人教版高中化學(xué)科目化學(xué)基礎(chǔ)醛教案

人教版高中化學(xué)科目化學(xué)基礎(chǔ)醛教案

【教學(xué)目標(biāo)】

1.使學(xué)生掌握乙醛的結(jié)構(gòu)式,主要性質(zhì)和用途

2.使學(xué)生掌握醛基和醛類的概念

【教學(xué)重點】乙醛的性質(zhì)和用途

【教學(xué)過程】

一、乙醛

1.乙醛的分子組成與結(jié)構(gòu)

H0

I?

H—C—C-II

乙醛的分子式是G”4。，結(jié)構(gòu)式是H,簡寫為CHUCHO。

注意對乙醛的結(jié)構(gòu)簡式，醛基要寫為一CHO而不能寫成一COH。

2.乙醛的物理性質(zhì)

乙醛是無色、具有刺激性氣味的液體，密度小于水，沸點為20.8°C。乙醛易揮發(fā)，易

燃燒，能與水、乙醇、氯仿等互溶。

注意因為乙醛易揮發(fā)，易燃燒，故在使用純凈的乙醛或高濃度的乙醛溶液時要注意防

火。

3.乙醛的化學(xué)性質(zhì)

O

口

從結(jié)構(gòu)上乙醛可以看成是甲基與醛基(-C—H)相連而構(gòu)成的化合物。由于醛基比較活

潑，乙醛的化學(xué)性質(zhì)主要由醛基決定。例如，乙醛的加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)，都發(fā)生在醛基上。

(1)乙醛的加成反應(yīng)

乙醛分子中的碳氧雙鍵能夠發(fā)生加成反應(yīng)。例如，使乙醛蒸氣和氫氣的混合氣體通過熱

的銀催化劑，乙醛與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)：

O

催化劑

CH—C—H+Hz唧2'?CH3cH20H

3△

說明：①在有機化學(xué)反應(yīng)中，常把有機物分子中加入氫原子或失去氧原子的反應(yīng)叫做還

原反應(yīng)。乙醛與氫氣的加成反應(yīng)就屬于還原反應(yīng)。

②從乙醛與氫氣的加成反應(yīng)也屬于還原反應(yīng)的實例可知，還原反應(yīng)的概念的外延應(yīng)當(dāng)擴

大了。

注：此處可借助flash幫助學(xué)生理解乙醛的加成反應(yīng)

(2)乙醛的氧化反應(yīng)

在有機化學(xué)反應(yīng)中，通常把有機物分子中加入氧原子或失去氫原子的反應(yīng)叫

氧化反應(yīng)。乙醛易被氧化，如在一定溫度和催化劑存在的條件下，乙醛能被空氣中

O

催化劑

2CHS—CH+O2"-->2CH.,COOH

的氧氣氧化成乙酸:△

注意①工業(yè)上就是利用這個反應(yīng)制取乙酸。

②在點燃的條件下，乙醛能在空氣或氧氣中燃燒。乙醛完全燃燒的化學(xué)方程式為：

點燃>

2CH3CHO+5O24CQ+4H2O

乙醛不僅能被02氧化，還能被弱氧化劑氧化。

【實驗3—5】在潔凈的試管里加入1mL2%的AgNOs溶液，然后一邊搖動試管，一邊

逐滴滴入2%的稀氨水，至最初產(chǎn)生的沉淀恰好溶解為止（此時得到的溶液叫做銀氨溶液）。

再滴入3滴乙醛，振蕩后把試管放在熱水中溫?zé)帷?/p>

實驗現(xiàn)象不久可以看到，試管內(nèi)壁上附著一層光亮如鏡的金屬銀。

實驗結(jié)論化合態(tài)的銀被還原，乙醛被氧化。

注：由于該實驗在必修2中大部分學(xué)生已經(jīng)做過，所以這里關(guān)鍵在于研究實驗細(xì)節(jié)問題

及方程式的書寫，實驗可不做。

說明：

①上述實驗所涉及的主要化學(xué)反應(yīng)為：

Ag++NH3H2。=AgOHJ+NH：

AgOH+2NH,-H2O=[Ag[NH3^+OH~+2H2O

+

CH.CHO+2[Ag（7VW3）2]+2OH-fCH3coeF+NH；+2AgJ+3AW3T+H2O

由于生成的銀附著在試管壁上，形成銀鏡，所以這個反應(yīng)又叫做銀鏡反應(yīng)。

②銀鏡反應(yīng)常用來檢驗醛基的存在，工業(yè)上可利用這一反應(yīng)原理，把銀均勻地鍍在玻璃

上制鏡或保溫瓶膽。

③配制銀氨溶液是向AgNQ稀深液中逐滴加入稀氨水，直到最初生成沉演恰好溶解為

止。滴加溶液的順序不能顛倒，否則最后得到的溶液不是銀氨溶液。銀鏡反應(yīng)的實驗條件是

水浴加熱，不能直接加熱煮沸。制備銀鏡時，玻璃要光滑潔凈。玻璃的洗滌一般要先用熱的

NaOH溶液洗，再用水洗凈。

注意①這里所說的有機物的氧化反應(yīng)、是指反應(yīng)整體中某一方物質(zhì)的反應(yīng)。從氧化反

應(yīng)和還原反應(yīng)的統(tǒng)一性上看,整個反應(yīng)還是氧化還原反應(yīng)，并且反應(yīng)的實質(zhì)也是電子的轉(zhuǎn)移。

②結(jié)合乙醇的催化氧化反應(yīng)和乙醛的還原反應(yīng)可知，乙醇與乙醛之間能在不同條件下相

互轉(zhuǎn)化：

O,Cu/Ag,A

CH3cH2OH<-.2......--CHCHO

H2?Ni,A3

③做本實驗要注意：配制銀氨溶液時，應(yīng)防止加入過量的氨水，而且隨配隨用，不可久

置。

此外，另一種弱氧化劑即新制的。"（所）2也能使乙醛氧化。

【實驗3—6】在試管里加入10%的NaOH的溶液2mL,滴入2%的CMSQ溶液4?6滴，

振蕩后加入乙醛溶液0.5mL加熱到沸騰，觀察現(xiàn)象。

實驗現(xiàn)象試管內(nèi)有紅色沉淀產(chǎn)生。

實驗結(jié)論在加熱的條件下，乙醛與新制氫氧化銅發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

注：由于該實驗在必修2中大部分學(xué)生已經(jīng)做過，所以這里關(guān)鍵在于研究實驗細(xì)節(jié)問題

及方程式的書寫，實驗可不做。

說明：

①乙醛與新制氫氧化銅的反應(yīng)實驗中，涉及的主要化學(xué)反就是

Cu"+20FT=CU(OH)2J

CHUCHO+2CU(OH)2—^CH3COOH+Cu2OJ+24。

實驗中看到的沉淀是氧化亞銅，由乙醛與氫氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，乙醛被氫氧

化銅氧化。

②實驗中的C〃(0")2必須是新制的，制取氫氧化銅，是在NaOH的溶液中滴入少量

溶液，NaOH是明顯過量的。

③乙醛與新制氫氧化銅的反應(yīng)，可用于在實驗里的檢驗醛基的存在，在醫(yī)療上檢測尿糖。

④乙醛能被銀氨溶液、新制氫氧化銅這樣的弱氧化劑氧化，由此可知乙醛的還原性是很

強的，易被酸性高鐳酸鉀溶液、濱水等氧化劑氧化，高鎰酸鉀、澳水因被還原而使溶液褪色。

【思考和交流】若某有機物同時含有雙鍵和醛基，試思考如何證明該有機物確實含有醛基？

已如檸檬醛是一種既有醛基又有雙鍵的物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)簡式為

CH,—C-CHCH,CH.C-CH—CH

I'I

CH，CH,。勺，試用桌面上的藥品設(shè)計出可行的實驗方案驗證其確實

含有醛基。

小結(jié)：乙醛的反應(yīng)中“官能團轉(zhuǎn)化”的基本規(guī)律：

還原氧化

CH3CH2()H-——CH3CHO-*(H3COOH

二、醛類

1.醛的概念

分子里由煌基與醛基相邊而構(gòu)成的化合物叫做醛。

2.醛的分類

一元醛:C%—CHO、CHs-CH—CHOCHs-CHO

CH3

一二元醛：OHC-CH2—CHO,OHC^H2—CHO

多元醛：略

飽和醛：CH3cHO、CH3cHzcH0

O

O

il

不飽和醛:—H

、CH2=CH—C—H

脂肪醛：CH3cH。、OHC-CH2—CHO

芳香醛:

3.醛的通式

由于有機物分子里每有一個醛基的存在，致使碳原子上少兩個氫原子。因此若嫌

衍變X元醛，該醛的分子式為.2,Ox，而飽和一元醛的通式為GHz“。（"1、2、

3……）

4.醛的命名

<VCH0

HCHO（甲醛，又叫蟻醛），CH.CHO（乙醛），CH3cHgHO（丙醛）V

0O

III

（苯甲醛），H—C—C—H（乙二醛）

5.醛的化學(xué)性質(zhì)

由于醛分子里都含有醛基，而醛基是醛的官能團，它決這一著醛的一些特殊的性質(zhì)，所

以醛的主要化學(xué)性質(zhì)與乙醛相似。如

（1）醛被還原成醇

OOH

H-<-H+H2催化劑》H-C—H

△I

>CHCHCHOH

CH3CH2CHO+H2322

0rCHO+H,且等0rCHzOH

(2)醛的氧化反應(yīng)

①催化氧化

o9

H-C-CH2-C-H+2H2催，劑》HOCH2cH2cHzOH

②被銀氨溶液氧化

①催化氧化

催化劑1

》；

2CH3CH2CHO+O2A2CH3cH2coOH

.n催化劑，2〃1-CO()H

I—"a乙

oo

催化劑IIII

H-c—C—H+()2氣?HO-C-C—OH

CH3cH?CHO+2Ag(NHJ?OH—^2AgJ+CH3cH2coONH4+3NH}T+H2O

②被銀氨溶液氧化

+2Ag(NH.,),OH-2Ag|+600X1,4+3NH]

+H2O；

oo

(IIICOONH」

H—C—C—H十4Ag(NH3)20H—>4Ag|+|+6NHj+2H?O；

COONH4

③被新制氫氧化銅氧化

CH3cH2CHO+2cli(OH)2CH3cH2coOH+Cu2OJ+2H2O；

CHO