2021年中考化學考點微專題-專題08中和反應及反應后溶液成分的確定(考點專練)

專題08中和反應及反應后溶液成分的確定1．（2020山東泰安）將一定量的氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合，二者恰好完全反應的微觀示意圖如下。下列說法不正確的是（）A．反應前后陰、陽離子的總數(shù)目不變B．反應前后溶液的總質(zhì)量不變C．反應后溶液呈中性D．反應前后元素種類不變【答案】A【解析】A．由反應的微觀示意圖可知，反應前有4個陽離子、4個陰離子，而反應后有2個陽離子、2個陰離子，反應后陰、陽離子的的總數(shù)減少，此選項錯誤；B．此反應過程中無氣體和沉淀生成，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后溶液的總重量質(zhì)量不變，此選項正確；C．根據(jù)反應的微觀示意圖可知，反應前后溶液中含有氯化鈉和水兩種物質(zhì)，氯化鈉溶液呈中性，所以反應后的溶液呈中性，此選項正確；D．化學反應前后元素種類不變，此選項正確。故選A。2．（2019四川攀枝花）已知，常溫下氯化鈣、氯化鈉的水溶液均呈中性，向含有鹽酸和氯化鈣的混合溶液中逐滴滴入過量的x，溶液pH與滴入x的量的關(guān)系如圖所示，則x可能是下列物質(zhì)中的（）A．水 B．氫氧化鈉溶液 C．純堿溶液 D．硝酸銀溶液【答案】C【解析】由圖像可知，pH開始時＜7，逐漸增大至=7（且持續(xù)一段時間），然后＞7。符合此圖像的反應為向稀鹽酸和氯化鈣的混合溶液中逐滴滴入過量的碳酸鈉溶液。稀鹽酸先與碳酸鈉反應，此過程中pH逐漸增大，但小于7。稀鹽酸反應完后氯化鈣再與碳酸鈉反應，生成碳酸鈣的沉淀和氯化鈉，此過程中溶液pH恒等于7。然后繼續(xù)滴加碳酸鈉溶液至pH＞7。故選C。3．（2019湖南岳陽）下列圖象中有關(guān)量的變化趨勢正確的是（） A．向一定濃度的NaOH溶液中加水稀釋 B．向一定濃度的H2SO4溶液中加水稀釋 C．向一定質(zhì)量的鋅粒中加入稀鹽酸 D．向接近飽和的KNO3溶液中加入KNO3晶體【答案】C【解析】A．向一定濃度的NaOH溶液中加水稀釋，隨著水的加入，溶液的pH可以無限的接近7，但不會等于7，更不會小于7，故A錯誤；B．向一定濃度的H2SO4溶液中加水稀釋，隨著水的加入，溶液的pH可以無限的接近7，但不會等于7，更不會大于7，故B錯誤；C．一定質(zhì)量的鋅粒中加入稀硫酸，當反應停止時，氫氣的質(zhì)量不變，故C正確；D．向接近飽和的KNO3溶液中加入KNO3晶體，當溶液達到飽和時，就不在溶解KNO3晶體，溶液的質(zhì)量就會保持不變，故D錯誤。故選C。4．（2020湖南省卷）如圖實驗中，氫氧化鈉溶液中加入無色酚酞溶液的作用是，實驗觀察到溶液由紅色變成無色，此時燒杯中溶液的溶質(zhì)成分（不考慮酚酞）有（寫出所有的可能情況）?！敬鸢浮拷柚犹囈号袛鄽溲趸c能與稀鹽酸發(fā)生反應；氯化鈉或氯化鈉和氯化氫【解析】氫氧化鈉與稀鹽酸反應無現(xiàn)象，借助酚酞試液的顏色變化判斷氫氧化鈉能與稀鹽酸反應。酚酞試液遇堿性溶液變紅，遇酸性溶液或中性溶液不變色，當觀察到溶液由紅色變成無色時，說明溶液不是堿性，溶液可能是中性或酸性。當溶液顯中性時，溶質(zhì)是氯化鈉。當溶液顯酸性時，溶質(zhì)是氯化鈉和氯化氫。5．（2020四川攀枝花考）在宏觀、微觀、符號之間建立聯(lián)系，是化學學科的主要學習內(nèi)容和方法?；卮鹣铝袉栴}：（1）根據(jù)圖1，HCl在水中會解離出H+和Cl-，表示為，則NaOH在水中解離可表示為___________。（2）根據(jù)圖2，氫氧化鈉溶液與鹽酸反應的實質(zhì)可表示為：。圖3是氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液反應的微觀示意圖，該反應的實質(zhì)可表示為___________________。（3）氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應的實質(zhì)可表示為_____________________?！敬鸢浮浚?）NaOH=Na++OH-；（2）；（3）【解析】（1）分析圖1知道，HCl在水中會解離出H+和Cl-，表示為，NaOH在水中會解離出Na+和OH-，則NaOH在水中解離可表示為NaOH=Na++OH-；（2）根據(jù)圖2，氫氧化鈉溶液與鹽酸反應的實質(zhì)可表示為：，Cl-和Na+是旁觀者，并沒有參加反應；所以分析圖3是氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液反應的微觀示意圖，該反應的實質(zhì)是Ba2+和SO42-反應，結(jié)合生成BaSO4沉淀，而Cl-和Na+則是旁觀者，并沒有參加反應，可表示為；（3）NaOH在水中會解離出Na+和OH-，硫酸銅在水中會解離出Cu2+和SO42-，反應的實質(zhì)可表示OH-和Cu2+反應，結(jié)合生成Cu（OH）2沉淀，而SO42-和Na+則是旁觀者，并沒有參加反應，可表示為。6．（2020江蘇連云港）中和反應是化學核心概念之一。某化學興趣小組對中和反應展開了探究。（實驗目的）證明氫氧化鈉溶液與鹽酸發(fā)生化學反應。（實驗步驟）步驟一：取一定量稀氫氧化鈉溶液于燒杯中，滴加2滴酚酞試液，溶液呈紅色。步驟二：用儀器A吸取稀鹽酸向燒杯中逐滴加入，邊滴加邊用玻璃棒攪拌，紅色變淺直至消失。步驟三：向溶液中繼續(xù)滴加稀鹽酸至溶液呈酸性，用玻璃棒蘸取其中溶液，在酒精燈上加熱至蒸干，有白色固體產(chǎn)生。（思考拓展）（1）從下列儀器中選擇步驟二中的“儀器A”，名稱是_________。（2）興趣小組認為僅從上述步驟二的現(xiàn)象，難以證明鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了反應。查閱資料：（i）酚酞試液在不同的pH時變化情況如下：pH0~8.28.2~10.010.0~14.0顏色無色粉紅色紅色（ⅱ）氫氧化鈉溶液的pH隨濃度的降低而減小。興趣小組據(jù)此形成了對比實驗方案以排除干擾，該對比實驗方案是_____。（3）為確認步驟三中的白色固體是氯化鈉而不是氫氧化鈉，進行如下實驗：步驟現(xiàn)象結(jié)論將白色固體溶于水形成溶液，均分成兩等份向其中一份滴加CuSO4溶液，振蕩、靜置①無___色沉淀生成白色固體不是NaOH。向另一份滴加AgNO3溶液，振蕩、靜置出現(xiàn)白色沉淀②白色固體是NaCl，反應的化學方程式為___。（繼續(xù)探究）（4）如圖是氫氧化鈉與鹽酸反應的微觀示意圖。從微觀角度分析，氫氧化鈉溶液和鹽酸反應的實質(zhì)是__________。（5）興趣小組認為上述實驗對反應實質(zhì)缺少直觀的驗證。査閱資料：（ⅲ）變色硅膠為藍色，吸水后呈紅色。（ⅳ）變色硅膠與NaOH固體充分混合，無明顯現(xiàn)象；變色硅膠與無水醋酸（CH3COOH）充分混合，無明顯現(xiàn)象。興趣小組據(jù)此設(shè)計了如圖實驗，驗證中和反應有水生成：將無水醋酸迅速倒入裝有NaOH固體和變色硅膠的試管中，并用玻璃棒在試管中不斷攪拌，觀察到變色硅膠由藍色逐漸變?yōu)榧t色，U型管內(nèi)液面左低右高。①U型管內(nèi)液面左低右高說明該反應____熱量（填寫“放出”或“吸收”）。②無水醋酸由CH3COO-和H+構(gòu)成。變色硅膠由藍色變成紅色的原因是______（用化學方程式表示）?！敬鸢浮浚?）膠頭滴管；（2）用相同量的蒸餾水代替稀鹽酸進行步驟二實驗，如紅色不消失，則可排除水的影響；（3）藍；NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3；（4）H+和OH-結(jié)合生成H2O；（5）①放出；②CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O【解析】（1）步驟二中，用儀器A吸取稀鹽酸向燒杯中逐滴加入，所以A是膠頭滴管；（2）稀鹽酸中含有水，水對實驗有影響，根據(jù)控制變量法設(shè)計實驗，該對比實驗方案是用相同量的蒸餾水代替稀鹽酸進行步驟二實驗，如紅色不消失，則可排除水的影響。（3）①氫氧化鈉與硫酸銅反應生成藍色沉淀氫氧化銅和硫酸鈉，因此無藍色沉淀可說明白色固體不是NaOH；②根據(jù)題意氯化鈉與硝酸銀反應生成氯化銀和硝酸鈉，反應的化學方程式為；（4）氫氧化鈉溶液是堿，鹽酸溶液是酸，氫氧化鈉和鹽酸反應就是酸堿中和的實質(zhì)即H+和OH-結(jié)合生成H2O。（5）①反應放熱使得空氣膨脹，從而使該反應U型管內(nèi)液面左低右高，因此是放出熱量；②變色硅膠遇水由藍色變成紅色是因為醋酸和氫氧化鈉反應生成醋酸鈉和水，無水醋酸由CH3COO-和H+構(gòu)成與堿發(fā)生中和反應方程式為。7．（2020青海省卷）陳東同學在做“鹽酸中和氫氧化鈉”的實驗時，實驗前忘記向氫氧化鈉溶液中滴加酚酞溶液，導致無法判斷中和反應進行的程度，于是他對反應后溶液的酸堿性進行了探究?！咎骄磕康摹看_定反應后溶液的酸堿性【猜想與假設(shè)】反應后溶液可能呈堿性，也可能呈________，也可能呈_______?！緦嶒烌炞C】實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論取反應后溶液少許，滴加幾滴酚酞溶液______溶液呈酸性或中性【繼續(xù)驗證】可以設(shè)計多種方案進行驗證實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論方案1：取反應后溶液少許，加入少量氧化銅粉末若粉末部分或全部溶解，溶液變?yōu)樗{色溶液呈______若粉末不溶解，溶液不變色溶液呈_____方案2：取反應后溶液少許，加入少量______若有氣體放出，溶液變?yōu)闇\綠色溶液呈酸性，反應的化學方程式是_______若______溶液呈中性【答案】（1）酸性；（2）中性（和上一空順序可顛倒）；（3）不變色；（4）酸性；（5）中性；（6）鐵；（7）Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；（8）無明顯現(xiàn)象【解析】[猜想與假設(shè)]氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，可能恰好完全反應，也可能是稀鹽酸有剩余，也可能是氫氧化鈉有剩余，故假設(shè)可能呈酸性或中性；[實驗驗證]向反應后的溶液中滴加無色酚酞溶液，實驗結(jié)論是呈酸性或中性，則無色酚酞溶液不變色；[繼續(xù)實驗]方案1：加入氧化銅后，現(xiàn)象為粉末部分或全部溶解，溶液變?yōu)樗{色，是因為鹽酸能與氧化銅反應生成氯化銅和水，說明溶液呈酸性；若粉末不溶解，溶液不變色，說明溶液顯中性；方案2：根據(jù)實驗現(xiàn)象“氣體放出，溶液變?yōu)闇\綠色”，實驗結(jié)論“呈酸性”說明加入的物質(zhì)是鐵粉，鐵和稀鹽酸反應生成淺綠色的氯化亞鐵和氫氣，反應的化學方程式為：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；鐵和氯化鈉不反應，若無明顯現(xiàn)象，則溶液呈中性。8．（2020廣西桂林）某學習小組對酸與堿發(fā)生中和反應進行探究，請你參與實驗。實驗活動一：用酸堿指示劑探究酸與堿反應的過程。（實驗1）小組同學設(shè)計并進行如下實驗。實驗編號實驗方法與操作實驗現(xiàn)象解釋與結(jié)論①取3mL溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為4%的NaOH溶液于試管中，滴1、2滴酚酞溶液_____________________加入稀鹽酸后，NaOH溶液中_____（填離子符號）濃度減小，進而證明酸與堿能發(fā)生反應。②向上述溶液逐漸滴入稀鹽酸，振蕩溶液剛好褪色③向上述剛好褪色的溶液中再滴2滴溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為4%的NaOH溶液，振蕩后，再次滴入微量稀鹽酸，振蕩_____________________（1）配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為4%的NaOH溶液，所需水的質(zhì)量是_____g。（2）向上述剛好褪色的溶液中加入_____（填字母序號）也能達到實驗目的。A．MgCl2溶液 B．稀H2SO4C．AgNO3溶液 D．Ba（OH）2溶液實驗活動二：用變色硅膠驗證酸與堿反應生成了水。（查閱資料）Ⅰ．變色硅膠吸水后由藍色變?yōu)榧t色。Ⅱ．無水醋酸與氫氧化鈉反應生成醋酸鈉和水。（實驗2）小組同學在老師的指導下，進行如圖所示的三個實驗。（討論與交流）（3）證明無水醋酸與氫氧化鈉反應有水生成的現(xiàn)象是_____。小芳認為（實驗2）不嚴密，還應補充的實驗是_____。（4）實驗過程中，觀察到丙的U形管內(nèi)液面左低右高，出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因可能是無水醋酸與氫氧化鈉反應時放熱或_____?！敬鸢浮浚▽嶒?）溶液由無色變?yōu)榧t色；OH-；溶液紅色變淡；（1）48；（2）D；（3）甲、乙中的硅膠不變色，丙中硅膠由藍色變?yōu)榧t色驗證醋酸鈉能否使硅膠變色實驗；（4）氫氧化鈉溶解放熱【解析】（實驗1）酚酞在堿性溶液中顯紅色，所以此時可以觀察到溶液變?yōu)榧t色；反應后為中性，此時再加入氫氧化鈉溶液，溶液又顯堿性，溶液變?yōu)榧t色，而加入少量鹽酸，氫氧化鈉未被全部消耗完畢，堿性變?nèi)?，顏色變淡的；?）溶劑質(zhì)量＝50g﹣50g×4%＝48g；（2）加入是氫氧化鈉溶液，屬于堿，在下列物質(zhì)中屬于堿性的只有D氫氧化鋇溶液，故選D；（3）甲實驗檢驗了氫氧化鈉固體能否使硅膠變色，實驗乙檢驗了無水醋酸能否使硅膠變色，證明無水醋酸與氫氧化鈉反應有水生成的現(xiàn)象是甲、乙中的硅膠不變色，丙中硅膠由藍色變?yōu)榧t色；實驗2中已檢驗氫氧化鈉固體、無水醋酸能否使硅膠變色，無色醋酸與氫氧化鈉反應生成醋酸鈉和水，因此需要補充實驗：驗證醋酸鈉能否使硅膠變色；（4）氫氧化鈉溶解也可以放熱，造成內(nèi)部溫度升高，所以可以使壓強增大，造成水位變化。9．（2020湖北荊州）某化學興趣小組在進行酸堿中和反應的實驗時，先向燒杯中加入適量稀鹽酸，并滴加幾滴酚酞溶液，然后用滴管慢慢滴入稀氫氧化鈉溶液，并不斷攪拌，一會兒后停止滴加氫氧化鈉溶液，觀察到燒杯中溶液為無色。同學們對反應后的溶液M的成分進行如下探究：【猜想假設(shè)】猜想Ⅰ：氫氧化鈉過量，溶液M呈堿性。猜想Ⅱ：氫氧化鈉與鹽酸恰好完全中和，溶液M呈中性。猜想Ⅲ：______________同學們經(jīng)過討論后認為猜想Ⅰ不正確，其理由是________________?！緦嶒炋骄俊浚?）為了驗證自己的猜想，小明設(shè)計了實驗方案一：實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論取少量溶液M于試管中，滴加紫色石蕊溶液溶液顯_______________色猜想Ⅱ正確（2）小強設(shè)計了實驗方案二：實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論取少量溶液M于試管中，滴加硝酸銀溶液和稀硝酸產(chǎn)生白色沉淀猜想Ⅲ正確【分析評價】同學們對小強的實驗方案進行了分析，認為他的實驗結(jié)論不正確。如果猜想Ⅱ正確，按照方案二的實驗操作，也會生成白色沉淀，此時發(fā)生反應的化學方程式為________________________?！驹俅翁骄俊咳绻炞C猜想Ⅲ正確，可以設(shè)計實驗方案三：取少量溶液M于試管中，然后分別加入下列物質(zhì)進行實驗，能觀察到明顯現(xiàn)象并得出正確結(jié)論的是________（填序號）。①鋅粒②銅絲③二氧化碳④氧化鐵⑤氫氧化鉀⑥硫酸銅⑦碳酸鈣⑧硝酸銨【拓展應用】若將等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的氫氧化鉀溶液與硝酸溶液混合，充分反應，則所得溶液中含有的溶質(zhì)是__________________?！敬鸢浮俊静孪爰僭O(shè)】鹽酸過量，溶液M呈酸性；氫氧化鈉溶液能使酚酞試液變紅色，而燒杯中溶液無色，不可能含有氫氧化鈉；【實驗探究】；（1）紫；【分析評價】；【再次探究】①④⑤⑦；【拓展應用】KNO3、KOH【解析】根據(jù)氫氧化鈉和鹽酸反應會生成氯化鈉和水，反應后溶液中的溶質(zhì)還要考慮反應物是否過量；根據(jù)酸能和比較活潑的金屬單質(zhì)、金屬氧化物、堿、某些鹽反應；根據(jù)氫氧化鈉溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅色，酸性溶液與紫色石蕊試液的反應；以及等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的氫氧化鉀溶液和硝酸完全反應后溶質(zhì)的判斷；進行分析作答。猜想假設(shè)：氫氧化鈉和鹽酸反應會生成氯化鈉和水，反應后溶液中的溶質(zhì)還要考慮反應物是否過量；猜想Ⅰ：氫氧化鈉過量，溶液M呈堿性。猜想Ⅱ：氫氧化鈉與鹽酸恰好完全中和，溶液M呈中性。猜想Ⅲ：鹽酸過量時，溶液M呈酸性；同學們經(jīng)過討論后認為猜想Ⅰ不正確，猜想Ⅰ中含有氫氧化鈉，氫氧化鈉溶液能使酚酞試液變紅色，而燒杯中酚酞溶液無色，則不可能有氫氧化鈉；實驗探究：（1）實驗結(jié)論是猜想Ⅱ正確，即溶液中性，中性溶液不能使紫色石蕊溶液變色，仍為紫色；分析評價：同學們對小強的實驗方案進行了分析，認為他的實驗結(jié)論不正確。如果猜想Ⅱ正確，即溶液中性，溶液中的溶質(zhì)使氯化鈉，按照方案二的實驗操作，也會生成白色沉淀，此時發(fā)生氯化鈉和硝酸銀的反應，化學方程式為；再次探究：如果猜想Ⅲ正確，即溶液酸性，溶質(zhì)是氯化鈉和鹽酸，則能和鹽酸反應產(chǎn)生明顯現(xiàn)象的物質(zhì)都可以：①鋅粒能與鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，會有氣泡產(chǎn)生；④氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵和水，溶液會變黃色；⑤氫氧化鉀加入有酚酞試液、氯化鈉和鹽酸的溶液中，立即和鹽酸反應，溶液不會變紅色；⑦碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，會有氣泡產(chǎn)生。②銅絲、③二氧化碳、⑥硫酸銅、⑧硝酸銨和鹽酸不會反應，沒有明顯的現(xiàn)象；拓展應用：等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的氫氧化鉀溶液和硝酸完全反應：，根據(jù)方程式知道，氫氧化鉀有剩余，所得溶液中含有的溶質(zhì)是硝酸鉀和氫氧化鉀。10．（2020遼寧朝陽）學?；瘜W興趣小組的同學對酸堿中和反應進行探究：（提出問題）氫氧化鈉與鹽酸能否發(fā)生反應？（查閱資料）NaCl溶液顯中性。（進行實驗）甲、乙兩組同學分別進行實驗，甲組同學先向試管中加入約2mL氫氧化鈉溶液，再滴入酚酞溶液，溶液變紅，然后逐滴滴入稀鹽酸，邊滴加邊振蕩，直到溶液恰好變?yōu)闊o色。（實驗結(jié)論）氫氧化鈉與鹽酸_____。（發(fā)現(xiàn)問題）乙組同學在滴入稀鹽酸的過程中，觀察到有氣泡產(chǎn)生，所以確定本組所用氫氧化鈉溶液已變質(zhì)，其變質(zhì)的原因是_____。（猜想與假設(shè)）同學們對變質(zhì)的氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)成分進行探究。猜想Ⅰ：只有碳酸鈉；猜想Ⅱ：_____。（查閱資料）CaCl2溶液、Ca（NO3）2溶液都呈中性。（進行實驗）實驗過程如圖：回答下列問題：（1）適合操作（一）的X溶液是_____。A．Ca（OH）2溶液 B．CaCl2溶液 C．Ba（OH）2溶液（2）根據(jù)（1）中所選的X溶液，生成沉淀C的化學方程式為。（3）過濾操作中玻璃棒的作用是_____。（4）操作（二）可以為：取少許溶液D于試管中，滴加酚酞溶液，若溶液_____。（實驗反思）通過本實驗同學們認識到，氫氧化鈉溶液必須_____?！敬鸢浮磕蹸O2+2NaOH＝Na2CO3+H2O氫氧化鈉和碳酸鈉（Na2CO3和NaOH）BNa2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl引流紅色密封【解析】[實驗結(jié)論]試管中加入約2mL氫氧化鈉溶液，再滴入酚酞溶液，溶液變紅，說明溶液顯堿性，然后逐滴滴入稀鹽酸，邊滴加邊振蕩，直到溶液恰好變?yōu)闊o色，說明溶液由堿性變?yōu)橹行?，所以氫氧化鈉與鹽酸能發(fā)生反應，故填：能；[發(fā)現(xiàn)問題]乙組同學在滴入稀鹽酸的過程中，觀察到有氣泡產(chǎn)生，說明含有碳酸鈉，是因為氫氧化鈉溶液與空氣中二氧化碳發(fā)生反應而變質(zhì)，氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉與水，反應的化學方程式為：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O，故填：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；[猜想與假設(shè)]因為氫氧化鈉溶液變質(zhì)生成碳酸鈉，如果完全變質(zhì)溶液中溶質(zhì)為碳酸鈉，如果部分變質(zhì)溶液中溶質(zhì)為氫氧化鈉和碳酸鈉，故填：氫氧化鈉和碳酸鈉（Na2CO3和NaOH））；[進行實驗]（1）CaCl2溶液、Ca（NO3）2溶液都呈中性，分析流程圖可知要檢驗變質(zhì)氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)是Na2CO3和NaOH，加入過量的X溶液是檢驗并除去Na2CO3，A．Ca（OH）2溶液能檢驗但會引入OH﹣，干擾NaOH的鑒別，此選項不符合題意；B．CaCl2溶液能檢驗并除去Na2CO3，此選項符合題意；C．Ba（OH）2溶能檢驗但會引入OH﹣，干擾NaOH的鑒別，此選項不符合題意。故選B；（2）氯化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣和氯化鈉，反應方程式Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl，故填：Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl；（3）過濾操作中玻璃棒的作用是引流，故填：引流；（4）依據(jù)實驗結(jié)論猜想Ⅱ成立，即含氫氧化鈉和碳酸鈉（Na2CO3和NaOH）），用過量氯化鈣溶液除去碳酸鈉后，再用酚酞溶液檢驗氫氧化鈉的存在，酚酞在堿性溶液中顯紅色，故填：紅色；因為氫氧化鈉溶液易與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水而變質(zhì)，所以氫氧化鈉溶液必須密封保存，故填：密封。11．（2018湖南郴州）25℃時，下列過程的pH變化符合如圖所示的是（）A．NaOH溶液中滴加稀鹽酸 B．稀鹽酸中滴加NaOH溶液C．一定濃度的NaOH溶液加水稀釋 D．一定濃度的鹽酸加水稀釋【答案】B【解析】A．圖象中pH值的變化是從小于7逐漸的增大到大于7，可知原溶液顯酸性，然后不斷的加入堿性溶液，使pH增大，說明是把氫氧化鈉溶液滴加到稀鹽酸中，故選項錯誤；B．圖象中pH值的變化是從小于7逐漸的增大到大于7，可知原溶液顯酸性，然后不斷的加入堿性溶液，使pH增大，說明是把氫氧化鈉溶液滴加到稀鹽酸中，故選項正確；C．一定濃度的NaOH溶液加水稀釋，溶液始終顯堿性，pH不可能小于7，故選項錯誤；D．一定濃度的鹽酸加水稀釋，溶液始終顯酸性，pH不可能大于7，故選項錯誤。故選B。12．（2020湖北咸寧）證據(jù)推理是化學學科核心素養(yǎng)的重要內(nèi)容，下列推理正確的是（）A．酸能使紫色石蕊溶液變色，所以酸也能使無色酚酞溶液變色B．化合物由不同種元素組成，所以由不同種元素組成的純凈物一定是化合物C．中和反應是有鹽和水生成的反應，所以有鹽和水生成的反應一定是中和反應D．燃燒都伴隨有發(fā)光、放熱現(xiàn)象，所以有發(fā)光、放熱現(xiàn)象的變化一定是燃燒【答案】B【解析】A．酸能使紫色石蕊溶液變紅，但是無色酚酞溶液遇酸不變色，A錯；B．化合物由不同種元素組成，所以由不同種元素組成的純凈物一定是化合物，B正確；C．中和反應是有鹽和水生成的反應，但是有鹽和水生成的反應不一定是中和反應，如金屬氧化物與酸反應，非金屬氧化物與堿反應都會生成鹽和水，但不屬于中和反應，C錯；D．燃燒都伴隨有發(fā)光、放熱現(xiàn)象，但是有發(fā)光、放熱現(xiàn)象的變化不一定是燃燒，如燈泡發(fā)光就不屬于燃燒，D錯。故選B。13．（2019吉林省卷）某同學在做中和反應實驗時，用pH傳感器測得溶液的pH變化如圖所示，回答下列問題。（1）向A點溶液中滴加紫色石蕊溶液的現(xiàn)象是_______。（2）曲線上_______點表示酸和堿恰好完全反應。（3）C點溶液中含有_______種溶質(zhì)【答案】（1）紫色石蕊試液變紅色；（2）B；（3）二【解析】（1）根據(jù)圖示可知在A點pH小于7溶液呈酸性，向A點溶液中滴加紫色石蕊溶液的現(xiàn)象是紫色石蕊試液變紅色；（2）酸堿恰好完全中和時溶液呈中性，pH=7，所以B點表示酸和堿恰好完全中和；（3）在C點溶液的pH大于7溶液呈堿性，溶液中的溶質(zhì)有鹽和堿兩種溶質(zhì)。故答案為：（1）紫色石蕊試液變紅色；（2）B；（3）二。14．（2020湖北隨州）科學探究是學習化學重要而有效的學習方法。某化學課堂圍繞“酸堿中和反應”，將學生分成若干小組，在老師引導下開展探究活動。以下是教學片斷，請你參與學習并幫助填寫空格（包括表中空格）?；顒右唬杭捉M同學向盛有一定量的氫氧化鈉溶液的燒杯中滴加稀鹽酸，一會兒后發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，于是，他們停止了滴加稀鹽酸。經(jīng)詢問老師得知該氫氧化鈉溶液已變質(zhì)，請你用化學方程式表示其變質(zhì)的原因________?；顒佣阂医M同學向盛有一定量的氫氧化鈣溶液的燒杯中滴加稀鹽酸，一會兒后發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑，因此，他們停止了滴加稀鹽酸，并對燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的成分進行探究：（提出問題）溶液中的溶質(zhì)含有什么物質(zhì)？（作出猜想）猜想一：溶質(zhì)只有CaCl2猜想二：溶質(zhì)有CaCl2和Ca（OH）2猜想三：溶質(zhì)有__________（査閱資料）氯化鈣溶液呈中性。（方案設(shè)計）方案方法步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論方案取少量燒杯內(nèi)的溶液于試管中，加入無色酚酞溶液酚酞不變色猜想一正確酚酞變紅色猜想二正確方案二取少量燒杯內(nèi)的溶液于試管中，加入________________猜想三正確（方案評價）小組同學通過討論后認為：（1）方案一能證明猜想二正確，但不能證明猜想一正確。（2）方案二可行，但小組同學在記錄時未記錄完整，請你替他們補充完整。（方案反思）（1）方案一不能證明猜想一正確的理由是酚酞在中性和酸性溶液中都不變色；（2）某同學提出將方案一中酚酞溶液換成________（填寫一種試劑即可）同樣可以得出猜想二正確。活動三：甲、乙兩組同學將各自燒杯內(nèi)的剩余物倒入同一個潔凈的大燒杯中，觀察到先有氣泡產(chǎn)生，后有白色沉淀出現(xiàn)。將大燒杯中的混合物過濾，得到濾渣和濾液。同學們對濾液中溶質(zhì)成分進行再探究。大家經(jīng)過討論一致認為濾液中一定含有的溶質(zhì)是________，為了進一步驗證可能存在的溶質(zhì)，請你幫助設(shè)計實驗并進行驗證（任寫一種可能情況）：你的猜想實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論濾液中可能含____________________________________猜想正確，濾液中含有該物質(zhì)【答案】活動一：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；活動二：【作出猜想】CaCl2和HCl；【方案設(shè)計】足量的碳酸鈉溶液；先有氣泡產(chǎn)生，后有白色沉淀生成；【方案反思】石蕊試液（合理即可）；活動三：氯化鈉；氯化鈣（或碳酸鈉）；向濾液中加入適量的碳酸鈉溶液（或向濾液中加入適量的氫氧化鈣溶液）（合理即可）；生成白色沉淀【解析】活動一：氫氧化鈉溶液變質(zhì)的原因是和空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，化學方程式為2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；活動二：氫氧化鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣和水，[作出猜想]猜想一：剛好完全反應時溶質(zhì)只有CaCl2，猜想二：氫氧化鈣過量時，溶質(zhì)有CaCl2和Ca（OH）2猜想三：鹽酸過量時，溶質(zhì)有CaCl2和HCl；[方案設(shè)計]CaCl2和HCl中加入碳酸鈉溶液，碳酸鈉先與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，鹽酸完全反應后，碳酸鈉與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉。方案二：結(jié)論“猜想三正確”，說明溶質(zhì)有CaCl2和HCl，取少量燒杯內(nèi)的溶液于試管中，加入足量的碳酸鈉溶液，可觀察到：先有氣泡產(chǎn)生，后有白色沉淀生成；[方案反思]（2）紫色石蕊試液在中性溶液中呈紫色，在酸性溶液中呈紅色，在堿性溶液中呈藍色，將方案一中酚酞溶液換成石蕊試液，如果石蕊試液變成藍色，同樣可以得出猜想二正確；活動三：甲、乙兩組同學將各自燒杯內(nèi)的剩余物倒入同一個潔凈的大燒杯中，觀察到先有氣泡產(chǎn)生，可知碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水、二氧化碳，后有白色沉淀出現(xiàn)，可知碳酸鈉又與氯化鈣反應生成了碳酸鈣沉淀。即甲反應后溶液中的溶質(zhì)是碳酸鈉和氯化鈉，乙實驗后溶液中的溶質(zhì)為氯化鈣和氯化氫，將大燒杯中的混合物過濾，濾液中一定含有的溶質(zhì)是氯化鈉，可能存在的溶質(zhì)是氯化鈣或碳酸鈉：向濾液中加入適量的碳酸鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀，猜想正確，濾液中含有氯化鈣（或向濾液中加入適量的氫氧化鈣溶液，產(chǎn)生白色沉淀，猜想正確，濾液中含有碳酸鈉）。（合理即可）15．（2020湖北天門、仙桃、潛江、江漢油田中考）“如何驗證酸與堿反應生成水”是以下探究過程中的研究主題，請完成以下相關(guān)問題。（知識回顧）實驗證明酸與堿可發(fā)生中和反應，右圖從微觀角度說明中和反應的實質(zhì)是___。（提出問題）鹽酸、硫酸等酸以酸溶液的形式存在，酸溶液與堿反應時，無法判斷生成物中有“水”生成。如何設(shè)計實驗驗證酸與堿發(fā)生反應生成了“水”？（查閱資料）冰醋酸即無水醋酸，藍色硅膠遇水變紅（實驗原理），是冰醋酸與NaOH固體反應的化學方程式，CH3COONa在水溶液中可解離出自由移動的CH3COO-和Na+。（進行實驗）將適量的冰醋酸（CH3COOH）、NaOH固體及幾粒藍色硅膠置于試管中，塞上橡皮塞，輕輕振蕩試管，觀察到的現(xiàn)象是________。（提出質(zhì)疑）上述實驗及實驗現(xiàn)象，能說明“水”是化學反應生成的嗎？該結(jié)論不嚴謹?。ń鉀Q方案）以科學嚴謹?shù)膽B(tài)度思考，應在下列2個實驗的基礎(chǔ)上，再做上述實驗。實驗方案（寫出所用試劑即可）、實驗現(xiàn)象實驗一試劑與現(xiàn)象：_____實驗二試劑與現(xiàn)象：_______（交流討論）（1）上述設(shè)計采用了____的實驗方法。（2）冰醋酸與NaOH固體充分混合后得到的固液混合物能夠?qū)щ?，是因為_____?！敬鸢浮浚ㄖR回顧）氫離子與氫氧根離子結(jié)合生成水分子；（進行試驗）藍色硅膠變紅；（解決方案）冰醋酸，藍色硅膠不變色；氫氧化鈉固體，藍色硅膠不變色；（交流討論）（1）對比；（2）CH3COONa在水溶液中可解離出自由移動的CH3COO-和Na+【解析】知識回顧：從微觀角度說明中和反應的實質(zhì)是：氫離子與氫氧根離子結(jié)合生成水分子；進行實驗：將適量的冰醋酸（CH3COOH）、NaOH固體及幾粒藍色硅膠置于試管中，塞上橡皮塞，輕輕振蕩試管，，藍色硅膠遇水變紅，故實驗現(xiàn)象為：藍色硅膠變紅；解決方案：“水”可能是化學反應生成的，還可能冰醋酸和氫氧化鈉固體中本身含水，故應驗證冰醋酸和氫氧化鈉固體不含水；故實驗一：冰醋酸，藍色硅膠不變色；實驗二：固體氫氧化鈉：藍色硅膠不變色；交流討論：（1）上述設(shè)計采用了對比的實驗方法；（2）冰醋酸與NaOH固體充分混合后得到的固液混合物能夠?qū)щ?，是因為冰醋酸與氫氧化鈉反應生成醋酸鈉和水，CH3COONa在水溶液中可解離出自由移動的CH3COO-和Na+。16．（2020福建省卷）科學使用化學物質(zhì)，可以保障人體健康。（1）某同學的部分體液的pH如圖所示。①圖中堿性最強的體液是____。②該同學胃酸（主要成分為鹽酸）過多，可服用胃舒平【主要成分為Al（OH）3】治療，其原理是__（用化學方程式表示）。（2）某84消毒液產(chǎn)品的部分說明如下表。84消毒液【產(chǎn)品特點】主要成分為次氯酸鈉（NaClO），有效氯的質(zhì)量分數(shù)為5．1%~6．9%。【餐具消毒】用有效氯的質(zhì)量分數(shù)為0.04%的消毒液浸泡，20min后用生活飲用水沖凈?！咀⒁馐马棥竣偻庥孟緞毾♂尯笫褂?。②不得將本產(chǎn)品與酸性產(chǎn)品（如潔廁類清潔產(chǎn)品）同時使用。依據(jù)表中信息，將有效氯的質(zhì)量分數(shù)為6.0%的84消毒液與水按質(zhì)量比為1：___進行稀釋，即可用于餐具消毒。潔廁靈（主要成分為鹽酸）與84消毒液混合會產(chǎn)生有毒的氯氣（Cl2）。請將該反應的化學方程式補充完整：2HCl+NaClO=______+Cl2↑+H2O。【答案】（1）①胰液；②；（2）149；NaCl【解析】（1）①溶液的pH小于7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越強；溶液的pH大于7，溶液呈堿性，pH越大堿性越強；pH等于7，溶液呈中性，圖中堿性最強的體液是胰液；②胃酸（主要成分為鹽酸）過多，可服用胃舒平【主要成分為Al（OH）3】治療，其原理是氫氧化鋁和鹽酸反應生成氯化鋁和水，反應方程式為；；（2）設(shè)將有效氯的質(zhì)量分數(shù)為6.0%的84消毒液與水按質(zhì)量比為1：x進行稀釋，即可用于餐具消毒。則：，x=149；原子種類ONaClH反應物中原子個數(shù)1132已知生成物中原子個數(shù)1222差值0110化學式NaCl方程式為2HCl+NaClO=NaCl+Cl2↑+H2O。