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文檔簡介
2023-2024學年云南省劍川縣第一中學高三第二次模擬考試化學試卷注意事項1.考試結束后,請將本試卷和答題卡一并交回.2.答題前,請務必將自己的姓名、準考證號用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.3.請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符.4.作答選擇題,必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑;如需改動,請用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案.作答非選擇題,必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答,在其他位置作答一律無效.5.如需作圖,須用2B鉛筆繪、寫清楚,線條、符號等須加黑、加粗.一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、下列有關化合物X的敘述正確的是A.X分子只存在2個手性碳原子B.X分子能發(fā)生氧化、取代、消去反應C.X分子中所有碳原子可能在同一平面上D.1molX與足量NaOH溶液反應,最多消耗3molNaOH2、設NA為阿伏加德羅常數的值。下列關于常溫下0.1mol/LNa2S2O3溶液與pH=1的H2SO4溶液的說法正確的是()A.1LpH=1的H2SO4溶液中,含H+的數目為0.2NAB.98g純H2SO4中離子數目為3NAC.含0.1molNa2S2O3的水溶液中陰離子數目大于0.1NAD.Na2S2O3與H2SO4溶液混合產生22.4L氣體時轉移的電子數為2NA3、NA代表阿伏加德羅常數的值,下列敘述正確的是A.0.1mol熔融的NaHSO4中含有的離子總數為0.3NAB.標準狀況下,2.24LHF和NH3分子所含電子數目均為NAC.常溫時,56gAl與足量濃硝酸反應,轉移的電子數目為3NAD.向含有1molFeI2溶質的溶液中通入適量的氯氣,當有1molFe2+被氧化時,該反應轉移電子的數目為3NA4、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數依次增大。X的族序數是周期數的3倍,25℃時,0.1mol·L-1Z的最高價氧化物對應的水化物溶液的pH為13,W的最外層有6個電子。下列說法正確的是()A.X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的弱B.原子半徑:r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y)C.元素Y、W的簡單陰離子具有相同的電子層結構D.Z分別與X、Y、W形成的化合物中均一定只含離子鍵5、下列有關化學和傳統(tǒng)文化關系的說法中不正確的是A.東漢魏伯陽在《周易參同契》中對汞的描述:“太陽流珠,常欲去人…得火則飛,不見埃塵,將欲制之,黃芽為根……”,這里的“黃芽”是指硫B.三國時期曹植在《七步詩》中寫到“煮豆持作羹,漉菽以為汁。萁在釜中燃,豆在釜中泣。……”,文中“漉”涉及的操作原理類似于化學實驗中的過濾C.《本草經集注》中關于鑒別硝石(KNO3)和樸硝(Na2SO4)的記載:“強燒之,紫青煙起……云是真硝石也”,該方法用了焰色反應D.《本草圖經》在綠礬項載:“蓋此礬色綠,味酸,燒之則赤……”,因為綠礬能電離出H+,所以“味酸”6、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增加,m、n、p是由這些元素組成的二元化合物,r是一種氣態(tài)單質,n為淡黃色粉末,相關物質轉化關系如圖所示。室溫下,0.0lmol/L的s溶液pH為12,X的質子數是W與Z的質子數之和的一半。下列說法正確的是A.原子半徑:W<X<YB.簡單氫化物沸點:Z<X<YC.n、s中均含有離子鍵和共價鍵D.q溶于水時溫度升高,證明其水解過程放熱7、關于濃硫酸和稀硫酸的說法,錯誤的是A.都有H2SO4分子 B.都有氧化性C.都能和鐵、鋁反應 D.密度都比水大8、三元催化轉化器能同時凈化汽車尾氣中的碳氫化合物(HC)、一氧化碳(CO)及氮氧化合物(NOx)三種污染物。催化劑選擇鉑銠合金,合金負載量不同時或不同的工藝制備的合金對汽車尾氣處理的影響如圖所示。下列說法正確的是A.圖甲表明,其他條件相同時,三種尾氣的轉化率隨合金負載量的增大而增大B.圖乙表明,尾氣的起燃溫度隨合金負載量的增大而降低C.圖甲和圖乙表明,合金負載量越大催化劑活性越高D.圖丙和圖丁表明,工藝2制得的合金的催化性能優(yōu)于工藝1制得的合金9、某研究性學習小組的同學在實驗室模擬用粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2等)制備堿式硫酸鋁[A12(SO4)x(OH)6-2x]溶液,并用于煙氣脫硫研究,相關過程如下:下列說法錯誤的是A.濾渣I、II的主要成分分別為SiO2、CaSO4B.若將pH調為4,則可能導致溶液中鋁元素的含量降低C.吸收煙氣后的溶液中含有的離子多于5種D.完全熱分解放出的SO2量等于吸收的SO2量10、0.1mol/L二元弱酸H2A溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液,溶液中的H2A、HA-、A2-的物質的量分數δ(x)隨pH的變化如圖所示。下列說法錯誤的是A.pH=1.9時,c(Na+)<c(HA-)+2c(A2-)B.當c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)時,溶液pH>7C.pH=6時,c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)D.lg[Ka2(H2A)]=-7.211、同一周期的X、Y、Z三種元素,已知最高價氧化物對應水化物的酸性順序為HXO4>H2YO4>H3ZO4,則下列判斷錯誤的是A.原子半徑:X>Y>Z B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:HX>H2Y>ZH3C.元素原子得電子能力:X>Y>Z D.陰離子的還原性:Z3->Y2->X-12、已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數依次增大的五種元素,A、B形成的簡單化合物常用作制冷劑,D原子最外層電子數與最內層電子數相等,化合物DC中兩種離子的電子層結構相同,A、B、C、D的原子序數之和是E的兩倍。下列說法正確的是()A.原子半徑:C>B>AB.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:E>CC.最高價氧化對應的水化物的酸性:B>ED.化合物DC與EC2中化學鍵類型相同13、設NA為阿伏加德羅常數值。下列體系中指定微粒個數約為NA的是A.0.5molCl2溶于足量水,反應中轉移的電子B.7.0g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子C.1L1mol/LNa2CO3溶液中含有的CO32-D.標準狀況下,5.6LCCl4含有的氯原子14、下列裝置可達到實驗目的是A.證明酸性:醋酸>碳酸>苯酚B.制備乙酸丁酯C.苯萃取碘水中I2,分出水層后的操作D.用NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體15、2005年法拉利公司發(fā)布的敞篷車(法拉利Superamerica),其玻璃車頂采用了先進的電致變色技術,即在原來玻璃材料基礎上增加了有電致變色系統(tǒng)組成的五層膜材料(如圖所示)。其工作原理是:在外接電源(外加電場)下,通過在膜材料內部發(fā)生氧化還原反應,實現對器件的光透過率進行多級可逆性調節(jié)。下列有關說法中不正確的是()A.當A外接電源正極時,Li+脫離離子儲存層B.當A外接電源負極時,電致變色層發(fā)生反應為:WO3+Li++e-=LiWO3C.當B外接電源正極時,膜的透過率降低,可以有效阻擋陽光D.該電致變色系統(tǒng)在較長時間的使用過程中,離子導體層中Li+的量可保持基本不變16、2019年7月1日起,上海、西安等地紛紛開始實行垃圾分類。這體現了我國保護環(huán)境的決心,而環(huán)境保護與化學知識息息相關,下列有關說法正確的是A.廢舊電池中含有鎳、鎘等重金屬,不可用填埋法處理,屬于有害垃圾B.各種玻璃制品的主要成分是硅酸鹽,不可回收利用,屬于其他(干)垃圾C.廢棄的聚乙烯塑料屬于可回收垃圾,不易降解,能使溴水褪色D.含棉、麻、絲、毛及合成纖維的廢舊衣物燃燒處理時都只生成CO2和H2O17、配制一定物質的量濃度的鹽酸溶液時,下列操作可使所配制溶液濃度偏高的是()A.用量筒量取濃鹽酸俯視讀數 B.溶解攪拌時有液體飛濺C.定容時俯視容量瓶瓶頸刻度線 D.搖勻后見液面下降,再加水至刻度線18、共用兩個及兩個以上碳原子的多環(huán)烴稱為橋環(huán)烴,共用的碳原子稱為橋頭碳。橋環(huán)烴二環(huán)[2.2.0]己烷的碳原子編號為。下列關于該化合物的說法錯誤的是()A.橋頭碳為1號和4號B.與環(huán)己烯互為同分異構體C.二氯代物有6種(不考慮立體異構)D.所有碳原子不可能位于同一平面19、下列化學用語正確的是()A.2﹣氨基丁酸的結構簡式:B.四氯化碳的比例模型:C.氯化銨的電子式為:D.次氯酸的結構式為:H﹣Cl﹣O20、一種釕(Ru)基配合物光敏染料敏化太陽能電池的示意圖如下。電池工作時發(fā)生的反應為:
RuIIRuII*(激發(fā)態(tài))RuII*→
RuIII+e-I3-+2e-→3I-RuIII+3I-→RuII++I3-下列關于該電池敘述錯誤的是()A.電池中鍍Pt導電玻璃為正極B.電池工作時,I-離子在鍍Pt導電玻璃電極上放電C.電池工作時,電解質中I-和I3-濃度不會減少D.電池工作時,是將太陽能轉化為電能21、下列說法正確的是A.Fe3+、SCN-、NO3-、Cl-可以大量共存B.某堿溶液中通入少量CO2產生白色沉淀,該堿一定是Ca(OH)2C.Na[Al(OH)4]溶液和NaHCO3溶液混合可以產生白色沉淀和無色氣體D.少量的Mg(HCO3)2溶液加過量的Ba(OH)2溶液的離子方程式為:Mg2++2HCO3-+2Ba2++4OH-=2BaCO3↓+Mg(OH)2↓+2H2O22、短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大,Y與W同族,W的核電荷數是Y的兩倍,四種元素組成的一種化合物如圖所示。下列說法一定正確的是()A.簡單離子半徑:Z>W>Y>XB.最簡單氫化物的穩(wěn)定性:W>YC.X與Z可形成離子化合物ZXD.W的氧化物對應的水化物為強酸二、非選擇題(共84分)23、(14分)化合物I是臨床常用的鎮(zhèn)靜、麻醉藥物,其合成路線如下:已知:R'、R〞代表烴基或氫原子+R〞Br+CH3ONa+CH3OH+NaBr回答下列問題:.(1)A的名稱為________,D中官能團的名稱為____。(2)試劑a的結構簡式為_______,I的分子式為______。(3)寫出E→F的化學方程式:_________。反應G→H的反應類型是_________。(4)滿足下列要求的G的同分異構體共有.___種,其中核磁共振氫譜圖中峰面積比為9:2:1的有機物的結構簡式為._________。a只有一種官能團b能與NaHCO3溶液反應放出氣體c結構中有3個甲基(5)以CH2BrCH2CH2Br、CH3OH、CH3ONa為原料,無機試劑任選,制備的流程如下,請將有關內容補充完整:____,____,____,____。CH2BrCH2CH2BrHOOCCH2COOHCH3OOCCH2COOCH324、(12分)對乙酰氨苯酚(M)是常用的消炎解熱鎮(zhèn)痛藥。其合成路線如下:完成下列填空:(1)A的結構簡式為____________。C→D的反應類型為___________________。(2)實驗室中進行反應①的實驗時添加試劑的順序為________________________。(3)下列有關E的說法正確的是____________。(選填編號)a.分子式為C6H6NOb.能與溴水發(fā)生加成反應c.遇到FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應d.既能和氫氧化鈉溶液反應,又能和鹽酸反應(4)已知與的性質相似,寫出一定條件下M與NaOH溶液反應的化學方程式。______________________(5)滿足下列條件的M的同分異構體有_____________種。①苯環(huán)上只有兩種不同環(huán)境的氫原子;②苯環(huán)上連有-NH2;③屬于酯類物質。(6)N-鄰苯二甲酰甘氨酸()是重要的化工中間體,工業(yè)上以鄰二甲苯和甘氨酸(NH2-CH2-COOH)為原料通過一系列的反應制取該化合物,請參照上述流程的相關信息,寫出最后一步反應的化學方程式。_____________________25、(12分)堿式碳酸鈷[Cox(OH)y(CO3)z]常用作電子材料,磁性材料的添加劑,受熱時可分解生成三種氧化物。為了確定其組成,某化學興趣小組同學設計了如圖所示裝置進行實驗。(1)請完成下列實驗步驟:①稱取3.65g樣品置于硬質玻璃管內,稱量乙、丙裝置的質量;②按如圖所示裝置組裝好儀器,并檢驗裝置氣密性;③加熱甲中玻璃管,當乙裝置中____________(填實驗現象),停止加熱;④打開活塞a,緩緩通入空氣數分鐘后,稱量乙、丙裝置的質量;⑤計算。(2)步驟④中緩緩通入空氣數分鐘的目的是_____________________(3)某同學認為上述實驗裝置中存在一個明顯缺陷,為解決這一問題,可選用下列裝置中的______(填字母)連接在_________(填裝置連接位置)。(4)若按正確裝置進行實驗,測得如下數據:乙裝置的質量/g丙裝置的質量/g加熱前80.0062.00加熱后80.3662.88則該堿式碳酸鈷的化學式為_________________。(5)含有Co(AlO2)2的玻璃常用作實驗室觀察鉀元素的焰色反應,該玻璃的顏色為___________。(6)CoCl2·6H2O常用作多彩水泥的添加劑,以含鈷廢料(含少量Fe、Al等雜質)制取CoCl2·6H2O的一種工藝如下:已知:沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2CO(OH)2Al(OH)2開始沉淀(PH)2.37.57.63.4完全沉淀(PH)4.19.79.25.2①凈除雜質時,加入H2O2發(fā)生反應的離子方程式為______________。②加入CoCO3調PH為5.2~7.6,則操作Ⅰ獲得的濾渣成分為_____________。③加鹽酸調整PH為2~3的目的為__________________________________。④操作Ⅱ過程為___________(填操作名稱)、過濾。26、(10分)FeC2O4·2H2O是一種淡黃色粉末,加熱分解生成FeO、CO、CO2和H2O。某小組擬探究其分解部分產物并測定其純度。回答下列問題:(1)按氣流方向從左至右,裝置連接順序為A、___________C(填字母,裝置可重復使用)。(2)點燃酒精燈之前,向裝置內通入一段時間N2,其目的是__________________。(3)B中黑色粉末變紅色,最后連接的C中產生白色沉淀,表明A中分解產物有_________。(4)判斷A中固體已完全反應的現象是_____________。設計簡單實驗檢驗A中殘留固體是否含鐵粉:________。(5)根據上述裝置設計實驗存在的明顯缺陷是________________________________。(6)測定FeC2O4·2H2O樣品純度(FeC2O4·2H2O相對分子質量為M):準確稱取wgFeC2O4·2H2O樣品溶于稍過量的稀硫酸中并配成250mL溶液,準確量取25.00mL所配制溶液于錐形瓶,用cmol·L—1標準KMnO4溶液滴定至終點,消耗VmL滴定液。滴定反應為FeC2O4+KMnO4+H2SO4→K2SO4+MnSO4+Fe2(SO4)3+CO2↑+H2O(未配平)。則該樣品純度為_______%(用代數式表示)。若滴定前仰視讀數,滴定終點俯視讀數,測得結果_____(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。27、(12分)圖A裝置常用于實驗室制備氣體(1)寫出實驗室用該裝置制備O2化學方程式__________________________________。(2)若利用該裝置制備干燥NH3,試管中放置藥品是_______________(填化學式);儀器a中放置藥品名稱是________。(3)圖B裝置實驗室可用于制備常見的有機氣體是_______。儀器b名稱是_________。有學生利用圖B裝置用濃氨水和生石灰制備NH3,請說明該方法制取NH3的原因。______________________________________________________________(4)學生甲按圖所示探究氨催化氧化①用一只錐形瓶倒扣在濃氨水試劑瓶口收集氨氣,然后將紅熱的螺旋狀銅絲插入錐形瓶中;片刻,錐形瓶中氣體變?yōu)榧t棕色。下列敘述正確的是_________A.如圖收集氨氣是利用氨水的密度較小B.錐形瓶必須干燥C.收集氨氣時間越長,紅棕色現象越明顯D.銅絲能保持紅熱②學生乙對學生甲的實驗提出了異議,認為實驗中產生的紅棕色氣體可能是空氣中的氮氣氧化后造成的,你認為學生乙的說法合理嗎?請你設計一個簡單實驗證明學生乙的說法是否正確。_____________________________________。28、(14分)NO、NO2是大氣污染物,但只要合理利用,NO、NO2也是重要的資源。回答下列問題:(1)氨的合成。已知:N2和H2生成NH3的反應為:N2(g)+H2(g)NH3(g)ΔH=-46.2kJ·mol-1在Fe催化劑作用下的反應歷程為(※表示吸附態(tài)):化學吸附:N2(g)→2N※;H2(g)2H※;表面反應:N※+H※NH※;NH※+H※NH2※;NH2※+H※NH3※;脫附:NH3※NH3(g)其中N2的吸附分解反應活化能高、速率慢,決定了合成氨的整體反應速率。則利于提高合成氨平衡產率的條件有(________)A.低溫B.高溫C.低壓D.高壓E.催化劑(2)NH3還原法可將NO還原為N2進行脫除。已知:①4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)ΔH1=-1530kJ·mol-1②N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH2=+180kJ·mol-1寫出NH3還原NO的熱化學方程式__。(3)亞硝酰氯(ClNO)是合成有機物的中間體。將一定量的NO與Cl2充入一密閉容器中,發(fā)生反應:2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)△H<0。平衡后,改變外界條件X,測得NO的轉化率α(NO)隨X的變化如圖所示,則條件X可能是__(填字母代號)。a.溫度b.壓強c.d.與催化劑的接觸面積(4)在密閉容器中充入4molCO和5molNO發(fā)生反應2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)△H=-746.5kJ?mol-1,如圖甲為平衡時NO的體積分數與溫度、壓強的關系曲線圖。①溫度T1__T2(填“>”或“<”)。②若反應在D點達到平衡,此時對反應進行升溫且同時擴大容器體積使平衡壓強減小,則重新達到平衡時,D點應向圖中A~G點中的__點移動。③探究催化劑對CO、NO轉化的影響。某研究小組將NO和CO以一定的流速通過兩種不同的催化劑進行反應,相同時間內測量逸出氣體中NO含量,從而確定尾氣脫氮率(即NO的轉化率),結果如圖乙所示。溫度低于200℃時,圖中曲線I脫氮率隨溫度升高而變化不大的主要原因為__;a點__(填“是”或“不是”)對應溫度下的平衡脫氮率,說明其理由__。29、(10分)雙氧水是一種重要的氧化劑、漂白劑和消毒劑。它在NCP疫情控制中發(fā)揮重要作用。(1)工業(yè)生產雙氧水常采用催化劑—乙基蒽醌法,其反應過程如圖所示:寫出工業(yè)制備H2O2(1)反應的熱化學方程式___。(2)過氧化氫還可以通過電解-水解法制得。工業(yè)上用Pt作電極材料,電解硫酸氫銨飽和溶液得到過二硫酸銨[(NH4)2S2O8],然后加入適量硫酸以水解過二硫酸銨即得到過氧化氫。寫出陽極的電極反應式___;整個過程的總化學方程式是___。(3)某課題組在298K時研究H2O2+2HI=2H2O+I2反應速率的影響因素,實驗結果如下表:試驗編號12345c(HI)/mol·L-10.1000.2000.3000.1000.100c(H2O2)/mol·L-10.1000.1000.1000.2000.300v/mol·L-1·s-10.007600.01530.02270.01510.0228分析上述數據,寫出反應速率與物質濃度的關系式___;該反應的速率常數(k)的值為___。(4)過氧化氫是強氧化劑,在許多反應中有重要的應用。在一定溫度下,將0.4molN2H4(g)和0.6molH2O2(g)裝入2L固定容積的容器中,發(fā)生反應N2H4(g)+2H2O2(g)N2(g)+4H2O(g)ΔH<0,當N2H4(g)的轉化率為50%時反應達到平衡,該反應的化學平衡常數的值為___。實驗測得反應中N2H4(g)的轉化率(α)與溫度(T)的關系如圖所示,分析說明溫度高于T0時,N2H4(g)的轉化率下降的原因是___。
參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、B【解析】
A.連有4個不同原子或原子團的碳原子稱為手性碳原子。化合物X分子中含有3個手性碳原子:(打*號的碳原子為手性碳原子),A項錯誤;B.X分子中含有(醇)和-CH-基團能被KMnO4氧化,醇羥基和苯環(huán)上氫原子都能發(fā)生取代反應,分子中含有的和基團都能發(fā)生消去反應,B項正確;C.X分子()中與*號碳原子相連的3個碳原子處于四面體的3個頂點上,這4個碳原子不可能在同一平面上。C項錯誤;D.因X分子中含有酯基和-Br,X能與NaOH溶液發(fā)生水解反應:+2NaOH+CH3CH2OH+NaBr。所以1molX與足量NaOH溶液反應,最多消耗2molNaOH。D項錯誤;答案選B。2、C【解析】
A.pH=1的硫酸溶液中氫離子濃度為0.1mol/L,故1L溶液中氫離子的物質的量為0.1mol,則個數為0.1NA個,故A錯誤;B.硫酸是共價化合物,無氫離子,即純硫酸中離子數為0,故B錯誤;C.硫代硫酸根是弱酸根,硫代硫酸根離子在溶液中的水解會導致陰離子個數增多,故含0.1molNa2S2O3的溶液中陰離子數目大于0.1NA,故C正確;D.所產生的氣體所處的狀態(tài)不明確,氣體的摩爾體積不確定,則22.4L氣體的物質的量不一定是1mol,轉移的電子數也不一定是2NA,故D錯誤;故答案為C?!军c睛】考查物質的量和阿伏伽德羅常數的有關計算,掌握公式的運用和物質的結構是解題關鍵,常見問題和注意事項:①氣體注意條件是否為標況;②物質的結構,如硫酸是共價化合物,不存在離子;③易水解鹽中離子數目的判斷;選項C為難點,多元素弱酸根離子水解后,溶液中陰離子總數增加。3、D【解析】
A.NaHSO4在熔融狀態(tài)電離產生Na+、HSO4-,1個NaHSO4電離產生2個離子,所以0.1molNaHSO4在熔融狀態(tài)中含有的離子總數為0.2NA,選項A錯誤;B.標準狀況下HF呈液態(tài),不能使用氣體摩爾體積,選項B錯誤;C.常溫時Al遇濃硝酸會發(fā)生鈍化現象,不能進一步反應,選項C錯誤;D.微粒的還原性I->Fe2+,向含有1molFeI2溶質的溶液中通入適量的氯氣,當有1molFe2+被氧化時,I-已經反應完全,則1molFeI2反應轉移3mol電子,則轉移電子數目是3NA,選項D正確;故合理選項是D。4、B【解析】
短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數依次增大,25℃時,0.1mol/LZ的最高價氧化物對應的水化物溶液的pH為13,則Z為Na元素;W的最外層有6個電子,其原子序數大于Na,則W為S元素;X的族序數是周期數的3倍,X只能位于第二周期,則X為O元素;Y介于O、Na之間,則Y為F元素,據此解答?!驹斀狻扛鶕治隹芍?,X為O元素,Y為F元素,Z為Na,W為S元素。A.元素的非金屬性越強,其最簡單的氫化物的穩(wěn)定性越強,由于元素的非金屬性O>S,則X(O)的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W(S)的強,A錯誤;B.元素核外電子層越多,原子半徑越大,電子層相同時,核電荷數越大原子半徑越小,則原子半徑大小為:r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y),B正確;C.氟離子含有2個電子層,硫離子含有3個電子層,二者簡單陰離子的電子層結構不同,C錯誤;D.Na與O、F、S形成的化合物中,過氧化鈉中既有離子鍵又有共價鍵,D錯誤;故合理選項是B。【點睛】本題考查了原子結構與元素周期律的關系的知識,依據元素的原子結構或物質的性質推斷元素為解答關鍵,注意掌握元素周期表結構、元素周期律內容,試題側重考查學生的分析能力及邏輯推理能力。5、D【解析】
A.液態(tài)的金屬汞,受熱易變成汞蒸氣,汞屬于重金屬,能使蛋白質變性,屬于有毒物質,但常溫下,能和硫反應生成硫化汞,從而防止其變成汞氣體,黃芽指呈淡黃色的硫磺,故A正確;B.煮豆持作羹,漉豉以為汁意思為煮熟的豆子來做豆豉而使豆子滲出汁水,分離豆豉與豆汁,實際是分離固體與液體,應選擇過濾的方法,故B正確;C.鑒別硝石(KNO3)和樸消(Na2SO4),灼燒時焰色反應不同,分別為紫色、黃色,可鑒別,故C正確;D.FeSO4?7H2O電離生成二價鐵離子、硫酸根離子,不能電離產生氫離子,硫酸亞鐵為強酸弱堿鹽,在溶液中水解使溶液顯酸性,故D錯誤;答案選D。6、C【解析】
n是一種淡黃色粉末,且與p反應生成s與r,而0.01mol?L-1的s溶液的pH為12,s為一元強堿,r為Y的氣體單質,則s為NaOH,n為Na2O2,p為H2O,r為O2,可推知m為CO2,q為Na2CO1.結合原子序數可知W為H,X為C,Y為O,Z為Na,據此分析解答?!驹斀狻緼.H原子核外只有1個電子層,C、O核外均有2個電子層,同周期元素核電荷數越大,原子半徑越小,因此原子半徑:W<Y<X,故A錯誤;B.C對應簡單氫化物為CH4,O對應簡單氫化物為H2O,Na對應簡單氫化物為NaH,CH4、H2O均為分子晶體,NaH為離子晶體,H2O分子之間能夠形成氫鍵,因此簡單氫化物沸點:X<Y<Z,故B錯誤;C.Na2O2、NaOH均是Na+與多原子的陰離子組成的離子化合物,Na+與陰離子之間存在離子鍵,陰離子內存在共價鍵,故C正確;D.Na2CO1溶于水時,Na+和CO12-在形成水合離子時會放熱,并不是水解放熱,水解過程屬于吸熱反應,故D錯誤;故答案為:C?!军c睛】非金屬化合物的沸點比較:①若分子間作用力只有范德華力,范德華力越大,物質的熔、沸點越高;②組成和結構相似,相對分子質量越大,范德華力越大,熔、沸點越高,如SnH4>GeH4>SiH4>CH4;③相對分子質量相同或接近,分子的極性越大,范德華力越大,其熔、沸點越高,如CO>N2;④形成分子間氫鍵的分子晶體熔、沸點較高,如H2O>H2S;如果形成分子內氫鍵,熔、沸點會降低。7、A【解析】
A.濃硫酸中存在硫酸分子,而稀硫酸中在水分子的作用下完全電離出氫離子和硫酸根離子,不存在硫酸分子,故A錯誤;B.濃硫酸具有強氧化性,稀硫酸具有弱氧化性,所以都具有一定的氧化性,故B正確;C.常溫下濃硫酸與鐵,鋁發(fā)生鈍化,先把鐵鋁氧化成致密的氧化物保護膜,稀硫酸與鐵鋁反應生成鹽和氫氣,故C正確;D.濃硫酸和稀硫酸的密度都比水大,故D錯誤;故選:A。8、D【解析】
A.根據圖甲所示可知:在400℃時,三種氣體的轉化率在合金負載量為2g/L時最大,A錯誤;B.圖乙表明,尾氣的起燃溫度在合金負載量為2g/L時最低,其它各種合金負載量時起燃溫度都比2g/L時的高,B錯誤;C.圖甲表示只有在合金負載量為2g/L時尾氣轉化率最大,而圖乙表示的是只有在合金負載量為2g/L時尾氣轉化率最低,可見并不是合金負載量越大催化劑活性越高,C錯誤;D.圖丙表示工藝1在合金負載量為2g/L時,尾氣轉化率隨尾氣的起燃溫度的升高而增大,而圖丁表示工藝2在合金負載量為2g/L時,尾氣轉化率在尾氣的起燃溫度為200℃時已經很高,且高于工藝1,因此制得的合金的催化性能:工藝2優(yōu)于工藝1,D正確;故合理選項是D。9、D【解析】
A.粉煤灰與稀硫酸混合發(fā)生反應:Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O,而SiO2不與稀硫酸反應,故濾渣I的主要成分為SiO2;濾液中含Al2(SO4)3,加入碳酸鈣粉末后調節(jié)pH=3.6,發(fā)生反應CaCO3+H2SO4=CaSO4+CO2↑+H2O,因CaSO4微溶,故濾渣II的成分為CaSO4,A項正確;B.將pH調為4,溶液中會有部分的鋁離子會與氫氧根離子反應生成氫氧化鋁沉淀,可能導致溶液中鋁元素的含量降低,B項正確;C.吸收液中本身含有H+、Al3+、OH-、SO42-,吸收SO2以后會生成SO32-,部分SO32-會發(fā)生水解生成HSO3-,溶液中含有的離子多于5種,C項正確;D.SO2被吸收后生成SO32-,SO32-不穩(wěn)定,被空氣氧化為SO42-,因此完全熱分解放出的SO2量會小于吸收的SO2量,D項錯誤;答案選D。10、B【解析】
A.根據圖像,pH=1.9時,溶液顯酸性,c(H+)>c(OH-),根據電荷守恒,有c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-),因此c(Na+)<c(HA-)+2c(A2-),故A正確;B.根據圖像,當溶液中的溶質為NaHA,溶液顯酸性,pH<7,此時溶液中存在物料守恒,c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-),故B錯誤;C.根據圖像,pH=6時,c(HA-)>c(A2-),溶液中的溶質為NaHA和Na2A,c(Na+)>c(HA-)>c(A2一)>c(H2A),故C正確;D.Ka2(H2A)=,根據圖像,當pH=7.2時,c(HA-)=c(A2一),則Ka2(H2A)==c(H+)=10-7.2,因此lg[Ka2(H2A)]=-7.2,故D正確;故選B。11、A【解析】
元素非金屬性越強,最高價氧化物對應水化物的酸性越強,由題意可知,最高價氧化物對應水化物的酸性是:HXO4>H2YO4>H3ZO4,則元素非金屬性X>Y>Z?!驹斀狻緼項、同周期元素從左到右,原子半徑逐漸減小,非金屬性依次增強,則原子半徑:X<Y<Z,故A錯誤;B項、元素非金屬性越強,氫化物越穩(wěn)定,非金屬性:X>Y>Z,則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:HX>H2Y>ZH3,故B正確;C項、元素非金屬性越強,原子得電子能力越強,元素非金屬性:X>Y>Z,則原子得電子能力:X>Y>Z,故C正確;D項、元素非金屬性越強,陰離子的還原性越弱,非金屬性:X>Y>Z,則陰離子的還原性:Z3->Y2->X-,故D正確。故選A。12、C【解析】
已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數依次增大的五種元素,A、B形成的簡單化合物常用作制冷劑,A為H,B為N,D原子最外層電子數與最內層電子數相等,則D為Mg,化合物DC中兩種離子的電子層結構相同,C為O,A、B、C、D的原子序數之和是E的兩倍,E為Si。【詳解】A.原子半徑:N>C>H,故A錯誤;B.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:H2O>SiH4,故B錯誤;C.最高價氧化對應的水化物的酸性:HNO3>H2SiO3,故C正確;D.化合物MgO含有離子鍵,SiO2含共價鍵,故D錯誤;答案為C?!军c睛】同周期,從左到右非金屬性增強,最高價氧化物對應的水化物酸性增強,氫化物穩(wěn)定性增強。13、B【解析】
A.Cl2溶于足量水,反生反應生成HCl和HClO,為可逆反應,轉移電子數無法計算,A項錯誤;B.乙烯和丙烯的最簡式均為CH2,故7.0g混合物中含有的CH2的物質的量為0.5mol,則含NA個H原子,B項正確;C.1L1mol/LNa2CO3溶液中Na2CO3的物質的量為1mol,CO32-為弱酸根,在溶液中會水解,微粒個數約小于NA,C項錯誤;D.標況下四氯化碳為液態(tài),故不能根據氣體摩爾體積來計算其物質的量和含有的共價鍵個數,D項錯誤;答案選B?!军c睛】本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算,注意:可逆反應無法得出具體轉移電子數;水解后粒子會減少;液體不能用氣體摩爾體積計算。14、B【解析】
A.醋酸易揮發(fā),醋酸、碳酸均與苯酚鈉反應生成苯酚,則不能比較碳酸、苯酚的酸性,選項A錯誤;B.乙酸與丁醇加熱發(fā)生酯化反應生成酯,長導管可冷凝回流,圖中可制備乙酸丁酯,選項B正確;C.苯的密度比水小,水在下層,應先分離下層液體,再從上口倒出上層液體,選項C錯誤;D.蒸干時氯化銨受熱分解,選項D錯誤;答案選B?!军c睛】本題考查化學實驗方案的評價及實驗裝置綜合應用,為高頻考點,把握物質的性質、實驗技能、實驗裝置的作用為解答的關鍵,側重分析與實驗能力的考查,注意實驗評價性分析,易錯點為選項B:乙酸與丁醇加熱發(fā)生酯化反應生成酯,長導管可冷凝回流;選項D:蒸干時氯化銨受熱分解,應利用冷卻結晶法制備,否則得不到氯化銨晶體。15、A【解析】
A.當A外接電源正極時,A處的透明導電層作陽極,電致變色層中LiWO3轉化為WO3和Li+,Li+進入離子儲存層,故A錯誤;B.當A外接電源負極時,A處的透明導電層作陰極,電致變色層發(fā)生反應為:WO3+Li++e-=LiWO3,故B正確;C.當B外接電源正極時,A處的透明導電層作陰極,電致變色層中WO3轉化為LiWO3,膜的透過率降低,可以有效阻擋陽光,故C正確;D.該電致變色系統(tǒng)在較長時間的使用過程中,LiWO3與WO3相互轉化,離子導體層中Li+的量可保持基本不變,故D正確;綜上所述,答案為A。16、A【解析】
A.廢舊電池中含有重金屬鎳、鎘等,填埋會造成土壤污染,屬于有害垃圾,A項正確;B.普通玻璃的主要成分是硅酸鹽,屬于可回收物,B項錯誤;C.聚乙烯結構中不含碳碳雙鍵,無法使溴水褪色,C項錯誤;D.棉麻的主要成分是纖維素,其燃燒后產物只有CO2和H2O;但絲毛的主要成分是蛋白質,其中還含有氮元素,燃燒產物不止CO2和H2O;合成纖維成分復雜,所以燃燒產物也不止CO2和H2O,D項錯誤;答案選A。17、C【解析】
根據C=n/V計算不當操作對n或V的影響,如果n偏大或V偏小,則所配制溶液濃度偏高.【詳解】A、用量筒量取濃鹽酸俯視讀數會導致液體體積偏小,溶質的物質的量偏小,所配制溶液濃度偏低,故A不選;
B、溶解攪拌時有液體飛濺,會導致溶質的物質的量偏小,所配制溶液濃度偏低,故B不選;
C、定容時俯視容量瓶瓶頸刻度線,會導致溶液的體積偏小,所配制溶液濃度偏高,故C選;
D、搖勻后見液面下降,為正?,F象,如再加水至刻度線,會導致溶液體積偏大,濃度偏低,故D不選。
故選:C?!军c睛】本題考查配制一定物質的量濃度的溶液的誤差分析,題目難度中等,注意根據C=n/V計算不當操作對n或V的影響.18、C【解析】
A.由橋環(huán)烴二環(huán)[2.2.0]己烷的結構可知,橋頭碳為1號和4號,形成2個四元碳環(huán),故A正確;B.橋環(huán)烴二環(huán)[2.2.0]己烷和環(huán)己烯的分子式均為C6H10,二者的分子結構不同,互為同分異構體,故B正確;C.該烴分子有2種不同化學環(huán)境的氫原子,其二氯代物中2個氯原子在同一碳原子上的有1種,在不同碳原子上的有6種,故其二氯代物有7種,故C錯誤;D.該烴分子中所有碳原子均形成4個單鍵,所以所有碳原子不可能位于同一平面,故D正確;故選C?!军c睛】19、A【解析】
A.2﹣氨基丁酸,氨基在羧基鄰位碳上,其結構簡式為:,故A正確;B.四氯化碳分子中,氯原子的原子半徑大于碳原子,四氯化碳的正確的比例模型為:,故B錯誤;C.氯化銨為離子化合物,氯離子中的最外層電子應該標出,正確的電子式為:,故C錯誤;D.次氯酸的電子式為:,所以次氯酸的結構式為:H﹣O﹣Cl,故D錯誤;故答案為A。【點睛】考查電子式、結構簡式、結構式、比例模型的判斷,題目難度中等,注意掌握常見化學用語的概念及表示方法,明確離子化合物與共價化合物的電子式區(qū)別,離子化合物中存在陰陽離子,而共價化合物中不存在離子微粒。20、B【解析】
由圖電子的移動方向可知,半導材料TiO2為原電池的負極,鍍Pt導電玻璃為原電池的正極,電解質為I3-和I-的混合物,I3-在正極上得電子被還原,正極反應為I3-+2e-=3I-,由此分析解答?!驹斀狻扛鶕鲜龇治?,結合圖示信息得,A.由圖可知,鍍Pt導電玻璃極為電子流入的一極,所以為正極,A項正確;
B.原電池中陰離子在負極周圍,所以I-離子不在鍍Pt導電玻璃電極上放電,B項錯誤;
C.電池的電解質溶液中I-的濃度和I3-的濃度不變,C項正確;
D.由圖可知該電池是將太陽能轉化為電能的裝置,D項正確。答案選B。21、D【解析】
A.Fe3+與SCN-反應生成紅色的絡合物,不能大量共存,故A錯誤;B.某堿溶液中通入少量CO2產生白色沉淀,該堿可能是Ca(OH)2,也可能是Ba(OH)2,故B錯誤;C.因為酸性:HCO3->Al(OH)3,所以Na[Al(OH)4]溶液和NaHCO3溶液混合可以產生氫氧化鋁白色沉淀,但不會生成氣體,故C錯誤;D.少量的Mg(HCO3)2溶液加過量的Ba(OH)2溶液生成碳酸鋇沉淀、氫氧化鎂沉淀和水,離子方程式為:Mg2++2HCO3-+2Ba2++4OH-=2BaCO3↓+Mg(OH)2↓+2H2O,故D正確;故選D。22、C【解析】
首先發(fā)現Y形成了雙鍵,因此推測Y是氧或者硫,考慮到四種元素的原子序數依次增大,Y與W同族,W的核電荷數是Y的兩倍,因此Y只能是氧,W是硫,X為氫,Z則只能是鈉,故該物質為亞硫酸氫鈉,據此來分析本題即可。【詳解】根據以上分析可知X、Y、Z、W分別是H、O、Na、S。A.根據分析,四種簡單離子半徑的大小為,A項錯誤;B.元素的非金屬性越強,其簡單氫化物的熱穩(wěn)定性越強,氧的非金屬性強于硫,最簡單氫化物的穩(wěn)定性:W<Y,B項錯誤;C.氫和Na可以形成氫化鈉,這是一種金屬氫化物,C項正確;D.硫只有最高價氧化物對應的水化物(硫酸)才是強酸,二氧化硫對應的水化物(亞硫酸)是一種弱酸,D項錯誤;答案選C。二、非選擇題(共84分)23、溴乙烷醛基、酯基C11H18N2O3+CH3OH+H2O取代反應3HOOCCH(CH3)C(CH3)2COOH、、CH(COOH)2C(CH3)3HOCH2CH2CH2OHCH2BrCH2CH2Br【解析】
根據合成路線圖及題給反應信息知,B(乙酸乙酯)與C發(fā)生取代反應生成D,E與甲醇發(fā)生酯化反應生成F,則E為,F與溴乙烷發(fā)生題給反應生成G,對比G和F的結構,結合信息反應知試劑a為,結合H和I的結構變化分析,可知H和NH2CONH2脫去2分子CH3OH形成六元環(huán),據此分析解答?!驹斀狻浚?)根據A的結構簡式分析,A為溴乙烷;D為,所含官能團有醛基、酯基,故答案為:溴乙烷;醛基、酯基;(2)根據G和H的結構變化,結合題給反應信息知,試劑a的結構簡式為;根據I的結構簡式分析其分子式為C11H18N2O3,故答案為:;C11H18N2O3;(3)E與甲醇發(fā)生酯化反應得到F,化學方程式為:+CH3OH+H2O;比較G和H的結構變化,反應G→H的反應類型是取代反應,故答案為:+CH3OH+H2O;取代反應;(4)G為,同分異構體中只有一種官能團,能與NaHCO3溶液反應放出氣體,則含有2個羧基,結構中有3個甲基的結構有、、CH(COOH)2C(CH3)3共3種,核磁共振氫譜圖中峰面積比為9:2:1,則有3種不同化學環(huán)境的H,且原子個數比為9:2:1,其結構為:、,CH(COOH)2C(CH3)3,故答案為:3;HOOCCH(CH3)C(CH3)2COOH、、CH(COOH)2C(CH3)3;(5)可利用CH2BrCH2CH2Br先水解再氧化得到HOOCCH2COOH,HOOCCH2COOH再與甲醇酯化即可生成CH3OOCCH2COOCH3,最后CH3OOCCH2COOCH3、CH2BrCH2CH2Br、CH3ONa發(fā)生信息中的反應成環(huán)得到,CH2BrCH2CH2Br在氫氧化鈉溶液中加熱水解生成HOCH2CH2CH2OH,HOCH2CH2CH2OH被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成HOOCCH2COOH,故答案為:;HOCH2CH2CH2OH;;CH2BrCH2CH2Br。24、CH3CHO還原反應濃硝酸,濃硫酸,苯cd+2NaOHCH3COONa++H2O3+NH2CH2COOH→+H2O【解析】
B在五氧化二磷作用下得到乙酸酐,則B為CH3COOH,可推知乙烯與氧氣反應生成A為CH3CHO,A進一步發(fā)生氧化反應生成乙酸,由M的結構可知,E為,反應①為苯與濃硝酸、濃硫酸發(fā)生硝化反應生成硝基苯,由C、D分子式可知,C分子發(fā)生加氫、去氧得到D;(4)M水解得到的乙酸與,乙酸與中酚羥基與氫氧化鈉繼續(xù)反應;(5)M的同分異構體滿足:苯環(huán)上連有-NH2,屬于酯類物質,苯環(huán)上只有兩種不同環(huán)境的氫原子,同分異構體應含有2個不同取代基、且處于對位,另外取代基為CH3COO—或HCOOCH2—或CH3OOC—;(6)由轉化關系中E轉化為M的反應可知,與NH2CH2COOH反應得到與水?!驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍篈為CH3CHO,B為CH3COOH,C為,D為,E為,M為。(1)由上述分析可知,A的結構簡式為:CH3CHO,C為,D為,C與HCl、Fe存在條件下發(fā)生加氫去氧的還原反應產生,所以C→D的反應類型為還原反應;(2)反應①為苯與濃硝酸、濃硫酸存在條件下加熱發(fā)生取代反應產生硝基苯,實驗時添加試劑的順序為:先加入濃硝酸,再加入濃硫酸,待溶液恢復至室溫后再加入苯;(3)由上述分析可知,E為。a.根據E的結構簡式可知其分子式為C6H7NO,a錯誤;b.E含有酚羥基,且酚羥基鄰位含有氫原子,能與溴水發(fā)生取代反應,b錯誤;c.E含有酚羥基,遇到FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應,c正確;d.E含有酚羥基,能與氫氧化鈉溶液反應,含有氨基,能與鹽酸反應,d正確,故合理選項是cd;(4)M為,M水解得到的乙酸與,乙酸與中酚羥基與氫氧化鈉繼續(xù)反應,反應方程式為:+2NaOHCH3COONa++H2O;(5)M的同分異構體滿足:苯環(huán)上連有—NH2,屬于酯類物質,苯環(huán)上只有兩種不同環(huán)境的氫原子,同分異構體應含有2個不同取代基、且處于對位,另外取代基為CH3COO—或HCOOCH2—或CH3OOC—,符合條件的同分異構體有3種;(6)由轉化關系中E轉化為M的反應可知,與NH2CH2COOH反應得到和水,故最后一步反應的化學方程式為:+NH2CH2COOH→+H2O?!军c睛】本題考查有機物合成與推斷,充分利用有機物的結構進行分析解答,結合有機物的結構與性質及轉化關系進行推斷,較好的考查學生分析推理能力、自學能力、知識遷移運用能力。25、不再有氣泡產生時將裝置中產生的CO2和H2O(g)全部排入乙、丙裝置中D活塞a前(或裝置甲前)Co2(OH)2CO3藍色2Fe2++H2O2+2H=2Fe3++2H2OAl(OH)3、Fe(OH)3抑制COCl2的水解蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶【解析】
(1)加熱甲中玻璃管,當乙裝置中不再有氣泡產生,即堿式碳酸鈷分解完畢;(2)步驟④中緩緩通入空氣數分鐘,將裝置中生成的CO2和H2O全部排入乙、丙裝置中,以免影響測量結果;(3)在活塞a前,加裝裝置D,裝置中盛放的堿石灰容易吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳;(4)堿式碳酸鈷樣品3.65g,反應前乙裝置的質量為80.00g,反應后質量為80.36g,據此可以計算生成水的量;反應前丙裝置的質量為62.00g,反應后質量為62.00g,據此計算產生二氧化碳的量,得到Co的質量和Co原子物質的量,根據Co、H、C元素守恒可知,來推導堿式碳酸鈷的化學式;(5)含有Co(A102)2的玻璃常用作實驗室觀察鉀元素的焰色反應,該玻璃為藍色,可以濾去黃光的干擾;(6)向含鈷廢料中加入過量稀鹽酸,Fe、Al和稀鹽酸反應生成FeCl2、AlCl3、CoCl2,向溶液中加入雙氧水和CoCO3,雙氧水具有強氧化性,能將亞鐵離子氧化為鐵離子,離子反應方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O,加入CoCO3,調節(jié)溶液的pH至7.6,使Fe(OH)3、Al(OH)3生成沉淀,然后過濾,濾渣為Fe(OH)3、Al(OH)3,濾液中含有CoCl2,然后向濾液中加入稀鹽酸,抑制CoCl2水解,然后采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶和過濾方法得到CoCl2?6H2O;①雙氧水具有氧化性,能氧化還原性離子;②加入CoCO3調pH為5.2~7.6,則操作I獲得的濾渣成分為Fe(OH)3、Al(OH)3;③CoCl2為強酸弱堿鹽,陽離子水解導致溶液呈酸性,加入稀鹽酸能抑制水解;④操作Ⅱ過程為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾?!驹斀狻浚?)加熱甲中玻璃管,當乙裝置中不再有氣泡產生,即堿式碳酸鈷分解完畢;(2)步驟④中緩緩通入空氣數分鐘,將裝置中生成的CO2和H2O全部排入乙、丙裝置中,以免影響測量結果;(3)在活塞a前,加裝裝置D,裝置中盛放的堿石灰容易吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳;(4)堿式碳酸鈷樣品3.65g,反應前乙裝置的質量為80.00g,反應后質量為80.36g,故生成水的質量為80.36g-80.00g=0.36g,物質的量為=0.02mol;反應前丙裝置的質量為62.00g,反應后質量為62.00g,生成二氧化碳的質量為62.88g-62.00g=0.88g,物質的量為=0.02mol,故氧化鈷的質量為3.65g-0.36g-0.88g=2.41g,物質的量為=0.02mol,根據Co、H、C元素守恒可知,x:y:z=0.015mol:0.02mol×2:0.02mol=2:4:2,故堿式碳酸鈷的化學式為Co2(OH)4(CO3)2;(5)含有Co(A102)2的玻璃常用作實驗室觀察鉀元素的焰色反應,該玻璃為藍色,可以濾去黃光的干擾;(6)向含鈷廢料中加入過量稀鹽酸,Fe、Al和稀鹽酸反應生成FeCl2、AlCl3、CoCl2,向溶液中加入雙氧水和CoCO3,雙氧水具有強氧化性,能將亞鐵離子氧化為鐵離子,離子反應方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O,加入CoCO3,調節(jié)溶液的pH至7.6,使Fe(OH)3、Al(OH)3生成沉淀,然后過濾,濾渣為Fe(OH)3、Al(OH)3,濾液中含有CoCl2,然后向濾液中加入稀鹽酸,抑制CoCl2水解,然后采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶和過濾方法得到CoCl2?6H2O;①加入H2O2把二價鐵離子氧化為三價鐵離子,發(fā)生反應的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H=2Fe3++2H2O;②操作1是分離Fe(OH)3、Al(OH)3和液體的操作,是過濾,前面調節(jié)PH的目的是讓三價鐵離子和鋁離子轉化為沉淀,所以沉淀的成分是Fe(OH)3、Al(OH)3;③CoCl2為強酸弱堿鹽,陽離子水解導致溶液呈酸性,加入稀鹽酸能抑制水解,所以加入稀鹽酸調整PH為2~3的目的是抑制CoCl2水解;④操作2是從溶液中提取溶質的操作,操作方法為:蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶和過濾。26、C、D(或E)、C、E、B排盡裝置內空氣,避免干擾實驗CO淡黃色粉末全部變成黑色粉末取殘留粉末于試管,滴加稀硫酸,若產生氣泡,則含有鐵粉;否則,不含鐵粉(或用強磁鐵吸附黑色粉末,若有粉末被吸起,則黑色粉末含鐵粉;否則,不含鐵粉)缺少尾氣處理裝置偏低【解析】
FeC2O4·2H2OFeO+CO↑+CO2↑+2H2O,若不排盡裝置內的空氣,FeO、FeC2O4會被氧化。檢驗CO時,常檢驗其氧化產物CO2,所以需先除去CO2,并確認CO2已被除盡,再用澄清石灰水檢驗。CO是一種大氣污染物,用它還原CuO,不可能全部轉化為CO2,所以在裝置的末端,應有尾氣處理裝置?!驹斀狻?1)檢驗CO時,應按以下步驟進行操作:先檢驗CO2、除去CO2、檢驗CO2是否除盡、干燥CO、CO還原CuO、檢驗CO2,則按氣流方向從左至右,裝置連接順序為A、C、D(或E)、C、E、B、C。答案為:C、D(或E)、C、E、B;(2)空氣中的O2會將CO、FeC2O4氧化,生成CO2,干擾CO氧化產物CO2的檢驗,所以點燃酒精燈之前,應將裝置內的空氣排出。由此得出向裝置內通入一段時間N2,其目的是排盡裝置內空氣,避免干擾實驗。答案為:排盡裝置內空氣,避免干擾實驗;(3)CuO由黑色變?yōu)榧t色,最后連接的C中產生白色沉淀,表明A中分解產物有CO。答案為:CO;(4)A中FeC2O4為淡黃色,完全轉化為FeO或Fe后,固體變?yōu)楹谏?,已完全反應的現象是淡黃色粉末全部變成黑色粉末。檢驗A中殘留固體是否含鐵粉的方法:取殘留粉末于試管,滴加稀硫酸,若產生氣泡,則含有鐵粉;否則,不含鐵粉(或用強磁鐵吸附黑色粉末,若有粉末被吸起,則黑色粉末含鐵粉;否則,不含鐵粉)。答案為:取殘留粉末于試管,滴加稀硫酸,若產生氣泡,則含有鐵粉;否則,不含鐵粉(或用強磁鐵吸附黑色粉末,若有粉末被吸起,則黑色粉末含鐵粉;否則,不含鐵粉);(5)CO還原CuO,反應不可能完全,必然有一部分混在尾氣中。根據上述裝置設計實驗存在的明顯缺陷是缺少尾氣處理裝置。答案為:缺少尾氣處理裝置;(6)根據電子守恒,3n(FeC2O4)=5n(KMnO4),n(FeC2O4)=×cmol/L×V×10-3L×=,則該樣品純度為==%V測=V終-V始,若滴定前仰視讀數,則V始偏大,滴定終點俯視讀數,則V終偏小,測得結果偏低。答案為:;偏低?!军c睛】在計算該樣品的純度時,我們依據電子守恒得出的等量關系式為3n(FeC2O4)=5n(KMnO4),在利用方程式時,可建立如下關系式:5FeC2O4——3KMnO4,兩個關系的系數正好相反,若我們沒有理順關系,很容易得出錯誤的結論。27、:2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑或2KClO32KCl+3O2↑;NH4Cl、Ca(OH)2堿石灰乙炔或CH≡CH分液漏斗生石灰與氨水中的水反應發(fā)出大量的熱促使氨水分解生成NH3BD現另取一個錐形瓶,將紅熱的螺旋狀銅絲插入錐形瓶中觀察象【解析】
(1)該裝置為固體加熱制取氧氣,因此可加熱高錳酸鉀或加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物;
(2)實驗室裝置為固+固氣,可利用NH4Cl和Ca(OH)2共熱制取氨氣,反應產生水,可用堿石灰干燥;(3)圖2裝置為固+液→氣,可用于制備常見的有機氣體乙炔,儀器b分液漏斗,生石灰與氨水中的水反應發(fā)出大量的熱促使氨水分解生成NH3;(4)①A.濃氨水揮發(fā),氨氣密度小于空氣;B.氨氣極易溶于水,錐形瓶必須干燥;C.4NH3+5O24NO+6H2O,2NO+O2=2NO2分析;D.該反應為放熱反應,銅絲能保持紅熱;②另取一個錐形瓶,將紅熱的螺旋狀銅絲插入錐形瓶中觀察現象。如果無現象,則證明上述紅棕色氣體由氨催化氧化后造成,而不是空氣中氮氣氧化后造成?!驹斀狻?1)該裝置為固體加熱制取氧氣,可加熱高錳酸鉀或加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物,化學方程式為2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑,2KClO32KCl+3O2↑,故答案為:2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑或2KClO32KCl+3O2↑;(2)實驗室裝置為固+固氣,可利用NH4Cl和Ca(OH)2共熱制取氨氣,化學方程式為Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O,產物中的水可用堿石灰干燥,故答案為:NH4Cl、Ca(OH)2;堿石灰;(3)圖2裝置為固+液→氣,可用于制備常見的有機氣體乙炔,CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑,儀器b分液漏斗,生石灰與氨水中的水反應發(fā)出大量的熱,可以促使氨水分解生成NH3,故答案為:乙炔或CH≡CH;分液漏斗;生石灰與氨水中的水反應發(fā)出大量的熱促使氨水分解生成NH3;(4)①A.濃氨水揮發(fā),氨氣密度小于空氣,故A錯誤;B.氨氣極易溶于水,錐形瓶必須干燥,故B正確;C.發(fā)生的反應為4NH3+5O24NO+6H2O,2NO+O2=2NO2,收集氨氣時間越長,錐形瓶中氧氣濃度越低,最終生成NO2的濃度越低,顏色越淺,故C錯誤;D.該反應為放熱反應,銅絲能保持紅熱,故D正確;故答案為:BD;②現另取一個錐形瓶,將紅熱的螺旋狀銅絲插入錐形瓶中觀察象,如果無現象,則證明上述紅棕色氣體由氨催化氧化后造成,而不是
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