《時(shí) 氧化還原反應(yīng)》參考課件3

第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第3課時(shí)

將Cu2+、Fe2+、Cu、Fe四種物質(zhì)放在一起溶于水。問(wèn)：哪些物質(zhì)具有還原性？哪些物質(zhì)具有氧化性？會(huì)發(fā)生什么反應(yīng)？反應(yīng)現(xiàn)象？氧化劑

+還原劑

=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)原理：Cu2++Fe==Cu+Fe2+實(shí)驗(yàn)結(jié)論還原性：Fe>Cu；氧化性：Cu2+>Fe2+實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鐵片上有紅色固體產(chǎn)生（可選擇的實(shí)驗(yàn)試劑：Cu片，鐵屑，CuSO4溶液、FeSO4溶液，F(xiàn)eCl3溶液）【實(shí)驗(yàn)探究1】現(xiàn)象分析：Fe比Cu

容易失去電子，即Fe比Cu還原性強(qiáng)。

學(xué)習(xí)任務(wù)一：氧化性、還原性的比較還原性：還原劑﹥還原產(chǎn)物

氧化性：氧化劑﹥氧化產(chǎn)物比較方法一：依據(jù)反應(yīng)方向判斷氧化劑

+還原劑

=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物

1.己知反應(yīng)：

2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl2FeCl2+Cl2=2FeCl3SO2+I2+2H2O=H2SO4+

2HI判斷下列物質(zhì)的還原能力由強(qiáng)到弱的順序是（）

A.I-＞Fe2+＞Cl-＞SO2B.

Cl-＞Fe2+＞SO2＞I-C.Fe2+＞I-

＞Cl-＞SO2D.

SO2＞I-＞

Fe2+＞Cl-D隨堂練習(xí)

試判斷下列物質(zhì)Cl2、Fe3+、I2、SO2的氧化能力由強(qiáng)到弱的順序是Cl2

＞Fe3+＞

I2＞

SO23.常溫下，下列三個(gè)反應(yīng)都能發(fā)生：

2D－＋A2＝2A－＋D2

2B－＋D2＝2D－＋B2

2A－＋C2＝2C－＋A2由此得出正確結(jié)論是（）（A）A－、B－、C－、D－中C－還原性最強(qiáng)（B）A2、B2、C2、D2中C2的氧化性最弱（C）2C－＋B2＝2B－＋C2不能發(fā)生（D）還原性A－＞B

－C隨堂練習(xí)

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬性逐漸減弱，還原性逐漸減弱。K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+(H+)

Cu2+Fe3+Hg2+Ag+金屬性逐漸減弱，對(duì)應(yīng)的陽(yáng)離子氧化性逐漸增強(qiáng)。氧化性：F2>Cl2>O2>Br2>I2>S非金屬性逐漸減弱，氧化性逐漸減弱。還原性：F-<Cl-<O2-<Br-<I-<S2-非金屬性逐漸減弱，對(duì)應(yīng)的陰離子還原性逐漸增強(qiáng)。比較方法二：根據(jù)金屬活動(dòng)順序CuSO4

＋Fe=Cu＋FeSO4

還原性：Fe﹥Cu氧化性：CuSO4﹥FeSO4

(Cu2+﹥Fe2+)方法三：根據(jù)反應(yīng)結(jié)果判斷(產(chǎn)物的價(jià)態(tài))判斷氧化性、還原性的強(qiáng)弱同一物質(zhì)在相同條件下，被不同氧化劑氧化的程度越大，氧化劑的氧化性越強(qiáng)。如：2Fe＋3Cl2=2FeCl3，F(xiàn)e＋S=FeS，

則氧化性：Cl2>S。方法四：從反應(yīng)所需條件和反應(yīng)的劇烈程度判斷氧化性、還原性的強(qiáng)弱

一般地，一組反應(yīng)中，反應(yīng)條件要求越低，反應(yīng)越劇烈，對(duì)應(yīng)反應(yīng)物的氧化性或還原性越強(qiáng)。MnO2＋4HCl(濃)==MnCl2＋Cl2↑＋2H2O2KMnO4＋16HCl(濃)==2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，從反應(yīng)條件可以看出氧化劑的氧化能力：KMnO4>MnO2?！?/p>

H2+Cl2

光照

2HCl

H2+Br2

500℃2HBr

H2+F22HFF2>Cl2>Br2隨堂練習(xí)

4.F2、Cl2、Br2氧化性由強(qiáng)到弱的次序是：

5.

蘋果汁是人們喜歡的飲料。由于此飲料中含有Fe2+，現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會(huì)由淡綠色變?yōu)樽攸S色。若榨汁時(shí)加入維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生，說(shuō)明維生素C具有（）(A)氧化性(B)還原性(C)堿性(D)酸性B為什么加入維生素C就能防止Fe2+被氧化？維生素C比Fe2+的還原性強(qiáng)隨堂練習(xí)

2CO+2NO===2CO2+N2高溫催化劑目前,汽車尾氣系統(tǒng)中均安裝了催化轉(zhuǎn)化器(如圖⒈17)。在催化轉(zhuǎn)化器中,汽車尾氣中的CO和NO在催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng),生成CO2和N2。(1)請(qǐng)寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)請(qǐng)分析上述反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)。如果是,請(qǐng)指出反應(yīng)中的氧化劑和還原劑。+2+2+40化合價(jià)升高,失2×2e-,被氧化化合價(jià)降低,得2×2e-電子,被還原教材P24【思考與討論】NO、CO均有毒，二者在催化劑作用下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成的產(chǎn)物N2，和CO2，都是無(wú)毒物質(zhì)，從而減少了汽車尾氣排放所造成的空氣污染。(3)催化轉(zhuǎn)化器中發(fā)生的反應(yīng)對(duì)減少汽車尾氣污染有什么作用?請(qǐng)查閱資料,了解氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)和生活中應(yīng)用的其他具體事例,與同學(xué)討論你對(duì)氧化還原反應(yīng)價(jià)值的認(rèn)識(shí)。教材P24【思考與討論】學(xué)習(xí)任務(wù)二：氧化還原反應(yīng)的規(guī)律1.守恒規(guī)律：氧化還原反應(yīng)中電子有失必有得且得失相等：得電子總數(shù)=失電子總數(shù)。(體現(xiàn):化合價(jià)降低總數(shù)=化合價(jià)升高總數(shù))提示：化合價(jià)升高或降低總數(shù)的計(jì)算：變價(jià)元素原子的個(gè)數(shù)×1個(gè)該原子所變化合價(jià)例：某溶液中含有a個(gè)Fe2+,若將其完全氧化成Fe3+,則需要酸性KMnO4多少個(gè)？（已知：酸性條件下高錳酸鉀的還原產(chǎn)物為Mn2+）（用a表示）1.Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，而NaClO被還原為NaCl，若反應(yīng)中Na2Sx與NaClO的個(gè)數(shù)之比為1：16，則x的值為（

）A.2B.3C.4D.5D隨堂練習(xí)

（1）元素處于最高價(jià)態(tài)，只有氧化性，如Fe3+（2）元素處于最低價(jià)態(tài)，只有還原性，如S2-（3）元素處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性，如Fe2+2.價(jià)態(tài)規(guī)律（只針對(duì)同一元素）結(jié)論：氧化還原反應(yīng)中，強(qiáng)者優(yōu)先。Zn、Fe同時(shí)加入CuCl2

溶液中：先發(fā)生Zn+CuCl2=CuCl2+Cu再發(fā)生Fe+CuCl2=FeCl2+Cu3.優(yōu)先規(guī)律一種氧化劑同時(shí)和幾種還原劑相遇時(shí)，先與還原性最強(qiáng)的物質(zhì)反應(yīng)；一種還原劑同時(shí)和幾種氧化劑相遇時(shí)，先與氧化性最強(qiáng)的物質(zhì)反應(yīng)。2.在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的溶液中加入適量的鋅粉，首先置換出來(lái)的是（）AMgBCuCAgDH2C隨堂練習(xí)

3.將氯水滴加到NaBr和KI的混合液中（已知：還原性I-＞Br-）

先發(fā)生的反應(yīng)是：

.后發(fā)生的反應(yīng)是：

.4.不交叉規(guī)律

即同種元素不同價(jià)態(tài)之間，相鄰價(jià)態(tài)不反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)時(shí)化合價(jià)向中間靠攏，但不相交（如圖）。不反應(yīng)H2S+H2SO4(濃)=S↓+SO2+2H2O-2+60+4失去2?-得到2?-H2S+H2SO4(濃)=S↓+SO2+2H2O-2+60+4失去6?-得到6?-√×用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移方向數(shù)目KClO3+6HCl==KCl+3Cl2↑+3H2O簡(jiǎn)單氧化還原反應(yīng)方程式Cl2+

NaBr—Br2+NaCl觀察法22=學(xué)習(xí)任務(wù)三：氧化還原反應(yīng)方程式配平復(fù)雜氧化還原反應(yīng)方程式化合價(jià)升降法例題1CO2HNO3—NO2++CH2O+配平依據(jù)：得電子總數(shù)=失電子總數(shù)（得失電子守恒）化合價(jià)升高總數(shù)=化合價(jià)降低總數(shù)（常用）配平步驟：標(biāo)變價(jià)標(biāo)出變價(jià)元素的化合價(jià)化合價(jià)升降法例題1CO2HNO3—NO2++CH2O+配平步驟：標(biāo)變價(jià)標(biāo)出變價(jià)元素的化合價(jià)+4+4+50列變化列出變價(jià)元素化合價(jià)變化值定總數(shù)求變化值最小公倍數(shù)使化合價(jià)升降總數(shù)相等配系數(shù)失4e—，化合價(jià)升高4得1e—，化合價(jià)降低1配平依據(jù)：化合價(jià)升高總數(shù)=化合價(jià)降低總數(shù)×4442×1復(fù)雜氧化還原反應(yīng)方程式例題1CO2HNO3—NO2++CH2O++4+4+50×4442標(biāo)變價(jià)列變化定總數(shù)配系數(shù)CO2HNO3—NO2++CH2O+41CO2HNO3—

NO2++CH2O+4×11復(fù)雜氧化還原反應(yīng)方程式Cu+

HNO3—Cu(NO3)2+

NO↑+

H2O標(biāo)變價(jià)列變化例題2定總數(shù)配系數(shù)+2+2+5023×3×2Cu

+

HNO3—Cu(NO3)2+

NO↑+

H2O在全部都變價(jià)的物質(zhì)下分析23Cu+

HNO3—Cu(NO3)2+

NO↑+

H2OCu+

HNO3—Cu(NO3)2+

NO↑+

H2O36+28342物質(zhì)中元素部分變價(jià)復(fù)雜氧化還原反應(yīng)方程式Cl2+

NH3—N2+HCl配平步驟：標(biāo)變價(jià)列變化定總數(shù)配系數(shù)-100-3×2×23132×36例題3注意：1.標(biāo)出有角標(biāo)的變價(jià)元素化合價(jià)變化值；2.每個(gè)原子化合價(jià)的變化值×原子個(gè)數(shù)。變價(jià)元素帶有角標(biāo)×1復(fù)雜氧化還原反應(yīng)方程式同種元素的不同物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，兩種化合價(jià)歸中為同一化合價(jià)——?dú)w中反應(yīng)。H2S

+

SO2—S

+

H2O先配反應(yīng)物的系數(shù)例題4-20+4H2S

+

SO2—S

+

H2O×224322×1標(biāo)變價(jià)列變化定總數(shù)配系數(shù)H2S

+

SO2—S

+

H2O復(fù)雜氧化還原反應(yīng)方程式例題5歧化反應(yīng)：某元素原子一部分被氧化，另一部分被還原。先配生成物的系數(shù)NO2+

H2O

—NO

+

HNO3+4+5+2×212NO2+

H2O

—NO

+

HNO323×1NO2+

H2O

—NO

+

HNO3復(fù)雜氧化還原反應(yīng)方程式小結(jié)1.氧化還原反應(yīng)配平依據(jù)：2.注意事項(xiàng)：化合價(jià)升高總數(shù)=化合價(jià)降低總數(shù)（1）標(biāo)變價(jià)：優(yōu)先觀察變價(jià)元素（2）列變化：

在完全變價(jià)的物質(zhì)處分析（例題2）

優(yōu)先在有角標(biāo)的物質(zhì)處分析，要乘以角標(biāo)數(shù)（例題3）(1)C+

H2SO4(濃)—CO2+

SO2+

H2O(2)MnO2+

HCl(濃)

—MnCl2+

Cl2↑

+

H2O(3)NH3+

O2——NO+

H2O催化劑(5)Cl2+

NaOH

—NaCl

+

NaClO3+

H2O(4)NaBr

+

NaBrO3+

H2SO4—Br2↑

+

Na2SO4+H2O隨堂練習(xí)

(1)C+

H2SO4(濃)—CO2+

SO2+

H2O標(biāo)變價(jià)列變化定總數(shù)配系數(shù)+4+6042×2

C+

H2SO4(濃)—CO2+

SO2+

H2O+442C+

H2SO4(濃)—CO2+

SO2+

H2OC+

H2SO4(濃)—CO2+

SO2+

H2O222×1MnO2+

HCl(濃)

—MnCl2+

Cl2↑

+

H2O標(biāo)變價(jià)列變化定總數(shù)配系數(shù)0-1+42+2(2)MnO2+

HCl(濃)

—MnCl2+

Cl2↑

+

H2OMnO2+

HCl(濃)

—MnCl2+

Cl2↑

+

H2O1×242NH3+

O2——NO+

H2O催化劑NH3+

O2——NO+

H2O催化劑標(biāo)變價(jià)列變化定總數(shù)配系數(shù)+20-352×2×5-2445(3)NH3+