初中化學九年級下冊 課題1生活中常見的鹽（區(qū)一等獎）

課題1生活中常見的鹽鹽的化學性質：1.鹽+酸——新鹽+新酸2.鹽溶液+堿溶液——新鹽+新堿3.......課前回顧實驗11-3現(xiàn)象化學方程式CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4Cu(OH)2是一種藍色沉淀有少量藍色沉淀生成補充現(xiàn)象化學方程式FeCl3溶液+NaOH溶液FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl有紅褐色沉淀生成Fe(OH)3是一種紅褐色沉淀P75向兩支各盛有少量硫酸銅溶液的試管中分別滴加氫氧化鈉,氯化鋇溶液，觀察現(xiàn)象并填寫下表。CuSO4溶液+NaOH溶液11-3現(xiàn)象化學方程式CuSO4溶液+BaCl2溶液有白色沉淀生成CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4↓（3）鹽溶液+鹽溶液→新鹽+新鹽（一般有沉淀生成）BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClAgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3BaSO4是一種白色沉淀，不溶于稀硝酸！AgCl是一種白色沉淀，不溶于稀硝酸！AgCl、BaSO4不僅不溶于水，而且還不溶于稀硝酸！其他沉淀一般都可溶于酸，例如CaCO3、Cu(OH)2、Fe(OH)3等都可以溶于酸（4）鹽溶液+金屬1→新鹽+金屬2

（金屬1比金屬2活潑）Fe+CuSO4=FeSO4+CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag在金屬活動順序表中，只有位于前面的金屬才能把位于后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來，與氫的位置無關，同時，鹽必須是可溶的鐵參加的置換反應生成的都是亞鐵鹽不要用K、Ca、Na置換鹽溶液中的金屬鹽的化學性質（3）鹽與鹽反應（一般有沉淀生成）鹽溶液+鹽溶液→新鹽+新鹽（4）鹽溶液與金屬反應鹽溶液+金屬1→新鹽+金屬2

（金屬1比金屬2活潑）（2）能與堿反應鹽溶液+堿溶液→新鹽+新堿（1）能與酸反應酸+鹽→新鹽+新酸CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應復分解反應：Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓NaOH+HCl=NaCl+H2O復分解反應發(fā)生的條件：

生成物：有沉淀或氣體或有水生成（至少有一種）復分解反應常發(fā)生在酸.堿.鹽之間CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓H2OH2O+CO2↑H2O+CO2↑AB+CD→AD+CB

雙交換，(化合價)價不變復分解反應的條件：反應物：有酸可不溶，無酸都得溶生成物：氣體、沉淀、水（任意至少一種）反應物：有酸可不溶，無酸都得溶生成物：氣體、沉淀、水（任意至少一種）如果反應物中有酸參與，那么其他物質的水溶性可不考慮，反應時可以是沉淀，也可以是溶液。如果反應物中沒有酸，那么要求參與反應的物質都必須能溶于水，常是兩種溶液進行反應！AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaClBaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl探究P75NaOH溶液NaCl溶液K2CO3溶液Ba(NO3)2溶液稀硫酸判斷依據(jù)能反應有水生成不能反應沒有水、氣體或沉淀生成能反應有CO2氣體生成能反應有BaSO4沉淀生成H2SO4Ba(NO3)2NaOHK2CO3H2SO4Ba(NO3)2NaOHK2CO3BaSO4↓H2OH2OCO2↑BaSO4↓H2OH2OCO2↑BaCO3↓BaCO3↓打鐵趁熱1.氫氧化鈉溶液和稀硝酸2.硫酸和氯化鋇溶液3.硝酸銀溶液和鹽酸4.氯化鈉和鹽酸5.碳酸鈣和氫氧化銅打鐵趁熱下列物質間能否發(fā)生復分解反應？若能，寫出有關反應的化學方程式。將下列各物質的溶液混合，能發(fā)生化學反應，但無明顯現(xiàn)象的是：ANaClKNO3BCuSO4NaOHCAgNO3HClDNaOHH2SO4D能反應無明顯現(xiàn)象：反應生成水！

下列各組物質，能在酸性溶液中大量共存，且溶液是無色透明的是

A、Na2CO3MgSO4NaClK2SO4

B、CuSO4KClNaNO3CaCl2C、Na2SO4BaCl2NaNO3NaOHD、Na2SO4KClMg(NO3)2AlCl3D課后作業(yè)：完成《生活中常見的鹽》綜合練習ThankYou我國制堿工業(yè)的先驅——侯德榜在中國化學工業(yè)史上，有一位杰出的科學家，他為祖國的化學工業(yè)事業(yè)奮斗終生，并以獨創(chuàng)的制堿工藝聞名于世界，他就像一塊堅硬的基石，托起了中國現(xiàn)代化學工業(yè)的大廈，這位先驅者就是被稱為“國寶”的侯德榜。

侯德榜一生在化工技術