖所示生成氫氣的質(zhì)量關(guān)系為甲>乙>丙，消耗硫酸的質(zhì)量關(guān)系為甲>乙>丙，D選項(xiàng)說(shuō)法正確，不符合題意。故選C。2．（2020湖北孝感）現(xiàn)有某鐵樣品5.6g，含有的雜質(zhì)為鎂、鋅、銅中的兩種或三種。向其中逐漸加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量與加入稀硫酸質(zhì)量的關(guān)系如下圖所示。則下列結(jié)論正確的個(gè)數(shù)是（）①恰好完全反應(yīng)時(shí)，一定沒(méi)有固體剩余②x的值為0.2③鐵樣品中可能含有鎂④M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中含有2種或3種溶質(zhì)A．1個(gè) B．2個(gè) C．3個(gè) D．4個(gè)【答案】A【解析】100g稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，生成氫氣質(zhì)量，消耗鐵鎂鋅的質(zhì)量分別為：和100g稀硫酸反應(yīng)的金屬5.6g，可能雜質(zhì)是鎂和銅，可能是鎂、鋅，可能是鎂、鋅、銅的混合物。①假如是鎂、鋅、銅的混合物，恰好完全反應(yīng)時(shí)，一定有固體剩余，選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。②由分析可知，生成氫氣質(zhì)量0.2g，x的值為0.2，選項(xiàng)正確。③由分析可知，樣品中含有雜質(zhì)可能是鎂和銅，可能是鎂鋅，可能是鎂鋅銅的混合物，樣品中一定有鎂，選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。④M點(diǎn)表示硫酸過(guò)量，樣品中含有雜質(zhì)可能是鎂和銅，可能是鎂鋅，可能是鎂鋅銅的混合物，對(duì)應(yīng)的溶液中含有的溶質(zhì)是硫酸，硫酸亞鐵，硫酸鎂，可能還含有硫酸鋅，選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。故正確說(shuō)法一個(gè)，故選A。3．（2020山東濟(jì)寧）在兩只燒杯中分別放入相同質(zhì)量的鎂、鋅兩種金屬，然后向兩只燒杯中分別倒入相同質(zhì)量、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與消耗硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖。綜合以上信息得到以下結(jié)論，合理的是（）A．從圖象可以看出，金屬鎂比金屬鋅的活動(dòng)性強(qiáng)B．若兩種金屬都有剩余，二者得到的氫氣質(zhì)量相同C．若硫酸有剩余，二者得到氫氣的質(zhì)量相同D．若兩種金屬完全溶解，二者消耗硫酸的質(zhì)量相同【答案】B【解析】A．圖像體現(xiàn)的是產(chǎn)生氫氣質(zhì)量與消耗硫酸質(zhì)量之間的關(guān)系，沒(méi)有體現(xiàn)時(shí)間關(guān)系，無(wú)法比較鎂、鋅反應(yīng)的速率，無(wú)法得出鎂和鋅的活動(dòng)性強(qiáng)弱，說(shuō)法錯(cuò)誤；B．若兩種金屬都有剩余，則消耗的硫酸質(zhì)量相等，根據(jù)氫元素質(zhì)量守恒，產(chǎn)生的氫氣均來(lái)自硫酸中的氫元素，故二者得到的氫氣質(zhì)量相同，說(shuō)法正確；C．若硫酸有剩余，根據(jù)，可知，相同質(zhì)量的鎂、鋅產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為：鎂＞鋅，說(shuō)法錯(cuò)誤；D．若兩種金屬完全溶解，根據(jù)，可知，相同質(zhì)量的鎂、鋅與硫酸反應(yīng)，消耗硫酸的質(zhì)量為：鎂＞鋅，說(shuō)法錯(cuò)誤。故選B。4．（2019廣東省卷）取一定量打磨后的鋁片于某容器中，再逐漸加入稀鹽酸，加入稀鹽酸的質(zhì)量與有關(guān)量的變化關(guān)系圖錯(cuò)誤的是（）【答案】B【解析】鹽酸和鋁片反應(yīng)生成氫氣，但是每消耗54份質(zhì)量的鋁會(huì)生成6份質(zhì)量的氫氣，隨著鹽酸的不斷加入，當(dāng)鋁完全反應(yīng)時(shí)，質(zhì)量不再變化，B錯(cuò)誤。金屬活動(dòng)性順序的判斷本考點(diǎn)的主要考查方式有：①根據(jù)金屬在自然界的存在形式判斷；②根據(jù)金屬冶煉的發(fā)展史判斷；③根據(jù)金屬在自然界的腐蝕程度判斷；④根據(jù)金屬與氧氣、酸或鹽的反應(yīng)判斷。一般以選擇題形式呈現(xiàn)，少量出現(xiàn)在填空題中?！镜淅v】5．（2020北京市）下列不能與稀鹽酸反應(yīng)的金屬是（）A．Cu B．Zn C．Al D．Mg【答案】A【解析】由于在這四種金屬中，只有銅排在氫后，因此它不能和稀鹽酸反應(yīng)；故選A。6．（2020山東濱州）已知A、B、C、D是四種金屬單質(zhì)，A能從B的硝酸鹽溶液中置換出B，但A不能與稀鹽酸反應(yīng)；相同條件下，C、D能與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生H2，且D比C反應(yīng)劇烈。則四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是（）A．D>C>A>B B．A>B>C>D C．B>A>C>D D．D>C>B>A【答案】A【解析】】A能置換出B，說(shuō)明A比B活潑，C、D能與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生H2且D比C反應(yīng)劇烈，而A不能，說(shuō)明D比C活潑，C比A活潑，故活動(dòng)順序?yàn)镈>C>A>B，故選A。7．（2020黑龍江雞西）將金屬錳（Mn）投入稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生。將鎂條插入硫酸錳溶液中，如果有錳析出，則Mn、Mg、Cu的金屬活潑性由強(qiáng)到弱的順序是（）A．Mg、Mn、Cu B．Mn、Mg、CuC．Cu、Mg、Mn D．Cu、Mn、Mg【答案】A【解析】在金屬活動(dòng)性順序表中，氫前的金屬能置換出酸中的氫。將金屬錳（Mn）投入稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生可知Mn>H；將鎂條插入硫酸錳溶液中，如果有錳析出可知Mg>Mn；又在金屬活動(dòng)順序表中Cu<H，則Mn、Mg、Cu的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是Mg>Mn>Cu，故選A。8．（2020湖南邵陽(yáng)）金屬的用途很廣，我們應(yīng)該節(jié)約和保護(hù)金屬資源，請(qǐng)用所學(xué)化學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：（1）鐵制品長(zhǎng)期裸露在室外易生銹，鐵生銹實(shí)際上是鐵與空氣中的_____等發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程；（2）為了預(yù)防鐵制品生銹，我們常在其表面鍍一層抗腐蝕的金屬，但在鍍金屬之前，先要除去鐵制品表面的鐵銹。用稀鹽酸除去鐵銹的化學(xué)反應(yīng)方程式是_____。（3）將X、Z、Y三種金屬片分別放入稀硫酸中，Y、Z表面有氣泡產(chǎn)生，X沒(méi)有明顯現(xiàn)象，再把Y、Z分別放入FeSO4溶液中，發(fā)現(xiàn)放入Y的FeSO4溶液逐漸變成無(wú)色，而放入Z的FeSO4溶液和Z表面都沒(méi)有明顯現(xiàn)象。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)判斷，X、Y、Z三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是_____。【答案】（1）氧氣和水蒸氣；（2）；（3）Y＞Z＞X【解析】（1）鐵生銹實(shí)際上是鐵與空氣中的氧氣和水蒸氣等發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程，故填：氧氣和水蒸氣；（2）鐵銹的主要成分是氧化鐵，氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（3）將X、Z、Y三種金屬片分別放入稀硫酸中，Y、Z表面有氣泡產(chǎn)生，X沒(méi)有明顯現(xiàn)象，說(shuō)明Y、Z能與稀硫酸反應(yīng)，X與稀硫酸不反應(yīng)，在金屬活動(dòng)性順序里，Y、Z排在氫前，X排在氫后，再把Y、Z分別放入FeSO4溶液中，發(fā)現(xiàn)放入Y的FeSO4溶液逐漸變成無(wú)色，而放入Z的FeSO4溶液和Z表面都沒(méi)有明顯現(xiàn)象。說(shuō)明Y能與硫酸亞鐵反應(yīng)，Z與硫酸亞鐵不反應(yīng)，在金屬活動(dòng)性順序里，Y排在鐵前，Z排在鐵后，故X、Y、Z三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是：Y＞Z＞X。[方法指導(dǎo)]判斷金屬活動(dòng)性順序，可以根據(jù)金屬與酸能否反應(yīng)以及反應(yīng)的劇烈程度（“氫前能、氫后否、越靠前、越劇烈”）或根據(jù)金屬能否與另一金屬的鹽溶液反應(yīng)（前金換后金）。金屬活動(dòng)性順序的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與探究一般考查形式有：①給出幾種金屬，并設(shè)計(jì)幾套實(shí)驗(yàn)方案，要求對(duì)設(shè)計(jì)方案進(jìn)行正誤判斷；②給出幾種金屬，猜想其金屬活動(dòng)性順序，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，并進(jìn)行驗(yàn)證探究。一般在選擇題、實(shí)驗(yàn)探究題中出現(xiàn)，少量在填空題中呈現(xiàn)。【典例精講】9.（2020湖北恩施）現(xiàn)有Al、Cu、Ag三種金屬，限用一種試劑一次性就可以驗(yàn)證它們的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，則該試劑是（）A．CuSO4溶液 B．稀H2SO4 C．AgNO3溶液 D．AlC13溶液【答案】A【解析】A．鋁能與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋁和銅，有紅色固體析出，說(shuō)明鋁比銅活潑，銀與硫酸銅不反應(yīng)，無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明銅比銀活潑，可以驗(yàn)證它們的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，符合題意；B．鋁能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明在金屬活動(dòng)性順序中，鋁在氫前，銅、銀都不與稀硫酸反應(yīng)，無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明在金屬活動(dòng)性順序里，銅、銀排在氫之后，由此可推出在金屬活動(dòng)性順序里，鋁的金屬活動(dòng)性比銅、銀強(qiáng)，但是無(wú)法驗(yàn)證銅、銀的金屬活動(dòng)性，不符合題意；C．鋁能與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋁和銀，有銀白色固體析出，說(shuō)明鋁比銀活潑，銅能與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，有銀白色固體析出，說(shuō)明銅比銀活潑，但是無(wú)法驗(yàn)證鋁、銅的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，不符合題意；D．銅、銀都不與氯化鋁反應(yīng)，無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明鋁比銅、銀活潑，但是無(wú)法驗(yàn)證銅、銀的金屬活動(dòng)性順序，不符合題意。故選A。10.（2020四川樂(lè)山）某同學(xué)參加實(shí)驗(yàn)操作考試，為驗(yàn)證鎂、鋅、銅三種金屬的活動(dòng)性順序，他設(shè)計(jì)了以下四種實(shí)驗(yàn)方案，其中能達(dá)到目的的是A．將鎂片、鋅片分別放入Cu（NO3）2溶液中B．將鋅片、銅片分別放入Mg（NO3）2溶液中C．將鎂片分別放入Zn（NO3）2溶液、Cu（NO3）2溶液中D．將鎂片、鋅片、銅片分別放入稀鹽酸中【答案】D【解析】A．將鎂片、鋅片分別放入Cu（NO3）2溶液中，觀察到鎂片、鋅片的表面均有紅色固體出現(xiàn)，說(shuō)明鎂、鋅的活動(dòng)性都比銅強(qiáng)，但無(wú)法判斷鎂、鋅活動(dòng)性的強(qiáng)弱，選項(xiàng)錯(cuò)誤；B．將鋅片、銅片分別放入Mg（NO3）2溶液中，鋅片、銅片上均無(wú)明顯變化，說(shuō)明鎂的活動(dòng)性比鋅、銅都強(qiáng)，但無(wú)法判斷鋅、銅活動(dòng)性的強(qiáng)弱，選項(xiàng)錯(cuò)誤；C．將鎂片放入Zn（NO3）2溶液中，鎂片表面有銀白色固體出現(xiàn)，將鎂片放入Cu（NO3）2溶液中，鎂片表面出現(xiàn)紅色固體，說(shuō)明鋅的活動(dòng)性比鋅、銅都強(qiáng)，但無(wú)法判斷鋅、銅活動(dòng)性的強(qiáng)弱，選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．將鎂片、鋅片、銅片分別放入稀鹽酸中，觀察到鎂片表面產(chǎn)生氣泡的速率最快，鋅片表面出現(xiàn)氣泡的速率次之，而銅片表面沒(méi)有明顯變化，證明三種金屬的活動(dòng)性為鎂>鋅>銅，選項(xiàng)正確，故選D。11．（2020山東青島）某同學(xué)為驗(yàn)證鎂、鐵、銅、銀的金屬活動(dòng)性順序，設(shè)計(jì)了下圖所示的四個(gè)實(shí)驗(yàn)（金屬片均已打磨，且其形狀大小相同；實(shí)驗(yàn)①②③所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和體積均相同）。下列分析不正確的是（）A．對(duì)比實(shí)驗(yàn)①②反應(yīng)的劇烈程度，能判斷出鎂和鐵的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱B．分析實(shí)驗(yàn)②④現(xiàn)象，能判斷出鐵、銅、銀的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱C．分析實(shí)驗(yàn)④的現(xiàn)象，能判斷出銅和銀的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱D．分析四個(gè)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象，能判斷出鎂、鐵、銅、銀的金屬活動(dòng)性順序【答案】B【解析】A．金屬與酸反應(yīng)，反應(yīng)越劇烈，金屬活動(dòng)性越強(qiáng)，對(duì)比實(shí)驗(yàn)①②反應(yīng)的劇烈程度，能判斷出鎂和鐵的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，A正確；B．②稀鹽酸和鐵反應(yīng)，生成氯化亞鐵和氫氣，說(shuō)明金屬活動(dòng)性，鐵在氫前，④銅和硝酸銀反應(yīng)，生成硝酸銅和銀，說(shuō)明金屬活動(dòng)性銅大于銀，不能判斷出鐵、銅的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，B錯(cuò)，符合題意；C．活動(dòng)性強(qiáng)的金屬，能和活動(dòng)性弱的金屬鹽溶液反應(yīng)，分析實(shí)驗(yàn)④的現(xiàn)象，能判斷出銅和銀的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，C正確；D．對(duì)比實(shí)驗(yàn)①②反應(yīng)的劇烈程度，能判斷出鎂和鐵的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，鎂＞鐵＞氫，實(shí)驗(yàn)③銅和稀鹽酸不反應(yīng)，說(shuō)明活動(dòng)性氫＞銅，活動(dòng)性強(qiáng)的金屬，能和活動(dòng)性弱的金屬鹽溶液反應(yīng)，分析實(shí)驗(yàn)④的現(xiàn)象，活動(dòng)性銅＞銀，故金屬活動(dòng)性，鎂＞鐵＞銅＞銀，D正確。故選B。12．（2020云南昆明）為驗(yàn)證Mg、Cu、Sn的金屬活動(dòng)性順序，不可選用的一組物質(zhì)是（）A．MgCl2溶液、Cu、Sn B．Mg、Cu、SnCl2溶液C．Mg、Sn、Cu、鹽酸 D．MgCl2溶液、Sn、CuCl2溶液【答案】A【解析】A．MgCl2溶液與Cu、Sn均不反應(yīng)，不能驗(yàn)證Mg、Cu、Sn的金屬活動(dòng)性順序；B．Mg與SnCl2溶液反應(yīng)生成略帶藍(lán)色的Sn，而Cu與SnCl2溶液不反應(yīng)，能驗(yàn)證Mg、Cu、Sn的金屬活動(dòng)性順序；C．Mg、Sn與鹽酸均能反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，且鎂與鹽酸反應(yīng)更加劇烈，Cu與鹽酸不反應(yīng)，能驗(yàn)證Mg、Cu、Sn的金屬活動(dòng)性順序；D．MgCl2溶液與Sn不反應(yīng)，可知金屬活動(dòng)性Mg＞Sn，Sn、CuCl2溶液反應(yīng)，有紅色的銅生成，可知金屬活動(dòng)性Sn＞Cu，能驗(yàn)證Mg、Cu、Sn的金屬活動(dòng)性順序；故選A。13.（21020甘肅平?jīng)觯┯蠿、Y、Z三種金屬，如果把X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產(chǎn)生氣泡，Y不反應(yīng)；如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，在Y表面有銀白色物質(zhì)析出，而Z沒(méi)有變化。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)，判斷這三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ǎ〢．X、Y、Z B．Z、Y、X C．Y、X、Z D．X、Z、Y【答案】A【解析】有X、Y、Z三種金屬，如果把X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產(chǎn)生氣泡，說(shuō)明X的活動(dòng)性最強(qiáng)，如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，在Y表面有銀白色物質(zhì)析出，而Z沒(méi)有變，說(shuō)明Y的活動(dòng)性大于銀，而銀的活動(dòng)性大于Z。故選A。14.（2020甘肅金昌）某同學(xué)為驗(yàn)證鐵、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性順序，他設(shè)計(jì)了以下四種實(shí)驗(yàn)方案，其中能達(dá)到目的是（）A．將Fe、Cu分別加入AgNO3溶液中B．將Fe、Cu、Ag分別加入稀鹽酸中C．將Fe分別加入CuSO4、AgNO3溶液中D．將Fe、Ag分別加入CuSO4溶液中【答案】D【解析】A．鐵、銅都能與AgNO3溶液反應(yīng)，證明鐵、銅的活動(dòng)性比銀強(qiáng)，但不能比較鐵、銅的活動(dòng)性的強(qiáng)弱，故該方案不能達(dá)到目的；B．鐵和稀鹽酸反應(yīng)，銅、銀和稀鹽酸不反應(yīng)，而則得出：鐵＞銅、銀，但不能比較銅、銀的活動(dòng)性的強(qiáng)弱，故該方案不能達(dá)到目的；C．鐵與CuSO4、AgNO3溶液反應(yīng)，說(shuō)明了活動(dòng)性鐵＞銅、銀，但不能比較銅、銀的活動(dòng)性的強(qiáng)弱，故該方案不能達(dá)到目的；D．鐵與CuSO4溶液反應(yīng)置換出銅，說(shuō)明了活動(dòng)性鐵＞銅；銀與CuSO4溶液不反應(yīng)，說(shuō)明了活動(dòng)性銅＞銀，由此可得的三種金屬活動(dòng)性鐵＞銅＞銀，故該方案能達(dá)到目的。故選D。[方法指導(dǎo)]金屬活動(dòng)性順序的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：（1）兩種金屬

①把一種金屬放入另一種金屬的鹽溶液中。②把兩種金屬放入稀鹽酸（或稀硫酸）中（至少有一種金屬排在氫前）。

（2）三種金屬

①把活動(dòng)性居中的金屬放入兩邊的金屬鹽溶液中，簡(jiǎn)稱“中間金屬,兩邊鹽”。

②把活動(dòng)性處于兩邊的金屬放入居中的金屬鹽溶液中，簡(jiǎn)稱“兩邊金屬，中間鹽”。應(yīng)用金屬活動(dòng)性順序判斷金屬與酸（鹽）反應(yīng)后溶液（濾雜）成分本考點(diǎn)的主要考查方式有：以文字?jǐn)⑹觯ɑ蚩驁D流程）提供一種（或幾種）金屬與幾種鹽（或酸、鹽）混合物反應(yīng)，或幾種金屬與一種鹽（或酸）反應(yīng)后，對(duì)濾液、濾渣中的成分進(jìn)行判斷等。一般在選擇題或填空題中呈現(xiàn)。兩種金屬例：Fe與CuSO4反應(yīng)鐵少量——代表全部消耗并且銅也沒(méi)有完全置換出則濾液中：FeSO4CuSO4濾紙上剩余固體：Cu鐵適量——鐵全部消耗，銅全部被置換出則濾液中：CuSO4濾紙上剩余固體：Cu鐵過(guò)量——鐵不但把銅全部置換出來(lái)，且本身有單質(zhì)剩余則濾液中：CuSO4濾紙上剩余固體：Fe、Cu（先寫剩余的，以防遺漏）三種金屬例：ZnFeSO4CuCl2Zn少量分3種情況考慮1．只置換出部分Cu（金屬活動(dòng)性順序表中距離遠(yuǎn)的先反應(yīng)）濾液：FeSO4CuCl2ZnCl2（先寫剩的，再寫生成的）濾渣：Cu2．恰好Cu全部被置換出來(lái)濾液：FeSO4ZnCl2濾渣：Cu3．部分Fe被置換出濾液：FeSO4ZnCl2濾渣：CuFeZn恰好足量濾液：ZnCl2濾渣：CuFeZn過(guò)量濾液：ZnCl2濾渣：ZnCuFe【典例精講】15.（2020黑龍江牡丹江）有一包固體混合物，其中含有硝酸銀、硝酸銅、硝酸鎂及鐵粉，加入足量的水過(guò)濾，下列描述的情形不可能存在的是（

）A．濾紙上有Ag、Cu、Fe，濾液中有Fe2＋、Cu2＋、Mg2＋B．濾紙上有Ag、Cu，濾液中有Fe2＋、Cu2＋、Mg2＋、Ag＋C．濾紙上有Ag，濾液中有Fe2＋、Cu2＋、Mg2＋、Ag＋D．濾紙上有Ag、Cu，濾液中有Fe2＋、Cu2＋、Mg2＋【答案】AB【解析】硝酸銀、硝酸銅、硝酸鎂及鐵粉的混合溶液中加入一些鐵粉，鎂>鐵>銅>銀，鐵不會(huì)與硝酸鎂反應(yīng)，故濾液中一定含有硝酸鎂，鐵與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，鐵與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅，生成的銅與硝酸銀能反應(yīng)生成硝酸銅和銀，鐵先消耗硝酸銀，硝酸銀完全反應(yīng)后，鐵再消耗硝酸銅。A．鐵的金屬活動(dòng)性強(qiáng)于銅，濾渣中有鐵，濾液中不可能含有銅離子，A錯(cuò)，符合題意。B．銅的金屬活動(dòng)性強(qiáng)于銀，濾渣中有銅，濾液中不可能含有銀離子，B錯(cuò)，符合題意。C．假如鐵粉不足，只和部分硝酸銀反應(yīng)，此時(shí)濾紙上有Ag，濾液中有Fe2＋、Cu2＋、Mg2＋、Ag＋，C正確。D．鐵和硝酸銀反應(yīng)完之后又和部分硝酸銅反應(yīng)，此時(shí)濾紙上有Ag、Cu，濾液中有Fe2＋、Cu2＋、Mg2＋，D正確。故選AB。16.（2020廣西北部灣）金屬材料廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)、生活中。（1）用銅作導(dǎo)線，利用了銅的延展性和_______________性。（2）鎂是一種活潑的金屬，請(qǐng)寫出鎂與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________。（3）將等質(zhì)量的A、B、C三種金屬（生成物中金屬元素均為+2價(jià)），分別放入質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等且足量的稀鹽酸中，產(chǎn)生H2的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。A、B、C三種金屬中，金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是__________________，相對(duì)原子質(zhì)量最大的是____________________。（4）向一定量的硝酸銀和硝酸亞鐵混合溶液中加入mg鋅粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾液和濾渣。下列分析正確的是______________（填字母序號(hào)）。A若濾渣只含一種金屬，則濾液中的溶質(zhì)只有三種B若濾液中含有兩種金屬離子，則濾渣中的固體只有兩種C若最終得到的濾渣質(zhì)量仍為mg，則濾液中溶質(zhì)最多有兩種D若向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾液中的溶質(zhì)最多有兩種【答案】（1）導(dǎo)電；（2）；（3）A>C>B；C；（4）C、D【解析】（1）用銅作導(dǎo)線，利用了銅的延展性和導(dǎo)電性，故填：導(dǎo)電。（2）鎂和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，化學(xué)方程式為，故填：。（3）由圖可知將等質(zhì)量的A、B、C三種金屬（生成物中金屬元素均為+2價(jià)），分別放入質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等且足量的稀鹽酸中，A先反應(yīng)完，C再反應(yīng)完，B最后反應(yīng)完，故金屬活動(dòng)性A>C>B；化合價(jià)相等時(shí)，等質(zhì)量金屬完全反應(yīng)相對(duì)原子質(zhì)量越小，生成氫氣越多，相對(duì)原子質(zhì)量最大，生成氫氣最少，故C生成氫氣最少，相對(duì)原子質(zhì)量最大，故填：A>C>B；C。（4）A．向一定量的硝酸銀和硝酸亞鐵混合溶液中加入mg鋅粉，鋅會(huì)先和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，再和硝酸亞鐵反應(yīng)，生成鐵和硝酸鋅，若濾渣只含一種金屬，一定是銀，可能硝酸銀部分反應(yīng)，濾液溶質(zhì)硝酸銀，硝酸亞鐵和硝酸鋅，也可能硝酸銀完全反應(yīng)，濾液溶質(zhì)硝酸亞鐵和硝酸鋅，故A錯(cuò)。B．向一定量的硝酸銀和硝酸亞鐵混合溶液中加入mg鋅粉，鋅會(huì)先和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，再和硝酸亞鐵反應(yīng)，生成鐵和硝酸鋅，若濾液中含有兩種金屬離子，故溶質(zhì)為硝酸鋅和硝酸亞鐵，離子為鋅離子和亞鐵離子，硝酸亞鐵可能和鋅沒(méi)反應(yīng)，也可能部分反應(yīng)，濾渣固體可能為銀，也可能為銀和鐵，B錯(cuò)。C．由化學(xué)方程式可知65份質(zhì)量鋅生成216份質(zhì)量銀，65份質(zhì)量鋅生成56份質(zhì)量鐵，向一定量的硝酸銀和硝酸亞鐵混合溶液中加入mg鋅粉，若最終得到的濾渣質(zhì)量仍為mg，說(shuō)明鋅和硝酸銀以及硝酸亞鐵都發(fā)生了反應(yīng)，硝酸亞鐵可能有剩余也可能完全反應(yīng)，硝酸亞鐵部分反應(yīng)溶質(zhì)為硝酸鋅和硝酸亞鐵，硝酸亞鐵完全反應(yīng)，溶質(zhì)是硝酸鋅，則濾液中溶質(zhì)最多有兩種，C正確。D．若向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，濾渣中一定有鐵，鐵和稀鹽酸生成氣體，此時(shí)硝酸亞鐵可能完全反應(yīng)，也可能部分反應(yīng)，硝酸亞鐵部分反應(yīng)溶質(zhì)為硝酸鋅和硝酸亞鐵，硝酸亞鐵完全反應(yīng)，溶質(zhì)是硝酸鋅，則濾液中溶質(zhì)最多有兩種，D正確。故選CD。17．（2020遼寧鞍山）將一定質(zhì)量的鐵粉加入到Mg（NO3）2、AgNO3的混合溶液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾液和濾渣。向?yàn)V液中加入稀鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象。下列敘述正確的是（）A．濾液中一定含有Mg2+和Fe3+B．濾液中含有Mg2+和Ag+C．濾渣中一定含有AgD．濾渣中可能含有Mg【答案】C【解析】鐵的金屬活動(dòng)性比銀強(qiáng)，比鎂弱，將一定質(zhì)量的鐵粉加入到Mg（NO3）2、AgNO3的混合溶液中，鐵不能與Mg（NO3）2溶液反應(yīng)，鐵與AgNO3反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾液和濾渣。向?yàn)V液中加入稀鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明濾液中不含硝酸銀。A．鐵與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，鐵與硝酸鎂不反應(yīng)，故濾液中一定含有硝酸亞鐵和硝酸鎂，故濾液中一定含鎂離子和亞鐵離子，不含鐵離子，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；B．向?yàn)V液中加入稀鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明濾液中不含硝酸銀，濾液中一定含有Mg2+和Fe2+，一定不含銀離子，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。C．鐵與AgNO3反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，濾渣中一定含有Ag，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；D．鐵不能與Mg（NO3）2溶液反應(yīng)，濾渣中一定不含Mg，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。故選C。18.（2020遼寧本溪）將一定質(zhì)量的Zn放入Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾渣和濾液，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．濾渣中只含有Ag時(shí)，濾液一定呈藍(lán)色B．濾渣中含有Cu和Ag時(shí)，濾液一定呈無(wú)色C．濾渣中含有Zn時(shí)，濾液中的溶質(zhì)只有Zn（NO3）2D．濾渣中含有Cu時(shí)，濾液中的溶質(zhì)一定沒(méi)有AgNO3【答案】B【解析】A．濾渣中只含有Ag時(shí)，說(shuō)明鋅沒(méi)有和Cu（NO3）2反應(yīng)，濾液中有Cu（NO3）2，濾液一定呈藍(lán)色，不符合題意；